第二节 乙醛 课件
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乙醛 PPT课件
⑤乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色； 加成反应 ⑥在适当条件下，乙醛转化为乙酸；氧化反应
⑦乙醛与新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应 ⑧乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 氧化反应
⑨催化剂作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷 ⑩一定条件下，乙醛与氢气反应生成乙醇 还原反应
[问题5]仔细观察以下实验，加热方式？实验现象？ ①向盛有新制银氨溶液的试管中滴入3滴乙醛，将试管 放在热水浴中加热，观察实验现象？ ②向盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中滴入3滴乙醛， 将试管放在酒精灯上加热至沸腾，观察现象？
试管壁上有光亮的银镜生成 有砖红色沉淀生成
归纳小结
[问题7]判断下列变化属于何种反应类型？ ①苯和浓硝酸反应生成硝基苯； 取代反应 ②乙烯与水反应生成乙醇； 加成反应 ③乙醇或苯的燃烧； 氧化反应 ④甲烷与溴蒸汽反应生成一溴甲烷； 取代反应
[问题2]分子式符合C2H4O的某有机物的比例模型和球 棍模型分别如下，写出该有机物的结构式和结构简式？
[问题3]你知道为什么新装修的房子以及劣质酒精中常 有刺鼻的气味吗？
乙醛的物理性质：有刺激性气味、易燃、易挥发的无色 液体(沸点：20.80C)，可溶于水和乙醇等。
[问题4]乙醛是由乙基和醛基构成的，一定条件下，乙 醛与氢气可以发生反应，反应时醛基中的碳氧双键断 裂一个，然后碳原子与氧原子上各结合一个氢原子， 写出乙醛与氢气发生反应的化学方程式。反应类型？
化学必修2
专题3、有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物
第二部分 乙醛
Байду номын сангаас
[问题1]4.4克某有机物在O2中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 全部被吸收后，洗气瓶的质量增加3.6克，干燥管的质 量增加8.8克。相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气 的密度为22，计算确定该有机物的分子式？
⑦乙醛与新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应 ⑧乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 氧化反应
⑨催化剂作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷 ⑩一定条件下，乙醛与氢气反应生成乙醇 还原反应
[问题5]仔细观察以下实验，加热方式？实验现象？ ①向盛有新制银氨溶液的试管中滴入3滴乙醛，将试管 放在热水浴中加热，观察实验现象？ ②向盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中滴入3滴乙醛， 将试管放在酒精灯上加热至沸腾，观察现象？
试管壁上有光亮的银镜生成 有砖红色沉淀生成
归纳小结
[问题7]判断下列变化属于何种反应类型？ ①苯和浓硝酸反应生成硝基苯； 取代反应 ②乙烯与水反应生成乙醇； 加成反应 ③乙醇或苯的燃烧； 氧化反应 ④甲烷与溴蒸汽反应生成一溴甲烷； 取代反应
[问题2]分子式符合C2H4O的某有机物的比例模型和球 棍模型分别如下，写出该有机物的结构式和结构简式？
[问题3]你知道为什么新装修的房子以及劣质酒精中常 有刺鼻的气味吗？
乙醛的物理性质：有刺激性气味、易燃、易挥发的无色 液体(沸点：20.80C)，可溶于水和乙醇等。
[问题4]乙醛是由乙基和醛基构成的，一定条件下，乙 醛与氢气可以发生反应，反应时醛基中的碳氧双键断 裂一个，然后碳原子与氧原子上各结合一个氢原子， 写出乙醛与氢气发生反应的化学方程式。反应类型？
化学必修2
专题3、有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物
第二部分 乙醛
Байду номын сангаас
[问题1]4.4克某有机物在O2中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 全部被吸收后，洗气瓶的质量增加3.6克，干燥管的质 量增加8.8克。相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气 的密度为22，计算确定该有机物的分子式？
高中化学《乙醛》课件ppt
体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
乙醛是一种无色液体， 有刺激性气味，密度小于 水，可与水和乙醇等有机 物互溶，沸点低，易挥发
HO HC C H
H 醛基
烃基
乙醛的结构
官能团：
O
醛基
CH
结构决定性质
HO
HC C H
H 醛基
烃基 1.从醛基的结构特点出发，预测乙醛可 能会有什么化学性质？ 2.分析醛基上C的化合价，预测醛基可 能会有什么化学性质？
乙醛
在日常生活中 我们都会有这样的 疑问，为什么有的 人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的 人喝一点酒后就面 红耳赤，甚至酩酊 大醉？酒量的大小 到底与什么有关呢？
原来如 此啊！
研究发现，饮酒后乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛， 然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化 为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起
氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH 还原(加成)CH3CHO 氧化 CH3COOH
生成的砖红色沉淀可 能是什么物质? CuO？ CuOH是黄色
或淡黄色固体，
CuOH？不溶于水 ,非
常不稳定
Cu2O？C溶u于2O水是的红固色体难
问题解决：
试管内壁 的银镜如 何清洗？
小结： 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液 氧化吗？
乙醛能使溴水褪色吗？
问题解决：已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
CH3 O
|
|
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团， 实验操作中，先检验哪一个官能团？ 用什么检验试剂？
乙醛是一种无色液体， 有刺激性气味，密度小于 水，可与水和乙醇等有机 物互溶，沸点低，易挥发
HO HC C H
H 醛基
烃基
乙醛的结构
官能团：
O
醛基
CH
结构决定性质
HO
HC C H
H 醛基
烃基 1.从醛基的结构特点出发，预测乙醛可 能会有什么化学性质？ 2.分析醛基上C的化合价，预测醛基可 能会有什么化学性质？
乙醛
在日常生活中 我们都会有这样的 疑问，为什么有的 人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的 人喝一点酒后就面 红耳赤，甚至酩酊 大醉？酒量的大小 到底与什么有关呢？
原来如 此啊！
研究发现，饮酒后乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛， 然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化 为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起
氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH 还原(加成)CH3CHO 氧化 CH3COOH
生成的砖红色沉淀可 能是什么物质? CuO？ CuOH是黄色
或淡黄色固体，
CuOH？不溶于水 ,非
常不稳定
Cu2O？C溶u于2O水是的红固色体难
问题解决：
试管内壁 的银镜如 何清洗？
小结： 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液 氧化吗？
乙醛能使溴水褪色吗？
问题解决：已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
CH3 O
|
|
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团， 实验操作中，先检验哪一个官能团？ 用什么检验试剂？
乙醛的教学课件ppt
乙醛可以发生加成反应 、氧化反应和还原反应
乙醛可以与羧酸发生酯 化反应
乙醛可以与醇发生酯化 反应
乙醛的用途
乙醛可以用于制造香料、医 药、农药等化工产品
乙醛可以用于合成树脂、橡 胶等高分子材料
乙醛可以用于制造醋酸、醋 酸盐等化学品
乙醛可以用于生产甲醛、乙 醇等其他有机化合物
02 乙醛的生产方法
乙炔水合法
在皮革加工中，乙醛也 被用作脱毛剂和鞣制剂 ，可以提高皮革的质量 和耐用性。
乙醛在科学Leabharlann 究中的应用在科学研究领域，乙醛作为一种重要 的有机化合物，被广泛用于合成和研 究各种复杂有机物和生物分子。
在生物学研究中，乙醛可以用于研究 生物分子的结构和功能，例如蛋白质 的修饰和基因的表达调控等。
乙醛可以作为反应中间体，用于研究 化学反应机理和合成方法学。
总结词
乙炔水合法是一种常用的生产乙醛的方法，通过将乙炔和水的反应来制备乙醛 。
详细描述
乙炔水合法通常在高温和催化剂的作用下进行，将乙炔气体和蒸气混合后通过 催化剂床层，反应生成乙醛和水。该方法具有较高的选择性，能够得到高纯度 的乙醛产品。
乙醇脱氢法
总结词
乙醇脱氢法是一种通过乙醇的脱氢反 应来制备乙醛的方法。
控制源头
加强生产过程中的密闭 和通风措施，减少乙醛 的逸散和排放。
定期检测
定期对工作环境进行乙 醛浓度检测，及时发现 和处理超标情况。
乙醛的未来发展
05
乙醛的生产技术的发展趋势
01
生物发酵技术
利用微生物发酵将糖类物质转化为乙醛，具有环保、高 效的特点，是未来发展的重要方向。
02
合成气直接转化技术
乙醛教学课件
人教版高中化学选修五醛PPT课件
→ O
CH3 C H+H2 Ni
OH CH3 C H
（还原反应）
H
注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，
乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。
(2)、乙乙醛醛可以的被氧还化原反为应乙醇，能否被氧化？
O
O
催化剂
2CH3C H+O2 △ 2CH3C O H
（氧化反应）
实验探究1、 乙醛与弱氧化剂的反应
探究活动2、 乙醛与弱氧化剂的反应
1、银镜反应 A①gN在O3洁+ 净NH的3·试H管2O中=加Ag入OH1↓+mLN2H％4N的O3 AA2解％ggN为O的OH止3溶稀,+液氨制2N，水得H然，银3·后H至氨2边最溶O振初液=荡产。A（试g生银(N管的氨H边沉溶3)逐淀2液O滴恰）H滴好+入溶2H2O
人教版高中化学选修五醛PPT课件
课堂练习
1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应
人教版高中化学选物的结构简式为CH2=CHC| H-CHO,下 CH3
人教版高中化学选修五醛PPT课件
第二节 醛
第一课时 乙醛
人教版高中化学选修五醛PPT课件
1 了解乙醛的物理性质
学习目标
2 掌握乙醛的结构特点
3 理解乙醛的化学反应
一、乙醛
1、乙醛的物理性质
探究活动1、
乙请观醛察无桌色上、的有乙刺醛激试性剂气并结味的 液合教体材，，密说度出比乙水醛有小哪能些与物水、 乙理性醇质、。乙醚、氯仿等互溶
沸点20.8℃，易挥发
2、乙醛的结构特点
探究2、
人教化学选修5第三章第二节 醛 (共22张PPT)
回忆
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化的 化学方程式？
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
Ⅰ醛
1、醛的定义 从结构上看，由_烃__基_（或_氢__原__子_）跟_醛__基__ 相连而成的化合物叫醛。
表达式： RCHO
=
O
R
官能团：-C-H -CHO
注意：醛基不能写成－COH
1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合加 入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的 原因是（ ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
课题三 与氧气的反应
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
乙醛
得Ｏ,被氧化
乙酸
－CHO
－COOH
工业制羧酸的主要方法!
【归纳整理】：
1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主
氧化
2、CH3CH2OH
CH3CHO
乙醇 还原(加成) 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
有机物之间的转变实质是官能团之间的转变
选修五《有机化学基础》 第三章 第二节
教学目标:
1.了解醛的概念和饱和一元醛的通式 2.了解乙醛的物理性质 3.掌握乙醛的主要化学性质 4.掌握醛基的检验方法 重点: 乙醛的化学性质、 醛基的检验
在日常生活中许多 人喝酒后会面红耳赤，这是 因为乙醇在乙醇脱氢酶的作 用下氧化为乙醛，乙醛具有 让毛细血管扩张的功能,因 此会导致人脸红。
乙醛PPT幻灯片课件
2CH3CHO + O2
催化剂
2CH3CO OH乙酸
14
小结：
1、乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，
说明了醛基有氧化性。
2、氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性 高锰酸钾都溶液在一定条件下都能使乙醛氧化
说明醛基具有较强的还原性
3、由以上两点得出反应规律：
乙醇
氧化 还原
乙醛
氧 化
乙酸
4、醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生15成
三、醛类
1. 结构简式
O
||
RC H
O
||
CH 3 CH 2 C H
H
O
||
CH 2 CH C H
2. 饱和一元醛通式 Cn H 2nO
16
3. 甲醛 又名 蚁醛 结构简式 HCHO 35-40%甲醛水溶液即福尔马林 甲醛与苯酚的缩合聚合反应
在日常生活中我们都会 有这样的疑问， 为什么有 的人喝酒“千杯万杯都不 醉”，而有的人喝一点酒后 就面红耳赤，情绪激动甚至 酩酊大醉？酒量的大小到底 与什么有关呢？
1
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢 产物和过程有很大关系。乙醇进入人体 内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为 乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将 乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和 H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都 很大的话，酒精的代谢速度就很快。但 如果人体内这两种脱氢酶的含量不够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起 体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液 体，如何用最简便的方法鉴别？
乙醛PPT课件(上课用)
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
O C OH
①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶 液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分 数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
请议一议:
弱氧化剂可将醛基 氧化，强氧化剂是 否可将醛基氧化
③与氧气反应
催化剂
2 C H 3 C H O + O 2
④与酸性高锰酸3 C H O + K M n O 4 + H 2 S O 4 C H 3 C O O H + K 2 S O 4 + M n S O 4 + H 2 O
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
练习二
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
4、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
O C OH
①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶 液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分 数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
请议一议:
弱氧化剂可将醛基 氧化，强氧化剂是 否可将醛基氧化
③与氧气反应
催化剂
2 C H 3 C H O + O 2
④与酸性高锰酸3 C H O + K M n O 4 + H 2 S O 4 C H 3 C O O H + K 2 S O 4 + M n S O 4 + H 2 O
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
练习二
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
4、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
第三章第二节 醛(优秀课件) PPT
O 或：HCHO+O2催化剂 H-O-C-O-H （H2CO3）
问题导学 （3） 缩聚反应
OH
催化剂
n + nHCHO
△
OH
CH2— + nH2O
n 酚醛树脂
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
O H- C-H
O H-O-C-O- H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2 △ CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O 由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛
总结感悟
提示：能。因为醛基有较强的还原性，能被 Ag(NH3)2OH
（3）催化氧化
2RCHO + O2 催化剂 2RCOOH 溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性
2 —CHO+O2 催化剂 2 —COOH KMnO4溶液的氧化能力比 Ag(NH3)2OH 溶液、Cu(OH)2悬浊
当堂巩固
2.今有以下几种化合物：
当堂巩固
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：____醛__基__、___羟__基_______。 (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：______甲__、__乙__、___丙______ (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现 象即可)。①鉴别甲的方法：__F__e_C_l_3_溶__液__，___溶__液__变__成___紫__色。 ②鉴别乙的方法：_N__a_2_C__O__3_溶__液__，__有___大__量__气__泡__产___生_________。 ③鉴别丙的方法：银__氨__溶__液__，__有__光__亮__的_银__镜__产__生__[_或__新__制__的__C_u_(_O_H__)。2悬浊液，有红色
问题导学 （3） 缩聚反应
OH
催化剂
n + nHCHO
△
OH
CH2— + nH2O
n 酚醛树脂
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
O H- C-H
O H-O-C-O- H 即：H2CO3
HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O HCHO+4Cu(OH)2 △ CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O 由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛
总结感悟
提示：能。因为醛基有较强的还原性，能被 Ag(NH3)2OH
（3）催化氧化
2RCHO + O2 催化剂 2RCOOH 溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性
2 —CHO+O2 催化剂 2 —COOH KMnO4溶液的氧化能力比 Ag(NH3)2OH 溶液、Cu(OH)2悬浊
当堂巩固
2.今有以下几种化合物：
当堂巩固
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：____醛__基__、___羟__基_______。 (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：______甲__、__乙__、___丙______ (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现 象即可)。①鉴别甲的方法：__F__e_C_l_3_溶__液__，___溶__液__变__成___紫__色。 ②鉴别乙的方法：_N__a_2_C__O__3_溶__液__，__有___大__量__气__泡__产___生_________。 ③鉴别丙的方法：银__氨__溶__液__，__有__光__亮__的_银__镜__产__生__[_或__新__制__的__C_u_(_O_H__)。2悬浊液，有红色
选修5 第三章 烃的含氧衍生物第二节《乙醛醛类PPT课件
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
9/29/2020
4
一、乙醛
⒊乙醛的化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛
易加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
9/29/2020
5
一、乙醛
⑴ 加成反应：
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
O=
O CH3-C-H +H-H
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
9/29/2020
15
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
7
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
9/29/2020
8
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
9/29/2020
4
一、乙醛
⒊乙醛的化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛
易加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
9/29/2020
5
一、乙醛
⑴ 加成反应：
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
O=
O CH3-C-H +H-H
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
9/29/2020
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一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
7
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
9/29/2020
8
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
苏教版-乙醛ppt课件
乙醛
1
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
HH H—C—C—O—H
HH
－2H
乙醇
HH
H—C—C＝O
H
乙醛
醛基 －CHO
R－CHO
烃基
2
醛类 O
H CH
甲醛
HH O
HO
由烃基与醛基相连而构成的 H C C H 有机化合物。简称RCHO
H
乙醛 R－CHO 或 O 醛基
R－C－H
因此乙醛能使高锰酸钾溶液溴水 褪色
21
O=
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
应用： a、检验醛基存在，确定醛基数目
b、医院里，利用这一反应原理
检查尿糖是否正常
（检查葡萄糖的醛基）
19
注意
1.Cu(OH)2应现配现用； 2.成功条件：碱性环境、加热.
20
思考
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、 氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、 酸性高锰酸钾溶液氧化？ 溴水、酸性高锰酸钾都O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
1
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
HH H—C—C—O—H
HH
－2H
乙醇
HH
H—C—C＝O
H
乙醛
醛基 －CHO
R－CHO
烃基
2
醛类 O
H CH
甲醛
HH O
HO
由烃基与醛基相连而构成的 H C C H 有机化合物。简称RCHO
H
乙醛 R－CHO 或 O 醛基
R－C－H
因此乙醛能使高锰酸钾溶液溴水 褪色
21
O=
—C—H ，是既有氧化性，又有还原性，
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
应用： a、检验醛基存在，确定醛基数目
b、医院里，利用这一反应原理
检查尿糖是否正常
（检查葡萄糖的醛基）
19
注意
1.Cu(OH)2应现配现用； 2.成功条件：碱性环境、加热.
20
思考
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、 氢氧化铜氧化，能否被强氧化剂溴水、 酸性高锰酸钾溶液氧化？ 溴水、酸性高锰酸钾都O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
(2)甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与 足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时， 可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬
一、醛类的性质
1.醛基与醛的关系 醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子
与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一 定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。
2.醛类的性质
(1)加成反应：
①与H2加成：RCHO+H2
Ni △
②与HCN加成：
RCH2OH
醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应。
(2)氧化反应：
四、甲醛 1.结构
2.性质：与乙醛相似
不 （1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气
同 点
体
（2）甲醛一个分子中有2个醛基
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
人教版化学选修五第二节醛课件PPT
五、醛基的检验 1.哪些有机物中含有—CHO？ 醛、HCOOH(甲酸盐)、HCOOR、葡萄 糖、麦芽糖 2.怎样检验醛基的存在？ 银镜反应、新制的Cu(OH)2 过程表述：样品+试剂—现象—结论
Cu △
2CH3-CHO+2H2O
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成
的化合物叫醛。
二、醛的分类：
醛
脂肪醛
饱和醛、不饱和醛
饱和一元醛
芳香醛
一元醛 二元醛 多元醛
CnH2n+1CHO 或CnH2nO
三、常见的醛
HCHO
CH3CHO
北京 高中化学选修5 第三章 第二节乙醛(25张)(共25张PPT)
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午8时49分21.9.1820:49September 18, 2021
•
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月18日星期六8时49分48秒20:49:4818 September 2021
（3）.催化氧化
O
O
－ －
催化剂
2 CH3－C－H ＋ O2 △ 2 CH3－C－O－H
乙醛
乙酸
思考：上述三个氧化反应中，醛
基的变化是否相同？
总结：以上反应均说明醛基有强
还原性，易发生氧化反应。醛基有 强还原性的本质原因是其结构中的 C—H易断裂而引起。
过渡：下面我们再来关注醛基中
C=O的性质。
叙述错误的是（ C ）CH3
的化学性质
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
3、已知：
CH2 C CHO
CH3
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？
a、先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基被氧化； b、将反应后的溶液酸化后，再用酸性KMnO4溶液 （或溴水）检验碳碳双键。
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午8时49分48秒下午8时49分20:49:4821.9.18
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
人教版化学选修五3.2.1乙醛 课件(共25张PPT)
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
现象： 试管内壁附着一层光亮的银镜。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应实验的注意事项：
1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少 (只能加到最初的沉淀刚好消失)。 5.乙醛用量不可太多。 6.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时43分21.11.913:43November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二1时43分9秒13:43:099 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时43
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
4、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分
数是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A、16% B、37%
C、48% D、无法计算
银镜反应有什么应用
应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目（1mol乙醛发生银 镜反应时最多可生成2molAg） （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
人教版选修5 化学：3.2 醛 课件(19张PPT)
【 实验探究二】与新制Cu(OH)2反应
取一支试 管加入 2ml10% NaOH
滴入 2%CuSO4 4~6滴，振荡
滴入10 滴乙醛
用试管夹夹好， 用酒精灯直接加 热，煮沸
实验现象
反应原理
蓝色絮状 沉淀
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
红色
沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
H
结构式:
结构简式：
CH3CHO或 O
CH3
官能团： C H (醛基)
O CH
或—CHO
根据乙醛的官能团预测 乙醛的性质
O
不饱和
CH
（三）乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应：
HO
HC CH H H H
乙醇的催化氧化：去氢； 乙醛的加成：加氢（还原）
加O去H为氧化；
加H去O为还原。
＝ ＝
2、乙醛的氧化反应 （1）与氧气反应
5．已知柠檬醛的结构简式为
(CH3)2C=CHCH2CH2C= CH(CH3)CHO 根据学过知识判断下列说法不正确的是（D） A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它能使溴水褪色 C．它可与银氨溶液反应 D．若催化加氢，最终产物是C10H20O
2%AgNO3
逐滴滴 （边震荡边滴 入2%的 入氨水，至产 稀氨水 生沉淀刚好溶
解为止）
加入3滴 乙醛，振 荡
水浴
（水浴加热
(25ml水) 过程中不能
加热
晃动试管）
实验现象
反应原理
白色沉淀
＝ Ag++NH3·H2O
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结构简式
CH3CHO O
CH3-C-H
官能团 O -C-H
—CHO
—COH
三、乙醛的化学性质 1.加成反应 （加氢还原反应）
CH3CHOOC＋OHH2
催化剂H加HC还H原3C成H醇2OH H
CH3 C H
三、乙醛的化学性质
2.氧化反应 ①.催化氧化反应
2 CH3CHO ＋O2 催化剂 2CH3COOH
A.乙醛发生银镜反应 B.乙醛转化成乙醇 C. 用乙醛制乙酸 D.乙醛与新制氢氧化铜反应
反馈评价
2. 下列说法不正确的是：（B ）
A.醛基的结构简式为—CHO B.乙醛和水的混合液能用分液漏斗分离。 C.试管内壁的银镜可用稀硝酸洗涤并回收。 D.乙醛和Cu(OH)2反应必须在碱性条件下进行。
反馈评价
的性质叙述中错误的是（C ）
A.能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色 B.在一定条件下与H2充分反应生成1—丙醇 C.能发生银镜反应，表现氧化性 D.点燃可以燃烧生成CO2和H2O
反馈评价
5. 已知柠檬醛的结构简式CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3
O
根据所学知识判断下列说法不正确的是（ B ）
实验探究3---实验分析
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
此反应用于检验醛基的存在
反馈评价
例1. 将1mol/L的CuSO4溶液2mL与0.5mol/L的NaOH溶 液2mL相互混合后，再加入40%的乙醛溶液0.5mL，煮
沸后未见红色沉淀出现，失败的原因是( D )
生活中的化学
二、乙醛的结构---试一试
已知乙醛的分子式为C2H4O，每组同学桌上有一 些球棍（黑球——C,红球——O,白球——H），请动
手组装出其可能存在的结构（球棍模型）
吸 收 强 度
10
8
0 球棍模型
6
4
2
比例模型
二、乙醛的结构 请写出乙醛的结构式，结构简式，官能团
结构式 HO
H-C-C-H H
（2）乙炔水化法：
HC C H +H2O 催化剂 CH3CHO （3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
加压
五、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
六、醛类
1. 醛的定义:
分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连而 构成的化合物。 2. 醛类通式: O
【实验3-5】 与银氨溶液的反应 ---银镜反应逐滴滴加 Nhomakorabea3滴
1 ml
Ag(NH3)2OH
实验现象
试管内壁生成光亮的银镜。
结论
乙醛具有较强
的还原性。
实验探究2---实验分析
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4 ＋ 2Ag↓＋ 3NH3＋H2O
工业上可用银镜反应对玻璃涂银制镜和制保温瓶瓶 胆。
实验探究3---实验演示
【实验3-6】 与新制氢氧化铜悬浊液的反应 4～6滴2%CuSO4 乙醛 0.5 ml
2 ml 10%NaOH
砖红色沉淀：C+u12O
思(1考)实本：验反现应象的反应环境是酸性结还是论碱性？
(2)C生u(成OH砖)2红中Cu的乙化醛合具价有？还原性，在碱性 (3)该色反沉应淀的。产物可条能件是下什被么新？制的Cu(OH)2氧化。
还原性
CH如3C何H快O速检验乙醛的C还H原3C性O呢O？H
加O 氧化成酸
实验探究1---分组实验 问题1：如何快速检验乙醛的还原性呢？
设计实验
现象
取1ml乙醛 溶液于 于试管中,加2-3滴 酸性高锰酸钾溶液
振荡
紫红色 立即褪去
结论
乙醛具有还原性
三、乙醛的化学性质 2.氧化反应
①与氧气的催化氧化反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色
R—C—H 饱和一元醛的通式为: CnH2nO n≥1
3.同分异构体的书写 (1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同
分异构体的结构简式。
(2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同 分异构体的结构简式。
4. 物理通性 醛一般有特殊的刺激性气味，密度一般 比水小。 含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和水 互溶。
3.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（ C ）
A .加氧氧化成酸 B .加氢还原成醇
C .水解反应
D .使酸性高锰酸钾溶液褪色
思维拓展
决定
结构
反映
性质
还原反应
O 氧化反应
O
加氢
CH3CH2OH
CH3 -C-H
加氧
CH3-C-O-H
反馈评价
4. 丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO，下列有关它
A．能被新制氢氧化铜悬浊液氧化
B．与乙醛互为同系物
C．被催化加氢的最后产物是C10H22O D． 1mol该有机物只能与2molBr2发生加成反应
课后作业
写出丙醛（CH3CH2CHO）与下列物质反应 的化学方程式：
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
四、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2 △Cu 2CH3CHO+2H2O
５ 醛类具有和乙醛类似的化学性质：
加成反应
燃烧
CO2、H2O
氧化反应 催化氧化
银镜反应 被弱氧化剂氧化
Cu(OH)2 能使高锰酸钾、溴水褪色
温故知新
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成 什么产物?
2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag △
2CH3-CHO+2H2O
氧化反应
失氢
加入氧原子或失去氢原子的反应叫做 氧化反应
加入氢原子或失去氧原子的反应叫做 还原反应
• 第二节 乙醛
人教版 选修五 第三章
一、物理性质
颜 色：无色透明 状 态：液体 气 味：刺激性气味 密 度：比水小 挥发性：易挥发，沸点20.8℃ 溶解性：能与水、乙醇等互溶
强氧化剂
问题2：如何选择合适的试剂检验乙醛还原性
的强弱呢？
弱氧化剂 ：银氨溶液
新制氢氧化铜悬浊液
实验探究2---分组实验
【实验3-5】 与银氨溶液的反应 银氨溶液的配制方法：
取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，然后边 振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀 恰好溶解。
实验探究2---分组实验
A．乙醛用量不足 B．硫酸铜用量不足 C．加热时间太短 D．氢氧化钠用量不足
小结：醛类的化学性质
(1) 加成反应 (2) 氧化反应
①.催化氧化成羧酸
O
CH3 C H
②.使酸性KMnO4溶液褪色
③.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜悬浊液反应
反馈评价
1．下列反应中有机物被还原的是 ( B )