浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题十有机化学课时4醛羧酸酯课件0419242【精品课件】
醇、醛、酸、酯专题复习课.ppt
●代表物 CH3COOH ●最简单羧酸 HCOOH
O ‖ H—C—OH
羧酸 RCOOH
●主要性质与反应
⒈具有酸的通性
⒉酯化反应 O ‖
CH3—C—OH + H—O—CH2CH3
浓 H2SO4
O ‖ CH3—C—O— CH2CH3 + H2O
酯
R—COO—R'
●官能团
O ‖ —C—O—
●通式 R—COO—R'
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O
巩固练习
有机物 ①CH2OH(CHOH)4CHO、 ②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、 ④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH 中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧 化反应的是( B )
Cu 加热
2CH3CHO + 2H2O
2 CH3CHO + O2
催化剂 加热
2CH3COOH
有机物加氢或去氧的反应
还原反应：
催化剂 CH2==CH2 + H2 加热 CH3CH3
催化剂 CH3CHO + H2 加热 C2H5OH
酯化反应：
酸和醇 起作用，生成 酯 和 水 的反应。
C2H5OH +CH3COOH 浓H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O 加热
烷烃的取代
苯环上的取代
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2
CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O
加成反应：
专题十 有机化学复习 第4讲 醛 酸 酯
第四讲：醛酸酯（1课时）【目标预设】1.了解烃的衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。
2.认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【例1】某醛的结构简式为：(CH3)2C==CHCH2CH2CHO。
(1)检验分子中醛基的方法是，化学反应方程式为。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是，化学反应方程式为。
(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？【变式1】下列说法中，正确的是A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C.醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等【例2】有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【例3】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，有四种不同环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【反馈练习】1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应3.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
高考化学一轮复习 第46讲 醛 羧酸 酯课件
”，可表示
为
，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式
为
CnH2nO2
。
(2)物理性质
(3)化学性质 酯的水解反应原理
。
。 无机酸只起 催化 作用，碱除起 催化 作用外，还能中 和水解生成的酸，使水解程度增大。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol HCHO 与足量银氨溶液在加热的条件下充分 反应，可生成 2 mol Ag。( × ) (2)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗 O2 的质量 相等。( √ ) (3)醛基、羧基和酯基中的碳氧双键均能与 H2 加成。 (× )
________________________________________________
________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简
式：___________________________、___________________、 __________________________________________________。
消毒和浸制生物标本。 ②劣质的装饰材料中挥发出的 甲醛 ，对环境和人体健
康影响很大，是室内主要污染物之一。
2．羧酸 (1)概念：由 烃基 与 羧基 相连构成的有机化合物，可 表示为 R—COOH，官能团为 —COOH ，饱和一元羧酸 的分子式为 CnH2nO2 (n≥1)。
(2)分类
(3)羧酸的化学性质 羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
答案 (6)CH3CH2OH催―O―化2→剂CH3CHO稀N―aO△―H→溶液 CH2CH===CHCHON―iH― ，2→△CH3CH2CH2CH2OH 浓―H△ ―2S→O4CH3CH2CH===CH2C―POd―、C→lH2 2 CH3CH2CH2CH2CHO
高考化学复习探究课件：醛羧酸酯(共53张PPT)
苹①果中酸 和是反一应种常②降见银的镜低有反乙机应酸酸，③其消乙结去酯构反为应的：④溶酯解化反度应、中和乙酸、吸收乙醇。
． A．①③④
B．②④⑤
(1)能达到实验目7的的防是_倒___吸__的__(方填“甲法”、：“乙”或“甲、乙均可”)。
[特别提醒] (1)试管内壁必须洁净；
有(3)机1 物mo可l A能与发2生m导的ol反H管2应加末有成( 得端产在)物B饱，完和成NB＋aC2C→DO的3化溶学液方程的式液：_面___上___或，反用应球类型形为干___燥__管。 代替导管。
从苹果酸的结构可看出分子中含有两个羧基和一个羟基；
(3)CH2＝CHCOOH＋CH3CH2CH2OH
其中浓H2SO4的作用为：催化剂、吸水剂。
(4)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式_________。
由A制取苹果酸的化学方程式是______。
(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
B．只有反应②是加聚反应
[思路点拨] 解答本题要注意以下两点：
(1)明确各有机物中所含官能团能否与Na或NaHCO3反应。
(2)明确各有机物与Na或NaHCO3反应时，生成气体量的关系。
[听课记录] 相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项 中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为
【答案】 A
D(3．)反可应用现浓象盐：酸蓝(洗2色去)沉加银淀镜热消失将，酯试蒸管中出有，砖红使色平沉淀衡生向成。正反应方向移动。
A有．机①物②可能发生(的3反)可应有适( 当B)．增②③加乙醇的量，并有冷凝回流装置。
B不能发生加成、还原反应；
(82．)写反出应甲的酸断进键行规6银．律镜：饱反有应机和的酸化N与学a醇方2酯C程化O式时3_溶，__酸_液_脱_羟。的基作醇脱用氢。
高考化学总复习 第十章 第三节醛羧酸酯精讲课件
第十九页，共43页。
酯的合成方法： ①酯的合成在高考有机选考题中占有非常重要的地位。因为酯的合 成几乎可以涵盖整个有机物间的衍生和转化关系。要顺利解答此类 题，必须要熟悉有机物间的转化关系和反应所需条件，从转化图中 观察化学式的变化和反应条件来推测各步所发生(fāshēng)的反应。 ②烃及烃的衍生物的相互转化关系。
(1) 写 出 B 中 官 能 团 的 名 称 ________ 、 ________ 。 1 mol B 能 与 含 ________mol Br2的溴水反应。 (2)能发生银镜反应的有________(用 A、B、C、D填空)。
(3)①D的一种同分异构体G的结构简式为
。
写 出 G 与 足 量 NaOH 溶 液 共 热 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________。
针对(zhēnduì)训练
3．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程 (guòchéng)如下(水及其他无机产物均已省略)：
第四十一页，共43页。
试通过分析回答下列问题(wèntí)： (1)写出C的结构简式____________。 (2) 物 质 X 与 A 互 为 同 分 异 构 体 ， 则 X 可 能 的 结 构 简 式 为 ____________。 (3) 指 出 上 图 变 化 过 程 中 ① 的 有 机 反 应 的 反 应 类 型 ： ____________。 (4)D物质中官能团的名称为________。 (5) 写 出 B 和 D 生 成 E 的 化 学 方 程 式 ( 注 明 反 应 条 件 ) ： ______________________________________________________ __________________。
高考化学一轮总复习课件醛羧酸酯
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还原反应
某些羧酸在还原剂的作用下可以被还原成相应的醛或醇。 这一反应在有机合成中具有一定的应用价值。
03
酯类化合物
酯类化合物的定义与性质
定义
物理性质
酯是一类由羧酸与醇通过酯化反 应生成的有机化合物，通式为 RCOOR'。
酯类化合物多为无色或淡黄色液 体，具有芳香气味，密度一般比 水小，难溶于水，易溶于有机溶 剂。
常见醛类化合物的结构与性质
甲醛
最简单的醛类化合物，无色气体，具有强烈的刺激性和还原性。能 与蛋白质结合生成不溶性的蛋白质盐，使蛋白质变性而凝固。
乙醛
无色液体，具有刺激性气味。能与氢气、氨等发生加成反应；也能 被氧化成乙酸。
苯甲醛
无色液体，具有苦杏仁味。能与氢气、氨等发生加成反应；也能被氧 化成苯甲酸。
水解反应
生物柴油制 备
许多香料都是酯类化合物或其衍生物，通过合成不同 结构的酯类化合物可以制备出各种香型的香料，满足
人们的不同需求。
香料合成
利用动植物油脂通过酯交换反应制备生物柴油，是一 种可再生、环保的能源替代品。生物柴油具有燃烧性 能好、污染少等优点。
04
醛、羧酸、酯之间的关系与转化
醛、羧酸、酯之间的转化关系
酸碱中和滴定等方法测定生成的羧酸和醇的含量。
醛、羧酸、酯在有机合成中的应用
醛作为合成中间体
醛可以通过还原、氧化、缩合等反应转化为其他有机化合物，如醇、羧酸、酯等。因此，在有机合成中，醛常被用作 合成中间体。
羧酸的衍生化反应
羧酸可以通过酯化、酰卤化、酰胺化等反应转化为相应的衍生物，这些衍生物在有机合成中具有广泛的应用。
融合多学科知识，拓宽知识视野
高考化学一轮复习 专题10.6 醛 羧酸 酯讲案(含解析)
专题10.6 醛 羧酸 酯讲案（含解析）复习目标：1、 了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。
2、 了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。
3、 了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。
4、 结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸和酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。
基础知识回顾： 一、醛 1、概念醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、分子结构分子式 结构简式 官能团甲醛 CH 2O HCHO—CHO乙醛C 2H 4OCH 3CHO3、物理性质颜色 状态 气味 溶解性 甲醛 无色 气态 刺激性气味 易溶于水 乙醛无色液态刺激性气味与水、乙醇互溶4、化学性质(以CH 3CHO 为例) （1）加成反应醛基中的羰基（ ）可与H 2、HCN 等加成，但不与Br 2加成。
RCHO+H 2 ——→NiΔRCH 2OH（2）氧化反应A ．燃烧：2CH 3CHO+ 5O 2 ———→点燃4H 2O+4CO 2 B ．催化氧化：2RCHO+O 2 ————→催化剂Δ 2RCOOHC ．被弱氧化剂氧化：RCHO+ 2Ag(NH 3) 2OH ———→水浴RCOONH 4+3NH 3+2Ag↓+H 2O （银镜反应）。
—C —ORCHO+2Cu(OH)2 ——→ΔRCOOH+Cu 2O↓+2H 2O （生成红色沉淀）。
【注意】1、凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、还原性，1 mol 的醛基（—CHO ）可与1 mol 的H 2发生加成反应，与2 mol 的Cu(OH)2或2 mol 的［Ag(NH 3)2］+发生氧化反应。
2、醇（R —CH 2OH ）氧化还原R —CHO氧化还原R —COOH分子组成关系： C n H 2n+1CH 2OH ————→-2H C n H 2n+1CHO ————→+OC n H 2n+1COOH 相对分子质量： M M-2 M+143、可在一定条件下与H 2加成的有：苯环、醛、酮、—N=N —等，但酯基不行。
高考化学总复习醛羧酸和酯ppt
氧化成乙酸:
⑥ 2CH3COOH 。
b.燃烧:在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的
化学方程式为2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O。
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c.银镜反应
⑦ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH d.被新制的氢氧化铜氧化
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
a.乙酸跟指示剂作用
指示剂
紫色石蕊
乙酸
变红
b.乙酸与金属的反应
③ 2Na+2CH3COOH 2Na++2CH3COO-+H2↑ c.乙酸与碱(如NaOH)的反应
④ OH-+CH3COOH d.乙酸与盐的反应
CH3COO-+H2O
2CH3COOH+CO32
2CH3COO-+H2O+CO2↑
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第32讲 醛 羧酸和酯
教 一 甲醛和乙醛 材 研 二 乙酸 读 三酯
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考 点
考点一 醛基的性质
突 破 考点二 酯的水解及酯化反应
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一、甲醛和乙醛 1.甲醛 (1)物理性质:甲醛是最简单的醛,为无色、有刺激性气味的气体,易溶于 水,能跟乙醇等互溶。① 35%~40% 的甲醛的水溶液俗称福尔马林, 具有杀菌、防腐等性能。 特别提示 醛类中只有甲醛为气态(常温下),在推断题中可以作为突 破口。
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自测3 下列关于乙酸的叙述不正确的是 ( A ) A.乙酸的分子式是C2H4O2,其中有4个氢原子,因此是四元酸 B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C.乙酸易溶于水和乙醇 D.鉴别乙酸和乙醇可以用碳酸氢钠溶液 解析 乙酸的结构简式为CH3COOH,属于一元酸。
高三一轮复习――羧酸、酯(公开课)PPT课件
式为____________________，反应类型是_____。
(2)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
①1 mol 化合物Ⅲ与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 的
物质的量为_______mol。
②化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，
写出该反应的化学方程式
：
答案：
（1）
取代反应(或酯化反应)
②酯化反应（属于取代反应）
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
1．一元羧酸与一元醇之间的酯化反应
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
二、羧酸的代表物质——乙酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的组成与结构
分子式：C2H4O2 结构式： H O
H CC O H
结构简式：CH3COOH
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
①
②
③
A．用图①装置制取并收集氨气
B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置将海带灼烧成灰 坩埚
D．用图④装置制取乙酸乙酯
④
解析：A 项制取氨气时反应试管的管口要略向下倾斜，因 此不能用图①装置制取氨气，错误；B 项制取乙烯应该用加热 溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置 制取乙烯，错误；C 项灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D 项用图④装置利用乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸 乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时利于乙酸乙酯的分层， 通常要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。
高考化学总复习：第讲醛羧酸和酯教学课件
CH3COOC2H5+H2O CH3COOC2H5+NaOH
② CH3COOH+C2H5OH ③ CH3COONa+C2H5OH
高考化学总复习PPT课件：第32讲 醛 羧酸和酯ppt
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自测5 下列说法不正确的是 ( D )
A.酯类物质是形成水果香味的主要成分
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二、乙酸
1.组成与结构
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分子式为① C2H4O2 ,结构简式为② COOH),在化学反应中一般为O—H键或C—O键断裂。
(或CH3
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a.乙酸跟指示剂作用
指示剂
乙酸
b.乙酸与金属的反应
紫色石蕊 变红
③ 2Na+2CH3COOH 2Na++2CH3COO-+H2↑ c.乙酸与碱(如NaOH)的反应
④ OH-+CH3COOH d.乙酸与盐的反应
2.酯的通式 羧酸酯的通式为RCOOR’。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分
子式为① CnH2nO2(n≥2) ,这种酯与碳原子数相同的饱和一元羧酸互 为同分异构体。
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3.酯的通性 (1)物理性质:低级酯难溶于水,易溶于有机溶剂,密度一般比水小,有芳香 气味的液体。 (2)化学性质:水解反应。如:
高考化学一轮复习专题 醛 羧酸 酯讲
复习目标：1、 了解醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。
2、 了解醛、羧酸、酯的主要化学性质。
3、 了解醛、羧酸、醇和酯等烃的衍生物之间的相互转化关系。
4、 结合生产和生活实际，了解常见的醛、羧酸和酯的重要应用，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全使用问题。
基础知识回顾：一、醛 １、概念醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
２、分子结构分子式 结构简式 官能团甲醛 CH ２O HCHO—CHO乙醛C ２H ４OCH ３CHO３、物理性质颜色 状态 气味 溶解性 甲醛 无色 气态 刺激性气味 易溶于水 乙醛无色液态刺激性气味与水、乙醇互溶４、化学性质（以CH ３CHO 为例） （１）加成反应醛基中的羰基（ ）可与H ２、HCN 等加成，但不与Br ２加成。
RCHO+H ２ 错误! RCH ２OH—C —O（２）氧化反应A．燃烧：２CH３CHO+ ５O２错误!４H２O+４CO２B．催化氧化：２RCHO+O２错误!２RCOOHC．被弱氧化剂氧化：RCHO+ ２Ag（NH３）２OH 错误!RCOONH４+３NH３+２Ag↓+H２O（银镜反应）。
RCHO+２Cu（OH）２错误!RCOOH+Cu２O↓+２H２O （生成红色沉淀）。
【注意】１、凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、还原性，１mol的醛基（—CHO）可与１mol的H２发生加成反应，与２mol的Cu（OH）２或２mol的［Ag（NH３）２］+发生氧化反应。
２、醇（R—CH２OH）错误!R—CHO 错误!R—COOH分子组成关系：C n H２n+１CH２OH 错误!C n H２n+１CHO 错误!C n H２n+１COOH相对分子质量：M M—２M+１４３、可在一定条件下与H２加成的有：苯环、醛、酮、—N=N—等，但酯基不行。
【典型例题１】橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH３）２C===CHCH２CH２C（CH３）===CHCHO 下列说法正确的是（）A．橙花醛不可以与溴发生加成反应B．橙花醛可以发生银镜反应C．１mol橙花醛最多可以与２mol H２发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物【迁移训练１】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水二、羧酸１、羧酸概述：由羧基与烃基相连构成的有机物。
高考化学一轮复习 有机化学 第4讲 醛 羧酸 酯课件
第4讲
解析 欲使银镜反应实验成功，必须用 NaOH 溶液煮沸试管 以除去油污，以免析出的银难以附着在试管上。配制银氨溶 液时，一定注意不要把 AgNO3 溶液滴加到氨水中，应把氨水 滴加到 AgNO3 溶液中，且氨水不要过量，否则容易生成易爆 炸的 Ag3N。 答案 1NaOH 2AgNO3 稀氨水 最初产生的沉淀恰好溶解 3水浴
第4讲
(4)实验步骤：在一支试管里先加入 3 mL 乙醇，然后一边摇 动，一边慢慢地加入 2 mL 浓 H2SO4 和 2 mL 冰醋酸，按上图 所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管 3～5 min， 产生的蒸气经导管通入到饱和 Na2CO3 溶液的液面上，此时 可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。取下盛有饱和 Na2CO3 溶液的试管，并停止加热，振荡盛有饱和 Na2CO3 溶 液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状 液体——乙酸乙酯，并可闻到果香气味。
1为产生光亮的银镜，试管应先用
溶液煮沸，
倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。
2配制银氨溶液时向盛有
溶液的试管中逐滴滴
加
溶液，边滴加边振荡直到
为止。
3加热时应用
加热，产生银镜的化学方程式是
__________________________________________________ ______________________。 解题指导 银氨溶液的配制：取 1 mL 2%的 AgNO3 溶液于洁 净的试管中，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨水，至最 初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
第4讲
解析 这是一组“形似而神不似”的问题。在(1)中，断键与 成键不受限制，加入的 H128O 与 CO 反应，使 CO2 中含 18O， 又通过 CO2 与 H2 的反应使 CO 中也含 18O，所以含氧的物质 中均含有 18O；对于(2)看其断键与成键规律：
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醛
羧酸 酯
[考纲导航] 必考 选考 要求 要求 选考分布 2015 2016 2017
知识条目
9月 10月 4月 10月 4月
(1) 乙醛的分子组成，乙 醛的性质 (加氢还原、催 化氧化)，乙醛与银氨溶 b b 26(2) 26 26
液、新制氢氧化铜反应
的现象
(2) 甲醛的性质、用途以 及对健康的危害 (3) 乙酸的分子组成、主 要性质(酸的通性、酯化 反应) (4)乙酸乙酯的制备实验 (5) 醛、羧酸的组成、结 构和性质特点 b b
答案
羟基
醛基
不能
不能
4
1∶3
3.若一次取样，检验
中所含官能团，按使用
的先后顺序写出所用试剂：_____________________。
答案
银氨溶液、稀盐酸、溴水
【归纳总结】 能发生银镜反应物质的归类 (1)醛类；(2)甲酸及甲酸某酯、甲酸盐；(3)葡萄糖、麦芽糖； (4)其他含醛基物质。 【易错警示】 (1)醛类物质发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应均 需在碱性条件下进行。 (2) 有机物分子中既有醛基，又有碳碳双键时，应先检验 —CHO，后检验 。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
[典例剖析]
【例1】
某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol· L－1的硫酸铜溶
液2 mL和0.4 mol· L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混 合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀， 实验失败的原因是( A.氢氧化钠的量不够 ) B.硫酸铜的量不够
___________________
官能团
3.甲醛、乙醛的物理性质
颜色 状态 甲醛 乙醛 无色 气态 液态 气味 刺激性气味 溶解性 易溶水
与水、乙醇等互溶
4.化学性质(以乙醛为例) 醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为： 醇 氧化 醛――→羧酸。
5.醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响 (1) 醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料 等行业。 (2)35%～ 40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌 (用于种 子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
②低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增多 而降低。
(3)分类
C17H35COOH ）、 脂肪 酸：如乙酸、硬脂酸（_____________ _______ 按烃基 C17H33COOH ）、软脂酸（______________ C15H31COOH ） 不同分油酸（______________ ______ 芳香 酸：如苯甲酸 一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸 按羧基 二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH） 数目分 多元羧酸
后 2 个 —CHO 变为 2 个 —COONH4 ，官能团数目不变， B 项错误；
[考点精练] 1.有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为
，下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是(
)
A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C.先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D.先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水
试剂是(
)
A.Br2的CCl4溶液 C.HBr
B.Ag(NH3)2OH溶液 D.H2
解析
该有机物中的 1 个碳碳双键与 Br2 发生加成反应后引入 2
个—Br，官能团数目增加，A项正确；该有机物与银氨溶液反应 该有机物中的1个碳碳双键与HBr发生加成反应后引入1个—Br， 官能团数目不变，C项错误；该有机物与H2发生加成反应后 —CHO 变为 —CH2OH ，碳碳双键消失，官能团数目减少， D 项 错误。 答案 A
(4)化学性质(以CH3COOH为例)：
①酸的通性： 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 。 为：____________________________
②酯化反应：
18 CH3COOH 和 CH3CH2 OH 发生酯化反应的化学方程式为：
考点二
羧酸
[主干精讲] 1.羧酸 (1)概念及分子结构特点： ①概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。 —COOH 填化学式)。 ②官能团：___________( CnH2nO2(n≥1)。 ③饱和一元羧酸的通式_____________
(2)物理性质： ①乙酸： 状态 液态 气味 刺激性气味 溶解性 易溶于水和乙醇
种，其结构为：
。化合物 A 含氧官能团名称：
________、________；________(能、不能)与 FeCl3 溶液发生 反应显紫色； ________(能、不能)发生消去反应；若与银氨 溶液完全反应，1 mol A 最多可生成________ mol Ag，与
H2 完全加成时化合物 A 与 H2 物质的量之比为________。
解析
A中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键均被氧化，
B 中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加成反应， A 、 B 错 误；对于C若先加银氨溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显
碱性，若不酸化直接加溴水，则无法确定A中是否含有碳碳双键。 答案 D
2.科学家研制出多种新型杀虫剂代替 DDT， 化合物 A 是其中一
b
b
26(3)
26 26
b b
(6) 官能团的概念，常见
官能团的性质
a
b
32(3) 32 32
考点一
醛
[主干精讲] 1.概念 醛是由烃基与醛基相连而构成的) 。 饱和一元醛的分子通式为_______________
2.甲醛、乙醛的分子组成和结构 分子式 甲醛 乙醛 CH2O C2H4O 结构简式 HCHO CH3CHO
C.乙醛溶液太少
解析
D.加热时间不够
该实验成功的关键之一是 NaOH必须过量，而本次实验
中所加NaOH还不足以使CuSO4完全沉淀为Cu(OH)2。
答案
A
【例2】
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构
简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列 )。该拒食素与下 列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该