Ca及其化合物之间的相互转化
苏教版高中化学必修一课件专题1-第1单元-第1课时
2．用物质分类思想发现“新物质”。 如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素 组成尽可能多的物质。如果这几种元素之间漫无规律地组 合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运 用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现 仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。
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第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
教师用书独具演示
●课标要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类 对化学研究的作用。
●课标解读 1. 了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。 2．了解常见物质(酸、碱、盐、氧化物、单质等)之间 的转化和反应类型。 ●教学地位
(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反 应的方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应) ________，________。
(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定 大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质 为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法： (1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐 (2)酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 (3)酸性氧化物＋碱→盐＋水 (4)碱性氧化物＋酸→盐＋水 (5)酸＋碱→盐＋水 (6)酸＋盐→新酸＋新盐 (7)碱＋盐→新碱＋新盐 (8)盐＋盐→新盐＋另一新盐 (9)金属单质＋盐→新金属＋新盐 (10)金属单质＋酸→盐＋氢气
组 别 被选出的物质 依 据 第(1)组 第(2)组 第(3)组
【解析】 第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚
高中化学苏教版(2019)必修第一册专题1第一单元物质及其反应的分类
第一单元 物质及其反应的分类
自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑
课堂小结
课标定位素养阐释
1.从宏观和微观的角度认识物质的多样性,根据物质的组成 和性质可以对物质进行分类。 2.认识分类对化学研究的重要性,形成学习化学的分类观。 3.从物质类别的角度认识同类物质具有相似性,一定条件下 物质可以相互转化。通过研究各类物质之间的反应关系, 初步认识研究物质通性的思路和方法。
⑥CaCl2(熔融) Ca+Cl2↑ ⑦Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
2.物质转化的条件。
物质的转化 光合作用
转化的条件 光照
Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 高温
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
物质的转化 转化的条件 置换反应 通常活动性强的单质置换活动性较弱的单质 复分解反应 通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成
物质类别 酸
化学通性
酸+指示剂:能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液
不变色
酸(非氧化性酸)+活泼金属 酸+碱性氧化物 盐+水 酸+碱 盐+水 酸+盐 新盐+新酸
盐+H2
物质类别 碱
化学通性 碱+指示剂:能使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液 变红 碱+酸性氧化物 盐+水 碱+酸 盐+水 碱+盐 新盐+新碱
归纳提升
1.金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性。
物质类别 化学通性
金属
活泼金属+非氧化性酸 盐+H2 较活泼金属+较不活泼金属的盐 较活泼金属的盐+较不活泼金属
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化
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第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。
判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。
某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。
⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。
⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。
【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
初三化学三角转换关系
初三化学三角转换关系
初三化学中的三角转换关系通常指的是物质之间的转化关系。
这种关系通常可以用图形来表示，其中每个物质都是一个顶点，而箭头表示转化方向。
例如，钙三角表示的是钙元素的不同化合物之间的转化关系。
包括碳酸钙（CaCO₃）、氧化钙（CaO）和水（H₂O）之间相互转化的关系。
氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又可以与二氧化碳反应重新生成碳酸钙。
另一个例子是碳三角，它表示的是碳、一氧化碳和二氧化碳之间的相互转化关系。
碳可以在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳也可以通过植物的光合作用重新转化为碳。
在化学中，还有很多其他的三角转换关系，这些关系可以帮助我们理解物质的性质和变化规律，从而更好地掌握化学知识。
高中化 专题1 化家眼中的物质世界 1.1.1 物质的分类与转化课时作业 苏教1
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
2016-2017学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章 第1节 第2课时
第2课时碳及其化合物间的转化一、自然界中碳及其化合物间的转化1．转化形式2．溶洞及钟乳石、石笋的形成(1)溶洞形成的化学方程式为_______________________________________________。
________________________________________________________________________(2)钟乳石、石笋形成的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。
二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1．高炉炼铁(1)原料：______和__________(主要成分是______)。
(2)过程(实际起还原作用的是______)①CO的产生相关反应的化学方程式为：_______________________________________________②铁矿石被还原相关反应的化学方程式为_________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
2．木炭燃烧(用化学方程式表示)①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________，④________________________________________________________________________。
高一化学必修一讲义：物质的分类及转化
物质的分类及转化【教学目标】1、了解物质分类的方法和依据，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质，熟悉常见物质之间的转化关系 【知识梳理】 一、同素异形体1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质，不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同；(1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异(2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。
下列说法中正确的是( )A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C ．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D ．这个反应属于物理变化 2、科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 70。
下列说法不正确的是( )A ．C 70是一种化合物B ．它的相对分子质量为840C ．它的化学性质和金刚石相似D ．C 70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质二、物质的分类方法1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对同一物质按不同的标准进行分类如：Na 2CO 3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
江苏省江阴市成化高级中学高中化学物质的分类及转化教案新人教版
江苏省江阴市成化高级中学高中化学物质的分类及转化教案新人教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学第一课时课题：物质的分类及转变(修改稿)教学目标：一、科学知识与技能：1、通过学习，复习巩固初中已学过的有关物质的分类，化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。
2、重新认识化学物质的常用分类方法，介绍直观的化学物质的基本属于类。
3、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。
通过比较，归纳等方法，熟悉化学反应的常见的分类方法和化学反应类型。
通过抽象分析，认识化学反应新的分类途径。
二、过程和方法：1、通过自学，使学生自学比较、概括、分类、归纳等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力。
三、情感态度与价值观：1、培育学生求真务实、勇于创新、积极主动课堂教学的科学态度。
2、让学生感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生学习化学的热情。
教学重点:氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念认知和应用领域，物质的转变途径、物质的转化关系教学难点：酸性氧化物、碱性氧化物的概念认知和应用领域教学方法：概括整理法，概括探究法。
教学过程：引入：同学们，假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？学生探讨：对将商品展开分类，即为根据各种商品的性能和用途展开分类。
过渡：我们身边有无数数不胜数，丰富多彩的化学物质，我们为了更好地研究和使用它们，我们应当怎么做？总结:将丰富多彩的化学物质展开分类。
那么，怎么分类呢？首先，我们就去自学物质的分类。
[板书]一.物质的分类学生活动：恳请将以下物质展开分类，并表明分类的依据。
（课本p3：大家交流探讨）空气、乙醇(c2h5oh)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水探讨并概括:第一种分类结果：混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果液态：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……讲述：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的共同组成等。
高中化学人教版第一节物质的分类第1课时学案-学生版
第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用[学习目标定位] 1.学会物质分类方法，会依据不同标准对物质进行分类。
2.熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。
3.了解分类的意义及应用。
一、物质的分类方法1.对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl ③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②。
(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥。
(3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥。
2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
3.有下列十种物质：①草木灰②纯碱③金刚石④苛性钠⑤生石灰⑥硫酸⑦碘酒⑧食盐⑨金属钠⑩O2和O3的混合气体。
回答下列问题：(1)只有一种元素组成的是③⑨⑩；只有两种元素组成的是⑤⑧。
(2)属于混合物的是①⑦⑩；属于纯净物的是②③④⑤⑥⑧⑨。
(3)属于单质的是③⑨；属于化合物的是②④⑤⑥⑧。
(4)属于酸的是⑥；属于碱的是④；属于盐的是②⑧。
物质的分类方法(1)单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。
对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。
(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。
(3)树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。
如按照物质的组成和性质分类：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱盐混合物1.请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：2.将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。
ⅠⅡNa2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3酸式盐理解感悟交叉分类法能弥补单一分类法的不足。
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题1化学家眼中的物质世界.pptx
B. H2SO4、H2CO3 D. Na2SO3、KClO3
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解析：C2O3 属于氧化物，故应归为 C 项，A 项中都属于单 质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。
答案：C
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[例2] 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以 反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
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1．连连看。 (1)①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液
[做一做·自我发现]
a．混合物 b．金属 c．非金属
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(2)①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤葡萄糖
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．有机物
答案：(1)①－b ②－c ③－a (2)①－b ②－d ③－a ④－c ⑤－e
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2．下列说法中，正确的是( ) A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素 答案：B
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(一)精妙思路点拨 解答本题要注意以下两点： 关键点：(1)明确物质在元素组成、化合价、水溶性等方面 的特点。 (2)找出相同点或相似性。
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(二)记录课堂精彩 (1)虽然都是MO2型化合物，但有金属氧化物与非金属氧化 物之分，MnO2是金属氧化物，其余为非金属氧化物。 (2)四种物质可以根据水溶性分，AgCl不溶于水，其余三种 均溶于水。 (3)四种物质均为黑色粉末，但只有Ag不溶于稀HCl或稀 H2SO4，其余三种均溶。
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(三)精彩论语点评 四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别及反应前 后物质种类的多少来分类的；氧化还原反应和非氧化还原反应 则是依据反应中是否有元素化合价的变化来分类的。
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(四)类题演练提升 下列反应属于氧化还原反应的是(多选)( ) A. CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ B. 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ C. MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. NaCl(s)＋H2SO4(浓)==△===NaHSO4＋HCl↑
物质转化教学设计
内容组合：浙教版九年级《科学》上册第二章第5 节《物质的转化》，具体内容：非金属及其化合物的转化，金属及其化合物的转化，金属的冶炼，化合物之间的转化，物质的鉴别。
统领概念：化学反应是伴有着旧物质的消亡和新物质的生成的过程，而在这个过程中物质不会平空消失或者浮现而是由一种物质转化为另一种或者多种物质。
1.1 能够说出非金属单质及其化合物的转化。
1.2 说出金属单质及其化合物的转化。
1.3 理解化合物之间的转化及其必要条件。
2.1 了解金属在自然界的存在状态。
2.2 知道金属冶炼的原理方法，了解几种常见的还原剂。
2.3 知道几个常见的金属氧化物的还原反应及其反应条件。
2.4 掌握有关纯度的计算。
3.1 认识物质相互转化的普遍性。
3.2 能够利用多种途径制取某物质。
3.3 利用物质的转化解决一些污染问题。
4.1 认识物质鉴别的依据，知道可以通过物理及化学方法进行鉴别。
4.2 能进行简单的物质鉴别。
4.3 理解除杂的三个原则。
在自然界中，所有的物质都在不断发生着变化，那末在这变化中有什么规律，我们能否运用这些规律来寻觅一些我们生产生活中所需的物质的获得途径及方法。
完成这个任务我们需要思量并解决的问题有： 1.各类物质是怎样进行转化的？有怎样的规律？ 2.这些转化规律有没有联系？ 3.根据规律设计转化路径，并评估最优路径。
加热H CO === H O+CO ↑2 3 2 2总共 4 课时。
第一课时，完成段落一“新知研学”之“非金属及其化合物 的转化”“金属及其化合物的转化”。
第二课时，完成段落一“新知研学”之 “金属的冶炼”“有关纯度的计算”第三课时：完成段落二 “分析总结”之 “化合物之间的转化”。
第四课时：完成段落三“拓展延申”之“物质的鉴 别”。
段落一， “新知研学”之非金属及其化合物的转化， 金属及其化合物的转化。
目标 1.1，目标 1.2。
1.完成“小组合学 1”，评估目标 1.1。
2.完成“小组合学 2”，评估目标 1.2 。
新教材高中化学第一章物质及其变化高效作业2第2课时物质的转化含解析新人教版化学必修第一册
第2课时物质的转化(见学生用书P91)[A级新教材落实与巩固]1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( A )A. B. C. D.银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡【解析】银器用除锈剂除锈过程中有新物质生成,属于化学变化,A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误；古画水洗除尘是用水洗掉尘土,该过程未涉及化学变化,C项错误；木器表面擦拭烫蜡没有新物质生成,该过程未涉及化学变化,D项错误。
2．下列选项中的诗句内容不涉及化学变化的是( B )A．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏B．美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来C．千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干【解析】燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质,属于化学变化,A项错误；“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程,该过程没有新物质生成,属于物理变化,B项正确；“烈火焚烧”指的是烧炼石灰石的过程,该过程有新物质生成,属于化学变化,C项错误；蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成,属于化学变化,D项错误。
3．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如图所示：草木灰(K2CO3)贝壳(CaCO 3)――→煅烧生石灰(CaO)―→KOH水上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【解析】该过程中发生的反应依次是CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑(分解反应)；CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
4．下列物质可直接与其他物质反应生成盐的有( D )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．①②③B．①④⑥C ．②⑤⑥D．全部【解析】金属与酸反应可生成盐,如Fe 、Zn 等与稀硫酸反应生成硫酸盐,故①⑥正确；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应可生成盐,如Na 2O 与H 2SO 4反应生成Na 2SO 4,Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3,故②⑤⑥正确；碱与酸或酸性氧化物反应可生成盐,如NaOH 与HCl 反应生成NaCl,NaOH 与CO 2反应可生成Na 2CO 3,故③⑤⑥正确；非金属单质与金属反应可生成盐,如Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,故①④正确。
元素及其化合物的转变(化学方程式)
初中化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2OH2CO313．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑15．2KClO3 MnO2 2 ↑（实验室制取氧气）16．2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑23．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与足量稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO346．碳酸钠与足量稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO351．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO254．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O56．苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O57．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）元素及其化合物的转变（化学反应方程式）一、钠及其化合物的转化关系1、4Na＋O2=2Na2O2、2Na＋O2Na2O23、2Na＋Cl22NaCl4、2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑5、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑6、2Na＋CuSO4＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑7、2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2 （冶炼钠）8、2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（氯碱工业）9、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 10、2Na2O＋O2 2Na2O211、Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 12、Na2O＋CO2 = Na2CO313、Na2O＋H2O =2NaOH 14、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑15、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑16、2NaOH＋CO2(少量)= Na2CO3＋H2O17、NaOH＋CO2(过量)= NaHCO3 18、Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO319、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 20、Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl21、NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O 22、NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑＋H2O（治疗胃酸过多）23、Na2CO3＋2HCl(过量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O 24、Ca(OH)2＋CO2(少量)= CaCO3↓＋H2O25、CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)226、Ca(OH)2＋2CO2(足量)= Ca(HCO3)2二、铝及其化合物的转化关系1、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2、2Al＋3Cl22AlCl33、4Al＋3O22Al2O34、2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑5、2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑6、Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O7、Al2O3＋2NaOH= 2NaAlO2＋H2O 8、2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O9、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（治疗胃酸过多）10、AlCl3＋3NaOH(少量) = Al(OH)3↓＋3NaCl11、AlCl3＋4NaOH(过量) = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O12、AlCl3＋3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl (铝盐制取氢氧化铝最好的方法)13、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3(偏铝酸盐制取氢氧化铝最好的方法)14、NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3 15、NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O = Al(OH)3↓＋NaCl 16、NaAlO2＋4HCl(过量) = AlCl3＋NaCl＋2H2O 17、3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O = 4Al(OH)3↓＋3NaCl 铝三角的六个离子方程式点燃△电解电解△△点燃点燃电解△三、铁及其化合物的转化关系1、Fe＋S FeS（黑色）2、2Fe＋3Cl22FeCl33、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑4、3Fe＋2O2Fe3O45、Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑6、Fe＋2H2SO4 = FeSO4＋H2↑7、FeS＋H2SO4 = FeSO4＋H2S↑ 8、FeSO4＋2NaOH= Fe(OH)2↓＋Na2SO4 9、Fe(OH)2＋H2SO4 = FeSO4＋2H2O 10、4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O =4Fe(OH)3 11、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 12、Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO213、Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO214、Fe3O4＋8HCl(非氧化酸) = FeCl2＋2FeCl3＋4H2O15、3Fe3O4＋28HNO3 (氧化酸)= 9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O16、Fe3O4＋8HI(还原性酸) = 3FeI2＋I2＋4H2O17、Fe2O3＋6HCl (非氧化酸)= 2FeCl3＋3H2O 18、Fe2O3＋6HI(还原性酸) = 2FeI2＋I2＋3H2O 19、Fe2O3＋6HNO3(氧化酸) = 2Fe(NO3)3＋3H2O20、FeO＋2HCl(非氧化酸) = FeCl2＋2H2O 20、FeO＋2HI(还原性酸) = FeI2＋H2O21、3FeO＋10HNO3 (氧化酸)= 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O22、2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl323、2FeCl3＋Fe = 3FeCl224、FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl 25、Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O26、FeCl3＋3H2O(沸水) = Fe(OH)3(胶体)＋3HCl27、Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu28、Fe＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 29、Fe＋2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)230、3Fe＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O31、Fe＋6HNO3(浓) = Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O四、硅及其化合物的转化关系1、Si＋O2SiO22、SiO2＋2C Si＋2CO3、Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑4、Si＋2Cl2SiCl45、SiCl4＋2H2Si＋4HCl6、SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O7、Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑8、SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O9、SiO2＋CaO CaSiO310、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑11、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑12、SiO2＋Na2O Na2SiO3△点燃高温点燃△△△△高温△高温△高温高温高温高温13、H2SiO3SiO2＋H2O 14、H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O15、Na2SiO3＋2HCl = 2NaCl＋H2SiO3↓ 16、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O = Na2CO3＋H2SiO3↓17、Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O = 2NaHCO3＋H2SiO3↓18、Si＋2F2 SiF4五、氯及其化合物的转化关系1、2Fe＋3Cl22FeCl32、2Na＋Cl22NaCl3、Cu＋Cl2CuCl24、H2＋Cl22HCl5、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ( 实验室制取氯气)6、Cl2＋H2O = HCl＋HClO7、2HClO 2HCl＋O2↑8、2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ( 氯碱工业)9、2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O ( “84”消毒液的制取原理)10、2Ca(OH)＋2Cl2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ( 漂白粉的制取原理)11、Ca(ClO)2＋2HCl= CaCl2＋2HClO12、NaClO＋2HCl (洁厕剂主要成分) = NaC l＋Cl2↑＋H2O (“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用的原因)13、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋HClO 14、2FeCl3＋Fe = 3FeCl2 15、2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl316、HCl＋NaOH = NaCl＋H2O 17、NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3 18、HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋HNO319、CuCl2＋2AgNO3 = 2AgCl↓＋Cu(NO3)220、2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ( 实验室制取氯气)21、Ca(ClO)2＋4HCl(浓) = CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 21、2P＋3Cl22PCl322、PCl3＋Cl2PCl5 23、2P＋5Cl22PCl524、NaCl(固体)＋H2SO4(浓) = NaHSO4＋HCl↑25、2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑六、硫及其化合物的转化关系1、S＋O2SO22、SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O3、2SO2＋O22SO34、SO3＋2NaOH = Na2SO4＋H2O5、SO3＋H2O = H2SO46、Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl7、H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 8、SO2(少量)＋2NaOH = Na2SO3＋H2O 9、SO2(过量)＋NaOH = NaHSO3 10、SO2＋H2O H2SO311、H2SO3SO2＋H2O 12、Fe＋S FeS13、2Cu＋S Cu2S 14、FeS＋H2SO4 = FeSO4＋H2S ↑点燃点燃点燃点燃或光照△电解加热或光照点燃高温催化剂△△点燃点燃△△点燃点燃15、2FeCl 3＋H 2S = 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl 16、2NaOH ＋H 2S （少量）= Na 2S ＋2H 2O 17、NaOH ＋H 2S （过量）= NaHS ＋H 2O 18、SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl 19、SO 2＋Br 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HBr 20、Na 2CO 3 ＋SO 2 = Na 2SO 3＋CO 2 21、Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 22、Na 2O 2＋SO 2 = Na 2SO 423、2H 2S ＋O 2(少量) S ＋2H 2O 24、2H 2S ＋3O 2(过量) 2SO 2＋2H 2O 25、Ca(OH)2＋SO 2(少量) = CaSO 3↓＋H 2O 26、CaSO 3＋H 2O ＋SO 2 = Ca(HSO 3)2 27、Ca(OH)2＋2SO 2(过量) = Ca(HSO 3)2 28、Na 2SO 3＋H 2SO 4 = SO 2↑＋H 2O ＋Na 2SO 429、NaOH ＋NaHSO 3 = Na2SO 3 ＋H 2O 30、2Na 2SO 3＋O 2 = 2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中变质) 31、H 2S ＋H 2SO 4(浓) = S ↓＋SO 2↑＋2H 2O 32、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O33、H 2S ＋3H 2SO 4(浓) 4SO 2↑＋4H 2O 34、 C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O 35、5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O = K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 436、3SO 2＋2HNO 3＋2H 2O = 3H 2SO 4＋2NO ↑ 37、Na 2SO 3＋H 2SO 4 =SO 2↑＋Na 2SO 4＋H 2O 38、Na 2SO 3＋BaCl 2 = BaSO 3↓＋2NaCl 39、SO 2＋H 2O 2=H 2SO 440、SO 2＋3Mg 2MgO ＋MgS 41、SO 2＋2FeCl 3＋2H 2O=FeSO 4＋FeCl 2＋4HCl 42、2Al ＋3S Al 2S 3 43、Na 2O ＋SO 2 = Na 2SO 3 44、CaO 2＋SO 2 = CaSO 3 45、H 2S ＋CuSO 4 = CuS ↓＋H 2SO 4 46、H 2S ＋2AgNO 3 = Ag 2S ↓＋2HNO 3 47、NaOH ＋H 2S （过量）= NaHS ＋H 2O 48、6NaOH(浓)＋3S 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 49、3Na 2SO 3＋2HNO 3 = 3Na 2SO 4＋2NO ↑＋H 2O 50、3BaSO 3＋2HNO 3=3BaSO 4↓＋2NO ↑＋H 2O51、SO 2(少量)＋2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3＋H 2O 52、SO 2(足量)＋NH 3·H 2O = NH 4HSO 3 52、2HI ＋H 2SO 4 (浓)=I 2＋SO 2↑＋2H 2O 53、2HBr ＋H 2SO 4 (浓)=Br 2＋SO 2↑＋2H 2O七、氮及其化合物的转化关系1、N 2＋3H 2 2NH 32、N 2＋O 2 2NO3、6NO ＋4NH 3 5N 2＋6H 2O4、NH 3＋HCl = NH 4Cl5、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (实验室制取氨气)6、4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋6H 2O7、NH 3＋HNO 3 = NH 4NO 38、3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO9、2NO ＋O 2 = 2NO 2 10、NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 11、NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 12、NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH －13、3Cu ＋8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 14、Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 15、Fe ＋4HNO 3 = Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 16、2NH 3＋H 2SO 4 = (NH 4)2SO 417、3Fe ＋8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 18、Fe ＋6HNO 3(浓) = Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O△ 点燃点燃 △△ △高温高压催化剂 高温或放电催化剂 催化剂 高温 △△点燃△△△19、NaOH ＋HNO 3 = NaNO 3＋H 2O 20、3SO 2＋2HNO 3＋2H 2O = 3H 2SO 4＋2NO ↑ 21、C ＋4HNO 3(浓) CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 22、S ＋6HNO 3(浓)H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 23、4NO ＋3O 2＋2H 2O= 4HNO 3 24、4NO 2＋O 2＋2H 2O= 4HNO 325、NO ＋NO 2＋2NaOH = 2NaNO 2＋H 2O 26、2NO 2＋2NaOH = NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O 27、NH 4HCO 3 NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑ 28、(NH 4)2CO 3 2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑ 29、4HNO 3(浓) 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O (棕色试剂瓶保存)△△ △ △△。
钙元素组成的化合物间的相互转化
钙元素组成的化合物间的相互转化
钙是一种金属元素，它可以与不同的化合物相互转化。
这些化合物的组成可能会有所不同，但是钙的原子数在这些反应中是不变的。
下面是一些常见的钙元素组成的化合物间的相互转化的化学方程式：
钙与氧化剂反应：
Ca + O2 -> CaO
在这个反应中，钙与氧化剂氧气反应，形成一种称为氧化钙的化合物。
钙与酸反应：
Ca + 2 HCl -> CaCl2 + H2
在这个反应中，钙与盐酸反应，形成氯化钙和氢气。
钙与碱反应：
Ca + 2 NaOH -> Ca(OH)2 + 2 Na
在这个反应中，钙与碱性物质钠碱反应，形成氢氧化钙和钠离子。
需要注意的是，这些反应的速率和温度有关，在实际应用中，通常需要进行加热或加压来促进反应的进行。
钙与氧化剂反应：
Ca + 2 H2O2 -> Ca(OH)2 + 2 H2O
在这个反应中，钙与过氧化氢反应，形成氢氧化钙和水。
钙与还原剂反应：
Ca + C -> CaC2
在这个反应中，钙与碳反应，形成钙碳化合物。
钙与稀硫酸反应：
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
在这个反应中，钙与稀硫酸反应，形成硫酸钙和氢气。
这些反应的化学方程式只是钙元素组成的化合物间的相互转化的一个简单示例。
高中化学物质的转化及练习
高中化学物质的转化及练习一、酸、碱、盐的性质1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)盐酸可与下列物质反应：写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
2．碱的性质(以氢氧化钙为例)(1)指出表中各物质的类别(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。
3．盐的性质(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式：①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【归纳总结】酸、碱、盐的化学通性(1)酸的化学通性酸＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐(2)碱的化学通性碱＋酸碱指示剂，使无色酚酞溶液变红色；使紫色石蕊溶液变蓝色＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐(3)盐的化学通性盐＋酸―→新盐＋新酸＋碱―→新盐＋新碱＋盐―→新盐＋新盐【深度思考】(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？提示从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。
物质的转化(课件)-新高一化学衔接课程(全国通用)
(2)常见的难溶性盐有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 请分别写出生成它们的化学方程式。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3或AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【即学即练1】写出下列化学方程式：
Ca与水反应： Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Fe在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点=燃==Fe3O4 Fe与硫酸反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2．酸的化学性质 (1)常见的酸及其分类 ①按酸性强弱分类： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；弱酸：CH3COOH、H2CO3等。 ②按酸是否具有强氧化性分类： 非氧化性酸：盐酸、稀硫酸、醋酸等；氧化性酸：硝酸、浓硫酸。
3．生成水的反应 酸和碱发生中和反应、酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应等反应都能生成水。 写出下列化学方程式： 硝酸与氢氧化钡反应： 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 二氧化硫与NaOH反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氧化铜与硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
课时1 从物质转化、电子得失视角认识化学反应(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
平 下 列 的 化 学
NaI + O2 + H2SO4
I2 + Na2SO4 + H2O
点燃
CH4 + O2
CO2 +
CHu2O+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
反 应
Cu + HNO3(稀)
Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
方 程
KMnO4 + HCl(浓)
4. 氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 (1)置换反应：_M__g_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C_l_2＋__H__2_↑_； (2)碱与酸反应：_M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C_l_2＋__2_H__2_O_； (3)盐与酸反应：_M__g_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=_M__g_C__l2_＋__C_O__2_↑__＋__H_2_O_； (4)盐与盐反应：_M__g_S_O__4＋__B__a_C_l_2=_=_=__M_g_C__l2_＋__B_a_S__O_4_↓_； (5)碱性氧化物与酸反应：_M__g_O_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__H_2_O__。
水溶液中能大量共存的一组离子是( C )
A．NH4＋、Ba2＋、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO42－、MnO4－ D．Na＋、H＋、NO3－、HCO3－
电子转移角度认识氧化还原反应
失去2×e-，化合价升高
Na
+11
00
+1 -1
2021年中考化学冲刺复习板块一 必考点2碳及其化合物的性质及转化
【明技巧·快解题】
CO与CO2的鉴别、除杂与分离方法 1.转化。
CO
CO2
2.鉴别。 (1)依据:两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象。 ①通入(或加入)澄清石灰水:
②通入(或加入)紫色石蕊溶液:
③通过灼热的氧化铜 ④点燃 3.互为杂质时的除杂方法。 (1)CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 (2)CO中混有CO2
A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为置换反应① C.通过B、C装置中的现象可验证一氧化碳气体的存在② D.装置中尾气处理可以在尾气出口处放一点燃的酒精灯③
【析·命题陷阱】 1.将生成单质和化合物的反应都归入置换反应。 2.给出较多装置和药品,使考生对其实验目的产生误判。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是
(填序号,下
同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环②
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能③
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【析·命题陷阱】 1.二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳本身不能使石 蕊试液变红,两者混淆。 2.碳循环与氧循环中的物质转化及能量转化颠倒错位。
2.(2020·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都 正确的是( )
选项 A B C
D
物质 H2O 铜粉 N2 NaOH
少量杂质 NaCl CuO 水蒸气
Na2CO3
所用试剂和操作方法 向水中加入活性炭吸附
在空气中充分灼烧 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
加适量的稀盐酸
ca转化为cao的化学方程式
ca转化为cao的化学方程式CA（钙）是一种常见的金属元素，其化学符号为Ca，原子序数为20。
而CAO（氧化钙）则是由钙和氧元素组成的化合物，化学符号为CaO。
在化学方程式中，CA转化为CAO可以表示为：Ca + 1/2O2 -> CaO这个化学方程式描述了钙与氧气反应生成氧化钙的过程。
其中，钙为单质，氧气为另一种单质，二者发生化学反应后生成氧化钙。
在这个化学方程式中，钙（Ca）是还原剂，因为它在反应中失去了电子，发生了氧化。
氧气（O2）是氧化剂，因为它在反应中接受了钙的电子，发生了还原。
最终生成的氧化钙（CaO）是一种离子化合物，其中钙离子（Ca2+）与氧离子（O2-）以离子键结合。
这个化学方程式符合标题中心扩展下的描述，因为它涉及到了钙元素与氧元素之间的化学反应，描述了CA转化为CAO的过程。
钙是一种有广泛应用的金属元素，常见于地壳中。
它具有良好的导电性和导热性，是许多合金的重要成分。
钙也是人体必需的矿物质之一，参与骨骼和牙齿的形成，维持神经和肌肉的正常功能。
氧气是地球大气中的主要成分，也是生命维持所必需的气体。
氧气参与多种氧化还原反应，是燃烧和呼吸的基础。
当钙与氧气反应时，钙原子失去两个电子，形成2+价的钙离子（Ca2+）。
氧气分子中的两个氧原子各接受一个电子，每个氧原子形成2-价的氧离子（O2-）。
钙离子和氧离子之间通过离子键结合，形成氧化钙晶体。
这个化学方程式中的系数表明了反应物和生成物的摩尔比例。
其中，钙：氧气：氧化钙的摩尔比例为1：1/2：1。
这意味着每个钙原子与半个氧气分子反应，生成一个氧化钙分子。
这个化学方程式所描述的反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
当钙与氧气反应时，反应速度较慢，需要提供一定的活化能才能开始反应。
但一旦反应开始，会产生剧烈的放热现象，伴随着火花和火焰。
总体而言，CA转化为CAO的化学方程式描述了钙与氧气反应生成氧化钙的过程。
这个方程式符合标题中心扩展下的描述，同时也展示了钙和氧气之间的化学性质和反应特点。