【二轮复习】专题十一物质结构
2023届高考化学二轮复习专题突破练十一常见有机物及其应用含解析
高考化学二轮复习：专题突破练十一常见有机物及其应用一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列说法错误的是( )A.一定条件下,乙酸和乙醇都能与CuO反应B.丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得2.(2021北京丰台区模拟)化学可使生活更美好。
下列说法不正确的是( )A.食盐可用作调味剂,也可作食品防腐剂B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性D.利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油3.(2021上海杨浦区模拟)向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水,振荡、静置后,描述错误的是( )A.苯:上层红棕色,下层无色B.无水乙醇:液体不分层C.己烯:上层无色,下层无色l4:上层无色,下层紫色4.(2021湖南永州模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性5.(2021湖南长沙明德中学三模)中国工程院院士李兰娟团队发现,阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用,其结构简式如图所示,下面有关该化合物的说法不正确的是( )A.含氧官能团有2种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与碱溶液反应生成盐D.1 mol该分子最多与8 mol H2反应6.(2021湖南永州重点中学联考)薰衣草精油中一成分的结构简式为,下列关于该物质的说法不正确的是( )A.含有两种官能团B.分子式为C12H18O2C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性KMnO4溶液反应7.(2021湖南永州三模)关于有机化合物()的说法错误的是( )A.分子式为C8H12OB.有2种官能团C.能发生消去反应D.分子中所有原子可能共平面8.(2021河北张家口模拟)甲基丙烯酸()是一种重要的有机合成单体,下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是( )A.分子式为C4H6O2B.与丙烯酸互为同系物C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.1 mol甲基丙烯酸可与2 mol H2发生加成反应9.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有( )A.4种B.5种C.6种D.7种10.(2021湖南十校联考)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环,其合成路线中有如下转化过程:(注:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)则下列说法不正确的是( )A.Z分子中各元素的非金属性强弱为O>C>HB.X、Y、Z三种物质中都没有手性碳原子C.1 mol Y在一定条件下可以与2 mol NaOH发生反应D.X中最多有18个原子共平面二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题十一常见有机物及其应用(必修)
溴水褪色;酸Cu(OH)2悬 有银镜产生;生成红色沉淀 浊液,加热
醇羟基 酚羟基
加金属钠;加乙酸,在浓H2SO4存在下加热 有气体放出;有果香味物质生成
金属钠;FeCl3溶液;浓溴水
有气体放出;溶液变成紫色;产生 白色沉淀
羧基 酯 淀粉 蛋白质
紫色石蕊溶液;NaHCO3溶液 闻气味 碘水 加浓HNO3,微热;在空气中灼烧
2017课标Ⅲ,8;2016课标Ⅱ,8
2017课标Ⅰ,9;2017课标Ⅲ,8; 2016课标Ⅰ,9;2016课标Ⅱ,10; 2015课标Ⅱ,11
总纲目录
考点一 常见有机物的组成、结构和性质 考点二 有机反应类型 考点三 同分异构体
考点一 常见有机物的组成、结构和性质
主干回扣
1.甲烷、乙烯、苯的性质
5.如表所示,为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是
()
选项
物质
加入试剂
方法
A
甲苯(己烯)
浓溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、浓H2SO4
酯化
D
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏
答案 D 溴与己烯反应生成的二溴己烷能溶于甲苯,A项错误;乙烯可 被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使甲烷中混有新的杂质CO2,B项错误;乙 酸和乙醇的酯化反应为可逆反应,C项错误;乙酸与CaO反应,可转化为难 挥发的乙酸钙,再通过蒸馏即可得到乙醇,D项正确。
规律总结 六规律巧判有机物分子中原子的共线、共面问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不 可能共面。 3.CH4分子中有且只有3个原子处于同一平面内。 4.有机物分子结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原 子共面。
专题11 第35题 物质结构与性质(强化训练)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题11 第35题物质结构与性质（强化训练）1．氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同，但是NH3（-33° C）的沸点比NF3（-129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（HBF4，属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-，[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-，[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体，易溶于水，160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键b 共价键c 配位键d 氢键（5）CaF2是难溶化合物，其品胞结构如图所示:①若原子坐标参数A处为（0，0，0），B处为（11,022，），C处为（1，1，1），则D处为_____.②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ，则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设N A表示阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
2．完成下列问题。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．①As的基态原子的电子排布式[Ar]_______________.②第一电离能：As___Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）配合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，易溶于CCl4 中，则Fe(CO)5是______分子（非极性或极性）。
2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
能力展示1. (2010·江苏高考第21题)乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC 2与水反应生成乙炔。
(1) CaC 2中2-2C 与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ;1 mol22O +中含有的π键数目为 。
(2) 将乙炔通入[Cu(NH 3)2]Cl 溶液生成Cu 2C 2红棕色沉淀。
Cu +的核外电子排布式为 。
(3) 乙炔与氢氰酸反应可得到丙烯腈()。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如右图所示)，但由于CaC 2晶体中哑铃形2-2C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC 2晶体中，1个Ca 2+周围距离最近的2-2C 数目为 。
2. (2011·江苏高考第21题)原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。
(1) Y 2X 2分子中，Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y 2X 2中含有σ键的数目为 。
(2) 化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因为 。
(3) 元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式为 。
(4) 元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为。
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物Hn WCl3，反应的化学方程式为。
3. (2012·江苏高考第21题)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得的沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
高中化学物质结构ppt课件
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
9
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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高三化学二轮复习-物质结构与性质专题课件
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
明确核外电子排布的一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理 三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则
× 【1】基态Cr原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动( )
【2】基态Cr原子的轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
常考角度
①递变规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大； 同一主族从上到下，元素电负性逐渐减小。
②非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
③结合情境或信息：显负价元素的电负性大于显正价元素的电负性。
【1】基态Cr原子的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 ( √ )
【2】O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ____F_>_O_>__C_l____。 【3】CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是__O_＞__T__i＞__C__a_。 【4】NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的
。 子束缚力强，电离能逐渐增大趋势，但是
Be2s全满，能量较低胶稳定，电离能较大
【3】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___A___。
A．
B．
C．
D．
原子结构
核外电子运动状态 核外电子排布表示方法 电离能、电负性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电负性：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力(人教版教材定义)
分子结构
空间构型和杂化轨道 微粒间作用力
【1】N-甲基咪唑（如图）分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3
H
H3C N N
①H ② HCN
2020届高考化学课标版二轮习题：专题十一 物质结构与性质(选考)+Word版含解析
专题十一物质结构与性质(选考)非选择题1.(2017课标Ⅰ,35,15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O 处于位置。
答案(1)A(2)N 球形K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3)V形sp3(4)0.315 12(5)体心棱心解析(1)紫色对应的辐射波长是可见光里最短的,应选A。
(2)K 原子核外有4个电子层,最高能层符号为N;价电子排布式为4s 1,电子云轮廓图形状为球形;K 的原子半径比Cr 的原子半径大,K 、Cr 原子的价电子排布式分别为4s 1、3d 54s 1,K 的价电子数比Cr 的价电子数少,金属键弱,熔、沸点低。
(3)可把I 3+改写为I I 2+,σ键电子对数为2,孤电子对数为12×(7-1-2×1)=2,即价层电子对数为4,则I 3+的几何构型为V 形,中心原子的杂化形式为sp 3。
(4)K 与O 间的最短距离是面对角线的12,即√22a =√22×0.446 nm≈0.315 nm。
与K 紧邻的O 共有12个。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十一 原子、分子、晶体结构与性质
专题十一原子、分子、晶体结构与性质非选择题1. (2013·如皋中学段考)CH3COO[Cu(NH3)2]可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，加热后CO又可放出，继续循环使用。
(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。
(2) Cu+的基态电子排布式为。
(3) CH3COOH分子中C原子的杂化方式为。
(4) 根据等电子原理判断1mol CO中存在的π键数目为。
(5) 氨气极易溶于水的原因，除NH3能与水反应外，还有。
(6) CH3COO[Cu(NH3)2]中存在的化学键有(填字母)。
A. 金属键B. 氢键C. 配位键D. 非极性键E. 极性键2. (2013·南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为。
②B-4H的空间构型是(用文字描述)。
(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法正确的是(填字母)。
a. NH3分子中N原子采用sp3杂化 b. 相同压强时，NH3沸点比PH3高c. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 d. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molC60分子中，含有σ键数目为。
图1 C60分子结构图2(4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积为cm3[用含a、NA 的代数式表示(设NA为阿伏加德罗常数的值)]。
3. (2013·南外、海安中学、金陵中学联考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。
2014届高考化学二轮复习专题二(一)专练十一 常见有机物的组成、结构与性质
①常见有机物的命名、结构和性质；②有机化学 命题 反应类型；③同分异构体；④常见有机物的分离 角度 提纯。 解题时，首先要分析有机物分子组成与结构的信 息，正确判断有机物带有何种官能团，根据分子 式或官能团推断有机物的类型和相关性质。有机 解题 物命名时，需经过选主链、编序号、定名称三 策略 步。同分异构体数目的确定时要注意基元法、替 代法、等效氢法等的应用。掌握Байду номын сангаас见的有机物的 提纯方法：洗气、分液、蒸馏等。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一物质的组成、性质和分类(7)课件
③电子式：如K2S的电子式： .. .. +［·S . ］2-K+ ; H Cl的电子式H · Cl ； K ×. .× ×. . ..
④结构式：O C O、H—Cl等；⑤结构简式： CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。
变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ①水分子的电子式H+［· · 2-H+ O］
·· ·· · · · H ·Cl · · O ·· ··
b.硫离子结构示意图： c.羟基的电子式：
·· · · OH · · ··
d.CO2的摩尔质量为44 e.乙烯的结构简式：CH2CH2
f.乙酸的分子式：C2H4O2 g.明矾的化学式：KAlSO4· 2O 12H h.NH3的结构式：H N H
答案 C
1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散 质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷， 由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从
而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。
2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能 说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有 些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注 意电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚 沉。
（3）对于化合物可根据化学键来判断：①若含 有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、 Na2SO4;②若全以共价键形成，则是共价化合物，如 CO、SiO2、HNO3。 （4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳） 分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据 组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们 可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物 根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机 物大部分由分子组成。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (9)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）基态原子的核外电子排布式为。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。
（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。
江苏省2020版高考化学专题11物质结构与性质第35讲原子结构与元素性质讲义(含解析)苏教版
第35讲原子结构与元素性质考纲要求 1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布。
3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
考点一原子核外电子排布原理1．电子层、原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同电子层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)原子轨道：①同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的原子轨道，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
②电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种原子轨道，p轨道上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种轨道。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
物质结构专题复习
物质结构专题复习物质结构是物理学和化学中的一个重要概念，用于描述物质的组成和排列方式。
本文将复物质结构的基本知识和相关概念。
1. 原子结构原子是物质的基本构建单元，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子是中性的，而电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则以轨道方式绕核心运动。
是物质的基本构建单元，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子是中性的，而电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，而电子则以轨道方式绕核心运动。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示，如氢气的化学符号是H。
元素可以根据其在周期表中的位置进行分类。
是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由化学符号表示，如氢气的化学符号是H。
元素可以根据其在周期表中的位置进行分类。
化合物是由两个或多个不同元素组合而成的物质。
化合物由化学式表示，其中包含了组成它的元素以及它们的比例。
是由两个或多个不同元素组合而成的物质。
化合物由化学式表示，其中包含了组成它的元素以及它们的比例。
3. 晶体结构晶体是由原子、离子或分子按照特定的规律排列形成的固体。
晶体的结构可以用结晶结构来描述。
常见的结晶结构包括立方晶系、单斜晶系、正交晶系等。
是由原子、离子或分子按照特定的规律排列形成的固体。
晶体的结构可以用结晶结构来描述。
常见的结晶结构包括立方晶系、单斜晶系、正交晶系等。
晶体结构中，原子、离子或分子的排列方式决定了物质的特性，如硬度、导电性等。
4. 分子结构分子是由两个或多个原子通过共用电子而形成的粒子。
分子的结构可以用分子式描述。
分子结构决定了化合物的性质，如极性与非极性、分子形状等。
是由两个或多个原子通过共用电子而形成的粒子。
分子的结构可以用分子式描述。
分子结构决定了化合物的性质，如极性与非极性、分子形状等。
5. 导电性导电性是物质的一种性质，指物质能否传递电流。
导电性与物质的结构和组成有关。
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课题名称：原子结构、晶体结构及化学键考纲要求：1、了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2、 以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
3、 理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
学习重难点：原子的组成及几个量之间的关系；离子键和共价键的含义及应用。
学习方法：该部分题目多以选择题、填空题为主，处理该部分题目时应注意概念的内涵和外延，注意选项间的 比较，同时要注意以客观事例来验证理论描述。
解决原子结构题目时，应注意几个量之间的数量关系。
解决化学 键与晶体结构的问题时，应注意化学键、分子间作用力与晶体结构、性质之间的关系，进行分析比较，最后要注运功将点：用电子云摘述IsJ 檢少卜电*F ■-i」排乐规律;用结料恥童團表总*r-wnE -''I1-惰性元累应子（唯舜子分子）__箜箜M "惰性弋质单质典型例题例1（' 04江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月 球的土壤吸附着数百万吨的2 He ,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 4 2 He 的形式存在。
下列说法正确的 （ ）A . 4 He 原子核内含有4个质子B . 3 He 和4 He 互为同位素C . 3 He 原子核内含有3个中子D . 4 He 的最外层电子数为 2，所以4 He 具有较强的金属性 例2 （' 04广东、广西）下列各组物质中，互为同位素的是 （）例3（' 04上海）有关晶体的下列说法中正确的是专题十物质结构相互柞用「■分子的稳定性一化学宦一 构成 庚的B -廉子得失电i 阴、阳离f 子晶岸广原子品体 f 曲¥砸稚平勺井子晶体 片于 --- （固卷时｝L —表示方法:电尹式—7广极性分子 一非极性分子A .重氢、超重氢B .氧、臭氧C .红磷、白磷D .乙酸、丙酸意看准顺序要求。
基础知识一质子一-原子核一：A •晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B •原子晶体中共价键越强，熔点越高C .冰融化时水分子中共价键发生断裂D .氯化钠熔化时离子键未被破坏例4(' 04全国三)A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有 18个电子。
其中 A 和C 都是由单 原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟B 反应可生成C 和D ; E 具有强氧化性。
请回 答： (1) 用化学符号表示上述 5种微粒：A __________ ,B _________ ,C _________ ,D __________ ,E _________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 在水溶液中 A 跟B 反应的离子方程式是 _______________________________________________________________________ 。
例5 (' 04全国四)短周期的三种元素 X 、Y 、Z ,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和； Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答：(1) ________________________ X 兀素的名称是 ___________ ; Y 兀素的名称是 ________ ; Z 兀素的名称是 。
(2) _________________________________ XZ 3化合物的化学式是 _______ ，电子式是 。
(3) ________________________________________________ 分别写出X 、Y 的含氧酸的化学式 、 。
基础训练1 •下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ()A . H 2O 2 和 CH 30HB . HN0 2 和 HCIOC . H 20 和 CH 4D . H 2S 和 F 22. 13C — NMR (核磁共振)、15N — NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， Kurt W uthrich5 .下列关于化学键的叙述，正确的是 A .离子化合物可以含共价键 C .离子化合物中只含离子键 6. 下列叙述正确的是A .微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高B .正四面体型的分子中，键与键之间的夹角一定为 109°28'C .离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键D .金属阳离子只能与阴离子构成晶体7 . 1999年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K ，科学家成功地合成出 CO 2原子晶 体。
下列有关这种 CO 2晶体推断最不可能的是 ()A .晶体中每摩碳原子与 4mol 氧原子形成共价键B .容易液化，可用作制冷材料等人为此获得 2002 年诺 ( )A . 13C 与15N 有相同的中子数 C . 15N 与14N 互为同位素3. 在下列有关晶体的叙述中错误的是 A .离子晶体中，一定存在离子键 C .金属晶体的熔沸点均很高4. 下列电子式中正确的是 贝尔化学奖。
下面有关 B . 13C 与C 60互为同素异形体 D . 15N 的核外电子数与中子数相同B .原子晶体中，只存在共价键 D .稀有气体的原子能形成分子晶体13C 、 15N 叙述正确的是 ()()B .共价化合物可能含离子键 D .分子晶体一定含有共价键C •硬度很大，可用作耐磨材料D •具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度8 •最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结 合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 A •该物质的化学式为 CO 4 B •晶体的熔、沸点高，硬度大C •晶体中C 原子数与C —O 化学键之比为D .晶体的空间最小环共有 12个原子构成 9 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为 A • H 2OB • BF 310 .设X 、Y 、Z 代表三种元素。
已知：① 比Y 元素原子核内质子数少 9个；③Y 和Z 两种元素可以形成 4核42个电子的负一价阴离子。
据此，填空：（1） Y 元素是 _____________ , Z 元素是 ____________ 。
（2）由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 ________________能力提高1.下列指定微粒的个数比为 2: 1的是（ ）A • Be 2+离子中的质子和电子B • 2 H 原子中的中子和质子C • NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D • BaO 2 （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子2•氯的原子序数为17, 35CI 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A . 35CI 原子所含质子数为 18B • 1/18moI 的H 35CI 分子所含中子数约为 6 • 02X 1023C . 3. 5g 的35CI 2气体的体积为2 . 24LD . 35CI 2气体的摩尔质量为 70g • mo 「1 3 .已知自然界氧的同位素有 160、170、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ） A . 3 种B . 6 种C . 9 种D . 12 种4.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数 A .②③⑤⑥B .①②④⑤C.①②⑤⑥D .③④⑤⑥5 .正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。
科学家设想在宇宙中可能 存在完全由反粒子构成的物质一一反物质。
欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出 9个和7个反氢原子。
你推测反氢原子的结构是（）A .由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B .由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C .由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D .由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成6 .已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于 C 3N 4晶体的说法错误的是（）A .该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B .该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子C .该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D .该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7.固体A 的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构， 则下列有关说法中，不正确的是（） 1: 48电子结构的是 C • CCI 4D • PCI 5X +和丫—两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数A . 1moINH 5中含有5N A个N —H键（N A表示阿伏加德罗常数）B . NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C . NH 5的电子式为D .它与水反应的化学方程式为：N H5+ H20 ==== N H3• H2O + H2f8. A 、B 、C 点如下:微粒代码 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数（单位电荷）1 +1 —2+1 +其中B 的离子半径大于 E 的离子半径；D 是由极性键构成的 4个原子的极性分子，C 与F 可形成两个共价型 G 分子。
⑴A 微粒的质子结构示意图是 ________________ 。
⑵比较B 与E 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
为 ____________ > ___________ （用化学式表示）。
⑶D 溶于水的电离方程式为 ___________________________________ 。
⑷G 微粒所构成的晶体类型属于 __________________ 。