【全国百强校】吉林省梅河口市第五中学2018届高三第五次月考化学试题(PDF版,无答案)
吉林省梅河口市第五中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题(PDF)
梅河口市第五中学2018年高一下学期期末化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、29届奥运会和24届大冬会上由烟花形成的“历史足迹”、“奥运五环”和“24”都是令人赞不绝口的，其中与绿色奥运五环相关的是A ．锂盐B ．钠盐C ．钙盐D ．铜盐2．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①．常温常压大，9g 甲烷（CH 4）所含的中子数为5N A ②．常温常压下，22.4LN 2气体的分子数小于N A③．64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子④．常温常压下，100mL0.5mol ,L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A ⑤．标准状态下，22.4L 三氧化硫所含有的分子数为N A ⑥．常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4N A A ．①②B ．③④C ．②④D ．⑤⑥3．下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体这入NaCLO 溶液中：SO 2＋2CLO -＋H 2O=SO 32-＋2HCLOB ．向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液的pH=7:Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．向Ca(H 2PO 4)2溶液中滴入过量的NaOH 溶液：3Ca 2+＋6H 2PO 4-＋12OH -=Ca 3(PO 4)2↓＋12H 2O ＋4PO 4D ．112ml(S.T.P)CL 2通入10ml1mol/L 的FeBr 2溶液：2Fe 2+＋4Br -＋3CL 2=2Fe 3++6Cl -＋2Br 24．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①.加热试管时，先均匀加热，后局部加热②.用排水法收集汽体时，先移出导管后撤酒精灯③.制取物质时，先检查装置气密性后装药品④.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤.做H 2还原CuO 实验时，先通H 2流后加热CuO;反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2点燃可燃性气体（如H2、CH4、C2H2等）时，先检验气体纯度后点燃A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确5.标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH 溶液，当溶液的PH=7时，滴入的NaOH溶液体积为A.200mlB.500mlC.250mlD.100ml6．有一种白色粉末由等质量的两种混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
【全国百强校】吉林省梅河口市第五中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(word版)
梅河口市第五中学2017-2018学年度高一上学期期末化学试题第Ⅰ部分选择题（共40 分）一、单选题（20 小题，每题2 分，共40 分。
每题只有一个正确答案）1．下列说法不．正．确．的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．HClO B．Cl—C．Cl2 D．ClO—3．下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO 中毒C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2 不利于植物的生长D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比是A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：15．下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3 所含的氧原子数目为N A B．标准状况下，O2 的体积取决于O2 分子间的距离C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件为标准状况6．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm 的磁流体。
下列说法中正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3 分子直径7．新一代饮用水的消毒剂ClO2 具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2 的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。
2017-2018学年吉林省梅河口市第五中学高二月考化学试题
梅河口市第五中学2017-2018学年度高二月考卷化学试卷（一）第I卷（选择题共50 分）一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．同系物具有（）A. 相同的相对分子质量B. 相同的物理性质C. 相似的化学性质D. 相同的最简式2．下列物质可用分液漏斗分离的是（）A. 碘与酒精B. 硝基苯与水C. 苯与溴苯D. 乙酸与水3．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B． CH3OCH3 C．CH3COCH2CH3 D．C H3C H2OH 4．下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、H OCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。
从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )A. ①⑥②③⑤④B. ⑥③⑤④①②C. ④②⑥①⑤③D. ⑥③④②①⑤5．下列有关物质的表达式正确的是( )A．乙炔分子的球棍模型： B．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3C．丙烯的键线式：D．羟基的电子式：6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必．须．满足的条件是（）A．该有机物的相对分子质量为14 B．分子中的C、H、O 的个数比为1：2：3C．分子中C、H 个数比为1：2 D．该分子中肯定不含氧元素7．下列原子或原子团，不属于官能团的是( )A. —SO3HB. —NO2C. OH—D. —OH8．分子式为C8H11N 的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为（）A. 3B. 6C. 9D. 129．实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A. 1辛烯和3甲基1丁烯B.1氯丙烷和2氯丙烷C. 苯和乙炔D. 甲苯和乙苯10．下列说法中正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体 B．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体 C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D．凡是分子组成相差一个或若干个C H2 原子团的物质，彼此一定是同系物二.选择题：本题共10 小题，每小题3分，共30 分。
吉林省梅河口市第五中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
吉林省梅河口市第五中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g3．下列实验方法不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾5．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D6．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是A．A B．B C．C D．D7．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）①B表示铁和稀硫酸的反应曲线②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等④反应结束后生成氢气的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等。
吉林省梅河口市第五中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试题(含解析)
吉林省梅河口市第五中学2018-2019 学年高一化学放学期 3 月月考试题（含分析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64第 I 卷( 选择题，共50 分)一、选择题：本题共10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 氢气是人类将来最理想的燃料，以水为原料大批制取氢气的最理想的门路是()A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B. 以焦炭和水制取水煤气( 含 CO和 H2) 后分别出氢气C. 用铁和盐酸反响放出氢气D. 由热电站供给电力电解水产生氢【答案】 A【分析】【剖析】以水为原料制取氢气，需要耗费另一种能源，如化石燃料等，并且这些能源都比较紧缺。
而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不断。
【详解】 A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不断， A 正确；B．焦炭是不行重生资源， B 错误；C．用铁和盐酸反响放出氢气成本太高， C 错误；D．电能是洁净能源，无需转变为氢气， D 错误。
答案选 A。
2.是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，以下说法正确的是A. 中子数 117B.质子数293C. 质量数 176D. 原子序数117【答案】 D【分析】【详解】 A.的中子数为293-117=176 ，故 A 错误；B.的质子数为117，故 B 错误；C.的质量数为 293，故 C 错误；D.的原子序数为 117，故 D 正确；正确答案： D。
【点睛】（ 1）①②质子数(Z)＝核电荷数＝原子序数；(2)质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N)3.冰毒有剧毒，人体摄取后将严重伤害心脏、大脑组织甚至致使死亡，禁止吸食。
它的分子式为 C10H15N，此中的氮元素在周期表中处于A. 第IIA 族B.第IIIA族C. 第IVA族D. 第VA族【答案】 D【分析】【详解】氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，应选D。
吉林省梅河口市第五中学2018学年高二上学期期中考试化学试题
第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下列物质中属于强电解质的是：①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C. ①③⑥⑦D.除⑧⑨⑩2. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是：A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3. 下列关于电离常数的说法中正确的是：A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K34. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是：A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体5. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是：A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/LC.将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=66. 常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH 为：A.pH>7B.pH<7C.pH=7D.无法判断7. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11：1B.9：1C.1：11D.1：98. 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-9. 下列离子方程式的书写正确的是：A.硫化钠水解：S2-+2H2O H2S↑+2OH-B.硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2-C.硫化钾水解：S2-+H2O HS-+OH-D.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-+6H2O Al(OH)3↓+3CO2↑10. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是：A.BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解11. 下列说法正确的是A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出13. 25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为（）A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：114. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.溶液的pH:①>③>②B.水电离出的(H+)：③>②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)15. 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)16. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性17. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
吉林市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析
吉林市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。
常温下，X 的单质为气体。
下列说法正确的是（）A．简单阴离子的还原性：X>YB．原子半径：W>Z>Y>XC．Z与W形成的化合物中只含有离子键D．简单氢化物的沸点：Y>Z2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>ZC．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键3．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极是电化学装置的阴极B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 通电C + O2↑4．某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D．1mol该有机物最多与4molH2反应5．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH-通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
2018年吉林省通化市梅河口五中高考化学一模试卷
2018年吉林省通化市梅河口五中高考化学一模试卷一、选择题1．(★)下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中2．(★)相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：43．(★★)在 t℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知 t℃时 AgCl 的 K sp=4×10 -10，下列说法不正确的是（）A．在 t℃时，AgBr 的 K sp为 4.9×l0-13B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D．在 t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数 K≈8164．(★★)分子式为 C 9H 12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（）A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种5．(★★)室温下，用0.100mol•L -1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L -1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）6．(★★)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是（）A．腐蚀过程中，负极是cB．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu 2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓7．(★)在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol二、非选择题8．(★★★)图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．请回答下列问题：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是；（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na -）（选填“＞”“=”或“＜”）．+） c（NO3（4）①4g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式．②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为．（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：．（6）25℃时，若K sp（H）=2.2×10 -20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH -）= ．9．(★★★)甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C 9H 10O 2的有机化工产品E和J．已知：请回答：（1）写出下列反应方程式①B+D→E ；②G→H ．（2）①的反应类型为；②的反应类型为；F的结构简式为．（3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体结构简式．要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种．①；②；③；④．10．(★★★)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．已知：①N 2（g）+O 2（g）═2NO（g）△H 1=+180.5kJ•mol -1②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol -1和-283kJ•mol -1则2NO（g）+2CO（g）═N 2（g）+2CO 2（g）的△H= kJ•mol -1（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）= mol•L -1•min -1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为．A．升高温度B．加入NO C．加催化剂D．降低温度②该反应在第24min时达到平衡状态，CO 2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数值为（保留两位有效数字）．（3）烟气中的SO 2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO 2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO 3水溶液为酸性）：①O点溶液中所含溶质的化学式为；②a点溶液中各离子溶度大小关系为．【化学--选修2：化学与技术】11．(★★★★★)NH 4Al（SO 4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，pH相同的NH 4Al（SO 4）2中c（NH 4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH +）．4HSO 4中c（NH 4（2）如图1是0.1mol•L -1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L -1NH 4Al（SO 4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；②室温时，0.1mol•L -1NH 4Al（SO 4）2中2c（SO 42-）-c（NH 4+）-3c（Al 3+）=mol•L -1（填数值）（3）室温时，向100mL 0.1mol•L -1NH 4HSO 4溶液中滴加0.1mol•L -1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．(★★★★★)（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A．碳正离子（CH 3+） B．碳负离子（CH 3-） C．甲基（-CH 3） D．碳烯（：CH 2）①四种微粒中，键角为120°的是（填序号）．②碳负离子（CH 3-）的空间构型为，与CH 3-互为等电子体的一种分子是（填化学式）．（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH 3）2Ac+CO+NH 3=Cu（NH 3）3（CO）Ac．请回答下列问题：①C、N、O的电负性由大到小的顺序为．②写出Cu的核外电子排布式．③化合物Cu（NH 3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为．④在一定条件下NH 3和CO 2能合成尿素CO（NH 2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．⑤Cu 2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为N A，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为 g•cm -3．【化学--选修5：有机化学基础】13．(★★★★)1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。
吉林省吉林市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
吉林省吉林市达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴.下列说法正确的是入NaOH溶液的体积变化曲线如图A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b点c（HA）/c（A-）=5D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）2．脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：−−−−→(b脱氢醋酸)(a双乙烯酮)催化剂惰性溶剂下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极4．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面5．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。
吉林省吉林市达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
吉林省吉林市达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl32．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）元素代号 A B D E G I J K化合价-1 -2+4-4 -1+5-3+3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．常温下B元素的单质能与K单质反应B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质4．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B ．NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C ．Mg 和Al 的总质量为9gD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 、Z 的最外层电子数之和等于W 的原子序数，Z 元素在地壳中含量最高。
吉林省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题含解析
吉林省达标名校2018年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物2．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2OC．X是HNO2，是还原产物D．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂3．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g4．[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小5．常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体,+-3c(Na)c(HCO)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数a1spKKK6．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。
吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
高三化学可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O―16Na―23S―32Cl―35.5Fe―56Zn―65一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D.温室气体是形成酸雨的主要物质2.科学家用计算机模拟后确认，60个N 原子可结合成N 60分子．下列关于N 60的叙述中正确的是A.N 60是一种新型化合物B.N 60和N 2性质完全相同C.一个N 60分子中有30个N 2分子D.N 60和N 2混合形成的是混合物3.下列化学用语表示正确的是A.离子结构示意图：可表示162O -，也可表示182O -B.乙炔的球棍模型：C.聚氯乙烯的结构简式：D.3PCl 的电子式为4.下列有关反应的离子方程式表示正确的是A.将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：322224SO 2Fe2H O SO 2Fe 4H +-++++=++B.常温下，向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至pH 7=：22442H SO BaOH BaSO H O+-+-+++=↓+C.用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：2322CaCO 2H CaH O CO +++=++↑D.向漂白粉溶液中通入过量2CO ：22232ClO H O CO 2HClO CO --++=+5.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。
下列说法错误的是A.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：--32224SO +H O+NO =HNO +HSO B.该过程中NO 2为催化剂C.第Ⅰ阶段每1mol 氧化剂参加反应，转移电子数目为N AD.还原性SO 2-3＞HNO 26．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（）A ．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应（）B ．第③步反应为C ．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D ．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
吉林省梅河口市第五中学化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(含答案解析
吉林省梅河口市第五中学化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案解析一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
吉林省梅河口市第五中学高三化学最后一模试题
吉林省梅河口市第五中学2018届高三化学最后一模试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl 35.5 Fe56 F19 Mn55 Ag108 Ce140 7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A ．“洧水”的主要成分是油脂B ．“洧水”的主要成分是煤油C ．“洧水”的主要成分是石油D ．其烟的主要成分是石墨8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7N AB ．标准状况下，22.4 L N2 和 CO2 混合△气体所含的分子数为 2N AC ．已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4kJ/mol ，则 NA 个 N2 分子与足量氢气充分反应释放热量 92.4kJD ．Na2O2 与 CO2 反应生成 1 molO2 时，转移的电子数为 2N A9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。
咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。
下列有关咪唑说法不正确的是 A ．化学式 C3 H4 N2B ．分子中含有一种非极性键和两种极性键C ．可以发生取代、加成、氧化反应D ．一氯取代物的同分异构体共有 4 种10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．利用下图装置进行实验，甲乙两池均为 l mol·L －1的 AgNO3 溶液，A 、B 均为Ag 电极。
实验开始先闭合 K1，断开 K2。
一段时间后，断开K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
下列说法不正确的是A．闭合 K1，断开 K2 后，A 电极增重B．闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升C．断开 K1，闭合 K2 后，A 电极发生氧化反应D．断开 K1，闭合 K2 后，NO3－向 B 电极移动12．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＞HClB．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．第二周期主族元素最外层电子数从 1 递增至 7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1 递增至+7850℃D．工业制取金属钾的反应为：KCl(l)+Na(l)═══NaCl(l)+ K(g），所以金属性：Na＞K13．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，K sp(AgCl)＝1×10－12。
吉林省梅河口市第五中学化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(及答案
吉林省梅河口市第五中学化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
吉林市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
12．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确的是
A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
15．下列实验不能达到预期目的是（ ）
实验操作
实验目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
B．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA
C．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA
3．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C．若B为FeCl3，则X一定是Fe
D．A可以是碳单质，也可以是O2
13．下列过程中，共价键被破坏的是
A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华
C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水
14．下列物质与其用途不相符的是
A．乙二醇——抗冻剂B．NaCl——制纯碱
C．Al2O3——焊接钢轨D．甲苯——制炸药
高三试卷化学-吉林省通化市梅河口市第五中学高三上学期12月月考化学试卷及参考答案
高三化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）。
A ．醋酸既能除去水垢，也能除去铁锈B ．热的碳酸钠溶液可以洗去物品表面的柴油C ．穿久变黄的白衬衫用高锰酸钾溶液浸泡后，加入维生素C 洗涤，可恢复白色D ．葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到杀菌的作用2．下列叙述正确的是（）。
A ．酸性：23CHCl COOH CH COOH<B ．HClO 的电子式为H :Cl :O :C ．2Ti+的原子结构示意图是D ．3ClO -的空间构型是平面三角形3．与下列物质工业制法有关的反应不正确的是（）。
A ．工业制硫酸：2232SO O 2SO +催化剂△B ．工业制氯气：2MnO 4HCl +（浓）222MnCl Cl H O+↑+△C ．工业制硝酸：2233NO H O 2HNO NO +===+D ．工业制铝：232Al O （熔融）24Al 3O +↑电解冰晶石4．下列叙述正确的是（）。
A ．沸点：222H O H S H Se<<B ．2OF 和3O 的空间构型均为V 形C ．5PF 分子中所有原子都满足8电子稳定结构D ．2SO 是含有极性键的非极性分子5．下列叙述正确的是（）。
A ．图①装置可用于干燥氯气B ．图②装置可用于制取氨气C ．图③操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡D ．图④装置可用于制备晶体()3424Cu NH SO H O⎡⎤⋅⎣⎦6.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列推理错误的是A.a 与e 反应可生成bB.d 为酸性氧化物C.c 溶于水可生成HClOD.f 、g 中阴离子的VSEPR 模型相同7.《本草述》冲记载了“芳草、山草”，其成分之一的结构简式如图。
下列叙述错误的是A.该物质只含有三种官能团B.该物质的分子式为C 16H 18O 9C.该物质能发生加成反应和取代反应D.1mol 该物质最多能消耗6molNa8.为克服传统的甲烷水蒸气重整制氢工艺中产生积碳和过多CO 的缺点，科学家提出将传统的甲烷水蒸气重整分两步进行，即CH 4催化裂解和催化剂消碳再生交替进行的循环制氢工艺(原理如图所示)。
吉林省梅河口市第五中学2018-2019学年高一3月月考化学试题
梅河口市第五中学高一下学期三月月考化学试卷（考试时间：90分钟；满分100分）说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、第I卷（选择题）的答案请用2B铅笔涂在机读卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-40 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢293是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是2．Ts117A．中子数117B．质子数293C．质量数176D．原子序数1173．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。
它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族4．下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．生成物的总能量一定低于反应物的总能量C．金属与酸反应吸收能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因5．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：A．元素周期表中第1周期所有元素的原子B．18O、31P、119SnC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．27Al、19F、12C6．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的电子层数呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化7．已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X n＋和Y m－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n8．下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键9．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH3U和238 92U的说法正确的是()10．下列有关23592A.235 92U和238 92U互为同位素B.235 92U和238 92U的质量数相同C.235 92U和238 92U是同一种核素D.235 92U和238 92U的核外电子数和中子数均为92二.选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。