化学选修4第一章第3节导学单

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人教版高二化学选修四全册导学案

高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。

高中化学选修四第一章导学案

第一节化学反应与能量的变化第一课时反应热焓变学习目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；过程与方法：培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力。

情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。

学习重点：反应热的含义及△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

学习难点：△H的“+”与“—”与反应能量的转化关系。

【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。

在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。

2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要。

3、一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。

【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

2、符号：用表示。

3、单位：一般采用。

【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：（3）反应热的计算：【小结】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。

【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？2、如何理解△H的“+”与“—”？【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。

人教版化学选修4第一章第三节课件

285.8kJ/mol－(－44.0kJ/mol)＝－241.8kJ/mol。 [答案] ΔH1＝－241.8kJ/mol
[点评]
根据盖斯定律，一个化学反应无论是一步完成
资料备选课后强化作业
还是分几步完成，反应焓变是一样的。因此，利用已知焓变求未知焓变的方法为：若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个变化焓变的代数和。对热化学方程式之间进行数学方法处理是盖斯定律的必然结果，这就是数学在化学中的应用，自然科学是相通的。
化学（人教版）
知能定位自主研习问题探究课堂师生互动
第一章量
化学反应与能
实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出下边几个反应的热效应：
CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)
kJ·mol－1①
ΔH1 ＝－ 890.3
第一章量
化学反应与能
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径 (如图)，
资料备选课后强化作业
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
化学（人教版）
知能定位自主研习问题探究课堂师生互动
根据盖斯定律
ΔH ＝ ΔH1 ＋ ( － ΔH2)×4 ＝－ 2983.2kJ/mol ＋
738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol 所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：资 P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol

人教版高中化学选修4第一章第三节化学反应热的计算课件(共27张PPT)

A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

人教版化学选修4第一章第三节课件51页PPT

自主
738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol
研习
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
问题
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
探究
也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：资
料
课堂
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
备选
知能
3 ．应用：对于进行得 ________ 的反应，不容易
定位
________ 的反应， ________( 即有 ________) 的反应，
自主
________ 反应热有困难，如果应用 ________ ，就可以
研习
________地把它们的反应热计算出来。
课后强化作
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1
业
二、热化学方程式盖斯定律燃烧热
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知能定位
自
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径
主
研习
(如图)，
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师生互动
课
后
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？
强化作
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知能定位
自主研习
问
1.盖斯定律
题
探究

人教版高二化学选修4 第一章复习- 3学习任务单

《第一章复习》学习任务单上大附中何小龙【学习目标】1.能从宏观与微观的角度解释化学反应中能量变化的主要原因。

2.能正确书写热化学方程式。

3.能用键能估算反应热。

4.能用盖斯定律计算反应热。

5.能应用质量守恒与能量守恒定律分析物质变化与能量变化。

【课前预习任务】阅读人教版选修4《化学反应原理》1-13页，以思维导图的形式梳理本章学习内容。

【课上学习任务】任务1：写出碳与水蒸气发生反应的热化学方程式。

任务2：请以图式的形式表示该反应过程中的能量变化。

任务3：请根据燃烧热的定义和表格中的数据，判断下面呈现的热化学方程式是否正确。

任务4：利用键能数据计算一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。

任务5：利用已知三个反应的反应热运用盖斯定律求出一氧化碳与氢气发生反应生成甲烷与水的反应热。

【课后作业】一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是（）A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B.生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定3．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 J·mol－1D．由图上信息可知，C(s) 的燃烧热为ΔH＝－110.6kJ·mol－14. 火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l) = 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＜0。

选修4第一章导学案(原创、无答案、3节3课时)

学习课题：【化学选修四1.1】化学反应与能量的变化课型设置：新授课；学习目标：知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；了解常见的放热反应和吸热反应；理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算；学习热化学方程式的书写学习重点：热化学方程式的书写学习难点：热化学方程式的书写中和热的测定学习内容（包括学法指导）通过必修的学习，我们已经知道，化学反应的过程不仅有物质的变化，必定还伴随有____的变化；当能量的变化以_______的形式表现时，反应就可以分为_______反应和_______反应。

放热放热反应多数_____反应(但“__________________________”是吸热)；_____________________；可燃物燃烧；缓慢氧化；________置换_________________________；_____固体与___________________________反应放热过程_______________固体溶于水、_____________溶于水；物质发生物态变化(__________→____________→_____________)吸热吸热反应多数_____反应(但“硝酸铵”这样的易爆炸物质发生______分解时表现为放热)；________________________与氯化铵固体混合搅拌；多数条件中有“_______”的反应(但在高温、高压、催化剂下进行的________是放热)；吸热过程______________固体溶于水；大多数弱电解质的____________过程；物质发生物态变化(__________→____________→_____________)焓变、反应热焓是与_______有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由_______(符号_________，单位________)决定。

放热反应物总能量____生成物总能量断键吸收能量____成键放出能量△H______0吸热反应物总能量____生成物总能量断键吸收能量____成键放出能量△H______0许多化学反应的反应热可以通过______直接测得，也可以利用键能估算反应热(“__________键能总和”减去“__________键能总和”)。

选修四第一章导学案.doc

高二化学选修四第一章化学反应与能量班级姓名第小组小组评价教师评价第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）【学习目标】1.了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应。

2.了解反应热概念。

【基础知识】一.化学反应中能量变化的理解1.从化学键角度理解化合物里的原子或离子之间通过________相结合。

化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。

化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。

相应的，新键形成时，要向外界放出能量。

若旧键断裂时吸收的能量大于新键形成时放出的能量，则该反应为_________ 。

若旧键断裂时吸收的能量小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________ 。

任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。

2.从能量守恒角度理解任何物质都含有一定的能量，若反应物的总能量比生成物的总能量少，根据能量守恒，少的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。

换句话说，对于一个吸热反应，反应物的总能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的总能量，放热反应同理。

【思考题】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小。

①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2②S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1S(s) + O2(g) = SO 2(g) + Q2③C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2④H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q11/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23.常见放热反应、吸热反应常见放热反应：①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应⑤易爆物的爆炸反应如：S +2KNO3 +3C K2S +N2↑+3CO2↑常见吸热反应：①大多数分解反应②盐类的水解③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应④以H2、C、CO为还原剂的氧化还原反应如：C + CO22CO C +H2O（g ）CO +H2H2+CuO Cu +H2O注意：①不论是吸热反应还是放热反应，都指的是反应过程中吸热还是放热，与反应开始无关。

江苏省盐城市时杨中学高中化学选修四导学案：1-2-3 电

《1.2.3 电解池的工作原理及应用》导学案编制：司正权审核：批准：1．氯碱工业2．电镀(以镀铜为例)3．电解精炼铜4．电冶金(冶炼金属Na 、Mg 、Al)惰性电极电解“三规律”(1)“三类型”规律：①可溶性强碱(如NaOH)――→实质电解“水”。

电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。

结果：c (碱)增大，pH 增大。

②酸：a ．含氧酸(如H 2SO 4)――→实质电解“水”(电极反应同①) 结果：c (酸)增大，pH 减小。

b ．无氧酸(如HCl)――→实质电解“电解质”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应：2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑。

结果：c (HCl)减小，pH 增大。

③盐：a ．活泼金属的含氧酸盐(如Na 2SO 4)――→实质电解“水”(反应同①) 结果：c (Na 2SO 4)增大。

b ．不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl 2)――→实质电解“电解质”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑。

结果：c (CuCl 2)减小。

c ．活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)――→实质电解“电解质＋水”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

结果：“放H 2生碱”，pH 增大。

d ．不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO 4)――→实质电解“电解质＋水”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2阳极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu 总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 结果：“放O 2生酸”，pH 减小。

人教版高中化学选修四全册导学案(绝对精品)

人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 (1)第二章化学反应速率和化学平衡 (6)第三章电离平衡 (13)第一节弱电解质的电离 (13)第二节水的电离和溶液的pH值 (14)第三节盐类的水解（课时1、2） (19)第三节盐类的水解（课时3、4） (22)第三节盐类的水解（课时5、6） (26)第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)第四章电化学基础 (38)第一节原电池 (38)第二节化学电源 (40)第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。

在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。

2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。

如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

人教版化学选修四第一章全部学案

第一节化学反应的热效应【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。

2．熟练书写热化学方程式。

3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。

第一课时、化学反应的反应热【自学提纲】1. ①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。

如：Ⅱ. 酸碱中和反应。

如：Ⅲ.燃烧反应。

如：Ⅳ.大多数的化合反应。

如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。

如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。

如：。

Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。

有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．已，．．但它仍是放热反应．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。

⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．。

【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（） A.放热反应时不必加热 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生B.化学反应一定有能量变化 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关例题：下列说法正确的是（）A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量针对性练习：1．吸热反应一定是（）A ．释放能量B ．储存能量C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列说法正确的是（）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应常温下一定很易发生吸热反应能量放热反应C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

新课改选修4第一单元能源的充分利用导学案

专题一第一单元化学反应中的热效应编号03第三课时能源的充分利用【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本9-11页，《优化方案》划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】知识与技能目标：1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发过程与方法目标：培养学生综合分析问题的能力情感态度与价值观目标：教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感【重点难点】燃烧热的定义，燃烧热化学方程式的书写课前预习案一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中1、定义：___________________________________________________________注意：①研究条件：②反应程度：完全燃烧，产物是。

③燃烧物的物质的量： mol 。

④研究内容：的热量。

（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa 。

所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。

如: C → 、S → 、H → 。

2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H二、热值定义：。

三、能源1、能源就是能提供资源，包括化石燃料( 、、 )阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

鲁科版化学选修四第一章第一节第一节第三课时学案

《化学反应的热效应第三课时》导学案【学习目标】1．知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。

2．学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

【预习导航】1．(1)化学反应的反应热可分为燃烧热和中和热，其概念分别是①燃烧热是298 K 、100 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

②中和热是酸碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 水时放出的热量。

(2)根据概念判断下列ΔH 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 (填序号)。

①2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1②C(s)＋12O 2(g)=CO(g) ΔH 2③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3④C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)=6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 4⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH 5⑥2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH 62．已知热化学方程式：N 2H 4(g)＋O 2(g)=N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是。

(2)当反应的热量变化为2 136 kJ 时，参加反应的N 2H 4质量是。

3．充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ ，生成的CO 2恰好与5 mol·L －1 100 m L KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为 kJ 。

4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。

已知碳和氢气燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是。

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态 -含答案

第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。

可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。

例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酯化反应属于可逆反应。

( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。

( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。

可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。

可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

人教版高中化学选修四第一章第三节盖斯定律导学案

1.3 化学反应热的计算（一）——盖斯定律编制：王克【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们下周一上课时用，请同学们在下周日晚自习前完成预习。

2．结合预习自学案认真阅读教材P11-12页的相关内容，依据合作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红色笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作、积极讨论、全力解决。

【学习目标】有的放矢、事半功倍！1．了解盖斯定律的含义，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。

2．通过生活中的举例说明加深对盖斯定律的认识，同时感受知识形象化的魅力。

3．明确盖斯定律的重要意义，培养科学素养。

【学习重点、难点】盖斯定律的含义及简单应用预习自学案【问题导学】用已知引出未知！通过前面的学习我们知道，热化学方程式中的化学计量数与∆H之间存在对应关系，若一个热化学方程式中各物质的加倍，则也加倍；若反应逆向进行，则∆H的改变，但不变。

【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、简要描述盖斯定律的内容。

2、请说出盖斯定律在生产和科学研究中有何重要意义？【预习自测】检测一下你会发现自己很优秀！1、已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H1 <0,则关于2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）∆H2的说法不正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的∆H2应大于零C．该反应的∆H2 = - ∆H1D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应2、反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为∆H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是∆H1 、∆H2 、∆H3 。

如下图所示：该由A直接变成D的反应热∆H = 。

合作探究案『探究点一』盖斯定律的含义依据自己的理解从生活中举例说明盖斯定律的含义（要求不要重复课本“登山”例子，相互之间尽量不要雷同），并详细指出在你的例子中始态、终态、反应热分别对应着什么？『探究点二』盖斯定律的应用以C(s) +1/2O2(g)= CO2 (g) 的反应热为例，指出获得该反应反应热的难点是什么？并设计出你获得该反应反应热的具体方案。