2012-2013学年度上学期期末联考高二化学试题

2012-2013学年度上学期期末联考高二化学试题考试时间：下午16：00—17：30 试卷满分：100分编辑人：丁济亮可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，前8题每小题2分，后8题每小题3分，共40分）1、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B、含有极性键的分子一定是极性分子C、键能越大，表示该分子越容易受热分解D、H-Cl的键能为431.8KJ·mol-1,H-I的键能为298.7KJ·mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定2、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A、液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积B、相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量3、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误．．的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键4、下列说法正确的是（）A、溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，该溶液不一定显酸性B、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C、主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞MD、若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A、具有吸附性B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C、溶解度大于CuS、PbS、CdSD、溶解度小于CuS、PbS、CdS6、下列说法正确的是（）A、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B、处于最低能量的原子叫做基态原子C、硫离子的结构示意图为：D、基态碳原子的电子排布图：7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A、加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B、加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C、④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D、四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应8、下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A、③①④②B、②①④③C、①②③④D、①②④③9、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )A、暖冰中水分子是直线形分子B、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C、暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”10、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A、①⑥⑦B、③⑤⑧C、③⑦⑧D、⑤⑦⑧11、向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（）1mL 0.1molLKI13、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：12，t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。

下列判断正确的是（）A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．t2时，两电极的质量相差5．12 g Array C．a电极与电源的负极相连D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑14、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是（）A、10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B、0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)C、恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D、12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化15、下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na ＋通过，充放电的化学方程式为2Na 2S 2＋NaBr 3 放电充电Na 2S 4＋3NaBr 。

闭合开关K 时，b 极附近先变红色。

下列说法正确的是 （ ）A 、负极反应为4Na －4e －―→4Na ＋B 、当有0.01 mol Na ＋通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体112 mLC 、闭合K 后，b 电极附近的pH 变小D 、闭合K 后，a 电极上有气体产生16、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13（25℃）,0.1 mol·L -1戊溶液的pH 约为10（25℃）。

下列说法正确的是 （ ）A 、原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB 、Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族C 、1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子D 、1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 m ol二、实验题 （本大题共1小题，共12分）17、某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H 2还原CuO 粉末来测定Cu 的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A 连________；B 连________(填写字母)。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a 瓶中溶液可以是_______________________，对应的现象为__________________________________。

(4)丙装置的c 瓶中盛放的试剂为________，作用是____________________________。

(5)为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。

精确测量硬质玻璃管的质量为a g ，放入CuO 后，精确测量硬质玻璃管和CuO 的总质量为b g ，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu 粉的总质量为c g ，进而确定Cu 的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g ，进而确定Cu 的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案所测结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处是________________________________________。

②若按甲方案测定的数据计算，Cu 的相对原子质量为________。

三、填空题 （本大题共4小题，共48分）18、（本题满分14分）二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NOx 的方法处理NOx ，反应如下：第18题图甲 CH 4(g)+4NO 2(g) ＝4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ；△H ＝ －574 kJ·mol －1CH 4(g)+4NO(g) ＝2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ；△H ＝ －1160 kJ·mol －1则CH 4(g)+2NO 2(g) ＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ；△H ＝ ；（2）汽车尾气中的主要污染物有CO 、NOx 、碳氢化合物等，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)；△H ＜0。

生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

若在一定温度下，将2molNO 、1molCO 充入1L 固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则①前15s 内的平均反应速率v (N 2) = _______（小数点保留3位）；② 该反应平衡常数K= （小数点保留3位）；③ 若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO 、N 2各0.6mol ，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）；20min 时，若改变反应条件，导致N 2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是 （填序号）；a 加入催化剂b 降低温度c 缩小容器体积d 增加CO2的量④该可逆反应△S 0（填“>”、“<”或“＝”），在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（3）CO 分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O 2-可以在固体介质NASICON 中自由移动。

下列说法错误的是 A ．负极的电极反应式为：CO+O 2—―2e -＝CO 2B ．工作时电极b 作正极，O 2-由电极a 流向电极bC ．工作时电子由电极a 通过传感器流向电极bD ．传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高（4）利用Fe 2+、Fe 3+的催化作用，常温下将SO 2转化为SO 42－ 而实现对SO 2的处理目的。

其中Fe 3+的最外层电子排布式为 ；SO 2的VSEPR 模型名称为 ；与SO 2互为等电子体的离子有 。

（5）N 2O 5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N 2O 5，如图乙所示 ，N 2O 5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。