离子反应思维导图
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
高中化学全套思维导图(高清版)
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1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
人教版九年级化学上册 《分子和原子》思维导图课件
思维导图解读——分 子
(4)用分子的观点解释问题 ①用分子观点解释物理变化、化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身 发生了变化，生成了其他物质的分子。例如，水变成水蒸气，水分子本身没有变， 只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，生成了氢分子和氧分子， 水分子发生了变化，这是化学变化。 ②用分子的观点解释纯净物和混合物 由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是 固定的；混合物是由不同种分子构成的，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成 的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
或反应中各原子种类和数目未发生改变等)
典例精析
【解析】 从第一个图分析知：每一个碳酸分子是由一个碳原子、两个 氢原子和三个氧原子构成的；对比第一、第二个图可知，在此变化过程中 体现了化学变化的本质，即一个碳酸分子分解成一个碳原子、两个氢原子 和三个氧原子，分子可以再分，而原子在化学变化中不可再分，是化学变 化中的最小粒子；第二、第三个图说明，原子可重新结合成分子，两个氢 原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子和一个碳原子结合成一 个二氧化碳分子。
谢谢观看
思维导图解读——分 子
【注意】①分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物理性质；物质 的物理性质(如：颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现，单个 分子无法体现物质的物理性质。例如，水和冰都是由水分子构成的，化学 性质相同，但物理性质不同，水是液态，冰是固态。
②分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一”粒子，如构 成金刚石的“最小”粒子是碳原子。
典例精析
【例3】氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈 表示氧原子)，下列根据图得出的结论错误的是 ( D )
思维导图-高考生物专题-细胞的分子组成和基本结构
6.蛋白合成、加工、运输过程图解示意图
思维导图——高考生物
写出上图中序号所指结构的名称:①核膜 ,②核糖体,③内质网,④ 高尔基体 , ⑤细胞膜。
xiaycn
思维导图——高考生物
1.渗透作用的原理
考点三 物质出入细胞的方式及实例
(1)渗透装置的两个条件 ①半透膜:动物细胞的 细胞膜 相当于一层半透膜,成熟植物细胞的 原生质层 相 当于一层半透膜。 ②膜两侧溶液具有浓度差:动物细胞的 细胞内液 与外界溶液具有浓度差,成熟植物 细胞的 细胞液 与外界溶液具有浓度差。 (2)植物细胞发生质壁分离的原因 ①外因:外界溶液浓度 大于 细胞液浓度。 ②内因:原生质层(包括 细胞膜 、液泡膜 、两层膜间的细胞质 )的伸缩性 大于 细胞 壁的伸缩性。
①原核生物: 细菌、蓝藻。
②真核生物: 动物、植物、真。菌
(3)两者共有的细胞器是 核糖体 ,遗传物质都是 DNA ,都能产生
的变异是基因突变;原核细胞的遗传物质不与 蛋白质 结合,基因表达时
转录和翻译 同时 进行。
xiaycn
2. 细胞膜的结构、功能关系
思维导图——高考生物
磷脂
进行信息交流
控制物质进出细胞
思维导图——高考生物
生物膜
细胞膜
xiaycn
5.细胞中的水
思维导图——高考生物
自由水 抗利尿激素
参与细胞内的 化学反应 提供液体环境 运输作用
减弱 增强
增强
减弱
xiaycn
考点二 细胞的结构和功能
1.比较原核细胞和真核细胞的异同
思维导图——高考生物
(1)判断依据: 有无以核膜为界限的细。胞核
(2)举例
xiaycn
浙教版八年级科学上册思维导图：第1章水和水溶液
液态水：江河湖海、 雨、露、雾等
气态水：水蒸气
水的沸点和冰点
水的沸点：在标准大气压下， 水在100℃时沸腾
水的冰点：在标准大气压下， 水在0℃时结冰
相图在水中的表现
水的固态：冰的 形成和融化
水的液态：温度 和压力下的变化
水的气态：蒸发 和凝结的过程
相态变化与环境 因素的关系
03
水的循环
水的循环过程
世界各国对水资源的利 用存在差异，发达国家 和发展中国家在水资源 利用方面存在较大差距。
水资源利用现状面临诸 多挑战，如水污染、水 资源短缺和水资源浪费 等。
针对水资源的利用和保 护，各国政府正在采取 措施，如建立水资源保 护区、推广节水技术和 加强水资源管理等。
水资源的可持续利用
节约用水：合理使用水资源，避免浪费 污水处理：通过科学手段处理污水，减少对环境的污染 雨水收集：利用雨水进行灌溉、冲厕等，减少对淡水资源的依赖 海水淡化：利用技术手段将海水转化为淡水，缓解水资源短缺问题
蒸发：水从地面、河流、湖泊等 水源中吸收热量，转化为水蒸气
降水：云中的水汽在一定条件下 形成雨、雪、冰雹等降水形式， 降落到地面
添加标题
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凝结：水蒸气遇冷空气，凝结成 云或雾
径流：降水汇入河流、湖泊等水 体，形成地表径流和地下水
地球上的水循环
水循环的定义：地 球上的水通过蒸发、 降水和径流等过程 不断循环的过程。
酸碱度定义：溶液中氢离子和氢 氧根离子的浓度的相对大小
酸碱度对水溶液性质的影响：影 响溶解、沉淀、气体溶解等
添加标题
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酸碱度表示方法：pH值，范围为 0-14
整理七下数学第一单元思维导图
[投影]一幅漫画：用食醋来清洗水壶中的水垢
[师]醋酸和碳酸钙在水溶液中电离产生了自由移动的离子，不同的离子在水中美妙邂逅了，它们之间又会产生怎样的火花呢？
[生]发生了离子反应
[板书]二、离子的行为——发生离子反应
设计意图：通过生活中最常见的离子反应，自然过渡到下一个环节。
环节五小组协作，探寻真相
[师]【直击高考】——离子共存
(14年山东高考第12题）下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－错误，应该在OH－前面配上2；B选项NaHCO3是弱酸盐在书写离子方程式时HCO3-不可以拆，；C选项Al(OH)3沉淀不会与稀氨水反应，方程错误；D选项正确。
[师]【直击高考】——离子推断
(上海高考，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
[师]离子反应的发生需要满足怎样的条件呢？发生离子反应又会对溶液造成怎样的结果呢？请大家思考例2并绘制导图
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
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看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
思维导图突破高考化学“十大”难点
二.电化学
二.电化学
【例2】（2014省质检．11）右下图所示原电池工
作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是 A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol C D．改变右池溶液的c (H+)，电流强度不变 【答案】C
五.元素周期律和位构性
【变式】(2014· 青岛市质检· 8)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大
的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、 Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正
确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物
思维导图突破高考“十大”难 点
一.氧化还原反应
一.氧化还原反应
【例1】（2014省质检．6）有氯气参加的化学反应一定不
A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应 【答案】A
一.氧化还原反应
【变式】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的 反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．丙、丁 【答案】C 【说明】选择题注意比较精巧的又考查核心主干知识的。
七.有机化学（必考）
七.有机化学（必考）
【例7】（2014省质检．23）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学 பைடு நூலகம்见物质，一定条件下，存在转化关系：
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 该有机物的水溶液 常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学 方程式： 【答案】CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
大学无机化学思维导图第四章
02
化学键与分子结构
离子键与离子晶体
离子键的形成
通过正离子和负离子之间的静电吸引力形成 。
离子晶体的特点
高熔点、硬度大、脆性、导电性差（固态） 、溶解性（在水中易溶解）。
离子晶体的结构
离子晶体中，正离子和负离子交替排列，构 成空间点阵结构。
共价键与分子晶体
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成。
配位化合物的分类
根据中心原子和配体的种类以及 配位数的不同，配位化合物可分 为不同类型，如单核配合物、多 核配合物等。
配位化合物的组成和命名
配位化合物的组成表示方 法
配位化合物的组成可以用化学式表示，其中 中心原子和配体的比例以及配体的种类和数 目都有特定的表示方法。
配位化合物的命名规则
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括中心原子 、配体和配位数的表示，以及配合物类型的指明等 。
大学无机化学思维导 图第四章
contents
目录
• 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 配位化合物 • 氧化还原反应与电化学 • 固体无机化学简介
01
原子结构与元素周期律
原子结构模型
道尔顿实心球模型
原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。
汤姆生枣糕模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
分子晶体的特点
低熔点、硬度小、具有弹性、不导电（固态和液态） 、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构
分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶 体。
金属键与金属晶体
金属键的形成
通过金属原子间自由电子的共享形成。
金属晶体的特点
离子反应及离子方程式(解析版)
第一章物质及其变化第二节离子反应第05课离子反应及离子方程式板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点:离子方程式的书写。
知识点一离子反应1.实验探究——【实验1-3】p16实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质溶液中的Ba2＋与SO2－4之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。
（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。
知识点二离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
离子反应ppt课件
专题3《从海水中获得的化学物质》 第二单元第三部分离子反应
离子反应（第二课时）
1
0
创设情境 导入新课
家里的小动物误食了波尔多液，现
需要一种化学试剂对它进行洗胃，请
大家从反应原理的角度寻找合适的试
剂并写出化学方程式。
波尔多液
波尔多液主要成分是 和钙的化合物
0
设计实验方案，进行实验探究，构建模型
通过解决洗胃的问题情境分析，认识离子反应在解决生
活、生产中相关问题的价值，培养良好的化学价值观
教学内容解析
离子反应的概念及其发生的条件
重点
离子反应的本质及方程式的书写
教学策略分析
真实情境
引
入
小组合作
交
流
任务驱动
引领活动
通过实验
一探究竟
突破 策略
教师：
引
学生：
离子反应的本质导入新课环Fra bibliotek二构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
微观实质
环节四
了解史料
致敬前辈
环节五
角度回顾
解决问题
环节六
分层作业
拓展深化
粗盐提纯的流程：主要成分为NaCl，杂质为泥沙、CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 ，
小组合作思考并讨论粗盐提纯的方法、所用试剂和流程。（提示：加入的除杂
试剂都是过量的）
设计意图：利用粗盐提纯过程，加深学生对离子反应的理解，培养学生的微
深学生对“离子反应本质”的理解。
环节一
创设情境
导入新课
环节二
构建模型
突破难点
环节三
宏观现象
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
史上最强大离子反应和氧化还原反应大总结
史上最强大离子反应和氧化还原反应大总结！离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。
为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，为大家归纳总结了该部分的知识点和思维方法。
离子反应思维导图技法归纳一、判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
（2）有难溶物或微溶物生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
（4）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存（在一定的酸碱性条件下）。
①酸性条件下，NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）。
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。