Mg-EDTA溶液配制 - 360文档中心

EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八EDTA标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的：1、掌握EDTA标准溶液的制备方法；3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。

一、实验原理ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。

其化学式为：EDTA的分子结构式EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。

在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。

EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。

通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。

2、总硬度的计算硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。

当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。

当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。

硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。

总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m其中：C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L；V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL；m-取80mL水样，单位为g。

二、实验仪器和试剂仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。

试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。

三、实验步骤1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L；1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。

2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。

记录其初始体积；2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。

本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。

一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。

按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。

（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。

（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。

2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。

标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。

这里以铜离子为例进行说明。

（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。

（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。

加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。

反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。

（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。

二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。

高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。

EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。

1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。

此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。

（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。

（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。

实验九EDTA标准溶液的配制与标定

实验九EDTA标准溶液的配制与标定实验七 EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握EDTA标准溶液的配制与标定2、掌握使用铬黑T指示剂的条件和正确判断终点的方法二、实验原理EDTA是常用的螯合滴定剂，常用Zn，ZnO，CaCO等基准物来标定其准确浓度。

为了32+2+减少测定误差提高分析结果的准确度，尽可能使标定条件与测定条件一致。

如测定Ca、Mg，可用CaCO为基准物标定，指示剂用铬黑T，在pH为10的氨性缓冲液中进行标定。

为提高32-滴定终点变色的敏锐性，在氨性缓冲液中加入一定量的MgY。

滴定过程如下: 2+2-2-2+ 滴定前:Ca + MgY = CaY + Mg2+ Mg + EBT = Mg-EBT (酒红色)2+2--2-滴定中:Ca + HY + 2OH = CaY + 2HO 222--2-滴定终点:Mg-EBT + HY + 2OH = MgY + 2HO + EBT (纯蓝色) 222-当溶液颜色由酒红色恰好变为纯蓝色时，表示滴定终点到达。

加入的MgY，最后还是2-生成等量的MgY，对滴定的结果无影响。

三、试剂NaHY?2HO;CaCO(A.R)120?干燥2h，置干燥器备用;EBT指示剂:0.5g铬黑T2223加75 ml三乙醇胺，25ml乙醇溶解而成;1:1HCl溶液;氨性缓冲液(pH?10):54g 的NHCl4溶于少量水中，加394ml浓氨水，加入按下法配好的MgY溶液，加水稀释至1升。

MgY盐的配制:称0.25g的MgCl?6HO于烧杯中，用少量水溶解后转移入100ml 容量22瓶，加水至刻度，摇匀。

准确吸取50.00ml于锥瓶，加5ml NH-NHCl缓冲液，4~5d EBT指34示剂，用0.02mol/L的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记下所消耗的EDTA体积V。

取Vml EDTA加入容量瓶剩余的镁溶液中，摇匀，即MgY溶液。

将此溶液全部倒入上述缓冲液中。

EDTA标准溶液的配制

在硫酸铜溶液中加入一定量的氨水，溶液颜色发生了变化
NH3.H2O
是否意味着生成了新物质 pH试纸，基本为中性
Cu2+
滴加氢氧化钠，无沉淀生成滴加氯化钡，有沉淀生成
上述实验表明无自由NH3和Cu2+存在，有自由SO42-存在
第1页/共34页
1913年瑞士人维尔纳因为在配位理论上的贡献获得诺贝尔化学奖
H4Y
H3Y-
H2Y2-
HY3-
Y4-
第7页/共34页
四、乙二胺四乙酸的螯合物
通常，EDTA与Mn+形成螯合物的络合比为1：1；EDTA的七种型体中只有Y4-真正起络合作用；其它型体将随着络合反应的进行释放H+出来：
M++H2Y2-=MY3-+2H+ M2++H2Y2-=MY2-+2H+ M3++H2Y2-=MY-+2H+ M4++H2Y2-=MY+2H+
与无色金属离子形成的配合物无色,与有色金属离子形成的配合物颜色更深
第12页/共34页
O
H2C
C O
C H2C O
N
Ca O
O
H2 C CH2
N CH2
OC CH2 O
C
O
பைடு நூலகம்
第13页/共34页
一、指示剂的作用原理
M + In = MIn 颜色甲颜色乙
（滴定 M + Y = MY ）
MIn + Y = MY + In
第26页/共34页
EDTA溶液的标定
移取25.00mL Zn标准溶液 25mL 水缓慢滴加氨水至刚好沉淀 +10mL 氨缓冲溶液，+3d EBT，摇匀 EDTA溶液滴定

镁总量的测定-EDTA滴定法(精)

钙、镁总量的测定-EDTA滴定法本方法等效采用ISO 6059-1984 《水质钙与镁总量的测定EDTA滴定法》。

l 范围本方法规定用 EDTA 滴定法测定地下水和地面水中钙和镁的总量。

本方法不适用于含盐量高的水，诸如海水。

本方法测定的最低浓度为0.05mmol/L。

2 原理在 pHl0的条件下，用 EDTA 溶液络合滴定钙和镁离子，铬黑 T 作指示剂，与钙和镁生成紫红或紫色溶液。

滴定中，游离的钙和镁离子首先与 EDTA 反应，跟指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。

3 试剂分析中只使用公认的分析纯试剂和蒸馏水，或纯度与之相当的水。

3.1 缓冲溶液(pH=10)。

3.1.l 称取1.25g EDTA 二钠镁(C10H12N2O8Na2Mg)和16.9g氯化铵(NH4Cl)溶于143mL 浓的氨水（NH3·H2O）中，用水稀释至250ml。

因各地试剂质量有出入，配好的溶液应按 3.1.2 方法进行检查和调整3.1.2 如无 EDTA 二钠镁，可先将 l6.9g 氯化铵溶于 143mL 氨水。

另取 0.78g 硫酸镁(MgSO4·7H2O)和1.179gEDTA 二钠二水合物(C10H12N2O8Na2·2H2O)溶于50mL水，加入2mL配好的氯化铵、氨水溶液和0.2g左右铬黑 T指示剂干粉(3.4)。

此时溶液应显紫红色，如出现天蓝色，应再加入极少量硫酸镁使变为紫红色，逐滴加入 EDTA 二钠溶液(3.2)直至溶液由紫红转变为天蓝色为止(切勿过量) 将两溶液合并，加蒸馏水定容至 250mL。

如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应减去试剂空白。

3.2 EDTA 二钠标准溶液：≈10mmol/L。

3.2.1 制备将一份 EDTA 二钠二水合物在 80℃干燥2h，放人干燥器中冷至室温，称取 3.725g溶于水，在容量瓶中定容至1000mL，盛放在聚乙烯瓶中，定期校对其浓度。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。

步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。

步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。

此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。

2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。

硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。

硬度的测定用到了edta法。

该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。

测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。

edta标准溶液的配制和标定数据记录

edta标准溶液的配制和标定数据记录 EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析和环境监测等领域。

为了准确测定目标物质的含量，必须配制和标定EDTA标准溶液。

本文将详细描述EDTA标准溶液的配制过程和标定数据记录方法，以期为读者提供准确、可靠的实验结果。

一、EDTA标准溶液的配制1. 根据实验需求确定所需浓度和体积。

2. 准备清洁、干燥的容器，精确称量所需质量的EDTA固体。

注：应使用分析纯的EDTA以确保溶液的纯度和精确度。

3. 将EDTA固体加入容器中，加入适量的去离子水溶解，定容至所需体积。

注：在溶解过程中应充分搅拌，确保EDTA充分溶解并均匀分布。

二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：a. 清洁、干燥容器，准备所需量的标定溶液。

b. 根据实验需求，选择相应的指示剂和溶剂。

c. 准备一定浓度的化学指示剂溶液（例如：钙碳酸盐指示剂等）。

d. 准备一定浓度的酸溶液（例如：0.1 mol/L盐酸溶液）用于调节溶液的pH值。

e. 清洁、干燥滴定管和滴定管架。

2. 标定过程： a. 取一定体积的待测样品（例如：10 mL）加入滴定瓶中。

b. 加入适量的酸溶液调节待测样品的pH值。

确保待测样品中没有其他影响滴定反应的离子。

c. 加入一定体积的化学指示剂溶液，使其与待测样品反应产生可观察的颜色变化。

d. 使用滴定管分次向待测样品中滴定EDTA标准溶液，直至颜色变化，记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积（V1）。

e. 等颜色变化稳定后，再缓慢滴定，直到颜色消失，记录滴定所需的EDTA标准溶液的体积（V2）。

f. 重复上述滴定步骤2-3次，计算平均用量，提高测量结果的准确性。

三、标定数据记录 1. 记录待测样品用量、酸溶液浓度、化学指示剂体积以及EDTA 标准溶液滴定数据。

例如：待测样品用量：10 mL，酸溶液浓度：0.1 mol/L，化学指示剂体积：2 mL，EDTA标准溶液滴定体积：V1 = 8.5 mL，V2 = 12.3 mL。

EDTA标准溶液的配置

EDTA标准溶液的配置EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，可用于配制金属离子的标准溶液。

在实验室中，我们经常需要使用EDTA标准溶液来进行金属离子的分析和测定。

下面将介绍如何准确地配置EDTA标准溶液。

首先，准备所需的试剂和设备，EDTA二钠盐（分析纯）、氢氧化钠、盐酸、蒸馏水、容量瓶、烧杯、磁力搅拌器、PH计等。

其次，按照一定的配比将EDTA二钠盐溶解于蒸馏水中。

一般来说，我们可以根据需要配制不同浓度的EDTA标准溶液，常见的浓度有0.01 mol/L、0.05 mol/L 等。

在配制0.01 mol/L的EDTA标准溶液时，可以称取0.3728g的EDTA二钠盐溶解于1000ml的蒸馏水中，用盐酸调节PH至8-9，最后定容至1000ml。

而配制0.05 mol/L的EDTA标准溶液时，则需要称取1.864g的EDTA二钠盐溶解于1000ml的蒸馏水中，同样用盐酸调节PH至8-9，最后定容至1000ml。

在配制过程中，需要注意以下几点，首先，要确保所用的EDTA二钠盐为分析纯，以保证配制出的标准溶液的纯度和准确度；其次，溶解EDTA二钠盐时，可以加热至溶解，然后冷却至室温；最后，用PH计调节PH值时，应慢慢加入盐酸并不断搅拌，直至PH值稳定在8-9之间。

在配制完成后，可以用标准溶液的浓度进行验证。

一般来说，可以用所配制的EDTA标准溶液对已知浓度的金属离子进行滴定，计算出标准溶液的准确浓度。

如果浓度与理论值有较大偏差，可能是在配制过程中出现了误差，需要重新进行配制。

总之，配制EDTA标准溶液需要严格按照配比和操作规程进行，以确保所配制的标准溶液的准确性和稳定性。

只有在配制过程中严格控制每一个步骤，才能得到符合实验要求的标准溶液。

希望以上内容对你有所帮助，谢谢阅读！。

铬黑T试剂的配制方法

我用的是哈工大的“水处理工程应用实验教材”，可能是我个人理解能力不到位，没读懂下面的话，希望有懂的朋友给个可操作的配制方法：1、缓冲溶液：取20g分析纯氯化铵，溶于500mL蒸馏水中，加100mL分析纯配制的质量分数为25%浓氢氧化铵（相对密度0.9），加EDTA镁盐，用蒸馏水稀释至1000mL。

2、EDTA镁盐溶液：称取0.25g分析纯氯化镁于100mL容量瓶中，加水至刻度。

取出50mL，加缓冲溶液5mL、铬黑T溶液5滴，用EDTA-Na2滴到溶液刚好呈蓝色。

取与此同等量的EDTA-Na2，加入到装有镁溶液的容量瓶中，即成EDTA镁盐，将此全部溶液，倾入上述缓冲溶液。

3铬黑T溶液：称取0.5g铬黑T，溶于10mL缓冲溶液中，并用无水乙醇稀释至100mL，塞紧。

此溶液约有效期一个月。

我的问题是：缓冲溶液没有配好，怎么能配制EDTA镁盐溶液和铬黑T溶液呢？也就无法用铬黑T去配制镁盐，也就没法用EDTA-Na2滴定，又怎么取同等量的钠盐呢？我只是没看懂，希望同仁给个详细的解析，或者好的配制方法！谢谢这是三种独立试剂。

1.铬黑T配制可以用0.5g铬黑T+三乙醇胺90ml+甲醇10ml2.缓冲液配制27g氯化铵溶于适量水中，加入浓氨水（15mol/l）197ml，稀释至500ml3.Mg-EDTA缓冲液配制（1）准备所需溶液0.25g氯化镁溶解定容100ml（2）从中移取50ml 至锥形瓶中并在其中加入适量指示剂与缓冲液，用EDTA-Na2溶液滴定，记录消耗体积。

（3）向50ml（1）步骤的氯化镁溶液中准确移取以上体积EDTA-Na2溶液混匀后加入大量缓冲液备用。

（此缓冲液用于以碳酸钙为基准物质标定EDTA-Na2标准溶液）。

EDTA标准溶液的配制

1 分析化学中常用的络合物
1 简单络合物 2 螯合物
一、简单络合物
例如：例如：Cu2+与NH3的络合
Cu2++NH3 = Cu（NH3）2+ （ Cu（NH3）2++NH3=Cu（NH3）22+ （（ Cu（NH3）22++NH3=Cu（NH3）32+ （（ Cu（NH3）32++NH3=Cu（NH3）42+ （（ k1 =2.0×104 × k2=4.7×103 × k3=1.1×103 × k4 =2.0×102 ×
乙二胺四乙酸 (H4Y)
Ethylene Diamine Tetra Acetic acid
乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H2O) 乙二胺四乙酸二钠盐
乙二胺四乙酸的螯合物
Co-EDTA螯合物的立体构型螯合物的立体构型
广泛配位性→ 广泛配位性→五元环螯合物→ 元环螯合物→稳完全、定、完全、迅速具6个配位原子，与金属离子多形成1 子多形成1：1 配合物
1.EDTA的特点：的特点：的特点
a. 配位能力强；氨氮和羧氧两种配位原子；配位能力强；氨氮和羧氧两种配位原子； b. 多元弱酸；EDTA可获得两个质子，生成六多元弱酸；可获得两个质子，可获得两个质子元弱酸；元弱酸； c. 与金属离子能形成多个多元环，配合物的与金属离子能形成多个多元环，稳定性高；稳定性高； d. 与大多数金属离子 ∶1配位，计算方便；与大多数金属离子1∶ 配位计算方便；配位，右图为 NiY 结构
2. 金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 M + In ←→ MIn 颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被 EDTA夺出，释放出指示剂的颜色： MIn + Y ←→ MY +In 颜色乙 ←→ 颜色甲

edta标准溶液的配制和标定计算方法

edta标准溶液的配制和标定计算方法下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!EDTA标准溶液的配制与标定计算方法详解一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛使用的络合剂，常用于测定金属离子的浓度。

EDTA标准溶液的配制与标定

。在可能的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物
质。
①不同的金属离子与EDTA反应的完全程度不同；
②不同指示剂变色点不同；
③不同条件下溶液中共存的离子的干扰程度不同。
二、EDTA标准溶液的标定
例如+ 和+在碱性溶液中滴定时，均会与EDTA配位，
在酸性溶液中，只有+与EDTA配位；
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，会使指示剂
封闭，影响终点观察。
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，在滴定过
程中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。
因此，在配位滴定中必须对所用的去离子水进行质量检查。
二、EDTA标准溶液的标定
EDTA标准溶液的配制
与标定
一、EDTA标准溶液的配制
配制
一般使用EDTA的二钠盐（ 2 ）采用间接法配制。
常用的EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol/L。
称取一定量的 2 （ 372.2 g/mol ），用适量去离子溶
标定
纯金属Cu，Zn，Mg等，要求其纯度在99.99%以上。金属表面如有氧
化物，应先用酸洗去，再用水或乙醇洗涤，并在105℃烘干数分钟后
再称量。
金属氧化物及其盐类，如，MgO，ZnO，等。
二、EDTA标准溶液的标定
标定
为了使测定结果具有较高的准确度，标定条件与测定条件尽量相同
解（必要时可加热），溶解后稀释至所需体积，并充分混匀，转移
至试剂瓶中待标定。配制溶液时，可用pH试纸检查，使溶液pH为
5~6.5（滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液），直至溶液澄清为止。

实验三-水中硬度的测定

实验三、水中硬度的测定（络合滴定法）水的硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋浓度的总量，是水质的重要指标之一。

一、实验目的通过实验：1、学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；2、掌握水中硬度的测定原理和方法。

二、原理在pH＝10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2＋、Mg2＋形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。

如果在pH＞12时，Mg2＋以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。

根据EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2＋的含量。

三、仪器与试剂1、滴定管50ml。

2、10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725 g EDTA钠盐（Na2-ETDA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用水稀至刻度。

3、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，放在棕色瓶中，塞紧。

4、缓冲溶液（p H≈10）：称取16.9g NH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA 盐全部溶液，用水稀释至250mL。

Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）和1.179g EDTA二钠（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。

此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加极少量硫酸镁使变为紫红色）。

用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为蓝色为止（切勿过量）。

5、10 mmol/L钙标准溶液：准确称取0.500g分析纯碳酸钙CaCO3（预先在105~110℃下干燥2h）放入500mL烧杯中，用少量水润湿。

逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定引言EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，具有良好的络合能力和稳定性。

它在化学分析、环境监测、食品科学等领域中广泛应用。

为了保证分析准确度和结果的可靠性，需要配制和标定EDTA标准溶液。

本文将介绍EDTA标准溶液的配制和标定方法。

材料与试剂•EDTA（无水）：化学纯，质量分数应大于99%。

•水：优质去离子水或双蒸水。

•NaOH：化学纯，质量分数应大于99%。

•HCl：化学纯，质量分数应大于99%。

实验步骤1. EDTA标准溶液的配制1.取出适量的EDTA固体，称重约0.5 g，加入干净的烧杯中。

2.用少量去离子水溶解EDTA固体，搅拌使其充分溶解。

3.将溶解的EDTA溶液转移至一个1 L容量瓶中，加入少量去离子水冲洗烧杯，将冲洗液全部转移到容量瓶中。

4.用去离子水稀释至刻度线，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。

2. EDTA标准溶液的标定1.取一定体积的EDTA标准溶液，加入少量NaOH溶液调节pH至8-10。

2.加入MgCl2溶液，形成EDTA-Mg络合物，富集Mg离子。

3.加入指示剂 Eriochrome Black T，并用HCl溶液滴定至指示剂开始变红为终点。

4.记录滴定所需的HCl溶液体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。

结果与分析通过上述步骤，得到了EDTA标准溶液的配制和标定结果。

根据滴定过程中消耗的HCl溶液的体积和其浓度，可以计算出EDTA标准溶液的浓度。

这种标定方法常用于金属离子含量的分析，可以保证分析结果的准确性和可靠性。

注意事项•实验操作过程中应注意严格按照实验步骤操作，避免实验误差。

•为保证标定结果的准确性，应进行多次实验，并计算平均值。

•实验中使用的试剂应为化学纯级别，避免杂质对结果的影响。

•在使用EDTA标准溶液进行分析时，应注意保存条件，避免失去稳定性。

结论EDTA标准溶液的配制和标定是保证化学分析准确性的重要步骤。

通过配制过程可以得到一定浓度的EDTA标准溶液，而标定步骤可以确定其准确浓度。

EDTA标准溶液的配制与滴定方法

【实验目的】1.学会EDT即准溶液的配制与滴定方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。

3. 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法。

4.理解酸度条件对配位滴定的影响。

【仪器及试剂】仪器：滴定装置25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。

试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；NH3.H20-NH4c缓冲溶液；铭黑T 指示剂；6mol/L HCl ; 0.05mol/L Mg-EDTA 溶液；【实验原理】乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA走有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTAB准溶液。

标定EDTA容液的基准物有Zn、ZnO CaCO3 Bi、Cu> MgSO4? 7H20 Ni、Pb等。

选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。

如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

本实验采用CaCO3乍基准物标定EDTA以铭黑T（EBT）作指示剂，用pH弋10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。

因为在pH弋10的溶液中，铭黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Ca—EBT）,而EDTAt Mg4能形成更为稳定的无色螯合物。

因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Ca-EBT 中置换出来，游离的EBT在pH = 8〜11的溶液中呈蓝色。

用CaCO标定EDTA通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH空制溶液pH为12~13, 其变色原理为：滴定前Ca + In （蓝色）==== CaIn （红色）滴定中Ca + Y ==== CaY终点时CaIn （红色）+ Y ==== CaY + In （蓝色）水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH-10的氨性缓冲溶液中，以铭黑T（EBT为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2卡Mg2聪量。

由于KCaY>KMgY >KM?EBT> KCa.EBT络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（洒红色）。

EDTA溶液的配制和标定(原理)

EDTA 溶液的配制和标定（原理）EDTA 标准溶液的配制和标定一、实验目的1．学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法2．掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点3．熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用及其终点的变化二、实验内容1． 0.02mol·L-1EDTA 溶液的配制；2．以 CaCO3 和 ZnO 为基准物标定EDTA 溶液三、实验仪器、设备及材料1．仪器酸式滴定管（ 50.00mL ）；分析天平，台秤，量筒，大小烧瓶（500mL, 250mL ），锥形瓶250mL ）等2．试剂乙二胺四乙酸二钠，CaCO3 ，氨水（1:1 ），镁溶1 克MgSO4·7H2O 于水中，稀释至200mL ），液（溶解NaOH 溶液（ 10% 溶液），钙指示剂（固体指示剂），二甲酚橙指示剂（ 0.2% 水溶液）四、实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA ，常用 H4Y 表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1 ，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。

乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1 ，可配成0.3mol·L-1 以上的溶液，其水溶液 pH=4.8 ，通常采用间接法配制标准溶液。

标定 EDTA 溶液常用的基准物有Zn 、ZnO 、CaCO3 、 Bi 、Cu 、MgSO4·7H2O 、Hg 、Ni、Pb 等。

通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。

EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO 、MgO 的含量，则宜用 CaCO3 为基准物。

首先可加 HCl 溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。

吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12 ，用钙指示剂作指示剂以EDTA 滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind 表示）在溶液中按下式电离：H3Ind ═ 2H++HInd2 -在pH≥12 溶液中，HInd2- 与Ca2+ 离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2- +Ca2+═ CaInd -+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA 溶液滴定时，由于EDTA 与 Ca2+ 离子形成CaInd- 络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd- 络离子不断转化为较稳定的CaY2- 络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2- ═ CaY2-+ HInd2-+H2O由于 CaY2- 离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。

EDTA的配置与标定

再称重。
三、仪器与试剂
台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25mL)、容量瓶
(250mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100mL)、表面皿。
KB指示剂、CaCO3(s)(A.R.)、HCI(1:1)、三乙醇胺(1：1)、NH3—NH4CI
©吕梁高等专科学校教案丈
缓冲溶液（pH=10）、钙指示剂（s,与NaCI粉末1:100混均）水样。
1.乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y2H2O,相对分子质量372.2）;
2.NH3-NH4CI缓冲溶液（pH=10）:称取20gNH4CI溶解于水后，加入
100mL浓氨水，用蒸馏水稀至1L;
3.铬黑T（5gL-1）:溶于三乙醇胺-无水乙醇。称取0.5g铬黑T,溶于含有25mL三乙醇胺，75mL无水乙醇溶液中，低温保存，有效期约100天；
四、实验步骤
1、0.02molL-1EDTA标准溶液的配制
（1）配制在台秤上称取4.0gEDTA于烧杯中，用少量水加热溶解，
冷却后转入500mL试剂瓶中加去离子水稀释至500mL。长期放置时应贮
于聚乙烯瓶中。
（2）标定准确称取CaCO3基准物0.50〜0.55g,置于100mL烧杯中，
用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1：1HCI10mL，待其溶解后，
实验七
预习提要：
1、为什么配制EDTA标准溶液时，用EDTA二钠盐？
2、标定EDTA溶液时常用哪些基准什么试剂瓶中？
4、回答思考题。
5、金属离子指示剂铬黑T、二甲酚橙的作用原理、变色的最适宜pH
范围，指示剂的选择。
6、缓冲溶液在配位滴定中的重要性及其配制方法。
4.锌片：纯度为99.99%;
5.CaCO3基准物质：于110C烘箱中干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷却至室温，备用；