常见的三种酸
高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结
高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结01常见酸--按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。
2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。
3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
02酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。
1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。
例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。
2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。
例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。
(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。
例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。
(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸HNO2 (HO)NO n=1 中强酸H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸HClO (HO)Cl n=0 弱酸事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
化学酸的定义
化学酸的定义酸是化学中一类常见的物质，具有酸性质的物质被称为酸。
酸是化学反应中重要的参与者，广泛应用于日常生活和科学研究中。
本文将从不同角度来解释酸的定义、性质和应用。
一、酸的定义酸的定义有多种，其中较为常见的有三种：阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸。
1. 阿伦尼乌斯酸：阿伦尼乌斯酸是最早被提出的酸的定义。
根据这个定义，酸是能够释放出氢离子（H+）的物质。
阿伦尼乌斯酸常常以H开头，比如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 布朗酸：布朗酸是酸的另一种定义。
根据这个定义，酸是能够接受一对电子的物质。
布朗酸常常是一种含有可供给电子对的原子或离子的物质，比如氯离子（Cl-）。
3. 路易斯酸：路易斯酸是酸的第三种定义。
根据这个定义，酸是能够接受电子对的物质。
路易斯酸常常是一种缺少电子对的原子或离子，比如铝离子（Al3+）。
二、酸的性质酸具有以下几个常见的性质：1. 酸味：酸常常具有酸味，比如柠檬酸和醋酸都带有酸味。
2. 腐蚀性：酸具有强腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
比如硫酸可以腐蚀金属，醋酸可以腐蚀纸张。
3. 酸碱指示剂反应：酸可以与碱发生中和反应，这是酸碱指示剂的基本原理。
比如酸性溶液与酸碱指示剂酚酞反应，会使溶液颜色变红。
4. 酸性电离：酸可以在溶液中电离产生氢离子（H+）。
酸性溶液的pH值小于7，pH值越小，酸性越强。
三、酸的应用酸在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个例子：1. 工业应用：酸在工业生产中有重要的应用。
例如，硫酸被广泛用于肥料、化肥和制药工业；盐酸被用于金属清洗和废水处理等。
2. 食品和饮料工业：柠檬酸和醋酸等酸被广泛用于食品和饮料中，起到增加酸味和保鲜的作用。
3. 医学应用：酸在医学中有重要的应用。
例如，胃酸（盐酸）在消化过程中起到重要作用，某些酸也用于药物制备。
4. 实验室研究：酸在实验室研究中常常作为试剂使用。
例如，盐酸和硫酸常用于调节溶液的酸碱度。
总结：酸是一类能够释放氢离子、接受电子对或接受电子对的物质。
酸碱指示剂常见的酸有盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊酸红碱蓝； 酚酞酸无碱红。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。
你对紫罗兰花瓣遇酸变红 你验证假没的实验方案
现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上，观察现象
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的
色吗?
花瓣上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
金盈菊花瓣汁 黄色 三角梅花瓣汁 红色
黄色 黄色 黄色 红色
黄色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂，
哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现， 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了 各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
邻苯二甲酸对苯二甲酸间苯二甲酸
邻苯二甲酸对苯二甲酸间苯二甲酸邻苯二甲酸对苯二甲酸间苯二甲酸：探索不同类型的苯二甲酸一、引言苯二甲酸是一种重要的有机化合物，在许多领域中具有广泛的应用。
其中，邻苯二甲酸、对苯二甲酸和间苯二甲酸是三种常见的苯二甲酸衍生物。
本文将从不同角度探索这三种化合物的特点、应用和对环境的影响，以便更好地理解它们。
二、对苯二甲酸1. 概述对苯二甲酸（Phthalic acid）是一种白色结晶固体，化学式为C8H6O4。
其熔点为200°C，可溶于水和许多有机溶剂，具有较强的酸性。
作为一种重要的有机合成原料，对苯二甲酸广泛应用于染料、塑料、涂料等领域。
2. 应用在染料领域，对苯二甲酸可用作染料中间体，通过与一些有机物反应，形成稳定的彩色化合物。
在塑料领域，对苯二甲酸可与醋酸或丙烯酸共聚合，生成聚酯树脂，用于制作塑料制品。
在涂料领域，对苯二甲酸可用作有机颜料和增稠剂的原料。
3. 环境影响尽管对苯二甲酸在诸多领域中有着广泛的应用，但其生产和使用也带来了一定的环境影响。
对苯二甲酸的生产过程中可能会产生有机废水和废气，排放到水体和大气中可能对生态环境造成污染。
对苯二甲酸也可能对人体健康产生一定的影响，需要注意合理使用和处理。
三、邻苯二甲酸1. 概述邻苯二甲酸（Phthalic acid）与对苯二甲酸具有相同的化学式C8H6O4，但它们的结构略有差异。
邻苯二甲酸可溶于水和一些有机溶剂，呈白色结晶固体。
它在医药、染料和农药等行业中有不同的应用。
2. 应用在医药领域，邻苯二甲酸可用于合成部分药物，包括一些抗菌和抗寄生虫药物。
在染料领域，邻苯二甲酸可作为染料的前体物质，通过化学反应生成彩色化合物。
在农药领域，邻苯二甲酸可用于合成某些杀虫剂和除草剂。
3. 环境影响相比于对苯二甲酸，邻苯二甲酸的环境影响较小。
然而，仍需注意合理使用和处理，以防止对环境和健康的潜在风险。
四、间苯二甲酸1. 概述间苯二甲酸（Isophthalic acid）是一种白色结晶固体，化学式为C8H6O4。
常见的酸和碱
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1、—色—状—体， 2、—溶于水，放出——， 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体， 2、—溶于水，它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 使石蕊试液变——色， 红 使酚酞试液变——色
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
九年级人教版化学 酸的性质-教案
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
化学常见酸碱盐溶解性
化学常见酸碱盐溶解性中考重点|化学常见酸碱盐溶解性1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。
注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。
除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。
2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。
记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。
补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们经常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。
物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。
Cu(OH)2沉淀Fe(OH)3沉淀前方高能!重!点!来!了!3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物3.1.三个字——“钾钠铵”。
在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。
由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。
3.2. 三个字——“三强酸”找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。
当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。
比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。
但是!但是!记住两个挑事儿的特例①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;这两个是含有三强酸酸根的常见盐当中唯一两个不可溶的碱。
所以，如果某种盐中既没有钾钠铵，也没有三强酸酸根，则该种盐为不可溶性盐。
你也会发现，大部分的碳酸盐，都是不可溶的。
下面你可以花30s时间来记住以上几点。
然后检查一下自己是否有理解和记住：判断以下三种物质的溶解性：(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2(1) MgSO4：属于盐，以三强酸中的硫酸根结尾，为可溶性盐;(2) BaCO3：属于盐，没有钾钠铵，也没有三强酸的酸根，为不可溶性盐;(3) Mg(OH)2：属于碱，非“钾钠钙钡铵”其中之一，为不可溶性碱。
常见的酸
4、碱与酸的反应
（蓝色沉淀 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（蓝色）
（红竭色沉淀 ）
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（黄色 ）
碱 + 酸 →盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、将一定量的石灰石放入烧杯中， 加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质 不溶解，也不参加反应)，此时，烧 杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多 少克？所用盐酸的溶质质量分数为多 少？
应用迁移 巩固提高
例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有 （ B ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③
刺激性
产生白色沉淀
注意：
浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，
这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气
形成的盐酸小液滴。（注意：闻气体的方法）
鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，
产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
小结：盐酸（HCl）的个性
1、盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。 2、纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的 液体，工业用盐酸因含有Fe3+ 等杂质而常呈黄色。 3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的 气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
1.3 常见的酸
生活中发现的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
常见的酸
常见的酸（提高）【学习目标】1.掌握常见酸的性质及用途，理解酸及其相似性质的原因。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存同时他也具有腐蚀性。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）氧化性。
浓硫酸有强氧化性。
【要点诠释】1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
常见的酸(第1课时)修改版
• ③有些物质溶于水放出 热量，写出两种这样的 NaOH 、 物质 CaO 、
注 意 如果皮肤或衣服上不小 心沾了浓硫酸， 再用大量的水冲洗， 然后涂上3%—5%的碳酸 氢钠溶液。
1、向试管中加入2mL水，再小心地滴 入2滴浓硫酸，轻轻振荡试管。用手 触摸试管外壁，记录下你的感觉和解 释：浓硫酸易溶于水 。 溶解时能放大量的热
盐酸（HCl=氢离子+酸根离子）、
硫酸（H2SO4 =氢离子+酸根离子）
和硝酸（HNO3 =氢离子+酸根离子）
是化学实验室中最常见的三种酸。 即化学工业上的“三酸二碱”中的“三 酸”。
人的胃液中含有盐酸，车用铅蓄电池中 含有硫酸。 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
氢氯酸 ①盐酸，即 无色 液体，易 挥发 有刺激 性 气味 ；
硫酸 H2SO4
无色油状 硫酸， 液体， 挥发 不易 ， 腐蚀 强 性；
硝酸
HNO3
你知道浓硝酸为什么要盛放在黑色 或棕色瓶子内，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加上黑色尼龙袋 封装的原因了吗?
见光易分解 • 硝酸，无色 液体 ， 易 挥发 ，强 腐蚀 性， • 有 特殊刺激性 气味。
• ②打开盛有浓盐酸的瓶盖，在 瓶口上方会看到 白雾 这是 因为浓盐酸易挥发 HCl 气 体，该气体与空气中的水蒸气 结合形成 盐酸 小液滴，所 以瓶口上方会有 白雾 。
同学们，现在你知道浓硫酸毁容案 件中的两个论辨答案了吗？
1、盐酸和硫酸溶液的密度都比水大， 它们都是 。（填颜色、状态） 2、浓盐酸有挥发性，露置于空气中 会有 白雾 逸出；浓硫酸有腐蚀 性，使用时要特别小心。如果不小心 沾在手上或衣服上要 用布轻抹,用 。 大量水冲洗 3、稀释浓硫酸的正确方法是 把浓硫酸 。 沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
2023年1月初三化学寒假作业知识点填空(四)
2023年1月初中化学寒假作业（四）第十单元酸和碱1、常见的酸碱指示剂有、，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；无色酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸：、、。
3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会。
4、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
6、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并用不断。
切不可。
7、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
8、酸的化学性质1）酸能与指示剂作用紫色石蕊遇酸：无色酚酞遇酸：2）酸能与活泼金属反应，生成。
例如：铁与稀盐酸反应铝与稀硫酸的反应：。
3）酸能与某些金属氧化物反应，生成。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，现象：。
反应的化学方程式是：。
如果盐酸过量，过一会儿，还会看到，这是因为（化学方程式）：。
4）酸能与碱反应，生成。
例如：硫酸和氢氧化钠反应5）酸能与盐反应，生成。
例如：稀盐酸和硝酸银反应稀硫酸和氯化钡反应9.氢氧化钠有强烈的，所以它的俗名叫做、和。
10.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
11.氢氧化钠除油污是因为12.在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上。
13、氢氧化钙俗称、。
水溶液叫，它可用来检验气体，化学方程式是。
14.氢氧化钙的制取，化学方程式是，在这个反应中（放出/吸收）热量。
15.氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分潮解，还会与反应变质，其化学方程式是。
所以氢氧化钠要保存。
16.碱的化学性质1）碱能与指示剂作用紫色石蕊遇碱：无色酚酞遇碱：2）碱能与某些反应，生成。
例如：二氧化碳和氢氧化钠反应二氧化碳和氢氧化钙反应：。
盐酸,硫酸,硝酸混合物的化学式-概述说明以及解释
盐酸,硫酸,硝酸混合物的化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述盐酸、硫酸、硝酸混合物是一种常见的化学混合物，由盐酸（氯化氢酸）、硫酸（硫酸）和硝酸（硝酸）组成。
这种混合物在工业生产和实验室研究中被广泛应用，具有重要的化学性质和用途。
本文将深入探讨盐酸、硫酸、硝酸混合物的化学式及其相关知识，以帮助读者更好地了解这种混合物的结构和性质。
1.2 文章结构本文主要分为三个部分：引言、正文和结论。
在引言部分，将对盐酸、硫酸和硝酸混合物的化学式进行概述，介绍文中将要讨论的内容和目的。
引言部分将引导读者了解文章的主要内容和意义。
正文部分将分为三个小节，分别讨论盐酸、硫酸和硝酸的化学式。
通过对这三种化学物质的结构和性质进行详细的分析和说明，读者将更加深入地理解它们在混合物中的作用和重要性。
结论部分将对盐酸、硫酸、硝酸混合物的化学式进行总结，探讨其在实际应用中的意义和作用。
同时，还将展望未来研究方向，并指出进一步研究的重要性和必要性。
结论部分将为读者提供对本文内容的全面回顾和深入理解。
1.3 目的：混合盐酸、硫酸、硝酸的化学式的研究旨在探究这三种常见酸性物质在混合后可能产生的化学反应及生成物。
通过了解混合盐酸、硫酸、硝酸的化学式，我们可以更深入地了解它们在混合状态下的性质、特点以及潜在的应用价值。
此外，通过研究这一混合物的化学式，也可以为其在工业生产、实验室研究等领域的应用提供理论基础和指导。
因此，本文旨在探索盐酸、硫酸、硝酸混合物的化学式，以期扩展对这一混合物体系的认识，促进相关领域的发展与进步。
2.正文2.1 盐酸的化学式盐酸，化学式为HCl，是一种常见的无机酸。
其化学式表示了盐酸分子中氢原子和氯原子的比例关系。
其中，H代表氢原子，Cl代表氯原子。
盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和刺激性，常用于实验室中作为试剂和清洗剂。
在化学方程式中，盐酸可以被表示为HCl（aq），表示它是以水为溶剂形成的溶液。
盐酸的化学性质使得它在许多化学反应中扮演着重要的角色，例如在酸碱中和反应和金属与酸的反应中。
酸碱盐分类
酸碱盐分类酸碱盐是化学中常见的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以酸碱盐分类为主题，分别介绍酸、碱和盐的性质、特点和用途。
一、酸的分类酸是一类具有酸性质的化合物。
根据酸的来源和性质，酸可分为无机酸和有机酸两大类。
1. 无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
这些酸通常是无色液体，具有刺激性气味和腐蚀性。
无机酸可以与碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
2. 有机酸有机酸是指含有碳元素的酸，常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
有机酸通常呈液体或固体形态，有特殊的气味。
有机酸广泛存在于生物体中，如柠檬中的柠檬酸、苹果中的苹果酸等。
有机酸也可以与碱反应生成盐和水。
二、碱的分类碱是一类具有碱性质的化合物。
根据碱的来源和性质，碱可分为无机碱和有机碱两大类。
1. 无机碱无机碱是指不含碳元素的碱，常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
无机碱通常是白色固体，可溶于水，具有腐蚀性。
无机碱与酸反应生成盐和水，这也是中和反应的一种形式。
2. 有机碱有机碱是指含有碳元素的碱，常见的有机碱有胺类化合物。
有机碱通常是液体或固体，常用作溶剂、催化剂等。
有机碱的碱性相对较弱，与酸反应时也可以生成盐和水。
三、盐的分类盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，有着广泛的应用。
根据盐的来源和性质，盐可分为无机盐和有机盐两大类。
1. 无机盐无机盐是由无机酸和无机碱中和反应生成的化合物，常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
无机盐通常是晶体固体，具有各种不同的颜色和形态。
无机盐广泛应用于农业、化工、医药等领域。
2. 有机盐有机盐是由有机酸和无机碱或有机碱中和反应生成的化合物，常见的有机盐有乙酸钠、柠檬酸铵等。
有机盐通常是固体，常用作食品添加剂、药物等。
有机盐具有较强的溶解性和稳定性。
总结：酸碱盐是化学中重要的三种物质类型，它们在日常生活和工业中都有重要的应用。
酸和碱在中和反应中生成盐和水，而盐则是酸和碱中和反应的产物。
苹果酸
苹果酸苹果酸，又名2－羟基丁二酸，由于分子中有一个不对称碳原子，有两种立体异构体。
大自然中，以三种形式存在，即D－苹果酸、L－苹果酸和其混合物DL－苹果酸。
白色结晶体或结晶状粉末，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇。
有特殊愉快的酸味。
苹果酸主要用于食品和医药行业。
品名：苹果酸学名：“L--羟基丁二酸”Hydrozybutanedioic acid英文名：Malic Acid，MA分子式：C4H6O5[结构式]：HOOCCHOHCH2COOH缩写式H2MA或H2Mi（后者居多）电离方程式H2MA ==== H+ + HMA- K1====1.4*10^-3HMA- ==== H+ + MA2- K2====1.7*10^-5[ROH]2-（醇羟基）====[RO]3- K3=5.2*10^-19键线式CAS号：97-67-6苹果酸的生产企业2.1 苹果酸生产现状由于L－苹果酸属于发酵生产的产品，安全性能有保障，因此，国际市场上需求量快速增加，近年来需求量保持在年均10％左右的高速度。
目前世界苹果酸主要生产国有美国、加拿大、日本等，世界总产量每年约为10万吨，其中L－苹果酸产量每年约为4万吨，而世界市场潜在需求量达到每年6万吨，可见市场发展空间之大。
其中日本是世界主要的L－苹果酸生产国与出口国，(1)、主要生产厂家：国外：意大利：龙沙集团 Lonza 产量10000吨日本：川崎化成公司产量日本：扶桑化学公司产量10000吨日本：协和发酵公司产量日本：三菱化学公司产量韩国：Yongsan公司产量国内：常茂生物化学工程股份有限公司苹果酸的应用及功能3.1 苹果酸在食品行业的应用苹果酸分子式L—苹果酸为天然果汁之重要成份，与柠檬酸相比具有酸度大(酸味比柠檬酸强20%)，但味道柔和(具有较高的缓冲指数)，具特殊香味，不损害口腔与牙齿，代谢上有利于氨基酸吸收，不积累脂肪，是新一代的食品酸味剂，被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂。
棕榈酸 硬脂酸 亚油酸
棕榈酸硬脂酸亚油酸棕榈酸、硬脂酸和亚油酸是常见的脂肪酸，它们在生物体内具有重要的生理功能。
下面将对这三种脂肪酸进行详细介绍。
一、棕榈酸1. 定义：棕榈酸，化学名为十六烷酸，是一种长链脂肪酸，由16个碳原子组成。
2. 来源：棕榈酸广泛存在于动植物油脂中，如棕榈油、椰子油等。
3. 物理性质：棕榈酸为无色结晶固体，在常温下为白色或微黄色固体。
它具有较高的熔点和熔化热。
4. 生理功能：a. 能量供应：棕榈酸作为一种脂肪酸，可以提供能量给机体使用。
b. 细胞结构：棕榈酸是细胞膜的重要组成部分，参与细胞结构的建立和维护。
c. 代谢调节：棕榈酸还参与多种代谢途径的调节，如胆固醇合成、脂肪酸合成等。
d. 生理信号传导：棕榈酸还可以作为一种信号分子，参与多种细胞信号传导过程。
二、硬脂酸1. 定义：硬脂酸，化学名为十八烷酸，是一种长链脂肪酸，由18个碳原子组成。
2. 来源：硬脂酸主要存在于动植物油脂中，如牛油、羊毛脂等。
3. 物理性质：硬脂酸为无色结晶固体，在常温下为白色或微黄色固体。
它的熔点较高。
4. 生理功能：a. 能量供应：硬脂酸可以被机体利用作为能量来源。
b. 细胞结构：硬脂酸是细胞膜的重要组成部分，对细胞结构和功能的维持起着关键作用。
c. 代谢调节：硬脂酸参与胆固醇代谢和甘油三酯合成等重要代谢途径的调节。
d. 激素合成：硬脂酸是合成类固醇激素的前体物质，如肾上腺皮质激素和性激素。
三、亚油酸1. 定义：亚油酸，化学名为十八碳二烯酸，是一种多不饱和脂肪酸，由18个碳原子组成。
2. 来源：亚油酸主要存在于植物油中，如豆油、花生油等。
3. 物理性质：亚油酸为无色液体，在常温下呈淡黄色。
它具有较低的熔点和挥发性。
4. 生理功能：a. 心血管健康：亚油酸是一种必需脂肪酸，对心血管健康具有重要作用。
它可以降低胆固醇水平，预防动脉粥样硬化的发生。
b. 免疫调节：亚油酸参与调节免疫系统的功能，增强机体的抵抗力。
c. 炎症调节：亚油酸可以转化为一系列生物活性物质，如前列腺素和白三烯等，参与炎症反应的调节。
常见的酸
夯实基础·名题精析
解析：(1)A试管中紫色石蕊溶液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试 管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管 中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无 明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐 酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无现象的为D；有白色 沉淀出现的是F；B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。 (2)【假设与猜想】 观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸 过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠。
强腐蚀性；__吸__水__性____
用途
用于金属除锈、制药等；人体 胃中含盐酸，帮助消化
用于生产化肥、农药和 金属除锈等，在实验室 常用浓硫酸作干燥剂
浓硫酸事故处理：①用________大__量__水__冲__洗___________； ②再涂_3_%_～__5_%_的__碳__酸__氢__钠__溶__液_____。
夯实基础·名题精析
【实验与结论】
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中， 滴加适量碳酸钠溶液
无现象
取少量滤液于试管中，
滴加适量
__________
________________
猜想四成立
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是 因为它们的溶液中都存在________________。
广东优秀试题精选检测
8．(2019·广州市)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色 气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干 燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 __染__有__石__蕊__的__纸__条__变__红__色______。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显 现象；停止通气，再加入少量水，现象是 __固__体__溶__解__，__有__气__泡__产__生____， 发生反应的化学方程式 是______N_a_H_C_O_3__＋__H_C_l_=_=_=__N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2__________。
三元酸化学式
三元酸化学式一、引言三元酸是指含有三个酸性氢原子的化合物，其化学式可以用三元酸化学式来表示。
三元酸是一类重要的有机酸，广泛应用于化学、医药、食品等领域。
本文将介绍三种常见的三元酸及其化学式，分别为硝基甲烷酸、三羟基甲基丙烷酸和三羟基甲烷酸。
二、硝基甲烷酸（HNO3）硝基甲烷酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
其化学式为HNO3，由一个氮原子、三个氧原子和一个氢原子组成。
硝基甲烷酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生剧烈反应，常用于制取硝酸盐、炸药和肥料等。
硝基甲烷酸具有很高的腐蚀性，能与许多金属发生反应产生氢气，并能与有机物发生硝化反应。
硝基甲烷酸在实验室中常用于酸碱滴定和有机合成反应，是一种重要的实验室试剂。
三、三羟基甲基丙烷酸（C4H10O5）三羟基甲基丙烷酸是一种无色结晶体，常用作食品添加剂和药物。
其化学式为C4H10O5，由四个碳原子、十个氢原子和五个氧原子组成。
三羟基甲基丙烷酸是一种多功能有机酸，具有酸性和稳定性，可以调节食品的酸度和增加食品的稳定性。
三羟基甲基丙烷酸在食品工业中广泛应用于果酱、果冻、糖果等产品中，能够增加产品的口感和延长其保质期。
此外，三羟基甲基丙烷酸还可以用作药物的添加剂，具有调节药物pH值和增加药物的稳定性的作用。
四、三羟基甲烷酸（CH2O3）三羟基甲烷酸是一种无色结晶体，可溶于水。
其化学式为CH2O3，由一个碳原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
三羟基甲烷酸是一种弱酸，能够与碱发生中和反应并形成盐。
三羟基甲烷酸在工业上被广泛应用于制备酸性盐类化合物，如三羟基甲烷酸钠、三羟基甲烷酸钾等。
此外，三羟基甲烷酸还可以用于制备染料、催化剂和表面活性剂等化学品。
五、结论三元酸是一类重要的有机酸，包括硝基甲烷酸、三羟基甲基丙烷酸和三羟基甲烷酸。
它们在化学、医药、食品等领域中具有广泛应用。
硝基甲烷酸是一种强氧化剂，常用于制取硝酸盐、炸药和肥料等。
三羟基甲基丙烷酸是一种食品添加剂和药物，可以调节食品的酸度和增加药物的稳定性。
甲酸乙酸丙酸区别,甲酸是几级酸？
甲酸乙酸丙酸区别，甲酸是几级酸？
简介
甲酸、乙酸和丙酸是常见的有机酸，它们在化学性质和用途上
存在一些区别。
其中，甲酸是一级酸，乙酸是二级酸，丙酸是三级酸。
本文将详细介绍这三种有机酸的区别以及甲酸的级数。
甲酸、乙酸和丙酸的区别
分子结构
- 甲酸的化学式为HCOOH，乙酸的化学式为CH3COOH，丙
酸的化学式为C2H5COOH。
- 甲酸、乙酸和丙酸的分子中都含有羧基（-COOH），但它们
的碳链长度不同。
性质
- 甲酸是无色液体，有刺激性的酸味，易溶于水。
乙酸是无色
液体，有醋味，也易溶于水。
丙酸是无色液体，在水中的溶解度较低。
- 甲酸的水溶液呈酸性，而乙酸和丙酸的水溶液呈酸性度较弱。
用途
- 甲酸主要用于染料、蚀刻剂和医药等领域。
乙酸常被用作溶剂和催化剂，并且是乙酸乙酯的主要成分。
丙酸在有机化学中常被用作酯化反应的催化剂。
甲酸是几级酸？
甲酸属于一级酸。
在有机化学中，酸的级别是指在酸解离过程中失去的氢原子数目。
一级酸在溶液中会完全解离为质子和相应的酸根离子，而二级和三级酸则部分解离。
甲酸的解离平衡如下：
HCOOH ⇌ H+ + HCOO-
甲酸会释放出一个质子（H+）和一个甲酸离子（HCOO-），因此属于一级酸。
总结
甲酸、乙酸和丙酸在分子结构、性质和用途上存在一些区别。
甲酸是一级酸，乙酸是二级酸，丙酸是三级酸。
这些有机酸在化学工业和实验室中具有重要的应用价值。
以上就是甲酸乙酸丙酸的区别以及甲酸是几级酸的内容，希望对您有所帮助。
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常见的三种酸
1、.
名称 化学式： 易挥发吗？
名称 化学式： 易挥发吗？ 名称 化学式： 易挥发吗？ 2、 酸具有强腐蚀性，它还具有 性和 性，常用作 。
3、浓硫酸是______色______状液体，______挥发。
在稀释浓硫酸时，一定要把______沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入______里，边注入边______使产生______迅速地扩散。
4、将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变______。
这是因为浓硫酸有______ 性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变______，这是浓硫酸使它们______ 的缘故，因为浓硫酸还有______ 性。
5、除去铁器的锈（主要成分：
），通常
可用______和______。
化学方程式分别是 和
6、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去。
写
出
有
关
的
化
学
方
程
式 ； 。
7、人体胃液中的酸是 治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝，写出反应的化学方程式： 。
8、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（ ） A ．浓
B ．浓
C ．食盐水
D ．水
9、下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）
A ．浓硫酸
B ．食盐溶液
C ．澄清石灰水
D ．浓盐酸
1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
请把错误的化学方程式改正过来：
2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ） A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾 C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D ．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀 3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A ．B ．
C ．
D ．
请把以上四种物质与稀盐酸反应的化学方程式写
一写：
4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
5．下列物质发生反应，能产生氢气的是（ ） A ．氧化铁和稀硫酸 B ．锌和浓硫酸 C ．铁和稀盐酸 D ．氧化锌和硝酸 请写出答案A 、C 、D 反应的化学方程式： A C D
1、写出将稀盐酸滴入硝酸银溶液中的所发生的化
学方程式： 在这个反应中氯化银呈 色沉淀，而且不溶于 ，因此 是检验氯离子的试剂。
2、下列对盐酸的性质叙述正确的是（ ） A ．浓盐酸是一种无色无味的液体 B ．浓盐酸有挥发性
C ．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟
D ．浓盐酸有强氧化性
3、把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）
A ．溶液变浓了
B ．质量变小了
C ．溶液中溶质质量分数变小
D ．不变 4、下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（） A ．
B ．
C ．
D ．
5、一种无色溶液，加入 后生成一种不溶于
稀
的白色沉淀，则该溶液中（ ）
A ．一定含
B ．一定含
C ．一定含
D ．一定含
6、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。
反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。
7、下列说法正确的是（ ）
A ．使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B ．氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气
C ．二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色
D ．碱都能使无色酚酞试液变红
8、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A 、氯化镁B 、硫酸锌 C 、氯化亚铁 D 、硫酸铜 9、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A ．②③
B ．①②④
C ．①②③
D ．①②③④
常见的三种碱
1.名称： 化学式： 主要用途： … 名称： 化学式： 主要用途： … 名称： 化学式： 主要用途： … 2、氧化钙的俗名： 它遇水会 ， 化学方程式为： 氢氧化钙的俗名： 它常用来 氢氧化钠的俗名： 它有三大特性 ： 、 、 ；它常用作 。
3、将充满二氧化碳的试管倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。
观察到的现象是： 反应的化学方程式是：
4、将硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是： 反应的化学方程式是： 将氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是：
反应的化学方程式是：
5、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）
A ．酚酞试液
B ．镁条
C ．氯化钾溶液
D ．氯化铜溶液 6、下列家庭小实验不能成功的是（ ） A ．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B ．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C ．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D ．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 7、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH 8、下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.浓盐酸 9、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是A ．生石灰B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．硝酸钾。