2012年高二化学周练十二

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2012年下学期高三第二次周考化学试卷

2012下学期高三化学周考测试题（2） 2012年9月时量：60分钟总分：100分班级姓名可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题4分，共52分。

请将选择题的答案填在答案栏中。

）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2. (2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑3.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg，5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L（）4．下列叙述正确的是（）A．1．5 mol O2体积是33．6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44．8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22．4 L5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

高二下期化学周练试题(含答案)

高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

【VIP专享】2012-06高二期末化学试卷

嘉兴市2011～2012学年第二学期期末检测高二化学（A）卷( 2012年6月)本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35．5，Fe-56，Cu-64，Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题有22小题，每小题2分，共44分）1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源、保护环境，下列说法正确的是A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，以解决淡水供应危机B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A．△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．只有熵增大的反应才能够自发进行D．吸热反应在常温、常压下不能进行，只有在高温高压下才可能进行3．下列实验问题的处理方法中，正确的是A．实验中不慎打破水银温度计，可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发B．在气体发生装置上直接点燃甲烷(CH4)气体时，一定要先检验甲烷的纯度C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．制取NH3实验中，将多余NH3用导管直接导入水槽，用水吸收4．下列事实中，与电化学腐蚀或保护无关的是A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用D．在铁中加入镍、铬等特殊金属形成不锈钢5．用石墨作电极电解足量CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．Cu(OH)2 B．CuSO4 C．CuO D．H2O6．下列有关实验的操作或说法正确的是A．纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常都是以滤纸作为固定相，水则作为流动相B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小D．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素7．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2 mol·Lˉ1硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是A．10℃，20mL、3mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液　B．20℃，10mL、4 mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液C．20℃，30mL、2 mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2 mol·Lˉ1的Na2S2O3溶液8．下列离子方程式错误的是A．氧化铝溶解在强碱中：3H2O+Al2O3+2OHˉ=2Al(OH)4ˉB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2 →C6H5OH+Na++HCO3ˉC．亚硝酸钠与酸性的FeCl2溶液反应：NO2ˉ＋Fe2+＋2H+=NO↑＋Fe3+＋H2OD．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2++4NH3·H2O = Cu(NH3)2++4H2O49．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验10．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠11．下列仪器使用方法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．在加入酸之前，洁净的酸式滴定管应用所要盛装的酸溶液润洗内壁2～3次D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下12．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13．下列说法不正确的是A．分离和提纯物质的方法有很多，如过滤、蒸馏、萃取、纸层析以及滴定法等B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示具有吸水干燥功能C．实验中需用2．0 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL，212 gD．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度14．亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。

高二化学第二次周练化学反应速率与化学平衡

不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！高二化学第二次周练审核：高二化学组一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．(2010·海南)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)2．对于反应N 2＋O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A ．缩小体积使压强增大B ．压强不变充入He 使体积增大C ．体积不变充入He 使压强增大D ．压强不变充入N 2使体积增大3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1时，需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol·L －1时降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s4．体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0是制备硫酸的重要反应．正确的是( )A ．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO 2的转化率B ．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 1－t 26．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ/mol ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走7．(2009·福建)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl CH 3COCH 2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！．A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大8.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．②⑧B ．⑦④C ．①③D ．⑤⑥10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是( ) A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数增加D ．a ＞b12．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！二、非选择题(本题包括6小题，共64分)13．(8分)反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡．(1)若升高温度能使C 的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A 的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C 的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．14. (10分)某化学反应：2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，(1)实验1中，反应在10～20 min 时间内A 的平均速率为________mol/(L·min)．(2)在实验2中，A 的初始浓度c 2＝________mol/L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________________________________________.(3)设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，相同反应时间则v 3________v 1，且c 3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”“＜”)．15．(14分)(2010·全国卷Ⅰ，有改动)在溶液中，反应A ＋2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c (A)＝0.100 mol·L －1、c (B)＝0.200 mol·L －1及c (C)＝0 mol·L －1.反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B 的转化率为________；实验③平衡时C 的浓度为________；(3)该反应的ΔH ________0，其判断理由是__________________________________ ________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：实验②：v B ＝_____________________；实验③：v C ＝_____________________.16．(10分)在一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)为______________．(2)该反应达到平衡时H 2的转化率________．(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)a ．0.20 mol·L －1b ．0.12 mol·L －1c ．0.10 mol·L －1d ．0.08 mol·L －1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L －1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线．17．(10分)在一条件下，A 与B 可发生以下变化：A(g)＋B(g) C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B(起始体积为V )，达到平衡后，生成了 a mol C.①平衡后A 的转化率为____________，容器体积为_____________．②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A 和3 mol B ，平衡后，生成的C 的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ ，容器体积为________．③保持温度、压强不变，开始时放入x mol A 、2 mol B 、1 mol C ，达到平衡后，A 、C 的物质的量分别为y mol 、3a mol ，则x ＝________，y ＝________.(2)若保持温度不变，在体积为V 的定容密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B ，达到平衡后，生成了b mol C.①a 与b 的关系式为____________________；②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量为b ＇ mol ，则b ＇与b 的关系式为____________________________．18．(12分)恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2)＝13 mol ，n t (NH 3)＝6 mol ，a ＝____________.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH 3的物质的量是________mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n (始)∶n (平)＝________.(4)原混合气体中，a ∶b ＝________.(5)达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N 2)∶α(H 2)＝________.(6)平衡混合气体中，n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝________________.。

高二化学第一次周练化学反应与能量变化

河流之所以可以到达目的地，是因为它懂得怎样避开障碍！高二化学第一次周练 2012-8-9 审核：高二化学组1．下列说法或表示法正确的是( )A ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （1）△H=-285.8kJ·mol -1B ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C ．根据中和热△H=-57.3kJ·mol -1，可知将含0.5molH 2SO 4的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJD ．由C （s ，石墨）→C （s ，金刚石）△H= +1.9kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定2．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．1/2H 2SO 4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l ) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq) = CH 3COONa (aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g) = 2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g) = 2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 24．已知热化学方程式C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H ＝－1256kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB ．若转移10mol 电子，则消耗2.5mol O 2C ．若生成2mol 液态水，则△H ＝－2512kJ/molD ．若形成4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ5．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol下列说法正确的是( )A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3河流之所以可以到达目的地，是因为它懂得怎样避开障碍！则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 ( )A ．2△H 1-5△H 2-12△H 3B ．12△H 3+5△H 2-2△H 1C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 37．已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ∙mol —1。

2012高考第十二次周考化学试卷定稿

2012学年度高三第12次周考模拟化学试卷选择题（共7题，共42分，每小题6分）7．“化学是人类进步的关键”。

下列有关说法能反映正确化学观点的是( ) A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液8下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( ) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)9．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是 ( ) A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固10．下列说法正确的是 ( ) A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化11．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋3H2O＋NH＋4D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS＋2H＋12．下列说法正确的是 ( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13．下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀非选择题（共58分）27．（14分）(一)（4分）有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其中主要成分是生石灰(CaO)。

江苏省2012届高二化学学业水平测试模拟试卷与答案

江苏省2012届高二化学学业水平测试模拟试卷与答案2012年无锡市高二学业水平模拟卷化学注意事项1本试卷满分100分考试时间75分钟。

2答题前考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、单项选择题本部分23题每题3分共69分。

每题只有1个选项是符合要求的12011年6月28日第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上医学专家呼吁过量补锌致儿童性早熟全民补碘也是不科学的这里的锌、碘应理解为A.单质B分子C元素D同位素2食品检验是保证食品安全的重要措施下列不属于食品安全检测指标的是A.甲醛的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D淀粉的含量3下列化学名词书写正确的是A.油脂B畜电池C铵基酸D脂化反应4绝大多数原子核是由质子和中子构成的如果质子或中子为某些特定数值原子核就异常稳定科学家将这些数值穆为“幻数”科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”下列有关1442Si的说法不正确的是A1442Si原子核内含有1 4个质子B1442Si的原子序数为14 C1442Si的核外电子数为14 D1442Si原子核内含有42个中子5向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热此时当光束通过该红褐色液体时从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液6下列有关物质的分类正确的是A.石油、煤、小苏打都是混合物B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质DHCl、H2SO4、NH3都是酸7下列物质属于共价化合物的是A.KOH BMgO CC2H6 DN2 8下列物质一定不是天然高分子的是A.尼龙B.橡胶C.蛋白质D纤维素9下列化学用语表达不正确的是A.F一的结构示意图BNaCl的电子式C. CH4分子的比例模型D含8个中子的碳原子的符号614C 10异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是A具有相似的化学性质B具有相似的物理性质C具有相同的空间结构D分子式相同但结构不同11下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确的是 2 A排空气法收集氨气B量取5.3 mL稀盐酸C检验K2CO3的K D转移溶液12植物及其废弃物可制成乙醇燃料下列关于乙醇燃料的说法不正确的是A.它是一种可再生能源B粮食作物是制乙醇的重要原料C乙醇易燃烧污染小D乙醇只能在实验室内作燃料13.下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 CHClO DAgBr 14.下列各种仪器①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶常用于物质分离的是A.①③⑦B①④⑦ C.②③⑥D③④⑦15.纺织工业中常用氯气作漂白剂Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’’Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12 Na2S2O35 H2O2NaCl2H2SO46 HCl 有关该反应的说法正确的是A.该反应中氧化剂是C12 B该反应是复分解反应C反应中S元素的价态降低D该反应中H2O被氧化16.下列措施能减慢化学反应速率的是 A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.28 g氮气含有的原子数为NA B标准状况下22.4 LH2 O中含有的水分子数为NA C1 mol铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为2NA D0.5 mol/LFe2SO43溶液中SO42-的数目为1.5NA 18下列离子方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硫酸中2Fe6H2Fe33H2↑ B钠投入水中NaH2 O Na2OH一H2↑ C氯化铝溶液中加入过量氨水Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4 D氢氧化钡溶液滴人稀硫酸中Ba2 OH一H SO42- BaSO4 ↓H2 O 19下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2、SO42-、OH— BNa、CO32-、Cl一C. H、SO42-、OH— DAg、H、Cl一20如右图所示将锌片和铜片通过导线相连置于稀硫酸中。

2012-2013学年度第一学期高二级周测化学试题(4)

2013-2014学年度第一学期高二级周测化学试题(3)一、选择题（每题只有一个正确选项,2分×15＝30分）1.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾3.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,增大压强,反应物分子中活化分子数增加,所以反应速率加快5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失7.下列各种情况下能大量共存的离子组为A. pH＝7的溶液中:Fe3＋、Cl-、Na＋、NO3-B.水电离出的c（H＋）＝1×10-3mol/L,的溶液中Na＋、CO32-、Cl-、K＋、C.pH＝1的溶液中NH4＋、Cl-、Mg2＋、SO42-D.Al3＋、HCO3-、I-、Ca2＋8.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁溶液达饱和,溶液的酸性会增强B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3＋的水解程度前者比后者小C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3＋的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3＋的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸9.下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-B.I-C. a X2＋D.b X2-10.25 ℃时有三瓶溶液:pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是A.中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液,所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液,该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D.25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－111.常温下,下列各组数据中比值为2:1的是:A.固体Na2HPO4,阳离子与阴离子物质的量之比B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D.等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的c(NH4＋)之比12.常温下,浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。

2012届高三化学周练卷

2012届高三化学周练卷相对原子质量：H:1 O:16 Na ：23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×4=40分）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10N AC ．在KIO 3 + 6HI===3 I 2 + 3H 2O+KI 反应中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥3、一种新型净水剂PAFC （聚合氯化铁铝，分子式为，[AlFe(OH)n Cl 6－n ]m ，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是（）A ．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B ．PAFC 中铁显+2价C ．PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D ．PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在）4、下列离子方程式的书写正确的是（）A ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2+ +2HCO －3C ．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO 32—＋2H +===H 2SiO 3D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2+2OH —===SiO 32—+H 2O5、向含有1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）A ．当Al 3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB ．当SO 42+恰好完全沉淀时，Al 3＋全部转化为AlO 2—C ．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH) 2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al 3＋＋3SO 42—＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓D ．随着加入的Ba(OH) 2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、右图所示是向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol 与加入NaOH 溶液和盐酸的体积xmL 的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A. N 点时溶液中的溶质只有NaClB. 原混合溶液中23():()1:2c MgCl c AlCl =C. ()()c NaOH c HCl =D. M 点之前加入的是NaOH 溶液，M 点之后加入的是盐酸7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红 Cl 2具有还原性 B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝色 Cl 2具有氧化性8、下列推断合理的是（）A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—B ．单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−−−→或盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42—9、下列有关实验操作的说法正确的是（）A ．SO 2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO 2具有漂白性B ．润湿的PH 试纸可用于检验氨气C ．将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42—10、由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）则A A ．若X 是23Na CO ，C 为含极性键的非极性分子，一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是--2323OH +HCO =H O+CO ，则E 一定能还原23Fe OC ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式是2[:::]Na O O Na +-+D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐二、非选择题11、（15分）三氯化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和 HNO 3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（2）写出该反应的化学方程式，若反应中生成0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为个（3）NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。

2012年高二化学(人教版)学业水平测试模拟试卷(3)

2012年高二化学学业水平测试模拟试卷（3）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16S:32 Cl:35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。

请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共69分）一．单选题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

）1．下列作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂2．下列物质中不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蔗糖3．假酒中严重超标的有毒成分主要是：A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 4．鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A．滴加醋酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧5．关于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用6．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应B．水解反应C．取代反应D．聚合反应7．下列属于人体内常量元素的是A．铜、氟B．锌、硒C．氮、氢D．碘、铁8．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂D．小苏打9．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10. 把NaOH溶液和4液中含有A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋11．下列液体中PH >7的是：A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液12．食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍然不熄灭，此时熄灭它的最好的方法是A．立即浇水B．用灭火器C．把油泼掉D．盖严锅盖13．下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是A．C17H35COOH B．C17H33COOH C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH 14．不能选用青霉素治疗的是A．肺炎B．胃痛C．脑膜炎D．外伤感染15．据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。

高二下期化学周练试题5月9日(含答案)

高二化学周练试题（90分钟100分）2014.5.10一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分共60分）1.(2012.福州.期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解2.（2012.福建泉州四校.第二次联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量3.（2012.济宁.期末）下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/molC．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=____A．-441.8kJ·mol-1B．- 254.8kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-15.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B.500o C，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）催化剂加热2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．其他条件不变，向容器中充入不反应的水蒸气作稀释剂，则乙苯转化率为50.0% D．相同温度下起始充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，平衡前v正＞v逆7. 化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥9. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤10. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

鲁教版高二化学高二下期第十二周周考试题.docx

高二下期第十二周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列实验可实现鉴别目的的是( C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（B）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( A)A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制CO时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4．下列除杂方案错误的是( B)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧5．在有固态CaCO 3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)A．CaCl2溶液B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D )A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 的混合气体中含有的原子总数为0.3N AC ．80 mL 10 mol·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为7N A8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )A ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸： CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

高二化学下学期第十二次周练试题-人教版高二全册化学试题

高二化学周练七十四1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。

已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。

根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。

（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。

6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。

Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。

A经①②两步反应得C、D和E。

B经①②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。

提示：（1）写出E的结构简式：____________________________________________。

江西省南康中学2011-2012学年度第一学期高二化学周测(2011,10,6)

江西省南康中学2011－2012学年度第一学期高二化学周测（2011，10,6)一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分,每小题只有1个选项符合题意。

）1.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ）A．再加入30mL 3mol/L盐酸B．改用30mL3mol/L 硫酸C．改用3g粉末状大理石D．再加入一些块状大理石2。

在密闭容器中进行反应:X（g)＋Y2（（g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0。

1 mol/L、0。

3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0。

2 mol/L D．Z为0.4 mol/L3。

在A2＋3B2==2C的反应中，经过t秒钟后,C的浓度增加了0。

6mol/L，在此期间，反应速率V(B2）＝0.45mol/(L·S），则t值为( ）A。

1秒 B. 1。

5秒 C. 2秒D。

2.5秒+ 3H3已达到平衡状态的是4。

可以证明可逆反应N①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2％、H2％都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2）= 0。

6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3）= 0.4mol/（L·min）A、全部B、只有①③④⑤C、②③④⑤⑦D、只有③⑤⑥⑦5．下列各种颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（)A.新制的氯水在光照的条件下颜色变浅B.氢气，碘蒸汽和碘化氢平衡混合气加压后颜色变深。

C。

氯化铁溶液加入铁粉震荡后颜色变浅。

D。

加催化剂有利于氨氧化反应.6。

在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（（g)+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M,若向该容器再充入1molPCl5相同条件下达平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A. M＞N B。

【配套K12】高二化学上学期周练试题(1-17)(实验班)

电解丰城中学2015-2016学年上学期高二周考试卷6化学（实验班.零班）一、选择题（每小题3分，共48分）1.2012年12月5日，十八大报告提出“要始终把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节”，同时指出“推动能源生产和消费革命，控制能源消费总量，加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全”。

下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．①③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑦⑧ 2、下列关于“一定”说法正确的句数是 ( ) ①．pH ＝6的溶液一定是酸性溶液。

②．c(H ＋)＞c (OH －)一定是酸性溶液。

③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H ＋)和水电离出的c(OH －)的乘积一定等于10－14。

⑤. 如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥．0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c (H +)一定增大 ⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧. 使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0句B ．1句C ．2句D ．3句3．下列说法正确的是：（）A ．如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性B ．如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的 4．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -B ．硫化钠发生水解：S 2-+H 2O=HS -+OH-C ．少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO -3十Ba 2++OH -= BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O5、如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/molB ．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q kJ ，则Q ﹤184C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线6．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

推荐学习K12高二化学上学期周末作业(含解析)

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）化学周末作业一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量3．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是( )A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A．固化氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．6．在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．﹣889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol7．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0） B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为( )A．﹣1638 kJ•mol﹣1B．+1638 kJ•mol﹣1C．﹣126 kJ•mol﹣1D．+126 kJ•mol﹣19．已知下列热化学反应方程式( )①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为( )A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol11．根据如图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．融烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生反应为2H++2e﹣=H2D．烧杯b中发生反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl212．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是( )A．d电极：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．Ⅱ中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极13．某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是( )A．镁为负极，发生氧化反应B．原电池中碳极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+C．电解池中阴极处变蓝D．电解池中阴极处变红14．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O215．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、解答题（共3小题，满分0分）16．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系，（填“＞”、“＜”或“=”）．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1__________△H2（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1__________△H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1﹣﹣直接燃烧 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0途径2﹣﹣先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是__________．17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________．（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从__________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向__________（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：__________．（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，﹣1．试根据表中所列键能数据计算a 的223数值：__________．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5k J•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变△H=__________．18．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是__________．在X极附近观察到的现象是__________．②Y电极上的电极反应式是__________，检验该电极反应产物的方法是__________．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是__________，电极反应式是__________．②Y电极的材料是__________，电极反应式是__________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上）化学周末作业一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．【解答】解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．2．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸．下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．【解答】解：向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，该反应为放热反应，盐酸和镁的化学能大于氯化镁和氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊，故A正确；故选A．【点评】本题考查学生常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系，题目难度不大，注意氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．3．我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是( )A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、依据分解反应、氧化还原反应、放热反应的概念进行分析判断；B、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；C、依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．【解答】解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C、该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．4．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )A．固化氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．【解答】解：A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A错误；B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确；D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大．5．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．6．在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．﹣889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，以此解答该题．【解答】解：由题意可知1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量可知，1mol 甲烷（16g），完全燃烧时生成CO2与液态H2O，放出的热量为：55.6kJ×16=889.6kJ，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以CH4的燃烧热﹣889.6 kJ•mol﹣1，故选：C．【点评】本题考查了燃烧热的概念，熟悉燃烧热的概念的内涵与外延是解题关键，注意生成物为稳定氧化物，题目较简单．7．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＞0） B．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C 为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题．8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为( )A．﹣1638 kJ•mol﹣1B．+1638 kJ•mol﹣1C．﹣126 kJ•mol﹣1D．+126 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由结构可知1mol白磷分子中含有6molP﹣P键，1molP4O6分子中有12molP﹣O键，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：结构可知1mol白磷分子中含有6molP﹣P键，1molP4O6分子中有12molP﹣O键，P﹣P键能为198kJ/mol，P﹣O键能为360kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol﹣12×360kJ/mol=﹣1638kJ/mol，故选A．【点评】考查反应热的计算、反应热与键能与键能的关系，难度中等，根据结构判断1mol 反应物含有的化学键是解题的关键．9．已知下列热化学反应方程式( )①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8 kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4 kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为( )A．﹣218 kJ/mol B．﹣109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据盖斯定律结合热化学方程式①×3﹣③×2+②×3计算得到CO气体还原足量FeO 固体的热化学方程式，从而得出反应热．【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol依据盖斯定律计算①×3﹣③×2+②×3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，则1mol CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为﹣218kJ/mol，故选A．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，题目较简单．10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．11．根据如图，下列判断中正确的是( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．融烧杯b中发生还原反应C．烧杯a中发生反应为2H++2e﹣=H2D．烧杯b中发生反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH升高．【解答】解：A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；B、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，电极判断和电极反应是解题关键，题目较简单．12．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是( )A．d电极：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．Ⅱ中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】K闭合时，Ⅰ装置是原电池，Ⅱ是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，d电极方程式为PbSO4+2H2O ﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，以此解答该题．【解答】解：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；B．在Ⅰ装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO2﹣4，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣，故SO42﹣从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理．13．某研究性学习小组的课题为“Mg、C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是( )A．镁为负极，发生氧化反应B．原电池中碳极反应式为Fe3++e﹣═Fe2+C．电解池中阴极处变蓝D．电解池中阴极处变红【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+、正极电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，据此分析解答．【解答】解：原电池中，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+、正极电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，电解池中，阳极上电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2、阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，A．Mg作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B．正极上电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，故B正确；C．阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，溶液呈碱性，所以溶液呈红色，阳极上生成氧气，氧气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极附近溶液呈蓝色，故C错误；D．根据C知，阴极附近溶液呈红色，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应及物质性质即可解答，题目难度不大．14．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是( )A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，据此判断阴阳极上产物．【解答】解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大．15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．二、解答题（共3小题，满分0分）16．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系，（填“＞”、“＜”或“=”）．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＞△H2（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1＜△H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径1﹣﹣直接燃烧 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0途径2﹣﹣先制水煤气 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0再燃烧水煤气 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0△H1、△H2、△H3、△H4之间的关系式是△H2+（△H3+△H4）．．【考点】反应热的大小比较；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；（2）水由气态变成液态，放出热量；（3）由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．【解答】解：（1）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为：＞；（2）水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；故答案为：＜；（3）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案为：△H2+（△H3+△H4）．【点评】本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol．（2）如图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式：CH3OH ﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据计算a 的数值：+391 kJ•mol﹣1．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，并注意标明物质的聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；（2）根据电子流向可知c为负极，负极发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，甲醇失电子被氧化在酸溶液中生成二氧化碳和水，结合电荷守恒和原子守恒书写；（3）根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能求算；（4）利用盖斯定律计算反应热，利用盖斯定律将①×2+②×﹣③×得到热化学方程式；【解答】解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH 在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol；（2）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知c电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，氢离子移向右侧为正极，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；右；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；（3）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1，△H=945kJ•mol﹣1+436kJ•mol ﹣1×3﹣akJ•mol﹣1×6=﹣93kJ•mol﹣1，a=+391 kJ•mol﹣1，故答案为：+391 kJ•mol﹣1；（4）①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1利用盖斯定律将①×2+②×﹣③×可得：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+×（﹣571.6kJ/mol）﹣×（﹣2599 kJ/mol）=+226.7kJ•mol﹣1，故答案为：+226.7kJ•mol﹣1．。