乙醛教学ppt课件

Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
HC CH+H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
加压
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四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
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五、醛类
1. 醛的定义:
分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连 而构成的化合物。
医学上检验病人是否患糖尿病
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学与问
结合乙醛的结构，说明乙醛 的氧化反应和还原反应有什 么特点？
HO H C CH
H
乙醛能发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。
总结：CH3CH2OH
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。
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现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH △ Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
注意：氢氧化铜溶液一定要新制 碱一定要过量
应用： 检验醛基的存在
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在Байду номын сангаас碳双键？
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使 醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水） 检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液 （或溴水）褪色
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三、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
水浴加热生成银镜
：在配好的上述银氨
溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热
水浴中静置。
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反应
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注意点：
（1）试管内壁必须洁净；
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
(C*1比原)较不子以互数上为多数同少据系来，物比你的较得有，出机在些物分什，子么熔量结沸接论点近或不时看能，法由通？
常极性强的分子间作用力强而熔沸点高。
(2)相似相溶规律。 编辑课件
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（三）乙醛的化学性质
1、加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH 学与问 这个反应属于氧化反应还是还原反应？为什么？
O
O
－C－H O
－C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
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c. 被弱氧化剂氧化 Ⅰ.银镜反应
配制银氨溶液 ：取一洁净试管，加入 1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨 水，至生成的沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
乙醛 醛类
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醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方
程式：
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
OH
△
2CH3CHCH3+O2 Cu
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O 2CH3CCH3+2H2O
2
一、醛
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
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（２）氧化反应
a. 乙催化醛氧可化以被还原为乙醇， 能否被氧化？
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
2、氧化反应
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a.燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
b.在一定温度和催化剂条件下：
醛的定义：
从结构上看，由烃基
R （或氢原子）跟醛基
(-CHO)相连而成的 化合物叫醛。
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3
O
H C H 甲醛
O
CH3CH2 C H
O
CH3 C H 乙醛
丙醛
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二、乙醛
（一）.乙醛的分子结构
分子式
C2H4O
结构式
HO H C CH
H
结构简式 CH3CHO 官能团 醛基: CHO 或
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2. 醛类通式: O R—C—H
饱和一元醛的通式为:
CnH2nO
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n≥1
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3. 醛的同分异构体
(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同 分异构体的结构简式。
(2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同 分异构体的结构简式。
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4. 物理通性
醛一般有特殊的刺激性气味，密度一 般比水小。
6. 特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O O
结构式： H—C—H; 结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
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(2) 物性:
氧化 还原
CH3CHO
氧化
CH3COOH
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【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？
能
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乙醛性质的小结：
1、加成反应 醛+H2
醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化 （银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
乙酸
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
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练习二 已知：柠檬醛的结构为：
（4）须用新配制的银氨溶液；
（5）配制银氨溶液时，氨水不能过量. （防止生成易爆物质）
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
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银镜反应有什么应用， 有什么工业价值？
应用: 检验醛基的存在, 工业上用来制瓶胆和镜子
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Ⅱ.与新制的氢氧化铜反应 [实验3-6 ]
a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入 2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴， 振荡。
醛基的写法,不要写成
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O CH COH
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6
(二)乙醛的物理性质： 密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，
能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8
44
-42.07 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
78.5 与水以任
乙醛 C2H4O
44
20.8 意比互溶
含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和 水互溶。
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5. 醛的化学性质
－H(氧化)
+ O(氧化)
醇
醛
酸
+H(还原) (氧化性)
(还原性)
① 与H2加成→醇
② 与O2催化氧化→酸
③ 与银氨溶液 、新制Cu(OH)2悬浊液→酸
④ 与溴水、KMnO4溶液 反应→能使之褪
色(反应式不要求)
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