高考化学考前冲刺40天练习：专题4离子反应.doc
高考化学总复习课时训练四电解质离子反应
课时跟踪检测四电解质离子反应(时间:45分钟满分：100分）一、选择题(每小题5分，共60分）1．(2017届江西万年模拟）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。
答案:D2．下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H ＋，而1 L 0。
1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol,C项正确,D项错误。
答案：C3．（2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析:MnO错误!是紫色,无色溶液中不能存在MnO错误!，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H ＋与SiO错误!反应生成HSiO3沉淀，二者不能大量共存,B项错误;Fe2＋与H2O2在酸性条件下反2应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO错误!物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误.答案：C4．（2017届沈阳二中月考）下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是( ）A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3)2和HNO3C．Ba(NO3)2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3）2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3）2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca（OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀,故选D项.答案：D5．（2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是（）A．Na＋、Cu2＋、SO错误!、OH－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!C．Na＋、Cl－、Ca2＋、MnO错误!D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－解析：A项Cu2＋有颜色，且与OH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色,离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO－，4有颜色,不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO－，3不能大量共存.答案：B6．下列离子方程式正确的是（)A．硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO错误!＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO错误!B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO－，3＋OH－===CO错误!＋H2O解析：N a2SiO3溶液中通入足量CO2,反应生成NaHCO3，离子方程式为SiO错误!＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－，3,A项错误;FeBr2溶液中通入足量的Cl2，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B项错误；Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,C项正确;NaHCO3溶液中滴入足量Ca（OH)2溶液，反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O,D项错误。
高考化学离子反应专题复习
专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示 二、离子方程式的书写离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式 书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。
选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存 【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。
2021高考化学二轮复习热考题型四离子反应氧化还原反应含解析.doc
热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。
2022学年高考化学模拟题汇编专题04离子反应含解析.docx
专题04离子反应1.(2021 •福建莆田市高三三模)下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2+2C U2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(0H)2 I +O2 tB.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+0H^Cr+C10- +H20C.等物质的量的CaCL、Bag和HC1溶液混合：Ca2++20H=Ca(OH)2 ID.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H202.(2021 •浙江高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I +O2+2H2O = 2I2+4OHB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4+4Cr+8H+=Mn2++2Cl2 T +4H2OC.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCC)3 J+2OHD.Na 与C11SO4 水溶液反应：2Na + C『+=Cu + 2Na+【答案】A【解析】A. KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OH-,故 A 正确；B.高镒酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化镒，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：2MnO4+1OCV +8H+ =2Mn2+ +5C12 T +8H2O ,故 B 错误；C.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应，生成碳酸钗和氢氧化钠，离子方程式为：CO?+Ba2+=BaCO3【，故C错误；D.Na与CuSC)4水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O=C U(OH)2 +2Na+ +H2个，故D 错误；故选Ao3.(2021 •河北张家口市高三三模)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.向NaAlO,溶液中加入过量盐酸：A1O2+4H+=A13++2H2OB.将NaOH投入足量SO?饱和溶液中：2OH-+SO2=SO；+2H2。
C.铜与稀硝酸的反应：C U+4H++2NO；=C U2++2NO2 T+2H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO3+Ca2++OH =CaCO3 +H20【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：A1O；+4H+=A13++2H2O, A项正确；B.NaOH与足量SO?饱和溶液反应：2Ofr+SO2 = HSO； + H2。
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。
【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。
离子反应专项训练---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
离子反应专项训练1.下列反应能用离子方程式2-+322CO +2H =CO +H O ↑表示的是( )①2322Na CO +2HCl =2NaCl+CO +H O ↑ ②23242422K CO +H SO =K SO +CO +H O ↑ ③3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O ↑④3233222CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO ↑ A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④1.答案：B解析：3CaCO 难溶于水，3CH COOH 是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。
2.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )解析：A.+-Ag +Cl =AgCl ↓;B 项:--23CO +OH =HCO ;C 项:+-2H +OH =H O ;D 项:反应①2-2+44SO +Ba=BaSO ↓,反应②2+2-2+-424Cu +SO +Ba +2OH =Cu(OH)+BaSO ↓↓。
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. pH =2的溶液中：+2+-2-K Mg I S 、、、B. Br −不能大量存在的溶液中：2+2+--3Fe Ca Cl NO 、、、C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液中：+2+--3Na Ba NO Cl 、、、D. 0.1 mol ⋅L −13FeCl 溶液中：2++-2-44Mg NH SCN SO 、、、3.答案：C解析：A. pH =2的溶液呈酸性,酸性条件下2-S 不能大量共存，故A 错误； B.-Br 不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有+Ag 等,如为强氧化性,则2+Fe 不能大量共存,如含有+Ag ,则-Cl 不能大量共存，故B 错误；C.+-12-1H 10m L )ol (c =⋅的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确； D.-SCN 与3+Fe发生络合反应而不能大量共存，故D 错误。
高考化学复习离子反应专项练习(带答案)
高考化学复习离子反应专项练习（带答案）依据反响原理，离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化恢复、络合4个类型。
查字典化学网整理了离子反响专项练习，请大家仔细停止查缺补漏。
1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水简直不导电，所以水不发作电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性有关，关键看其溶于水的局部能否完全电离，故A项错误，B 项正确;SO3和NH3的水溶液导电是由于它们与水反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C 项错误;水是极弱的电解质，电离极端微弱。
答案：B2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示：①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A.①③ B.①②④C.②③D.①②③解析：②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反响，除生成BaSO4外，还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O，不契合题意。
答案：A3.有人从市场上购得一瓶纯真水，喝过之后觉得有点甜蜜味，疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。
地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是() A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+可以和纯碱发作如下离子反响：Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3，所以可以在水样中参与纯碱溶液，假定发生白色沉淀，那么说明纯真水含少量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
高考化学专题复习《离子反应》(含配套习题及参考答案)
离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。
【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。
要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。
主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。
【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。
在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。
2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。
其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。
3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。
2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。
写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。
对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。
4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。
5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(化学)高考化学离子反应专项训练及答案1
（化学）高考化学离子反应专项训练及答案1一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
高考化学总复习 4《离子反应 氧化还原反应》
高考化学总复习 4离子反应氧化还原反应【考纲点击】1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
2.掌握常见离子的检验方法。
3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
4.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
5.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点1 离子反应1.离子方程式正误判断的四项要求2.离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－4等有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝溶液显酸性或碱性HS －、S2－；Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词角度一离子方程式的正误判断1.(2019·天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B 项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋，C 项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，D项错误。
高考化学二轮复习 专题四 离子反应专题复习 新人教版(2021年最新整理)
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专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3)号实际：“===”、“"、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.（4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
【答案】①2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O②HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
【答案】①HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O②NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋H2O＋NH3·H2O(3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
【答案】①2H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。
【化学】高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)
【化学】高考化学离子反应答题技巧及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
，下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误；B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误；D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )阳离子 32223Na Fe Ba Fe Mg Al ++++++、、、、、阴离子 223334OH NO HCO CO SO Cl ------、、、、、A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习［知识归纳］一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存二、离子方程式三、比较离子浓度大小的两个原理［例题讲解］一、离子共存[例1] 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—选B。
[例2]某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—答案：B[例3]在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—选C。
二、离子方程式正误判断[例4]能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑答案：A例5]下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较[例6]将20mL0.4mol·L—1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+) D．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH—) B正确。
【化学】高考化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)1(2)
【化学】高考化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)1(2)一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。
A ．②③④B ．①②③C ．①③⑤D ．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl 2，Cl 2可以氧化SO 32-成为SO 42-，所以SO 32-浓度降低，SO 42-浓度增大，Cl 2也可以和Br －发生置换反应，使Br －浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl 2溶于水生成的盐酸还可以跟CO 32-发生反应生成CO 2，使CO 32-浓度降低，和SiO 32-生成H 2SiO 3白色胶状沉淀，使SiO 32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na ＋。
Cl 2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl 2分别和SO 32-、Br －发生的，另一个是Cl 2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A 。
【点睛】Cl 2和SO 32-发生氧化还原反应，使SO 32-浓度降低，还要考虑到生成了SO 42-，使SO 42-浓度增大，所以溶液中的SO 32-、SO 42-浓度都发生了变化。
在Cl 2通入该溶液的反应中，除了Cl 2和SO 32-、Br －发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl 2和水发生的氧化还原反应。
2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015高考化学考前冲刺40天：专题4 离子反应(时间：40分钟)1．已知“Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋”，则该反应可能是：①置换反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④离子反应()A．①②B．②④C．①③D．③④2．下列各组离子能大量共存的是()A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO－4B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、AlO－2C．pH>7的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－3．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OH－SO2－4SO2－3Ca2＋①微不Fe3＋不溶②Cu2＋不③不下列有关说法中正确的是()A．①处物质属于可溶性碱B．②处物质组成为Fe2(SO3)3C．③处物质为硫酸盐或者铜盐D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓4．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()①只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液②只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO2－4的溶液A．①③④⑤B．⑤C．④⑤D．①②③④5．现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．BaCl2D．H2SO46．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是()A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2—4D．pH>7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－7．下列离子方程式不正确的是()A．将NH3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO－4＋5H2C2O6＋6H＋===10CO2↑＋8H2O＋2Mn2＋8．下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是()选项离子或物质操作、现象或结论A Na＋、K＋、Cl－、SO2－4通入CO2后c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(CO2－3)成立B NH ＋4、Mg 2＋、Cl －、NO －3加入铝粉能产生氢气CK ＋、Cr 2O 2－7、CH 3CH 2OH 、SO 2－4加入盐酸后溶液褪色D SO 2、O 2、NO 2混合气体通入足量NaOH 溶液后，可能会没有任何气体剩余9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．Na 2O 与水反应生成NaOH ： O 2－＋H 2O===2OH －B ．氯气与FeCl 2溶液反应生成FeCl 3： Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．澄清的石灰水中通入少量CO 2： 2OH －＋Ca 2＋＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O10．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11： NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑11．某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、Cl －阳离子Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na ＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图Z41所示。
甲乙图Z41(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是______________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________________________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为________________，ab段反应的离子方程式为____________________。
12．某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－、NO－3、SO2－4、SiO2－3。
某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操作与现象如下：3操作现象①做焰色实验无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，③取溶液加入适量盐酸此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变④向③中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断：(1)由①、②判断知溶液中一定不含有的阳离子是________；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是______________。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________。
(3)若各离子浓度均为0.2 mol·L－1，现取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。
选项污染物处理措施方法类别A 含纯碱的废水加石灰水反应化学法B Cu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 含酸废水加适量生石灰处理化学法13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。
(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：______MnO－4＋______Fe2＋＋______===______Mn2＋＋______Fe3＋＋________(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。
14．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。
(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)；将0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是________。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是________________________。
(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____________________________________________，放电时正极附近溶液的pH________。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
专题限时集训(四)1．B[解析] 由方程式知，该反应有价态的变化，有单质参加但没有单质的形成，故它不是置换反应，也不是复分解反应。
2．C[解析] 在酸性条件下，S2－与MnO－4，Fe2＋与ClO－均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3＋与AlO－2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
3．C[解析] ①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO2－3，B项错误；③是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。