【人教版】化学必修一：2.3.1《氧化还原反应》

＋1 －2＋1 ＋1 －1 ＋1 －2 ＋1 －1 ＋4 ＋4
下列反应中，属于氧化还原反应的是(
)
△ A．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
课堂探究·提能力
氧化还原反应的判据
1．利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以 进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是 正确把握化合价及其升降情况。 (1)氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反 应。 (2)还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反 应。
(3)氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变 化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念：
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
(1)氧化剂在反应中化合价________→具有________性→被 ________→生成________产物，发生还原反应。 (2)还原剂在反应中化合价________→具有________性→被 ________→生成________产物，发生氧化反应。
2．元素化合价在化学反应中的变化 化合价：化合价是认识氧化还原反应的前提与基础。 (1)规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质 中，元素的化合价为零。 (2)本质：①化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈 正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。②化合价的数值：化 合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。③化合价的 变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电 子，化合价升高。
答案：C
【例2－2】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 )
所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 △ B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3合 价改变的根本原因是什么？ 答：根据氧化还原反应的特征判断，即反应前后是否有元素 化合价的升降。元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了 电子的得失或共用电子对的偏移。
【例1】
下列反应中，不属于氧化还原反应的是(
)
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还 原反应；没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应大 多数不是氧化还原反应。关系如图所示：
1．下列说法是否正确？ (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧 化还原反应； (2)没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应。试举例说明。
[2－2]
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反
应是氧化还原反应， 它与化学反应基本类型间的关系如图所示， 下 列示例中错误的是( )
点燃 A．阴影1：C＋O2=====CO2 通电 B．阴影2：2H2O=====2H2↑＋O2↑ C．阴影3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．阴影4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
答案 一、1.(2)得到氧 2．(2)升高 降低 失去氧 (3)有氧得失
(3)有变化 得到电子 还原 ③得失 偏离 氧化 ③偏移
3．(1)②失去电子 (2)①降低 偏向
②升高
(3)有电子转移(得失或偏移)
二、1.(1)得到 2．(1)降低 (2)升高
偏向
失去
偏离
氧化
还原
氧化
还原
还原
还原
氧化
氧化
课堂互动探究02
【思路分析】
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是
子集、交集和不包含关系。首先分析阴影3的含义，再结合选项逐 一分析得出结论。
【标准答案】 D 阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应， 但不属于四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应， 不符合题 意；B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生 变化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合题 意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，属 于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反应类型， 但属于氧化还原反应，符合题意。
学习目标
5．了解常见的氧化剂和还原剂。 6．了解氧化还原反应存在的普遍性，能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。
第1课时
氧化还原反应
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 (1)得氧、失氧的分析：
2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物 质或元素吗？ 答：可以。如2H2O 电解 ===== 2H2↑＋O2↑(同一种物质)，
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑(同一种元素)。
【例2－1】
下列有关氧化还原反应的说法正确的是(
)
A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低 D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
【思路分析】
判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是
看反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反 应的基础。
【标准答案】
＋4
CD A项，Cl2―→KCl、KClO3；
＋3 ＋5
0
－1
＋5
B项， N O2―→NaN O2、NaN O3。 以上两项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反 应。 C项，SnCl4―→SnO2； D项，NaO H＋HCl ===H2O＋NaCl。 这两项都没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。
1．我们初中学过的氧化还原反应是从得氧失氧的角度认识 的，难道初中学习的氧化还原反应的概念是错误的？
答：不是错误的，因为这是对知识认识的阶段性问题。我们 认识氧化还原反应概念可以分为三个阶段：一是初中阶段，首先 是从得到氧和失去氧的视角认识，但它解决问题的范围，只局限 在有氧参与的反应；二是高中阶段，从反应方程式的外观特征来 看，即从元素的化合价升和降的视角去认识，但只是看到了表象 而没有反映出氧化还原反应的本质；三是从反应发生的实质来 看，即从元素原子电子的得到和失去的视角去认识，这种情况才 是氧化还原反应的本质。
解析：分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：A中2 Na H
＋4 －2
＋1 ＋1
△ ＋1 ＋4 －2 ＋1 －2 ＋4－2 C O 3=====Na2 C O 3＋ H 2 O ＋ C O 2↑，各元素化合价均不变，是非
＋1 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋1 －1 ＋1 －2
氧化还原反应。B中 K Cl O 3＋6 H Cl (浓)=== K Cl ＋3 H 2 O ＋3 Cl
[2－1]
某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发
现炉火更旺了，原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气 高温 (CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g) ===== CO＋H2，下列关 于该反应的说法正确的是( )
A．该反应中C失去电子，被还原 B．该反应中H2得到电子，被还原 C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2 D．该反应属于复分解反应
答案：B
＋2 －2 ＋1 ＋6－2 ＋2 ＋6－2 ＋1 －2
氧化还原反应的有关概念
1．概念间的关系
特别提示：(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现 MnO2 出一种性质。2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑。KClO3既表现氧化性 △ 又表现还原性。 (2)元素由化合态转变为游离态可能被氧化，也可能被还原。 如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还 原。
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中________的化学反应。
2．从化合价升降的角度 (1)化合价变化的分析：
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价________的 化学反应。
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应： ①电子得失的分析
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 ________。
点燃 (2)有电子对偏移的反应：反应H2＋Cl2=====2HCl ①氯元素化合价________，共用电子对________氯原子，发 生________反应。 ②氢元素化合价________，共用电子对________氢原子，发 生________反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 ________。 (3)总结论： 氧化还原反应：____________________的化学反应。
2↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。 C中
＋2 －2 ＋1 ＋2 ＋4 －2 ＋1 －2 ＋4 －2
0
C O 2＋
Ca (O H )2===Ca C O 3↓＋ H 2 O ，各元素的化合价均未变化，是非 氧化还原反应。D中Fe S ＋H2 S O4===Fe S O 4＋H2 S ↑，各元素的 化合价均未变化，是非氧化还原反应。故正确答案为B。