2015级高二上学期期末考试模拟(三)

2015级高二上学期化学期末考试模拟（三）班级：___________________姓名：____________________分数：____________________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．下列说法错误的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用2．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂B．ΔH＝E1－E2C．反应①在任意温度下均可自发进行。

D．ΔH1＝ΔH－ΔH2>03．反应4X(g)＋5Y(g)＝4W(g)＋6Q(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为（）A．0.06mol/(L·min)B．0.075mol/(L·min)C．0.09mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min) 4．在恒容容器中发生反应X(s)+Y(g)=2Z(g)，下列措施不能使反应速率加快的是A．增大X的量B．增大Y的量C．升高温度D．加入合适的催化剂5．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦3v正(B)=2 v逆(C)；⑧混合气体的密度不再变化A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧6．醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH H++CH3COO-，既要使pH增大，又要使醋酸的电离程度增大的操作是（）A．加醋酸钠晶体B．加氢氧化钠晶体C．加冰醋酸D．升温7．pH相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)，分别与锌反应，若最后放出的气体一样多。

下列说法不正确的是（）A．反应所需的时间：甲>乙B．开始反应速率：甲=乙C．酸的物质的量浓度：甲=乙D．甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：甲>乙8．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（）A B C D A．4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g) △H＝+a kJ·mol－1B．N2(g)＋3H23(g) △H＝－b kJ·mol–1C．2SO32(g)＋O2(g) △H＝＋c kJ·mol–1D．2N2O52(g)＋O2(g) △H＝＋d kJ·mol–19．下面所提到的问题中，与盐类水解有关的是（）①为保存FeCl3要在溶液中加入少量盐酸②除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+, 常用加CuO调溶液pH的方法③ ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑤Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦草木灰与铵态氮肥不能混合使用⑧ AlCl3、FeCl3等溶液加热蒸干得不到AlCl3、FeCl3固体A．①②④⑦B．②⑤⑥⑧C．①②③④⑥D．全有关10．下列各组中，用惰性电极电解下列电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）A．NaOH、H2SO4、K2SO4 B．NaOH、CuSO4、KNO3C．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D．KI、AgNO3、Ca(OH)211．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO 2+ 4HBF 42Pb(BF 4)2+2H 2O ，Pb(BF 4)2为可溶于水的强电解质。

下列说法不正确的是（ ）A ．放电时负极反应为PbO 2+4H ++2e -=Pb 2++2H 2OB ．放电时，正极区pH 增大C ．充电时，当阴极质量增加20.7g 时溶液中有0.2mol 电子通过D ．充电时，Pb 电极与电源的负极相连12．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表： 下列说法不正确的是（ ）A ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B ．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v (逆)< v (正)C ．反应前2 min 的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol ／(L ·min)D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数不变13．在盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中插入铂电极进行电解，通过一段时间后，若溶液的温度保持不变，则下列说法正确的是（ ）A ．溶液的pH 增大B ．溶液中Na 2CO 3的质量不变C ．Na 2CO 3溶液浓度不变，水解程度也不变D ．溶液中水分子与CO 32-的数目比将变小14．下列说法中正确的是（ ）A ．某溶液中由水电离出的c (H +)＝1.0×10-a mol/L ，若a ＞7，则该溶液的pH ＝14－aB ．常温下，某醋酸稀溶液的pH=3，将此溶液稀释100倍后溶液的pH ＝a ，则a ＞5C ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且K sp (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X ―)，故K sp (AgI)＞K sp (AgCl)D ．等浓度的醋酸钠与盐酸按体积比2︰1混合，则c (CH 3COOH)－c (CH 3COO －)＝2[c (OH －)－c (H +)] 15．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3 kJ/molB ．已知中和热为57.3 kJ/mol ，则 CH 3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的热化学方程式为： CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol充电C．4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296 kJ/molD．已知2SO2(g)+O22SO3(g) △H=-196.6 kJ/mol，则将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中发生反应可放出热量98.3 kJ16．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为:3CO2 + 18H＋-18e－= C3 H8O+5 H2 O17．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a=20.0B．滴定过程中，不可能存在：c（Cl﹣）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH﹣）C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D．若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.0018．某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）⇌Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D．若起始浓度c（X）=0.8mol•L﹣1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol•L﹣1二、填空题（本题包括5小题，共52分）19．按如图所示装置（C1、C2表示石墨棒）进行实验，并回答下列问题。

（1）写出电极名称：Zn为极，C1为______极。

（2）Cu电极的电极反应式为，装置2的总反应的离子方程式为。

（3）若装置2中CuSO4溶液足量，当C1极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________g，溶液中的SO42-向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；此时装置2中的溶液的体积为400 mL，则pH为________。

要使装置2中溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。

20．向2L密闭容器中通入1mol气体A和2mol气体B，在一定条件下发生如下反应：x A(g)+y B(g) C(g)，2min时达到平衡，此时A的物质的量减小了0.5mol，B的物质的量浓度减小了0.5mol/L，同时生成1molC。

回答下列问题（1）化学方程式中，z=，反应2min内，用A表示该反应的反应速率为。

（2）平衡时，B的转化率为。

（3）该条件下，此反应的化学平衡常数为。

（4）若容器容积不变，向容器中通入稀有气体，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，达到平衡时，B的转化率。

21．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现用0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液来测定NaHSO3溶液的浓度。

反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。

回答下列问题：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺_____________。

（2）酸性高锰酸钾溶液应装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

滴定终点溶液颜色变化是。

（3）有关数据记录如下，则NaHSO溶液的物质的量浓度为______________mol/L。