2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第4课时课件苏教版必修108283111

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高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用课件3苏教版必修1

三、镁的化学性质 1.与非金属反应
常温
2Mg+O2=或==点=燃=2MgO
点燃
3Mg+N2=====Mg3N2
2.与酸反应〖实验1〗镁与稀硫酸反应
现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出
热量，试管内壁温度升高化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑
二、同步听课法
有些同学在听课的过程中常碰到这样的问题，比如老师讲到一道很难的题目时，同学们听课的思路就“卡壳“了，无法再跟上老师的思路。这时候该怎么办呢？
如果“卡壳”的内容是老师讲的某一句话或某一个具体问题，同学们应马上举手提问，争取让老师解释得在透彻些、明白些。
如果“卡壳”的内容是公式、定理、定律，而接下去就要用它去解决问题，这种情况下大家应当先承认老师给出的结论（公式或定律）并非继续听下去，先把问题记下来，到课后再慢慢弄懂它。
是
。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关
反应的化学方程 CaCO3 CaO＋CO2↑
为
CaO＋H2O＝。Ca(OH)2
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 2Cl-+2H2O通电== Cl2 ↑+ H2↑ +2OH- ，
若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱
和食盐水，则可采取的方是
向电解液中通入一定量的HCl气体
镁光灯
神洲六号
小结
一、镁的存在、提取二、镁的物理性质三、镁的化学性质 1、与非金属的反应 2、与二氧化碳的反应 3、与酸的反应四、主要用途：
决定
决定
结构
性质
存在、用途

苏教化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物(共24张PPT) (1)

Na2CO3与CH3COOH反应产生了大量的气泡，那它的离子方程式为什么不是 CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O ？
根据已知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和 Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么呢？
【教师点拨】
➢ 可拆成离子形式的物质：
易溶的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）
H2CO3
H+ ＋ HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
⑧ NaHCO3 Na+ ＋ HCO3-
【小结反思】
我们在书写电离方程式时，要注意
哪些问题？
多元弱酸电离是分步进行的，且以第一步电离为主。
➢ 判断强、弱电解质
➢ 离子的解离形式
➢ 质量守恒和电荷守恒
【交流讨论】
强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
离子方程式可以表示所有同一类
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
型的离子反应。如：H+ + OH- ＝ H2O
可以表示
（D ）
A、酸与碱生成盐和水的反应 B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应 C、强酸与强碱生成盐和水的反应 D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
二、离子反应
5、离子反应的发生条件： ➢ 难溶物质（沉淀）生成 ➢ 易挥发物质（气体）生成 ➢ 难电离物质（弱电解质）生成 ➢ 在水溶液中发生的氧化还原反应
➢ 不可拆成离子形式的物质：
✓ 难溶物 ✓ 弱电解质 ✓ 气体 ✓ 单质 ✓ 氧化物
【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式 ①实验室制氯气的反应 ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ④用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应 ⑤氯气与水的反应

2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学案苏教版

第4课时镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁1．工艺流程2．相关反应的方程式(1)分解贝壳制取氢氧化钙：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

苏教化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物(共16张PPT)

煤油中
23 11
Na
化合态
制Na2O2 导热剂高压钠灯强还原剂
Na2O Na2O2
The end
据悉，此次火灾造成直接经济损失8万余元，无人员伤亡。现生产已恢复正常。
金属钠是如何保存的？
⑴实验室常将金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中。
⑵工业上用煤油或固体石蜡将金属钠封存在金属桶中。
实验一： 1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的
煤油，在玻片上用小刀切割钠，立即观察钠的切面的颜色和光泽。
2、将其放置在空气中，观察钠的切面的变化
实验现象：用小刀切割开的切面呈____银__白___色，切面迅速变__暗___。
实验二：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。
实验现象：钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生
成淡黄色物质
实验三： 1、将一小块钠投入到盛有蒸馏水的烧杯中，观
⑵工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠。 2NaCl电=解===2Na+Cl2↑
制Na2O2
钠
的
核反应堆导热剂
和O2反应
Na、K合金为液体且导热性能好
用
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
途
冶炼某些贵金属
钛高、科锆技、材钠铌料、中有钽起强等着在重还国要原防作、用性航天、
银白色固体质软比水小低
金属钠的性质和应用
2010年1月9日下午6时左右，洛阳新安电力集团有限公司下属企业洛阳万基金属钠有限公司制钠车间发生火灾。据围观的群众介绍，当时着火现场火光熊熊，不时还传来几声爆炸声，车间的玻璃已被全部震碎。
消防官兵现场查询得知，此次火灾起火原因是液态金属钠泄漏，流到地沟，遇潮发生爆炸。由于金属钠属于特殊金属，遇水后会引起爆炸，不能用水灭火，必须用干粉灭火器和四氯化碳灭火器。现场人员采用工业盐、水泥进行灭火，21时40分将火扑灭。

高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件苏教版必修1

第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
3
元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
[背诵经典导学]
[目标导学] 1．掌握镁的重要
从海水提取镁的主要反应：①CaCO3=高==温==
性质。
CaO＋CO2↑；
2．了解从海水中 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2；
(2)海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故 A 正确；经过①②③步骤可得到 MgCl2，故 B 正确；氧化镁高熔点，电解要消耗更多能源，通常电解熔融氯化镁的方法制取镁，故 C 错误；电解冶炼镁必然要消耗大量电能，故 D 正确。
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
25
元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
19
元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
知识点二镁的化学性质 1．镁在空气中燃烧镁不仅能与 O2 反应，还能与 N2、CO2 反应。 (1)与 O2 反应现象：放出大量的热并发出耀眼的白光。方程式：2Mg＋O2=点==燃==2MgO 【名师提示】 Mg 在空气中能被氧化成致密的氧化膜，所以 Mg 在自然界中有抗腐蚀能力。
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
21
元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件
2．镁与酸的反应实质是置换酸中的氢。 Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋ 3．镁与盐溶液反应 Mg＋Cu2＋===Cu＋Mg2＋ 4．镁与热水反应 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑,

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用作业课件苏教版必修1

答案
解析
6．适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长，因为( ) A．镁是组成叶绿素的重要元素 B．镁是合成蛋白质的原料 C．镁能够促进植物吸水 D．镁是合成核酸的原料答案 A
解析本题是记忆性问题，镁是组成叶绿素的重要元素。如果绿色植物缺少镁元素就不能正常生长，因此要不断地给绿色植物补充镁元素。
() A．锌 B．铁
C．铝
D．镁
答案 C
解析
H2的物质的量为：
11.2 L 22.4 L·mol－
1＝0.5
mol，要生成0.5
mol
H2，
分别需要锌32.5 g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，锌、铁、镁的质量都大于10
g，只有铝的质量小于10 g，故一定含有铝。
答案
解析
二、非选择题 11．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：
反应生成Mg3N2，所以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含
有Mg2＋和Cl－，所以沉淀D一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变
不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2
点燃 =====
Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用
来装浓硝酸。故选D项。
解析
2．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃
烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④
答案
解析

2017-2018学年苏教版必修1钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件(37张)

Байду номын сангаас
合作探究·课堂讲练
课时作业
海水
熟石灰 ―过―滤→
MgOH2
盐
酸
,MgCl2
溶
液
浓缩 ―结―晶→
MgCl2·6H2OH―C加― l气热→体
MgCl2
电
解,Mg，所以试剂 a 为 Ca(OH)2，试剂 b 为盐酸，盐酸和 Mg(OH)2 反应的离子方程式为 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。由溶液得到晶体的基本操作是蒸发浓缩 →冷却结晶→过滤。电炉中的反应物是 MgO、C 和 Cl2，生成物中必定有 MgCl2 和一种含碳物质 X，因为 n(Cl2)∶n(焦炭)＝1∶1，可得化学方程式为 MgO＋C＋
通电 2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====Mg＋Cl2↑，此过程中不涉及置换反应。
答案： D
化学必修1
专题二从海水中获得的化学物质
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练课时作业
镁的性质
[典例 2] 点燃的镁条在 SO2 中像在 CO2 中那样继续燃烧，但反应较镁与 CO2 反应更为剧烈。反应结束后，在盛有 SO2 的广口瓶中可能存在的生成物是 ______________(写化学式)，反应的化学方程式为
点燃
△
答案： MgO、MgS 2Mg＋SO2=====2MgO＋S Mg＋S=====MgS
化学必修1
专题二从海水中获得的化学物质
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练课时作业
[思考感悟] 镁及其化合物间的转化关系
化学必修1
专题二从海水中获得的化学物质
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练课时作业

苏教版必修1专题2第2单元钠镁及其化合物第4课时课件(22张)

自主学习区
教师点拨区
课时作业
1．镁失火时能用干冰灭火器灭火吗？
提示：不能，干冰灭火器的主要成分是CO2，镁能与CO2反应，一般用沙子灭火。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
提示
2．镁在空气中燃烧可能得到哪些固体产物？提示：MgO、Mg3N2、C。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
提示
3．镁的提取过程中没有涉及的四种基本反应类型是哪种？提示：置换反应。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
解析
3．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③ 加盐酸，④过滤，⑤熔融电解。
(1)正确的生产步骤是________。 (2)请写出有关的反应方程式：___________________________________ ________________________________________________________________。
[学习目标] 1.了解镁的结构，并从镁的结构出发，能够用实验方法探究镁及其化合物的性质。2.了解金属镁的提取过程，掌握镁的主要化学性质。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
23
自主学习区
一、镁的性质 1．物理性质
颜色
□01 银白色
密度
□02 较小
硬度
□03 较小
熔沸点
□04 较低
自主学习区
教师点拨区
自主学习区
教师点拨区
课时作业
提示
23
教师点拨区
海水提镁的流程和原理 1．原料：苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 2．生产流程
MgCl2·6H2O―H△―C→l MgCl2―电熔―解融→Mg＋Cl2

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用课件1苏教版必修1

高温
CaO＋CO2↑，CaO＋
(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：MgCl2＋Ca(OH)2=== ＋ Mg(OH)2↓ CaCl2 2＋＋Ca(OH) ===Ca2＋＋，该反应实质上是Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH) 2沉淀的反应，离子方程式：Mg 2 Mg(OH)2↓。 (3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，该反应实质上是与＋ Mg(OH)2 H 反应生成Mg2＋与H2O，离子方程式： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式：MgCl2·6H2O (4)电解熔融
【思路指引】本题考查了书写化学方程式的能力与镁的化合物的相关知识，只有掌握了从海水中提取镁的知识，才能作答。【解析】 (1)由元素守恒可知，MgCl2·6H2O受热分解除产生MgO或Mg(OH)Cl外，还有HCl和H2O生成。
(2)由于Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，需加入使Ca(OH)2转化
第四课时镁的提取与应用
1．了解镁的存在，掌握从海水中提取镁的工业原理。 2．掌握镁的主要性质。 3．了解镁的应用，体会化学知识与生产、生活的密切联系。
一、镁的提取
1．镁的存在：自然界中的镁主要以 1.8×1015吨。的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为化合态
2．镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：石灰石 (1)煅烧海边贝壳( )，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3 H2O ===Ca(OH)2↓。
为易溶于水的物质，经搅拌、过滤、洗涤便可达到目的。一般选用MgCl2或Mg(NO3)2溶液。

从海水中获得的化学物质：钠镁及其化合物PPT课件苏教版

4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（） A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％，小于4％ D.不能确定
5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同 7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。
练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O ）
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
第三节离子反应
与电源连接的灯泡将氯化铁溶液与该装置相连

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物(第4课时)镁的提取及应用课件苏教版必修1

(2)与 N2 反应反应方程式：
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
。
(3)与 CO2 反应
反应方程式：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C；现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。 (4)与稀硫酸反应：离子方程式为 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 。
2．镁的用途
(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)制造信号弹和焰火。 (3)氧化镁是优质的耐高温材料。
[核心·突破] 镁的化学性质
知识点
1
学
第4课时镁的提取及应用
业分
层
测
评知Biblioteka 识点21．了解金属镁的工业生产原理和流程。(重点) 2．掌握镁的主要性质及其重要用途。(重难点)
镁的提取
教材整理 1 镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为 1.8×1015t。
[核心·突破] 海水提镁的生产流程及反应原理
镁的化学性质和应用
[基础·初探] 教材整理 1 镁的结构 (1)原子结构示意图： (2)结构和性质的关系：容易失去最外层的 2 个电子，表现强还原性。
教材整理 2 镁的化学性质及用途
1．镁的化学性质
(1)与 O2 反应反应方程式：
2Mg＋O2=点==燃==2MgO
。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白，光生成白色固体。

高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物——离子反应课件苏教版必修1

2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
第一步：H2SO3
H+ + HSO3-
难
第二步：HSO3-
H+ + SO32- 很难
C、多元弱酸的酸式根难电离，分步写：
HSO3- 、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 、 H2PO4 -
4、弱碱电离方程式的书写：
A、一元难电离使用可逆符号：
NH3·H2O
NH4+ + OH-
B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出；
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、 Fe(OH)3等)写化学式。
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 上列反应的离子方程式均是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用导学案苏教版必修1

2.2.4 镁的提取及应用〖学习目标〗1、掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、了解镁的应用〖知识链接〗1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。

2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。

3、回忆冶炼金属钠。

〖自主学习〗学生观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。

一、镁的物理性质镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。

[回顾与延伸]1.回顾镁的原子结构，分析并推测镁在化学反应中应体现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推测镁与其他非金属反应的现象？[实验与探究]完成课本P56 实验并填写下表[知识总结]二、镁的化学性质1、与非金属的反应（氧气、氯气、氮气等）_____ _________、______________ ___、______________ _____2、与水反应：3、与二氧化碳反应：________________ ______________________4、与酸反应（盐酸、硫酸等）______________ _______________、_______________________ _____5、、与盐溶液反应（硫酸铜等）________________ ___ ___________________[问题与解决]1、在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？2、镁在空气中燃烧会生成哪些产物？3、钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？[自主学习]三、镁的用途镁合金被大量用于制造、等；由于镁燃烧发出，因此常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优质的。

四、镁的存在自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。

五、从海水中提取镁的基本原理及步骤（完成空格并写出相关化学方程式或离子方程式）1．煅烧成，并制成；2．将加入到海水沉淀池中，得到；3.将与反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；4.电解的氯化镁。

苏教版-必修一-专题2 从海水中获得的化学物质-第二单元钠、镁及其化合物

钠钠不能以游离态存在于自然界，因为它的化学性质很活泼，因此在自然界，钠存在于许多无机物中（如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硼酸钠等）。

在海水、矿泉水、盐湖水中有可溶性钠盐。

地壳中含有%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。

23Na是惟一的天然同位素，还有6种人工放射性同位素：20Na、21Na、22Na、24Na、25Na、26Na。

钠能与许多气体发生反应：① 在空气中120 ℃时着火，160 ℃以下氧气不足时反应的主要产物是Na2O，250～300 ℃与足量氧气反应生成的是Na2O2和少量的NaO2。

② 与H2室温下不反应，200～350 ℃时反应生成NaH。

③ 与N2在任何温度下不反应。

有在放电条件下反应生成氮化钠和叠氮化钠的报道。

④ 与CO2在室温下反应很慢，但燃烧的钠与CO2反应迅速，在控制条件的情况下这种反应可生成甲酸钠、草酸钠。

有在撞击条件下钠与CO2(s)反应发生爆炸生成碳化钠的报道。

⑤ 与N2O反应生成Na2O。

在氧化氮中燃烧生成硝酸钠和连二硝酸钠的混合物。

钠能与H2O反应，也能与酸、盐溶液反应。

钠能与熔融碱反应，如Na+KOHK+NaOH，2Na+NaOH＝Na2O+NaH。

图 3-2 制钠电解槽示意图金属钠的用途：在过去，相当一部分钠用于制造汽油抗爆震剂──四乙基铅添加了四乙基铅的汽油会污染空气，因此现在已不允许使用。

，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发出的噪音。

四乙基铅通常是用氯乙烷与金属钠和铅（钠铅齐）的合金起反应而制成，化学方程式为4C2H5Cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl。

金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属的化合物中把它们置换出来，如TiCl4+4Na Ti+4NaCl。

钠还用于制造过氧化钠等钠的化合物。

在核工业上钠可用作传热介质。

在电力工业上用于制钠灯，钠灯不降低照度水平但能减少能源消耗。

金属钠的制法：工业上钠的制法很多，有碳还原碳酸钠法、NaCl加石灰用硅铁还原法、电解熔融NaOH法，目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法。

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第4课时镁的提取及应用课件苏教版必修1

点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2(微量)
点燃 Mg在氮气中：3Mg＋N2=====Mg3N2
点燃 Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2=====C＋2MgO 设有1 mol Mg完全反应： a．Mg―O―2→MgO―→O―→增重16 g； b．Mg―N―2→13Mg3N2―→23N―→增重23×14 g＝9.3 g； c．Mg―C―O→2 MgO＋12C―→O＋12C―→增重22 g；故产物质量大小顺序为④＞①＞②＞③。]
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO3)―煅①―烧→生石灰(CaO)―H②―2O→熟石灰[Ca(OH)2]。
写出两步反应的化学方程式煅烧
①_C_a_C_O__3=_=__=_=_=_C_a_O_＋__C__O_2_↑_， ②_C_a_O__＋__H_2_O_=_=_=_C__a_(O__H_)_2 。
3．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与 Cu、Al、Sn、Mn、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有： (1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。 (2)制造信号弹和焰火，其理由是镁__燃_烧__时_发__生_耀__眼_的__白_光_______。 (3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是_熔__点_高__达_2__8_00__℃______。
②与 N2 反应点燃
反应方程式：_3_M__g_＋__N_2_=_=_=_=_=_M__g_3N__2_。 ③与 CO2 反应
点燃反应方程式：2Mg＋CO2=====2MgO＋C。现象：剧烈燃烧，发出_耀__眼_的__白_光_____，生成白色物质并附有__黑_色__固_体____。 ④与稀硫酸反应：离子方程式为_M__g_＋__2_H_＋_=_=_=_M__g_2_＋_＋__H_2_↑_。