高一化学期末复习材料
人教版高一化学必修二期末专项复习：元素的金属性与非金属性强弱的判断【含答案】
人教版高一化学必修二期末专项复习：元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。
(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。
如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
2．非金属性强弱的判断。
(1)据元素周期表判断。
①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
(2)据单质及其化合物的性质判断。
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl ＞Br。
(4)据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。
如：还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl＞I。
[练习]________________________________________1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
考点05 硅与二氧化硅的性质(要点总结)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点05 硅与二氧化硅的性质复习要点1.了解硅及二氧化硅的主要性质及应用。
2.了解高纯硅的工业制备方法。
核心梳理1．硅及其化合物特性(1)Si、SiO2都能与氢氟酸反应。
(2)常见单质中能与NaOH溶液反应产生H2的有金属Al，非金属Si。
(3)粗硅制备时，要隔绝空气，在电炉中进行，且生成的是CO而不是CO2。
(4)硅酸是不溶于水的弱酸。
2．硅单质的化学性质(1)在常温下，能与F2、氢氟酸和强碱溶液反应①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑③与NaOH溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(2)加热和高温时，能与O2、Cl2、C等反应①与O2反应：Si＋O2===SiO2②与Cl2反应：Si＋2Cl2===SiCl4③与C反应：Si＋C===SiC3．硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：(1)粗硅的制备：2C＋SiO2Si(粗硅)＋2CO↑(2)纯硅的制备：工业制备高纯硅的原理示意图典型例题 例1 半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO 2制取Si 。
制取过程中不涉及的化学反应是( )A ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4D ．SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl【答案】B【解析】由SiO 2制取Si 时要先制得粗硅，反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，然后再进行提纯，反应依次为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
变式强化硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
高一化学必修1_期末复习资料
高一化学期末复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
1302高一化学期末复习资料
化学反应及其能量变化姓名学号班级一（）（）1、以下说法正确的是：A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化（）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应（）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、HCl（）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、 FeCl3＞Cl2＞I2B、 Cl2＞ FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞ FeCl3D、 Cl2＞I2＞F（）5、需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、溴水B、烧碱C、亚硫酸钠D、漂白粉（）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg＋B、Cu2+C、Fe2＋D、Na+（）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+B、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、、Fe2+D、 Zn2+、H+（）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝ NaNH2+H2，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应（）10、以下说法正确的是：A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
高一化学必修1期末复习知识点
高一化学必修1期末复习第一讲 化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023 mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系： A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一化学知识全集整理
高一化学知识全集整理
1. 化学基础知识
- 元素周期表
- 元素的性质和分类
- 原子结构和化学键
- 化学方程式和化学计量
- 溶液和物质的浓度
2. 反应与平衡
- 反应速率和化学平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 阳极和阴极反应
- 离子反应和沉淀反应
3. 化学能量与化学动力学
- 热力学和热化学方程式
- 化学动力学和活化能
- 催化剂和反应速率
4. 酸碱与盐
- 酸碱理论和性质
- 酸碱中和反应
- 金属与非金属氧化物的性质- 酸碱指示剂和pH值
5. 金属与非金属
- 金属元素的性质和应用
- 金属的提取和冶炼
- 非金属元素的性质和应用- 金属和非金属的化合物
6. 碳与有机化合物
- 碳的特性和化合物分类
- 烃类化合物和碳氢化合物- 醇、酸和醛的性质
- 脂肪类物质和合成材料
7. 能源与化学
- 化石燃料和可再生能源
- 化学电池和燃料电池
- 核能和核反应
- 燃烧和能量转化
8. 化学与环境
- 空气污染和大气化学反应
- 水污染和水处理技术
- 土壤污染和修复方法
- 化学品的安全使用和处理
以上是高一化学知识的全集整理，涵盖了化学的基础知识、反应与平衡、化学能量与化学动力学、酸碱与盐、金属与非金属、碳与有机化合物、能源与化学以及化学与环境等方面的内容。
希望对你的研究有所帮助！。
高一下学期化学期末复习知识点
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
高一化学必修1期末复习110.ppt.ppt
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4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。 • CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O；
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O • Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ；
MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2↓ + 2H2O • H+ + OH- = H2O；
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是 Ca2+
: 变成不溶性杂质、气体或水；
尽量不引入新杂质
Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序
4
离子的检验
• 1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化，再加入BaCl2
SO42- + Ba2+ = BaSO4
A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒
。
(2) 除去食盐中混有的乙醇
。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3
。
(4) 分离水和汽油
。
(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC)
• 一、实验室安全知识
• 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
1
方法 适用范围
不容性固体 过滤 和溶液的分
考点04 硅酸盐材料与无机非金属材料(要点总结)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点04 硅酸盐材料与无机非金属材料复习要点1.了解传统的硅酸盐制品和新型的无机非金属材料的组成与应用。
2.认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响。
核心梳理1.传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
①常见硅酸盐材料比较陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料黏土 纯碱(Na 2CO 3)、石灰石(CaCO 3)、石英砂(SiO 2) 主要原料：石灰石、黏土辅助原料：适量的石膏 设备陶瓷窑 玻璃熔炉 水泥回转窑 主要成分成分复杂硅酸钠(Na 2SiO 3)、硅酸钙(CaSiO 3)、二氧化硅(SiO 2) 硅酸三钙(3CaO·SiO 2)、硅酸二钙(2CaO·SiO 2)、铝酸三钙(3CaO·Al 2O 3) 特点 抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品 具有水硬性，与水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬用途 建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维大量用于建筑和水利工程 ②玻璃生产中的两个重要反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2.新型无机非金属材料（1）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
（3）压电陶瓷：具有压电效应。
（4）超导陶瓷：在临界温度时电阻为零的陶瓷。
※碳化硅(SiC)——一种高温结构陶瓷碳化硅俗称金刚砂，它是由碳原子和硅原子通过共价键连接而形成，与金刚石的结构类似，具有硬度大和优异的高温抗氧化性能。
（5）碳纳米材料①富勒烯：是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，如C50、C60、C70、C120等，其代表物是C60。
高一必修一化学期末考试总复习提纲
高一必修一化学期末考试总复习提纲高中的化学比初中的化学要难很多，有些同学初中化学很好，但等到了高中，化学成绩直线下降，下面小编给大家分享一些高一必修一化学复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
第1章化学研究的天地-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
高一化学期末复习资料 复习资料
高一化学期末复习资料1、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为（）了反应活化能，导致使活化分子增加，速率系数k （）。
2、周期表中最活泼的金属是（），最活泼的非金属是（）．3、奈斯勒试剂是（）的混合溶液,它常用于鉴定（）。
4、硬度最大的金属是（）。
5、同离子效应使难溶电解质的溶解度．6、NaNO3 , AgNO3 , Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是（）。
7、N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是。
8、第50号元素的原子的电子排布是_____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化学符号是________。
9、电池反应S2O-23(aq) + 2OH-(aq) + O2(g)2SO-23(aq) + H2O(l) 的E= 0.98 V，则：(1) 正极反应为____________________________________；(2) 负极反应为____________________________________；10、漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是．11、(CaHCO3)2, CaCO3 , H2CO3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是．12、什么是对角线规则？13、在缓冲溶液中什么叫同离子效应？并举例说明之.14、完成并配平下列反应方程式。
（1）H2O2 + MnO4- + H+(2)酸性介质中Na2S2O3(aq) + I2(aq) Na2S4O6(aq) + NaI(aq)(3) K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4（4）酸性介质中As2S3(s) +ClO3-(aq)15、简述气体分子动理论？16、简述热力学第一定律？17、工业上利用Fe3+的氧化性，常用FeCl3在铜板上制造印刷电路，请写出有关方程式。
1303高一化学期末复习资料
物质的量姓名学号班级一（）( )1、气体所占的体积通常不取决于：A、气体分子的数目B、气体的压强C、气体的温度D、气体分子的大小( )2、有关3g12C的叙述正确的是：A、物质的量为0.5molB、含1.5mol质子C、物质的量为0.25molD、含0.5mol电子( )3、下列说法正确的是：A、摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6。
02×1023C.1mol H就是1mol氢 D、1molH2SO4的质量是98g( )4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O( )5、1LNa2SO4溶液中含Na+4.6g,则溶液中SO42－浓度为A、0.1mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.2mol/L( )6、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量( )7、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1:4B、1:5C、2:1D、2:3( )8、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的值为A、28nB、14nC、D、( )9、用N A表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是A、44gCO2所含质子数为28N A个B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为N A个C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N AD、N A个氢分子的质量为1g( )10、下列叙述正确的是A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L( )11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为:A、1:2:3B、4:3:3C、3:4:4D、3:2:1( )12、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作导致溶液浓度偏高的是A、在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B、样品中混有Na2O杂质C、容量瓶使用前未经干燥D、定容时俯视容量瓶刻度线( )13、标准状况下,1体积水溶解了400体积氯化氢气体,所得盐酸的质量分数约为A、39.4%B、37.2%C、31%D、9、8%( )14、19%的MgCl2溶液中Cl-与H2O个数之比为A、4:90B、4:45C、2:45D、19:81( )15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4( )16、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等 ,其中正确的是：A、①②③④B、②③④C、③④D、③( )17、标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为： A、11.6g/L B、1.16g/L C、12.5g/L D、1.25g/L( )18、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液( )19、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数为A、5B、4C、3D、2.408×102420、若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+，则Cl-浓度为A、d310mol/L B、d910mol/L C、d610mol/L D、d310mol/L21、在标准状况下四种气体:A、11.2LH2 B、0.25molH2S(气) C、36.5HCl(气) D、6.8gNH3,其中质量由大到小的顺序是_____________;各物质所含原子数由多到少的顺序为___________,其体积由大到小的顺序为_____________;气体密度由大到小的顺序为_____________;气体密度由大到小的顺序为______________(填序号)22、80mLNaOH溶液,蒸发掉20g水后溶质的质量分数由40%变为50%,则原溶液的物质的量浓度是___________23、某学生配制100mL 1mol/L的NaOH溶液,操作如下:(1)在已调平的托盘天平的两盘上,各放置一张等质量的洁净白纸,准确称量出4g固体NaOH.(2)将称得的NaOH放入烧杯中,加水约30mL,用力振荡使其溶解(3)迅速将所得溶液直接倒入100mL容量瓶中.(4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切.(5)盖好容量瓶,摇匀请指出以上操作中的错误并改正高一化学期末复习资料3（二）( )1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N AB．22.4L氖气中所含原子数为N A C．1.6gNH2－离子中所含电子数为N AD．2gD2O所含中子数为N A( )2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同质量不同密度的C2H4和CO B．18ml水(40C)和2⨯105Pa270C下的32gO2 C．同温度同压强的CO和N2D．同体积、同压强的N2和C2H4( )3、在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等成份，现分出等质量的S4、S8两种成分，在相同状况下两气体具有相同的：A.压强B.原子数C.分子数D.体积( )4 、下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)：(A)4.6gNa变为Na+时失去0.2 N A个电子 (B)32gO2所含的氧原子数为N A(C)18g水所含的电子数为N A (D)11.2LCl2所含的氧原子数为N A( ) 5、下列说法正确的是：(A)标准状况下，1mol水的体积约是22.4升 (B)1molH2所占的体积约是22.4升(C)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升(D)标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升( ) 6、40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为：(A)AB3 (B)AB (C)A3B (D)A2B（）7、同温同压下，同体积的不同气体间的关系是(A)密度相同 (B)都含有6.02×1023个分子 (C)含有的分子数相同(D)含有的原子数相同（）8、按体积比1:2:3组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下所占的体积为(A)60L (B)30L (C)11.2L (D)1120L（）9、4g氨气由x个分子构成，则8g硫化氢含有的分子数为(A)x/2个(B)x个(C)2x个 (D)4x个（）10、体积比为1:2的H2和CO的混合气体V L，完全燃烧时所要的O2的体积为( )(A)0.5V L (B)V L (C)2V L (D)3V L（）11、同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是A、密度之比16：11B、密度之比11：16C、体积之比16：11D、体积之比11：16 （）12、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁（）13、下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均需要的仪器是A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗（）14、按下列实验方法能达到要求的是A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液（）15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（）16、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后Cl－浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L（）17、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1（）18、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液（）19、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是：A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4（）20、已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④21、某学生进行研究性学习，在一个月内总共需要480mL 0.5mol/L NaCl溶液。
高一期末复习资料推荐与评价
高一期末复习资料推荐与评价随着高一期末考试的临近，许多同学开始积极寻找适合自己的复习资料，以提高学习效果。
本文将介绍几份备受好评的高一期末复习资料，并对它们进行评价，帮助同学们选择适合自己的学习材料。
一、《高中英语复习指南》《高中英语复习指南》是针对高一学生的一套全面复习资料。
它包含了各个知识点、语法重点、常见考点的详细解析和归类，为考生提供了系统、全面的复习指导。
同时，书中还附有大量的练习题和答案，帮助学生巩固所学知识。
该资料突出了解析的详细程度，让同学们可以更好地理解知识点，并且能够帮助学生在考试中管理好时间。
二、《高一数学复习指南》《高一数学复习指南》是针对高中一年级学生的数学复习资料。
它涵盖了高一数学的各个章节内容，并提供了大量的例题和习题，帮助学生巩固知识。
该资料的特点是题型的多样性和练习题的难度分层，不仅有基础题和例题，还有拓展题和综合题，使得学生可以逐步提高解题能力。
此外，该资料还提供了数学思维导图和解题思路的讲解，方便学生理清思路，快速解题。
三、《高一物理复习手册》《高一物理复习手册》是一本以高中一年级物理为基础的复习资料。
它包括了物理知识的概念、公式、定律等方面的总结，以及相关的解题方法和技巧。
这本资料主要侧重于概念的理解和解题方法的讲解，对于强化学生对物理知识的理解和提升解题能力非常有帮助。
此外，书中还有大量的实例分析和习题，供学生进行练习和巩固。
四、《高一化学考点精讲》《高一化学考点精讲》是高一学生化学复习的一本重要资料。
该书以高一化学知识点为中心，对重要的考点进行了深入讲解，包括概念的理解和基本的解题方法。
这本资料的特点是提供了大量的实验案例和知识点的应用，帮助学生将理论知识与实际应用结合起来，增强学习的实际效果。
同时，书中还提供了丰富的习题和答案，供学生进行巩固和练习。
以上是几份备受好评的高一期末复习资料。
这些资料在各自的学科领域内都拥有详细的知识点解析和丰富的练习题，能够帮助学生系统地复习知识，提高学习效果。
2022-2023学年度高一化学期末复习及答案2
第一册第三章铁金属材料一、铁的氧化物二、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制法原理离子方程式现象与HCl 反应离子方程式稳定性受热易分解：2Fe(OH)3△转化关系三、Fe 及其化合物的相互转化（1）Fe ――――――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋①Fe +H +==②Fe +S ==（2）Fe ―――――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋①Fe+Cl2==②Fe+Br2==4）Fe3＋Fe2＋①Fe3++Fe==②Fe3++Cu==【相关检测1】1、下列物质常用作红色油漆和涂料的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、除去铁制品上的铁锈可选用()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．N a2SO4溶液D．NaCl溶液3、既有氧化性，又有还原性的粒子是()A．Fe2＋B．Fe C．Fe3＋D．Na4、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁5、下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O46、稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A．无色、灰绿色、红褐色B．无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C．灰绿色、红褐色、蓝色D．灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色7、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①③B．①②C．①②③D．②③8．欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe稀硫酸BaCl2溶液11、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。
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高一化学期末复习材料（方程式）一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。
综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素。
若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋二、（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △Fe（OH）3（胶体）＋3HCl2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△2O2（淡黄色）3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △3O4 + 4H2↑7、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO22-+3H2↑8、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O9、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3+2OH-=2AlO22-+H2O10、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+OH -=AlO 22-+2H 2O 11、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3 + 6NH 3•H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH 4)2SO 4Al 3++ 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH 4+12、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ 14、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Fe(OH)2↓（白色）Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 15、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色→红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 2O↑+ Fe 2O 3 （红棕色粉末，俗称铁红做油漆）17、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -19、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 ＋CuCl 2 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2O21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O22、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）△ 2＋Cl 2↑＋H 2O 23、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） 24、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 △ （苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO26、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O 2↑27、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2OCl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O29、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO30、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO放电或高温 光照31、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO232、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO33、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH334、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑35、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O36、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑37、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑38、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O38、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑40、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑41、碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO2-+OH-=H2O+CO22-42、碳酸钠变为碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+H2O+CO22-=2 HCO2-三、（必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）1、Al 还原Fe2O3（铝热反应）2、钠的制备3、镁的制备4、铝的制备5、聚乙烯的制备6、制备水煤气的反应7、过氧化氢的分解8、铁矿石冶炼铁9、火法炼铜10、湿法炼铜11、氧化汞的分解12、氧化银分解13、卤素单质间的置换反应①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl③Br2+2NaI===I2+2NaBr14、蔗糖水解C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6（一分子葡萄糖一分子果糖）15、淀粉水解16、乙酸与乙醇的酯化反应乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
17、乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O乙醛18乙醇的燃烧 CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃 2CO 2+3H 2O 乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH19、苯的加成 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H 2 −−→−催化剂20、苯的硝化 + HONO 2+ H 2O21、苯的卤代① + Br 2−−→−3F e B r + HBr22、 苯的燃烧 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O 23、乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+Br 2CH 2BrCH 2BrCH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）24、乙烯的燃烧 C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O( 一般不做燃料) 25、甲烷的取代26、甲烷的燃烧 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) 27、锌铜原电池的两极反应 负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）、正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑28、乙醇与钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑29、乙酸乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑30、乙酸与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑32、用电子式表示氯化氢、氯化钠、氯分子的形成过程：33、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2ONO 234、用电子式表示下列分子：H 2 N 2 H 2O CO 2 CH 4油脂的重要化学性质——水解反应 ：油脂在酸性条件下的水解 油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸，油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸。