8。4常见的盐学案

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《常见的盐导学案》

《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。

本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。

二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。

2. 掌握盐的化学性质和物理性质。

3. 探讨盐在平时生活中的应用。

三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。

2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。

3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。

四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。

2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。

3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。

五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。

2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。

3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。

六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。

2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。

3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。

七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。

希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。

常见的盐

自主学习我最棒《常见的盐》学案宁波滨海学校林增明我们已学习了酸和碱的种类、性质和用途，下面让我们走进盐的世界吧：一、课标导学：1、认识生活中常见的盐及盐的含义。

2、知道食盐、、纯碱和石灰石的性质、用途。

同学们：通过自学，让我们来探究盐的几个问题。

二、问题探究：1、有人讲：食盐就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？2、纯碱是纯净的碱吗？其水溶液显什么性？3、石灰石、大理石、贝壳等物质是不是纯净物？其主要成分是什么？下面，让我们先对教材做一认真的解读吧！三、教材解读：1、盐的定义：盐是电离时产生或和的化合物。

2、各种各样的盐：阅读相关资料，交流有关信息后总结：（1）硝酸盐有性是制造胶卷的原料之一。

（2）硫酸钙（石膏的成分），在人骨折后医生常使用它,可起到作用。

（3）做胃镜检查时，医生常给病人服用硫酸钡（钡餐），可在时，帮助医生观察。

（4）许多化肥和农药也是盐。

如硝酸铵、碳酸钾、磷酸二氢钙等因分别含有、、可用在农作物生长时的肥料之用。

（5）油漆和颜料的色彩应加入了盐而变得丰富多彩了，马路上的黄线和白线就是添加了、等盐的油漆而画上去的。

3、比较几种重要盐的性质及用途。

（1）氯化钠a、性质：氯化钠是一种色体, 于水，俗称：。

在其水溶液中滴加硝酸银溶液后，会观察到的现象，反应的方程式为：。

b、来源：可利用或、法制取。

c、用途：1）、日常生活中是厨房里不可缺少的调味品。

2）、在医疗上用来制生理盐水3）、工业上可作化工原料。

（2）：碳酸钠a、性质：碳酸钠是一种色状的固体，于水，其水溶液呈性，能使酚酞变色，俗称：、、。

在盛有碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸会看到现象，其反应的化学方程式为：。

如果在在盛有碳酸钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液将会出现现象。

其反应的化学方程式为。

b、用途：可配制发酵粉或做化工原料，可广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂等工业生产上(3)碳酸钙a、性质：它是一种色、于水的固体。

是、、等物质的主要成分。

科粤版九年级化学下册教案8.4常见的盐(第一课时)教学设计

第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。

通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。

同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。

学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。

教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。

2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。

3.记忆常见盐的溶解性。

过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。

情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。

2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。

教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。

难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。

2.酸、碱、盐的溶解性。

[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。

九年级化学下册8.4.1常见的盐导学案粤教版

（2）NaHCO3：白色粉末，俗名:小苏打。NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多；
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等.
（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料
二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或铵根离子),阴离子是酸根离子;
三、碳酸根离子的检验
【探究题型】:常见的盐
【考查知识点归纳】：
氯化钠
阅读教材回答以下问题
1。氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水,其水溶液呈性.与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
2.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于等，
⑵医疗方面：用氯化钠配制；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来；
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
纯碱、苏打
小苏打
大理石和石灰石的主要成分。
用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤等
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;
2。治疗胃酸过多症
1。建筑材料
2。补钙剂
实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,
碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
现象
出现大量气泡
8。4.1常见的盐
预习导学案：
【目标导航】
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点；
3.掌握碳酸根离子的检验
【预习导航】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、了解盐的组成特点;掌握碳酸根离子的检验
【要点归纳】本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心.让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学"，“从化学走向社会"。

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案

8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。

通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。

二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。

盐可以通过化学反应进行分解和合成。

2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。

二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。

三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。

3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。

•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。

•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。

三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。

四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。

2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。

3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。

六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。

九年级化学下册8.4.2常见的盐导学案粤教版

8.4。

2常见的盐预习导学案：【目标导航】掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。

了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。

【预习导航】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式.2.了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。

【要点归纳】本课题主要讲解复分解反应的定义、条件、类型；盐的化学性质、盐可以与酸反应、盐可以与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应等内容，本节内容难度较大，让学生多练习，通过练习加深理解.【预习检测】1。

复分解反应是由相互 ,生成的反应。

2。

复分解反应发生的条件：通常来讲，复分解反应应在、、之间发生反应,但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。

只有当生成物有、、或生成时,复分解反应才可以发生。

探究导学案：【探究题型】：复分解反应、盐的性质【考查知识点归纳】:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑ +H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑ +H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】1、复分解反应：（1）复分解反应：。

（2）复分解反应发生的条件：。

（3）酸、碱、盐的溶解性：。

【讲解】盐的化学性质：（1）、盐与酸的作用：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3∟ H2O+CO2↑（酸) （盐）（新盐) （新酸）结论：盐 + 酸→ +(2)、盐与碱作用：2FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH)3↓ + 3NaCl结论：盐 + 碱→ +注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。

(3）、盐与盐的作用：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓结论：盐 + 盐→ +注：盐与盐作用两者都要溶于水。

(4）、盐与某些金属作用：结论：盐 + 金属→ +反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。

【学案】8.4常见的盐学案

8.4常见的盐学案一、学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。

2.了解盐的组成特点。

3.在回顾酸、碱化学性质的基础上学习盐的化学性质。

二、教学过程1、[复习巩固](1)由组成的化合物，叫做盐。

举几例: 。

(用化学式表示)二、[学习新知]1.[自主学习]阅读课本P241-P242，了解常用的盐并归纳其用途：(1)食盐的主要成分是，白色晶体溶于水，其水溶液呈性,主要用途①②。

(2)碳酸钙化学式为，是和的主要成分。

溶于水，能溶于。

主要用途是建筑材料。

(3)碳酸钠化学式为、俗名、，是白色晶体，溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料。

主要用途①②。

(4)碳酸氢钠化学式为，俗名，是白色粉末。

水溶液有性，较易。

主要用途①②。

2.[探究学习]---盐的化学性质。

(1)盐与酸反应CaCO3 + HCl=== ____ Na2CO3 + H2SO4 ===AgNO3 + HCl=== 【小结】盐+酸→ + （）反应(2)盐与碱反应（实验8-12）FeCl3 + Ca(OH)2===MgCl2 + KOH=== 【小结】盐 + 碱→ + （）反应(3)盐与盐的反应BaCl2+ Na2CO3=== （实验8-15）现象：Na2SO4+Ba(NO3)2=== （实验8-16）现象：BaSO4+ HNO3===【小结】盐 + 盐→ + （）反应3、【课堂检测】写出有关反应的化学方程式。

H2SO4 + Ba(NO3)2=== NaOH + CuSO4===Na2CO3 + BaCl2=== 4、【课堂小结】学完本课你学到了什么？。

8.4-3常见的盐教案

§8.4 常见的盐
[共计三课时，本节为第3课时]
一、教材内容位置：科粤版2007年8月修订版P243~250
二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节
三、授课班级：初三（）、（）、（）
四、教学目标：
知识目标：掌握能发生复分解反应的条件；明确碱类物质的溶解性与盐类物质的溶解性；对“阴阳离子能否重新
结合“的简单记忆。

能力目标：培养学生综合运用化学知识的能力。

情感目标：培养学生“学习知识由浅入深”认识与方法。

五、教学重点、难点：
重点：掌握能发生复分解反应的条件。

难点：对“阴阳离子能否重新结合“的简单记忆。

六、课时安排：共计三课时，本节为第3课时。

七、教学准备：NaCl、K2SO4、KNO3、NaOH等溶液。

八、教学流程、思路：
实验（观察、分析、讨论）→复分解反应的条件→阅读附录一
→对“阴阳离子能否重新结合“的简单记忆（讲、练）→小结九、教学过程：
十一、板书设计：
§8.4 常用的盐
四、复分解反应的条件：产生沉淀或气体或水;
五、酸、碱、盐的溶解性;
六、判断复分解反应的依据与沉淀的依据：
Cl—找Ag+；SO42—找Ba2+；NO3—不用找；
CO32—只除K+、Na+、NH4+，OH—还多Ba2+、Ca2+。

十二、教学反思：
通过三课时的详细、精心、有效的教学，学生对相关的知识点理解的较清楚，掌握的比较到位，但由于本节内容较多，今后还需下点苦功。

科粤版九年级化学教案设计：8.4 常见的盐

种配料就是——碳酸钙
）。

（CaCO
3
⑷碳酸钙有什么用途？
小结：
碳酸钙大量用于建筑业。

天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。

还可以用于补钙剂等。

提出问题：
你参观过溶洞吗？投影图片：
知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？
介绍石笋和钟乳石的形成过程：讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

三、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
实验探究1：
你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙？
从石灰石可以与盐酸反应，你联想到了什么问题？
投影图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
实验探究2：
在同学们的桌上各有一包药品
（Na
2CO
3
、NaHCO
3
、K
2
CO
3
、
MgCO
3
），都标有药品的名称，按照上面实验的方法实验，你会看到什么现象？因此可以得到什么结论？
提出问题：
为什么以上的实验现象相同呢？引导学生从以上物质的化学式着手找出实验现象相同的原因。

引导学生归纳碳酸根和碳酸氢根的检验方法。

小结：。

科粤版初三下册化学 8.4 常见的盐教案(教学设计)

钾、钠、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（）。
A．食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰
巩固新知
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾硝酸钙硫酸钡碳酸钙氯化铵氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。

科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐(第一课时)优秀教学案例

在教学设计上，我充分考虑了学生的年龄特点和知识水平，以生动有趣的生活实例引入，让学生感受到化学与生活的紧密联系，从而激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我注重引导学生通过观察、实验、讨论等方式，深入探究盐的性质，使学生在实践中掌握知识，提高学生的实践能力。同时，我还注重培养学生的团队合作意识，让学生在小组合作中相互学习、相互帮助，从而提高学生的合作能力。
在教学评价方面，我将采用多种评价方式，如课堂问答、实验操作、小组讨论等，全面了解学生的知识掌握情况和实践能力。对于表现优秀的学生，我将给予适当的表扬和奖励，以提高学生的学习积极性。对于表现不足的学生，我将耐心指导，帮助他们克服困难，提高学习成绩。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的图片，让学生了解盐的多样性。
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过生活实例引入新课，使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作：在教学过程中，注重引导学生进行实验操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣，提高学生的实践能力和实验技能。
3.小组合作：将学生分成小组，进行合作学习，培养学生的团队合作意识，提高学生的沟通能力和协作能力。
2.以生活实例引入，如用盐来融化冰、制作美食等，让学生感受到化学与生活的紧密联系。
3.创设实验情境，如观察盐的溶解、过滤、蒸发等基本操作，让学生在实践中学习。
（二）问题导向
1.提出问题，引导学生思考：盐是如何形成的？盐的性质有哪些？
2.引导学生探讨盐的溶解性规律，如为什么有的盐能溶于水，有的盐不能溶于水？
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸铜、硝酸银、碳酸钠等常见盐的化学式、性质和用途。

九年级化学下册 8.4.1 常见的盐教案 (新版)粤教版

8.4.1常见的盐【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。

了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。

【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。

2、碳酸根离子的检验。

【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。

二、预习检测：1.解离时生成和的化合物叫做盐。

2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。

与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。

3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。

粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）三、新知新解：学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工用氯上：用多媒体）情〈介绍〉胃酸过多，但法，写出化学方程培养观察能力和分析让学生在练习中巩固流，四、随堂练习：1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱 Na2CO3B．熟石灰氧化钙 CaOC．生石灰碳酸钙 CaCO3D．火碱氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3C.Mg(OH)2D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。

它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【课堂小结】：本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。

8.4常见的盐教案

8.4 常见的盐
预习目标
1. 认识几种生活中常见的盐，了解一些盐的
主要性质及其用途；
2. 认识盐的组成，初步了解盐类的化学性质及复分解反应发生的条件。
思维导图
氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠 1 2 3
1
盐的组成
盐的化学性质复分解反应发生的条件
几种常见的盐常见的盐Βιβλιοθήκη 2 34氯化钠
氯化钠（NaCl）俗名：食盐白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性。
2. 盐与碱的反应
3. 盐与盐的反应 BaCl2+Na2CO3 ==2NaCl+BaCO3 ↓ 由此可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐
返回
复分解反应发生的条件
AgNO3+ NaCl == AgCl ↓ + NaNO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ HCl + NaOH == NaCl + H2O 有沉淀生成有气体生成
称为铵盐，例如NH4NO3 、(NH4)2SO4等。
返回
盐的化学性质
1. 盐与酸的反应 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2CO3
CO2↑ + H2O 由此可知：盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。 CuSO4 +Ca(OH)2 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4 由此可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
用途：
①食品加工调味
②医用生理盐水
③化工原料
返回
碳酸钙
碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石主要成分
多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。用途：

《8.4 常见的盐》优秀教案(宁夏县级优课)

作业：
上交：学习之友P21:6，8
家庭作业：
〔拓展1〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。
〔活动〕：两人一组讨论今天有何收获？
〔实验探究〕白色固体，易溶于水，水溶液使酚酞变红。
〔学生回答〕白色固体，难溶于水，大理石和石灰石的主要成分
〔学生练习〕若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_________溶液进行洗涤；
〔学生回答〕：CaCO3+ 2HCl＝H2CO3+CaCl2
CO2↑+ H2O
〔学生回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔学生回答〕：能。
〔学生活动〕
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
〔交流〕：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
基本信息
课题
作者及工作单位
教材分析
本节教材介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种重要的盐，主要意图是密切地联系生产和生活实际，同时还在相应的位置穿插讲授了亚硝酸盐的毒性，生活用盐的提炼及碳酸根离子的检验方法等，这些也都是工农业生产和生活上不可缺少的常识性的知识和技能。这节课可以说是实施化学、技术、社会（CTS）教育的典型课。
环节三：碳酸氢钠
〔过渡〕放映有关碳酸钙用途的图片
环节四：碳酸钙
环节五：制取二氧化碳
环节六：碳酸盐的检验
环节七：作业
环节八：课堂小结
〔教师提问〕碳酸氢钠能做出这么好吃的糕点，它有何性质？
〔实验〕实验桌上有碳酸氢钠、水、酚酞或pH试纸和实验仪器，同学们通过实验探究碳酸氢钠有哪些物理性质。