2021届高考化学大一轮核心突破：碳酸钠与碳酸氢钠【核心透析、核心训练】
2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第7讲 考点3 3.1碳酸钠、碳酸氢钠
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题组训练过关碳酸钠、碳酸氢钠的性质1.除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠,最合理的方法是( )A.加热B.加适量氢氧化钠溶液C.加盐酸D.加CaCl2溶液【解析】选B。
加热可以除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠,A错误;加入适量的氢氧化钠溶液,发生NaHCO 3+NaOH Na2CO3+ H2O,从而除去了碳酸氢钠,B正确;加盐酸二者都发生反应,C错误;加CaCl2溶液,与碳酸钠形成沉淀,D错误。
2.(2020·衡阳模拟)Na2CO3又名苏打,NaHCO3又名小苏打,俗名相近,但二者在性质上有着区别。
下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下,0.1 mol·L-1盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同温度下,0.1 mol·L-1盐溶液分别与0.1 mol·L-1HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3【解析】选D。
热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,A正确;相同温度、相同浓度情况下,C的水解程度大于HC,0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,B正确;相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3<NaHCO3,C正确;在相同浓度、相同温度情况下,碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈,D错误。
【归纳提升】1.鉴别Na2CO3和NaHCO3的四大方法(1)利用热稳定性不同(2)相同条件下利用反应速率不同(3)利用阴离子的不同(4)利用溶液的碱性不同2.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速率:相同条件下,NaHCO3放出CO2的速率比Na2CO3快。
碳酸钠和碳酸氢钠 考点突破
碳酸钠和碳酸氢钠考点突破1、考查碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性典例1下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A． 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B． Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C． 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D． 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3【答案】BNa2CO3~CO2； NaHCO3~CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，D错误。
2、考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质典例2常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（ ）组A． 1 B． 2 C． 3 D． 4【答案】B3、考查碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性比较案例3下列操作或装置能达到实验目的是（ ）A． 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B． 分离Fe(OH)3胶体C． 称取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3【答案】D【解析】加热的条件不一样，NaHCO3是直接加热到的，而Na2CO3却不是，即使NaHCO3分解也不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，应该是里面试管装NaHCO3，A错误；胶体可以透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体不能利用过滤，B错误；称量氢氧化钠时，氢氧化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘；但氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时氢氧化钠应该放入烧杯中称量，C错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨气后再通入二氧化碳，通入氨气时要防止倒吸，D正确。
4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率比较典例4下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B． 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C． 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D． 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3【答案】D【解析】Na2CO3是正盐，受热不易分解，比较稳定，NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳定性较差，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A说法正确；相同温度、相同浓度情况下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的碱性Na2CO3溶液强于NaHCO3，所以相同温度下，0.1molL﹣1两种盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3，B说法正确；碳酸钠和碳酸氢钠中，碳元素的质量分数是NaHCO 3＞Na2CO3，相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3＜NaHCO3，C说法正确；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，即碳酸钠与酸反应首先转化成碳酸氢钠，所以在相同浓度、相同温度情况下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，D说法错误。
2021届高考化学三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练(解析版)
三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练一、选择题1、以下说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒〞知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒〞可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反响。
3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是〔〕A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。
2021届高三化学一轮复习—— 碳酸钠与碳酸氢钠(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——碳酸钠与碳酸氢钠（学案及训练）核心知识梳理1．Na2CO3和NaHCO3的性质2．转化关系NaHCO3Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体(加热)；②适量OH－问题思考(1)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)答案①加热法②通入足量CO2③滴加适量NaOH溶液(2)请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。
反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O3．Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3. Na2CO3，NaHCO3的鉴别方法(1)利用热稳定性不同(2)相同条件下利用反应速率不同(3)利用阴离子的不同(4)利用溶液的碱性不同4. (1)Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较(2)依据图像特点判断溶液溶质成分的方法课堂练习1、判断题(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()(6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能()(7)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多答案C解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此类题目用归“1”法。
高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
碳酸钠与碳酸氢钠考点剖析一、两个角度认识Na 2CO 3与NaHCO 31．Na 2CO 3、NaHCO 3的物理性质323232．Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质(1)Na 2CO 3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl(2)NaHCO 3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；②Ca(OH)2过量：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O ；Ca(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)相互转化： Na 2CO 3CO 2＋H 2O 固加热/液NaOH NaHCO 33．Na 2CO 3的制备及用途(1)Na 2CO 3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a ．NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；b ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)Na 2CO 3、NaHCO 3的用途①Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
关于碳酸钠与碳酸氢钠的核心知识突破
关于碳酸钠与碳酸氢钠的核心知识突破作者：牛婷婷来源：《中学化学》2021年第11期一、物质性质比较碳酸钠和碳酸氢钠均属于钠的化合物，对应水溶液均为碱性，性质探究应重点关注其化学性质。
相同点是两者与酸反应均可以产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生白色沉淀。
不同点是碳酸钠不与烧碱反应，碳酸氢钠可与烧碱反应生成碳酸钠和水;碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不与其反应。
二、与酸反应剖析剖析一：两者与酸反应产生CO2气体的速率是不同的，NaHCO3溶液与酸反应，第一步即可产生气体，故速率快，而Na2CO3在第二步时才会放出气体，故若将浓度相同的盐酸滴入等体积等物质的量浓度的2种溶液中，NaHCO3溶液放出的CO2速率较快。
剖析二：根据与酸反应的化学方程式可知，Na2CO3、NaHCO3与酸反应产生CO2的物质的量之比均为1∶1，显然等质量情况下与足量酸反应，Na2CO3与酸反应产生的CO2体积大，等物质的量的2种物质，产生的气体体积相等。
例1 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的2份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，可得到溶液甲和乙。
向甲和乙溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成的CO2体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间的关系如图1所示，则下列叙述正确的是（）。
图1A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB. 当0<V（HCl）<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+H2OC. 乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D. 乙溶液中滴加盐酸后，可产生CO2体积的最大值为11.2mL（标准状况下）解析 A选项，根据图像可知，V（HCl）=50mL时，可得产物NaCl，由原子守恒可得n（NaOH）=0.005mol，则原溶液c（NaOH）=0.5mol/L，正确;B选项，在NaOH中通入一定量的CO2，溶液中溶质的组成可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3、NaHCO3 4种情形。
2021年高考化学考点12碳酸钠和碳酸氢钠必刷题
考点十二 碳酸钠和碳酸氢钠1．下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的表达错误的选项是．．．．．． 〔 〕 A ． Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ． 在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ． 与同浓度的硫酸反响时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ． NaHCO 3能与NaOH 反响，而Na 2CO 3不能 【答案】C2．以下实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO 2，继续参加AlCl 3溶液，发生反响为Al 3＋＋3AlO 2-＋6H 2O===4Al(OH)32溶液中参加盐酸立即有沉淀生成，继续参加盐酸，沉淀溶解，其反响为NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 22CO 3溶液中参加盐酸先转化为NaHCO 3和NaCl ，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 32＋和Al3＋的溶液中参加NaOH 溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续参加NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D 与图相符。
3．向体积均为10 mL 且物质的量浓度一样的两份NaOH 溶液中分别通入 一定量的CO 2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L －1盐 酸。
此时反响生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。
那么以下表达中正确的选项是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反响的离子方程式为 OH－＋H＋=H2O C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【答案】A4．用如下图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的【答案】D5．将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO 2的物质的量n(CO 2)的关系，如下图，以下说法中正确的选项是B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC． bc段的化学反响方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol 二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反响生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，那么有P=0.6，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反响的化学反响方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第3章 第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
＝2.5×10－3×2
mol＋2.5×10－3
mol＝7.5×10－3
mol，c(HCl)＝
7.5×10－3 mol 0.15 L
＝
0.05 mol·L－1。
(4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为_0_._1_1_2_L__。
n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5×10－3 mol，标况下 V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。
mol·L－1×0.09
L＝0.009
mol，c(NaOH)＝
n(NaOH) V
＝ 0.009 mol ＝0.09 mol·L－1。 0.1 L
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碱金属 焰色反应
必备知识
(一)碱金属的通性
1.碱金属的相似性和递变性
原子结构 元素性质
相似性
递变性(由Li→Cs)
最外层均为 1个 电子
电子层数逐渐 增多 ；核电荷数逐渐 增大 ；原子半径逐渐_增__大__
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为__0_.0_9__m_o_l_·L__－_1_。
根据物料守恒，最终NaCl中Na＋的来源就是NaOH，所以最终n(NaCl)等于最初
n(NaOH)，而NaCl中Cl－的来源是90 mL盐酸中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)，
那么n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了 以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__Ⅱ____(填装置序号)。
高三化学一轮复习对点精选训练：碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A． 2.0 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 0.18 mol·L－1D． 0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
2021年中考化学专题复习热点题型解读：11碳酸钠与碳酸氢钠(word版,含答案与解析)
碳酸钠与碳酸氢钠例1焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_______。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是______________。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号实验操作预期现象结论Ⅰ取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量_______，振荡，静止产生白色沉淀产物含Na2CO3Ⅱ取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液______________ 产物不含NaOH解析【探究实验一】用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，说明碳酸氢钠溶液显碱性。
【探究实验二】(2)碳酸氢钠加热后有二氧化碳生成，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)①兴趣小组的同学认为碳酸氢钠加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3，他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变。
②取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；取Ⅰ操作后的上层清液于试管B 中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠。
碳酸钠与碳酸氢钠 Word版含解析
金属及其化合物（钠、镁、铝）考点三碳酸钠与碳酸氢钠【要点解读】Na2CO3CO2＋H2O固加热液NaHCO3【重难点指数】★★★【重难点考向一】Na2CO3、NaHCO3的性质对比【典型例题1】下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重【答案】B【解析】A项，NaHCO3遇热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3遇热不分解，所以可以鉴别。
B项，Na2CO3和Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，NaHCO3和Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，溶液均变浑浊，所以不能鉴别。
C项，Na2CO3溶于水放热， NaHCO3NaHCO33）利用阴离子的不同（4）利用溶液的酸碱性不同溶液测相同浓度溶液的pH⎩⎨⎧→pH大的为Na2CO3→pH小的为NaHCO3【重难点考向二】Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系【典型例题1】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )【答案】C【解析】滴加盐酸先发生反应OH －＋H ＋===H 2O ，再发生反应CO 2－3＋H ＋===HCO －3，最后－＋－2－（4）向Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 2的体积的关系如图4所示(设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量之比m ∶n ＝1∶1，其他比例时的图像略)。
高考化学一轮复习能力拔高 第12讲《碳酸钠与碳酸氢钠
第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。
据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。
2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题【答案+解析】
——碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题1．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L －1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A．a曲线表示的离子方程式为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD．原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2解析：选D 混合溶液中逐滴加入HCl溶液，发生的反应依次为①AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、②CO2－3＋H＋===HCO－3、③HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，则a曲线表示AlO－2减少，b曲线表示CO2－3减少，c曲线表示HCO－3增加，d曲线表示HCO－3减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。
混合溶液中加入HCl溶液，首先发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，A正确；b曲线表示阶段发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，b曲线表示CO2－3减少，c曲线表示HCO－3增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，B正确；加入盐酸50 mL时NaAlO2全部转化为Al(OH)3，在加入150 mL盐酸之前沉淀不溶解，则M点时沉淀的质量与加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，则n[Al(OH)3]＝n(NaAlO2)＝n(HCl)＝0.05 mol，m[Al(OH)3]＝0.05 mol×78 g·mol－1＝3.9 g，C正确；a 曲线表示阶段与b曲线表示阶段两段消耗的n(HCl)相等，根据反应①、②可知CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶1，D错误。
2．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中粒子的物质的量的关系曲线，下列判断错误的是( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化解析：选B 假定向含有1 mol AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋完全沉淀，消耗3 mol OH－，生成 1 mol Al(OH)3，然后发生反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，沉淀完全溶解消耗1 mol OH－，生成1 mol AlO－2，前后两部分消耗OH－的物质的量之比为3∶1；假定向含有4 mol NaOH的溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，OH－完全反应消耗1 mol Al3＋，生成1 mol AlO－2，然后发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，AlO－2完全反应，消耗13mol Al3＋，生成43molAl(OH)3，前后两部分消耗Al3＋的物质的量之比为3∶1。
高考化学一轮复习第二辑考点碳酸钠与碳酸氢钠含解析
考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠与碳酸氢钠共性与差异性；2．通过探究实验，比拟碳酸钠与碳酸氢钠在水中溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们方法。
解读与打通常规考点Na2CO3与NaHCO3〔1〕Na2CO3：白色粉末，俗名苏打〔2〕NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】〔1〕Na2CO3与NaHCO3在水中溶解性①在两支试管中分别参加少量碳酸钠与碳酸氢钠(各约1 g)进展比拟，它们外观细小差异。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中参加约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水局部溶解，感受不到热量变化②加10 mL振荡时间长时，可溶解固体量减小解释：在20℃时，Na 2CO 3溶解度是，NaHCO 3溶解度是。
碳酸钠与碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反响得到晶体。
【科学探究】〔2〕Na 2CO 3与NaHCO 3热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡冒出实验结论：Na 2CO 3受热不分解；NaHCO 3受热易分解，生成物中含有CO 2与H 2O 。
由此可知，Na 2CO 3热稳定性比NaHCO 3强。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 【科学探究】〔3〕Na 2CO 3与NaHCO 3其他性质：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响快慢比拟按上图要求完成实验：在两支试管中分别参加3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na 2CO 3、NaHCO 3粉末小气球分别套在两支试管管口。
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——碳酸钠与碳酸氢钠【核心透析】1．碳酸钠与碳酸氢钠2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂(1)鉴别①利用热稳定性不同②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)③利用阴离子的不同④利用溶液的酸碱性不同(2)除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体3.Na 23向饱和NaCl 溶液中，先通足量NH 3，再通入足量CO 2，由于NaHCO 3的溶解度较小，会以固体形式析出，反应的方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
将固体过滤后，再灼烧即可得纯碱，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
1．Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性，且Na2CO3俗称纯碱，但它们不是碱，是盐。
2．NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
3．不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。
4．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。
Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的综合计算1 与足量盐酸反应的定量关系2 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。
图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。
图象特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。
图象特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)。
图象特点：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段H＋＋OH－===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3；ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
3 CO2与NaOH反应后产物成分的确定和计算(1)有关NaOH与CO2的反应规律(2)CO2与NaOH反应后溶液成分的判断方法①若a＝0(即图象从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3；②若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3；③若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH；④若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。
【核心训练】1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( D )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。
2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( C )A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab斜线段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。
在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H ＋===H，CO2－3＋H＋===HCO－3，不只发生中和反应，A错误；ab段发生2O反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图象知生成CO2 0.01 mol，根据方程式HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图象可知Na 2CO 3的物质的量是0.01 mol ，共计消耗盐酸0.02 mol ，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol －0.02 mol ＝0.02 mol ，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol ，因此原混合液中，NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1，D 错误。
3．有相同质量的NaHCO 3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热，使其完全分解冷却后，再加足量的相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( B )A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶1解析：根据NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O和2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2ONa 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是1∶1。
4．Na 2CO 3是一种重要的化工原料，工业上生产Na 2CO 3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是( B ) A ．A 气体是CO 2，B 是NH 3B ．通入B 后的离子方程式为Na ＋＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4C ．③中生成的CO 2可循环使用，它可完全满足生产的需要D ．溶液Q 的成分是NH 4Cl ，可通过降温结晶的方法使其析出解析：因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A错误；因有一部分CO2转化到Na2CO3中，CO2不能满足生产的需要，C错误；溶液Q中存在NaCl、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3，应将滤液中的NaHCO3、NH4HCO3转化为NH4Cl，应加入盐酸，再进一步处理，可回收NH4Cl，D错误。
5．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为( D ) A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等解析：把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始就有气体放出。
若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1)∶(0.075 L×1 mol·L－1)＝2∶3>1∶2，故产生的CO2的体积不相同。
6．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( A )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③解析：图象Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO 3，①正确；图象Ⅱ中O a 段消耗HCl 的量小于ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3，且二者的物质的量之比n (Na 2CO 3)n (NaHCO 3)＝13－1×2＝11，②正确；图象Ⅲ中，O a 段消耗HCl 的量等于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3，③不正确；图象Ⅳ中，O a 段消耗HCl 的量大于ab 段消耗HCl 的量，对应溶液中的溶质为Na 2CO 3、NaOH ，且二者的物质的量之比：n (Na 2CO 3)n (NaOH )＝13－1×2＝11，④不正确。
7.取等物质的量浓度的NaOH 溶液A 和B 两份，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( D )A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol ·L －1B ．A 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是Na 2CO 3和NaHCO 3C ．B 曲线中当耗盐酸0<V (盐酸)<25 mL 时发生的离子反应为OH－＋H＋===H、H＋＋CO2－3===HCO－32OD．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL解析：两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，根据图象可知，当加入75 mL盐酸时，CO2的生成量不再发生变化，所以生成的氯化钠为0.007 5 mol，根据原子守恒可知，A和B中氢氧化钠的物质的量是0.007 5 mol，浓度是0.75 mol·L－1，A不正确。