第1章 第2节 第2课时 气体摩尔体积
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气体摩尔体积[第二课时]
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气体摩尔体积[第二课时]引言在我们上一堂课中，我们学习了气体的摩尔体积的概念以及如何计算。
在第二节课中，我们将深入研究气体摩尔体积的影响因素，并介绍一些实际应用。
本文将详细介绍气体摩尔体积的计算公式、影响因素和实际应用。
气体摩尔体积的计算公式气体摩尔体积是指在标准温度和压力下，每一摩尔气体所占据的体积。
在理想气体状态下，气体摩尔体积可以通过以下公式来计算：V = V₀ × (P/P₀) × (T₀/T)其中， - V是摩尔体积 - V₀是初始摩尔体积 - P是当前气体的压力 - P₀是初始气体的压力 - T是当前气体的温度 - T₀是初始气体的温度该公式表明了气体摩尔体积与温度、压力之间的关系。
影响气体摩尔体积的因素1.温度：温度是影响气体摩尔体积的最重要因素之一。
根据理想气体状态方程，当温度升高时，气体摩尔体积增大；当温度降低时，气体摩尔体积减小。
2.压力：压力也是影响气体摩尔体积的重要因素之一。
根据理想气体状态方程，当压力升高时，气体摩尔体积减小；当压力降低时，气体摩尔体积增大。
3.气体种类：不同的气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能会有所不同。
这是因为不同的气体具有不同的分子结构和分子间相互作用，从而影响了相同摩尔数量的气体所占据的空间。
4.正常状态下的温度和压力：理想气体状态方程中的标准温度和压力是指摩尔体积为1 m³的温度和压力。
如果不是在标准温度和压力下，需要进行修正计算。
实际应用气体摩尔体积的概念和计算在实际应用中有广泛的应用，以下是两个具体的实际应用举例：1.工业制造：在一些工业制造过程中，需要准确计算气体的摩尔体积，以确保工艺操作的稳定性和效果。
例如，化工厂中的气体管道和反应器设计需要合理计算气体的摩尔体积，以确保流体的流动和反应的进行。
2.环境监测：在环境监测和大气污染控制中，对空气中的污染物浓度进行监测和计算时，需要考虑气体摩尔体积的影响。
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V 22.4mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况) 例1 下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。
人教版化学必修一第1章 第2节 第2课时
导学号 7391858
(B)
A．气体的分子大小不同
B．气体的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同
4．下列叙述正确的是 导学号 7391858
(B)
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
化 学
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
化 学 必 修 ① 人 教 版
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第一章 从实验学化学
2．阿伏加德罗定律的推论：
相同条件
公式
结论 语言叙述
同温同压
VV12＝nn12＝NN12
同温同压下，体积比等于物质的量之比，等 于分子数之比
同温同容
pp12＝nn12＝NN12
同温同容下，压强比等于物质的量之比，等 于分子数之比
同温同压
ρ1＝M1 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比
〔变式训练1〕(2017·杭州高一检测)下列说法中正确的是 导学号 7391858
A．22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何物质都含有约6.02×1023个分子 D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
V L·mol－1·NA
④气体的质量m＝n·M＝22.4
V L·mol－1·M
点拨：使用Vm＝22.4 L·mol－1进行计算的两个易错点 (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如标准状况下水不是气态，
不能用Vm计算水的体积。
化 学
(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如25 ℃、101 kPa下1 mol H2的体
气体摩尔体积
5.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g
该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) (
A.
A
)
22.4bc/aNA L
B.
C.
22.4ab/cNA L
22.4ac/bNA L
D.
22.4b/acNA L
在 H2 + Cl2 = 2 HCl 反应中，各物质
的系数表示什么意义？ 表示三种物质的分子数之比为 1：1：2
人教版高中化学必修1
第一章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
N,n,m之间的相互转化
N
÷NA NA ×
n
×M
M÷ ？ ρ
V
m
（气体）
２Ｈ２O ＝＝ 2Ｈ２ + O2
质量 1.8g
通电
0.2g
0.1mol 2 ：1 2 ：1
1.6g
0.05mol
物质的量 0.1mol H2与O2物质的量之比 H2与Od
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃）． 压强（101KPa) T.P相同 d相同
. Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主 要决定因素有哪些？ 粒子数目（N）
相同的温度和压强下粒子数相 同的任何气体都具有相同的体 积
注意：在讨论气体体积时，必须指明温度和压强。
影响物质体积大小的因素：
物质所含微粒的 物质的量 n 微粒的大小
决定
固体、 液体体积
物质所含微粒的 物质的量 n
微粒间的距离
决定 影响
气体 体积
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积
D．常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3NA
6．下列各组物质中，分子数相同的是( )
A．5 L Cl2 与 5 L HCl
B．18 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C．在 25 ℃和 1.01×105 Pa 时，等体积的空气与 H2
D．0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水
A．1 mol O2 与 1 mol H2 的体积相同
B．1 mol O2 与 2 mol CH4 的质量相等
C．1 mol H2 的体积是 22.4 L
D．相同体积的 H2 和 O2 所含有的分子数相同
3．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是( )
A．22.4 L
B．8.96 L
C．4.48 L
H2 O2 5.实验结论
质量 0.2 g 1.6 g
物质的量 0.1 mol 0.05 mol
n(H2)∶n(O2) 2∶1
V(H2)∶V(O2)(相同状况) 2∶1
在同温同压下，电解水生成 H2 和 O2 的体积比等于它们的物质的量之比。 即相同温度和压强下，相同体 积的 H2 和 O2 的物质的量相同。
2．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数
3．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2 和 0.7 mol N2 混合气体的体积约为( )
3 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气 体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L。
气体摩尔体积课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
新课程P83 能力提升
某同学在元旦晚会上表演的化学节目是猜气球。如图所示，在四个气球中 分别充入等质量的H2、CH4、CO2和O2：
(1)你能猜出四个气球中分别充有哪种气体吗？ (2)请你向其他同学解释你的判断依据。
新课程P84 随堂达标
2.(2021·山东菏泽高一期中)下列说法正确的是(
A.22.4LH2中一定含有2 mol H
（错，相同温度和压强的条件下才能比）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)
=
气体体积(V) n = V Vm
见量化摩
三、阿伏加德罗定律及推论 P新83 1.阿伏加德罗定律
“三同定一同”
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目
B．质量之比为17∶16
C.密度之比为16∶17
D．所含氢原子物质的量之比为4∶3
9．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这
A 些分子由1.204×1024个原子构成，下列说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能与标准状况相同 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C．该气体中每个分子含有 2个原子
(3)将混合气体依次通过下图所示装置，最后剩余气体收集在气球中(实验 在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___2_8__g_/m__o_l_________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___2_.8_N__A_(用NA表示阿伏加德罗常 数的值)。
4.48 ③标准状况下，气球的体积为____________L。
相同的是( c )
气体摩尔体积
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的（ A ） A、一定条件下，单位物质的量的气体所占的 体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下气体的摩尔体积约为22.4L C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？ V 33.6 L n= V =
二、气体摩尔体积
符号:V
m
1.概念：单位物质的量(即 1mol )的气体所占的 体积叫做气体摩尔体积。 2.单位: L/mol (L· mol-1) 和 m3/mol 。 V 3.公式: Vm = n 4.影响因素: 温度和压强 V=n ×Vm V n= Vm
5.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约 是22.4L 。
①同T、V时，
P1/P2=?
②同T、P时，V1/V2=?
③同T、P时，ρ1/ρ2=?
2
2.阿伏加德罗定律推论
(1) 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 V 1 n1 N 1 (也等于其分子数之比 ) ，即 ＝ ＝ 。 V 2 n2 N 2 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 p1 n1 N 1 比，等于其分子数比。即 ＝ ＝ 。 p2 n2 N 2 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等 于其摩尔质量或密度之比，即 m1 M 1 p1 ＝ ＝ 。 m2 M 2 p2
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
【复习】
1、宏观质量(m)、物质的量(n)和微观粒子数 (N)之间的关系
m
M
M
n
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
第2节第2课时 气体摩尔体积
大小
相等
栏目 导引
2．同温同压下物质的体积
第一章 从实验学化学
不同 相同
栏目 导引
3．气体摩尔体积
第一章 从实验学化学
Vm V n
0℃
101 kPa
温度
压强
22.4 L/mol
栏目 导引
第一章 从实验学化学
自我测评 ————————(做一做 ) 1．判断正误 (1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的 多少。( √ ) (2)0.5 mol H2 的体积约是 11.2 L。( × ) (3)气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1。( × )
是不相等的，C 错误。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
[认知总结]
阿伏加德罗定律的推论
相同
结论
条件
公式
语言叙述
同温 同压
V1＝n1＝N1 V2 n2 N2
同温同压下，体积之比等 于物质的量之比，等于分 子数之比
同温 同容
p1＝n1＝N1 p2 n2 N2
同温同容下，压强之比等 于物质的量之比，等于分 子数之比
栏目 导引
第一章 从实验学化学
[认知总结 ] 1．气体摩尔体积的正确理解
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．标准状况下气体物理量的计算
利用公式
n＝
m＝ N ＝ M NA 22.4
VL/mol(标
准状况)进行换
算。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
(1)气体物质的量与体积：
n＝22.4
V。 L/mol
栏目 导引
第一章 从实验学化学
题组二 气体摩尔体积
3．(2015·广西桂林高一测试)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙 述正确的是( B )
相等
栏目 导引
2．同温同压下物质的体积
第一章 从实验学化学
不同 相同
栏目 导引
3．气体摩尔体积
第一章 从实验学化学
Vm V n
0℃
101 kPa
温度
压强
22.4 L/mol
栏目 导引
第一章 从实验学化学
自我测评 ————————(做一做 ) 1．判断正误 (1)在同温同压下，决定气体体积大小的因素是气体分子数目的 多少。( √ ) (2)0.5 mol H2 的体积约是 11.2 L。( × ) (3)气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1。( × )
是不相等的，C 错误。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
[认知总结]
阿伏加德罗定律的推论
相同
结论
条件
公式
语言叙述
同温 同压
V1＝n1＝N1 V2 n2 N2
同温同压下，体积之比等 于物质的量之比，等于分 子数之比
同温 同容
p1＝n1＝N1 p2 n2 N2
同温同容下，压强之比等 于物质的量之比，等于分 子数之比
栏目 导引
第一章 从实验学化学
[认知总结 ] 1．气体摩尔体积的正确理解
栏目 导引
第一章 从实验学化学
2．标准状况下气体物理量的计算
利用公式
n＝
m＝ N ＝ M NA 22.4
VL/mol(标
准状况)进行换
算。
栏目 导引
第一章 从实验学化学
(1)气体物质的量与体积：
n＝22.4
V。 L/mol
栏目 导引
第一章 从实验学化学
题组二 气体摩尔体积
3．(2015·广西桂林高一测试)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙 述正确的是( B )
气体摩尔体积-说课稿
气体摩尔体积——说课稿各位老师，大家好！我今天说课的题目是气体摩尔体积，下面我就从教材、教法、学法、教学程序设计，板书设计等方面进行阐述。
一、教材分析1、教材的地位和作用：本节内容选自全日制普通高中课程标准实验教科书（化学必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时。
教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。
它是学生已有经验—物质的质量与微粒数之间关系的承接，同时又是以后学习有关气体物质计算的基础。
2、教学目标依据课程标准和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能：a.能够判断物质体积大小的主要影响因素b.灵活运用阿伏加德罗定律及气体摩尔体积的计算（2）过程与方法：a.通过判断物质体积大小影响因素可提高空间思维能力b.利用概念同化策略来学习气体摩尔体积的概念3.情感态度价值观a.通过本节课对数据的处理来提高分析、探讨、解决问题的能力b.通过物质体积的影响因素进一步提高对物质微观世界的认识c.从整个发现问题、分析问题、解决问题等过程来提高学生对学科3、教学重点与难点气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。
因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
二、说教法讲授法、演示法a.采用科学探究、计算填表、看图比较等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手算、动眼看、动口说、动脑想。
b.强调师生互动，面向全体学生，调动所有学生的积极性。
c.逐步设疑，引导学生积极参与讨论，肯定成绩使其具有成就感，提高学生的学习兴趣和主动性。
三、说学法比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法a.通过学生对数据的分析和处理提高学生的分析和解决问题的能力，有利于提高学生的思维能力。
b.通过对本节课所学知识的练习，加深学生对知识的理解及能够合理地解决有关问题。
四、说教学程序为了完成本节教学目标，突出重点，突破难点，我设计以下教学过程。
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
1-2-2气体摩尔体积省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。 ②气态物质的体积取决于气态粒子之间的距离。 (3)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子。
3．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (4)公式：Vm＝Vn。
2．(2011·云南昆明一中高一期末)下列气体中体积最大 的是( )
A．22.4L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10g NH3 D．无法确定
【答案】 D
【点拨】 因为不知道三种气体所处的状况，故无法判 断它们体积的大小。
知识点2 有关气体摩尔体积的计算 ●思维导图 1．有关气体摩尔体积的计算
●典例剖析
【例3】 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气
体在标准状况下的体积是( )
22.4b A.acNAL
22.4ac C. bNA L
22.4ab B. cNA L
22.4bc D. aNA L
【解析】 该题主要考查气体摩尔体积、质量、分子 数、体积之间的换算关系。
【答案】 D
【例4】 某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质
2．阿伏加德罗定律及其推论是什么？
●细品教材 1．关于气体摩尔体积的计算 (1)已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n)： n＝22.4 LV·mol－1，反之V＝n×22.4L·mol－1 请注意：①气体摩尔体积只适用于气体。②许多场合比 较气体的有关问题，必须在同温、同压下才有意义。
●活学巧练 1．(2011·吉林长春外国语学校高一月考)下列有关气体 摩尔体积的描述中正确的是( ) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
课件7：1.2.2 气体摩尔体积
V Vm = n 气体摩尔体积
气体的体积 气体的物质的量
3. 数值：标准状况下 ,气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。 即标况下， 1 mol 任何气体体积为 22.4 L 。
4. 气体摩尔体积理解要点: (1) 气体摩尔体积的数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的条件（T、p)。 (2) 在标准状况（ 0 ℃、 1.01×105 Pa）下, Vm ≈ 22.4 L ·mol-1。 (3) 气体摩尔体积的对象只限于气体（纯净、 混合气体均可）。
三、阿伏加德罗定律 1. 在 相同的温度和压强 下， 相同体积 的任何气 体都含 相同数目 的粒子（相同物质的量）。 2. 适用范围： 任何气体 。
3. 定律要点：“三同” 定 “一同” （有三个相同，第四个必定相同）。
思考 （1）标准状况下，672 L 的 O2 物质的量是多少 mol？
30 mol （2）标准状况下，5.6升 O2 中有多少个 O2 分子？
当粒子间的距离比较 大时（气体），物质 的体积主要取决于粒 子间的距离
同温同压下，任何气 体粒子间距离相等
同温同压下，1 mol 任何 气体体积相等
气态物质 微粒间的距离很大
二、气体摩尔体积（Vm ） 1. 定义： 1 mol 气体所占的体积 。
2. 单位: L/mol(L·mol-1) 和 m3/mol（或m3·mol-1） 。
（2）在同温同压下 1 mol 任何气体体积相同。
在相同条件下,决定物质的体积的因素有： 粒子数目 粒子（半径）大小 粒子间的平均距离
当物质的粒子数目均为 1 mol 时,其粒子数目相同均为 6.02×1023 。
固态物质
液态物质
微粒间的距离很小，固、液体难压缩。 当粒子之间距离很小时（固体和液体），物质的体 积主要取决于粒子的大小。
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和m3/mol(或m3·mol－1)。
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2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所温处度和压强
的
大
，温大度越高，体积小越
，
压强越
，体积越
。
22.4 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 L/mol
。
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1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
D．mol－1
答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D
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4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则
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[解析] A 项中的水、C 项中的 Cu 均不是气体，而气 体摩尔体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项 中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，则其体积 V＝n·Vm ＝Mm·Vm＝282g8/mg ol×22.4 L/mol＝22.4 L，D 正确。
[答案] D
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1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
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2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p同压下，气体的体积与物 质的量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，压强与 物质的量成正比
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相同 条件 n、T 相同
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两 种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的 量不同。 答案：C
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2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L () (2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L
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为
、
、
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一、决定物质体积大小的因素 1．物质体积大小的影响因素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离 相等
。
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3．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含相有同数目
的粒子。
二、气体摩尔体积
1．概念
物单质位的量
的体气积体所占有 Vm
的
L/mol(，或符L·号m：ol－1) ，单位：
()
(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的 量约为1 mol
()
(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离
相等
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3．将下列物理量与相应的单位连线。
物理量
单位
(1)物质的量
A．L/mol
(2)摩尔质量
B．g/mol
(3)气体摩尔体积
C．mol
(4)阿伏加德罗常数
第
第二 节
一
章
第 二
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
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设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
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(1)物质的三种聚集状气态态是 液态 、固态
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进行有关计算或判断时常出现的错误 (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如 水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能 应用22.4 L/mol。 (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算 25℃，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol。
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阿伏加德罗定律及其推论
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
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[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列 说法正确的是 ()
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
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[解析] 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可 知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
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2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一 气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。 3．计算
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①气体的物质的量 n＝VVm mol；
②气体的摩尔质量
M
＝
m n
＝
ρ·V n
＝
V ρ·n
＝
Vm·ρ
＝
22.4ρ
g/mol(标准状况，ρ：g/L)；
③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA； ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
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[例1] 下列说法正确的是 ()
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体 积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积 为22.4 L
V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。
答案：A
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气体摩尔体积的使用及相关计算
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1．使用22.4 L/mol时的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，因此使用时， 一定要看清气体所处的状况。 (2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、 四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 (3)数值：22.4 L/mol是近似值。
和
。在测量其量时，固液体体易测其气质体量，
和
易测其体积。
(2)气体物质体积的大小主温要度与 压强 、
等因素有关。
(3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别2 g
为32
98 、56
g
g
g
、
、
,0℃，101 kPa下
其密度分别为02.20.849 g/L、221..4429 g/5L3、.51.8c3m13 g7/.c1m23、c7m.386 g/cm3，则1 moLl四种物质L的体积分别