过滤和蒸发
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去除污染物——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案
去除污染物——高中化学《过滤和蒸发》优秀教案。
高中化学教学中，过滤和蒸发是基础的内容，也是进行实验操作的基本技能。
在此基础上，我们需要进一步探讨这两种方法在去除污染物方面的应用和优点。
一、过滤的原理和应用过滤的原理是将液体或气体中所带的固体颗粒去除，通过由纸、布、过滤膜和多孔板等材料组成的过滤介质，使液体或气体通过过滤介质，而固体颗粒被拦截在过滤介质表面。
过滤中所使用的介质不同，操作方法也不同，常用的过滤装置包括滤纸漏斗、玻璃棒滤器和吸滤瓶等。
过滤技术在去除污染物中应用广泛，尤其是在工业中，常用于各种粉尘和颗粒物的过滤、水处理等。
例如，工业废水处理中，通过物理化学反应，使污染物与水分离，并进行过滤继续去除残留的颗粒等物质。
利用生物活性炭过滤、活性炭吸附技术，能有效去除水中有机物、异味和氯气等物质。
二、蒸发的原理和应用蒸发是将液体蒸发至气态的过程，蒸发器是进行蒸发的常见设备。
蒸发在许多过程中应用广泛，如在化学工业中，蒸发常用于分离固体、液体等混合物，也常用于精炼化学材料等。
蒸发技术在去除污染物中也有重要应用。
例如，对于含有机物或盐等的废水，可通过蒸发技术将水分子蒸发掉，从而获得更高的废物浓度。
在医疗废物处理中，通过蒸发使含污物质沸腾后蒸发，使其形成固体残留物，能够更好地对排出的废物进行处理。
三、过滤和蒸发方法的优点1.过滤法过滤法具有过程简单、成本低廉、设备精度高、易于操作等优点。
对于大多数情况下需要去除固体颗粒的液态、气态混合物，过滤法是一种很好的选择。
尤其对于废水处理领域，过滤法通常被广泛应用，可有效地去除各种有害物质。
2.蒸发法蒸发法通常被使用在水回收等领域，通过对废水进行蒸发处理，可以使污染浓度得到提高，从而更好地进行后续处理。
蒸发法还具有设备简单、可控性高、安全性高等优点。
在电力生产和化工生产中，也能通过蒸发法将废水中的固体物质提取出来。
过滤和蒸发是在去除污染物中应用广泛的两种方法，对于不同的污染物有不同的处理效果。
过滤与蒸发课件
二、过滤和蒸发 1．过滤：分离 难溶固体 和液体 。写出下图仪器的名称。
2．蒸发： 将可溶性 固体从溶剂 中分离出来。
2．(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？ (2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒 分别起什么作用？ (3)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？
【提示】 (1)溶解→过滤→蒸发。 (2)三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时， 用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因 局部温度过高而造成液滴飞溅。 (3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应蒸发皿中 出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。
采取的措施 应先通CO或H2，排净装置内空 气后，再对装置进行加热
防暴沸 防失火
加热液体
浓硫酸的稀释 可燃性物质遇到 明火
在待加热液体中加入碎瓷片(沸石)
将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中， 同时用玻璃棒搅拌
可燃性物质一定要远离火源
防中毒 制误类取食等有重毒 金气属体盐；加中盐或装制后生尾备，鸡气有立蛋吸毒即清收气服装体用置；大或误量在食的通重鲜风金牛橱属奶
第 3 步 运用——精选习题，落实强化 1．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水 润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸 边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判 断依据。
【答案】 C
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作 方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
过滤蒸发_蒸馏与萃取
2.蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
1 蒸发过程中要不断搅拌 2 在加热至有大量固体析出时, 要用余温加热 3 热的蒸发皿不能直接放在实验台上, 以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳．
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的 杂质除去. 2.装置
ห้องสมุดไป่ตู้
温度计
蒸馏烧瓶
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
2.冷凝水，下 口进，上口出
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） ２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤） ３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） ５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
萃取是从均匀的混合物中提取出某种物 质，但是还存在于一个容器中。（横刀 夺爱） 分液是把在一个容器中已经分层的两种 液体分放到两个容器中。（分道扬镳）
笃学二
萃取和分液
选取的萃取剂需符合下列条件：(1)不能与被萃取物质发生 化学反应 ；(2)与被萃取的溶液中的溶剂_________ __________ 不能互溶 ； (3)被萃取的物质在萃取剂中比在原溶液的溶剂中有更大的 溶解度；(4)与被萃取的物质容易分离。 _______
化学实验基本方法(一)过滤 蒸发
从实验学化学——过滤蒸发一、过滤是除去液体中不溶性固体的一种操作或者是将液体与固体分离。
适用范围：固体与液体的分离。
主要仪器：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、普通漏斗、烧杯（2个）、滤纸。
操作要点：（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口仅靠玻璃棒；玻璃棒仅靠三层滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
简记：杯靠棒、棒靠纸、颈靠壁。
二、蒸发通过加热使液体挥发，从而减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。
适用范围：浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。
主要仪器：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯。
注意事项：1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。
操作口诀皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。
较多固体析出时，移去酒灯自然蒸三、仪器1. 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
2. 蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
3. 酒精灯：化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
4. 普通漏斗：用于过滤或向小口容器转移液体。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
数据分析方法
数据记录
准确记录实验过程中的各项数 据，如温度、压力、液位等， 以及实验结果的数据，如产物
的纯度、收率等。
数据分析
运用统计学和数据处理技术对 实验数据进行处理和分析，如 绘制图表、计算标准偏差和回 收率等，以评估实验结果的可
靠性和稳定性。
结果解释
根据数据分析结果，对实验结 果进行解释，分析实验的成功 与失败的原因，提出改进建议
。
数据处理的常用软件和技术
Excel
Excel是一款常用的数据处理软件，可用于数据的 输入、整理、计算、图表绘制等，方便快捷。
Matlab
Matlab是一款数值计算软件，可用于算法开发、 数据可视化、数据分析等方面，适用于较为复杂 的数学模型和数据处理任务。
Origin
Origin是一款专业的科学数据处理软件，具有强 大的数据处理和分析功能，适用于各种科学实验 数据的处理。
得到纯净产品
通过分离和提纯，可以得到更高 纯度的产品，以满足工业或科学 研究的需要。
研究和开发新材料
通过分离和提纯，可以研究和开发 新的材料，推进科学技术的发展。
分离和提纯的方法
沉淀法
萃取法
利用物质的溶解度不同，通过添加沉淀剂等 方法将溶解的物质沉淀下来，实现分离。
利用物质在两种或多种溶剂中的溶解度不同 ，通过萃取剂将物质从一种溶剂转移到另一 种溶剂中，实现分离。
注意观察滤液质量，及时调整操作参数 ，保证分离效果；
合理选择操作参数，如压力、流量、温 度等，以提高过滤效率和降低能耗；
保持过滤设备清洁，防止物料残留和结 垢；
03
蒸发的基础知识
蒸发的定义和原理
蒸发定义
蒸发是液态变为气态的相变过程，是物质三态变化的一种形式。
混合物的分离和提纯过滤和蒸发
2023-11-06CATALOGUE 目录•混合物分离方法•提纯方法•过滤方法•蒸发方法•应用实例01混合物分离方法根据固体颗粒的大小进行分离，大的先沉淀，小的后沉淀。
固体颗粒大小重力作用离心作用利用重力作用，使固体颗粒在液体中自然下沉。
利用离心机旋转产生的离心力，使固体颗粒在液体中沉淀。
030201使用滤膜将固体颗粒从液体中过滤出来。
滤膜过滤使用纸过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
纸过滤使用砂芯过滤器将固体颗粒从液体中过滤出来。
砂芯过滤利用高速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
高速离心利用低速旋转的离心机，使不同密度的物质分离。
低速离心利用不同的旋转速度，使不同密度的物质分离。
差速离心固液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种固体中萃取出来。
液液萃取使用一种溶剂将目标物质从一种液体中萃取出来。
气液萃取使用一种溶剂将目标气体从一种液体中萃取出来。
萃取分离在常压下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
常压蒸馏在减压条件下进行蒸馏操作，将不同沸点的物质分离出来。
减压蒸馏使用精馏塔进行蒸馏操作，将高纯度的物质分离出来。
精馏蒸馏分离02提纯方法溶解提纯溶解提纯是指利用物质在溶剂中的溶解性质，将目标物质溶解于溶剂中，从而实现物质的分离和提纯。
常用的溶剂包括水、乙醇、甲醇等，根据不同物质的溶解性质选择合适的溶剂。
溶解提纯的优点是操作简单、成本低，适用于大多数有机物和无机物的分离和提纯。
结晶提纯结晶提纯的优点是分离效果好，适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些无机盐和有机碱。
结晶提纯的缺点是操作要求高，需要控制温度、结晶时间等条件，且结晶过程中可能会引入其他杂质。
结晶提纯是指利用物质在不同温度下的溶解度的差异，控制温度使目标物质结晶析出，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯升华提纯是指利用物质在不同温度下的蒸汽压的差异，控制温度使目标物质升华，从而实现物质的分离和提纯。
升华提纯的优点是适用于难以用其他方法提纯的物质，如某些有机物和无机物。
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
二、蒸发
1 作用:将 _固_体__溶__质__从_溶__剂__中_ 分离出来
2 实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、 蒸发皿 、 玻璃棒、 酒精灯。
3 操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3 。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免 液体局部过热 而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用 余热 蒸干溶剂。
MgCl2
NaOH MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl
强调
1.操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
2.试剂顺序：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后， 盐酸必须在过滤之后。
四、硫酸根离子的检验
原理:SO42- 与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸 的白色BaSO4沉淀。
1 试剂: 稀盐酸、BaCl2溶液
2 操作步骤:某溶液
无沉淀
_白__色__沉淀,证明原溶液中有SO42- 。
混合物的提纯
为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列 步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A Ba(OH)2
C HCl
过滤与蒸发操作方法
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于 水的氯化银,化学方程式为：
AgNO3+KCl == AgCl↓+KNO3 将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生 进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅
拌,搅拌的作用是 加速固体溶解 。
化学实验的基本操作方法 过滤与蒸发
；
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离
子？
；如果有，应该如何除去
SO42－离子？
；
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和
Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作
的目的是
；
1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙， 得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列
溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精
盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”
及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过
程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿
（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加
热。其正确的操作顺序(用序号填写)为
思考：如何除去泥沙？如何除 去Ca2+、Mg2+、SO42-
海水的化学组成示意图
注意
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 3.不引入新杂质； 4.后续试剂应除去过量的前一试剂； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
除去可溶性杂质
（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
除去沉淀表面吸附的杂质。
3、如果沉淀是所需要物质，过滤后如何
进行洗涤操作？
①用玻璃棒引流(防止滤纸破损),往 漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀;
②重复洗涤2-3次。Na2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2
NaCL 4、如何判断沉淀是否洗涤干净?
取最后一次洗涤液少量，加入AgNO3溶液如果无 沉淀生成说明沉淀洗涤干净
混合物的分离提纯(实验)
混合物的分离提纯
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
一、过滤和蒸发
1、过滤：适用不溶性固体与液体混合物的分离。 【主要仪器】漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 【注意事项】
“一贴” “二低”
“三靠”
2、蒸发
适用于可溶性固体与液体的分离。
主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
注意事项：
１、蒸发过程中要不断搅拌 ２、在加热至有大量固体析出时，要用余温加热 3、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，取用它用 坩埚钳．
应用：粗盐的提纯
步骤
溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 不溶物留在滤纸上
滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸 ，液体渗过滤纸，
的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤
器中的液面不能超过滤纸的边缘。
提示：另外一位同学做蒸发的前期准备，比如洗干 净蒸发皿等，不要等到过滤完才蒸发，大约过滤出 5ml溶液就可以进行
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同
时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、通过上述的操作得到的是纯净的氯化钠吗？
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
流入另一个烧杯中
蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒 水份蒸发，逐渐析 精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液 出白色固体 ，待出现较多固体时停止加热。
【实验一】过滤与蒸发
1、溶解：称取约2 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯
中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
高一化学 过滤和蒸发
盐酸
除去沉淀 BaCl2溶液 和气体
出现 白色 沉淀
含SO42-
过滤操作的注意事项
不溶性固体和液体 （1）过滤是分离____________ 的方法。
（2）过滤时，必须做到 滤纸紧贴漏斗内壁 一贴： 滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗 二低：
中的液体液面略低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃
棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤 纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
蒸发操作的注意事项
问题与思考
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问
在分离和提纯物质时，要除 掉杂质。化学上所指的杂质都 是有害和无价值的吗？你能举 例说明吗？
方案三：先加NaOH ，再加入BaCl2 ，最后加入 Na2CO3溶液，过滤后得到精制食盐水。
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下： Mg2+ Ca2+ SO42特征 + OHNa+ CO32- Ba2+ ClNa 除杂试剂 过量的 除杂试剂 OHH+ ClNa+、ClCO32H+ ClBa2+
Na+ CO32-
控制pH
H+ Cl- CO 23
注意
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液
☆稀盐酸过滤后加入
2、离子的检验 （要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
① SO42- 的检验
原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓
混合物分离和提纯--过滤、蒸发、蒸馏、萃取
混合物分离和提纯
———过滤、蒸发、蒸馏、萃取
殷列 王春艳
摘 要:混合物的分离和提纯在新课标全国卷中常以两 种 方 式 考 查:一 是 通 过 装 置 图 的 形 式 考 查,二 是 通 过 叙 述 或 描 述 操 作 方 法 及 其 原 理 进 行 考 查 . 本 文 主 要 分 析 常 见 的 混 合 物 分 离 方 法 :过 滤 、蒸 发 、蒸 馏 和 萃 取 .
关 键 词 :过 滤 ;蒸 发 ;蒸 馏 和 萃 取
一 、过 滤 (图 １) １．适用范围:不溶性 固 体 与 液 体 分 离 (或 难 溶 物 与 易 溶
物 分 离 ).
２．注意事项:①一 贴,滤 纸 紧 贴 漏 斗 内 壁;二 低,滤 纸 低 于漏斗边缘,液面 低 于 滤 纸 边 缘;三 靠,烧 杯 紧 靠 玻 璃 棒,玻
静置分液
氢氧化钠与乙酸反应
分析:I２ 虽在乙醇 中 的 溶 解 度 较 大,但 水 与 乙 醇 能 以 任 意比互溶,乙醇 不 能 作 萃 取 剂,故 A 项 错 误;乙 醇 与 乙 酸 乙 酯均属于有机物,它们相溶,不 能 采 取 分 液 的 方 式 分 离,故 B 项错误;氢氧化钠能与溴反应,生成溴 化 钠、次 溴 酸 钠 不 溶 于
原理都正确的是
选项
目的
分离方法
( ) 原理
A 分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶 解 度 较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇 的 密 度不同
用氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 C 溴苯中的溴
分液
氢氧化钠能与溴反应, 生成钠盐不溶与溴苯
D
用氢 氧 化 钠 除 去 乙 酸 乙酯中的乙酸
４．常 见 命 题 【例２】 (工 艺 流 程 题 )从 硫 酸 铜 滤 液 中 得 到 胆 矾 晶 体 的 实 验 操 作 是 、 、 、洗 涤 、干 燥 . 分析:欲得到某 晶 体,要 求 操 作 描 述:蒸 发 浓 缩、冷 却 结
过滤蒸发蒸馏萃取
2.蒸馏和萃取
（1）蒸馏：利用液体混合物各组分沸点 的不同，分离液态混合物
①主要仪器：冷凝器（见课本P7 ）
【实验1－3】 实验室制取蒸馏水
②气密性检验：
连接好装置，在冷凝器出口处接一橡胶管， 并将橡胶管插入水中，微热烧瓶。若水中有 气泡产生；冷却至室温，橡胶管中有水柱产 生，则气密性良好。
③冷凝器的使用：
SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作。其中正确的
操作顺序是C（D
）。
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③
加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
生活中用到过滤操作的例子 定义（见课本P8倒数第四行）
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止___________。
分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4！
左盘重，样品轻 B.
还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4！
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
正确的检验操作为：
？ 取被检验溶液 加过量盐酸 无沉淀 加BaCl2溶液 酸化
白色结沉论淀：说明被检溶液中含 注意要排除CO32-、SSOO432-、Ag+的干扰
除去粗盐中的可溶性杂质 ——CaCl2、MgCl2、Na2SO4
【思考与交流】
（1）除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别 选用什么试剂？
④摇匀的方法？
⑤分液时：
a.与大气相通；b.上走上，下走下。
小结：
第一节 化学实验基本方法
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第2课时
目标导航
过滤和蒸发
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
2.蒸发 (1)概念:分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。 (2)主要仪器名称:铁架台(带铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 (3)注意事项: ①蒸发过程中要不断搅拌液体。 ②当加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。
第2课时
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1.过滤的操作要点:一贴、二低、三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸的边缘。 三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的 底端应轻靠到漏斗中三层滤纸一侧;漏斗颈的末端应靠到接受器的内 壁上。 2.蒸发操作注意事项 加热时不能将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热, 利用余热将剩余液体蒸干。
答案:SO4 选用 BaCl2(不用硝酸钡,因为会引入难以除去的 NO3 )除 去;Mg2+选用 NaOH(不用氢氧化钾,因为会引入难以除去的 K+)除 去;Ca2+选用 Na2CO3(同时除去过量的 Ba2+)除去。
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3 化学方程式 BaCl2+Na2SO4 MgCl2+2NaOH CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 BaSO4↓+2NaCl Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl, BaCO3↓+2NaCl
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迁移训练 2 某溶液中含有较大量的 Cl-、CO3 、OH三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验 出来,下列实验操作顺序正确的是( ①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 Ba(NO3)2 溶液
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(3)蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯 加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固 体时停止加热。 现象:水分不断减少,溶液中有固体析出。 目的:从溶液中得到食盐固体。 2.在粗盐的提纯实验中,几次用到了玻璃棒, 其作用和目的是什么? 答案:在粗盐的提纯实验中,3 次用到了玻璃棒。 溶解:搅拌,加速溶解。 过滤:引流,防止液体溅出。 蒸发:搅拌,防止局部过热,液滴飞溅。
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迁移与应用 例 1 在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是(
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
)
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 解析:蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A 项未过 滤即蒸发,不能除去泥沙。 加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,所以 B 项不 对。 当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干, 所以 C 错。 答案:D
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1.初步学会使用过滤的方法对混合物进行分离和提纯。 2.初步学会使用蒸发的方法对混合物进行分离和提纯。 3.初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯。 1.掌握过滤、蒸发的基本操作。 2.知道实验室中漏斗、酒精灯等常用仪器的主要用途和使用方法。
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2.检验 SO4 时,能否用稀硝酸酸化?为什么? 扰,不能检验出原溶液是否含有 SO4 。
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答案:不能用稀硝酸酸化,因为用稀硝酸酸化后不能排除 SO3 的干
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1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、 玻璃棒、 烧杯、 铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠在 三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
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迁移与应用 例 2 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4 及泥沙,可将粗盐 溶于水,然后进行下列 5 项操作:①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适量 盐酸;④加过量 Na2CO3 溶液;⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 ( ) A.⑤ 2
杂质离子只能以沉淀的形式除去吗? 提示:除去杂质离子不一定让它以沉淀的形式除去。 如 CO3 也可以 让它转化为 CO2 气体。
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4.SO4 的检验 (1)试剂:BaCl2 溶液、稀盐酸; (2)步骤: 某溶液 液中有 SO4 。
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预习交流 1
(1)你知道沙里淘金吗?淘金者是用什么原理和方法将金从沙里分 离出来的? (2)你能用哪些方法将铁屑分离出来? (3)分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害 和无价值的吗?你怎样看待这个问题?能举出一些例子吗?
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提示:(1)金是一种很不活泼的金属,在自然界中通常以游离态存在。 金的密度又很大,所以从沙里淘金,可用水冲洗的方法从沙里提取密度 很大的金。在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,可提 取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进行分 离的方法。 (2)如果铁屑和沙混合,根据铁能被磁铁吸引的性质,可以用磁铁将 混合物中的铁屑分离出来。 (3)化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的,如水中含有的一 些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见,要视杂质性质及含量来评 价其是否有害或在人类活动中是否有利用价值。化学中除杂 ,主要是因 为杂质的存在会影响某物质的利用价值,如在化学反应中杂质的存在 可能会引起一些副反应,或杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。
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C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
解析:Ca2+、Mg2+、SO4 均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里 需要考虑两个问题,一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去 Mg2+,可选 CO3 ,也可选 OH-作沉淀剂,两者比较,选 OH-较好。二是要保 证杂质离子除尽,所加试剂应过量。在后续操作中还必须考虑除去前面 操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。 如除去 SO4 带入的 Ba2+,可与 Ca2+一起用 Na2CO3 溶液除去,这样就可确定操作顺序为②⑤④①③。 答案:C
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3.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸 盐,应加入什么试剂?请填写下表(可参考相应物质的溶解性)。
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 化学方程式
A.①②④②③
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) ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加
B.④②①②③
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C.①②③②④ D.④②③②① 解析:先检验 CO3 ,过滤后再检验 OH-,再过滤,最后检验 Cl-,可避免 Ag+对 OH-和 CO3 检验的干扰。 答案:B
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(1)分离和提纯的比较
分离 含义 区别 物理方法 化学方法 把混合物的各成分分开 分开后的各物质要恢复原来的状态 沉淀、置换、加热等 提纯 把混合物中含有的杂质除去 杂质不必恢复原状态