2019中考化学一轮复习 第二部分 重点题型突破 专题六 综合计算题精讲课件
中考化学复习教学分析课件
试题分析
信息处理、分析和加工能力。
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(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号 与镁条反应的溶 液
实验现象 加热后，实验现 象
实验1
NH4Cl
实验2
NaCl
实验3
Na2SO4
试题分析
分析、解决简单问题的能力。
16
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【解析】本题来源于生活，兼顾考 生的认知经验，主要考查元素的表示、 物质的分类、有机合成材料、合金及铁 制品防锈等。 要求学生将知识内化成能力，对所 给的信息进行正确的分析，从而找到正 确解决问题的思路。
知识构建
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常见离子检验
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32பைடு நூலகம்
离子 CO3 ClSO4
22-
方法步骤
主要现象
① 加稀HCl②将气体通入澄清的石灰水 ①有气泡②变浑浊 ① 滴加AgNO3溶液② 再加稀HNO3 ① 加 Ba2+盐[如Ba(NO3)2]溶液② 再加 稀HNO3 ①加 OH- (如NaOH)加热②用湿润红色 石蕊靠近 ①有白色沉淀；②沉淀不溶 解 ①有白色沉淀；②沉淀不溶 解。 ①有刺激性气味气体产生； ②试纸变蓝色
H2O
有大量气 有较多气 有少量气 气泡极少 泡产生 泡产生 泡产生 气泡明显 增多可闻 气泡增多 气泡增多 气泡增多 到氨味
2019高考化学一轮复习指导(119张PPT)
一、策略探讨，统筹安排
二、设置专题，穿线织网
三、科学讲评，提升能力
四、精编资料，强化训练
第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
二轮复习
一轮复习
夯实基础 完善体系 构筑网络 强调全面
突出重点 捕捉热点 分解难点 强调能力
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
①形成封闭系统 （只留一个出口或者进口） ②操作 （微热，形成压强差）
③观察现象
④得出结论
(气泡，水柱)
（气密性是否良好）
1.装置气密性检验
实 干 铸 就 辉 煌
【例4】请检查下面装置的
气密性
①形成封闭系统
②操作 ③观察现象 ④得出结论
关闭止水夹， 从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于 试管液面后停止注水， 若液面差不变, 说明气密性良好
实 干 铸 就 辉 煌
板块二：基本概念
专题9 物质的组成、性质、分类及 常用化学用语
专题10 专题11 专题12 专题13
离子反应 氧化还原反应 化学反应与能量 电化学
将基本理论中两个专题划分到基本概念板 块，注重了模块间的依托与联系。
一、策略探讨，统筹安排
专题安排
实 干 铸 就 辉 煌
板块三：常见无机物 专题14 常见金属元素 专题15 常见非金属元素
1.装置气密性检验
实【例5】检查下列简易气体发生器的气密性 干 铸 就 辉 煌
1.装置气密性检验
实 【例6】检查下列装置的气密性 干 铸 就 辉 煌
实 干 铸 就 辉 煌
微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧 瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡 冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段 水柱，说明装置不漏气。 液差法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普 发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水， 当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器 液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好 液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中 注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液 面保持不变，证明装置不漏气。
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数
中考化学二轮复习专题6：综合计算题分析教案
专题六：综合计算题分析【复习目标】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【教学过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。