高考化学氯溴碘及其化合物单元提高练习

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高考化学氯、溴、碘及其化合物测试题及答案

专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

高三化学复习题：氯溴碘及其化合物(附答案)

福建省晋江市首峰中学高三化学复习题：氯溴碘及其化合物1、向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是①HCO3－②SO32－③OH－④Fe2＋A．①②B．③④C．①②③④D．①②③2、下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现3、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

则合理的操作顺序是A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥5、下列关于氯的说法不正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中通常作氧化剂B．35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．标准状况下，1.12 LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）6、下列关于氯水的叙述正确的是A．氯水中只存在一种电离平衡B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强C．向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）7、已知还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。

向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO48、海水中蕴藏着丰富的资源。

高考化学《氯、溴、碘及其化合物》真题练习含答案

高考化学《氯、溴、碘及其化合物》真题练习含答案1.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）答案：D解析：A项，除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，正确；B项，集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，正确；C项，探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，正确；D项，尾气吸收应用碱液，错误。

2.[2023·辽宁卷]某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。

已知I－3（aq）答案：D解析：向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；已知I－3（aq）为棕色，加入0.2 g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I－与I2发生反应I－＋I2⇌I－3，生成I－3使溶液颜色加深，B项正确；I2在水中存在溶解平衡I2（s）⇌I2（aq），Zn与I2反应生成的I－与I2（aq）反应生成I－3，I2（aq）浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选D。

3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案：D解析：新制氯水中含有Cl2，所以呈浅黄绿色，A项正确；生成氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，B项正确；加入NaHCO3粉末，有气泡生成，说明氯水中含有H＋，C项正确；Cl2也可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故该现象不能说明氯水中含有HClO，D项错误。

高考化学一轮复习基础强化训练氯、溴、碘及其化合物专项练习

高考化学一轮复习基础强化训练_专题2_第1单元氯、溴、碘及其化合物专项练习[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应(2011·海南高考)氯气在加热时可以与铁反应2.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(2011·山东高考) 忽略氯水的强氧化性，特别是氯水因含有HClO 具有漂白性3.次氯酸的电子式(2011·上海高考)HClO的分子结构为H—O—Cl4.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸(2011·潍坊模拟)H2与Cl2反应的条件是加热或光照氯、溴、碘及其化合物专项练习-[随堂强化落实]1．(2011·长郡模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。

C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。

答案：C2．(2011·淮北模拟)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①③④解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错误，①正确；用碱液吸收氯气，③正确；供人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错误，④正确。

高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列叙述，正确的是 ( )。

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl，方法是将气体通入硝酸银溶液2，可将气体通入饱和食盐水⑤除去HCl气体中的Cl2A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3，⑤错，排除D项。

气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2答案 C2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．③⑥B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑥解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。

分子，其既无酸性，又无漂白性。

④在题中所给的物质①、②中只存在Cl2中存在的是Cl分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。

⑤中只存在H＋和2Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。

只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。

答案 A3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。

说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入AgNO3产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。

高考化学一轮复习专题二第一单元氯溴碘及其化合物夯基提能作业试题

冠夺市安全阳光实验学校第一单元氯、溴、碘及其化合物1.下列关于Cl2的说法中,不正确．．．的是( )A.Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D.实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2答案 C Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体,A正确;氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸,所以Cl2能使湿润的红色布条褪色,B正确;Fe 在Cl2中燃烧,生成的产物为氯化铁,不是氯化亚铁,C不正确;实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2,D正确。

2.下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是( )A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氧气D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,还能杀死水中的细菌,起消毒作用答案 A 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,A错误;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,火焰呈苍白色,B正确;新制氯水中的HClO见光分解产生氧气,C正确;次氯酸具有漂白性,能使染料等有机色素褪色,还具有强氧化性,能杀死水中的细菌,起消毒作用,D正确。

3.下列说法中,正确的是( )A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.实验室可用KMnO4与盐酸反应制取Cl2C.Cl2在H2中燃烧呈现苍白色火焰D.1 mol Cl2溶于水生成1 mol强酸和1 mol弱酸答案 B 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3,故A错误;KMnO4能与盐酸反应生成Cl2,故B正确;H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,故C错误;氯气溶于水时部分与水反应,故D错误。

4.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是( )A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O 2 2Cl O2-+O2↑+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收答案 B 步骤a中,由溶液得到NaClO2固体,进行的操作为:过滤、洗涤和干燥,A正确;吸收器中发生反应:2ClO2+2NaOH+H2O 2 2NaClO2+O2+2H2O,离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O 2 2Cl O2-+O2+2H2O,B错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将ClO2制成NaClO2固体,C正确;反应结束后,发生器中仍有少量ClO2,用空气可以将其排出,确保其被吸收器充分吸收,D正确。

高考化学氯溴碘及其化合物单元基础练习

高考化学氯溴碘及其化合物单元基础练习一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。

另有研究说明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。

对此，下列推测或评论中，不足取的是（）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐步进化到陆地上的B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D、人体血液仍旧带有原始海水的某些印痕2、在我们的日常生活中显现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

那个地点的碘、铁、钙、硒、氟，应明白得为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有专门大的相似性，但Cl2比Br2的爽朗性强，下面是依照氯气的性质，对溴单质性质的推测，其中不正确的是（）A、溴单质能够和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子能够用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4、把碘从碘水里分离出来，有下列差不多操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②5、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳固，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色8、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

高考化学总复习第四单元氯溴碘及其化合物训练高三全册化学试题

目夺市安危阳光实验学校第四单元氯、溴、碘及其化合物1．下列选项与氯气的用途无关的是( )A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制取盐酸D．海水提盐解析海水提盐是从海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等盐，利用这些盐可制取Cl2，并非是Cl2的用途。

答案D2．氯气是一种有毒的气体，须防止泄漏。

一旦泄漏，应立即采取措施。

下列所采取的措施不合理的是( )A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰解析氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A项正确；氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B项正确；氯气能和碱反应生成盐，但氢氧化钠有强腐蚀性，如果用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻，虽然能减弱氯气的毒性，但人易被氢氧化钠腐蚀，故C项错误；氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，故D项正确。

答案C3．下列关于Cl2的说法中，正确的是( )A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2解析Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A项错误；Cl2可以与H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，因此，Cl2可以使湿润的红色布条褪色，B项正确；与铁反应生成的是FeCl3，C项错误；实验室中是用二氧化锰与盐酸反应来制取氯气的，加热分解KClO3的方法制取O2，不能制取Cl2，D项错误。

答案B4．(嘉兴期中)下列有关氯、溴、碘单质的说法正确的是( )A．氯气是黄绿色、无味、有毒的气体B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．碘易升华，可保存在酒精中D．氯气溶于水为液氯，可用于自来水的消毒解析氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项错误；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，可减少溴的挥发，B项正确；碘易溶于酒精中，故不能将碘保存在酒精中，C项错误；氯气溶于水为氯水，不是液氯，氯水是混合物，而液氯是纯净物，D项错误。

高考化学一轮复习课时提升作业九氯溴碘及其化合物(含解析)高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校氯、溴、碘及其化合物1.分别向盛有Cl2的五个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙、丁、戊注入的液体分别是( )①AgNO3溶液;②NaOH溶液;③水;④淀粉KI溶液;⑤NaBr溶液A.④①②⑤③B.①③④②⑤C.③②④①⑤D.②①③④⑤【解析】选D。

氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此气体和溶液都是无色的,所以甲集气瓶对应②;氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,而气体变为无色,则乙集气瓶对应①;氯气在水中的溶解度不大,氯气溶于水即得到氯水,气体颜色变浅,而氯水显浅黄绿色,则丙集气瓶对应③;氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以集气瓶丁对应④;氯气具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴,溴水显橙黄色,则集气瓶戊对应⑤,所以答案选D。

2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(HCl)【解析】选D。

A项,新制氯水中存在H+,能与NaHCO3反应产生CO2;B项,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使红色布条褪色;C项,Ag+与氯水中的Cl-反应生成白色沉淀AgCl;D项,因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2,可将F e2+氧化成F e3+,F e3+与SCN-反应使溶液变红色。

3.实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是( )【解析】选C。

依据反应原理,制备氯气需要加热,故A、D均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此C正确。

高三化学稳步提升训练2.1 氯溴碘及其化合物

质对市爱慕阳光实验学校专题二从海水中获得的化学物质第1讲氯、溴、碘及其化合物1.(2021高三一模,2))在以下变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③室制氯气中,按氯元素被氧化、被复原、既被氧化又被复原的顺序排列,正确的选项是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②【解析】工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反生成。

工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反制得;室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反制得。

【答案】 D2.(2021高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如下图,以下说法不正确的选项是( )A.铁电极上的电极反式为2Fe e --===2Fe +B.溶液中Na +由石墨电极向铁电极移动C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝【解析】铁电极与电源负极相连,为电解池的阴极。

【答案】 A3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。

以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤B.②→①→③→④→⑤C.①→③→⑤→②→④D.③→①→②→⑤→④【解析】从海带中提取碘时,首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,应选A 。

【答案】 A4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中参加以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,参加的物质是( ) A.2H O B.Zn C.KID.KCl【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中+1价的碘被复原为单质碘,同时参加的物质和碘不反,只有KI 符合,化学方程式为ICl+KI===I 2+KCl,IBr+KI===I 2+KBr 。

2021年高考化学专题十六氯、溴、碘及其化合物练习

2021年高考化学专题十六氯、溴、碘及其化合物练习考点一氯及其化合物3.(xx重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是。

安装F中导管时,应选用图2中的。

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。

在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。

图3答案(15分)(1)锥形瓶 b (2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度考点二溴碘及其化合物1.(xx课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案 C2.(xx海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应答案CD G40363 9DAB 鶫V21610 546A 呪 24820 60F4 惴23842 5D22 崢34643 8753 蝓34196 8594 薔kN32326 7E46 繆38492 965C 陜35536 8AD0 諐x。

高考化学考点突破训练 2.1氯溴碘及其化合物试题

目夺市安危阳光实验学校氯、溴、碘及其化合物题组训练1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是( )A ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。

答案B2．下列关于氯水的叙述正确的是( )A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH会变大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，故A、C项错误；氯水中的H＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。

答案B3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论_____________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________，④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_________________________________________________________________。

高考化学专题二第一单元氯溴碘及其化合物课时训练

冠夺市安全阳光实验学校第一单元氯、溴、碘及其化合物(时间：60分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关氯水的表述不．正确的是( )A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体解析：选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度．选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，只能收集到O2.选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物．选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2.答案：B2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl4解析：A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr 不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色．答案：D3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验．答案：C4．(2011·烟台一模)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：2＋23＋22是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确．答案：D5．(2011·芜湖模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中除去的是HCl而非Cl2.答案：C二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意)6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A．新制氯水 B．氯气的酒精溶液C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H ＋又含有HClO的物质．在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子．氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红．盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色．盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应生成HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．答案：AD7.(2010·上海高考改编)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的NaOH 溶液是为了显示喷泉解析：烧瓶中发生反应：3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2，A 项正确，B 项错误；反应中NH 3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl 2、HCl 等有害气体，D 项错误．答案：BD8．某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法正确的是( )A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．如果需要得到干燥纯净的Cl 2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D ．含有2 mol HCl 的某浓盐酸与足量MnO 2混合，在一定条件下反应，转移的电子小于1 mol解析：选项A ，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl 2，装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl 的挥发，没有进行尾气处理．选项B ，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确．选项C ，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气．选项D ，根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应生成Cl 2，使产生的Cl 2的物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol.答案：AD9．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实最能够说明这个结论的是( )A ．已经制得I 2O 5等碘的氧化物B ．已经制得了IBr 、ICl 等卤素互化物C ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋离子化合物 D ．碘(I 2)易溶于KI 等碘化物溶液，形成I －3离子解析：抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C 中提供的I(NO 3)3，I(ClO 4)3·2H 2O 等化合物中，碘为＋3价简单阳离子，体现了金属性．答案：C10．取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是( )A ．1∶1∶2B ．2∶1∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶1解析：通入足量的Cl 2，分别发生反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2、Cl 2＋Na 2S===S＋2NaCl、2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2.假设消耗3 mol Cl2，则KI、Na2S、FeBr2物质的量分别为：6 mol、3 mol、2 mol.答案：C三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(16分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体．(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体．实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有__________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有__________；清液中滴加盐酸产生的气体是____________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________物质．(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________________溶液．(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是____________________________________________________________________________________ ________.(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ____．解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象，但产生少量气体，故CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2.答案：(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3溶液(3)A 选用B装置操作较为简便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便．(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl212．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________．(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________ ________.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________ ________.(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．解析：本题考查化学实验的设计和分析．(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为Cl Cl．(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．(3)B 中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13．(12分)海洋中有大量宝贵资源．被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出．(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的____________(填序号)．A．乙烯 B．空气C．氩气 D．CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理．________(填“是”或“否”)，并说出理由______________________________________________________________________________________ ________.(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr 溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法______________________________________________________________________________________________________________ ________.(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为______________________________________________________________.(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是________________．解析：(1)考虑成本，用空气最好．(2)此时溴的浓度较低，需大量萃取剂，不合理．(3)为了减少溴的溶解，最好选用饱和NaBr溶液．(5)阳极：2Br－－2e－===Br2，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电，OH－浓度增大，会生成Mg(OH)2.答案：(1)B (2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5Br－＋6H＋＋BrO－3===3Br2＋3H2O(5)Mg(OH)2和H214．(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________________________________________ ________.(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________________________________________________________，现象是________________________________________________________________ ________.②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________________________________________________________________________ ________.③装置F的作用是_____________________________________________________．④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________ ________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应．本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在．为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸．答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

高考化学氯溴碘及其化合物课时练习3

高考化学氯溴碘及其化合物课时练习31、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒差不多经历了100多年的历史。

目前，我国大多数都市仍旧采纳氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之因此长期用于自来水消毒，缘故是（）A、氯气有毒，能够毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，能够熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，能够杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A、在钢瓶中充入稀有气体B、完全干燥钢瓶内壁C、用盐酸完全清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A、一定显酸性B、一定显碱性C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca6、自来水一样是用少量的氯气消毒。

假如实验室中临时没有蒸馏水，能够用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO37、下列关于物质的储存不正确的是（）A、AgNO3溶液应储存在棕色瓶中B、氯水储存在无色广口瓶中C、液氯能够储存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中储存8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，假如晾置在空气中，过了一段时刻，其漂白成效会更好的缘故可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观看下图所记录的现象，判定各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

高考化学一轮复习测试氯溴碘及其化合物

回夺市安然阳光实验学校第二单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．物质间的反应有时会产生颜色，如用毛笔蘸取某些溶液，在纸上可书写出多彩的字来。

下列各图中能书写出红色汉字的是( )解析A为蓝色，B为红色，C为无色，D为黄色。

答案B2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。

答案A3．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋的扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。

久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO的漂白持久、稳定。

答案B4．在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4解析从题图中可以看出，AgNO3溶液的体积应在7～8 mL之间。

由于5 mL 金属氯化物的溶液中所含Cl －的物质的量与Ag ＋的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MCl x ，粗略计算有：5×10－3L×0.05 mol·L－1×x ＝7.5×10－3L×0.1 mol·L －1，解得x ＝3。