精品：江苏省江阴市四校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)

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2016-2017学年江苏省南菁高级中学高一下学期期中考试化学试题

2016-2017学年江苏省南菁高级中学高一下学期期中考试化学试题第I卷（选择题共68分）一、单项选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每题只有l个选项符合题意）1.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是A．是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3+表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子2．成语是中华民族语育的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A．铁杵成针B．死灰复燃C．木己成舟D．积土成山3.下列物质不属于碱的是A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．一水合氨4．下列说法正确的是A.含有共价健的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C.离子化合物中只含有离子键D.有化学键断裂的变化一定是化学变化5．下列化学用语使用正确的是A．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O B.硫离子的结构示意图：C.HF的电子式：D.钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-6.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+, 则下列能与上述离子共存的离子组是A. CO32-、SO42-、NH4+、Na+B. Cl-、SCN-、NO3-、Cu2+C. Br-、I-、Mg2+、Na+D. Na+、Cl-、NO3-、Al3+7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD.常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8．下列图示变化为吸热反应的是9．下列反应的离子方移式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH-△SiO32-+H2OB.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2OD.氯气通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-10.下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是A. MgCl2 NaOHB.HCl SiO2C.NaOH NH4ClD.红磷金刚石11.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A.V(A)=0.5mol/(L·s)B. V(B)=0.3mol/(L·s)C. V(C)=0.3mol/(L·s)D. V(D)=1.6mol/(L·s)12．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的历史，其中可提高H2的生成速率的措施有A.①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②⑤⑥13.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

江苏省江阴市四校高一化学下学期期中试题(含解析)

江苏省江阴市四校2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）注意事项：考试时间：75分钟；试卷满分:100分。

②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。

③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C、—12 O—16 N—14第I卷（选择题共62分）单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该．．．提倡的是A．发展清洁能源 B．增加植被面积C．直接大量燃烧煤炭供热 D．选择绿色出行【答案】C2．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式 H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图 D．氨的分子式 NH3【答案】D【解析】试题分析：A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为：，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，结构式为，故B错误；C．磷原子核外电子数为15，正确的原子结构示意图为，故C错误；D．乙酸又名醋酸，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D。

考点：考查电子式、结构简式、分子式、原子结构示意图的判断。

3．下列过程发生化学变化的是A．香水挥发 B．海水晒盐 C．冷、浓硝酸使铁片钝化 D．干冰升华【答案】C【解析】香水挥发没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；冷、浓硝酸使铁片钝化，有氧化物生成，故C正确； D．干冰升华，没有生成新物质，属于化学变化，故D错误。

4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－ B．NO3－ C．CO32－ D．Ag +【答案】B【解析】H＋、OH－生成水，故A错误；H＋、Ca2＋、Cl－与NO3－不反应，故B正确； Ca2＋、CO32－生成碳酸钙沉淀，故C错误； Cl－与Ag +生成氯化银沉淀，故D错误。

江苏省徐州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

2016—2017学年度第二学期高一年级期中考试化学科试卷说明：1．本卷满分100分，考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5Ⅰ卷(60分)单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分，共60分。

1．下列说法不正确的是A ．将废电池深埋，可防止重金属污染B ．焚烧处理垃圾可资源再利用，能减少污染C ．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D ．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A ．MgCl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．C 2H 23．下列有关化学用语的表示正确的是A ．甲烷的球棍模型：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．氯化氢的电子式：4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．形成化学键B ．氯化铵与氢氧化钡晶体混合C ．铝热反应D ．生石灰溶于水5．下列说法不正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A ．该电池工作时电能转化为化学能B ．有1mol 电子转移时，反应的氧气为5.6LC ．外电路中电流由电极b 通过导线流向电极aD ．电极b 的反应为：O 2+4e -+H 2O=4OH -7．对于反应2SO 2+O 2 催化剂加热 2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和5 mol O 2充分反应可生成2 mol SO 3B ．2 mol SO 2和1mol O 2达到化学平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到化学平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

江苏省江阴四校高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

江苏省江阴四校高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。

以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．2t℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C．2t℃时，乙的饱和溶液降温至1t℃，乙溶液变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

江苏省无锡市江阴市四校联考2016-2017学年高一(下)期中化学试卷(解析版)

江苏省无锡市江阴市四校联考2016-2017学年高一（下）期中化学试卷（解析版）一、单项选择题1、2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（）A、发展清洁能源B、增加植被面积C、燃烧煤炭供热D、选择绿色出行2、下列化学用语正确的是（）A、氯化钠的电子式B、乙炔的结构式H﹣C=C﹣HC、磷原子的结构示意图D、氨的分子式NH33、下列过程发生化学变化的是（）A、香水挥发B、海水晒盐C、冷、浓硝酸使铁片钝化D、干冰升华4、在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是（）A、OH﹣B、NO3﹣C、CO32﹣D、Ag +5、下列物质的分子中，不含共价键的是（）A、NaClB、Cl2C、HClD、NaOH6、二氧化氮是能引起酸雨的一种物质．二氧化氮属于（）A、酸B、非金属氧化物C、碱D、混合物7、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素 Tc的简单方法．下列关于 Tc的叙述正确的是（）A、原子序数是99B、质量数是43C、质子数是56D、中子数是568、下列说法正确的是（）A、钠、镁、铝原子半径依次增大B、NH3H2O HF 稳定性依次减弱C、H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D、NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强9、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne的中子数相同10、反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（）A、该反应是置换反应B、该反应是复分解反应C、CO发生氧化反应D、NO是还原剂11、已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A、①②③④⑥B、①④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑦D、③④⑤⑥⑦12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A、NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B、HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C、NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料D、N2难溶于水，可用于合成氨原料13、下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（）A、检查气密性B、制备氨气C、吸收氨尾气D、喷泉实验14、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A、原子半径：R＜Y＜ZB、简单氢化物的热稳定性：R＞YC、R与Y只能形成一种化合物D、最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z二、不定项选择题15、热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A、碳和水反应吸收131.3kJ能量B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C、在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ16、下列反应的离子方程式正确的是（）A、铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC、向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD、NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+17、下列符合图的实验是（）A、天然气燃烧B、浓硫酸倒入水中C、用氢气还原氧化铜D、铝热反应18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A、AB、BC、CD、D19、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（）A、钌催化剂能加快该反应的速率B、升高温度能加快该反应的速率C、当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D、当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止三、非选择题20、表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________．(2)元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）．(3)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为________．(4)元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________．(5)①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________．（填酸的化学式）．(6)⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是________ （填名称），可以验证该结论的实验是________（填字母）．A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．21、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，可知：(1)反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为________(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为________(3)该反应的化学方程式为________．22、在如图所示的物质转化关系中．A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：(1)B的化学式为________．(2)A的电子式为________．(3)反应①的化学方程式为________．(4)反应②的离子方程式为________．23、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：(1)图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________．(2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象________，说明该反应属于________（填‘吸热”或“放热”）反应．(3)为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________．②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是________．答案解析部分一、单项选择题1、【答案】C【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】解：发展清洁能源、增加植被面积、选择绿色出行可减少污染物的排放，改善空气质量，而燃烧煤炭供热可导致酸雨、雾霾等污染．故选C．【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放，以此解答该题．2、【答案】D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯离子需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．乙炔中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：H﹣C≡C﹣H，故B 错误；C．磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为，故C错误；D．氨气N的氢化物，分子中含有3个H原子，其分子式为NH3，故D正确；故选D．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，不含双键；C．磷原子的最外层含有5个电子；D．氨气分子中含有1个N、3个H原子．3、【答案】C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【解析】【解答】解：A．香水挥发是物质挥发，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是利用蒸发溶剂分离混合物，属于物理变化，故B错误；C．冷、浓硝酸使铁片钝化是酸的强氧化性，发生了化学反应，属于化学变化，故C正确；D．干冰升华过程中无新物质生成属于物理变化，故D错误；故选C．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．4、【答案】B【考点】离子共存问题【解析】【解答】解：A．H+、Ca2+均与OH﹣不能大量共存，分别结合生成水、沉淀，故A不选；B．均与硝酸根离子不反应，可大量共存，故B选；C．H+、Ca2+均与CO32﹣不能共存，分别结合生成水和气体、沉淀，故C不选；D．Cl﹣、Ag +结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．5、【答案】A【考点】化学键【解析】【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．6、【答案】B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】【解答】解：A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反应生成了硝酸和一氧化氮，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化氮属于非金属氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化氮不属于碱，故C错误；D．混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化氮属于纯净物，故D错误；故选B．【分析】按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化氮是非金属氧化物，混合物是有不同种物质组成．7、【答案】D【考点】核素【解析】【解答】解： Tc的质量数是99，质子数为43，原子序数为43，中子数=99﹣43=56，故选D．【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．8、【答案】C【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：A．钠、镁、铝位于相同周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A错误；B．非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．故选C．【分析】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．9、【答案】A【考点】同位素及其应用【解析】【解答】解：A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A正确；B、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为20﹣10、22﹣10，故D错误；故选：A．【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．10、【答案】C【考点】氧化还原反应【解析】【解答】解：A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，发生氧化反应，故C正确；D．N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，故D错误；故选C．【分析】2NO+2CO N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．11、【答案】B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．故选B．【分析】由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．12、【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A错误；B．酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐，所以HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料，故B正确；C．NH4NO3受热易分解，不能用于制造高温材料，制造高温材料要用高熔点的物质，与物质的溶解性无关，故C错误；D．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，故D错误．故选B．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐；C．NH4NO3受热易分解；D．氮气与氢气反应生成氨气，与氮气的物理性质无关．13、【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验．即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，故A正确；B．氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，且在试管口反应生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，故B错误；C．氨气为易溶于水的气体，需用防倒吸装置，球形干燥管，在球形部分有相对较大的空间，这样可以防止倒吸现象的发生，故C正确；D．氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小时可形成喷泉，故D正确．故选B．【分析】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C．吸收易溶性气体时，容易出现倒吸现象，可以通过特殊的装置来防止倒吸；D．氨气易溶于水，可形成喷泉．14、【答案】B【考点】原子结构与元素周期律的关系，原子结构与元素的性质【解析】【解答】解：W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．故选B．【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O 元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质结合该题．二、不定项选择题15、【答案】C【考点】热化学方程式【解析】【解答】解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．16、【答案】AC【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】解：A．铜跟浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向水通入中NO2，反应生成NO和硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C 正确；D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合，反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，正确的离子方程式为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故D错误；故选AC．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D．氯化铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开．17、【答案】C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】解：该反应为吸热反应，A．天然气燃烧放出大量的热，为放热反应，故A错误；B．浓硫酸倒入水中，放出热量，且不属于化学变化，故B错误；C．用氢气还原氧化铜，为吸热反应，故C正确；D．铝热反应为放热反应，故D错误．故选C．【分析】由图可知反应中生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．18、【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：硝酸＞碳酸，故A错误；B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则某溶液中含NH4+，故B正确；C．滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故C错误；D．加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力，而分子内H﹣O键不变，故D错误；故选B．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C．滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余；D．加热使冰化成液态水，为物理变化，只破坏分子间作用力．19、【答案】AB【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C．为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．故选AB．【分析】加入催化剂、升高温度可增大反应速率，该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．三、非选择题20、【答案】（1）（2）S＞Cl＞F（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（4）（5）HClO4（6）镁；BC【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；（2）③为F、⑦为S、⑧为Cl，F电子层最少，其原子半径最小，S、Cl的电子层相同，Cl的核电荷数较大，则Cl的原子半径减小，所以原子半径大小为：S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；（3）④和⑥两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）⑤为Mg、⑧为Cl，镁和氯元素生成离子化合物氯化镁，氯化镁的电子式为，故答案为：；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑦、⑧四种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；（6）⑤为Mg、⑥为Al，Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强，A．Mg、Al在空气中放置已久，由于表面覆盖一层致密的氧化膜，无法通过与水的反应判断二者金属性强弱，故A错误；B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，金属性越强，反应速率越快，可以据此判断二者金属性强弱，故B正确；C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁和热水反应且使溶液变红色，铝和热水不反应，反应现象不同，所以可以判断金属性强弱，故C正确；D．二者大都是金属，不能形成气态氢化物，故D错误；故答案为：镁；BC．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；（2）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；（3）④为Na、⑥为Al，二者最高价氧化物对应水合物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；（4）Mg和Cl元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（6）Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断．21、【答案】（1）0.35mol/L（2）0.05mol/（L•min）（3）3X+Y 2Z【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【解析】【解答】解：（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为 =0.35mol/L，故答案为：0.35mol/L；（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）= = =0.05mol/（L•min）；故答案为：0.05mol/（L•min）；（3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z．【分析】（1）根据c= 计算X的物质的量浓度；（2）根据v= 计算反应速率v（Z）；速率之比等于化学计量数之比求算v（Y）；（3）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．22、【答案】（1）O2（2）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】无机物的推断【解析】【解答】解：B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气．G是一种紫红色金属单质，则G是铜．A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F 是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO，（1）由以上分析可知B为O2，故答案为：O2；（2）由上述分析可知，A为NH3，电子式为：，故答案为：；（3）反应①的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）反应②为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．【分析】B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气．G是一种紫红色金属单质，则G是铜．A 是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与Cu反应得到C，中学中N、S元素化合物符合转化关系，由于E的相对分子质量比D 大17，可推知E为硝酸、D是NO2，则A是氨气，C是NO，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．23、【答案】（1）Ⅲ（2）左端液柱降低，右端液柱升高；放热（3）产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；硝酸铵【考点】常见的能量转化形式【解析】【解答】解：（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；（3）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，故答案为：硝酸铵；【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，。

江苏省江阴四校高二化学下学期期中试题

2016-2017学年第二学期高二期中考试化学学科试题第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Na+：1s22s22p6B. F：1s22s22p5C. O2-：1s22s22p4D. Ar：1s22s22p63s23p62．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s13．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键4．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4 B．HCl C．CH=CH D．F25．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（）A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体6．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O7．b X n﹣和a Y m+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．m﹣n+b8．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．1molCH4中含4N A个sp杂化的σ键9．下列对一些实验事实的解释正确的是（）﹣10．下列各组微粒的立体构型相同的是（）A．CO2与SO2 B．CH4与CCl4C．NH3与BF3 D．H3O+与SO3二、不定项选择题（每题有一到两个正确答案，共5题，每题4分，错选不得分，若有两个正确答案，只选一个且正确得2分）11．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A．该物质与水反应，属于氧化还原反应B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料12．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np613．膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案

高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。

2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（）C ．原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于的说法不正确的是A ．与互为同位素原子核外有 94 个电子．与为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子：共有种元素，种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ）＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ）＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。

江苏省江阴市2016_2017学年高一化学下学期期中试题(扫描版)

江苏省江阴市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（扫描版）参考答案：一．单选：1-5：CBABB 6-10:DDAAC 11-16:BBBCCB二．多项：17-21：B;AC; BC;C;A三．非选择题： 22.根据元素在周期表中的位置，可知A 为氢，B 为Na ，C 为碳，D 为氮，E 为氧，F 为氟，G 为Na ，H 为Mg ，I 为Al ，J 为Cl .(1)J 处于第三横行、第17列，即在周期表中处于第三周期第VIIA 族，故答案为：第三周期第VIIA 族；(2)元素G 和元素I 对应的最高价氧化物的水化物分别为Al (OH )3、NaOH ,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为：Al (OH )3+OH −=AlO −2+H 2O ，故答案为：Al (OH )3+OH −=AlO −2+H 2O ；(3)HF 分子之间形成氢键,存在缔合分子(HF )n ，实验测得相对分子质量的值一般高于理论值，故答案为：HF 分子之间形成氢键,存在缔合分子(HF )n ；(4)D 的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,与Mg 反应时氮元素被还原到最低价,即还原生成NH 4NO 3,该反应化学方程式为：4Mg +10HNO 3=4Mg (NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O ，故答案为：4Mg +10HNO 3=4Mg (NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O .23.（1）根据上面的分析可知，D 为H2，故答案为：H2；（2）F 的电子式为，故答案为：；（3）省略；（4）反应①的离子方程式为：Al3++3NH3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故答案为：Al3++3NH3•H 2O=Al （O H ）3↓+3 NH4+；（5）反应②的化学方程式为：Al2O3+2NH3223AlN H O =+24.（1）溶液配制时用到的仪器除烧杯、500mL 容量瓶外，还需要加快溶解，引流作用的玻璃棒，最后定容滴加水到刻度的胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）步骤④是得到氢氧化铁沉淀的存在过程，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：过滤；（4）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L -1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSCN 溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性，故答案为：KSCN ；还原；（5）部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L -1的硫酸溶液，过滤．取滤液检验滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是氧化性且具有明显现象的试剂，因为滤液中含有铁离子和亚铁离子；A、KSCN溶液加入不能检验亚铁离子存在，故A不符合；B、酸性KMnO4溶液加入和亚铁离子反应褪色可以证明亚铁离子的存在，故B符合；C、铁粉加入含有铁离子生成亚铁离子不能证明亚铁离子的存在，故C不符合；D、FeCl3溶液不能检验亚铁离子的存在，故D不符合；故答案为：B．25.（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的△n（X）=（1.00-0.25）mol=0.75mol、△n（Y）=（1.00-0.50）mol=0.50mol、△n（Z）=（0.75-0）mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3：2：3，所以该反应方程式为3X+2Y⇌3Z，故答案为：3X+2Y⇌3Z；（2）0-2min内Z的平均反应速率=0.125mol/（L．min）（3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前气体的总物质的量=1.00mol ×2=2.00mol，平衡是气体总物质的量=（0.25+0.50+0.75）mol=1.50mol，所以反应起始时与平衡后的压强之比=2.00mol：1.50mol=4：3，故答案为：4：3；（4）A．相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比=0.25mol：0.50mol=0.75mol=1：2：3，故A正确；B．该反应中X、Y的计量数之比为3：2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态，所以当X的消耗速率和Y的生成速率相等时该反应没有达到平衡状态，故B错误；C．当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C正确；D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，故D错误；故选BD．26.(1)物质X最好选用硫酸，不引入杂质，故答案为：b；(2)由图可知,提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件为pH控制在3左右、温度控制在40℃左右，故答案为：pH控制在3左右、温度控制在40℃左右；(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；(4)n(S2O2−3)=5.00×10−3mol⋅L−1×12.0mL=6.00×10−5 mol，O2∼4 S2O2−31 4n(O2) 6.00×10−5 moln(O2)=1×6.00×10−5mol4=1.50×10−5 mol，水样中溶解氧的浓度为1.5×10−5mol×32g/mol×1000mg/g0.1L=4.80 mg⋅L−1，故答案为：4.80.。

江苏省高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

江苏省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分）下列元素中，属于第ⅠA族的是（）A . 氟B . 钾C . 磷D . 铁2. （3分） 2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数3. （3分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . 中子数为 20 的氯原子： ClC . 氮原子的结构示意图：D . Na2 S 的水解反应方程式：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣4. （3分） (2020高一下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 与互为同分异构体B . 石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C . 35Cl与37Cl为氯元素的两种不同核素D . CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物5. （3分） (2019高一下·白山期中) 下列说法正确的是（）A . 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B . IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D . 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键6. （3分） (2018高二下·山西期中) 下列说法错误的是（）A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE7. （3分） (2016高二上·徐州期末) 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用蒸馏法从海水中制淡水B . 从铝土矿中制取金属铝C . 在高温下黏土烧制陶瓷D . 用石油催化裂解制乙烯8. （3分）下列说法一定正确的是（）A . 其水溶液导电的一定是离子晶体B . 固态导电的一定是金属晶体C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体9. （3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B . Na＋、Ba2＋、CO、NOC . Na＋、H＋、Cl－、COD . K＋、Cu2＋、NO、SO10. （3分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应B . 工业上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C . 等质量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D . 苯为不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上11. （3分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用少量食醋除去水壶中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味12. （3分） (2020高一下·贵阳期末) 下列关于能量转化的说法中正确的是（）A . 给手机充电时：化学能转化为电能B . 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能C . 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能D . 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）13. （3分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上14. （3分） (2016高一下·定州月考) 下列判断错误的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D . 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF15. （3分） (2018高二上·宁都期中) 在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A . υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B . υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C . υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D . υ(A)=0.2mol•L-1•min-116. （3分） (2017高一下·绛县期中) 根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A . S，KB . C，AlC . Si、GeD . Ag、Cu17. （3分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色18. （3分） (2018高二下·温州期中) 下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（）A . CH4和Cl2光照发生取代反应B . 1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C . CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应D . 乙烯和氯化氢加成19. （3分） (2016高一上·南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH﹣=H CO3﹣C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓D . 锌与稀硝酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑20. （3分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量21. （3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀22. （3分） (2020高二上·明光开学考) 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

江苏省无锡市江阴市四校高一化学下学期第二次月考测试卷

江苏省无锡市江阴市四校高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（）A ．6：4：3B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。

下列有关说法错误的是( )A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选；故选：D 。

江苏省江阴四校高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题

江苏省江阴四校2016-2017学年高一化学下学期期中试题注意事项：①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。

②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。

③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14第I卷（选择题共62分）单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该．．．提倡的是A 发展清洁能源B 增加植被面积C 直接大量燃烧煤炭供热D 选择绿色出行2．下列化学用语正确的是A 氯化钠的电子式B 乙炔的结构式 H－C＝C－HC 磷原子的结构示意图D 氨的分子式 NH33．下列过程发生化学变化的是A 香水挥发B 海水晒盐C 冷、浓硝酸使铁片钝化D 干冰升华4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是A OH－B NO3－C CO32－D Ag +5．下列物质中，不含共价键的是A NaClB Cl2C HClD NaOH6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。

二氧化氮属于A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。

下列关于99 43Tc的叙述正确的是A 原子序数是99B 质量数是43C 质子数是56D 中子数是568．下列说法正确的是A 钠、镁、铝原子半径依次增大B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强D NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A 20Ne和22Ne互为同位素B 20Ne和22Ne互为同分异构体C 20Ne和22Ne的质量数相同D 20Ne和22Ne的中子数相同N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。

江苏省江阴四校人教版高一下学期第一次月考化学试题

江苏省江阴四校人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

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江苏省江阴市四校2016-2017学年高一下学期期中考试
化学试题
注意事项：
考试时间：75分钟；试卷满分:100分。

②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。

③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C、—12 O—16 N—14
第I卷（选择题共62分）
单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意
1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该
．．．提倡的是A．发展清洁能源 B．增加植被面积
C．直接大量燃烧煤炭供热 D．选择绿色出行
2．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式 H－C＝C－H
C．磷原子的结构示意图 D．氨的分子式 NH3
3．下列过程发生化学变化的是
A．香水挥发 B．海水晒盐 C．冷、浓硝酸使铁片钝化 D．干冰升华
4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是
A．OH－ B．NO3－ C．CO32－ D．Ag +
5．下列物质中，不含共价键的是
A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH
6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。

二氧化氮属于
A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物
7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素错误！未找到引用源。

的简单方法。

下列关于错误！未找到引用源。

的叙述正确的是
A．原子序数是99 B．质量数是43 C．质子数是56 D．中子数是56
8．下列说法正确的是
A．钠、镁、铝原子半径依次增大
B．NH3 H2O HF 稳定性依次减弱
C．H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强
D．NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强
9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同
10．反应2NO+2CO N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。

下列判断正确的是
A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应
C．CO发生氧化反应 D．NO是还原剂
11．已知原子序数
．．．．，可以推知原子的
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
B．HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料
C．NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料
D．N2难溶于水，可用于合成氨原料
13．下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能
．．达到实验目的的是
A．检查气密性 B．制备氨气 C．吸收氨尾气 D．喷泉实验
14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物
D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
不定项选择题：本题包括5小题，毎小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
15．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气完全反应吸热131.1kJ
16．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－= AlO2－+2H2O
C．向水通入中NO2：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3－+ NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl + Ag += Ag Cl↓+ NH4＋错误！未找到引用源。

17．下列符合右图的实验是
A．天然气燃烧
B．浓硫酸倒入水中
C．用氢气还原氧化铜
D．铝热反应
18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
19．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。

该反应的下列说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能加快该反应的速率
C．当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4
D．当达到一定限度时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0，反应停止。

第Ⅱ卷（非选择题共38分)
20．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示）。

（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。

（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________。

（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。

(填酸的化学式)。

（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是____ (填名称），可以验证该结论的实验是____(填字母)。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C、．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
21．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，可知：
⑴反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为________________
⑵反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________
⑶该反应的化学方程式为_________________
22．在下图所示的物质转化关系中。

A是常见气态氢化物，B、是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D、大17，G是一种紫红色金属单质。

(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1) D、的化学式为_____________。

(2) A的电子式为____________。

(3) 反应①的化学方程式为 _______________。

(4) 反应②的离子方程式为 ______________ 。

23．为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__。

（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象______，说明该反应属于________(填…吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________。

②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 ________。