高中化学第四章第二节富集在海水中的元素—氯(第3课时)学案新人教版必修1
新人教版高一化学必修一 第四章第二节：富集在海水中的元素——氯(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
【重点难点】氯气的化学性质。
【使用说明】本学案需2课时完成。
第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。
【预习自学】一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
二、Cl2的化学性质：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。
氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。
氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。
1、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________；现象：与Fe反应方程式：____________________________________；现象：与Cu反应方程式：_____________________________________；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。
化学：第四章第二节 富集在海水中的元素氯 教案人教版必修
化学１第四章非金属元素第二节富集在海水中的元素—氯一．学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标１．知识与技能目标（１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。
（２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。
（３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。
了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。
（４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。
（５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力２．过程与方法目标（１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。
（２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。
（３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。
３．情感态度与价值观目标（１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。
（２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。
（３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。
（４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。
从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。
从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案23 新人教版必修1
结论：
Cl2+H2O====HCl+HClO
HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质
结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。
通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质
问题讨论：（投影）
请各小组结合以上知识，讨论下列问题：
1、液氯与氯水有什么区别？
2、氯水的成分是什么？
学生讨论，交流，汇报。
1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。
2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。
结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。
阅读讨论
次氯酸的性质？
播放多媒体课件，次氯酸的分解
ห้องสมุดไป่ตู้学生讨论后，总结：
1、次氯酸具有酸性；
2、次氯酸具有氧化性；
3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。
2HClO 2HCl＋O２↑
将知识总结，培养归纳综合能力。
深入探究
（投影）
1、氯气和水反应生成什么物质？
2、酸和碱反应生成什么？
3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？
1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？
2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质
高一化学人教版必修一4.2富集在海水中的元素__氯 学案
第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯学习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
知识梳理一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为 。
(3)氯气的物理性质(4)氯气的化学性质 ①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为，瓶口出现。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为。
2．次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
②不稳定性：。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。
【特别提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的区别探究升华[思考探究]探究1氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？(2)对氯水微热有什么现象？(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？探究2次氯酸漂白性的实验探究为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
问题思考：(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？[认知升华]升华1氯水性质的多重性升华2次氯酸的漂白性注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。
当堂检测1．下面对氯的叙述，正确的是()A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．如图是一组检验氯气性质的装置。
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案高一化学第四章第二节氯气（第二课时）学案教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2=2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
高中化学 4.2《富集在海水中元素氯》教案 新人教版必
第二节富集在海水中元素——氯第一课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于______和_______的盐矿中。
2.海水中含有氯元素的化合物主要是。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，_____溶于水（1体积水可溶解_______体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为和，易。
液氯通常保存在中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。
氯元素是典型的元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是_______的非金属单质，具有很强的性。
能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。
2、与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象：H2和Cl2的混合气体光照实验现象：化学方程式：H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为。
【思考与交流】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识（1）燃烧_________（填“一定”或“不一定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才可以燃烧；（2）燃烧的本质是____________________________。
高中化学 人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 教学设计、教案
第二节 富集在海水中的元素——氯课时1 氯气的性质及应用目标与素养：1.了解氯的结构和主要性质及应用。
(微观探析与变化观念)2.了解氯水的性质及应用。
(科学探究与创新意识)3.了解含氯漂白剂和消毒剂的原理。
(社会责任)一、氯气1．氯的原子结构及存在(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成Cl －，表现出典型的氧化性。
(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。
2．Cl 2的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色气体刺激性 气味有毒1体积水溶解 约2体积氯气3．Cl 2的化学性质 (1)与金属的反应(2)与非金属的反应①Cl 2＋H 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰，瓶口上方有白雾出现。
②Cl 2＋H 2=========光照或△2HCl ，光照或加热Cl 2和H 2的混合气体，会发生爆炸。
(3)与H 2O 的反应①反应方程式：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
②氯气的水溶液称为“氯水”。
(4)与碱的反应①与NaOH反应——制漂白液化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
漂白液的有效成分为NaClO。
②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉或漂粉精的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。
4．氯气的用途(1)Cl2是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、次氯酸(HClO)如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。
次氯酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cl的最外层电子数为7，易得电子表现强氧化性。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第课时)教案 新人教版必修
第二节富集在海水中的元素——氯错误!本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到,第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等.氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分）。
针对以上内容,对教材进行以下处理:氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解,第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备);氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会—-造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素--氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入（发现问题),在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想（例如:氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式），并由学生亲自设计实验证明自己的猜想（例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索（例如蓝色石蕊试纸为什么会变白?为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质),并让学生自主探究氯气的另一性质—-与碱反应.以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑.此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密.本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时,能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。
2019-2020学年人教版必修1 第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 教案设计
第二节富集在海水中的元素——氯教学目标1.了解氯的存在形态以及氯气的物理性质。
2.能从氯的原子结构特点和氯气的化学性质认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
3.知道氯气与水、与碱反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
学情分析在此之前，学生已学习了第三章金属元素，知道钠、铝、铁等金属元素在化学反应中表现强还原性，本节课是元素化合物的一节重要知识，所涉及的氯元素的单质在化学反应中具有强氧化性。
通过本节课的学习，有助于学生进一步巩固氧化还原反应及离子反应的相关知识，加深对物质的结构与性质的理解。
重点难点氯气的化学性质；氯水成分的探究。
4教学过程【新课导入】化学史话1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。
忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。
经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
【实验探究】展示一瓶新制备氯气，引导学生观察其色、味、态。
归纳总结氯气的物理性质。
【板书】一、活泼的黄绿色气体---氯气1、物理性质：黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水（25℃ 1：2）、有毒；易液化。
【思考与交流】1﹒如果你身边发生氯气泄漏，你该怎么办？2﹒对氯气这种有毒气体如何闻其气味？【讲解】闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”。
【设问】根据氯的原子结构，它应该具有强还原性还是强氧化性?为什么?【讲解]】氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。
从而由0价变为-1价。
高一化学必修一第4章第2节第1课时富集在海水中的元素—氯导学案含答案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质：(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体； (2)密度比空气 大 ；(3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
）① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》教案
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》精品教案
（第一课时）
教学目标：
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
教学重点、难点
重点：氯气的化学性质
巩固练习
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
3、下列说法不正确的是（）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是。
高中化学 第二节《富集在海水中的元素——氯》 教案 教学设计
—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气学生自主学习布置任务：阅读教材P82—P85页内容，独立完成本节导学案第1课时内容。
（15分钟）通过教材和导学案进行自主学习。
自主学习，培养他们学习的主体意识。
联系旧知引入新知回忆氯原子结构示意图；结论：Cl+ e－→Cl－氯元素是非金属很强的一种元素；从而初步预测氯气性质。
画出氯原子结构示意图，并分析其特点。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
阅读史料认识氯气物理性质【投影】历史事件：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。
当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。
面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。
这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
[板书] 1、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1 ：2。
【思考与交流】从以上历史事件中归纳氯气的物理性质。
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
阅读史料初步了解氯气引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考以下问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯通过阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学的实验室制法气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。
并思考问题，书写化学反应方程式。
生的解决问题迫切愿望。
通过实验探究氯气化学性质教师引导。
2019-2020年高中化学 4.2.3 富集在海水中的元素-氯(第3课时)导学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学 4.2.3 富集在海水中的元素-氯（第3课时）导学案新人教版必修1【学习目标】1.了解漂白粉的成分及漂白原理。
2.学会氯离子的检验。
【重点难点】漂白原理，氯离子的检验。
【自主学习】⑤与碱的反应Cl2与碱溶液反应生成金属氯化物、和水。
a.与NaOH溶液的反应化学方程式为：是漂白液的制取方法，其有效成分为【对点训练】你知道人们常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它来作有色物质的消毒剂？b.与Ca(OH)2的反应化学方程式为：，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分为：(3)漂白液、漂白粉和漂粉精可作和【对点训练】抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？漂白原理：失效原理：【合作探究】三、氯离子的检验方法：【随堂练习】1.能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀2．将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②3．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O24.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，为确定白色固体的成分进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀(说明：Ag2CO3为白色沉淀)；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯3
总 课 题
第四章非金属及其化合物
分课题
富集在海水中的元素
课型
习题
课时目标
三维
目标
知识与技能
使学生掌握氯气的化学性质
使学生了解氯气的物理性质和用途
情感、态度、价值观
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。。
过程与方法
培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力
培养学生的观察、思考、总结能力
3.2.2.2次氯酸不稳定在光照条件下分解写出反应方程式
3.3根据氯气与水的反应原理,推测氯气与氢氧化钠能否发生反应?若反应,其产物是什么?
3.3.1氯气与氢氧化钙的反应
提问：以上两种反应用于制作漂白剂则有效成分分别是什么？
阅读课本学习漂白粉和漂白液
4.如何对Cl-进行检验？请您设计实验
课
后
反
思
培养学生自学能力
其它
学法指导
授课重点
氯气的物理和化学性质，氯水的漂白性。
授课难点
氯气的物理和化学性质，氯水的漂白性。
授课用具
规范要求
板
书
设
计
富集在海水中的元素氯
一、物理性质
二、化学性质
1与金属反应
2与非金属反应
3与水反应
4与碱反应
课后任务
练习册
课后题
新 课 程 标 准 教 学 过 程
（“自主、合作、探究”教学及学习过程）
3.1.2实验铁与氯气的反应，观察实验现象写出反应方程式
3.1.3实验铜与氯气的反应，观察实验现象写出反应方程式
阅读课本
3.2与非金属的反应
3.2.1实验与氢气的反应，观察写出实验现象及反应方程式
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富集在海水中的元素—氯（第3课时）
【学习目标】
1. 掌握氯气的实验室制备方法。
2. 掌握卤素化学性质的递变规律。
【学习过程】
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
1. 氯气的实验室制备：
（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置：
①装置特点：固＋液气
②主要仪器：铁架台(带铁圈) 、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
③C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；E装置用向上排空气法收集Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（3）收集方法：
①向上排空气法(Cl2密度大于空气) 。
②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体) 。
（4）验满方法：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
（5）尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
2. 卤素——成盐元素：
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族
元素，简称卤素。
（1）原子结构：原子结构的相同点是最外层各有7个电子；不同点是从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。
（2）化学性质的相似性：卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。
这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。
中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
①与H2化合：X2 + H2 ===2 HX
②与水的反应：从F2→I2逐渐减弱
2F2+2H2O===4HF+O2
X2 + H2O === HX + HXO（X= Cl 或Br或I ，Br2与I2和水反应比较微弱）
③氧化性：卤素单质与卤化物反应，把较不活波的卤素从它的卤化物溶液中置换出来（F2除外）。
氧化性：F2>Cl2 > Br2 > I2
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
【当堂检测】
1. 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
2. 下列离子方程式错误的是( )
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
3. 以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
4. Cl2是一种重要的化工原料。
(1) 盛氯气的钢瓶上应贴的标签为________。
A．腐蚀品B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_______________________。
Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(3) 将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况) 是________L；被氧化的HCl的质量是________g。
5. 实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。
(1) 连接好装置后，先_____________________________________。
(2) 向烧瓶里加入少量________粉末，在分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm－3的________慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
(3) 用________加热，便能生成氯气。
(4) A中盛放的是________，其作用为_____________________________。
(5) B中盛放的是________，其作用为______________________。
(6) C装置收集氯气时应注意__________________________。
(7) D中盛放的是________，其作用为_____________________。
(8) 从中可以得出氯气的物理性质为______________________________。
答案与解析。