练习题 气体摩尔体积(第2课时)
气体摩尔体积[第二课时]
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气体摩尔体积[第二课时]引言在我们上一堂课中，我们学习了气体的摩尔体积的概念以及如何计算。
在第二节课中，我们将深入研究气体摩尔体积的影响因素，并介绍一些实际应用。
本文将详细介绍气体摩尔体积的计算公式、影响因素和实际应用。
气体摩尔体积的计算公式气体摩尔体积是指在标准温度和压力下，每一摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，气体摩尔体积可以通过以下公式来计算：V = V₀ × (P/P₀) × (T₀/T)其中， - V是摩尔体积 - V₀是初始摩尔体积 - P是当前气体的压力 - P₀是初始气体的压力 - T是当前气体的温度 - T₀是初始气体的温度该公式表明了气体摩尔体积与温度、压力之间的关系。
影响气体摩尔体积的因素1.温度：温度是影响气体摩尔体积的最重要因素之一。
根据理想气体状态方程，当温度升高时，气体摩尔体积增大；当温度降低时，气体摩尔体积减小。
2.压力：压力也是影响气体摩尔体积的重要因素之一。
根据理想气体状态方程，当压力升高时，气体摩尔体积减小；当压力降低时，气体摩尔体积增大。
3.气体种类：不同的气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能会有所不同。
这是因为不同的气体具有不同的分子结构和分子间相互作用，从而影响了相同摩尔数量的气体所占据的空间。
4.正常状态下的温度和压力：理想气体状态方程中的标准温度和压力是指摩尔体积为1 m³的温度和压力。
如果不是在标准温度和压力下，需要进行修正计算。
实际应用气体摩尔体积的概念和计算在实际应用中有广泛的应用，以下是两个具体的实际应用举例：1.工业制造：在一些工业制造过程中，需要准确计算气体的摩尔体积，以确保工艺操作的稳定性和效果。
例如，化工厂中的气体管道和反应器设计需要合理计算气体的摩尔体积，以确保流体的流动和反应的进行。
2.环境监测：在环境监测和大气污染控制中，对空气中的污染物浓度进行监测和计算时，需要考虑气体摩尔体积的影响。
新教材人教版高中化学必修第一册课时练习-气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积知识点一气体摩尔体积1.)A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4 L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L3．下列叙述正确的是()A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LB．1 mol气体的体积约为22.4 LC．1 mol Ne和1 mol O2的体积相同D．在标准状况下，1 mol Ne和Cl2的混合气体(任意体积比)的体积约为22.4 L4．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LD．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子5．在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是() A．O2B．N2C．H2D．CO26．(多选)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 molB．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L7．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积提升训练含解析苏教必修第一册
第2课时气体摩尔体积基础过关练题组一影响气体体积的因素1.(2021江苏常州第一中学高一上期中)气体的体积主要由以下什么因素决定( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④2.(2021江苏无锡江阴四校高一上期中)相同物质的量的不同气体,若其体积不相同,则主要原因是( )A.粒子质量不同B.粒子大小不同C.粒子间距离不同D.粒子的数目不同题组二气体摩尔体积3.(2020广东云浮高一上期末)标准状况下,下列物质中体积最大的是( )A.44.8 L H2OB.3.01×1023个CO2C.0.6 mol CH4D.6 g H24.(2021山西祁县中学高一上月考)下列物质中所含分子物质的量最大的是( )A.88 g CO2B.3.01×1023个硫酸分子C.3.5 mol H2D.标准状况下33.6 L SO2题组三气体的体积与物质的量、微粒数目及质量之间的相互换算5.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17∶16B.它们的原子个数之比为17∶16C.它们的氢原子个数之比为17∶12D.同温同压下两种气体的体积之比是17∶166.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①④⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤7.(2021湖北武汉高一上期中)如图表示1 g O2和1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CO2C.HClD.SO2题组四阿伏加德罗定律及其应用8.(2020河南许昌第三高级中学高一上期末)三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《课时2_气体摩尔体积》基础练习
课时2气体摩尔体积一、选择题1.现有下列四种因素:①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体体积有显著影响的是( )A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④2.1 mol Cl2和1 mol HCl气体相比较，二者的体积关系()A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定3.[2021陕西西安第一中学月考]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含0.1 mol BaCl2的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.1N AB.22 g C O2所含有的分子数为0.5N AC.11.2 L O2所含有的分子数为0.5N AD.常温常压下，1 mol C l2的体积为22.4L4.下列叙述正确的是()A.1.5 mol O2的体积是33.6 LB.在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8LC.等质量的CO和N2的体积相等D.32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4L5.[2020贵州遵义航天高级中学高一月考]下列说法正确的是()A.标准状况下，18g水的体积为22.4LB.1 mol H2的质量只有在标准状况下才是2gC.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 LD.在标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L6.[2020江苏泰州中学月考]下列各组物质中分子个数相同的是()A.2LCO和2 LCO2B.9 gH2O和标准状况下11.2 LCO2C.标准状况下，1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体7.[2020湖南常德石门二中月考]已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48 L，则气体的摩尔质量是()A.71 gB.71C.71 g.·mol-1D.142 g·mol-18.体积相同的甲、乙两容器，同温同压下，一个充满CO气体，另一个充满C2H4气体。
专题2.3.2气体摩尔体积高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下,11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【正确答案】A【详细解析】A．64g SO2的物质的量为1mol,则含有原子3mol,则原子个数为3N A,A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol,B错误；C．标准状况下,水为液体,不能计算其物质的量,C错误；D．摩尔是物质的量的单位,而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一,D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【正确答案】B【详细解析】A.质量的单位为g,1molH2O的质量为18g,故A错误；B.CH4的相对分子质量为16,故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下,无法计算体积,故C错误；D. 标准状况下,1mol气体的体积均为22.4L,故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中,不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【正确答案】D 【详细解析】A. 1molH 2O 的质量为:m=n ∙M=1mol×18g/mol=18g,A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为:23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯,B 正确；C. 1molH 2O 中含电子数目为:23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯,C 正确；D. 标准状况下,H 2O 是液体,不能用m ·V nV=计算,D 错误； 4．（ 2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下,14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下,22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个 【正确答案】A 【详细解析】A. 常温常压下,N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol,且为双原子分子,则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数目为N A 个,符合题意,A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等,与题意不符,B 错误；C. 标准状况下,四氯化碳为液态,22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ,与题意不符,C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3,则胶粒数无法确定,与题意不符,D 错误； 正确答案为A 。
气体摩尔体积 课时练习(学生版)
苏教版必修第1册专题1第2单元第2课时《气体摩尔体积》课时练习1. [2020·河南新乡市上期中]下列说法正确的是（）A. 摩尔是物质的数量的单位B. 氢气的摩尔质量是2gC. 1 mol OH—的质量是17gD. 气体摩尔体积为22.4mol·L－12. [2020-2021·北京人大附中期中]下列说法中，正确的是（）A. Mg的摩尔质量是24g/molB. 22gCO2物质的量为2.2molC. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L3. [2020-2021·浙江省丽水四校]常温常压下，气体体积的大小主要决定于（）A. 分子的大小B. 分子的质量C. 分子的数目D. 分子间的平均距离4.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC. 标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD. 标准状况（0℃、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L5．(2020·福建师大附中期中)现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(V m)有显著影响的是( )A．③④ B．①②③ C．①② D．全部6．下列物质的体积约为22.4 L的是( )A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体7．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数8. [2020-2021·浙江省丽水四校]质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A. 甲烷B. 氨气C. 氧气D. 一氧化碳9、[福建平和一中等五校2020-2021学年月考]同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )A、CH4B、O2C、CO2D、SO210. [2020-2021·辽宁省六校协作体期中]下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 等体积的CO和N2B. 质量相等、密度不等的N2和COC. 原子数目相等的O3和N2D. 质量相等的N2和CO211、[2020·福建平和一中等五校月考]下列指定物质的所占有体积约为最大的是( C )A、标准状况下56 g 铁原子B、标准状况下6.02×1023个NH3C、20℃、101 kPa时36.5g HClD、标准状况下1mol C2H5OH 12．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( ) A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目13．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等14. [2020-2021·浙江省丽水四校]下列说法正确的是（）A. 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4LB. H2O的摩尔质量为18gC. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D. 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为N A15. [2020-2021·浙江省丽水四校]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含N A个分子B. 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5N AC. 40g氖气所含的分子数目为N AD. 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8N A16. [2020-2021·天津市西青区期中]质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A. 7：8B. 8∶7C. 1∶1D. 15∶1317．[鄂尔多斯市2020-2021学年期中]如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )A.22.4 bacN AL B.22.4abcN ALC.22.4acbN AL D.22.4bcaN AL18．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
课时作业7：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积１．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）Ａ气体的种类Ｂ气体的分子数Ｃ分子本身的大小Ｄ分子间的平均距离２．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）Ａ一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定Ｂ一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定Ｃ不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同Ｄ气体摩尔体积是指１mol任何气体所占的体积约为２２.４Ｌ３．下列叙述中，正确的是（）Ａ１mol H2的质量只有在标准状况下才约为２gＢ在标准状况下1mol水的体积为22.4LＣ在２００Ｃ时，１mol的任何气体的体积总比２２.４Ｌ大Ｄ１mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是２２.４Ｌ４．下列说法正确的是（）Ａ在２７３Ｋ，101KＰa的条件下，某气体的体积为2.24×10-2m3,该气体的物质的量约为1 molＢ 1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况Ｃ 1 mol某气体的体积为22.4L，该气体的压强一定为101KPaＤ固态CO2又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于 22.4L5．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为3：4 C质量之比为16：17 D密度之比为7：166．在同温，同压条件下，物质的量相同的N2和H2之间的关系不正确的是（）A体积都是22.4L B 具有相同的体积 C 具有相同的原子数 D具有相同的分子数7．在三个相同体积的密闭容器中分别充入Ne、 H2、 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A P（Ne）》P（H2）》P（O2 ）B P（O2 ）》P（Ne）》P（H2）C P（H2）》P（O2 ）P（Ne）D P（H2）》P（Ne）》P（O2 ）8．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和CO B 等体积、等密度的CO和NOC 等温、等体积的O2 和N2 D等压、等体积的N2和CO29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．在标准状况下， 11.2L该气体的物质的量为；在标准状况下;0.2mol某气体的体积为 ,若该气体的密度为2g/l，则该气体的摩尔质量为 .11. 设N A为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A 22.4nb/mN A LB 22.4mb/nN A LC 22.4nN A/mb LD nbN A/22.4m L12. 在标准状况下，1L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A m molB m mol-1C 22.4mD 22.4m mol-113.在相同温度下,在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和 SO2气体,则下列说法中正确的是( )A CO2和 SO2的物质的量相同B CO2和 SO2的密度之比为11:16C CO2和 SO2的压强之比为16:11D CO2和 SO2中所含氧原子的个数比为1:114.同温同压下,气体A与氧气的质量比为1:2,体积比为1:4,气体A的相对分子质量是( )A 16B 17C 44D 6415.下列说法错误的是( )A不同条件下,1 mol任何气体所含分子个数均相同.B 1 mol任何气体的体积均为22.4LC 1 mol气体在压强一定时,50０Ｃ时体积比20０Ｃ时体积大D 1L O2和1LO3在同温同压下具有相同数目的分子16.下列说法正确的是( )A 1 mol CO2和1 molCO所占的体积相同,所含分子数相同.B 1 gCO和1 g CO2所占的体积不同,所含分子数不同.C.在任何情况下, 1 mol CO2和64g SO2所含分子数和原子总数都相同.D.某物质若含阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积约为22.4L17.计算题: 在标准状况下, 1 0gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO 和CO2的分子数之比是多少?( )答案１．B２．B３．D４．A5．C6．A7．D8．A9．B10． 0.05 mol 、4.48 L、 44.8 g/mol .11.A12.D13.C14.D15.B16.C17. 2:1。
课时作业4：2.3.2气体摩尔体积
第三章物质的量第2课时气体摩尔体积1．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A．①④⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②③2．下列关于物质的量的说法，错误的是（）A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”B．1mol H2O含有6.02×1023个水分子C．1mol H2O的质量是18gD．1mol H2O蒸汽的体积是22.4L3．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol﹣1B．20℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体体积约为44.8 L6．同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（）①分子数②原子总数③碳原子数④质量．A．①②③④B．②③④C．①④D．①②③7．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L8．下列各组物质中，分子数相同的是()A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与常温常压下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水9．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
课时作业2：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积[经典基础题]题组一正确理解概念1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A．②③④B．②④C．①③④D．①②④答案 D解析气态物质微粒之间的距离要比其微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．下列说法中正确的是() A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD．H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L答案 D解析气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·mol－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确。
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A答案 D解析在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误。
题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误。
NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol－1，N A个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误。
4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有N A个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有N A个O2分子。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元第2课时气体摩尔体积练习苏教版必修1
第2课时气体摩尔体积一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，固体或液体不相同。
2．同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
( )提示：×。
同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，但不一定是22.4 L，标准状况下是22.4 L。
3．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，固体或液体则不是。
4．同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
( )提示：√。
5．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。
( )提示：×。
标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 影响物质体积大小的因素1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解析】选C。
气体体积大小主要受粒子数目和分子间距离影响。
2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】选C。
从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。
·题组2 气体摩尔体积3．下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等【解析】选B。
课时作业5：2.3.2气体摩尔体积
第三章物质的量第2课时气体摩尔体积1．下列各组物质中，分子数不相同的是（）A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④3．标准状况下，11 g气体A分子数和5.6 L H2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44C．11 g/mol D．44 g/mol4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下1 mol CCl4的体积为22.4 L6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等②标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L③通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L④常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑤常温下，4.4 g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2N A⑥标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N A⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AA．①③⑥⑧B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．②③④⑥8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________（2）标准状况下，N A个H2O分子的体积约为22.4 L________（3）1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下________（4）标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L________（5）1 mol CO和1 mol O2所含的分子数相同，体积也相同________（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________（7）同温同压下，1 mol任何气体的体积相同________（8）相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________9．对一定量气体体积的探究。
气体摩尔体积(第二课时)
练习题五：
在标准状况下，跟4.4g二氧化碳体积 相等的氧气的物质的量为（0.1mol ）， 质量为（ 3.2g ）。
练习题六
• 在同温同压下，相同质量的下列气体中体 积最大的是（ A ） • A. 氢气 B. 氨气 C. 氧气 D. 二氧化 硫
[讨论2] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？ 同温同压，相同分子数的气体，体积（相同 ） 同温同压，气体体积大小与分子数目成（ 正 比。 ）
同温同压，体积相同的气体，分子数（ 相同 ）
在同温同压下，粒子数目相同的任何气 体都具有相同的体积。(阿伏加德罗定律)
同温同压下：
物质 状态 物质摩尔质量 (g/mol) 密度(g/L) 体积(L)
H2 O2 CO2
Байду номын сангаас
气 气 气
2.016
0.0899 1.429
1.977
22.4 22.4 22.3
32.00
44.01
• 同温同压下： 气体摩尔质量与密度成 正比
练习题四： 下列说法正确的是（ D ）
A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体 积是22.4L
[答案]
（B）
两条推论：
1、同温同压下，气体体积和物质的量成正比
例如：气球，越吹越大,分子数越多
2、同温同体积时，压强与物质的量成正比
例如：轮胎加压，压力越大，物质的量越大
讨论3
•
ρ=m / V ρ=M / Vm 标准状况下
ρ=M / 22.4
课时作业1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积 练基础落实1．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体所占体积都约为22.4 LB ．1 mol H 2O 在标准状况下体积为22.4 LC ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况D ．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol3．下列说法正确的是( )A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N AB ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 LD ．1 mol SO 2的体积是22.4 L4．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H 2、3.2 g SO 2、2.2 g CO 2混合，该混合气的体积是( )A ．2.24 LB ．3.36 LC ．4.48 LD ．6.72 L5．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2，重122 g ，现充满某气体重114 g ，则该气体的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．44 练方法技巧6．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．W nB ．22.4n C.22.4n W D.7n 5.67．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m规律 n 、V m 、N A 之间的灵活换算，要以n 为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
课时作业9：2.3.2 气体摩尔体积
第二课时气体摩尔体积一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（）A．CO2B．O2C．N2D．CH4答案D解析相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。
甲烷的摩尔质量最小，体积最大。
2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案D解析标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。
3．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氧气（O2），已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．2∶5B．5∶2C．2∶1D．1∶1答案A解析因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
4．（2021·临沂高一检测）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等答案D解析同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m＝nM可知二者的质量也相等，D项正确。
第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都相等。
(√)(2)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
(×)提示：只适用于气体的体积。
(3)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
(×)提示：标准状况下才是。
(4)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L。
(×)提示：单位错误。
(5)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(×)提示：只适用于气体。
(6)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol。
(√)(7)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。
(×)提示：应该是同一状况下才是。
(8)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
(√)知识点1影响物质体积大小的因素2．物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是(D)A．温度B．压强C．分子数D．分子体积解析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等，温度、压强决定气体分子间的平均距离。
对于气体来说，气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，分子本身的大小可以忽略不计，故选D。
3．对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是(D)A．分子直径大小B．分子间距离大小C．分子间引力大小D．分子数目的多少解析：影响物质体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，所以影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D 。
知识点2 气体摩尔体积4．气体摩尔体积的大小取决于( C )A ．气体的物质的量B ．气体分子的大小C ．气体分子间的距离D ．气体的相对分子质量解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，即1 mol 气体所占的体积，对于气体来说，分子之间的距离远大于分子的大小，分子的大小忽略不计，故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离。
课时作业3：2.3.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积A组1．下列有关气体体积叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()4．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol任何气体体积都约为44.8 L6．物质的量比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g，在标准状况下体积为() A．60 L B．30 LC．11.2 L D．112 L7．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a ．体积②>③>①>④b ．密度②>③>④>①c ．质量②>③>①>④d ．氢原子个数①>③>④>② A ．abc B ．bcd C ．cbdD ．abcd8．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．11.2 bc aN A LB ．11.2ab cN A LC ．11.2 acbN AL D ．11.2 b acN AL9．在一定温度、压强下，1体积X 2(气)和3体积Y 2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为( ) A ．XY 3 B ．XY C ．X 3YD ．X 2Y 310．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( ) A ．1∶3 B ．3∶1 C ．2∶1D ．1∶211．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少 B ．甲容器的体积比乙容器的体积小 C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小 D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小12．相同条件下，同质量的X 、Y 两种气体，相对分子质量分别为A 、B ；则： (1)X 与Y 的体积比为__________，分子个数比为__________，密度比为__________； (2)相同条件下的X 、Y 两种气体体积相同，则X 与Y 的质量比为__________，物质的量比为__________。
课时作业8：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积1.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.2 N AB.22 g CO 2所含有的分子数为0.5 N AC.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N AD.常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同 3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.644.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 N A 个CO 2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1D.标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1，则NH 3的密度为 （ ）A. g •L －1B. g •L －1C. g •L －1D. g •L －16.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量7.关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4)B. (2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)8.今有H 2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要 O 2的体积为（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L9.如果a g 某气体中所含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A.22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L 3217ρ1732ρρ1732ρ321710.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。
课时作业14：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m，单位为L·mol－1。
(2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol －1。
(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝VV m。
3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
即：T1＝T2；p1＝p2；V1＝V2⇒n1＝n2。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L()(3)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同()2．相同温度和压强下，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗？[基础能力提升]1．下列对物质的量的理解正确的是()A．物质的量是一种基本物理量B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1 mol物质的质量D．物质的量是指物质所含微粒的数目2．下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A3．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为()A．XY2B．X2YC．X3Y D．XY34．(2015·衡水质检)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO5．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等。
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解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米” （而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一 样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D
2.下列叙述正确的是
( D ) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准 状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质
[答案]
要点精讲
要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题， 主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设 置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置 主要有以下几个方面。 1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如 常温常压下等。用到22.4 L/mol时，必须注意 到气体是否处于标准状况。 2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在 标准状况下是固态，常温常压下是液态
3.依据化学方程式的计算 N2+3H2 物质的量之比 2NH3
气体体积之比
物质的分子数之比 物质的质量之比
【典例导析4】
（1）20 g A 物质和14 g B物
。
质完全反应，生成8.8 g C物质、 3.6 g D物质和 0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为
（2）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔
n1 n2
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之
比等于其摩尔质量或密度之比,即 m M 。 2 2 2
m1 M1
1
（4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩 尔质量成反比，即
V1 V2 M2 M1
。
【典例导析2】 的是
在三个密闭容器中分别充入Ne、 ( B )
H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确 A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种 气体的密度ρ (H2)>ρ (Ne)>ρ (O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的
质量为
为 。
，其相对分子质量为
，X
的相对原子质量为
，该物质的化学式
解析
（1）依据质量守恒定律，
m (E) n (E) 21 . 6 g 0 . 2 mol =108 g/mol
m(E)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g 则
M (E)
(2)Na2X 12.4 g
~
2Na+ 2 mol
~
X20.4 mol
［46+Ar(X)］g
[46 A r( X )] g 12.4 g
则
2 mol 0.4 mol
则Ar（X）=16，X为O元素，其它各项由此而求出。
答案
（1）l
迁移应用4 某气体的摩尔质量是M g/mol,分子 数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量是 m g。某元素原子的摩尔质量是A g/mol,原子个 数是N。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式 表示的意义。 M 一个气体分子的质量 （1） 。 （2） （3）
[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ 2、V=n ×Vm1 (V=m /M ×Vm1 [练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （11.2L） （1.5mol） （11.2L） V=N/NA×Vm1)
（2）33.6LH2的物质的量是多少？
（3）16gO2的体积是多少？
的量相同
相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积
⑥两种物质的物
⑤28 g CO的体积为22.4 L
质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则
压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相 对分子质量成正比
A.①②③④
C.⑤⑥⑦⑧
B.②③⑥⑦⑧
D.④⑦⑧
A.同体积气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之 比为n∶m C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 n∶m
D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积
之比为n∶m
解析
在相同温度、压强下，相同体积的任何气
体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气 体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气 体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正 比，气体A和气体B的密度之比为m∶n,C错误。 答案 C
NA N
NA m
原子的物质的量 。
（4） 气体的物质的量 。 （5）
M MX
V m
气体的密度 。
VN
气体的密度 。
A
对点训练
题组一 物质的量、气体摩尔体积 （ 子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位 ） 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒
要点二
阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的 求解方法
1.阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律可表示为同温同压下
V1
,
据此可以推论：
N1 N2
n1 n2
V2 V1 V2 n1 n2
（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质
的量之比，即
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质
的量之比，即
p1 p2
压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种
气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
迁移应用2
标准状况下，m g A气体和n g B
气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （C ）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
ρ
[练习] 5.下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质 的量相等 （D）