四川省宜宾县双龙镇初级中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成学案

课题1 原子的构成
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。

2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。

3．体会世界的物质性、物质的可分性。

4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
———（带1个单位———）
———
原子———（不带电）
————（带1个单位———）
2、原子为什么不显电性？
3、不同种类的原子，核内的质子数————，核外的电子数————。

4、原子核居于原子的————，在原子中占的体积————，电子绕着原子核————。

二、相对原子质量
1、概念
以————————————————为标准，其它原子的——————跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2、表达式
Ar= ————————————
2、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在——————上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较———————，所以相对原子质量≈―――――――――――。

【课堂探究】
一、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
1、原子核所带的正电荷从何而来?
2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
4、综合前三题，你的结论是：
5、观察表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？
２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。

３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。

我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
你的收获：
【有效训练】
１、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
２、（２００８揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。

则下列说法正确的是（）
A、铕元素原子的质子数为６３
B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２
D、铕元素原子的质量为１５２
３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）
A. a/b
B. b/a
C. 12b/a
D. 12a/b
４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总
（１）（２）
———————————————————————————
（３）（４）
———————————————————————————
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；
（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；
（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；
（10）在同一原子中数目相等的是。

【课后提升】
１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：
（１）现象①：
—————————―――――――――――――――――――――――（２）现象②：
――――――――――――――――――――――――――――
（３）现象③：
――――――――――――――――――――――――――――
２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。