2012届普陀区高三一模化学

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2012年上海高考化学试卷及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A ．PM2.5B ．NO xC ．SO 2D ．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝（AlON ）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A ．AlON 和石英的化学键类型相同B ．AlON 和石英晶体类型相同C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同D ．AlON 和Al 2O 3的晶体类型相同4．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。

下列判断错误的是A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A ．Pb(NO 3)2溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 3溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A ．Bi 元素的质量数是209 B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0 C ．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子 D ．Bi 原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是A ．NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g)→ CO(g) + H 2(g) －131.4kJA ．反应物能量总和大于生成物能量总和B ．CO(g) + H 2(g)→ C(s) + H 2O(l) + 131.4kJC ．水煤气反应中生成1mol H 2(g)吸收131.4 kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO 2(g)吸收131.4 kJ 热量10．用滴定法测定Na 2CO 3（含NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A ．试样中加入酚酞做指示剂，用标准酸液进行滴定B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数（N A ）可表示为A ．V n 52.11 B ．n V 2.115 C ．n V 54.22 D ．Vn 54.22OH COOH12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉做催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H+→Zn2++ H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)

7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是
A ．制取干燥纯净的 NH 3(g)
B ．制取大量的 CO 2 气体
C．证明 Cl 2 易与 NaOH(aq) 反应
D ．测量 Cu 与 HNO 3( 浓 )
8、短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水
A ．该处理过程中电能转化为化学能
B ．银器为正极， Ag 2S 还原为单质银 C ． Ag 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl
食盐水
D ．铝质容器为阳极，其质量变轻
12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ
实验测得有关数据如下：
容器编号甲
起始时各物质的物质的量
SO 2
O2
2
1
/ mol SO 3 0
达到平衡时体系能 /K
放出热
乙
1.8
0.9
0.2
放出热
下列判断中不正确的是 A ． 197 > Q 1 > Q 2 C ．两容器中反应的平衡常数相等 13、对于同温同压条件下的气体
B ．达到平衡时 SO 2 的体积分
-3 所示，则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH( 热 ) → KClO3 + 5KCl + 3H 2O 制取 KClO
验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq ，热 )中通入一定量 Cl2，
溶液中
n(Cl
-
)
=
11mol

上海市普陀区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)语文

第2讲电压电阻 1．知道电压及其单位． 2．掌握电压表的使用规则，会用电压表测电压． 3．理解串联电路和并联电路中电压的规律． 4．知道电阻及其单位，了解决定电阻大小的因素． 5．知道滑动变阻器的构造，能用滑动变阻器改变电流． 6 了解半导体及其特点，了解超导体及其特点． (2)________是提供电压的装置．(电源的作用类似于水泵) 2．单位：电压用字母______表示，单位是______，简称伏，符号为______．常用单位还有千伏(kV)和毫伏(mV)．单位换算：1 kV＝1 000 V,1 V＝1 000 mV. 一、电压 1．概念：电流电源 (1) 电压是使电路中的电荷定向移动从而形成________ 的原因．(电压类似于水压) U 伏特 V 3．生活中的常见电压：一节新干电池的电压为________；安全电压为不高于______；家庭电路的电压为__________． 4．电压表： 1.5 V 36 V 220 V (1)作用：测量导体或电源两端的________．电压 (2)符号：________. (3)量程和分度值：0～3 V(分度值为 0.1 V)和 0～15 V(分度值为 0.5 V)． (4)注意事项：①使用前要先调零；②电压表要________在被测电路两端，应使电流从________接线柱流入，从________ 接线柱流出；③应选择合适的量程，在无法估测被测电压时，可选________的量程进行试触；④读数时应先看清使用的量程，再读数．并联正负最大 5．串、并联电路电压的规律：之和相等 (1)串联电路中电压的规律：总电压等于电路各部分的电压 ________，表达式为 U＝U1＋U2＋…＋Un.(2)并联电路中电压的规律：各支路两端的电压________，表达式为 U＝U1＝U2＝…＝Un. 二、电阻 R 欧姆 Ω 千欧兆欧 1 ．概念：表示导体对电流的阻碍作用的大小，用字母 ________表示． 2．单位：国际单位是________，用字母________表示．常用的单位还有________和________．单位换算：1 kΩ＝1 000 Ω，1 MΩ＝1 000 kΩ＝106Ω. 3．电阻的特性：导体的电阻大小是由其自身的因素决定的，与其两端的电压和通过的电流的大小________．无关 4 ．决定电阻的因素：决定于导体的 __________ 、 __________、横截面积和温度．材料长度5．电阻的种类：一定电阻值 (1)定值电阻：定值电阻是具有______________的元件，也叫电阻器，简称电阻．(2) 电阻箱：其优点是能______________ ，缺点是不能读出电阻值 ____________．连续变阻 (3)滑动变阻器：①原理：通过改变接入电路中的电阻丝的________来改变接入电路中的电阻的大小．长度 ②符号和结构示意图：图4－2－1 ③接线方法：正确的接线方法必须遵循“一上一下”的原则． ④使用注意事项：闭合开关前，应使滑动变阻器连入电路的电阻最大，以保护电路． 6．半导体和超导体：单向导电光敏发热 (1)半导体：导电性能介于导体与绝缘体之间，如硅、锗等；二极管具有____________性，电流只能从它的一端流向另一端，不能反向流动；半导体还有热敏特性、________特性． (2)超导体：有些导体在温度很低时，电阻突然消失，处于这种状态的导体称为超导体．超导体的电阻为零，电流通过时不会________．考点 1 串、并联电路的电压规律 [例 1]在图 4－2－2甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电压表指针偏转的情况均如图乙所示，则电阻 R1 和 R2 两端的电压分别为( ) 图 4－2－2 思路点拨：电压表的电阻很大，电压表处一般看成断路，利用“去表法”可以判断出两个电阻是串联的，其中电压表测量电源电压 U，电压表测量电阻 R2 的电压 U2，再根据串联电路总电压等于各用电器两端电压之和，有 U>U2，所以用的是大量程，用的是小量程，R1 两端的电压可用 U1＝U－U2 求出． A．4.8 V , 1.2 V B．6 V , 1.2 V C．1.2 V , 6 V D．1.2 V , 4.8 V 【答案】A 金属丝代号材料长度/m 横截面积/mm2 A 金属甲 1 0.2 B 金属甲 1 0.1 C 金属乙 1 0.1 D 金属乙 0.5 0.1 考点 2 影响电阻大小的因素[ 例 2](2011 年广安)在“探究导体的电阻跟哪些因素有关”的实验中： (1)甲同学的猜想是：①电阻可能与导体的材料有关．乙同学的猜想是：②电阻可能与导体的温度有关．丙同学的猜想是：③电阻可能与导体的横截面积有关．根据你掌握的电学知识，你猜想：④电阻还可能与导体的 __________有关． (2)现有金属材料甲和金属材料乙制成的各种不同规格的金属丝，规格如上表．选用导线 A 和 B 进行实验，可以探究 ________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学的猜想．要想探究猜想①，应该选用________(填上面表格中导线的字母代号)两根导线进行实验．思路点拨：影响导体电阻大小的因素有导体的材料、长度、横截面积和温度．在探究导体电阻大小跟某一因素之间的关系时，一定要体现控制变量的思想，即控制其他量不变．【答案】(1)长度 (2)丙 B、C 考点 3 用电表判断电路故障 [例 3](2012 年眉山)如图 4－2－3 所示，开关 S 闭合后， L1 和 L2 都不发光，将电压表并联在 ab 之间时，电压表示数为 0，将电压表并联在 bc 之间时，电压表示数较大，若电路中只有一处故障，则该故障可能是( ) 图 4－2－3 A．L2 断路 B．L2 短路 C．L1 断路 D．L1 短路思路点拨：由电路图知，两灯泡串联，闭合开关，灯泡不亮，可能是断路或短路，因为两灯都不亮，所以不可能是其中一盏灯短路，只能是其中一盏灯断路．【答案】A 1．(2012年广东)如图4－2－4 所示的电压表，若选 0～3 V 的量程，则读数为______V；若选 0～15 V 的量程，则读数为 ______V. 2.6 13 图 4－2－4 2．(2011 年河源)如图 4－2－5 所示的电路中，电源电压恒定不变，当开关 S 闭合时( ) C 图 4－2－5 A．电压表示数变小，电流表示数变小，灯变暗 B．电压表示数变大，电流表示数变大，灯变亮 C．电压表示数不变，电流表示数不变，灯的亮度不变 D．电压表示数不变，电流表示数变小，灯变暗3．(2010 年深圳)在做某实验时，小明按图 4－2－6 连接好电路，闭合电路后，发现无论怎样调节滑动变阻器，小灯泡都不亮，电流表、电压表均无示数，下列对故障原因的猜测不正确的是( ) 图 4－2－6 A．小灯泡处出现短路，电路其他地方完好 B．电流表处出现断路，电路其他地方完好 C．滑动变阻器出现断路，电路其他地方完好D．连接电源处出现断路，电路其他地方完好解析：由题图可知，当电路中的电流表、滑动变阻器和连接电源的地方，任何一处发生断路时，电路中就不会有电流，灯泡两端无电压，灯泡不亮，可见 B、C、D 正确；当小灯泡出现短路时，小灯泡不亮，电压表无示数，但电流表有示数，因此 A 错误．【答案】A 4．(2010 年茂名)如图4－2－7 所示，甲是________表的刻度盘，当指针如图所示时，读数是________，若把这个电表接在图乙所示电路中使用，应接在________(填“a”或“b”)处．图 4－2－7 电压 8.5 V b。

上海市普陀区2012届高三一模考试-解答参考

2011学年度第一学期普陀区高三质量调研数学试卷参考答案 201112PT一、填空题（每小题4分，满分56分）：1. π2；2. 20-；3. （文） )1(∞+，；（理）(0,1)(12) ，； 4. 8-； 5. 2232+； 6. )2,5(； 7. 3； 8. 1922=-yx ； 9. 196；10. 等腰或直角三角形； 11. （文）6；（理）7； 12. （文）π34；（理） 29π；13. （文）108；（理）181； 14. 1*341,N n n -⋅+∈.二、选择题（每题5分，满分20分）：三、解答题（满分74分）： 19.（本题满分12分）解：由题意知：)0,2(kA -、)2,0(B ，则)2,2()2,2(==kAB可解得：1=k ，即2)(+=x x f因为)()(x g x f >，即622-->+x x x ，解不等式得到()4,2-∈x2()15()2g x x x y f x x +--==+2(2)5(2)112522x x x x x +-++==++-++因为()4,2-∈x ，则()6,0)2(∈+x 所以35212)(1)(-≥-+++=+x x x f x g ，当且仅当212+=+x x ，即12=+x ，1-=x 时，等号成立. 所以，当1-=x 时，)(1)(x f x g +的最小值为3-.xCBA20.（本题满分12分）解：（1）由题意，15O A SB ππ⋅⋅=得5B S =，故4SO ===从而体积2211341233V O A SO πππ=⋅⋅=⨯⨯=.（2）如图2，取O B 中点H ，联结PH AH 、.由P 是SB 的中点知P H SO ∥，则A P H ∠(或其补角)就是异面直线S O 与P A 所成角.由SO ⊥平面O A B ⇒PH ⊥平面O A B ⇒PH AH ⊥. 在O A H ∆中，由O A O B ⊥得2AH ==；在R t A P H ∆中，90AHP O ∠=，122P H SB ==，2AH =则tan 4AH APH PH∠==，所以异面直线S O 与P A所成角的大小arctan4.21. （本题满分14分，其中第1小题7分，第2小题7分）解：（1）如图，在ABC ∆中，由23A B C π∠=，x BAC =∠，可得x ACB -=∠3π，又 1A C =，故由正弦定理得2sin sin()sin33ABBC AC xx ππ===-⇒)3AB x π=-、BC x =.则函数()f x AB BC =⋅ 2||||cos sin sin()333A B B C x x ==- ππ21sin sin )322x x x =-212sin 63x x =-112cos 2)66x x =+-11sin(2)366x π=+-，其中定义域为0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π.说明：亦可用积化和差方法化简：2111()sin sin()[coscos(2)]cos(2)33333336f x x x x x ==-=---=--ππππ.（2）()6()12sin(2)16g x m f x m x m =+=+-+π由0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π可得52(,)666x πππ+∈⇒)62sin(π+x ]1,21(∈.显然，0m ≠，则1O 当0>m 时，()(1,1]g x m ∈+，则)(x g 的值域为]23,1(⇔231=+m ⇔21=m ；2O 当0m <时，()[1,1)g x m ∈+，不满足)(x g 的值域为]23,1(；因而存在实数21=m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第二小题满分5分，第3小题满分6分）（1）解：由n n n pa a a 2,211+==+得222+=p a ，42223++=p p a ，又因为存在常数p ，使得数列{}n a 为等比数列，则3122a a a =即)422(2)22(22++=+p p p ，所以1=p .故数列{}n a 为首项是2，公比为2的等比数列，即nn a 2=.此时11222++=+=n n n n a 也满足，则所求常数p 的值为1且*2(N )n n a n =∈.（2）解：由等比数列的性质得：（i ）当*2(N )n k k =∈时，kk n a b 332==；（ii ）当*21(N )n k k =-∈时，13132--==k k n a b ，所以312*322,21,(N )2,2,n n nn k b k n k +⎧=-⎪=∈⎨⎪=⎩. （3）（文科）解：注意到21{}n b -是首项14b =、公比8q =的等比数列，2{}n b 是首项28b =、公比8q =的等比数列，则（i ）当2n k =*(N )k ∈时，21321242()()n k k k T T b b b b b b -==+++++++4(81)8(81)8181kk--=+--2128121281277nk⋅-⋅-==；（ii ）当21n k =-*(N )k ∈时，12212212812581258128777n kkkn k k k T T T b +-⋅-⋅-⋅-==-=-==.即12*25812,217(N )12812,27n n nn k T k n k+⎧⋅-⎪=-⎪=∈⎨⎪⋅-⎪=⎩.（3）（理科）解：（续文科解答过程）假设存在正整数n 满足条件，则1111118133n n n n n nnnnT T b b b T T T T +++++==+=⇔=，则（i ）当*2,(N )n k k =∈时， 3212122288888128121281237k kkn k kknkb b T T +++⋅====⇒=⋅-⋅-1k ⇒=，即当2n =时满足条件；（ii ）当*21,(N )n k k =-∈时， 128788968581258123197kkkn k k knnb b T T +⋅====⇒=⋅-⋅-.因为*N k ∈，所以此时无满足条件的正整数n . 综上可得，当且仅当2n =时，1113n nT T +=.23. （本大题满分20分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题最高分10分）（理）解：（1）抛物线L 的焦点为(,0)2p F ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，分别过123P P P 、、作抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、.由抛物线定义得123112233123||||||||||||()()()222p p pFP FP FP P Q P Q P Q x x x ++=++=+++++623321=+++=px x x因为2p =，所以3321=++x x x ，故可取，，)2,1()2,21(21P P 3P )6,23(满足条件.（2）设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、.由抛物线定义得 123112233||||||||||||||||n n n FP FP FP FP P Q P Q P Q P Q ++++=++++123()()()()2222n p p pp x x x x =++++++++123()2n np x x x x =+++++又因为1230n FP FP FP FP ++++=⇒123()()()()02222n p p p p x x x x -+-+-++-=⇒221np x x x n =+++ ；所以123||||||||n FP FP FP FP ++++ 123()2n np x x x x =+++++ np =.（3） ①取4=n 时，抛物线L 的焦点为(,0)2p F ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，),(444y x P 分别过123P P P 、、4P 、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、4Q 、.由抛物线定义得=+++44332211Q P Q P Q P Q P +++=244321p x x x x ++++p 4=，则p x x x x 24321=+++，不妨取22,411p y p x ==；,22p x =p y =2；,23p x =p y -=3；443,42p x y ==，则=+++4321FP FP FP FP (p x x x x 24321-+++，)4321y y y y +++2⎛= ⎝⎭0≠.故1,42p P ⎛⎫⎪⎝⎭，2,2p P p ⎛⎫ ⎪⎝⎭，3,2p P p ⎛⎫- ⎪⎝⎭，43,42p P ⎛⎫⎪⎝⎭是一个当4n =时，该逆命题的一个反例.(反例不唯一)② 设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由123||||||||n FP FP FP FP np ++++=及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ .因为上述表达式与点111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、的纵坐标无关，所以只要将这n 点都取在x 轴的上方，则它们的纵坐标都大于零，则 =+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++(=,0)21n y y y +++ ，而021>+++n y y y ，所以021≠+++n FP FP FP .（说明：本质上只需构造满足条件且120n y y y +++≠ 的一组n 个不同的点，均为反例.）③ 补充条件1：“点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n = ）满足 1230n y y y y ++++= ”，即： “当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n = ）满足1230n y y y y ++++= ，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.事实上，设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由12||||||n FP FP FP np +++=，及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ ，则=+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++(=,0)21n y y y +++ ，又由1230n y y y y ++++= ，所以1230n FP FP FP FP ++++=，故命题为真.补充条件2：“点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称”，即：“当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.（证略）23.（文）（1）解：抛物线L 焦点(1,0)F ，准线l 方程为：1-=x .由抛物线定义得11||1FP x =+ ，22||1FP x =+ ，33||1FP x =+，∴ 73||||||321321=+++=++x x x FP FP FP .（2）证明：由)0,1(F ，),1(111y x FP -=，),1(222y x FP -=，…，),1(n n n y x FP -= ， 1230n FP FP FP FP ++++=⇒0)1()1()1(21=-++-+-n x x x ，即n x x x n =+++)(21 .则12||||||n FP FP FP +++)1()1()1(21++++++=n x x xn x x x n ++++=)(21 n 2=.（3）经推广的命题：“当3n >时，若021=+++n FP FP FP ，则np FP FP FP n =+++||||||21 .” 其逆命题为：“当3n >时，若np FP FP FP n =+++||||||21 ，则021=+++n FP FP FP ”. 该逆命题为假命题.不妨构造特殊化的一个反例：设2p =，4n =，抛物线x y 42=，焦点)0,1(F .由题意知：1234||||||||8FP FP FP FP +++=；根据抛物线的定义得：8)1()1()1()1(4321=+++++++x x x x ⇒44321=+++x x x x ；不妨取四点坐标分别为)0,0(1P 、)2,1(2P 、)2,1(3-P 、)22,2(4P ，但0)22,0()22,1()2,0()2,0()0,1(4321≠=+-++-=+++FP FP FP FP ，所以逆命题是假命题.。

2012-2013学年上海市普陀区高三(上)期末暨高考化学一模试卷

2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2．（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS 化学用语正确的是（）A．B．C．D．O＝C＝S 3．（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）A．间﹣三甲苯B．苯丙氨酸C．2﹣甲基丙烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇4．（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉﹣KI（aq）5．（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）A．Na＞K B．O2＞N2C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2 7．（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B NaOH（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D8．（3分）由反应：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；③2Ag++Cu→Cu2++2Ag得出的结论正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9．（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）A．Ag（NH3）2+、K+、Cl﹣、OH﹣B．S2﹣、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、SO32﹣、S2﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO10．（3分）常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g．反应中有关物质的物理量正确的是（）（N A表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A1mol2N AB11.2L1molC63g2molD1mol N AA．A B．B C．C D．D11．（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312．（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）A．配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）13．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14．（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3＝﹣2.1kJ根据以上信息推断正确的是（）A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1＜Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15．（3分）有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是（）A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应16．（3分）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．（3分）短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2﹣1）．有关X的说法中不正确的是（）A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．（4分）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）A．c（OH﹣）＝c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＝c（Ac﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（H+）＞c（Ac﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）20．（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）21．（4分）由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1＝4.3×10﹣7K i2＝5.6×10﹣11亚硫酸K i1＝1.54×10﹣2K i2＝1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣22．（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23．（8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“＝”或“＜”）．（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：．（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上．五、（本题共8分）24．（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72﹣离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：Cr2O72﹣+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、．（3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．六、（本题共8分）25．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol 电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）＝；该反应的平衡常数表达式为．（2）其它条件不变时仅增大压强，则．a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．a．c（N2）：c（CO）＝1：3 b．3v（N2）＝v（CO）c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是．a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）（2）装置C中NaOH（aq）的作用是．（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．（4）检验反应后B装置中生成物的方法是．（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）八、（本题共12分）27．（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第①步参加反应的金属有种．（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子．使用H2O2的优点是．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水硫酸铜的方法是：．（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O 的实验步骤：①取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；②取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；③用适量稀硫酸溶解；④最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．（5）第③步所得CuSO4•5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4•5H2O 的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量．九、（本题共8分）28．（8分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．已知：（1）R﹣CH2﹣Cl+NaCN→R﹣CH2﹣CN+NaCl（2）R﹣CH2﹣CN+NaOH+H2O→R﹣CH2﹣COONa+NH3完成下列填空：（1）A的结构简式是，M中官能团的名称是．（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）．（3）B→C的化学方程式为．（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：．十、（本题共12分）29．（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A 制得，其合成路线如图所示：已知：①2CH2＝CH2+O22CH3CHO②CH3CHO+CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO完成下列填空：（1）A的结构简式是，B的结构简式是．（2）上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．a．能使FeC13（aq）显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤．十一、（本题共16分）30．（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO•2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a 克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+•Fe3+[Fe3+（1﹣x）•Cr3+x•O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以Fe3+的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选：B。

上海市普陀区2012届高三一模考试(201112文A)

2011学年度第一学期普陀区高三年级质量调研数学试卷（文科） 2011.12说明：本试卷满分150分，考试时间120分钟。

本套试卷另附答题纸，每道题的解答必须写在答．．．．．题纸的相应位置．．．．．．．，本卷上任何解答都不作评分依据．．．．．．．．．．．．．．．。

一、填空题（本大题满分56分）本大题共有14小题，要求直接将结果填写在答题纸对应的空格中.每个空格填对得4分，填错或不填在正确的位置一律得零分. 1. 函数22()sin cos22x x f x =-的最小正周期是 .2. 二项式6)1(xx -的展开式中的常数项是．（请用数值作答）3. 函数()2log 11y x =-+的定义域是 .4. 设1e 与2e 是两个不共线的向量，已知122AB e k e =+ ，123CB e e =+ ，122CD e e =-，则当A B D 、、三点共线时，k = .5. 已知各项均为正数的无穷等比数列{}n a中，11a =+，31a =-，则此数列的各项和S = .6. 已知直线l 的方程为230x y --=，点(1,4)A 与点B 关于直线l 对称，则点B 的坐标为 .7. 如图，该框图所对应的程序运行后输出的结果S 的值为 .8. 若双曲线的渐近线方程为3y x =±，它的一个焦点的坐标为0)，则该双曲线的标准方程为 .9. 如图，需在一张纸上印上两幅大小完全相同，面积都是32cm 2的照片. 排版设计为纸上左右留空各3cm ，上下留空各2.5cm ，图间留空为1cm .照此设计，则这张纸的最小面积是 cm 2.10. 给出问题：已知A B C △满足cos cos a A b B ⋅=⋅，试判定A B C △的形状.某学生的解答如下：解：（i ）由余弦定理可得，第9题图第7题图22222222b c aa c ba b bcac+-+-⋅=⋅，⇔()()()2222222abc a b ab-=-+，⇔222c a b =+,故A B C △是直角三角形.（ii ）设A B C △外接圆半径为R .由正弦定理可得，原式等价于2sin cos 2sin cos R A A R B B = sin 2sin 2A B ⇔=A B ⇔=，故A B C △是等腰三角形.综上可知，A B C △是等腰直角三角形.请问：该学生的解答是否正确？若正确，请在下面横线中写出解题过程中主要用到的思想方法；若不正确，请在下面横线中写出你认为本题正确的结果. . 11. 已知数列{}n a 是等差数列，其前n 项和为n S .若1020S =，2060S =，则3010S S = .12.一个球面上，则此球的体积为 .13. 用红、黄、蓝三种颜色分别去涂图中标号为1,2,3,,9 的9个小正方形（如右图），需满足任意相邻（有公共边的）小正方形所涂颜色都不相同，且标号为“1、5、9”的小正方形涂相同的颜色. 则符合条件的所有涂法共有种.14. 设*N n ∈，n a 表示关于x 的不等式144log log (54)21n x x n -+⨯-≥-的正整数解的个数，则数列{}n a 的通项公式n a = .二、选择题（本大题满分20分）本大题共有4题，每题有且只有一个结论是正确的，必须把正确结论的代号写在答题纸相应的空格中. 每题选对得5分，不选、选错或选出的代号超过一个（不论是否都写在空格内），或者没有填写在题号对应的空格内，一律得零分. 15. “lg ,lg ,lg x y z 成等差数列”是“2y xz =”成立的（）A ．充分非必要条件；B ．必要非充分条件；C ．充要条件；D ．既非充分也非必要条件.第13题图16. 设θ是直线l 的倾斜角，且cos 0a θ=<，则θ的值为（）A. arccos a π-；B. arccos a ；C. arccos a -；D. arccos a π+.17. 设全集为R ，集合22|14x M x y ⎧⎫=+=⎨⎬⎩⎭，3|01x N x x -⎧⎫=≤⎨⎬+⎩⎭，则集合2231|24x x y ⎧⎫⎪⎪⎛⎫++=⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭可表示为（）A. M N ；B. M N ；C. R M N ð；D. R M N ð. 18. 对于平面α、β、γ和直线a 、b 、m 、n ,下列命题中真命题是（）A ．若a m ⊥，a n ⊥，m αÜ，n αÜ,则a α⊥；B ．若a b ，b αÜ，则a α ；C ．若a βÜ，b βÜ，a α ，b α ,则αβ ；D ．若αβ ，a αγ= ，b βγ= ，则a b .三、解答题（本大题满分74分）本大题共有5题，解答下列各题必须在答题纸规定的方框内写出必要的步骤.19. （本题满分12分）已知函数()2f x kx =+，0k ≠的图像分别与x 轴、y 轴交于A 、B 两点，且22A B i j =+，函数6)(2--=x x x g . 当x 满足不等式()()f x g x >时，求函数()1()g x y f x +=的最小值.20. （本题满分12分，第1小题满分6分，第2小题满分6分）如图,已知圆锥体S O 的侧面积为15π，底面半径O A 和O B 互相垂直，且3O A =，P 是母线B S 的中点.（1）求圆锥体的体积；（2）异面直线S O 与PA 所成角的大小（结果用反三角函数表示）．AB第20题图21. （本大题满分14分，第1小题满分7分，第2小题满分7分）已知A B C △中，1A C =，23A B C π∠=.设B A C x ∠=，记()f x AB BC =⋅.（1）求()f x 的解析式及定义域；（2）设()6()1g x m f x =⋅+，是否存在实数m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦？若存在，求出m 的值；若不存在，请说明理由.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第2小题满分5分，第3小题满分6分）已知数列{}n a 是首项为2的等比数列，且满足n n n pa a 21+=+*(N )n ∈. （1）求常数p 的值和数列{}n a 的通项公式；（2）若抽去数列{}n a 中的第一项、第四项、第七项、……、第23-n 项、……，余下的项按原来的顺序组成一个新的数列{}n b ，试写出数列{}n b 的通项公式；（3）在（2）的条件下，试求数列{}n b 的前n 项和n T 的表达式.23. （本题满分20分，其中第1小题4分，第2小题6分，第3小题10分）设点F 是抛物线L ：x y 42=的焦点，),(111y x P 、),(222y x P 、…、),(n n n y x P 是抛物线L 上的n 个不同的点（3n ≥，*N n ∈）.（1）若抛物线L 上三点1P 、2P 、3P 的横坐标之和等于4，求||||||321FP FP FP ++的值；（2）当3n >时，若021=+++n FP FP FP ，求证：n FP FP FP n 2||||||21=+++ ；（3）若将题设中的抛物线方程x y42=推广为22y px =(0)p >，请类比小题（2），写出一个更一般化的命题及其逆命题，并判断其逆命题．．．的真假. 若是真命题，请予以证明；若是假命题，请说明理由.。

上海市四区(静安宝山杨浦青浦)2012届高三模拟考试化学试题

上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二）化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。

全卷共8页。

满分l50分，考试时间l20分钟。

考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。

并将核对后的条形码贴在指定位置上。

3．答案必须全部涂写在答题卡上。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。

上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。

与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D ．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A ．制取乙烯 B ．制取氟化氢气体C ．分离乙醇和水D ．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃) 9．以下不符合工业生产事实的是A ．金属铝：冶铁时作还原剂B ．生石灰：炼钢时作造渣材料C ．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO 2D ．铂铑合金：制硝酸时作催化剂 10．磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂A ．①B ．②C ．④D ．②③ 11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A ．该物质的分子式为C 12H 19N 4O 7 B ．该物质能使溴水褪色C ．一定条件下，该物质能发生消去反应D ．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．1mol 石墨含有的C －C 键数为3N A B ．1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C ．1mol 氯化铵含有的N －H 键数为3N A D ．1 molNa 2O 2含有的共价键数为N A 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为： Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是 A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO B ．酸性：HClO ＞HCO 3－C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3D ．0.1 mol/L 溶液的pH ：次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是V(NaOH)/mL47812②①A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。

上海市普陀区2012届高三4月质量调研(二模)试题(化学)

上海市普陀区2012届高三4月质量调研（二模）试题化学试卷考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。

2、本考试设试卷与答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求。

所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3、答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S－32 Ca－40 Na—23第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

）1．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。

光导纤维属于A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料2．生活中处处有化学。

下列相关表述正确的是A．天然橡胶的主要成分是异戊二烯B．通过物理变化将煤气化和液化，能高效清洁地用煤C．苯酚能用于环境消毒D．乙醇是不可再生的能源3．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠4．科研、生产、生活中离不开溶液的浓度，相关物质的浓度描述可信的是A．5mol/L 氢硫酸溶液B．18.4mol/L 盐酸溶液C．含甲醛40%的福尔马林溶液D．含乙酸12%的食醋溶液5．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．C3H8B．C．二氯乙烷D．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

）6．油脂在NaOH 稀溶液中发生皂化反应，可以判断反应基本完成的现象是 A ．反应液使酚酞试液变红色B ．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C ．有大量固体析出D ．反应后静置，反应液不分层 7．能用键能大小解释的事实是A ．硝酸比磷酸易挥发B ．金刚石的熔点比晶体硅高C ．惰性气体一般很难发生化学反应D ．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 8．某溶液中存在五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3+、H +和一种未知离子（OH －忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为 A ．Fe 2+ B ．Ba 2+ C ．C1－D ． M g 2+9．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是 A ．钢闸门应与外接电源的负极相连 B ．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法” C ．辅助电极材料可用锌D ．阴极的电极反应式：2Cl --2e →Cl 2↑10．按如图实验，反应后可能出现的现象是A ．a 装置中有白色固体B ．b 装置中产生白色沉淀C ．c 装置中溶液先变红后褪色D ．d 装置中溶液变蓝色11．任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca 2++HCO 3-+OH -→CaCO 3↓+H 2O 来表示的是A ．Ca(HCO 3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq)B ．Ca(HCO 3) 2(aq)与NaOH(aq)C ．NaHCO 3 (aq)与Ca(OH) 2(aq)D ．Mg(HCO 3) 2(aq)与NaOH (aq) 12．依据有关化学原理推断正确的是A ．常温常压下，弱酸A 的浓度小于弱酸B ，则A 的电离程度一定大于B B ．晶体A 易溶于CCl 4，则A 一定是分子晶体C ．在溶液中单质A 能置换出金属B ，则单质A 可以是金属也可以是非金属D ．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在b c d (BaCl 2溶液) (石蕊溶液) (淀粉碘化钾溶液) 铜丝13．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)+ 92.4 kJ 。

上海市普陀区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)化学.pdf

怎样理解电功率这一物理量电功率:电功和电功率是既有联系又有区别的两个物理量。

电功率表示电流做功的快慢，即电流在单位时间内做的功。

公式P=UI是计算电功率的基本公式。

另两个公式P=I2R，P=U2/R，这两个公式是根据P=UI结合欧姆定律I=U/R推出的，仅适用于将电能完全转化为内能的用电器或电路。

额定功率和实际功率:用电器上标出的正常工作时，应接到的电压叫做额定电压。

用电器在额定电压下工作（正常工作）时的功率称为额定功率。

例如“220V、100W”表示这个用电器接在额定电压220V下工作时，发挥的功率是100W。

实际功率是指用电器某一电压下工作时的功率，它随用电器的工作条件的变化而变化，当实际加在用电器两端的电压为额定电压时，实际功率就等于额定功率。

当加在用电器两端的电压小于或大于额定电压时，实际功率就小于或大于额定功率，一般情况下这是不允许的，使用用电器时，必须使加在用电器两端电压等于或接近于额定电压，这样用电器才不至于损坏。

焦耳定律:焦耳通过大量实验精确地确定了电流产生热量跟电流强度、电阻和时间的关系：电流通过导体产生的热量，跟电流强度的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比。

即：Q=I2Rt。

它适用于任何用电器热量的计算。

在仅有电流热效应存在的电路中，电能全部转化成了内能，而没有转化为其他形式的能，这时电流产生的热量等于电流所做的功。

即Q=W。

再根据W=UIt和U=IR可推导得出Q=I2Rt。

焦耳定律的公式也可以表述为，用它解决某些问题比较方便，但必须注意它适用于只存在电流热效应的电路中。

家庭电路的两根电线，一根叫火线，一根叫零线. 火线和零线之间有220伏的电压，零线是接地的. 测量家庭电路中一定时间内消耗多少电能的仪表叫电能表. 它的单位是“度”. 保险丝是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成. 它的作用是：在电路中的电流达到危险程度以前，自动切断电路. 更换保险丝时，应选用额定电流等于或稍大于正常工作时的电流的保险丝. 绝不能用铜丝代替保险丝. 电路中电流过大的原因是：①发生短路；②用电器的总功率过大. 插座分两孔插座和三孔插座. 测电笔的使用是：用手接触笔尾的金属体，笔尖接触电线，氖管发光的是火线，不发光的是零线. 安全用电的原则是：不接触低压带电体；不靠近高压带电体. 特别要警惕不带电的物体带了电，应该绝缘的物体导了电. (二)、练习一、填空 1.甲灯泡标有“220V40W”字样，该灯正常工作1分钟，消耗的电能为__________J；该灯工作10小时，消耗电能__________度；当把甲灯与220V100W的乙灯串联后接入220V的电路中，两盏灯中__________灯较亮；为了使甲灯接入330V的电路后能正常工作，应加装一个__________Ω的电阻，此时这个串联的电阻的电功率为__________W；如将两个标有“220V40W”串联接到照明电路中，则总功率为__________W。

上海市普陀区高三(上)期末暨高考化学一模试卷

2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2．（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是（）A．B．C．D．O＝C＝S 3．（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）A．间﹣三甲苯B．苯丙氨酸C． 2﹣甲基丙烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇4．（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉﹣KI（aq）5．（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）A．Na＞K B．O2＞N2C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2 7．（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B NaOH（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D8．（3分）由反应：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；　②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；　③2Ag++Cu→Cu2++2Ag　得出的结论正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9．（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）A．Ag（NH3）2+、K+、Cl﹣、OH﹣B．S2﹣、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、SO32﹣、S2﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO10．（3分）常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g．反应中有关物质的物理量正确的是（）（N A表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A1mol2N AB11.2L1molC63g2molD1mol N AA．A B．B C．C D．D11．（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312．（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）A．配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）13．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14．（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3＝﹣2.1kJ根据以上信息推断正确的是（）A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1＜Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15．（3分）有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是（）A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应16．（3分）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．（3分）短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2﹣1）．有关X的说法中不正确的是（）A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．（4分）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）A．c（OH﹣）＝c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＝c（Ac﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（H+）＞c（Ac﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）20．（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）21．（4分）由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1＝4.3×10﹣7K i2＝5.6×10﹣11亚硫酸K i1＝1.54×10﹣2K i2＝1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣22．（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23．（8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4 P4（填：“＞”、“＝”或“＜”）．（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：．（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上．五、（本题共8分）24．（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72﹣离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下： Cr2O72﹣+ Fe3O4+ H+→ Cr3++ Fe3++ H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、．（3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→3I2+2Cr3++7H2O ②2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．六、（本题共8分）25．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）＝；该反应的平衡常数表达式为．（2）其它条件不变时仅增大压强，则．a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．a．c（N2）：c（CO）＝1：3 b．3v（N2）＝v（CO）c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是．a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）（2）装置C中NaOH（aq）的作用是．（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．（4）检验反应后B装置中生成物的方法是．（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）八、（本题共12分）27．（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第①步参加反应的金属有种．（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子．使用H2O2的优点是．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水硫酸铜的方法是：．（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O 的实验步骤：①取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；②取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；③用适量稀硫酸溶解；④最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．（5）第③步所得CuSO4•5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4•5H2O的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量．九、（本题共8分）28．（8分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．已知：（1）R﹣CH2﹣Cl+NaCN→R﹣CH2﹣CN+NaCl（2）R﹣CH2﹣CN+NaOH+H2O→R﹣CH2﹣COONa+NH3完成下列填空：（1）A的结构简式是，M中官能团的名称是．（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）．（3）B→C的化学方程式为．（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：．十、（本题共12分）29．（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：已知：①2CH2＝CH2+O22CH3CHO②CH3CHO+CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO完成下列填空：（1）A的结构简式是，B的结构简式是．（2）上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．a．能使FeC13（aq）显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤．十一、（本题共16分）30．（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s） g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO•2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq） mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a 克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+•Fe3+[Fe3+（1﹣x）•Cr 3+x•O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以Fe3+的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C 错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选：B。

2012年上海市普陀区高三数学试卷一模理科试卷

2011学年度第一学期普陀区高三年级质量调研一、填空题（本大题满分56分）本大题共有14小题，要求直接将结果填写在答题纸对应的空格中.每个空格填对得4分，填错或不填在正确的位置一律得零分. 1. 函数22()sincos 22x xf x =-的最小正周期是 . 2. 二项式6)1(xx -的展开式中的常数项是．（请用数值作答）3. 函数1log 121-=x y 的定义域是 .4. 设1e 与2e 是两个不共线的向量，已知122AB e ke =+，123CB e e =+，122CD e e =-，则当A B D 、、三点共线时，k = . 5. 已知各项均为正数的无穷等比数列{}n a 中，11a =，31a ，则此数列的各项和S = .6. 已知直线l 的方程为230x y --=，点(1,4)A 与点B 关于直线l 对称，则点B 的坐标为 .7. 如图，该框图所对应的程序运行后输出的结果S 的值为 .8. 若双曲线的渐近线方程为3y x =±，它的一个焦点的坐标为，则该双曲线的标准方程为 .9. 如图，需在一张纸上印上两幅大小完全相同，面积都是32cm 2的照片. 排版设计为纸上左右留空各3cm ，上下留空各2.5cm ，图间留空为1cm .照此设计，则这张纸的最小面积是 cm 2.10. 给出问题：已知ABC △满足cos cos a A b B ⋅=⋅，试判定ABC △的形状.某学生的解答如下：解：（i ）由余弦定理可得，22222222b c a a c b a b bc ac+-+-⋅=⋅，⇔()()()2222222a b c a b a b -=-+，第7题图第9题图⇔222c a b =+,故ABC △是直角三角形.（ii ）设ABC △外接圆半径为R .由正弦定理可得，原式等价于2sin cos 2sin cos R A A R B B =sin 2sin 2A B ⇔=A B ⇔=，故ABC △是等腰三角形.综上可知，ABC △是等腰直角三角形.请问：该学生的解答是否正确？若正确，请在下面横线中写出解题过程中主要用到的思想方法；若不正确，请在下面横线中写出你认为本题正确的结果. . 11. 已知数列{}n a 是等比数列，其前n 项和为nS.若1020S =，2060S =，则3010S S = . 12.若一个底面边长为2的体积为 .13. 用红、黄、蓝三种颜色分别去涂图中标号为1,2,3,,9的9个小正方形（如右图），需满足任意相邻（有公共边的）小正方形所涂颜色都不相同，且标号为“1、5、9”的小正方形涂相同的颜色. 则符合条件的所有涂法中，恰好满足“1、3、5、7、9”为同一颜色，“2、4、6、8”为同一颜色的概率为 .14. 设*N n ∈，n a 表示关于x 的不等式144log log (54)21n x x n -+⨯-≥-的正整数解的个数，则数列{}n a 的通项公式n a = .二、选择题（本大题满分20分）本大题共有4题，每题有且只有一个结论是正确的，必须把正确结论的代号写在答题纸相应的空格中. 每题选对得5分，不选、选错或选出的代号超过一个（不论是否都写在空格内），或者没有填写在题号对应的空格内，一律得零分. 15. “lg ,lg ,lg x y z 成等差数列”是“2y xz =”成立的（）A ．充分非必要条件；B ．必要非充分条件；C ．充要条件；D ．既非充分也非必要条件. 16. 设θ是直线l 的倾斜角，且cos 0a θ=<，则θ的值为（）A. arccos a π-；B. arccos a ；C. arccos a -；D. arccos a π+.17. 设全集为R ，集合22|14x M x y ⎧⎫=+=⎨⎬⎩⎭，3|01x N x x -⎧⎫=≤⎨⎬+⎩⎭，第13题图则集合2231|24x x y ⎧⎫⎪⎪⎛⎫++=⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭可表示为（）A. M N ；B. MN ； C. R MN ð； D. R MN ð.18. 对于平面α、β、γ和直线a 、b 、m 、n ,下列命题中真命题是（）A ．若a m ⊥，a n ⊥，m αÜ，n αÜ,则a α⊥；B ．若a b ，b αÜ，则a α；C ．若a βÜ，b βÜ，a α，b α,则αβ；D ．若αβ，a αγ=，b βγ=，则ab .三、解答题（本大题满分74分）本大题共有5题，解答下列各题必须在答题纸规定的方框内写出必要的步骤.19. （本题满分12分）已知函数()2f x kx =+，0k ≠的图像分别与x 轴、y 轴交于A 、B 两点，且22AB ij =+，函数6)(2--=x x x g . 当x 满足不等式()()f x g x >时，求函数()1()g x y f x +=的最小值.20. （本题满分12分，第1小题满分6分，第2小题满分6分）如图,已知圆锥体SO 的侧面积为15π，底面半径OA 和OB 互相垂直，且3OA =，P 是母线BS 的中点.（1）求圆锥体的体积；（2）异面直线SO 与PA 所成角的大小（结果用反三角函数表示）．AB第20题图21. （本大题满分14分，第1小题满分7分，第2小题满分7分）已知ABC △中，1AC =，23ABC π∠=.设BAC x ∠=，记()f x AB BC =⋅. （1）求()f x 的解析式及定义域；（2）设()6()1g x m f x =⋅+，是否存在实数m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤⎥⎝⎦？若存在，求出m 的值；若不存在，请说明理由.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第2小题满分5分，第3小题满分6分）已知数列{}n a 是首项为2的等比数列，且满足n n n pa a 21+=+*(N )n ∈.（1）求常数p 的值和数列{}n a 的通项公式；（2）若抽去数列{}n a 中的第一项、第四项、第七项、……、第23-n 项、……，余下的项按原来的顺序组成一个新的数列{}n b ，试写出数列{}n b 的通项公式；（3）在（2）的条件下，设数列{}n b 的前n 项和为n T .是否存在正整数n ，使得1113n n T T +=？若存在，试求所有满足条件的正整数n 的值；若不存在，请说明理由.23. （本大题满分20分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题最高分10分）设点F 是抛物线L ：22y px =(0)p >的焦点，123n P P P P 、、、、是抛物线L 上的n 个不同的点（3,n ≥*N n ∈）.（1）当2p =时，试写出抛物线L 上的三个定点1P 、2P 、3P 的坐标，从而使得123||||||6FP FP FP ++=；（2）当3n >时，若1230n FP FP FP FP ++++=，求证：123||||||||n FP FP FP FP np ++++=；（3）当3n >时，某同学对（2）的逆命题，即： “若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，则1230n FP FP FP FP ++++=.”开展了研究并发现其为假命题.请你就此从以下三个研究方向中任选一个开展研究：① 试构造一个说明该逆命题确实是假命题的反例（本研究方向最高得4分）； ② 对任意给定的大于3的正整数n ，试构造该假命题反例的一般形式，并说明你的理由（本研究方向最高得8分）；③ 如果补充一个条件后能使该逆命题为真，请写出你认为需要补充的一个条件，并说明加上该条件后，能使该逆命题为真命题的理由（本研究方向最高得10分）. 【评分说明】本小题若选择不止一个研究方向，则以实得分最高的一个研究方向的得分作为本小题的最终得分.2011学年度第一学期普陀区高三质量调研数学试卷参考答案一、填空题（每小题4分，满分56分）：1. π2；2. 20-；3. （文） )1(∞+，；（理）(0,1)(12)，； 4. 8-；5. 2232+； 6. )2,5(； 7. 3； 8. 1922=-y x ； 9. 196； 10. 等腰或直角三角形； 11. （文）6；（理）7； 12. （文）π34；（理） 29π； 13. （文）108；（理）181； 14. 1*341,N n n -⋅+∈.二、选择题（每题5分，满分20分）：三、解答题（满分74分）： 19.（本题满分12分）解：由题意知：)0,2(k A -、)2,0(B ，则)2,2()2,2(==kAB 可解得：1=k ，即2)(+=x x f因为)()(x g x f >，即622-->+x x x ，解不等式得到()4,2-∈x2()15()2g x x x y f x x +--==+ 2(2)5(2)112522x x x x x +-++==++-++因为()4,2-∈x ，则()6,0)2(∈+x 所以35212)(1)(-≥-+++=+x x x f x g ，当且仅当212+=+x x ，即12=+x ，1-=x 时，等号成立. 所以，当1-=x 时，)(1)(x f x g +的最小值为3-.xCBA20.（本题满分12分）解：（1）由题意，15OA SB ππ⋅⋅=得5BS =，故4SO ==从而体积2211341233V OA SO πππ=⋅⋅=⨯⨯=. （2）如图2，取OB 中点H ，联结PH AH 、.由P 是SB 的中点知PH SO ∥，则APH ∠(或其补角)就是异面直线SO 与PA 所成角.由SO ⊥平面OAB ⇒PH ⊥平面OAB ⇒PH AH ⊥.在OAH ∆中，由OA OB ⊥得AH ==；在Rt APH ∆中，90AHP O∠=，122PH SB ==，2AH =，则tan 4AH APH PH ∠==，所以异面直线SO 与PA所成角的大小.21. （本题满分14分，其中第1小题7分，第2小题7分）解：（1）如图，在ABC ∆中，由23ABC π∠=，x BAC =∠，可得x ACB -=∠3π，又 1AC =，故由正弦定理得2sin sin()sin 33ABBC AC x x ππ===-⇒sin()3AB x π=-、BC x =.则函数()f x AB BC =⋅2||||cossin sin()333AB BC x x ==-ππ21sin (cos sin )322x x x =-212sin 63x x =-112cos 2)66x x =+-11sin(2)366x π=+-，其中定义域为0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π. 说明：亦可用积化和差方法化简：2111()sin sin()[cos cos(2)]cos(2)33333336f x x x x x ==-=---=--ππππ.（2）()6()12sin(2)16g x mf x m x m =+=+-+π由0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π可得 52(,)666x πππ+∈⇒)62sin(π+x ]1,21(∈. 显然，0m ≠，则1O当0>m 时，()(1,1]g x m ∈+，则)(x g 的值域为]23,1(⇔231=+m ⇔21=m ； 2O当0m <时，()[1,1)g x m ∈+，不满足)(x g 的值域为]23,1(；因而存在实数21=m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第二小题满分5分，第3小题满分6分）（1）解：由n n n pa a a 2,211+==+得222+=p a ，42223++=p p a ，又因为存在常数p ，使得数列{}n a 为等比数列，则3122a a a =即)422(2)22(22++=+p p p ，所以1=p .故数列{}n a 为首项是2，公比为2的等比数列，即n n a 2=.此时11222++=+=n n n n a 也满足，则所求常数p 的值为1且*2(N )n n a n =∈.（2）解：由等比数列的性质得：（i ）当*2(N )n k k =∈时，k k n a b 332==；（ii ）当*21(N )n k k =-∈时，13132--==k k n a b ，所以312*322,21,(N )2,2,n n nn k b k n k +⎧=-⎪=∈⎨⎪=⎩.（3）（文科）解：注意到21{}n b -是首项14b =、公比8q =的等比数列，2{}n b 是首项28b =、公比8q =的等比数列，则（i ）当2n k =*(N )k ∈时，21321242()()n k k k T T b b b b b b -==+++++++4(81)8(81)8181kk--=+--2128121281277n k⋅-⋅-==；（ii ）当21n k =-*(N )k ∈时，12212212812581258128777n k kk n k k k T T T b +-⋅-⋅-⋅-==-=-==. 即12*25812,217(N )12812,27n n nn k T k n k+⎧⋅-⎪=-⎪=∈⎨⎪⋅-⎪=⎩. （3）（理科）解：（续文科解答过程）假设存在正整数n 满足条件，则1111118133n n n n n n n n n T T b b b T T T T +++++==+=⇔=，则（i ）当*2,(N )n k k =∈时，3212122288888128121281237k k k n k k kn kb b T T +++⋅====⇒=⋅-⋅-1k ⇒=，即当2n =时满足条件；（ii ）当*21,(N )n k k =-∈时，128788968581258123197k k kn k k k n n b b T T +⋅====⇒=⋅-⋅-. 因为*N k ∈，所以此时无满足条件的正整数n . 综上可得，当且仅当2n =时，1113n n T T +=. 23. （理）解：（1）抛物线L 的焦点为(,0)2pF ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，分别过123P P P 、、作抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、. 由抛物线定义得123112233123||||||||||||()()()222p p p FP FP FP PQ P Q PQ x x x ++=++=+++++623321=+++=px x x 因为2p =，所以3321=++x x x ，故可取，，)2,1()2,21(21P P 3P )6,23(满足条件. （2）设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、. 由抛物线定义得123112233||||||||||||||||n n n FP FP FP FP PQ PQ PQ PQ ++++=++++123()()()()2222n p p p px x x x =++++++++123()2n npx x x x =+++++又因为1230n FP FP FP FP ++++=⇒123()()()()02222n p p ppx x x x -+-+-++-=⇒221np x x x n =+++ ；所以123||||||||n FP FP FP FP ++++123()2n npx x x x =+++++np =. （3） ①取4=n 时，抛物线L 的焦点为(,0)2pF ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，),(444y x P 分别过123P P P 、、4P 、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、4Q 、.由抛物线定义得=++44332211Q P Q P Q P Q P +++=244321px x x x ++++p 4=，则p x x x x 24321=+++，不妨取22,411py px ==；,22p x =p y =2；,23p x =p y -=3；443,4p x y == 则=+++4321FP FP FP FP (p x x x x 24321-+++，)4321y y y y +++⎛= ⎝⎭0≠.故1,42p P ⎛⎫ ⎪⎝⎭，2,2p P p ⎛⎫ ⎪⎝⎭，3,2p P p ⎛⎫- ⎪⎝⎭，43,42p P ⎛⎫ ⎪⎝⎭是一个当4n =时，该逆命题的一个反例.(反例不唯一)② 设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由123||||||||n FP FP FP FP np ++++=及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ . 因为上述表达式与点111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、的纵坐标无关，所以只要将这n 点都取在x 轴的上方，则它们的纵坐标都大于零，则=+++n FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++ (=,0)21n y y y +++ ，而021>+++n y y y ，所以21≠+++n FP FP .（说明：本质上只需构造满足条件且120n y y y +++≠的一组n 个不同的点，均为反例.） ③ 补充条件1：“点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n =）满足 1230n y y y y ++++=”，即： “当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n =）满足1230n y y y y ++++=，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.事实上，设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由12||||||n FP FP FP np +++=，及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ ，则=+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++ (=,0)21n y y y +++ ，又由1230n y y y y ++++=，所以1230n FP FP FP FP ++++=，故命题为真.补充条件2：“点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称”，即： “当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点k P与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.（证略）23.（文）（1）解：抛物线L 焦点(1,0)F ，准线l 方程为：1-=x .由抛物线定义得11||1FP x =+，22||1FP x =+，33||1FP x =+，∴ 73||||||321321=+++=++x x x FP FP .（2）证明：由)0,1(F ，),1(111y x FP -=，),1(222y x FP -=，…，),1(n n n y x FP -= ， 1230n FP FP FP FP ++++=⇒0)1()1()1(21=-++-+-n x x x ，即n x x x n =+++)(21 .则12||||||n FP FP FP +++)1()1()1(21++++++=n x x xn x x x n ++++=)(21 n 2=.（3）经推广的命题：“当3n >时，若21=+++n FP FP ，则np FP FP n =+++||||||21 .” 其逆命题为：“当3n >时，若np FP FP n =+++||||||21 ，则021=+++n FP FP ”. 该逆命题为假命题.不妨构造特殊化的一个反例：设2p =，4n =，抛物线x y 42=，焦点)0,1(F .由题意知：1234||||||||8FP FP FP FP +++=；根据抛物线的定义得：8)1()1()1()1(4321=+++++++x x x x ⇒44321=+++x x x x ；不妨取四点坐标分别为)0,0(1P 、)2,1(2P 、)2,1(3-P 、)22,2(4P ，但)22,0()22,1()2,0()2,0()0,1(4321≠=+-++-=+++FP FP FP ，所以逆命题是假命题.。

2012届高三上学期第一次段考试题(化学) 化学试卷(Word版含答案)

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

上海市普陀区高三化学12月教学质量调研(一模)试题

化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属 B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液 B．氯水 C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

上海市普陀区高三化学一模试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

2016年上海市普陀区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A．Na+B．Cl﹣C．HCO3﹣D．Fe2+2．已知Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是（）A．氯元素的近似相对原子质量为35B．氯元素的某种同位素的质量数为35C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为34.9693．水溶液受热不能分解的物质是（）A．HClO B．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO34．下列对有机物的性质描述正确的是（）A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C．醇类、卤代烃都能发生消去反应D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5．2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（）A．使用大量水B．使用泡沫式灭火器C．使用黄沙 D．使用干粉（NaHCO3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能用共价键键能大小解释的是（）A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI7．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理．下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化8．下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（）A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、AlCl3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S9．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（）A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应C．化学平衡常数K D．盐类水解程度10．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（）A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑11．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液12．用以如图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是（）X Y Z 结论A HCHO 新制Cu（OH）2N aOH（aq）验证甲醛的还原性B CH3Cl AgNO3（aq）NaOH（aq）验证一氯甲烷含氯元素C SO2KMnO4（aq）NaOH（aq）验证二氧化硫的漂白性D Cl2淀粉KI（aq）NaOH（aq）验证氯气的强氧化性A．A B．B C．C D．D13．高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（）A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水14．咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述不正确的是（）A．分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键15．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（2015秋•普陀区月考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子．乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子．甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．丙与丁形成的化合物能升华C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：丁＞乙＞丙17．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等．如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有（）A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液19．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1反应后溶液pH甲0.1 0.1 9乙c10.2 7下列判断不正确的是（）A．甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣9mol•L﹣1D．乙中c1一定大于0.2 mol•L﹣120．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（）A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体21．对于图象①→④的辨析正确的是（）A．表示反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g）是吸热反应，吸收能量（E2﹣E1）kJB．为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯aD．可表示压强对反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大22．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，煮沸后会形成水垢．现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g．下列推断合理的是（）A．M 中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3C．5.78 g M中含CaCO30.05molD．水垢中碳酸盐质量分数为0.823四、（本题共12分）23．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4CH3COOH．完成下列填空：（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．②钛（Ti）是22号元素，它是（选填编号）．a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．长周期元素（2）CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是．常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH﹣离子浓度（c）的关系如图所示．（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：．（4）a点溶液中由水电离产生的c（H+）= ；b点溶液中c（H+）1×10﹣7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是．（选填序号）a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体 c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体．五、（本题共12分）24．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料．完成下列填空：（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q．经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol，则O2的平均反应速率为．（2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（选填编号）．a．移出氧气 b．降低温度c．减小压强 d．再充入0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）（3）在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如图．请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图．黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4．（4）①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣．写出有关的离子方程式．有2mol氧化产物生成时转移的电子数为．六、（本题共12分）25．为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．完成下列填空：甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：（1）B中反应的化学方程式为．（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为．（3）不能提高测定精确度的措施是．a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体b．向B内滴加酸时不宜过快c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管（4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L ﹣1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为．实验编号待测液体积（mL）消耗盐酸体积（mL）初读数末读数1 20.00 0.00 25.022 20.00 0.20 28.803 20.00 1.30 26.28（5）丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示．①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为溶液；②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是．（6）确定CO2的相对分子质量，选用（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．七、（本题共12分）26．1﹣溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1﹣丁醇为原料，经过如图六步制得．完成下列填空：（1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是．此时产品往往呈红棕色，原因是．实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要完成与步骤④相关操作（2）（3）所需试剂（并用试剂编号填空）：a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3溶液 d．NaBr溶（2）产品的红棕色可用除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为．（3）选用浓硫酸洗去未反应的1﹣丁醇和有机副产物，然后除酸．最适宜的除酸试剂是（填写试剂编号）．（4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用（填写仪器名称）分离出（填写“上”或“下”）层产物．（5）检验产物中含有溴元素的实验方法是．八、（本题共10分）27．阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸（）和甲醇反应制得．完成下列填空：（1）写出阿托酸甲酯的结构简式．（2）工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸．①请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：第一步；第二步．②写出第四步反应的化学方程式．（3）A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上．写出A的结构简式．（4）是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为．九、（本题共12分）28．香料G的一种合成工艺如下图所示．已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子．CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O完成下列填空：（1）A的结构简式为．（2）D中官能团的名称为．（3）检验M已完全转化为N的实验操作是．（4）E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q．写出Q的结构简式．（5）写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：．①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上的一氯代物有两种反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物（6）以1﹣丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶（）．请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：A B…目标产物．十、（本题共14分）29．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．根据题意完成下列计算：（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为；阴极产生NaOH mol（保留四位有效数字，下同）．（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．阴极：NaOH溶液质量分数阳极：NaCl溶液浓度（g/L）进料液0.30 310电解后0.32 210若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液m3．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水L．（3）产品之一﹣﹣﹣﹣漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．2016年上海市普陀区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A．Na+B．Cl﹣C．HCO3﹣D．Fe2+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答．【解答】解：A．Na+不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；B．Cl﹣不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误；C．HCO3﹣在溶液中存在两个趋势：HCO3﹣离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3﹣水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故C正确；D．Fe2+水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D错误；故选C．【点评】本题属于容易题，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答．2．已知Cl的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是（）A．氯元素的近似相对原子质量为35B．氯元素的某种同位素的质量数为35C．氯元素的中子数为18D．氯原子的质量为34.969【考点】相对原子质量及其计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】A．氯元素的近似相对原子质量为各同位素质量与同位素原子百分含量乘积之和；B．原子符号A Z X中左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号；C．元素为质子数相同，中子数不同的一类原子总称，元素不谈中子数；D．相对原子质量=．【解答】解：A．氯元素的近似相对原子质量为各同位素质量与同位素原子百分含量乘积之和，氯元素的近似相对原子质量表示35，而3517Cl的近似相对原子质量为35，故A错误；B．3517Cl的质量数为35，故B正确；C．元素为质子数相同，中子数不同的一类原子总称，元素不谈中子数，故C错误；D．相对原子质量=，该氯原子质量为34.969×（1个12C原子质量×），故D错误，故选：D．【点评】本题考查原子构成、相对原子质量，注意理解掌握常用的几个相对原子质量概念．3．水溶液受热不能分解的物质是（）A．HClO B．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、HClO受热分解生成盐酸和氧气；B、硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气；C、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙；D、硝酸钠受热不分解．【解答】解：A、HClO受热分解生成盐酸和氧气，水溶液受热分解，故A不选；B、硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，水溶液受热分解，故B不选；C、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，水溶液受热分解，故C不选；D、硝酸钠受热不分解，水溶液受热不能分解，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的稳定性，掌握物质的化学性质是解题的关键，比较容易．4．下列对有机物的性质描述正确的是（）A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C．醇类、卤代烃都能发生消去反应D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【专题】有机反应；有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有羟基的有机物不一定能和醋酸发生酯化反应；B．羧基、酚羟基都能和NaOH反应；C．连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇类、卤代烃能发生消去反应；D．苯不能发生聚合反应．【解答】解：A．含有羟基的有机物不一定能和醋酸发生酯化反应，如苯酚，故A错误；B．羧基、酚羟基都能和NaOH反应，氨基酸和乙酸中都含有羧基、苯酚中含有酚羟基，所以这三种物质都能和NaOH反应，故B正确；C．连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇类、卤代烃能发生消去反应，如甲醇、一氯甲烷都不能发生消去反应，故C错误；D．苯是不饱和烃，但苯不能发生聚合反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意规律中的特殊性，易错选项是C．5．2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等．以下灭火方法正确的是（）A．使用大量水B．使用泡沫式灭火器C．使用黄沙 D．使用干粉（NaHCO3）【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．电石和过氧化物能和水反应生成易燃物质、或助燃物质；B．泡沫式灭火器原理为NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，二氧化碳和过氧化物反应生成助燃物质氧气；C．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下；破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的；D．使用干粉（NaHCO3）受热分解生成二氧化碳、水，能和电石和过氧化物反应生成易燃物质、或助燃物质．【解答】解：A．电石和水反应生成乙炔，乙炔为易燃物质，过氧化物和水反应生成氧气，为助燃物质，所以不能使用大量水灭火，故A错误；B．泡沫式灭火器中NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑，二氧化碳和过氧化物反应生成助燃物质氧气，故B错误；3C．使用黄沙，隔绝空气，能到达灭火的目的，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳和过氧化物反应生成助燃物质氧气，过氧化物和水反应生成氧气，故D错误；故选C．【点评】本题考查灭火的方法，注意根据具体物质的性质来确定用什么方法进行灭火，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能用共价键键能大小解释的是（）A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HIC．沸点：HF＞HI D．分解温度：HF＞HI【考点】键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，据此解答即可．【解答】解：A．元素非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以气态氢化物还原性由强到弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，与化学键无关，故A错误；B．物质的溶解度与化学键无关，故B错误；C．由于HF 中含有氢键，HI中没有氢键，使得HF的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故C 错误；D．HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D正确，故选D．【点评】本题涉及键能与分子间作用力的区别，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．7．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理．下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A正确；B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故B错误；C、增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．8．下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（）A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、AlCl3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、H2O2、Na2S【考点】分子晶体；单质和化合物．【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构．【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．【解答】解：A．HD是氢气分子，属于单质，故A错误；B．PCl3、CO2、AlCl3均是分子晶体，且均是化合物，故B正确；C．SiO2是二氧化硅晶体的化学式，不是分子式，是由共价键形成的原子晶体，故C错误；D．硫化钠是由钠离子和硫离子形成的离子晶体，故D错误，故选B．【点评】本题考查晶体类型的判断，难度不大．注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型．9．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（）A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应C．化学平衡常数K D．盐类水解程度【考点】盐类水解的原理；溶解度、饱和溶液的概念；用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题；溶解度的计算．【分析】A．强碱溶解度随温度升高不一定增大；B．通常所说的焓变是指等压热效应，化学反应的热效应即反应热；C．反应可能是吸热反应或放热反应，升温平衡移动方向不定；D．盐类水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行；【解答】解：A．强碱溶解度随温度升高不一定增大，如氢氧化钠溶解度随温度升高增大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，故A错误；B．通常所说的焓变是指等压热效应，化学反应的热效应即反应热，对于确定的吸热反应，热效应是定值，故B错误；C．升温平衡向吸热反应方向进行，若正反应是吸热反应，平衡正向进行平衡常数增大，若正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故C错误；D．盐类水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，水解程度一定增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解、弱电解质电离、物质溶解度随温度变化、反应热效应等知识的理解应用，题目难度中等．10．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（）A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子；乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，据此分析．【解答】解：A．甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；B．乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，故C错误；D．乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护问题，注意根据原电池、电解原理分析，题目难度不大，侧重于考查基础知识的考查，注意把握电极方程式的书写方法．11．《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．。

上海市普陀区高三化学12月教学质量调研(一模)试题

化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

上海市普陀区2012—2013上学期高三化学期末考试试卷及答案答案

普陀区2012学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2013.1第Ⅰ卷(本卷共66分)一、选择题(本题共100分。

1 2 3 4 5 BDDAC6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ABCADDCBDCDA选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，18 19 20 21 22 ADBCACBBD第Ⅱ卷(本卷共84分)四、(本题共8分)23．c (1分)；极性或非极性(1分) 24．b 、c (1分×2)；﹥(1分)25．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(1分)26．2s 22p 1(1分)；3(1分) 五、(本题共8分)27．＋__62_H ＋→_2_Cr 3＋＋_18_Fe 3＋＋_31_H 2O(4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分) 28．Cr (OH )3＋OH －→CrO -2＋2H 2O (1分)CrO -2＋2H 2O ＋CO 2→Cr (OH )3↓＋HCO -3(1分)29．0．1000 mol /L (2分，有效数字有错或没有单位扣1分)。

六、(本题共8分)30．0．25 mol /L ·min (1分，计算或单位错不给分)；K ＝226][N [CO](1分)31．c(1分)32．c、d(1分×2)33．升高温度或缩小体积(增大压强)(1分)；加入了催化剂(1分)。

t3～t4(1分)。

七、(本题共12分)34．a、c(1分×2)35．吸收多余的SO2，防止污染环境(1分×2)36．SO2＋Na2O2→Na2SO4(2分)37．取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4(2分)38．A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分)。

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)。

高考化学复习上海市普陀区高三下学期质量调研(4月)化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷2013.4考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16S －32 Cl －35.5 Na －23Mg －24 Al －27 K －39 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Mn －55一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1、据报道，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。

有关该元素说法正确的是 A ．He 42原子核内有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内有3个中子D ．He 42最外层只有2个电子故具有较强的金属性 2、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是A ．∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙N N B ．1s 22s 22p 5 C ． D ． 3、将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是 A ．紫色 B ．浅红C ．蓝色D ．无色4、漂粉精常用于消毒游泳池中的水。

有关漂粉精的叙述不正确．．．的是 A ．生产原料是消石灰和氯气 B ．不宜长久储存C ．有腐蚀及漂白作用D ．消毒后无残渣，不会堵塞管道O OOOO O OO C CH HH H H H 5、物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有 A ．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色 B ．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色C ．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色D ．用H 2SO 4(aq)滴定NaHCO 3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

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