富蕴县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
精品2018-2019学年高二化学上学期期中试题
铁人中学2017级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明:1、本试题满分100分,答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 N :14 O :16 S :32 Na :23 Fe :56Cu :64 K :39第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共54分。
)1.2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A .催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B .增大反应体系的压强,反应速率一定增大C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D .在t 1、t 2时刻,SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,SO 3(g)生成的平均速率为v =c 2-c 1t 2-t 12.一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量,可向其中加入( )A .KCl 固体B .铁粉C .K 2SO 4溶液D .KNO 3溶液3.向一体积为2 L 的恒容密闭容器里充入1 mol N 2和4 mol H 2,在一定温度下发生反应: N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);ΔH <0。
10秒时达到平衡,c (NH 3)为0.4 mol/L 。
下列说法正确的是( )A .该反应达平衡时H 2的转化率为40%B .降低温度能使混合气体的密度增大C .向该容器中充入N 2,平衡正向移动D .研发高效催化剂可大大提高N 2的转化率 4.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A .棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B .氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C .黄绿色的氯水光照后颜色变浅D .合成氨工业使用高压以提高氨的产量5.25℃时,水的电离平衡H 2O ⇌H ++OH -△H>0.下列叙述正确的是( )A .向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)降低 B .向水中加入少量固体NaHSO 4,c (H +)增大,K w 不变 C .向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c (H +)降低 D .将水加热,Kw 增大,c (H +)不变 6.下列说法正确的是( )A .SO 2溶于水,其水溶液能导电,说明SO 2是电解质B .用广泛pH 试纸测得0.10mol/LNH 4Cl 溶液的pH=5.2C .若25.00ml 滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml 处,则滴定管中液体的体积一定大于 22.00mlD .常温下用饱和Na 2CO 3溶液可将BaSO 4部分转化为BaCO 3,则常温下K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 7.下列说法正确的是 ( )(A) (B) (C) (D)A .碱式滴定管注入Na 2CO 3溶液之前应检查是否漏液B .测定盐酸浓度C .蒸干AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体D .记录滴定终点读数为12.20 ml8.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( ) A .溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 B .醋酸的电离程度增大,pH 增大C .再加入10mL pH=11 NaOH 溶液,混合液pH >7D .溶液中变小9.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A .NaHCO 3溶液:HCO -3+H 2O CO 2-3+H 3O +B .NaHS 溶液:HS -+H 2OH 2S +OH -C.Na2CO3溶液:CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.KF溶液:F-+H2O = HF+OH-10.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,下列说法正确的是()A.稀释溶液,溶液的pH增大B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.温度升高,c(CH3COO-)增大D.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小11.下列应用与盐的水解无关..的是()A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂C.氯化钠可用作防腐剂和调味剂D.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞12.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍13.下列说法正确的是( )A.25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性14.对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.升高温度,溶液pH降低15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 mol/L16.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)一、单选题(每题3分)1.反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析:由反应A+B→C(△H>0)分两步进行:①A+B→X(△H<0),②X→C(△H>0)由A+B→C (△H>0)是吸热反应,A和B的能量之和小于C;由①A+B→X (△H<0)可知这步反应是放热反应,故X的能量小于A+B;由②X→C(△H>0)可知这步反应是吸热反应,故X的能量小于C;所以图象A符合,故选A。
考点:考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析:A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程,所以在化学反应中会引起化学键的变化,A项正确;B.在化学变化的过程中,有新物质生成是化学变化的特征,B项正确;C.对于化学反应来说,有新物质生成和伴随着能量的变化,但物质的状态不一定引起变化,C项错误;D项正确;答案选C。
考点:考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W(g) + 2X(g)= 4Y(g)+ 3Z(g),下列反应速率关系中正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】试题分析:化学反应速率之比等于化学系数之比,A、v(W):v(Z)=3:3=1:1,故错误;B、v(X):v(Z)=2:3,故错误;C、v(X):v(Y)=2:4=1:2,故正确;D、v(W):v(X)=3:2,故错误。
考点:考查化学反应速率的计算等知识。
视频4.根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g);△H=akJ·mol-1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g);△H=bkJ·mol-1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,所以A、C正确。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名,年级:时间:北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长:100分钟第一部分选择题(共50分)一.基础选择题(共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1。
下列说法中正确的是()A。
根据能量守恒定律,反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量,任何条件下,反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中,正确的是()A。
活化能较低的反应,温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是,改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应,升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数,加快反应速率3.下列说法中正确的是()①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的,可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下,将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中,长时间观察,小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失,但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率,受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444。
最新文档化学2019高二上学期期中考试化学试卷
沉淀池
操作 A
焙烧
纯碱
回答下列问 题:
物质 B
①操作 A 的名称为
▲
。
②析出 NaHCO 3 晶体中可能含有少量氯离子
杂质,
检验该晶体中是否含有氯离子杂质的 操作
方法是
▲
。
--
--
③向沉淀池中先通入 足量
NH 3,后通入 CO2,析出 NaHCO3 晶体而不是 Na2CO3 晶 体,其原
4
--
--
CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐 10%的 Na2CO3 溶液,反
应过程中加入的 正
Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法
确的是 ( )
A.图中 oa 段表示生成沉淀的过程
B. b 点溶液中溶质有 2 种
C. c 点溶液的 pH=7
D. x 值为 106.0
第Ⅱ卷(非选择题
结晶。
()
A.点石成
金
B .水落石出
C
17.下面有关 13C、 14N 、 15N 叙述正确
的是 (
.滴水成 冰
)
D .拔云见日
A. 13C 与 15N 有相同的中 子数
B. 13C 与 C60 互为同素异形体
C. 15N 与 14N 互为同位素 18.下列实验方法或操作正 确的是
D. 15N 的核外电子数与中子数相同 ()
泛的应用。
( 1)工业上“候氏制碱法”以 NaCl 、 NH 3、 CO2 及水等为原料制备纯碱,其反应原理:
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 ↓ + NH 4Cl , 然后再焙烧 ( Na2CO3)。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷答案一.单项选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)17.(12分)I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3=-488.3kJ/molII(1)①①① ①①① ①①①(2)H 2O2H++ HO2-,HO2-H++ O22-;H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18.(12分)(1)4×10-14;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L(2)大于;①10:1;①9:219.(16分)I (1)b>a>c;(2)b>a=c;(3)c>a>b;(4)c>a=b;(5)c>a=b.II (1)OH- +CH3COOH==CH3COO- +H2O(2)0.1(3)大于【解析】I(1)硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a >c,故答案为:b>a>c;(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸,则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c,故答案为:b>a=c;(3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大,所需的物质的量浓度最小,所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,故答案为:c>a>b;(4)当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b,故答案为:c>a=b;(5)醋酸在稀释过程中,会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等,所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b,故答案为:c>a=b.20.(12分)(1)2(NH4)2S+O2=2S↓+2NH3•H2O;(2)a;(3);增大;(4)90%;(5).【解析】(1)一定条件下向(NH4)2S 溶液中通入氧气,得到单质硫和NH3•H2O,结合电子守恒和原子守恒则方程式可得;(2)a.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,提高平衡体系中H2百分含量,故a正确;b.增大水蒸气浓度正向移动,反应速率加快,但氢气百分含量减小,故b错误;c.加入催化剂加快反应速率,但平衡不移动,所以氢气百分含量不变,故c错误;d.增加压强反应速率加快,平衡逆向移动,降低平衡体系中H2百分含量,故c错误;(3)可知反应CH4(g)+H2O(g)①CO(g)+3H2(g)的K P=;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大,(4)利用反应①,若2mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,反应初始n(CO)=2mol×20%=0.4mol,反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体,根据C原子守恒得n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以n(H2)=(2.36﹣0.4)=1.96mol,氢气增加的物质的量=(1.96﹣2×80%)mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n(CO2)=0.36mol,则CO转化率=×100%=×100%=90%;(5)合成氨的反应是放热反应,开始反应,氨气物质的量增大,达到平衡状态,继续升温,平衡逆向进行,氨气物质的量减小,可画出图像。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项:1.本卷满分为100分,时间90分钟。
考试范围:选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5Cu:64 Fe:56 Ca:40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题(本题有24小题,每小题只有一个选项,每小题3分,共72分)1.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32.下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13.下列说法正确的是A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol·L-1的醋酸和20 mL 4 mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7.室温下,下列事实不能..说明NH3•H2O为弱电解质的是A.0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱8.下列叙述正确的是A.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质B.稀CH3COOH溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH+4)·c(OH-)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A.V1=V2= V3 B.V1=V2﹤V3 C.V1<V2 = V3 D.V1=V2﹥V310.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中:c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D. 相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO—)=c(Cl—)11.观察如图装置,下列说法正确的是A.a、b接电流表,该装置为原电池B.a、b接直流电源,该装置为电解池C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极12.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
富蕴县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
富蕴县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列同学饮食习惯科学的是()A、多吃肉,少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡C、为防止变胖,炒菜时不放油D、多饮用纯净水,少饮用矿泉水和药物合成2.【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是()A.天然气B.沼气C.水煤气D.坑道产生的气体3.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱(AOH、BOH 和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()5.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是()A.反应中KMnO4被氧化B .HCl 发生还原反应C .每消耗2mol HCl 时,反应中转移的电子为2 molD .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕56. 某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒,其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是 A .该反应中Cl ﹣为氧化产物B .消耗1 mol 还原剂,转移6 mol 电子C .反应后溶液的酸性减弱D .NH 4+ 被ClO ﹣氧化成N 27. 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是( )A .3,3-二甲基-3-丁炔B .2,2-二甲基-2-丁烯C .2,2-二甲基-1-丁烯D .3,3-二甲基-1-丁烯 8. 下列溶液中,可以大量共存的离子组是A .Fe 3+、K +、S 2-、Cl -B .Al 3+、HCO 3-、SO 42-、Cl -C .K +、NH 4+、SiO 32-、NO 3-D .K +、Cl -、SO 42-、NO 3-9. 常温时,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液,滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析:A、固体转变成气体,是吸热过程,因此前者放出热量多,故错误;B、能量越低,物质越稳定,此反应放热反应,金刚石能量高于石墨,石墨比金刚石稳定,故错误;C、△H>0是吸热反应,△H<0是放热反应,所有的燃烧属于放热过程,故错误;D、浓硫酸是放热过程,因此此反应是放出的热量大于53.7kJ,故正确。
考点:考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。
2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,故A项错误;升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数增加,故B项正确;催化剂能够改变化学反应途径,故C项正确;增大压强,一定质量气体的体积就越小,单位体积内气体的分子数越多,即为活化分子浓度增加,故D项正确;答案:A3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应,但属于放热反应,故A项错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但属于非氧化还原反应,故B项错误;灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应,同时也属于吸热反应,故C项正确;甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应,但属于放热反应,故D项错误;答案:C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g)===2SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,A项中生成物H2O(g)不是稳定态,故A项错误;中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热,因酸碱中和为放热反应,ΔH应为负值,故B项错误;硫在氧气中燃烧属于放热反应,故C项正确;D项中各物质未标明物质聚集状态,不属于热化学方程式,故D项错误;答案:C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。
阿勒泰地区富蕴县中考化学二模试卷
阿勒泰地区富蕴县中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题;共16分)1. (2分)下列现象中包含化学变化的是()A . 酸雨B . 温室效应C . 山洪爆发D . 日食2. (2分) (2019九下·增城期中) 下列物质属于盐的是()A . KMnO4B . KOHC . HClD . NO23. (2分)(2019·黔南州模拟) 如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是()A . 该粒子有6个质子B . 该粒子有2个电子层C . 该粒子在化学变化中容易得到2个电子D . 该粒子在化学变化中容易失去2个电子4. (2分) (2019九下·增城期中) 下列关于水的说法正确的是()A . 淡水资源是取之不尽的B . 用肥皂水和二氧化锰都可以区分硬水和软水C . 活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙D . 煮沸含钙、镁离子较多的地下水易生水垢5. (2分) (2017九下·凉州期中) 在下列各项“家庭小实验”中,不能达到预期目的是()A . 品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐B . 观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金C . 闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋D . 点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶6. (2分) (2019九下·增城期中) 一些水果的pH如下,其中酸性最强的是()A . 柠檬pH=2.3B . 青苹果pH=3.1C . 西瓜pH=5.8D . 柿子pH=8.57. (2分)(2019·黔南州模拟) 规范操作是科学实验成功的关键,下列操作正确的是()A . 倾倒溶液B . 稀释浓硫酸C . 测溶液pHD . 检查气密性8. (2分)(2019·黔南州模拟) 在pH<7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是()A . Na+ Ca2+ NO3- CO32-B . NH4+ Cu2+ Cl- SO42-C . Ba2+ K+ OH- NO3-D . Na+ K+ NO3- Cl-二、非选择题 (共9题;共24分)9. (4分)下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。
富蕴县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
富蕴县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A.甲为C,X是O2B.甲为CO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为Fe D.甲为Na,X为O22.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃)K a=1.77×10-4K a=4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)> c(K+)-c(CN-)D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为③>②>①3.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()A.Q点时,Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度,平衡常数增大D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大4.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。
富蕴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
富蕴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 已知甲、乙、丙和X 是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是 A .甲为C ,X 是O 2B .甲为CO 2,X 是NaOH 溶液C .甲为Cl 2,X 为FeD .甲为Na ,X 为O 22. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是3.反应A+B →C (△H <0)分两步进行:①A+B →X (△H >0),②X →C (△H <0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是4. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是()A .配制0.1 mol / L 100 mL 的CuSO 4溶液B .萃取 分液C .测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D .蒸发5. 下列物质仅能在水溶液中导电的是 A .HC1B .NaHSO 3C .NaOHD .CH 3CH 2OH6. 有关硫及其化合物说法正确的是A .有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B .硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C .SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D .二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO DSiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维7.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C.HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-8.向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
富蕴县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
富蕴县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确...A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2.【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同3.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4.下列说法中正确的是()A.苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B.酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C.参与酯化反应的物质一定有两种D.能发生银镜反应的物质不一定是醛5.某一有机物A可发生下列变化:已知C为羧酸,且C、E不发生银镜反应,则A的可能结构有(不考虑立体异构)A.4种B.3种C.2种D.1种6.下列说法正确的是()①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失⑤101kPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3)坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A.①②④⑥⑧B.③④⑤C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑦7.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是()A.3,3-二甲基-3-丁炔B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯8.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是A.Cl2溶解于水B.SO3溶解于水C.SO2溶解于水D.CO2溶解于水9.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物10.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是()A.c=B.ω=C.ω=D.ρ=11.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:Cu2+(aq)+ MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
富蕴县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
富蕴县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()A.B.C.D.2.【全国名校联盟2017届高三联考试卷(六)】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息,其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是()A.分子中含有两种官能团B.lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应3.下列说法正确的是()A.放热反应不需加热就能发生B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强4.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。
关于镍氢电池,下列说法不正确...的是A.充电时,阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动C .放电时正极反应式为: NiOOH +H 2O +e - Ni (OH )2+OH -D .电极总反应式为:M +Ni (OH )2 MH +NiOOH 5. 下列叙述正确的是( )A .地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B .金属阳离子被还原一定得到金属单质C .NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强D .金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同6. 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A .分子中含有2种官能团B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是8. 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )①CH 3(CH 2)4CH 3 ②CH 3CH 2CH===CH 2充电 放电A .②B .③④C .①③D .②④ 9. 下列说法不正确...的是A .乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B .苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C .蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性D .氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下,在光照和点燃条件的不同11.下列说法正确的是A .某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2nB .乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C .CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体,1H —NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H —NMR 来鉴别D .植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色12.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是( ) A .甲烷不能发生氧化反应 B .乙烯和苯均能发生加成反应 C .乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D .甲苯中所有原子可能处于同一平面13.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀,加入盐酸时放出气体的一组是 A .Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3- B .OH -、Ba 2+、NO 3-、K + C .Na +、SO 42-、Cu 2+、Cl -D .HCO 3-、Cl -、Na +、Ca 2+14.工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:下列说法正确的是A .酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B .乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C .乙苯的一氯取代产物有共有5种D .乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为715.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R (OH )3+3ClO ﹣+4OH ﹣═2RO 4n ﹣+3Cl ﹣+5H 2O ,则RO 4n ﹣中R 的化合价是( ) A .+3 B .+4C .+5D .+616.下列说法中正确的是( )A .苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B .酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C .参与酯化反应的物质一定有两种D .能发生银镜反应的物质不一定是醛17.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同..的是B. 硅太阳能电池18.下列表述正确的是A .硫离子的结构示意图:B .乙烯的结构简式为CH 2CH 2C. 过氧化氢的电子式:D .H 2O 分子的比例模型19.下列生活中的化学现象解释不正确的是 A .生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B .泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2 C .铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D .将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论 20.某同学利用下图装置探究SO 2的性质。
富蕴县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
富蕴县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶C.10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2.下列说法正确的是A.符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C.苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D.甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品3.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C.HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-4.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A.该有机物与溴水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应5.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 6.下列关于弱电解质的说法中正确的是()A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO-+H+CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子7.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:下列叙述中不正确的是A.n=0.02 B.V=2240C.m=3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%8.下列装置能达到实验目的的是A.B.用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C.D.用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水9.体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2,则K a2约为1.0×10-10.2D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小10.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11.某温度时,水的离子积常数K W=10−13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。
富蕴县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
富蕴县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.下列叙述正确的是A.25℃时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B.常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C.CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响D.常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=112.【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O53.工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是()A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为74.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42﹣C.向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32﹣D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+5.【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是()A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,CuA.①③B.①④C.②③D.③④7.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O78.实验室下列物质的保存方法中,不正确的是()A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里9.2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
富蕴县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.在一密闭容器中,充入一定量的反应物A,反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.2.是重要的化工原料,工业上用CO与在催化剂作用下合成,其反应为:。
按向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数:D. 在C点时,CO转化率为75%3.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()A.A B.B C.C D.D4. 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法,化学原理为:①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平) 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A .反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B .新方法利用的是物理变化,旧方法利用的是化学变化 C .在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D .反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物5. 已知还原性Iˉ>Fe 2+>I 2,在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。
向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2,充分反应(不考虑单质与水的反应,)。
下列说法不正确...的是 A .当a=2b 时,反应后的离子浓度之比:c (Fe 2+)∶c (I ˉ) ∶c (Clˉ)=1∶1∶1 B .当3a=2b 时,发生的离子反应:2Fe 2++4I ˉ+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6ClˉC .当13a=2b 时,发生的离子反应为:2Fe 2++4Iˉ+ 13Cl 2+ 12 H 2O =4 IO 3ˉ+26Clˉ+ 2Fe 3++24 H +D .若反应后溶液中I 2与IO 3ˉ的物质的量为1:1,则反应中转移电子3.5bmol 6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A .酸性溶液中:Cl -、Mg 2+、Fe 3+、SCN -B .1.0 mol ·L -1的NaNO 3溶液中:Fe 2+、K +、H +、SO 42﹣C .在强碱性环境中:AlO 、CO 、Na +、K +D .0.1 mol ·L -1明矾溶液中:NH 、AlO 、HCO 、Na + 7. 下列说法正确的是A .煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B .大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C .石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D .化肥的大量使用不会造成环境污染 8. 下列说法正确的是A .酸雨是指PH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强B .用排空气法收集NOC .用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D .2NH 3+Cl 2=6HCl+N 2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9. 下图是298 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为N 2+3H22NH3ΔH=-92 kJ·mol-1B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,加入催化剂,该化学反应的反应热发生改变C.298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ,则Q1 = Q2 = 92 kJD.298 K时、在一体积一定的密闭的容器中,充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q110.下列物质的保存方法中,错误的是:A.氢氟酸要保存在塑料瓶中B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处11.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是()A.①②B.①④C.②③D.③④12.北京大学教授,著名的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。
已知:铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是A.用Pt作阴极,Fe作阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈B.将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源13.下列说法错误的是()A.钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层14.某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是()A.气体B是NH3,可循环利用B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO415.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA.5项B.4项C.3项D.2项16.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:下列叙述中不正确的是A.n=0.02 B.V=2240C.m=3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%二、填空题17.有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验:(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是_______________;一定不含有的离子是__________________________;并写出参加反应的离子方程式是:____________________18.现有下列物质:①100℃纯水②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比,能促进水的电离的是__________(填序号,下同),能抑制水的电离的是______,水电离的c(OH−)等于溶液中c(H+)的是___________。
(2)由②和③溶液中水的电离程度相等,可推出的结论是:同一温度下,______________________________时,水的电离程度相等。
19.Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(15分)(1)该温度下水的离子积常数K W=________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH+4浓度由大到小的顺序是(填序号)____________________。
(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH+4)B.c(Na+)=0.1 mol/LC.c(Na+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(H+)>c(OH-)Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________20.铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_____Cr2O72- + Fe3O4 + H+→ Cr3+ + Fe3+ + H2O(2)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应:阳极_____________________阴极_______________________;用铁做阳极的目的是:_____________________(3)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:______________________(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是__________(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至8~10,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。