河北省衡水重点中学2015届高三上学期四调考试 化学试题
河北省衡水中学2015届高三化学上学期期中试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试【试卷综析】本试卷是高三期中考试试卷，考查了学生的基础知识及知识的综合运用。
在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷主要考查到阿伏伽德罗常数的应用、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、混合物反应的计算、元素周期表及元素周期律的应用、物质的结构和性质等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。
【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】B解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。
河北省衡水市高考理综-化学四模考试试卷
河北省衡水市高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动汽车．我国在1990年装配了一辆并完成了试车．这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料中的A . 氧化铝陶瓷B . 氮化硅陶瓷C . 光导纤维D . 玻璃钢2. （2分） (2016高一上·延安期中) 要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A . 分液B . 过滤C . 蒸馏D . 蒸发3. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列各项不属于官能团的是（）A . NO3﹣B . ﹣ClC . ﹣CHOD . ﹣NO24. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少5. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C . 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯6. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小7. （2分）下列叙述正确的是①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b ，则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7⑤1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0； 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0⑥若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11⑦10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLA . ①⑥B . ②⑦C . ③④D . ⑤⑥二、综合题 (共5题；共39分)8. （3分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是________．（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）________．（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：________．9. （9分）(2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
衡水中学2015届高三第四次联考化学含答案
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A ．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→结晶溶液B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C ．24H S FeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N AB．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N AC．7．8 gN a 2S和N a 2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N AD．0．5 m o l氧单质含有N A个O212．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（H+）有如右图变化关系B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:c（O H－）+ c（S 2－）c（H+）+ c（H2S）C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（N a+）> c（S 2-）> c（OH-）> c（HS-）> c（H+）D．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:c（N a+）c（S 2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于（）A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．014．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）, 纵坐标表示消耗O2 的物质的量n（O2）, A、B是两种可燃性气体, C是A、B的混合气体, 则C中n（A）︰n（B）为（）A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．任意15．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁16．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）, 从而可知M 的原子量为（）A ．22.4ax bB ． 11.2ax bC ． 5.6ax bD ． 2.5ax b17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A ．10018W W a ⨯+%B ．10036W W a ⨯+%C ．7100100161(18)W W a ⨯+%D ．7100100161(36)W W a ⨯+%18．1 L 某混合溶液中, 溶质X 、 Y 浓度都为0．1 m o l ·L -1, 向混合溶液中滴加某溶液Z （ 0．1 m ol ·L -1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X 、 Y 、 Z 分别是 （ ）A ．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B ．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C ．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸D ．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19．向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H 2S 气体3．3 6 L, 设 H 2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l 金属阳离子, 则原FeCl 3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．5．0 m o l / LB ．4．0 m o l / LC ．4．5 m o l / LD ．3．0 m o l / L2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S 组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A ．3 7．6%B ．3 6．8%C ．2 5．6%D ．5 1．2%21．已知某KOH 样品中含水7．6 2%, 含 K 2CO 32．3 8%, 含 KOH9 0%。
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试数学理试题
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试数学理试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
第I卷（选择题-共60分）一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分，在四个选项中，只有一项是符合要求的）1．已知向量=2．已知的共轭复数，复数A．B．c．1 D．23．某学校派出5名优秀教师去边远地区的三所中学进行教学交流，每所中学至少派一名教师，则不同的分配方法有A．80种B．90种C．120种D．150种4．曲线处的切线方程为A．B．C．D．5．等比数列A．26 B．29 C．215 D．2126．经过双曲线：等的右焦点的直线与双曲线交于两点A,B，若AB=4，则这样的直线有几条A．4条B．3条C．2条D．1条7．设函数，则A．在单调递增B．在单调递减C．在单调递增D．在单调递增8．某产品的广告费用x与销售额y的统计数据如下表：根据下表可得回归方程中的b =10．6，据此模型预报广告费用为10万元时销售额为A．112．1万元B．113．1万元C．111．9万元D．113．9万元9．椭圆c的两个焦点分别是F1，F2若c上的点P满足，则椭圆c的离心率e的取值范围是10．已知直三棱柱，的各顶点都在球0的球面上，且，若球O的体积为，则这个直三棱柱的体积等于11．在棱长为1的正方体中，着点P是棱上一点，则满足的点P的个数为A．4 B．6 C．8 D．1212．定义在实数集R上的函数的图像是连续不断的，若对任意实数x，存在实常数t使得恒成立，则称是一个“关于￡函数”．有下列“关于t函数”的结论：其中正确结论的个数是A．1 B．2 C．3 D．0第Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本题共4个小题，每小题5分，共20分。
把每小题的答案填在答题纸的相应位置）13．已知圆，若圆C上存在点P，使得，则删的最大值为____．14．抛物线上一点P到直线的距离与到点Q（2，2）的距离之差的最大值为____．15．的展开式中各项系数的和为2．则该展开式中常数项为。
衡水2015试题
河北衡水2015届高三第三次联考化学试题一、选择题（本大题共25个小题,每小题2分,共50分）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应2．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯C．在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．用甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C．在水溶液里,乙酸分子中的—CH 3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图。
关于NM-3和D-58的叙述,错误的是（）A ．都能与NaOH 溶液反应,原因不完全相同B ．都能与溴水反应,原因不完全相同C ．都不能发生消去反应,原因相同D ．遇FeCl 3溶液都显色,原因相同7．分子式为C 5H 11C l 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种8．下列反应中,属于取代反应的是①CH 3CHCH 2+Br 24CCl CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OHCSO H o 17242浓CH 2CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH∆42SO H 浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3∆42SO H 浓C 6H 5NO 2+H 2O A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④9．有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2CO 3。
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试物理试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共110分。
考试时间110分钟。
第I卷（选择题-共5 6分）注意事项：1．答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．答卷I时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
一、选择题（每小题4分，共56分。
下列每小题所给选项至少有一项符合题意，淆将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．一物体运动的速度一时间图像如图所示，由此可知A．在时间内物体的速度变化量为OB．在时间内物体的速度一直在减小C．在时间内物体的加速度一直在减小D．在时间内物体所受的合力先减小后增大2．“儿童蹦极”中，拴在腰间左右两侧的是悬点等高、完全相同的两根橡皮绳。
质量为m的小明如图所示静止悬挂时，两橡皮绳的夹角为60°，重力加速度为g，则A．每根橡皮绳的拉力为B．若将悬点间距离变小，则每根橡皮绳所受拉力将变小C．若此时小明左侧橡皮绳在腹间断裂，则小明此时加速度以D．若此时小明左侧橡皮绳在腰间断裂，则小明此时加速度3．我国志愿者王跃曾与俄罗斯志愿者一起进行“火星-500”的实验活动。
假设王跃登陆火星后，测得火星的半径是地球半径的，质量是地球质量的。
已知引力常量为G，地球表面的重力加速度是g，地球的半径为R，王跃在地面上能向上竖直跳起的最大高度是h，忽略自转的影响，下列说法正确的是A．火星的密度为B．火星表面的重力加速度是C．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为D．王跃以与在地球上相同的初速度在火星上起跳后，能达到的最大高度是4．如图，在竖直平面内，直径为R的光滑半圆轨道和半径为R的光滑四分之一圆轨道水平相切于0点．0点在水平地面上。
可视为质点的小球从0点以某一初速度进入半圆，刚好能通过半圆的最高点A，从A点飞出后落在四分之一圆轨道上的B点，不计空气阻力，g=l0m／s2。
2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案
2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。
《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。
”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。
如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。
河北省衡水市冀州中学高三化学上学期第四次月考试题
河北冀州市中学2014—2015学年高三年级第四次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ） A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾 B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水 D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑ D ．2Ag 2O =====△4Ag ＋O 2↑ 3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 5、某反应由两步反应ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列 有关叙述正确的是（ ） A ．两步反应均为吸热反应 B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E 1－E 46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试卷 Word版含答案.pdf
河北省衡水中学 2015届高三上学期四调考试 化 学 试 题 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201 B．实验①反应后的溶液中： C．实验②反应后的溶液中： D．实验②反应后的溶液中： 16．下列说法不正确的是 （ ） A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得 X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表 示为： C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 ，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数： 17．下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度 该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变 的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。
溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸 18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。
河北省衡水中学2015届高三第一次模拟考试化学试题Word版含解析
河北省衡水中学2014年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科化学卷[解析版]7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7.B【解析】本题考查生产生活中化学知识分析与判断。
碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是新型无机非金属材料，A正确；水玻璃不属于胶体，没有丁达尔效应，B错误；地沟油中油脂在碱性条件下水解得到肥皂，地沟油经裂解等可得生物柴油，C正确；食品的添加剂只要符合限量，是安全的，D正确。
8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面8.D【解析】本题考查有机物结构与性质的判断。
根据分子模型结合碳四价可确定产品的结构为CH2＝CH(CH3)COOH，A正确；两者分子式相同，结构不同，B正确；含有碳碳双键能发生氧化反应，且能燃烧，C正确；含有—CH3不可能所有原子在同一平面，D错误。
9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓9.B【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
河北省衡水中学高三化学上学期四调考试【会员独享】
2011—2012学年度第一学期第四次调研考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 P—31 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题1分，共10分）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．明矾可用以水的消毒杀菌D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列关于化学用语的理解正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．原子结构示意图，表示6X或12CC．不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D．H+ + OH-＝H2O，可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。
某非金属单质结构如下图所示，构成该单质的元素位于（）A．ⅢA族 B. ⅣA族 C．VA族 D．ⅥA族4、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质5、下列说法中，正确的一组是（）① 是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑥6、2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
河北省衡水中学2015届高三化学上学期四调考试试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I 卷（选择题共40分）【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构、化学反应与能量变化等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。
能够体现学科基本要求，试题难度稍大，是一份不错的试题。
一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）【题文】1．下列说法错误的是A ．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B ．醋酸的电离常数Ka 和醋酸钠的水解常数Kb 之间的关系为：Ka •Kb=KwC ．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D ．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离 化学平衡常数H1 G2【答案解析】D 解析：A 、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A 正确；B 、33(CH COO )c(H )(CH COOH)c Ka c -+⋅=，33(CH COOH)c(OH )(CH COO )c Kb c --⋅=，Ka •Kb=c(H +)•c(OH -)=Kw ，故B 正确；C 、平衡常数只与温度有关，故C 正确；D 、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D 错误。
河北省衡水中学2015届高三化学上学期四调考试试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I 卷（选择题共40分）【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构、化学反应与能量变化等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。
能够体现学科基本要求，试题难度稍大，是一份不错的试题。
一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）【题文】1．下列说法错误的是A ．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B ．醋酸的电离常数Ka 和醋酸钠的水解常数Kb 之间的关系为：Ka •Kb=KwC ．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D ．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离 化学平衡常数H1 G2【答案解析】D 解析：A 、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A 正确；B 、33(CH COO )c(H )(CH COOH)c Ka c -+⋅=，33(CH COOH)c(OH )(CH COO )c Kb c --⋅=，Ka •Kb=c(H +)•c(OH -)=Kw ，故B 正确；C 、平衡常数只与温度有关，故C 正确；D 、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D 错误。
河北省衡水中学2015届高三化学第四次联考试题(含解析)新人教版
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
【试卷综析】本试卷是高三第四次联考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，题量较大。
本试卷考查到了溶液的配制、氧化还原反应的应用、元素化合物之间的相互转化、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学反应中的综合计算、化学实验的设计和评价、有机化学基础等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）【题文】1．为使Fe2+、Fe3+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、 pH 6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+, Fe3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4, ZnCO3 D．H2O2, ZnO【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化 H5【答案解析】D 解析：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。
【思路点拨】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则。
【题文】2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 A3【答案解析】B 解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
2015-2016学年河北省衡水中学高三(上)四调化学试卷
2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物）D 强电解质强酸HIA．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应9．下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe （s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10．1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解）C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．下列说法中正确的有几项（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．A．3项B．4项C．5项D．6项13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（）A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L 的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+2590.4kJ/mol B．﹣2590.4kJ/molC．+1295.2kJ/mol D．﹣1295.2kJ/mol16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC．b点与a点的差值为0.05 molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：317．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO318．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65820．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO 的含量约为3×10﹣2mg/m321．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀22．已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为As和S23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO325．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．c（CO32﹣）=0.01mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、k+26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．①③B．②③C．①②D．④⑤27．下列的图示与对应的叙述相符的是（）A．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B．图表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变C．图表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2﹣）的变化情况28．下列方程式书写正确的是（）A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O （g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣129．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．030．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L三、非选择题31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为mol．（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L．（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g．（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克．（已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C，计算结果保留两位有效数字）35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．（1）热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为．（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．①A的化学式为．②燃料电池中，OH﹣的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为．③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）．④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）．（3）干法还原法利用反应Cu+CuO Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；【解答】解：A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；B、电离不需要通电；C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．【解答】解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．）D 强电解质强酸HIA．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．HD是单质，不是氧化物，故C错误；D．HI是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol分析；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L．【解答】解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A 正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个，故B错误；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A 个，故C错误；D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A 错误；B．NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子．7．如图装置或操作正确的是（）A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；C．加热时，不能密封坩埚；D．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（）A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省衡水重点中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（）A．已知，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol ／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
则下列有关说法中不正确的是（）A．该溶液中一定含有B．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有D．根据上述实验不能确定是否存在8．可逆反应在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是（）A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．正反应放热，D．正反应放热，9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项（）①106 g碳酸钠晶体中离子总数为3N A②③将2 ml．0．5 mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．00N A④某密闭容器中盛有0．1 mol氮气和0．1 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6N AA．1项B．2项C．3项D．4项10．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小二、单项选择题（每小题2分，共30分。
下列每小题所给选项只有]项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．某温度下水的，在此温度下，将溶液；溶液混合，下列说法正确的是12．下列说法正确的是（）A．稀释Na2CO3溶液时，增大D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小13．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为。
下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是B．该离子方程式右侧方框内的产物是C．草酸分子中含键D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol14．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应放热）；若起始时E浓度为浓度均为0，达平衡时E浓度为的起始浓度改为浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为D．若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：16．下列说法不正确的是（）A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：17．下图所示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。
溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：B．b点对应的溶液中：C．c点对应的溶液中：D．d点对应的溶液中：19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。
现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。
（已知氟化钙难溶于水）列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）A．实验结论B．实验结论（b）排除F—C．实验讨论（c）排除I—D．该化合物的化学式是SOBr220．下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：③等浓度的下列盐溶液的pH关系：③常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3④同温下，溶液中，⑤热稳定性：⑥半径：⑦氧化性：⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④22．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=672023．常温下，向溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中】代表H2A，Ⅱ代表HA--，Ⅲ代表A'）-]，根据图示判断，下列说法正确的是（）24．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数25．中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。
则n与6反应的离子方程式为B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0．056 mol．L-1。
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）26．目前工业上可利用C（）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应。
平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K，、K：与K。
之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应③判断（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻．的浓度分别为（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是27．纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是T1Cl4水解生成Ti0：．T H。
（），经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体T102。
用氧化还原滴定法测定Ti（）2的质量分数：一定条件下，将T102溶解并还原为T13 -，以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（S01）-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。
请回答下列问题：（1）T1Cl4水解生成的化学方程式为。
（2）配制标准溶液时，加入一定量。
的原因是。
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的（填字母代号）。
（3）滴定终点的现象是。
（4）滴定分析时，称取标准溶液V mL，则T1O2质量分数表达式为。
（5）判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果28．合成氨是最重要的化工生产。