2019-2020年高考冲刺卷02化学试卷 无答案
2019-2020年高三高考冲刺卷(二)化学试题含答案
绝密★启用前2019-2020年高三高考冲刺卷（二）化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
2019-2020年高三高考模拟试卷(化学)
2019-2020年高三高考模拟试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Al －27 Cl －35.5 K －39 Ca-40 Fe －56 Cu —64 Ba —137 Mn －55 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O ）。
下列说法正确的是 A ．16O 与18O 为同种核素 B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素 C ．16O=C=18O 的化学性质与16O=C=16O 几乎相同D ．用 16O=C=18O 与Na216O2反应生成的氧气中含18O2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A ．溴乙烷的消去反应：CH3CH2BrC2H4↑ ＋ HBr B ．FeO 在空气中受热，迅速被氧化：6FeO + O22Fe3O4 C ．粗硅的制取：SiO2 + CSi + CO2 D ．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：3．设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA 个 B ．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC ．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA 个电子，阳极溶解铜32gD ． 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O 的混合物中含有NA 个碳原子4．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。
元素A 的单质是密度最小的气体，元素B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
2019-2020年高三高考考前适应性测试(二模)化学试题
2019-2020年高三高考考前适应性测试（二模）化学试题xx．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟．考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方．第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分．2．第1卷共20小题，1 – 13 题每小题4分，14 – 20 题每小题5分，共87分．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体．8．有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9．下列说法正确的是A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10．下列有关化学用语的使用正确的是A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– +CO2↑B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3+ + CO2–3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO2↑C．已知离子的还原性：Sn2+ > Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + Sn2+D．298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，l mol CO 完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨) + 12O2(g) = CO(g) ΔH = – 110 kJ·mol – 111．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B．钚(Pu)属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．14C与14N质量数相同，可以互称为同位素12．常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1的6种盐溶液pH如下溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 下列说法正确的是A．电离能力：HCO–3> HSO–3> HClOB．结合H+的能力：SiO2–3> CO2–3>SO2–3C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D．若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3 13．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项操作或现象实验目的A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B用饱和的Na 2CO 3溶液可以将BaSO 4转化为BaCO 3 证明K sp(BaSO 4) > K sp(BaCO 3) C在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl 2溶液 制取无水MgCl 2 D 将SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证H 2SO 3的不稳定性28．(15分)氨的合成是最重要的化工生产之一．I ．合成氨用的氢气有多种制取的方法：①活泼金属(如钠、钾)直接跟水反应 ②金属(如锌或铁或铝)跟稀盐酸或稀硫酸反应 ③电解水制氢气 ④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C + H 2O(g) 高温===== CO + H 2 ⑤由天然气或重油制取氢气：CH 4 +H 2O(g) ========高温催化剂CO + 3H 2 (1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ．(2)比较方法①和⑤， g 金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH 4跟水反应产生氢气的量相等．(3)已知有关反应的能量变化如下图，则方法⑤反应的焓变ΔH = ．Ⅱ．在3个2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H 2(g) + N 2(g) 高温高压催化剂2NH 3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器甲 乙 丙 反应物投入量3 mol H 2、2 mol NH 3 6 mol H 2、4mol N 2 2 mol NH 3 达到平衡的时间（min ）5 8 N 2的浓度（mol/L ）c 1 1.5 NH 3的体积分数 ω1ω3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2分析上表数据，下列关系正确的是(A．2c1 > 1.5 mol/L B．ω3 = ω1C．2ρ1 = ρ2(2)在该温度下该反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2) =Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．从理论上分析，该电池工作过程中(填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．29．(14分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理．(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式．②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为．③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2(标准状况)，则相当于节约NaNO2的质量为g．④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为．II．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li 放电LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的充电阳极反应式．常温下以该电池为电源电解200 mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)．30．(13分)有资料表明：乙二酸(HOOC–COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol·L–1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．(2)已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性．①用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因②常温下0.1mol·L–1 NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系(3)①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有②乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：，C装置的作用是．【选做部分】共7个题．考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答．31．(未命题)【化学——化学与技术】32．(8分)【化学——物质结构与性质】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素的原子序数依次增大．已知：F 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E 原子价电子(外围电子)排布ms n mp n –1 ；D 原子最外层电子数为偶数；A 、C 原子的p 轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 (填序号)A ．金属键的强弱：D>EB ．基态原子的第一电离能：D>EC ．E 元素与B 元素形成化合物的化学式为EB ，EB 的晶体属于离子晶体D ．A 、B 、C 三种元素电负性由大到小的顺序是：C>B>A(2)元素G 是和F 在同一周期的副族元素，它的基态原子中最外层电子数与F 原子相同．G 元素的核外电子排布式为 ；(3)A 与C 形成的非极性分子中，σ键与π键的个数比为 ；已知B –3 的空间构型与A 与c 形成的非极性分子相同，则B –3 中心原子的杂化轨道类型为 ．(4)已知F 元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 (用元素符号表示)33．(8分)【化学一有机化学基础】某有机物A 其相对分子质量为88，经测定A 分子中C 、H 、O 原子个数比为2：4：l ，且存在C —O 键和C —O 键，B 在HIO 4存在并加热时只生成一种产物C ．已知：①ROH + HBr(氢溴酸) ――→ΔRBr + H 2O请根据上述相关反应的信息和转化关系回答：(1)E →F 的反应类型为 反应．(2)G 的结构简式为 ．(3)请写出C与银氨溶液反应的化学方程式．(4)有机物A存在多种同分异构体，其中甲属于酯类且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有3组峰，甲的结构简式为．。
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绝密★启用前2019-2020年高考冲刺卷02化学试卷无答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是( )A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油7．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A ．B 极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性B ．电池放电时，A 极电极反应为：2Na +＋xS +2 e －= Na 2S XC ．电池放电时，Na +向电极A 极移动D ．电池放电的总反应为2Na ＋xS = Na 2S X ，每消耗1molNa 转移2mol 电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ A ．右图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0使用和未使用催化剂时，程中的能量变化B ．己知：2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条 件下的ΔH 相同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol －112．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A ．在一定条件，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应B ．两种物质各1mol 分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol 和3molC．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）14A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O)C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)D．向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同第II卷(非选择题共80分)16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO 3的目的是 ▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是▲ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2的作用是 ▲ 。
（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3-。
为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 ▲ 。
(填写字母)A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）化合物E 的结构简式为 ▲ ；由C→D 的反应类型是 ▲ 。
（3）写出B→C 的反应方程式 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl 3发生显色反应；III 、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：▲ 。
18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲ 。
（2）试剂X可能为▲ 。
A．氯水 B．CaO C． SO2 D．H2O2（3）已知：Ksp＝1.0×10-39，Ksp＝1.0×10-12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲ 。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。
19．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：2，请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为▲ （填“a”或“b”）。