2016秋高中化学4.4硫酸和硝酸的氧化性(第2课时)练习新人教版必修1
新人教版高中化学必修一 课时训练 第四章 第四节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热的条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.浓硫酸不能与SO2反应(浓硫酸不具有强氧化性)D.浓硫酸可用来作某些气体的干燥剂(脱水性)2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性3.下列对于硝酸的认识,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁制品或铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应4.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3和H2OD.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O5.6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L-1,60 mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol。
此时溶液中所含N O3-的物质的量为()A.0.28 molB.0.3l molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol6.下列说法正确的是()A.Cu和浓硫酸在加热的条件下可以反应,体现浓硫酸的强氧化性和酸性B.将SO2通入盛有品红溶液的试管中,红色褪去,给试管加热无明显变化C.将干燥的Cl2通入装有红色鲜花的试管中,红花褪色,说明Cl2具有漂白性D.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,会产生白烟7.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是()A.白色红色白色B.红色黑色红色C.红色红色红色D.白色黑色白色8.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中,正确的是()A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗9.在图所示装置中加入一定量的铁粉,分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L-1的硝酸,打开分液漏斗的活塞,使其充分反应。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 第2课时《硫酸和硝酸的氧化性》基础提升练习 新人教版必修1
第2课时硫酸和硝酸的氧化性【基础篇】题组一硫酸的性质1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成答案 C解析浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D解析蔗糖炭化的原因是浓H2SO4具有脱水性；浓硫酸与铜反应时需要加热；浓硫酸不能干燥氨气，可与NH3反应。
3.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化答案 B解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。
一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。
4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色答案 D解析因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
5.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性答案 C解析常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
高一化学人教版必修1课时训练：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性Word版含解析
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存2．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现出酸性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原，同时生成2 mol SO23．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料4．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③7．欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是( )A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．冷的浓硫酸D ．冷的浓硝酸8．60 mL 18 mol·L－1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为( )A ．1.08 molB ．0.54 molC ．在0.54～1.08 mol 之间D ．小于0.54 mol二、综合题9．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：________________、________________。
2015-2016高中化学4.4.2硫酸和硝酸的氧化性练习新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸和硝酸的氧化性水上也竺1 •浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有()A. 脱水性B.氧化性C.腐蚀性 D .吸水性解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。
答案：D2.检验试样中有无SO_的操作及结论正确的是()A. 先加HCI无明显现象，再加BaCb有白色沉淀，一定有SO「B. 加HCI酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO「C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO)2溶液有白色沉淀，一定有SO「D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO—解析：A项中是检验硫酸根离子的方法，故A项正确；B项中加HCI酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B项错误；C项中滴加硝酸酸化的Ba(NO)溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C项错误；D项中滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D项错误。
答案：A3•下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ）A. SO 、Q 、N 2B • HCI 、Cl 2、COC. CH 4、H 2、CO D . SO 、Cl 2、C 2解析：被干燥气体既不能与浓 H 2SQ 反应，也不能与碱石灰反应。
答案：C4. （双选题）m g 铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成 还原的HkSQ 的量是（）196 n 224 g解析：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式， 经过分析后可知，被还原的硫酸只占总量的半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再减半即得。
答案：BC5.下列试剂保存或盛放方法正确的是（ ）A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中C. NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D. NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中答案：C6.将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量变小D. 溶质的质量分数变小解析：根据溶质的质量分数=溶质的质量 /溶液的质量X 100%又因为浓硫酸具有吸水n L 气体，则被mA. 32 molB. m64 mo1 C .聽22.4D.性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加变多) ，（溶剂量溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小( 溶质量减小)溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修
高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习含解析新人教版必修1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。
答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。
浓硝酸具有；反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
（2）银片溶于热的稀硝酸。
硝酸具有 ；反应的化学方程式为________________________________________________________________。
高中化学 4_4_2 硫酸和硝酸的氧化性课时作业 新人教版必修1
硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸解析：A中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；B中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；C中，稀硫酸可以电离出H＋，而H＋具有弱的氧化性，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，稀硫酸作氧化剂；D中，因Fe、Al遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，故D正确。
答案：D2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4B．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－C．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋D．Ag＋、Cl－、Fe2＋、K＋解析：A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D 项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应；C项中Fe2＋可被HNO3氧化为Fe3＋，故选C项。
答案：C3.如右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面( )A ．左高右低B ．左低右高C ．左右一样高D ．来回振动解析： 浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U 形管左侧液面下降，右侧液面上升。
答案： B4．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 ( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸解析： 常温下，Cu 与浓硫酸和稀硫酸均不发生反应；Cu 与浓硝酸发生反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、Cu 与稀硝酸发生反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，因此相同质量的Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应产生的气体多。
高中化学第4章非金属及其化合物第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性达标练习含解析新人教版必修1
硫酸和硝酸的氧化性1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( C )A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( D )A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量减少的是( D )A．浓硫酸B．酸化的FeSO4溶液C．Na2SO3溶液D．浓硝酸解析：浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加。
Fe2＋具有还原性，酸化的FeSO4溶液可发生如下反应：4Fe2＋＋4H＋＋O2=== 4Fe3＋＋2H2O，溶液质量增加。
Na2SO3也可被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，溶液质量增加。
浓硝酸有挥发性，溶液质量减少。
4．(2019·南京高一检测)下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( B ) A．稀硝酸使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．浓硝酸与硫单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
5．(2019·福州高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。
下列对引起爆炸的原因分析正确的是( D ) A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6．(2019·九江高一检测)硫酸的性质有A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。
人教版必修一同步练习：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性(含答案)
基础演练1．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制容器盛装浓硝酸解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2，而生成水，C 正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。
综上所述，本题答案为B。
答案：B2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。
答案：D3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色解析：①(试管)中浓硫酸过量且加热，向其中加水会发生暴沸，危及实验者和他人安全。
答案：D4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液解析：Mg 不与强碱溶液反应；常温下，铝被浓硫酸钝化，而Mg 与浓硫酸或稀硝酸反应都不产生H 2，而是放出SO 2或NO ；因此只有稀硫酸与Mg 、Al 反应时有H 2放出。
综合可得答案为选项A 。
人教版高中化学必修1第四章第四节第2课时 《硫酸和硝酸的氧化性》练习题
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是（）A．都不易分解B．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小C．都有钝化现象D．露置在空气中，容器内溶液的质量都增加2.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．Fe（OH）3→Fe2（SO4）3D．Fe2O3→Fe2（SO4）33.下列说法正确的是（）A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-4.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ） A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C ．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO6.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L 的HNO 3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是（ ） ①NO 3- ②Fe 3+ ③H + ④NO ⑤NO 2． A ．① B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．①②③⑤7.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V 1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V 2（V 1和V 2都在同一条件下测定），已知V 2=3V 1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（ ） A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．无法确定8.某溶液100mL ，其中含硫酸0.01mol ，硝酸0.04mol ，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（）A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算9.6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．0.28molB．0.3lmolC．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol10.下列装置或操作能达到实验目的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④二、非选择题11.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式______．（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______；不能检出的物质是______．（4）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．12.某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______；②溴水溶液，现象是______；③硫化钠溶液，现象是______．13.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．（3）SO2通入品红试液中的现象为______．（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈______（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．14.为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）．回答下列问题：（1）根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：______；______；______．（2）酸性KMnO4溶液的作用是______，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液？______．（填“能”或“不能”），请写出化学反应方程式______（若回答不能，则此空不用答题）15.某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余．（1）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余．请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：______．（2）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的______（填写字母编号）．A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液．16.将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L-1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。
高中化学 第四章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课时作业 新人教版必修1
第四章第4节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课时作业[学业水平层次(A)]1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【解析】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。
在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。
【答案】 B2．(2015·烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低【解析】浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。
【答案】 A3．(2015·宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是( )A ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OB ．FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO 2↑C ．C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋2H 2O ＋4NO 2↑D ．NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3【解析】 A 项，只表现酸性；C 项只表现氧化性；D 项，只表现酸性。
【答案】 B4．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ( )A ．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH 3、H 2等气体D ．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体【解析】 B 项，浓H 2SO 4与金属反应开始均生成SO 2，后期可能生成H 2；C 项，浓H 2SO 4吸收NH 3；D 项，浓H 2SO 4能氧化H 2S 。
高中化学 4.4.2 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课程目标1．了解稀硫酸的通性。
2．了解浓硫酸和硝酸的特性，特别是强氧化性。
3．了解硫酸和硝酸的重要用途。
图说考点,[新知预习]一、硫酸1．硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质 (1)稀硫酸——具有酸的通性 ①电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
(2)浓硫酸三大特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出□12有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO 2，本身被还原为SO 2加热前铜片在浓硫酸中无现象；加热后，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性二、硝酸 1．强酸性硝酸是具有□19挥发性的一元强酸，在水中的电离方程式为HNO 3===H ＋＋NO －3，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H 2。
2．强氧化性3．不稳定性(1)化学方程式：□304HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(2)实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的□31NO 2又溶于硝酸所致。
[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。
( )(2)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。
( ) (3)浓H 2SO 4具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓H 2SO 4不能干燥SO 2。
( )(4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。
( )(5)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。
( )(6)浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
高中化学 4.4 硫酸和硝酸的氧化性(第2课时)练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
硫酸和硝酸的氧化性1．稀硫酸的性质(1)硫酸的电离：硫酸是二元强酸稀H2SO4完全电离，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)稀硫酸的通性试写出有关反应的化学方程式：与Fe反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；与NaOH反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；与CuO反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；与Na2CO3反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；与BaCl2反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
2．浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原放出有刺激性气味的气体 为SO 2加热前铜片在浓硫酸中无现象；加热后，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；试管中的溶液逐渐变蓝；品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性写出木炭、硫黄、铜丝与浓硫酸反应的化学方程式：C ＋2H 2SO 4(浓)===2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
4．硝酸的性质与用途(1)强酸性：在水中的电离方程式为HNO 3===NO －3＋H ＋。
(2)强氧化性： ①与金属反应。
A ．除金、铂以外的绝大多数都能与硝酸反应。
B ．常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
C ．浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
高中化学4.4.2硫酸和硝酸的氧化性练习新人教版必修1
第四章 第四节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．(2016·江苏省扬州中学高一)下列关于浓硝酸和浓硫酸说不不．正确的是导学号 89940636( )A ．浓硫酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应【解析】 A ．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A 正确；B ．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B 正确；C ．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C 正确；D ．常温下Fe 、Al 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D 错误；答案选D 。
【答案】 D2．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是导学号 89940637( )①2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ②C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ④2FeO＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H 2SO 4反应时，浓H 2SO 4只表现强氧化性。
【答案】 B3．(2016·湖南省衡阳一中高一)在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是导学号 89940638( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有KNO 3晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A ．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A 正确；B ．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B 正确；C ．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C 正确；D ．pH 试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH 试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D 错误；故选D 。
高中化学人教版必修1练习：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课下演练含解析
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。
答案：A2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
答案：B3．下列关于硝酸的叙述正确的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D．硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。
答案：D4．铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c(NO－3)下降0.2 mol/L，则c(H＋)下降()A．0.2 mol/L B．0.4 mol/LC．0.6 mol/L D．0.8 mol/L解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO－3的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。
答案：D5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A ．反应剧烈程度：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为：①4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，②8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
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硫酸和硝酸的氧化性1．稀硫酸的性质(1)硫酸的电离：硫酸是二元强酸稀H 2SO 4完全电离，电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)稀硫酸的通性试写出有关反应的化学方程式：与Fe 反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑；与NaOH 反应：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ；与CuO 反应：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ；与Na 2CO 3反应：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ；与BaCl 2反应：BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 。
2．浓硫酸的特性24222S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2OCu ＋2H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
4．硝酸的性质与用途(1)强酸性：在水中的电离方程式为HNO 3===NO －3＋H ＋。
(2)强氧化性：①与金属反应。
A ．除金、铂以外的绝大多数都能与硝酸反应。
B ．常温下，冷的浓硝酸能使Fe 、Al 钝化。
C ．浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
②与非金属反应。
加热时浓硝酸与木炭发生反应，其化学方程式如下：C ＋HNO 3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O③王水。
A ．组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比1∶3。
B ．性质：使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(3)不稳定性：实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸。
其发生反应的化学方程式为4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(4)用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
(时间20分钟，满分30分)知识点一 浓硫酸的化学特性1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C ．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案：B解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H 2O ，如C 12H 22O 11=====浓H 2SO 412C ＋11H 2O(脱水性)，CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4CuSO 4＋5H 2O(吸水性)。
2．下列关于浓硫酸与Cu 反应的叙述正确的是( )A ．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每l mol 铜参加反应就有2 mol H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 2答案：C解析：该反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑，反应中硫元素的化合价既有降低又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
该反应属于氧化还原反应，1 mol 铜参加反应有1 mol H 2SO 4被还原，同时生成1 mol SO 2。
3．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO 2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。
(1)如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是__________(填字母，下同)接________，__________接__________，__________接__________。
(2)若实验检验出有CO 2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中__________，装置丙中__________。
(3)装置丁中酸性KMnO 4溶液的作用是______________________________。
(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______________________________。
答案：(1)A F E C D B(2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色(3)吸收SO 2(4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2O解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO 2、SO 2和H 2O 。
其中CO 2、SO 2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO 2的检验。
SO 2和CO 2在化学性质上的明显不同点是SO 2有漂白性和还原性，而CO 2没有。
所以在检验CO 2时，首先用酸性KMnO 4溶液将SO 2除去，再用品红溶液检验SO 2是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO 2。
4．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
请回答：(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)装置D 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是________，其作用是________________________________。
(3)装置B 的作用是贮存多余的气体。
当D 处有明显的现象后，关闭弹簧夹K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是________________________________。
B 中应放置的液体是________(填字母)。
a ．水 b ．酸性KMnO 4溶液c ．浓溴水d ．饱和NaHSO 3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L －1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液c ．银粉d ．Na 2CO 3溶液答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)强碱溶液 吸收多余的SO 2，防止污染空气 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4)①反应过程中H 2SO 4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②ad解析：铜与浓硫酸反应后产生SO 2，产生的SO 2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。
为防止多余的SO 2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO 2。
装置B 的作用是贮存多余的SO 2而不是吸收多余的SO 2，因此所选试剂不能与SO 2发生反应，且应使SO 2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和NaHSO 3溶液。
反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H ＋反应产生明显现象的一组(因CuSO 4中含有SO 2－4，故不能用检验SO 2－4的方法确定H 2SO 4的存在)。
知识点二 硝酸的强氧化性及有关计算5．关于硝酸的说法正确的是( )A ．常温下，向浓硝酸中投入Fe 片，不会产生大量的红棕色气体，但仍然有反应发生B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2D ．硝酸与金属反应时，是＋5价的氮失电子答案：A6．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。
则石灰水的变化最可能为( )A ．①不变浑浊，②变浑浊B ．①变浑浊，②不变浑浊C ．①变浑浊，②变浑浊D ．①不变浑浊，②不变浑浊答案：B解析：C 与浓硝酸反应产生CO 2和NO 2的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水难以得到CaCO 3沉淀；混合气体先通过水，NO 2可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和CO 2的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO 3沉淀。
7．如图表示Cu 与HNO 3反应的量的关系，A 、B 、C 、D 四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO 3与Cu 的量的关系的点是( )答案：A解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有14被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu～2HNO3(被还原)。
8．实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。
有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为________色；实验过程中由于________，不易观察到________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当________时，立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
可在何处观察到无色的NO气体？________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。