乙醛 课件
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复习乙醇的催化氧化:
Cu
3
一、醛基和醛
： ：：
1、醛基
结构式
O CH
O： 电子式 ·C ：H
结构简式 CHO 不能写成
2、醛的定义：
COH
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
①通式：R—CHO，官能团为—CHO ②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO ③甲醛由—H和—CHO构成，故上式中n≥1
C2H4O
H—C—C—H
H
结构简式 CH3CHO
官能团
O
—C—H （醛基）
二、物理性质
无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小； 与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)
三、化学性质
1、加成反应
催化剂
CH3CHO + H2 △
CH3CH2OH
2、氧化反应
（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸
水浴
CH3CHO+2[Ag(NH3)2] OH
CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应该注意的问题：
1、关注反应中试剂加入的先后顺序，可见， 反应在碱性条件下进行。
2、方程式的书写：CH3CH2CHO +A g(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 3、每摩尔醛基可生成2摩尔银：-CHO~2Ag 4、AgOH不稳定，但可以短暂存在，加入氨 水可溶解。A gCl能否溶于氨水中？为什么？ 5、此反应用途：制热水瓶瓶胆（用葡萄糖）.
请议一议:
弱氧化剂可将醛基 氧化，强氧化剂是 否可将醛基氧化
③与氧气反应
催化剂
2 CH3CHO +O2
④与酸性高锰酸钾反应
2CH3COOH
CH3CHO +KMnO4 +H2SO4
CH3COOH +K2SO4+MnSO4+H2O
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色
练习一
一个学生做乙醛的还原性实验时 ，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一 支 洁 将 的 试 管 内 混 合 后 ， 向 其 中 又 加 入 5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败 原因可能是（ A、C ）
HC C H +H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
加压
小结
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢 来分析氧化还原反应，即去氢就是氧化反应
氧化 -2H
氧化 +O
醇
醛
羧酸
还原 +H
还原 -O
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
第三节 乙醛
催化剂
2CH3CHO + O2
△
2CH3COOH
Байду номын сангаас
氧化反应：有机物 去氢 或 得氧 的反应
还原反应：有机物加氢 或 失氧 的反应
（2）被弱氧化剂的氧化
①银镜反应
药品： AgNO3 、氨水 、乙醛
步骤： 除试管油污
配银氨溶液
水浴加热
加乙醛
Ag （银镜）
方程式: ①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
A、未充分加热
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
练习二
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
4、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
判断下列物质是否属于醛？
O
√ √ √ CH3CH2CHO H C H CH3
O
√ CH2 CH CH2 C H
O CH3C CH3
O CH
OCH3
√ CHO
O
O
√ √ H CCH3 CH3C CH2CHO
√O O
H CC H
二、乙醛
1、物性：
没有颜色、具有刺激性气味的液体，
比水轻，能跟水、乙醇等有机溶剂互溶，
②被新制的氢氧化铜氧化
氢氧化铜悬浊液的配制
在试管里加入10%（质量分数）的氢氧化钠溶液2mL。 滴入2%（质量分数）硫酸铜溶液4~8滴，振荡。
Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
注意：1、关注试剂加入的先后顺序，可见，反应在 碱性条件下进行。 2、 Cu(OH)2必须新制。因新制中存在[Cu(OH)4] 2— 3、每摩尔醛基需2摩尔新制Cu(OH)2
O C H [O]
O C OH
①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶 液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分 数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热 ③此反应也用于醛基的检验和测定
易挥发，沸点20.8℃，易燃烧。
2、分子结构：
HO
结构简式
O
HCC H
H
CH3 C H
CH3CHO 甲基+醛基=乙醛
3、乙醛的化学性质
（1）加成反应
O
Ni
CH3 C H +H2 △
OH CH H
去2H 得2H
OH
CH3 C H H
O 氧化反应 得氧失氢 C H 还原反应 均为氧化
反应
（2）氧化反应
教学目的
1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和 还原反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的 用途 。
教学重点
乙醛的性质
一、乙醛的结构
1、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
2、醛类通式： R—C—H 饱和一元醛的通式为 CnH2nO
3、乙醛的结构
分子式
结构式
HO
②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
注意：
①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、 加热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理；
④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定
②被新制的Cu(OH)2氧化 药品： NaOH 、CuSO4、乙醛 步骤：配Cu(OH)2悬浊液
方程式:
加乙醛
加热煮沸
Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓△ CH3CHO + 2Cu(OH)2
注意：
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
Cu
3
一、醛基和醛
： ：：
1、醛基
结构式
O CH
O： 电子式 ·C ：H
结构简式 CHO 不能写成
2、醛的定义：
COH
分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
①通式：R—CHO，官能团为—CHO ②饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO ③甲醛由—H和—CHO构成，故上式中n≥1
C2H4O
H—C—C—H
H
结构简式 CH3CHO
官能团
O
—C—H （醛基）
二、物理性质
无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小； 与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)
三、化学性质
1、加成反应
催化剂
CH3CHO + H2 △
CH3CH2OH
2、氧化反应
（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸
水浴
CH3CHO+2[Ag(NH3)2] OH
CH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应该注意的问题：
1、关注反应中试剂加入的先后顺序，可见， 反应在碱性条件下进行。
2、方程式的书写：CH3CH2CHO +A g(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 3、每摩尔醛基可生成2摩尔银：-CHO~2Ag 4、AgOH不稳定，但可以短暂存在，加入氨 水可溶解。A gCl能否溶于氨水中？为什么？ 5、此反应用途：制热水瓶瓶胆（用葡萄糖）.
请议一议:
弱氧化剂可将醛基 氧化，强氧化剂是 否可将醛基氧化
③与氧气反应
催化剂
2 CH3CHO +O2
④与酸性高锰酸钾反应
2CH3COOH
CH3CHO +KMnO4 +H2SO4
CH3COOH +K2SO4+MnSO4+H2O
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色
练习一
一个学生做乙醛的还原性实验时 ，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一 支 洁 将 的 试 管 内 混 合 后 ， 向 其 中 又 加 入 5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败 原因可能是（ A、C ）
HC C H +H2O 催化剂 CH3CHO
（3）乙烯氧化法：
2CH2=CH2+O2
催化剂
加热、
2CH3CHO
加压
小结
在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢 来分析氧化还原反应，即去氢就是氧化反应
氧化 -2H
氧化 +O
醇
醛
羧酸
还原 +H
还原 -O
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
第三节 乙醛
催化剂
2CH3CHO + O2
△
2CH3COOH
Байду номын сангаас
氧化反应：有机物 去氢 或 得氧 的反应
还原反应：有机物加氢 或 失氧 的反应
（2）被弱氧化剂的氧化
①银镜反应
药品： AgNO3 、氨水 、乙醛
步骤： 除试管油污
配银氨溶液
水浴加热
加乙醛
Ag （银镜）
方程式: ①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
A、未充分加热
B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
练习二
已知：柠檬醛的结构为：
O
CH3 C CHCH2CH2C CH C H
CH3
CH3
如何证明存在碳碳双键？
4、乙醛的制备
（1）乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法：
判断下列物质是否属于醛？
O
√ √ √ CH3CH2CHO H C H CH3
O
√ CH2 CH CH2 C H
O CH3C CH3
O CH
OCH3
√ CHO
O
O
√ √ H CCH3 CH3C CH2CHO
√O O
H CC H
二、乙醛
1、物性：
没有颜色、具有刺激性气味的液体，
比水轻，能跟水、乙醇等有机溶剂互溶，
②被新制的氢氧化铜氧化
氢氧化铜悬浊液的配制
在试管里加入10%（质量分数）的氢氧化钠溶液2mL。 滴入2%（质量分数）硫酸铜溶液4~8滴，振荡。
Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
注意：1、关注试剂加入的先后顺序，可见，反应在 碱性条件下进行。 2、 Cu(OH)2必须新制。因新制中存在[Cu(OH)4] 2— 3、每摩尔醛基需2摩尔新制Cu(OH)2
O C H [O]
O C OH
①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应
银氨溶液的配制
在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶 液，然后一边摇动试管，一边逐渐滴入2%（质量分 数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热 ③此反应也用于醛基的检验和测定
易挥发，沸点20.8℃，易燃烧。
2、分子结构：
HO
结构简式
O
HCC H
H
CH3 C H
CH3CHO 甲基+醛基=乙醛
3、乙醛的化学性质
（1）加成反应
O
Ni
CH3 C H +H2 △
OH CH H
去2H 得2H
OH
CH3 C H H
O 氧化反应 得氧失氢 C H 还原反应 均为氧化
反应
（2）氧化反应
教学目的
1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和 还原反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的 用途 。
教学重点
乙醛的性质
一、乙醛的结构
1、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
2、醛类通式： R—C—H 饱和一元醛的通式为 CnH2nO
3、乙醛的结构
分子式
结构式
HO
②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
注意：
①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、 加热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理；
④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定
②被新制的Cu(OH)2氧化 药品： NaOH 、CuSO4、乙醛 步骤：配Cu(OH)2悬浊液
方程式:
加乙醛
加热煮沸
Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓△ CH3CHO + 2Cu(OH)2
注意：
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制