6届高考化学二轮复习策略研究整体突破课件第1部分 考前复习方略 专题3 元素及其化合物的性质及应用.ppt
高三化学二轮复习策略ppt课件
• 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与 内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
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有机物结构及性质有机物的命名有机反应类型的判断同分异构体数目的判断及书写有机反应方程式的书写有机合成线路图的设计最新版整理ppt素养素养4实验探究与创新意识实验探究与创新意识的高考热点内容的高考热点内容常见气体的制备选择题或非选择题主要考查hcoch的制备原理反应装置检验干燥除杂收集等实验基本操作选择题或非选择题过滤蒸发萃取重结晶蒸馏浓硫酸的稀释ph试纸的使用方法气体体积的测定洗涤沉淀操作及判断沉淀是否洗净的操作化学仪器的使用物质的检验等最新版整理ppt重要的定量实验操作选择题或非选择题物质的量溶液浓度的配制酸碱中和滴定中和热测定晶体中结晶水含量的测定有关仪器步骤数据处理误差分析等有关仪器连接或有机合成或工艺流程为载体的综合实验题
高考
高三化学二轮复习策略
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1 2012年3月30日
预测2019年高考化学
1、试卷保持连续性和稳定性，难度不会增加 题型基本不变
Ø题量基本不变 Ø注重基础考查 Ø难度不会增加
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一、课程标准（17版）之核心素养
❖ 学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学 生通过学习而逐步形成的正确价值观念、必备品 格和关键能力。
1.基础抓牢 2.建立模型 3.充分练习 4.注重总结
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四、二轮复习课堂教学建议
❖ 2、重视概念教学（早些年大纲强调双基教学：基本知 识、基本技能。基本知识包括基本概念、基本理论等）
2024届全国高考化学二轮复习课件 第一篇 高考专题 微主题3 物质的结构与性质 元素周期律
命题规律 高考回溯
2．(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、“神舟十三号”顺利往返、“天宫课
堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成
就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的29325 U 与29328 U 互为同位素
(B)
【解析】 BeCl2的中心原子为Be，孤电子对数为0，为直线形分子，A错误；P4 分子中相邻的P原子之间形成非极性共价键，B正确；Ni的原子序数为28，其基态原 子的价层电子排布式为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中2个甲基应该在双键的同 一侧，D错误。
命题规律 高考回溯
5．(2023·浙江卷)下列化学用语表示正确的是
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属
晶体
【解析】Xe的原子序数为54，在元素周期表中位于第5周期0族，A错误；赤铁 矿的主要成分是Fe2O3，B错误；金刚石是共价晶体，D错误。
命题规律 高考回溯
13．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是
A．CS2 C．SO3
B．NF3 D．SiF4
(B)
【解析】 NF3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分 子，B符合题意。
命题规律 高考回溯
14．(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是
统考版2024高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型3无机物的结构性质用途教师用书
题型3 无机物的结构、性质、用途真题·考情全国卷1.[2023·新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND22．[2023·全国甲卷]化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化3．[2023·全国乙卷]一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )4.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O42−===BaSO4↓＋2H2O省市卷1.[2023·浙江6月]下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC O3−C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N O3−===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HS O3−2．[2022·北京卷]下列方程式与所给事实不相符的是( )A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋N O3−＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：ONa＋CO2＋H2O―→OH＋NaHCO3D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH＋CH3COOH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O3．[2022·天津卷]燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。
高考化学二轮复习备考策略课例(共35张PPT)
二、化学课堂深度学习的案例分析
（2）用新整体（概括、理论）引领走向分析 【案例4】氯气的性质 核心：活泼的非金属元素 第一层次：结构示意图（第二名） 由此推理得到的结论：氯气的氧化性、氢化物的稳定性、 最高价氧化物的水化物的酸性
二、化学课堂深度学习的案例分析 ③技术 对转化关系的复杂理解
④陌生方程式书写与配平
二、化学课堂深度学习的案例分析
（3）新的知识结构 【案例7】化学方程式的书写（钠与水） 第一层次：尊重氧化还原反应的原则、元素守恒的原则， 尽可能多的写出钠与水反应的化学方程式 Na+H2O——NaOH+H2 Na+H2O——Na2O+H2 Na+H2O——Na2O2+H2 Na+H2O——NaH+O2 第二层次：分析它们之间的关系，考虑可能的反应方向 第三层次：从断键成键角度，是否还能写出新的化学方 程式 Na+H2O——NaH+H2O2
二、化学课堂深度学习的案例分析
2010年10月全国优质课广东省东莞市东莞实验中学 崔雪芹：
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
二、化学课堂深度学习的案例分析
另一种原型：氢氧燃料电池，与上面的总结会有冲突 学习的顺序：不能有明显的冲突，一个观念的输入， 不能妨碍另一个后续观念的输入。
二、化学课堂深度学习的案例分析
（4）重铸原型 【案例8】原电池 第一层次：两种原型 《必修2》2010年全国优质课侯艳华老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月安阳一中李鹏老师的课
二、化学课堂深度学习的案例分析 2013年4月新乡一中魏刚老师的课
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT12PPT
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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2023年高考化学二轮复习备考策略讲座(1)
三、设计“问题链”，提升整合意识
1.定义：是一种问题系统，由一组或多组问题组成。顺着一个问题引出一长串可探 究的问题。“问题链”是一种教学方式，根据学生已有的知识，针对学生学习过程中 产生的困惑进行答疑，从而围绕这个目标展开的一系列的教学活动，问题驱动教学。
二、备考三到位——备到位、练到位、讲到位，提升全面意识
1、教师的备课要备到位：知识（考点、知识网、整合点、易混易错点， 设问角度）、思维和方法。
2、学生的练习要练到位：同步、精选、限时、矫正、反思。 提倡建立“好题本”，体现反思的价值：
（1）“好题”的判断标准由学生自己定 （2）“好题”的价值由学生自己感悟 （3）“好题”让学生收获了更多的自主学习经验。 3、教师讲评要讲到位：审题标关键词、解题需必备知识、模型要正迁移、 作答要规范（理论依据）、归纳高考的设问方式、发挥试题的衍生价值。
山东新高考试题难度明显增加的理由：
（1）高考是为高校选拔学生服务的人才， 而不是刷题的机器
（3）高考赋分制度也决定了高考题的难度
高三二轮专题复习课特点：
1、以知识整合拓宽为明线， 功能在于厘清知识关系、建构知识网络
2、以问题解决、能力素养提升为暗线， 价值在于领悟思想方法，把握学科本质
【思维模型】比较键角的大小的规律 1.中心原子杂化类型的影响：sp > sp2 > sp3（直线、平面三角形、四面体）（22湖南） 2.在中心原子杂化类型相同时，中心原子孤电子对数目越多，斥力越大，键角越小：CH4 > NH3 > H2O；【例：SO2与NO3-比较】 3.在中心原子杂化类型相同且中心原子孤电子对数目相同：比较电负性与原子半径，看中心原子的成 键电子云密度大，互相排斥，键角大。 （1）配原子种类不同时，配原子的电负性大，键角小：
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略傅全安湖北省黄冈中学化学高级教师，《试题调研》特约名师2008年高考即将来临。
六月的高考，牵动着亿万人的心。
经历了一轮复习的知识积累，在二轮冲刺面前，同学们怎么做才能充分调动已有的知识，使自己“更上一层楼”呢？现在给大家介绍一些二轮复习的策略和方法，以及如何避免失误。
希望能对大家的复习有所帮助，在六月的高考中取得优异成绩。
一、高考二轮复习最佳复习方略1．储备知识——归纳方法——分类构建知识网络当对课本知识吃透以后，就要着力构建知识网络和体系。
这时就不能限于某章某节内容，而应着眼于整个中学阶段所学的知识，使之融会贯通，学会举一反三。
建立知识网络的首要条件就是要对复习的对象有一个总体、全景式的把握，比如在复习元素及其化合物知识时，我们首先必须了解到元素及其化合物知识包括哪些内容，一般来说，元素及其化合物知识的内容可从下图看出：有了知识体系的完整框架以后，我们在具体复习元素及其化合物知识的时候就相当于有了一个复习的总纲，然后需要做的就是将一轮复习中巩固了的知识进行整合，使之网络化。
为此，首先考生应对中学化学应掌握的内容融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，使之具有正确复述、再现、辨认的能力，提高考生对知识体系的整体把握能力。
例如在复习氮族元素时，不但要领会氮、磷单质及其化合物以族为线索的一般规律与特殊规律，还需要分别领会它们以周期为线索的一般规律与特殊规律。
然后以此为出发点，将已学习过的同类物质(如都是非金属单质、都是气态氢化物等)作进一步对比和研究，把所得结论整理成规律贮存于记忆中，以便在进一步的学习中，再作深化与发展，这样得到的知识将不再是凌乱的，而是网络化、结构化的。
在使自身知识网络化的过程中也就培养与提高了能力，并为记忆、复述、再现和辨认建立了较为牢固的基础。
氮的知识网络可以用如下方法进行整理。
知识主线：NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NaNO3→NaNO2[LM]知识网络：在具体复习某一种物质的相关知识时，不能完全按照“结构〖FY（〗决定〖FY）〗性质〖FY（〗决定〖FY）〗制法、鉴别、用途”的一条主线来复习。
高考化学二轮复习策略
高考化学二轮复习策略一、二轮复习的常规要求及对策1、复习目标●二轮复习总体目标是：“突出知识主干，突出重点、突破难点”，●辨析各知识块内的基本概念及其相互关系，梳理主干知识，串联构成科学系统的知识网络，总结小范围内综合问题的解题方法与技巧，培养和提升学生分析问题、解决问题的综合能力。
●促进学生努力做到“没有记住的记住了，不理解的理解了，记住的会用了，会用的用准了，用准的用熟了”，●每位教师必须做到五个来：知识系统出来，规律总结出来，方法归纳出来，难点突破出来，技巧掌握下来。
2、复习方法：专题＋模拟套题训练+周检测+模拟考试3、复习环节（1）专题设置：一是以知识为线索的系统专题，二是以学生解题所反映出的问题为线索的针对性问题专题。
专题设置切忌面面俱到，集中全力寻求突破。
始终不忘答题规范的指导和答题能力的培养，（2）集体备课：落实周三晚的教研活动。
要精选功能典型的习题，处理好新题与常规题的关系，以知识间的相互联系、方法综合运用、典型的中档题为佳。
要精选针对性的习题，加强学生的弱项（易混、易错、规范表达）训练。
学教案设计必须体现四个层次：自学能弄懂的（放手自学），讨论能解决的（充分讨论）、练习能清楚的（动笔去做）、需要讲解才明白的（巧妙引导）；必须突出随堂检测和反思回顾两个环节。
上述要求必须有明确的标识。
（3）课堂教学●教师要认真组织教学，达到集中注意力、激发兴奋点、调动积极性的目的。
恰当把握讲课起点，准确把握讲授时机，巧妙运用启发式。
要特别随时关注课堂质量，确保实效。
●教学各个环节：追求精细化、清晰化，力求精雕细琢，在学教案的设计、选题中高标准、严要求。
在授课、作业、限时等方面进一步规范操作。
●课堂模式复习课要充分体现知识的有序梳理，形成知识系统和网络。
要突出重点、突破难点、强化热点，弥补弱点。
模式：问题引入---构建知识网络---题组训练（基础导引题组、强化训练题组、拓展提高题组）---方法思路归纳---随堂检测---课堂反思习题（试卷）讲评课要做好学生解题情况分析，确定讲评思路及重点，针对高考要求，明确为什么讲、什么时候讲、怎样去讲。
高考化学二轮复习 第2部分 应试高分策略 第1关 选择题突破策略与技巧课件
• 【解析】 A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的 气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制 得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B项， 食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些 变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有 毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质， 正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热 可使蛋白质变性杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙 醇的体积分数为75%，错误。
【解析】 A 项，0.1 mol Mg 完全反应转移电子数为 0.2NA，错误；B 项，0.25 mol
CO2 中氧原子数为 0.5NA，正确；C 项，甲醇的结构式为
,0.1 mol CH3OH
分子中 σ 键数为 0.5NA，错误；D 项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOH CH3COO
－＋H＋，含 0.05 mol CH3COOH 的溶液中 H＋数目小于 0.05NA，错误。
• 【答案】 C
• 【点评】 近几年高考化学试题所涉及的热点内容，其主要来自科技与 社会等实际生活。这类试题能有效地促进学生情感、态度和价值观等方 面的发展，是新课程高考的热点试题之一，主要属于“情景渲染型”， 落脚点仍是对基本概念或基本理论或元素化合物基础知识的考查。既要 在平时多关注一些如环境治理、生产事故(4月22日，江苏靖江德桥仓储 油罐区的火灾事故)、食品安全、人体健康、科技新成果、诺贝尔奖(让皮埃尔绍瓦热、弗雷泽斯托达特爵士和伯纳德L费林加因“分子机器的 设计与合成”获化学诺贝尔奖)等试题的归纳总结，注意这些社会热点 问题与化学基础知识的联系，又要在解题时找准问题的切入点和落脚点， 逐一筛选出正确答案。
题型二 化学用语与化学常用计量
高三化学二轮复习备考策略教学建议课件
《探索构建高考评价体系 全方位推进高考内容改革》
作者：姜钢 教育部考试中心主任
原文刊载于《中国教育报》2016年10月11日第3版
即高考评价体系。确立
为什么 考
一体
“立德树人、服务选拔、 导向教学”这一高考核心
立场。
“必备知识、关键能力、 考什么 四层 学科素养、核心价值”
四层考查目标
“基础性、综合性、应 怎么考 四翼 用性、创新性”四个方面
有机反应的各个模型建立
1、反应类型与电性关系模型
Br2+FeBr3
+ Br—[FeBr4]
δ+ δ+
+HBr+FeBr3
常规任务：学案编制及课堂的落实
我校采用一直采用：目标驱导引任务驱动教学评一体化模式学案编制方式 1、所有目标都是从新课程标准的学业水平要求和学业质量要求中采用的原话。 2、每个课堂学案一般2-3个任务，每个任务必须限时完成，整个课堂大多以学 生自己根据学案信息自完成任务为主，引导全体同学自己探究化学复习方 法， 狠抓课堂效率和训练的质量两个关键点，基本上做到了堂堂清，周周测。 3、培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生；对于边缘生 通常抽查多，课堂提问多，互动多，注重知识目标和能力目标的落实。
的考查要求
第一部分 学习的研究：化学课程标准
第一部分 学习的研究：化学课程标准
宏观辨识 微观探析
变化观念 平衡思想
学科特点
学科素养学精神 社会责任
优秀的人
第一部分 学习的研究，高考试题及其与课本相关知识
第6页
研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的 复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从 而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。
高三化学二轮复习备考策略课件
第17题
超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者 开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面 取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：
记1分 (2)操作(a)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是
取__最__后__一__次_洗__涤__液__于__试_管__中__，__滴__加_几__滴__酚__酞_，__如__果__溶__液_不__变__粉__红__色_，__则__证__明___
洗__涤__干__净__。_反__之__，__则__未_洗__干__净__。__；
离子方程式
物质结构和性质 （元素推断）
化学实验基础操作；蒸馏与分馏；过滤；中和滴定。
分子的手性；配合物的应用；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用。 离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写；电解池电极反应式及化学方程式的 书写与判断；常见阳离子的检验。 微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；能级间能量大小比较； 元素性质与电负性的关系。
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点：
(1)晶体的晶体类型是__分_子__晶__体__；
第17题
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
Ⅱ苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进
高考化学二轮复习 专项指导课件攻略课件1
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应试策略
-8-
(4)特例反驳法。 特例反驳法是在解选择题时,当碰到一些似是而非且迷惑性很强的选 项时,若直接运用课本有关概念往往难以辨清是非,这时可以借助已掌握的 一些知识特例或列举反面特例进行反驳,逐一消除干扰选项,从而快速得出 正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法,这种技巧适用于从正面 获取答案有困难的一类选择题,如有关物质的性质、分类、组成和结构等试 题。 (5)具体法。 在解化学选择题时,经常会遇到这样一类题目,题目给出的条件很抽象、 很陌生,看似简单却容易出错。如果将抽象、难以下手的问题用自己熟悉的 知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境,即用具体事物作为研究对象, 把抽象问题具体化,往往会收到事半功倍的效果。
念、基本理论、物质性质、实验等为素材,考查能否准确运用所掌握的基础
知识和基本技能来分析和解决问题。常见的出题形式为“正误型”选择题,
常见的出题内容为化学与社会、生产、生活、环境、材料等的联系、NA 与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合
物知识、平衡图像分析、物质的提纯与除杂、可充电电源的分析、有机化
应试策略
-5-
1.解答选择题的注意点 (1)每个选项要有足够的理由说明其正确与否。 (2)对有疑问的选项可先避开,先找出正确或不正确的选项。 (3)反证法。 (4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等 (一定要在草稿纸上列出,不可凭空想象)。 (5)注意选项的相关性与排斥性。 (6)认真审题:看清题干要求(正确与不正确、分子式与结构式,最大还是 最小等);找出题中的“陷阱”。 (7)每个选择题平均耗时应不超过 2 分钟(基础差的考生可适当延长时 间)。
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应试策略
-6-
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而不选用 NaOH。D 项 Br2 具有较强的挥发性，富集溴时， 常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2 ＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含 Br 溶 液。
－
(1)工业上如何制取金属钠和镁？
提示：工业上是用电解熔融的氯化钠和氯化镁的方法制取金
无水
C．制溴：浓缩海水― ― →Br2 HBr(aq)2）再进一步操作 ― ― → Br2
1）Cl2
Cl2
热空气及水蒸气SO2吸收
― ― → 吹出
― ― →
D． 制碘： 海带 ― ― → 海带灰 ― ― → ― ― →I2(aq)
O2，灼烧
H2O，浸取
Cl2
1）热裂汽油，萃取 2）再进一步操作
― ― →
视角二
物质之间的转化关系
－1
2．(2014· 高考安徽卷)室温下，在 0.2 mol· L 中，逐滴加入 1.0 mol· L
－1
Al2(SO4)3 溶液
NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随
NaOH 溶液体积变化曲线如图， 下列有关说法正确的是( C )
A．a 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为
2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正
确的是(
选项 A B C D
)B
现象或事实 将浓H2SO4加入 蔗糖中，可见蔗糖变黑 用稀HNO3清洗做过 银镜反应实验的试管 明矾用于净水 SO2可使溴水、 解释 浓H2SO4 具有吸水性 稀硝酸 具有氧化性
Al(OH)3胶体
具有强氧化性 SO2具有漂白性
3．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理 的是( C ) A．制取镁：海水 ― ― → Mg(OH)2― ― →MgO― ― →Mg B．冶炼铝：铝土矿 AlCl3― ― →Al
电解 过量NaOH（aq） Ca（OH）2 高温 电解
― ― →
NaAlO2
过量HCl（aq）
― ― →
I2
解析：A 项，MgO 的熔点很高，达到熔融状态需要很高的能 量，故工业上通常电解熔融 MgCl2 制取 Mg，错误；B 项， AlCl3 为共价化合物，熔融 AlCl3 不导电，工业上通常电解熔 － 融 Al2O3 制取 Al，错误；C 项，海水中含有 Br ，通入 Cl2 － 将 Br 氧化得到 Br2，Br2 易挥发，通入热空气将其吹出后， － 用 SO2 吸收，生成大量 HBr，最后再用 Cl2 将 Br 氧化生成 Br2，正确；D 项，热裂汽油中含有较多的不饱和烃，可以与 I2 发生加成反应，故不可用热裂汽油作萃取剂，错误。
考点一 高考命题分析
元素及其化合物的性质与用途、相互转化 高考对元素及其化合物的考查重点之一是物
质之间的转化关系，以及常见物质的典型性质及用途。以选 择题为基础题型，或渗透到非选择题中进行考查，以化工生 产为背景的工艺流程题是高考的热点。命题角度灵活、难度 不大，复习备考中应注意把握典型物质的性质和转化关系。
(4)Na(固体)― ― →Na2O― ― →Na2O2― ― →NaOH； (5)NaOH― ― →Na2CO3― ― →NaHCO3； (6)NaAlO2― ― →Al(OH)3― ― →AlCl3； (7)Na2CO3― ― →NaHCO3― ― →CO2； (8)AlCl3― ― →Al(OH)3― ― →NaAlO2
KMnO4溶液褪色
解析：A 项，该过程中浓 H2SO4 表现出脱水性，错误；B 项， 稀硝酸具有强氧化性来清洗做过银镜反应实验的试管，正确；C 项，明 矾溶于水电离产生的 Al3 水解生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3
＋
胶体具有吸附作用，可用于净水，但 Al(OH)3 不具有强氧化 性， 错误； D 项， SO2 具有强还原性， 可以还原 Br2 和 KMnO4， 使溴水、KMnO4 溶液褪色，错误。
常见物质之间的转化关系 1．连续转化 (1)N2(NH3)― ― →NO― ― →NO2― ― →HNO3； (2)S(H2S)― ― →SO2― ― →SO3― ― →H2SO4； (3)C(烃或烃的含氧衍生物)― ― →CO― ― →CO2― ― →H2CO3；
O2 O2 H2O O2 O2 H2O O2 O2 H2O
＋
Al3 ＋3OH
＋
－
Al(OH)3
＋
B.a～b 段，溶液 pH 增大，Al3 浓度不变 C.b～c 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D.d 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解
－
解析：A.Al2(SO4)3 为强酸弱碱盐，Al3 水解使溶液显酸性,水
＋
解离子方程式为 Al ＋3H2O
(1)我们所说的“王水”的成分是什么？有什么特别性质？ 提示：王水是由 1单位体积的浓硝酸和 3单位体积的浓盐酸混
合而成的 (严格地说是在制取混酸时所用的溶质 HNO3和 HCl的
物质的量之比为1∶3)，王水的氧化能力极强，一些不溶于硝 酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。
(2)玻璃不能溶于王水，能溶解玻璃的酸是什么？
＋
3＋
Al(OH)3＋3H ，A 错误。
＋
＋
B.a～b 段， 加入 NaOH 消耗 H ， 使 Al3 ＋3H2O
＋ ＋
Al(OH)3
＋3H 反应正向进行，Al3 的浓度减小，B 错误。C.b～c 段， pH 变化不明显，说明 OH 主要用于生成 Al(OH)3 沉淀，C 正确。 D.c ～ d 过程中， pH 变化较大，说明发生了反应： Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以 c 点以后 Al(OH)3 开始溶解，D 错误。
(3)为什么工业上铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融 Al2O3，而
不是电解熔融AlCl3?
提示：因为 AlCl3是共价化合物，熔融态不导电， Al2O3是离子 化合物，熔融时导电，加入冰晶石可降低Al2O3的熔点。
1．(2016· 新疆五校联考)下列有关物质的性质与应用的说法均 正确，且具有因果关系的是( B ) A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒 B．Al(OH)3 受热分解生成 Al2O3 和 H2O 并吸收大量的热量， 可用作阻燃剂 C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 D．Na2O2 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
NaOH NaOH HCl HCl HCl HCl CO2 CO2
O2
O2
H2O
2．三角转化
视角一
常见化学物质的性质表现
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2014· 高考全国卷Ⅰ， 8B)漂白粉在空气中久置变质， 是因 为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3( × ) (2)(2014· 高考全国卷Ⅰ，8A)用热的烧碱溶液洗去油污，是 因为 Na2CO3 可直接与油污反应( × ) (3)(2014· 高考全国卷Ⅱ，9B)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应 后固体物质增重( √ )
高温
解析： (1)气体 A 中的大气污染物是二氧化硫， 其为酸性气体， 应用碱液吸收。(2)由流程图中的转化条件可知，发生的反应 为氧化亚铜与铝发生铝热反应生成铜单质。
解题方法指导 对于物质之间的转化，应注意以下三点：(1)牢记一些重要的 转化关系，在解题时寻找相似情况，确定范围，如“铝三角” 、 “铁三角”等；(2)对比总结，加深对实验过程的分析和对实 验原理的理解，加深对物质的感性认识，提高应用实验分析 问题、解决问题的能力；(3)读懂题目中的信息，并挖掘题目 中隐含的信息。
－
3．工业上由黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如 下：
cd 吸收。 (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的______
a．浓 H2SO4 c．NaOH 溶液 b．稀 HNO3 d．氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu ___________________________________________。
专题三 元素及其化合物的性质及应用
专题三 元素及其化合物的性质及应用
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★★★ 7;10;27 7;12;13;2 (1)(2) 8(1)(2)(4) ★★ 8;13;27 7;9;10; 7;27(4); (3) 27(2)(4) 28(1)
(2015· 高考全国卷Ⅰ，7，6 分)我国清代《本草纲目拾 遗》 中记叙无机药物 335 种， 其中“强水”条目下写道： “性 最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃 可盛。 ”这里的“强水”是指( B ) A．氨水 C．醋 B．硝酸 D．卤水
[解析] A．氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对 钢铁腐蚀比较差，氨水可以贮存于陶瓷等材料的容器中，故 A 不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是 一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故 B 正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不 能腐蚀“五金八石”，故 C 不正确。D.卤水又称作卤碱，其 主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过 程中渗滤出来的液体，不能腐蚀金属等，故 D 不正确。
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1.元素及其化合物的性质与用途、相互转化：(1)通过 物质的转化关系考查元素及其化合物的性质；(2)利用 高考命 物质的用途考查元素及其化合物的性质。2.元素及其化 题研究 合物的性质与实验的综合考查：(1)利用物质的检验考 查元素及其化合物的性质；(2)通过探究性实验考查元 素及其化合物的性质。
解析：A 项，氯气与水发生反应产生 HCl 和 HClO，HClO 有杀菌消毒的作用，因此在水中通入适量氯气，可用于自来 水的杀菌消毒，错误；B 项，Al(OH)3 分解时需要吸热，可使 周围温度降低，同时生成的 Al2O3 附着在可燃物上，可减少 可燃物与氧气的接触，正确；C 项，SiO2 可以与氢氟酸反应， 故不可用玻璃容器盛放氢氟酸，错误；D 项，Na2O2 可以与 呼吸产生的水蒸气和 CO2 发生反应产生氧气，所以可用作呼 吸面具的供氧剂，但 Na2O2 的此应用，不是因为其具有强氧 化性，错误。