山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《电化学基础》包含答案
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()2.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A． Cu2＋>X3＋>H＋B． H＋>X3＋>Cu2＋C． X3＋>Cu2＋>H＋D． Cu2＋>H＋>X3＋3.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol5.利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是()A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，向B电极移动6.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学与自然资源的开发利用》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学与自然资源的开发利用》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是()A．乙烯B．氟氯烃C．玻璃D．光导纤维2.下列说法正确的是()A．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭B．煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到C．以煤为主要原料，可以合成甲醇D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色3.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是()A． CO2属于大气污染物，大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关现象或物质的颜色C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中CO2和SO2的溶解量增大D． PM2.5主要来自化石燃料的燃烧4.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5.下列物质的组合，不属于铝热剂的是()A． FeO＋AlB． Mg＋Al2O3C． Al＋V2O5D． Al＋Cr2O36.每年3月22日是“世界水日”，3月22～28日是第二十届“中国水周”。
联合国确定“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。
海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．蒸发法7.下列物质属于合成高分子材料的是()A．水泥B．食品保鲜膜C．钛合金D．陶瓷8.保护环境是每一个公民的责任和义务。
2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试 包含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《电化学基础》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法不正确的是()A． Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移2.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋x S Na2S x。
以下说法正确的是()A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A． 2H＋＋2e－===H2↑B． Fe2＋＋2e－===FeC． 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D． Fe3＋＋e－===Fe2＋6.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()8.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有机物命名正确的是()A． 3,3-二甲基丁烷B． 3-甲基-2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烯D． 3-甲基-1-戊烯2.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。
则装置A中盛有的物质是()A．水B． NaOH溶液C． CCl4D． NaI溶液3.以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为() A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应4.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基5.我省多地都有野生的紫苏，由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用。
这种挥发油中含有一种紫苏醛的物质，其结构简式为，紫苏醛不具有的性质是()A．跟新制Cu(OH)2等发生氧化反应B．跟乙醇发生酯化反应C．跟氢气等发生加成反应D．跟溴单质发生取代反应6.下列说法错误的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷7.下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏8.普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是 ( )A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰B．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质C． 1 mol普罗加比最多可与3 mol NaOH反应D．一定条件下，1mol普罗加比最多能与2mol H2发生加成反应9.下列说法不正确的是（）A．煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料B．石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油10.下列叙述中，正确的是（）A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面12.（多选）儿茶素(其结构简式如下图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。
2020届高考化学一轮复习电化学基础测试题
电化学基础测试题1．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为（）A．2H++2e－＝H2↑ B．2H2O+O2+4e－＝4OH－C．Fe－2e－＝Fe2+D．4OH－+4e－＝H2O+O2↑答案：C解析：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。
当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，正极反应为：2H2O+O2+4e－＝4OH－；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2+，正极反应为：2H++2e－＝H2↑。
2．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．铁块答案：C解析：镶嵌的是活泼性比Fe强的金属，与铁、海水构成原电池，活泼金属为负极、铁为正极得到保护，所以选锌块。
3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO2－3不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C 组离子不能大量共存；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应与能量变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（）A．放电时，正极区溶液的pH减小B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原2.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（）A．正极反应为2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣B． CO32﹣向正极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少3.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是()A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼4.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大):依据记录数据判断,下列结论中正确的是()A．将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．在四种金属中丙的还原性最弱D．甲、丁若形成原电池时,甲为正极5.Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法不正确的是（）A．铜电极发生氧化反应B．铜电极接直流电源的负极C．石墨电极上产生氢气D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移6.下列表示物质变化的化学用语中,正确的是()A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)ΔH=-1 256 kJ/molD． M与N互为同素异形体,由M N ΔH=+119 kJ/mol可知,N比M稳定7.反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X 的活化能。
山东省济南市钢城区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中() A． NaClB． NaOHC． HClD． CuSO42.下列金属的防护方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈3.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜4.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A． CuSO4B． H2OC． CuOD． CuSO4·5H2O6.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是( )A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液7.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液8.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()9.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触10.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥11.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《从实验学化学》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《从实验学化学》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质3.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A． 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N AC． 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A5.下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。
A．③④B．②③C．①④D．①②6.下列说法正确的是A． 32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B． 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C． 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1×6.02×1023D． 1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10237.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应速率与化学平衡》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH ＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间2.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A． N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]B． CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C． 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D． 2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)3.在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A． N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1B． N2为0.15 mol·L－1C． N2、H2均为0.18 mol·L－1D． NH3为0.4 mol·L－14.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦5.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A． 30～40 min 间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C． 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D． 30 min时减小压强，40 min时升高温度6.对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7.可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1· min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1· min－1A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦8.下列说法正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A．气体的体积和体系压强B．颜色的深浅C．固体物质的量的多少D．反应的剧烈度10.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()12.(双选)升高温度时，化学反应速率加快，是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的13.温度为T 1时，在三个容积均为 1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。
山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题 4.0分,共40分)1.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()2.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A． Cu2＋>X3＋>H＋B． H＋>X3＋>Cu2＋C． X3＋>Cu2＋>H＋D． Cu2＋>H＋>X3＋3.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol5.利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是()A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，向B电极移动6.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Ｚ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》包含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块2.下列叙述正确的是（）A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜3.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是()A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)24.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是()A． A＞B＞C＞DB． A＞C＞D＞BC． C＞A＞B＞DD． B＞D＞C＞A5.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是()A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极6.Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是()A． Mg电极是该电池的正极，发生还原反应：Mg2＋＋2e－===MgB．石墨电极反应：H2O2＋2e－===2OH－C． H2O2在石墨电极上发生氧化反应D．溶液中Cl－向正极移动7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应和能量变化》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应与能量变化》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.新型NaBH4﹣H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示（已知NaBH4中氢为﹣1价），有关该电池的说法不正确的是（）A．放电过程中Na+从A极区向B极区迁移B．电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用C．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol•L﹣1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 个N AD．电池负极区的电极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2+6H2O2.新型的镁电池因其成本低，电流强度大备受关注．该电池的总反应是：Mg+FeSO4 MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是（）A．放电时，电子从b极通过电解质流向a极B．放电时，每转移0.2mol电子，消耗2.4g的MgC．电解质是含镁离子的水溶液D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO43.根据如图所给信息，得出的结论正确的是（）A． 48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB． 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC． 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ/molD． C（s）+O2（g）═CO2（s）△H=﹣393.5kJ/mol4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A． CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol5.已知2﹣丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A．反﹣2﹣丁烯比顺﹣2﹣丁烯稳定B．顺﹣2﹣丁烯的燃烧热数值比反﹣2﹣丁烯小C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D．反﹣2﹣丁烯氢化的热化学方程式为：△H=﹣123.1kJ•mol﹣16.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（）A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C．在四种金属中乙的还原性最强D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极7.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素8.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应的热效应》包含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应的热效应》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B． KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C． 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D． KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－12.将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C． NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是()A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《电化学基础》综合题练习含答案
绝密★启用前山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《电化学基础》综合题练习1.下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是__________________装置，乙装置中电极A的名称是________________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH ＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。
2.常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
c(NaCl)＝________mol·L－1，c(CuSO4)＝________mol·L－1。
②t2时所得溶液的pH＝________。
(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为__________，铜离子浓度的取值范围为__________。
3.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________(填“A”或“B”，下同)极流向________极。
(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是______________________________________(填“镁”或“铝”)电极。
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绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下图中能组成原电池，且能产生电流的是()2.用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A． Cu2＋>X3＋>H＋B． H＋>X3＋>Cu2＋C． X3＋>Cu2＋>H＋D． Cu2＋>H＋>X3＋3.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()①Fe由＋2价转化成＋3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O ⑤杂质C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol5.利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是()A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3−向B电极移动6.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是()A． X>Z>W>YB． Z>X>Y>WC． X>Y>Z>WD． Y>W>Z>X7.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是()A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是HClC．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB． a、b两处相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)312.（双选）某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()13.(双选)银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时的电极反应式如下：正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
下列判断正确的是()A．锌为负极，氧化银为正极B．锌为正极，氧化银为负极C．原电池工作时，负极区溶液pH增大D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag14.(双选)不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O。
则下列推断正确的是()A．正极反应为4OH－===O2＋2H2O＋4e－B．负极反应为H2＋CO32−－2e－===H2O＋CO2C．放电时CO32−向负极移动D．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol15.(双选)铜锌原电池(如下图所示)工作时，下列叙述正确的是()A．该装置能将化学能转化为电能B． Cu为负极，发生氧化反应C．在外电路中，电子从锌电极流向铜电极D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
如图是电解产生多硫化物的实验装置：(1)已知阳极的反应为(x＋1)S2－===S x＋S2－＋2x e－，则阴极的电极反应式是__________________________当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为___________(标准状况下)。
(2)将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。
其原因是(用离子反应方程式表示)_______________________________________________________________。
17.O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________________________。
(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为___________________________________________。
(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。
18.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。
请回答下列问题：(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：Al片()_____________________________________________________________________，Cu片()_____________________________________________________________________。
电流方向：_____________________________________________________________________。
(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：Al片()_____________________________________________________________________，Cu片()_____________________________________________________________________。
电流方向：_____________________________________________________________________。
答案解析1.【答案】B【解析】A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。
B符合原电池的条件，Zn能与H2SO4溶液反应，电极反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑。
C中酒精不是电解质，不能形成原电池。
2.【答案】D【解析】由图中变化可知，一开始通电，阴极就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，质量不再增加，根据得失电子守恒：3Cu2＋～6e－～2X3＋，若0.1 mol Cu2＋完全放电正好得0.2 mol电子，若0.1 mol X3＋完全放电正好得0.3 mol电子，而H＋放电生成气体，据此离子放电顺序是Cu2＋先放电，再是H＋放电，X3＋在溶液中不放电，选D。
3.【答案】A【解析】在铁的吸氧腐蚀过程中，Fe是负极，发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极为C，杂质C 只导电充当正极，不参与氧化还原反应。
O2在正极发生的反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，两极的产物反应生成Fe(OH)2，继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成Fe2O3·x H2O，A正确。
4.【答案】D【解析】电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，A、B错误；锌比铜活泼，失电子变成锌×2＝0.08 mol，D正离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉积到池底，C错误；n(e－)＝2.5664确。
5.【答案】D【解析】闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，A电极为阴极，Ag＋＋e－===Ag，B电极为阳极，Ag－e－===Ag＋，A电极增重，A正确；溶液中NO3−向阳极区(乙池)移动，AgNO3浓度上升，B正确。
断开K1，闭合K2后，电流计指针偏转，说明形成了原电池，根据Ag＋浓度越大氧化性越强，乙池中Ag＋浓度大，得电子，发生还原反应，B电极为正极；则A电极为负极，发生氧化反应，C 正确；电池内部电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以NO3−向A电极移动，D错误。
6.【答案】A【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。
电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。
因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X>Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W>Y。