化学教案-第一章 空气 氧 第二节 氧气的性质和用途
《氧气的性质和用途》 教学设计
《氧气的性质和用途》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氧气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氧气的化学性质，如支持燃烧、与某些物质发生氧化反应等。
（3）学生能够理解氧气的用途，并能解释其用途与性质之间的关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氧气性质的学习，引导学生学会从实验现象中归纳总结物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）使学生认识到氧气在生活和生产中的重要性，增强环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧气的化学性质。
（2）氧气的用途。
2、教学难点（1）氧气与某些物质反应的实验现象及化学方程式的书写。
（2）理解氧气的性质与用途之间的关系。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、硫、木炭、铁丝、蜡烛、氧气（储气罐）、水等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示一些与氧气有关的图片，如潜水员在水下呼吸、火箭发射、医疗急救等，引导学生思考这些场景中氧气的作用，从而引出本节课的主题——氧气的性质和用途。
（二）新课讲授1、氧气的物理性质（1）展示一瓶氧气，引导学生观察氧气的颜色、状态，并让学生闻一闻氧气的气味。
（2）通过实验，比较氧气和空气的密度。
将一瓶氧气倒扣在天平的一端，另一端放一瓶等体积的空气，观察天平的倾斜情况。
（3）演示氧气在水中的溶解性实验。
将一集气瓶装满氧气，倒扣在水槽中，观察集气瓶中水位的上升情况。
2、氧气的化学性质（1）氧气支持燃烧①木炭在氧气中燃烧将木炭在空气中点燃，然后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察实验现象。
学生观察到木炭在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②硫在氧气中燃烧在燃烧匙中放入少量硫粉，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察实验现象。
《氧气的性质和用途》教学设计
《氧气的性质和用途》教学设计教学设计：氧气的性质和用途一、教学目标：1.知识目标：了解氧气的性质、制取方法和主要用途；2.技能目标：掌握氧气的实验室制取方法；3.情感目标：培养学生对科学实验的兴趣，增强学生的创新意识和动手能力。
二、教学重难点：1.教学重点：氧气的性质和用途；2.教学难点：氧气的制取方法。
三、教学过程：1.导入（5分钟）教师出示一瓶装有氧气的图像或瓶子，向学生提问：“你们知道这是什么气体吗？它有什么特点？在我们的生活中有什么用途？”鼓励学生积极回答，引导他们进入学习氧气的永久。
2.概念解释（10分钟）教师向学生介绍氧气的概念：“氧气是一种无色、无臭的气体，由氧元素（O）组成。
它是地球大气中气体的主要组分，占约21%。
而在地球上最重要的有机物是有机物。
”3.氧气的制取（20分钟）教师向学生讲解氧气的制取方法。
通过两种实验室制取氧气的方法来加深学生对氧气的理解：实验1：过氧化钾制取氧气材料：过氧化钾、磁力搅拌器、烧杯、水槽、导管、橡胶塞、试管。
操作步骤：1）在烧杯中加入适量的过氧化钾；2）加热烧杯，将过氧化钾熔化，并用磁力搅拌器加热混合物；3）通过导管将产生的氧气收集到试管中；4）用火苗测试试管中氧气气体。
实验证明过氧化钾能够产生氧气，加深学生对氧气制取方法的理解。
实验2：氯酸钾制取氧气材料：氯酸钾、试管、酸铁石或酸性高锰酸钾。
操作步骤：1）在试管中加入适量的氯酸钾；2）加入少量的酸铁石或酸性高锰酸钾反应；3）观察试管中产生的气泡，用火苗测试产生的气体。
实验证明氯酸钾能够产生氧气，加深学生对氧气制取方法的认识。
4.氧气的用途（15分钟）教师向学生介绍氧气的用途，包括以下几个方面：1）医学应用：氧气是呼吸过程中不可缺少的元素，用于医疗救护、氧疗等。
2）工业应用：氧气广泛用于燃烧、切割、焊接等工业生产过程中。
3）生物化学应用：氧气是细胞呼吸过程中的氧化剂，参与新陈代谢等生物化学反应。
4）矿业应用：氧气可以在地下矿井中提供呼吸环境，保证矿工的生命安全。
初三化学教学教案：第二节氧气的性质和用途
初三化学教学教案：第二节氧气的性质和用途(2课时)一.教学知识点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。
3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。
4.氧化反应与化合反应。
二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2.难点：化合反应与氧化反应的区别。
3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的〝气〞’为什么不提剧烈反应的〝剧烈〞两字。
4.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写〝气〞字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。
2.了解氧气的用途。
3.掌握氧气的化学性质。
4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会分辨并准确地区分它们。
(二)整体感知本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。
本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。
为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2 (氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。
(三)教学过程[复习提问]：1.空气含有哪些组分?各占多少?2.第一节习题第3题。
3.描述燃烧现象的程序。
[讲解]：说明研究物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。
[板书]：一.氧气的存在[提问]：物理性质包括哪些方面的内容?[学生回答]：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。
[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。
化学教案《氧气的性质》优秀5篇
化学教案《氧气的性质》优秀5篇《氧气》说课稿篇一一、教学目标知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气与人类关系密切；过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点：氧气的性质与用途三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象四、课时安排：1课时教学过程一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1。
429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：实验探究：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
初中化学教案之氧气和氧气的性质用途
初中化学教案之氧气和氧气的性质用途通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。
2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。
3、加压．降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃化学方程式：C + O2 === CO2【板书】2. 硫的燃烧【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;②放出热量;点燃③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O2 ==== SO2【板书】3. 磷的燃烧【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;②放出热量;点燃③生成一种白色固体。
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5【板书】4．铁丝的燃烧【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;②放出热量;点燃③生成一种黒色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜．铝也可以燃烧【板书】6、石蜡的燃烧【归纳板书】现象:①发出白光;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学教案-第一章 空气 氧
化学教案－第一章空气氧一、教学目标1.了解空气的组成及各成分的体积分数，掌握氧气和氮气的性质和用途。
2.学习实验室制取氧气的原理和方法，掌握实验操作技能。
3.通过探究活动，培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：氧气的性质和用途，实验室制取氧气的原理和方法。
2.难点：氧气和氮气的性质及鉴别方法。
三、教学过程第一课时一、导入新课1.提问：同学们，你们知道空气是由哪些气体组成的吗？2.学生回答：空气主要由氧气、氮气、二氧化碳等气体组成。
二、学习空气的组成三、学习氧气的性质和用途3.教师讲解氧气的用途，如：支持燃烧、供给呼吸等。
第二课时一、复习导入1.提问：上一节课我们学习了空气的组成及氧气的性质和用途，谁能告诉我氧气有哪些用途？2.学生回答：氧气可以支持燃烧、供给呼吸等。
二、学习实验室制取氧气的原理和方法1.教师讲解实验室制取氧气的原理，如：分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾等。
三、学习氧气和氮气的鉴别方法1.教师讲解氧气和氮气的鉴别方法，如：用燃烧的木条检验气体。
四、课堂小结2.学生回答：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成；氧气具有氧化性，可以支持燃烧、供给呼吸等；实验室制取氧气的方法有分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾等。
五、作业布置1.复习本节课所学内容，熟记空气的组成及氧气的性质和用途。
2.完成课后练习题。
通过本节课的学习，学生应掌握空气的组成及氧气的性质和用途，以及实验室制取氧气的原理和方法。
通过探究活动，培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
重难点补充：一、教学重点1.氧气的性质：通过实验，我们可以看到氧气支持燃烧，但本身不燃烧。
这时，我会问学生：“你们知道为什么氧气能支持燃烧，但自己不燃烧吗？”引导学生思考氧气的化学性质。
2.实验室制取氧气的方法：我会亲自演示如何用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，并问学生：“你们看到了什么现象？这个实验的原理是什么？”让学生理解化学反应原理。
化学教案：氧气的性质与运用
化学教案：氧气的性质与运用一、氧气的性质氧气是地球上最常见的元素之一，它具有许多重要的性质和运用。
本文将从物理和化学方面分析氧气的性质，并探讨其在生活、工业和科学研究中的应用。
1.1 物理性质氧气（O₂）是无色、无味、无臭的气体，密度为1.429g/L。
它可以溶解在水中，每升水可溶解约30毫升。
低温下，氧分子会形成蓝色晶体，称为液态或固态氧。
此外，在高压下，氧成为淡蓝色液体。
1.2 化学性质氧气是一种强烈的斯托克斯剂（助燃剂），能使物质更容易燃烧。
它本身并不可燃，但能维持和促进引起火灾或自由基的反应。
与许多元素和化合物反应时，氧会与其他物质发生共价键结合。
二、氧气在日常生活中的运用氧气广泛应用于日常生活中，以下列举了几个相关领域的应用。
2.1 呼吸氧气是人类正常呼吸所需要的重要成分。
在医疗领域，氧气常被用于治疗疾病或帮助呼吸困难的患者。
此外，在高海拔地区和航空航天领域，氧气供应系统也是必不可少的。
2.2 燃料与能源产生氧气是许多化学反应中燃烧和爆炸所需的氧化剂。
例如，在家庭中使用的一次性打火机中，内部含有压缩的液态丙酮和足够的氧气。
当按下按钮点火时，液体与空气混合并通过红色小管道喷出，遇到火花即可引起剧烈燃烧。
2.3 食品保鲜食品创新技术中广泛应用了氧气。
例如，在商业运输过程中，经常使用含有较低浓度氧气（如5-10%）和较高浓度二氧化碳（如20-60%）的MAP包装（Modified Atmosphere Packaging），以防止食品腐败或保持新鲜度。
2.4 氧气制备和供应工业中的氧气产生系统通过将空气中的氮气与氧分离，以获得高浓度的氧。
这种制备方法常被用于在钢铁、化工、石油和医药等行业中提供纯净的氧气。
此外，在潜水、高原登山和深海探险等活动中，也需要使用专门设计的供氧设备。
三、氧气在工业生产中的运用3.1 原料及反应剂氧作为重要原料和反应剂广泛应用于化工、冶金和能源行业。
例如，在硝酸生产过程中，需使用纯净的质量紊乱O₂作为还原剂，同时生成N₂O₅；而在炼铁过程中，则需要向高温冶炼炉供应大量的O₂以达到合成铁与杂质甚至其他元素形成相对不稳定物质从而减少固体碳含量。
初三化学教学教案：第二节 氧气的性质和用途
初三化学教学教案：第二节氧气的性质和用途(2课时)一.教学知识点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。
3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的熄灭)。
4.氧化反响与化合反响。
二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反响，氧化反响概念的树立。
2.难点：化合反响与氧化反响的区别。
3.疑点：氧化反响的定义中为什么不包括氧气的〝气〞’为什么不提猛烈反响的〝猛烈〞两字。
4.处置方法(1)教员演示实验，并组织先生观察、描画记载实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)经过对比五个化学变化引导先生依据实验结果剖析概括归结典型的氧化反响，并解释氧化反响定义中不写〝气〞字的缘由来处置先生学习中的疑点。
(3)采用先生讨论教员总结的方式来打破难点。
三.教学步骤(一)明白目的1.了解氧气的物理性质(颜色、气息、形状、密度、溶解性、熔点、沸点等)。
2.了解氧气的用途。
3.掌握氧气的化学性质。
4.了解氧化反响的概念，了解化合反响的概念的含义，会分辨并准确地域分它们。
(二)全体感知本节内容是先生看法详细物质及其变化规律的末尾和典型代表，是从化学学科特征动身，运用实验方法研讨物质的末尾，契合由浅到深，由复杂到复杂的看法规律。
本节既为学习氧气的搜集预备了条件，又为学习熄灭与灭火储藏了理性资料。
为分解难点，本节可以引见几种物质的化学式，如O2 (氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。
(三)教学进程[温习提问]：1.空气含有哪些组分?各占多少?2.第一节习题第3题。
3.描画熄灭现象的顺序。
[解说]：说明研讨物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。
[板书]：一.氧气的存在[提问]：物理性质包括哪些方面的内容?[先生回答]：颜色、气息、形状、密度，溶解性、熔点、沸点等。
[教员活动]：展现一瓶氧气供先生观察其物理性质。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二节氧气的性质和用途(第二课时)教学目的知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法讲授法（实验演示）。
教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程气体提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件生成什么新物质结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
回答：二氧化碳回答：点燃，生成二氧化碳。
验方法。
使学生学习由现象得出结论。
【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式【演示实验】硫在氧气中燃烧1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。
二氧化硫对空气会造成严重污染。
烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
请学生写出此反应的表达式。
观察并描述现象1．发出淡蓝色火焰。
2．剧烈燃烧。
发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
总结反应表达式培养学生的观察能力。
硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
进行环保教育。
【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记【演示实验】磷在氧气中燃烧将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。
生成的物质叫五氧化二磷。
烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
请同学写出此反应的表达式。
观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体总结反应表达式。
培养学生的观察和叙述能力。
教案 第二节 氧气的性质和用途解析
第一单元第二节氧气的性质和用途教案一、素质教育目标（一）、教学目标：1、基础知识目标：（1）掌握氧气的化学性质，了解氧气物理性质和主要用途。
（2）掌握研究物质性质的方法和程序2、思想教育目标：通过本节课的学习，使学生懂得物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辨证关系。
3、基本能力目标：通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的科学方法。
4、情感目标：（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，建立良好、融洽的师生关系。
（2）通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
（二）、重点和难点：重点：氧气的化学性质。
难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象的准确描述。
二、教学过程：【引入】：谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。
——打一物质（氧气）【师】：从谜语中你可以看到氧气的哪些用途呢？它是供给动植物……. 【生】：供给动植物呼吸。
【师】：嗯，是的，它是供给呼吸，那你可以从它可以供给呼吸这一用途你可以想到它还可以用于生活中的其他领域吗？比如说在医疗方面。
还有吗？【生】：……【师】：总结氧气的用途。
【板书】：一、氧气的用途：【师】：氧气为什么会有这些用途呢？是它具有的哪些性质决定的呢？接下来我们就来探究一下氧气的物理性质及化学性质。
【师】：我们学过，物理性质包括哪些内容？【生】：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。
【师】：很好，那你可以从谜语的信息中得到氧气的那些物理性质呢？【师】：这是一瓶装满氧气的瓶子，同学们认真观察这瓶氧气，看看氧气有哪些物理性质？【师】：让打开瓶盖让学生闻（强调用正确的闻气味的方法）【生】：氧气是无色、无味的气体。
【师】：很好，那再看看屏幕上的资料，从中你可以得出氧气的那些物理性质？【师】：鱼儿在水中能自由生活，为什么？【生】：水中有氧气。
氧气的性质和用途教案
氧气的性质和用途教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN一、氧气的物理性质（记忆）1．色态味：氧气是一种、的气体。
2．密度：氧气的密度比空气，在标准状况下，密度为L。
3．溶解性：氧气溶解于水，1L水只能溶解30mL氧气。
4．熔沸点：当温度降至-183℃时，凝结为色液体，再降至-218℃时，凝固为、的固体。
二、氧气的化学性质：。
1．氧气跟非金属的反应①碳与氧气的反应：文字表达式现象：木炭在空气中燃烧木炭在氧气气中燃烧、、②硫与氧气反应：文字表达式现象：硫在空气中燃烧硫在氧气气中燃烧、、③磷与氧气的反应：文字表达式现象：红磷在空气中燃烧、、红磷在氧气气中燃烧、、2．氧气跟金属的反应①铜与氧气的反应：文字表达式现象：在空气中加热铜片②镁与氧气反应：文字表达式现象：镁条在空气中燃烧、、③铝与氧气的反应：文字表达式现象：铝在氧气中燃烧（与镁条在空气中燃烧现象相同）④铁与氧气的反应：文字表达式现象：铁丝在氧气中燃烧、、【特别提醒】做细铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底，目的是防止。
3．氧气与化合物的反应①石蜡与氧气的反应：文字表达式现象：蜡烛在氧气中燃烧、、、。
②酒精与氧气的反应：文字表达式【注意】氧气不但可以跟其他物质在点燃条件（体现性）或加热等条件下反应，甚至在常温下也可与某些物质反应，如：供给呼吸、食物变质等。
三、两个概念：1．化合反应：。
（基本类型之一）化合反应的特征：通式：2．氧化反应：。
【注意】物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是物质跟氧气反应四、氧气的用途。
初中化学教案：氧气的性质和用途
初中化学教案：氧气的性质和用途学校化学教案：氧气的性质和用处【学问要点】一. 氧气的性质和用处1. 氧气的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色气体无味大于空气密度不易溶于水液氧、固态氧都是蓝色的2. 氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，在肯定条件下能与很多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。
在氧化反应中供应氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。
另外氧气能助燃，但不行燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：反应物发生反应反应现象 ] 生成物文字表达式[的条件在空气中在氧气中木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳〔能使澄清石灰水变浑浊〕碳+氧气二氧化碳硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有模糊可见的淡蓝色火焰，无烟发出光明的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫红磷跟氧气点燃黄色火焰，伴随放热和大量白烟猛烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水五氧化二磷磷+氧气五氧化二磷铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷引燃后，能持续猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[ 四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁蜡烛〔主要是石蜡跟氧气〕点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。
火焰非常光明，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊水和二氧化碳石蜡+氧气二氧化碳+水3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。
这类反应叫做化合反应。
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
是化学反应的基本类型之一。
特点：“多”变“一”。
形式：A＋B＝AB4. 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
氧气的性质和用途 —— 初中化学第一册教案(通用3篇)
氧气的性质和用途——初中化学第一册教案（通用3篇）氧气的性质和用途——学校化学第一册教案篇111.氧气的性质和用途2（新授物质课）教学目标学问技能：1.理解化合反应的概念，初步学会推断化合反应的方法。
2.了解氧化反应的概念及其反应的推断和氧气的用途。
力量培育：培育同学的分析、归纳学问的力量，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会推断化合反应和氧化反应的方法。
科学思想：使同学初步理解物质的性质打算物质的用途。
科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培育同学对科学严谨仔细的态度。
科学方法：通过对问题的争论、分析、归纳，熟悉反应的本质。
重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的推断。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]我们已经学习了氧气的性质，特殊是通过试验讨论了氧气的化学性质。
[提问]1 请说出氧气能与哪些物质发生化学反应2 请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的文字表达式碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁倾听、回忆回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应复习旧学问为猎取新的学问伤脑筋铺垫。
考察同学对文字表达式的把握状况。
[引言]不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。
[演示]蜡烛在氧气中燃烧[观看提纲]反应前集气瓶是否干燥点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。
将点燃的蜡烛伸入纯洁的氧气中可发现什么现象反应后触摸集气瓶壁并观看反应后有什么现象反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观看变化倾听观看并记录反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。
反应后，石灰水变浑浊。
激发爱好。
培育同学的观看力量。
[争论题]1 为什么反应前集气瓶壁必需是干燥的2 石灰水变浑浊说明白什么问题？3 怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式蜡烛+氧气二氧化碳+水争论并回答：1.由于生成物中有水，所以反应前集气瓶必需是干燥的，否则无法观看到水。
第一章 空气 氧 —— 初中化学第一册教案
第一章空气氧——初中化学第一册教案教学目标：1.了解空气的组成和性质。
2.理解氧气在生活中的重要性和应用。
3.掌握空气中氧气的检验方法。
4.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重点：1.空气的组成和性质。
2.氧气的重要性和应用。
3.氧气的检验方法。
教学难点：1.氧气的检验方法的操作和结果判断。
2.氧气在生活中的应用。
教学准备：试剂：镁条、盐酸溶液、火柴、石蜡烛。
仪器：试管、试管架、酒精灯、放大镜。
教学过程：一、导入1.引导学生回忆日常生活中有关空气的常识，如空气味道、色彩等。
2.提问：“空气是由什么组成的？”引导学生思考空气的组成。
二、讲授1.介绍空气的组成：空气由氧气、氮气、水蒸气等多种气体组成。
2.分析空气的性质：空气是无色、无味、无定形的物质，占据空间，有质量。
三、实验探究1.实验一：“空气中的氧气”a.实验方法：将镁条置于试管中，加入适量的盐酸溶液。
b.观察现象：镁条与盐酸反应产生气体。
c.提示问题：该气体是什么？为什么镁条能与盐酸反应？d.解释：气体是氧气，镁与盐酸反应生成氢气，氧气与镁反应生成氧化镁。
2.实验二：“火焰需要氧气”a.实验方法：点燃一根火柴并将其放入试管中，然后用手指即可将试管封闭。
b.观察现象：火柴熄灭。
c.提示问题：为什么火柴会熄灭？d.解释：火焰需要氧气来维持燃烧，当试管封闭时，氧气供应不足导致火柴熄灭。
四、归纳总结1.总结空气的组成和性质。
2.强调氧气在生活中的重要性和应用。
五、拓展延伸1.带领学生观察空气的可压缩性，引导学生思考空气的组成和性质与压缩性的关系。
2.提问：“氧气在生活中有哪些应用？”让学生探索氧气的其他应用。
六、作业1.复习本节课的知识点，并做好笔记。
2.设计一个实验，验证空气的重要性和应用。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生了解了空气的组成和性质，理解了氧气在生活中的重要性和应用，并通过实验探究了氧气的检验方法。
教学中注重观察和实验操作，培养了学生的观察能力和实验操作能力。
化学教案-第一章 空气 氧 第二节 氧气的性质和用途
化学教案－第一章空气氧第二节氧气的性质和用途课时（2课时）第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。
2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。
3、加压．降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【实验】【实验1－2】【引导学生观察】【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
②放出热量;②放出热量;②放出热量;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
【投影】医疗供给呼吸登山、潜水航空氧气的用途气割、气焊支持燃烧炼钢宇航。
初三化学教学教案：氧气的性质和用途1
初三化学教学教案：氧气的性质和用途1教学目的知识技艺：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
才干培育：经过氧气化学性质的实验，培育先生观察、剖析及言语表达才干。
迷信思想：经过研讨氧气的性质，培育先生严谨的迷信态度。
迷信质量：经过氧气化学性质的实验，激起先生的学习兴味，培育先生务实、严谨的优秀质量。
迷信方法：经过实验讨论氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描画。
教学进程设计教师活动学生活动设计意图[引入]在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。
[提问]请你举例说明日常生活中用到氧气的中央[解说]氧气与人类的生活有亲密的联络，是人类和植物自下而上不可缺少的物质。
倾听回答：人和植物呼吸，急救病人。
倾听激起兴味。
[提问]氧气具有哪些性质呢?[引言]化学上要系统的研讨某种物质普通都有一个顺序，即先研讨它的物理性质、化学性质，再经过性质研讨它的用途。
思索、猜想设疑创设情境。
初步了解研讨物质的顺序。
[提问]什么是物理性质?物理性质包括什么内容?回答：1 不经过化学变化表现出来的性质。
温习旧知识为学习新知识打好基础。
[展现]一瓶氧气[讨论提纲]1. 说出氧气的色态2 .氧气有气息吗?3.氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中失掉什么结论?4.在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性?[解说]假设我们改动条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必需要注明在通常状况下。
观察、讨论，一位先生回答(别的先生补充)1氧气是无色的气体2氧气是无味的(闻气息)3氧气比空气重4氧气不易溶解于水领悟培育先生的面容才干和言语表达才干。
学习闻气息的方法。
[板书]一、物理性质1.在通常状况下氧气是无色、无味气体2.比空气略重3.不易溶解于水4.氧气液态氧固态氧无色淡蓝色淡蓝色[课堂练习]1.在通常状况下，氧气是__无__色_无__味的_气_体__，_不易_溶解于水，比空气_略_重__。
初中化学教学设计氧气的性质和用途
1-2氧气的性质和用途（第一课时）【教学目的】1.了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。
2.指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。
3.初步让学生接触元素符号【教学重点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】问：什么是物质的物理性质和化学物质？物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20%的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。
一、氧气（02）的物理性质：无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。
讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。
二、氧气的化学性质前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。
1.碳（C）与氧气的反应指导学生观察实验现象的方法，按反应前——反应中——反应后的顺序进行观察。
演示：碳在氧气中燃烧反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入梳中燃烧更旺，发出白色，放出热量。
反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石水，石灰水变浑浊。
问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？2.硫（S）与氧气反应观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中-在氧气中燃烧火焰的区别。
并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。
比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。
为什么？物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。
碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现水始火焰。
问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧待比空气中更旺，为什么？可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100%所以木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺。
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化学教案－第一章 空气 氧 第二节 氧气的性质和用途 课时 2 课时第一课时教学目标知识目标了解氧气的物理性质，初步掌 握氧气的化学性质。
能力目标通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达 能力。
德育目标通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严 谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性 质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的物理性质【提问】什么叫物理性质？【学生回答】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质， 如颜色、 状态、 气味、 熔点、 沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书 11【归纳板书】 1、通常状况下氧气是无色无味气体不易溶于水。
2、标准状况下密度为 1429 克升，空气密度 1293 克升。
3、加压．降温条件下淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习 1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿ ＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来 的性质。
【板书】二、氧气的化学性质 1、碳的燃烧【实验】 【实验 1－2】 【引 导学生观察】【归纳板书】现象①比在空气中燃烧更旺,发出白光;②放出 热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃化学方程式+2===2 【板书】 2 硫的燃烧 【实验】 【实验 1－3】 【归纳板书】现象①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧 更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;②放出热量; 点燃③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式+2====2【板书】3 磷的燃烧【补充实验】磷的燃烧【归纳 板书】现象①,发出黄白色光;②放出热量;点燃③生成一种白色固体。
化学方程式 4+52====225【板书】4．铁丝的燃烧【实验】【实验 1－ 4】【归纳板书】现象①剧烈燃烧，火星四射;②放出热量;点燃③生成一 种黒色固体。
化学方程式 3+22====34【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量 水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜．铝也可以燃烧【板书】6、石蜡的燃烧
【实验】 【实验 1－5】 【归纳板书】现象①发出白光;②放出热量;③ 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃④瓶壁上有水雾产生。
化学方程式石蜡＋氧气 二氧化碳＋水【小结】【作业】Ｐ１４１．２【教学反馈】第二课时 教学目标知识目标 1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方 法。
2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
能力目标培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物 种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。
德育目标使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。
通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。
通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。
重点、 难点化合反应、 氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。
教学过程设计【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的 物理性质和化学性质。
点燃【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文 字表达式。
点 燃 【 学 生 板 答 】 化 学 方 程 式 +2===2 点 燃 +2====2 点 燃 4+52====2253+22====34 石蜡＋氧气点燃 二氧化碳＋水【板书】三、化合反应．氧化反应 1、化合反应【归纳 板书】Ⅰ、定义由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
Ⅱ、特点多变一Ⅲ、表示方法＋→【投影】练习 1、下列化学反应中 属于化合反应的是。
、石蜡＋氧气点燃 二氧化碳＋水、镁＋氧气点燃氧化镁、碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋ 二氧化碳、锌＋稀硫酸→硫酸锌＋氢气点燃 2、下列反应不属于化合反应 的是。
、+2-& ;===2 点燃点燃、+2====2 点燃、222＋52＝＝22＋4-2、4+52====225 【板书】2、氧化反应物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。
【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！ 【学生回答】1、 氧化反应不一定是化合反应。
例如石蜡的燃烧。
【板书】四、氧气的鉴定【讲解】用带火星的木条鉴定．现象木条重 新燃烧【实验】鉴别氧气和空气【板书】五、氧气的用途【讲解】性质依 赖决定 用途【投影】医疗供给呼吸登山、潜水航空氧气的用途气割、气焊支 持燃烧炼钢宇航
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