高三氧化还原计算题

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氧化还原反应的电势计算练习题

氧化还原反应的电势计算练习题氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，涉及物质的电子转移和氧化态的变化。

本文将通过一系列电势计算练习题，帮助读者加深对氧化还原反应电势的理解和计算能力。

1. 题目一已知反应：2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2 Ag根据该反应，请计算标准电极电势差，并判断该反应属于何种类型的反应。

解答：根据题目中给出的反应方程式，我们可以看到该反应涉及银离子和铜之间的电子转移。

要计算标准电极电势差，我们需要了解各种物质的标准电极电势。

根据常见离子标准电极电势表（以标准氢电极为基准），我们可以得到以下标准电极电势值：Ag+ + e- → Ag E° = +0.80 VCu2+ + 2e- → Cu E° = +0.34 V标准电极电势差计算公式为：ΔE° = E°(产物) - E°(反应物)将上述两个反应的标准电极电势代入该公式，我们可以得到：ΔE° = (+0.34 V) - (+0.80 V) = -0.46 V根据标准电极电势差的数值，我们可以判断该反应为非自发反应（非放电反应），属于逆反应类型。

2. 题目二已知反应：2 H2O + 2 Cl- → Cl2 + 4 H+ + 2 e-根据该反应，请计算标准电极电势差，并判断该反应属于何种类型的反应。

解答：根据给出的反应方程式，我们可以看到该反应涉及氯离子和水之间的电子转移。

同样地，要计算标准电极电势差，我们需要了解各种物质的标准电极电势。

根据常见离子标准电极电势表（以标准氢电极为基准），我们可以得到以下标准电极电势值：2H2O + 2 e- → H2 + 2OH- E° = -0.83 VCl2 + 2e- → 2Cl- E° = +1.36 V标准电极电势差计算公式：ΔE° = E°(产物) - E°(反应物)将上述两个反应的标准电极电势代入该公式，我们可以得到：ΔE° = (+1.36 V) - (-0.83 V) = +2.19 V根据标准电极电势差的数值，我们可以判断该反应为自发反应（放电反应），属于正常反应类型。

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。

【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。

【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。

氧化还原反应的计算练习含答案

氧化还原反应的计算练习1.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：（）2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）:2 :1 :4 :13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数比为（）:3 :4 :1 :54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1（）A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为（）6.将的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是和 NO2和 N2O4、和 D. NO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为8.9.将Mg和 Cu的合金克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和 Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mL NO2和672mL N2O4气体(S·P·T)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为克，则x的值为_____。

高中化学氧化还原专题练习题(答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。

中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。

下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+CuD ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。

为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。

下列叙述中错误的3是CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO2＋A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CnA．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2mol S 原子被氧化nC．生成6mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。

氧化还原反应计算

解析：2×2＝3x x＝4/3mol
y＝2/3mol 选：C B D
1×2＝3y
4/3+2/3＝2mol
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（）mol/· L.
2 10 a C． 3 103 a D． A． 1 10 a B． V V V
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OHC. 6 mol I-
D. 6 mol Li
8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4
C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：
224 mL ：10mL×10L／mL×1mol/L＝ 22400 mL mol 1
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3 的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3 被还原，则a:b不可能是（）
的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，Br2被还原
为Br－，由此可推断溶液中 A、C A.一定含有I－，不能确定是否含有Fe2+和Cl－
B.不含有NO3－、Fe3+、Cl－ C.一定没有NO3－、但可能有Cl－、Fe3+ D. 一定含有I－，一定没有NO3－、Fe3+

高中化学氧化还原反应计算题集锦带答案

高中化学氧化还原反应的计算一．选择题（共25小题）1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V22．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．第一次溶解的金属8.4g全为铁且反应的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1C．原混合物中铜和铁各0.15molD．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24L NO3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：34．向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是（）A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L5．已知200mL浓度为0.2mol•L﹣1的H2C2O4溶液恰好与40mL浓度为0.4mol•L﹣1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A．+4B．+3C．+2D．+16．将32g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被700mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol7．某温度下，将1.4mol I2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题

高三化学有关氧化还原反应的的计算试题1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2【答案】B【解析】等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I2最多的也是得电子最多的物质，假设各物质均是1mol，则H2O2→H2O得2mol电子；IO3－→I2得5mol电子，同时I-失去电子也成为碘单质；MnO4－→Mn2+得5mol电子；HNO2→NO得2mol电子，所以最终生成碘单质最多的是IO3－，答案选B。

【考点】考查对氧化还原反应的分析2.(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑（2）还原Co3+ （其它合理答案也给分）Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。

（其它合理答案也给分）（3）CO32-+Co2+=CoCO3↓（4）CoCl2•H2O【解析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根据题意知，Co2O3·CoO和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是还原Co3+；盐酸具有还原性，能被Co2O3•CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；离子方程式为CO32-+Co2+= CoCO3↓；（4）根据题给图像知，CoCl2•6H2O～CoCl2238 130m 65mg 解得：m=119mg设 A 物质的化学式为CoCl 2•nH 2O ，则有： CoCl 2•6H 2O ～CoCl 2•nH 2O △m 238 18（6-n ） 119mg 119mg-83mg解得：n=2，所以A 物质的化学式为：CoCl 2•2H 2O 。

高三氧化还原练习题

高三氧化还原练习题一、选择题（每题3分，共12分）1. 在氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物2. 以下哪个反应不是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 根据题目1和2的答案，下列哪个选项是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 镁（Mg）D. 硫酸（H2SO4）4. 在下列反应中，哪个元素的氧化态发生了变化？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O2 → 2H2O + O2二、填空题（每空2分，共10分）5. 在氧化还原反应中，氧化数增加的物质是______，氧化数减少的物质是______。

6. 判断下列化合物中各元素的氧化态：- Na2O中的钠（Na）的氧化态是______。

- H2O中的氧（O）的氧化态是______。

- CO2中的碳（C）的氧化态是______。

7. 已知反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，其中铁（Fe）的氧化态从0变化到+3，氯（Cl）的氧化态从0变化到______。

三、计算题（每题5分，共10分）8. 已知反应：2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O。

计算在这个反应中，银（Ag）的氧化态变化了多少？9. 某化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C][D]，如果A和B的初始浓度都是0.1M，C和D的初始浓度都是0.2M，求反应达到平衡时，A的浓度。

四、简答题（每题8分，共8分）10. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中常见的氧化还原反应的例子。

氧化还原反应的相关计算及配平习题训练

1氧化还原反应的相关计算及配平习题训练一、氧化还原反应的相关计算1、判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化，还是被还原，把结论填在括号中。

（1）FeCl 2→FeCl 3（）（2）WO 3→W （）（3）H 2SO 4→H 2（）（4）HCl →Cl 2（）（5）HClO →O 2（）（6）PCl 3→PCl 5（） 2..在反应KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O 中，电子转移总数是（）A.6B.5C.4D.33.在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：5 4.在K 37ClO 3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 反应中（） A ．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B ．被氧化的HCl 占参加反应HCl 总量的5/6 C ．K 37ClO 3只有一部分发生还原反应 D ．反应完成后37Cl 存在于KCl 5.在SiO 2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A ．36∶30B ．60∶36C ．2∶1D ．1∶26.在SO 2 +2H 2S=2H 2O+3S ↓ 中氧化产物和还原产物物质的量之比为（） A ．2:3 B.2:1 C.1:2 D.3:27．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M 的化合价是（）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+68.在4Zn+10HNO 3==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（）A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶49.Cu 与HNO 3反应时, Cu 被HNO 3氧化成Cu(NO 3)2 ，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3.该反应中的还原产物是( )A.NO 2B.NOC. N 2D.NH 4NO 3-x 72O M -2S O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++---x 72O M10.在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化剂和还原剂分别是（）A.Cl2和Cl2B.Cl2和NaOHC.NaOH和Cl2D.NaClO3和NaCl11.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．4∶3∶2C．2∶3∶1 D．2∶2∶112.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( )A.5:8B.3:5C.5:4D.5:313.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶114.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

备战高考化学氧化还原反应(大题培优易错难题)含详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

氧化还原经典试题及详细解析

一、单选题(本大题共11小题，共11.0 分)1. 已知有如下反应：① ClO-3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，② 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，③2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A.Cl2 > ClO-3 > Fe3+ >I2B. Cl2 > ClO-3 > I2 > Fe3+C.ClO-3 > Cl2 > Fe3+ >I2D. ClO-3 > Fe3+ > Cl2 > I2【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中ClO-3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO-3 > Cl2，②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ > I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 > Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO-3 > Cl2 > Fe3+ > I2，故 C 正确。

故选C。

2. 在反应3S + 6KOH= K2SO3+2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3 + 3H 2O中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S → K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S → K2 SO3，S 化合价升高，则S被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故 A 正确。

高考化学氧化还原反应的计算及方程式的配平1(原卷版)

氧化还原反应的计算及方程式的配平1.（2020·浙江省舟山一中模拟）已知氧化性Br2>Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2++b Br-+c Cl2d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.02101 2C.20120 2D.22221 42．(2020·河南信阳质检)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。

下列说法不正确的是() A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol3．(2020·黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物4．(2020·吉林省通化一中模拟)向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－15．(2020·河北省重点中学联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。

高考化学知识点复习《氧化还原反应相关计算》十年真题

高考化学知识点复习《氧化还原反应相关计算》十年真题1．【2022年湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如A ．b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 2．【2022年6月浙江卷】关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．【2022年1月浙江卷】关于反应4CO 2+SiH 4高温 4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1molSiO 2时，转移8mol 电子 4．（2021·湖南真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。

下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在5．（2021.6·浙江真题）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：16．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是（）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。

氧化还原反应计算题

氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。

（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。

⑵标出电子转移方向和数目。

⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。

3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。

氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题唐荣德1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为( B )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC )A. m gB. 34mg C.n4g D.n2g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C )A. NO2B. NOC. N2OD. N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶1D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O56．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C )A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶1(MCE92.12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B )A. 3∶5B. 5∶3C. 5∶8D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D )A. 1∶1B. 5∶3C. 3∶1D. 1∶39．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D )A. (a－b) molB. (2a－b) molC. (6a－2b) molD. (a－3b) mol10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

高中化学氧化还原反应的配平与计算

氧化还原反应的配平与计算1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( ) A ．4B ．6C ．8D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162＝8。

2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．X 是还原产物B ．ClF 3中氯元素为－3价C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。

3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。

下列说法错误的是( )A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。

高中化学专题知识复习-专题8氧化还原的计算

专题 8 氧化还原的计算
题组 1 氧化剂、还原剂定量关系计算
1．反应 3Cl2＋ 6KOH===5KCl ＋ KClO 3＋ 3H 2O 中，氧化剂与还原剂的质量之比是 ( )
A ． 1∶1
B ． 1∶ 5
C． 5∶ 1
D ．3∶ 2
2．物质的量之比为 2∶ 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
8． D [反应 ①② 中氧元素都是从－ 2 价升高到 0 价，转移 2 个电子，反应 ③④ 中氧元素的
化合价都是从－ 1价升高到 0 价，转移 1个电子，所以四种方法中所转移的电子数目之比是 2∶
2∶1∶ 1，答案选 D。 ]
9．B [ 根据化合价的变化可知， 1 mol 氧化剂得到的电子分别是 2 mol、5 mol 、5 mol、1 mol 。但由于 IO－3 的还原产物也是单质碘，所以选项 B 中生成的碘单质最多，答案选 B 。 ] 10．B [有一半的 Br－被氧化时， Fe2＋已被完全氧化为 Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色， A 正确；溶液中发生的反应为 2Fe2＋＋Cl2===2F3e＋＋ 2Cl－， 2Br－＋ Cl2===2C－l＋ Br2，反应后溶液中 Cl－的物质的量为 2 mol，Br－的物质的量为 1 mo，l 溶液体积相同，故 c(Cl－) ≠c(Br－)，B错；
() A ． 2 mol
B ． 3 mol
C． 4 mol
D ．5 mol
16．Ⅰ .据报道，日常生活中，将洁厕液与 84 消毒液混合使用会发生中毒的事故。
(1)84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：若将 84 消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为