公安三中高三第四次月考化学试题

公安三中高三第四次月考化学试题
考试时间：1月2日20∶20—22∶00 命题：陈章明审题：王业丹
答题可能需要的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分共54分）
1.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。

从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是
A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰
2．下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可先将氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到所需要的浓度A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥3．下列说法中，正确的一组是
①11H、12H、13H是氢元素的三种核素；②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；
③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨；⑤使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗；
⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同
A．①④⑥B．②③④C．①②⑥D．②③⑥
4．从下列事实所得出的相应结论正确的是
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部5．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉；
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；
D．在NaBr溶液中充入少量氯气；
6．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．在D2O中，质量数之和等于质子数的2倍
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量7．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝无还原性
C．CuSO4溶液与ZnS反应的离子方程式为：Cu2+ + S2-= CuS↓
D．整个过程中涉及到的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
8．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+
9．下列说法中正确的是
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者
B．100mL 1mol·L－1的盐酸和50mL 2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者D．100mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,两者放出氢气的速率相等但质量不相等
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。

下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均能形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 N A
③60gSiO2晶体中含有2N A个Si—O键
④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A
⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A.
A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤
12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)；△H＝―92.4 kJ· mol-1]
下列说法正确的是
A．2c1 > c3B．α1 +α3 < 1 C．2p2 < p3 D．2a = c
13．用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，装置如右图所示。

电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是
A．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸
B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠
C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸
D．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠
14．下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中加入足量的硫化钠溶液：2Fe3＋+ S2— = 2Fe2+ S↓
B．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2＋ClO－+ H2O＝HCO3－＋HClO C．在亚硫酸钠溶液中加入少量新制的氯水：SO32- + Cl2 + H2O = SO42-+ 2Cl- + 2H+ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：
Mg2+＋2 HCO3－＋Ca2+ + 2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + MgCO3↓
15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：ΔH＞0，
T1＜T2
C．反应Ⅲ：Δ
H＜0，T2＞
T1
D．反应Ⅳ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3 Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
A
的
平
衡
转
化
率
反应Ⅰ：
反应温度反应时间
反应Ⅱ：2A(g) C(g)
(C)
压强
反应Ⅲ：
A
的
平
衡
转
化
率
C
的
平
衡
体
积
分
数
反应Ⅳ：3A(g)+B(g)
17．将物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混和，所得混合溶液中，各种离子浓度的大小关系正确的是
A．c(SO42—) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)
B．c(Na+) > c(NH4+) > c(SO42—) > c(H+) > c(OH—)
C．c(SO42—) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)
D．c(SO42—) = c(Na+) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH—)
18．某离子晶体晶胞结构图所示，X位于立方体的顶点Y位于立方体的中心。

对其分析不正确的是
A．晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个
B．晶体中每个Y与其周围的4个X形成正四面体
C．晶体中每个Y同时吸引着4个X，晶体中每个X同时吸引着4个Y
D．晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为109º28"
第II卷(非选择题本卷包括5个小题共54分)
19．（11分）I．已知: N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝―92kJ· mol-1
（1）在一定条件下将1.5molN2和6molH2通入一个恒定容积的密闭容器中，当达到平衡时，容器内的压强为起始的80% ，此时反应放出的热量为
（2）保持温度不变，在相同的容器中，将起始的物质的量变为amolN2、bmolH2、cmolNH3欲使反应向正反应方向进行，且平衡时NH3的物质的量分数为25% 。

试回答：
① c的取值范围是
②则达到平衡时放出的热量为（填代号）
A．一定相等B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者D．前者等于或大于后者
II．某同学在用稀硫酸和Zn反应制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快H2的生成速率
（1）为了进一步研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间
则：V1= V3=
V6=
（2）该同学得出结论：当加入少量CuSO4时，生成H2的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成H2的速率反而降低。

请分析H2速率降低的原因
20．（12分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是（填代号）。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
(2)
上述装置中，A是溶液。

(3)上述装置中，B物质是。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B
物质失效，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之
一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是（填代号）。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出。

21．（9分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。

其中只有反应①、②属非氧化还原反应。

X 、Y 为单质，其余为化合物，B 是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。

据此请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ： 、X ： 、Y ： 。

(2)写出反应②的离子方程式：____________________________________________。

(3)1 g X 与Y 完全反应放热91.5 kJ ，反应③的热化学方程式：________________。

(4)反应④中C 与Y 的物质的量之比为1∶3，D 中只含两种元素，则D 是 。

22．（14分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知：Al 、 Al 2O 3、 Fe 、 Fe 2O 3的熔、沸点数据如下表：
Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得熔融物应是铁铝合金。

理由是：该反应放出的热量
使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理 （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验原理是（用化学方程式表示） （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填字母） A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸 D ．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越小，对应还原产物中氮元素的价态越低。

为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量的上述熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol ）的关系如图所示： 试回答下列问题：
(1)逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液所用的定量玻璃仪器是 ，图中DE 段没有沉淀生成的原因是
（用离子方程式表示）
(2)由上图分析可知，溶液中能结合OH -且能力最弱的是 （填离子符号） (3)通过上图数据计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n(Fe) ∶n(Al)=
23．（8分）称取质量为m 1 g 的NaOH 和NaHCO 3的固体混和物置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m 2 g 。

甲、乙两同学对加热后的剩余固体进行研究。

为了研究方便，令a=m 2/m 1 （1）甲同学作了如下分析：
①上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有：
、
②a 的取值范围是 。

当a=53/79时，剩余固体的成分为（填化学式，下同）
； 当a=53/61时，剩余固体的成分为 。

（2）乙同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L 的硫酸。

产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则乙所取的剩余固体的质量为
公安三中高三第四次月考化学答题卷
一、选择题（3分×18=54分）
19.（11分）
I.（1）（2）①②
II.（1）V1= V3= V6=
（2）请分析H2速率降低的原因
20.（12分）
(1)应选用的仪器是。

(2) A是溶液。

(3) B物质是。

测定结果(4) 应选用的试剂是。

(5)应先溶出。

21.（9分）
(1) A：、X：、Y：。

(2) ______________________ ________。

(3) ______ __。

(4) D是。

22.（14分）
Ⅰ.（1）（2）（3）
Ⅱ. (1) ，(2) (3) n(Fe) ∶n(Al)=
23.（8分）
（1）①
、
②a的取值范围是。

当a=53/79时，；当a=53/61时，。

（2）
公安三中高三第四次月考化学试题参考答案及评分方案
19. 11分
I.（1）69KJ（2分，没单位扣1分）
（2）① 0≤c<1.5（2分）
② D（2分）
II.（1）V1= 9 （1分）V3= 14.5 （1分）V6= 20 （1分）
（2）CuSO4超过一定量时，生成的铜覆盖在Zn粒表面，减少了稀硫酸与Zn接触面积（2分）20．12分
1）abc；（2分，必须答全才得分，见错无分）
2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；（2分）
3）无水CaCl2或P2O5固体；（2分）偏低；（２分）
4）bd；（２分，必须答全才得分，见错无分）
5）石蜡；（2分）
21．9分
(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3（1分）H2（1分）Cl2（1分）
(2)CO2+OH-===HCO3-或CO2+2OH-===CO32-+H2O （2分）
(3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-183 kJ/mol （2分）
(4)NCl3（2分）
22．14分
Ⅰ（1）合理（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）
（3）B （2分）
Ⅱ(1)滴定管或碱式滴定管（2分）NH4+ + OH- = NH3·H2O（2分）
(2) NH4+（2分）
(3) n(Fe) ∶n (Al) = 3∶1 （2分）
23．8分
（1）①NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O，或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）
②53/84＜a＜1 （２分）NaCO3 （1分）NaCO3和NaOH（1分）
（2）25.2 g （２分）。