专题08离子反应(B)-2019年高考化学热点试题专项训练Word版含解析

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2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

2019年高考生物提分秘籍：专题08-物质跨膜运输的实例(题型专练,含答案)

1．某植物细胞间隙的浓度为a，细胞液的浓度为b，细胞质基质的浓度为c，当它因缺水而萎蔫时，三者之间的关系是( )A．a>b>c B．b>c>aC．a>c>b D．b>a>c【答案】C【解析】植物缺水萎蔫是因为细胞失水，故外界溶液(a)＞细胞质基质(c)＞细胞液浓度(b)。

2．在观察植物细胞质壁分离和复原的实验中，某同学取洋葱鳞片叶外表皮细胞制成临时装片，实验试剂有滴加了红墨水的质量浓度为0.3 g/mL的蔗糖溶液、蒸馏水等。

如图是某同学根据光学显微镜所观察到的图像绘制而成的。

下列对图和有关实验结果的分析，正确的是( )A．该图绘制正确，处于该状态的细胞依然保持活性B．该图所示细胞一定正在发生质壁分离，1内液体为红色C．除图中5以外，其他细胞成分均属于原生质层的范畴D．若将该图所示细胞放于清水中，预测会发生质壁分离复原【答案】D3．红甜菜根的液泡中含有花青素。

某同学将红甜菜根切成大小相同的薄片，分别放在不同温度的蒸馏水中处理1 min后取出，再分别放在等量清水中浸泡1 h，获得不同温度下的浸出液，然后用分光光度计测定浸出液中花青素吸光值，吸光值大小可以反映浸出液中花青素的含量。

根据图示的实验结果，下列分析正确的是( )A．花青素通过细胞膜的方式为协助扩散B．温度超过50 ℃，膜结构受到破坏，通透性增大C．在50 ℃以下，甜菜细胞内合成的花青素极少D．在10～50 ℃时，甜菜细胞膜流动性保持不变【答案】B4．如下图甲、乙所示是渗透作用装置，其中半透膜为膀胱膜(蔗糖分子不能通过，水分子可以自由通过)。

图中溶液A、B、a、b均为蔗糖溶液，实验开始前其浓度分别用M A、M B、M a、M b表示。

一段时间达到平衡后，甲、乙装置中漏斗内的液面上升高度分别为h1、h2，a、b的浓度分别为M1、M2，则下列判断错误的是( )A．若h1＞h2，M A＝M B，则M a＞M bB．若h1＞h2，M A＝M B，则M a＜M bC．若M a＝M b＞M A＞M B，则h1＜h2，M1＞M2D．一段时间后，A→a与a→A、B→b与b→B的水分子扩散速率均相等【答案】B【解析】若h1＞h2，M A＝M B，说明a从A中吸收的水分子数比b从B中吸收的多，即a与A的浓度差比b与B的大，因此M a＞M b；若M a＝M b＞M A＞M B，说明a与A的浓度差比b与B的浓度差小，a比b吸收的水分子少，则h1＜h2，M1＞M2；一段时间后装置中的液面不再变化，说明半透膜两侧的水分子运动处于平衡状态。

2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：离子反应(含解析)

2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：离子反应（含解析）1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；C．过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。

2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是2019年高考真题A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确；答案选A 。

中考化学压轴题：专题08 图像题(讲练)(解析版)

专题08 图像题(讲练)【要点梳理】一、有关体积变化的图像——电解水水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1。

注意是体积比不是质量比。

二、有关质量变化的图像1．化学反应中反应物的质量变化图像：图1图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图1所示；若反应物没有剩余，则图像如图2所示。

2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图像：图3图4分析：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。

举例：红磷燃烧生成物的变化。

图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。

举例：分解过氧化氢制氧气有无催化剂的变化图像。

(2)一种物质和两种物质的反应图像：图5图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。

举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。

(3)化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)图像：图7图8三、溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化。

图像：图9图10分析：图1，在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。

图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。

四、pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图像：图11图12分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

高考化学小题精练离子方程式书写及正误判断试题

冠夺市安全阳光实验学校专题08 离子方程式书写及正误判断（满分42分时间20分钟）1．下列离子方程式书写正确的是( )A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑【答案】C考点：考查离子方程式正误判断2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】试题分析：A．方程式未配平，应该是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A错误；B．过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C．过量NaOH溶液也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故C错误；D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

3．下列解释事实的方程式不正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Fe3+要将溶液中的I-氧化，故A错误；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，故C正确；D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，故D正确；故选A。

2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题08 电化学及其应用- 含解析

2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B 【解析】【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e −= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【详解】A 项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV +和MV 2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A 正确；B 项、左室为负极区，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

专题08 离子键配位键金属键-(突破训练)(解析版)

2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块三晶体结构与性质专题08 离子键、配位键与金属键一.选择题1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A ．具有较高的熔点B ．熔融状态能导电C ．水溶液能导电D ．常温下能溶于水 [答案]B[解析]NaCl 在熔融状态能导电，说明NaCl=====熔融Na ＋＋Cl －，即说明NaCl 中存在离子键。

2．下列关于配合物的说法中不正确的是( )A ．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B ．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都以配位键结合C ．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D ．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同[答案]B[解析]许多过渡金属的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A 正确；配合物中，中心离子与配体间以配位键结合，配离子与酸根离子间以离子键结合，B 错误；配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C 正确；配位数是指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D 正确。

3．下列配合物的配位数是6的是( )A ．K 2[Co(SCN)4]B ．Fe(SCN)3C ．Na 3[AlF 6]D ．[Cu(NH 3)4]Cl 2[答案]C[解析]K 2[Co(SCN)4]中Co 2＋的配位数是4，A 不符合题意；Fe(SCN)3中Fe 3＋的配位数是3，B 不符合题意；Na 3[AlF 6]中Al 3＋的配位数是6，C 符合题意；[Cu(NH 3)4]Cl 2中Cu 2＋的配位数是4，D 不符合题意。

4．(双选)下列关于金属及金属键的说法正确的是 ( )A.金属键跟共价键不同,它不具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下金属内部产生了“自由电子”D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光【答案】AB【解析】金属键是金属阳离子和“自由电子”之间的一种作用力,没有方向性和饱和性,A、B项正确;金属中的“自由电子”并不是在外加电场的作用下产生的,金属导电是因为在外加电场作用下“自由电子”发生了定向移动,C项不正确;金属具有光泽是因为“自由电子”能够吸收并放出可见光,D项不正确。

(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析

（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。

专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析(解析版)

2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法探究一、化学平衡建立过程中反应速率变化图像根据图像可进行如下分析：二、化学平衡建立过程中物质的量变化图像根据图像可进行如下分析：1．分清反应物和生成物，物质的量减小的是反应物，物质的量增加的是生成物，生成物多数是以原点为起点。

2．根据相同时间内反应物和生成物的物质的量变化，可计算各物质的化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于各自的化学计量数之比，可推出反应的化学方程式。

3．找出反应达到平衡的时间点，进而通过图中数据，可计算得到反应达到一定时间下，反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应物的转化率等。

三、有关化学反应速率和化学平衡的计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。

如：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)起始/mol a b0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a−mx b−nx px qx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=AA的转化量的起始量×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数=A体系中的物质的量体系中气体总的物质的量×100%四、解答化学反应速率及化学平衡图像题的方法技巧化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。

图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。

解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”、“二想”、“三判断”;“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;③看点:弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。

08反应机理、历程分析

【思维建模】直线图表达了物质在催化剂表面的进出的过程，信息相对单一，关键在自行分析出谁进谁出，找出关联，写清基元反应和总反应，进而明确催化剂和中间产物。
（四）基元反应类：
6.【福建T5】有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO＝IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO-+H2O →HOCl +OH-K1=3.3×10-10
B．由A的分析可知，最佳反应时间为14h，B错误；
C．根据表格数据，温度超过140℃时，生成物的产率降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正确；
D．反应产物为，属于反式结构，D错误；
【思维建模】实验图表类题是较传统题型，关键在于分清因变量与需要严格控制的变量，分析变量对速率和平衡的影响，尤其要注意溶液总体积必须恒定，以确保变量控制的有效性。且可能会引入其它模块相关考点进行考察。
D．如果原料为丙烯，则中间产物连接在第二个C原子上得到的产物为丙酮，D错误；
【思维建模】分清闭环内循环物质（催化剂和中间产物，在循环内但过程中结构会变）和进出物质（反应物生成物）。
（二）能垒图类
4.【湖南T9】活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
（五）表格类：
7.【辽宁T11】苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
+
溴苯用量(mmol)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂用量(mmol)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100

2019全国高考化学离子方程式专题备考选择题百题精炼含答案

2019全国高考化学离子方程式专题备考选择题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（本题共100道小题）1.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)答案及解析：1.CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。

2.下列反应的离子方程式正确的是A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-答案及解析：2.B3.下列离子方程式正确的是A. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O答案及解析：3.AA. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。

高考化学二轮主观题必刷题专题08 电极反应方程式(含答案解析)

专题8 电极反应方程式专练1．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Lix C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

（1）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

（2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

2．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：（1）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

3．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

4．石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。

设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

5．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题08 离子方程式书写及正误判断

专题08 离子方程式书写及正误判断（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．能正确表示下列离子方程式是A． KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C． Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。

易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。

2．下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。

D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

3．下列离子方程式中正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O【答案】D【解析】4．下列离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2OD．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【详解】A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故A错误；【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。

2019年全国高考化学试题汇编：专题(2)离子反应(B卷)(含解析)

专题二离子反应（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·江淮十校4月联考·8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红色的溶液：Na +、Mg 2+ Cl —、SO 42-B ．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K +、NO -3、Cl -、NH 4+C ．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH 4，K +、Cl -、H 2SD. 由水电离出的c ( H +）=10-12mol ·L -1的溶液：Na +、K +、．NO 3-、C 6H 5O —2.（2018·北京东城区高三综合练习二·8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（） A ．银氨溶液中： B ．碘化钾溶液中： C ．偏铝酸钠溶液中：D ．氢氧化钙溶液中：3.（2018·广州7校联合体第三次测试题·8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A ． Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl －、 B ．H +、Fe 2+、ClO －、SO 42－C ． K +、Fe 3+、C 6H 5O －、SCN－D ． NH 4+、Al 3+、SiO 32－、CO 32－4.（2018·广东省肇庆市高考化学三模试卷·2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）A.在Na 2S 溶液中：S.乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：6.（2018·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（） A ．在含有等物质的量的H +、Al 3+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H +、A13+、Al （OH ）3 B ．在含有等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+C ．在含有等物质的量的NaCl 、Na 2S 的溶液中加入AgN03溶液：NaCl 、Na 2SD ．在含有等物质的量的Fe 3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉：Cu 2+、Fe 3+7.（2018·通扬泰淮四市三模·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42－、SCN －B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2－、NO 3－C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、Cl －D ．1.0 mol ·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl －、I－8.（2018·通扬泰淮四市三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －+CO 2=CO 32－+H 2O B ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 22↑+H 2↑+2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－= AlO2－ + 2BaSO4↓ + 2H2O9.（2018·山东德州高三二模·12）下列叙述正确的是（）A．含4N A个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L﹣1B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣10.（2018·山东青岛第二次模拟理科综合·12）下列解释实验事实的方程式正确的是A．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO32¯+2H2O H2CO3+2OH¯B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO43ClO¯ + 2Fe(OH)3 + 4OH¯ = 2FeO42¯ + 3Cl¯+ 5H2OC. 铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H+＋2e－=H2↑D. 向AgNO3溶液中加过量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag++S2¯= Ag2S↓二、非选择题（共50分）11.（2018·安徽四校联考·27）（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）n Cl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。

离子反应专项训练---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

离子反应专项训练1.下列反应能用离子方程式2-+322CO +2H =CO +H O ↑表示的是( )①2322Na CO +2HCl =2NaCl+CO +H O ↑ ②23242422K CO +H SO =K SO +CO +H O ↑ ③3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O ↑④3233222CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO ↑ A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④1.答案：B解析：3CaCO 难溶于水，3CH COOH 是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。

2.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )解析：A.+-Ag +Cl =AgCl ↓;B 项:--23CO +OH =HCO ;C 项:+-2H +OH =H O ;D 项:反应①2-2+44SO +Ba=BaSO ↓,反应②2+2-2+-424Cu +SO +Ba +2OH =Cu(OH)+BaSO ↓↓。

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. pH =2的溶液中：+2+-2-K Mg I S 、、、B. Br −不能大量存在的溶液中：2+2+--3Fe Ca Cl NO 、、、C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液中：+2+--3Na Ba NO Cl 、、、D. 0.1 mol ⋅L −13FeCl 溶液中：2++-2-44Mg NH SCN SO 、、、3.答案：C解析：A. pH =2的溶液呈酸性,酸性条件下2-S 不能大量共存，故A 错误； B.-Br 不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有+Ag 等,如为强氧化性,则2+Fe 不能大量共存,如含有+Ag ,则-Cl 不能大量共存，故B 错误；C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确； D.-SCN 与3+Fe发生络合反应而不能大量共存，故D 错误。