镁和铝教案

镁和铝

【引言】在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属制品，比如我们炒菜时候用到的锅铲，喝汤时候用到的勺子，开门时候用到的钥匙……，但是对于金属的结构、性质和用途等，我们所了解的还是很少。金属有哪些性质呢？今天就让我们先来学习一下生活中常见的镁和铝吧。

【板书】镁和铝

【师】在我们刚开始接触化学的时候已经学了，物质的用途和它的性质有关，它的性质又和结构有关。我们先来看看镁和铝的物理性质。【板书】一、物理性质

【师】我们知道，在常温下，除了汞以外，其他金属都是固体。镁和铝分别位于第三周期的ⅡA和ⅢA族，它们都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电性、导热性。好的，镁和铝的物理性质我们就先了解到这里了。接下来，我们看看它们的化学性质。【板书】二、化学性质

【师】刚刚我们提到了物质的性质和它的结构息息相关，我们看看镁和铝的原子结构。

【板书】镁和铝的原子结构

【师】镁和铝的最外层电子数分别为2和3,在参与化学反应的时候就特别容易失去最外层的电子，变成阳离子。

【板书】Mg - 2e →Mg2+ Al - 3e →Al3+

【师】那镁和铝到底能和哪些物质反应生成阳离子呢？

【过渡】首先看一下镁和铝与非金属之间的反应。

【师】常温下，镁和铝都能和空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而失去金属光泽，也正是因为这层薄膜阻止了金属的进一步反应，因此这层薄膜也起了保护作用。

【过渡】我们知道镁条可以在空气中燃烧，那Al能燃烧吗？事实证明，铝不仅能在空气中燃烧，而且还是剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成Al2O3

【板书】4Al + 3O2 → 2Al2O3

【师】当然，镁和铝也可以与S和卤素等发生反应

【过渡】大家还记得我们在初中时候学习的制氢气的反应吗?请那为同学讲一下

【生】是锌与盐酸反应

【师】没错，谢谢这位同学。

Mg和Al也能和盐酸反应，反应原理和锌与盐酸反应制作氢气相同。哪位同学愿意上来写一下镁和铝与盐酸的反应方程式？【生】……

【师】这位同学写的很不错，但是大家注意一下，得注意写氢气的后面是带有气体符号的。这类反应的实质就是金属跟酸溶液中的氢离子反应，氢离子被还原成氢气，金属就被氧化成了金属离子。但是镁和铝并不是和所有的酸反应都生成氢气。比如当铝在和浓硫酸和浓硝酸反应的时候，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步

反应。因此，可以用铝制的用品来装运浓硫酸和浓硝酸。

【过渡】此外，铝还有一个很特殊的性质：它能和浓碱发生反应。【板书】Al与碱反应

【师】大家想一想，A类与碱反应，生成物是什么？

……

【总结】好了，以上就是我们今天的学习内容，下课。

【评价】1，板书应该从左往右写；

2,语速太快

3，板书的规范性。