2018_2019学年高中化学第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时弱电解质的电离检测新人教版选修4
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱性pH课件
(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)：
(3)pH 的测量：把小片试纸放在_表__面___皿__或__玻__璃__片___ 上，用__玻__璃__棒___蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试 纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的 pH。
第十页，共34页。
易错提醒 1．KW 只与温度有关，温度越高，KW 越大，所以使 用 KW 时，必须指明温度。 2．KW 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶 液，且由水电离的 c(H＋)水＝c(OH－)水。 3．不论是强酸、弱酸，还是强碱、弱碱都抑制水的 电离。
c(OH－) __>_c(H＋)
c(H＋) _＜__1.0×10－ 7
第八页，共34页。
2.溶液的酸碱性与 pH。 (1)pH：①定义：c(H＋)的负对数，pH＝)__－_l_g_c_(_H__＋_)。 ②意义：pH 越大，溶液的碱性_越__强___；pH 越小， 溶液的酸性__越__强__。 ③适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1 的溶液。
答案：B
第二十二页，共34页。
解题归纳 1．水的电离平衡左移，c(H＋)、c(OH－)不一定减小， 如向水中加酸，c(H＋)增大，向水中加碱，c(OH－)增大。 2．向水中加酸、碱时，平衡虽然移动，但 KW 不变。 3．温度变化，会改变水的 pH，但水的中性不变。
第二十三页，共34页。
1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH －)的措施是( )
第二十九页，共34页。
0.05 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1， 由水电离出的 c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，NaCl 和纯水中由 水电离出的 c(H＋)水均为 10－7 mol·L－1。则等体积的上述四 种溶液中由水电离出的 n(H＋)(即电离水的物质的量)之比 为 10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
人教版高中化学选修四课件第三章第二节第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl C．加热水至100℃D．在水中加入KOH (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则
试纸显________色，溶液显________性(填“酸”、“碱”或 “中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或 “＜”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 答案 (1)A (2)淡黄 中 ＜ 中
溶液的pH测定值将比实际pH大或小，用广范pH试纸测溶 液的pH时，只能读整数。 3．怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱？ 答案 酸的酸性强弱是指酸电离出H＋的难易，如HNO3的酸 性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H＋的浓 度大小，H＋浓度越大，溶液的酸性越强。
1．影响水电离平衡的因素
3．溶液酸、碱性的测定方法 (1)指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：
指示剂 石蕊 pH＜5_红__色__
变色范围 5～8紫色
＞8_蓝__色__
酚酞 pH＜8.2无色 8.2～10浅红色 ＞10_红__色__
甲基橙 pH＜3.1红色 3.1～4.4_橙__色__ ＞4.4黄色
(2)KW的影响因素 水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW_增__大__。 (3)KW的适用范围 KW不仅适用于纯水，还可适用于__稀__的__电__解__质__水__溶__液__。
【议一议】
1．KW＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水电离出的c(H ＋)和c(OH－)，是否正确？为什么？
答案 (1)① ②③④ ①② ①③④ (2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)
解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑 制水的电离，强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于 水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱性与pH课件新
[基础·初探]
教材整理
1．水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为 2H2O 写为 H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋＋OH－
，也可简
2．水的离子积常数
(1)水的电离常数：K 电离＝cH＋·cOH－ 。
(2)水的离子积常数
cH2O
KW＝c(H＋)·c(OH－) 。随着温度的升高，水的离子积 增大 。在室温下，
中性溶液 c(OH－) ＝ c(H＋) c(H＋) ＝ 1.0×10－7
酸性溶液 碱性溶液
c(OH－) < c(H＋) c(OH－) > c(H＋)
c(H＋) > 1.0×10－7 c(H＋) < 1.0×10－7
2．pH 试纸法 (1)种类 ① 广范pH试纸：其 pH 范围是 1～14(最常用)。 ② 精密pH试纸：其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 ③专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。 (2)使用方法： 把小块pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃 在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH。 (3)pH 计测定法。
水的电离和溶液的酸碱性
学 业 分
第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 层 测 评 知 识 点 二
1．了解水的电离平衡以及影响因素。(重点) 2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。(难点) 3．了解溶液的酸碱性与 pH 的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。(重难 点)
水的电离
纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝ 10－7 mol·L－1，KW＝ 1.0×10－14 。
(3)适用范围
KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时弱电解质的电离检测新人教版选修
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第1课时弱电解质的电离1．下列物质中,属于弱电解质的是（)A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质,NH3·H2O为弱电解质。
答案:C2．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中［H＋]约为0。
01 mol·L－1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B。
导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C。
醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；D。
常温下1 mol·L－1醋酸溶液的［H＋]约为0。
01 mol·L－1,氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质,所以D选项是正确的。
答案：D3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH错误!＋OH－,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使［OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大,平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大;③加入硫酸,硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体,消耗氢氧根离子，平衡正向移动。
高二年级化学 第三章第二节 《水的电离与溶液酸碱性》
一、水的电离
【效果自测】
2、下列说法错误的是（C）
A 升高温度，水的电离程度增大 B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出 的c(OH-) C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶 液中由水电离出的浓度 D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解 质水溶液
5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )
A. c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1， 因此显酸性
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算 【例题一】
6.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是________ 由水电离产生的c(H＋)是________。
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算
【变式训练】 7.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(H＋)是________ 由水电离产生的c(OH－)是________。
1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比 室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是 多少？
一、水的电离
【资料卡片一】 在室温下，1L水中含有水的物质的量
为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离 前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可 以视为常数。
选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
2018版高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)水的电离溶液的酸碱
[探究·升华] [思考探究] 用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离 子，说明纯水中部分水发生了电离。
问题思考： (1)写出水的电离方程式。据此判断水分子电离出的 H＋和 OH－数目相等吗？ 【提示】 H2O H＋＋OH－。水分子电离出 H＋和 OH－数目相等。
【答案】 B
2．已知水在 25 ℃和 100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由____ ________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)将 A 点变为 B 点，采取的措施是_________________________________ ______________________________________________________________。 (3)C 点 c(H＋)＝________，D 点 c(OH－)＝________。
_H__2_O____H__＋_＋__O_H_－_。
2．水的离子积常数
cH＋·cOH－
(1)水的电离常数：K 电离＝___c__H_2_O____。
(2)水的离子积常数 KW＝_c_(H__＋_)·_c_(O__H_－_)。随着温度的升高，水的离子积_增__大__。在室温下，纯水 中的 c(H＋)＝c(OH－)＝_1_0_－_7_mol·L－1，KW＝1_._0_×__1_0_－_1_4 。 (3)适用范围 KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
学生回答：水的电离常数
请同学们写出水的电离常数的表达式，并找同学进行板演。
K==[H+][OH-]/[H2O]
【多媒体展示】实验表明：25℃时水电离出C（H+）=C（OH-）=1×10-7mol/L
100℃时，水电离出C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol/L
4.0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+)、c(OH-)分别为多少？
【课堂小结】水的离子积及其影响因素；如何计算溶液中H+和OH-的浓度。
【课后作业】思考：溶液中H+和OH-的浓度和溶液的酸碱性有什么关系？
完成练习册作业
2、弱电解质包括哪些物质？它们是如何电离的？水是如何电离的？
【探求新知】
一、水的电离
1、请同学们写出水的电离方程式：
H2O = H++ OH-
2.播放精确的纯水导电性实验：
【提问】：（1）同学么观察到什么现象？
（2）说明了什么问题？
甲同学回答：灯泡不亮乙同学补充：灵敏电流计指针有偏转
小组讨论结果：说明水是一种极其微弱的电解质，能发生微弱的电离。
【讲述】25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
【板书】水的离子积常数：在一定温度下，水（稀溶液）中H+和OH-浓度的乘积，用Kw表示。KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+很大，是主要的，水电离的CH+很小。所以溶液中CH+可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
2018-2019学年人教版 选修4 第3章 水溶液中的离子平衡教学安排教案
第三章水溶液中的离子平衡一、教学内容概述本章是选修4《化学反应原理》的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。
本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用。
pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。
酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。
在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。
全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
从整体上看，本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。
教材内容框架如下：二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用学习“水溶液中的离子平衡”主题的基础是义务教育阶段化学（或科学）、高中阶段必修课程化学1、化学2模块中相关的元素化合物知识，以及本模块中主题2中化学平衡方面的理论知识。
1．物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论（特别是化学平衡理论）分析物质的行为。
例如，本专题在化学平衡常数的基础上建立水的离子积常数、电离平衡常5．掌握从简单到复杂、从单一研究对象到多个研究对象的复杂体系的研究方法。
第2节 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。
高中化学第3章第2节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性新人教版选择性必修1
1 ． 甲 正 确 ， 温 度 不 变 ， Kw 是 常 数 ， 加 入 H2SO4 ， c(H ＋ ) 增 大 ， c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有 关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。
2．由于c(H＋)溶液＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝Kw÷c(H＋)溶液＝ (1.0×10－14÷0.01)mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1。由于溶液中的OH－只 来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1。
＜
2．溶液的pH (1)c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示：
(2)pH
(3)溶液酸碱性的测量。 ①pH试纸：
②pH计： pH计精确度高，可直接从仪器中读数。
(4)pH的应用。
应用领域
实例
人体健康
人体的各种体液都有一定的pH，当酸碱平衡失调时，人体就 表现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病
知识点 2 溶液的酸碱性 问题探究： 1．常温下，将pH＝5的盐酸稀释到体积为原来的100倍所得的溶液
是否呈中性？ 2．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该溶液呈什么
性？ 3．某溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？某溶液
的pH＝7，该溶液一定呈中性吗？
移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ 2．在常温下，0.01 mol·L－1的盐酸溶液中，c(OH－)是多少？水电
离出的c(H＋)又是多少？
3．请与同学探究，在常温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的 c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？
2020高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版选修4
第1课时 水的电离和溶液的酸碱性[明确学习目标] 1.了解水的电离平衡及其影响因素。
2.理解水的离子积常数。
3.会计算溶液的pH 。
一、水的电离 1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H 2O ＋H 23O ＋＋OH －简写为□01H 2＋＋OH －。
(3)水的电离平衡常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的□02c (H ＋)·c (OH －)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w 表示。
(2)表达式与数值：表达式K w ＝□03c (H ＋)·c (OH －)，室温时，K w ＝□041.0×10－14。
(3)影响因素：K w 只受□05温度影响，由于水的电离是□06吸热过程，温度升高，K w □07增大。
二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是□01c (H ＋)与c (OH －)相对大小。
c (H ＋)□02＝c (OH －)，溶液呈中性； c (H ＋)□03＞c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性□04越强； c (H ＋)□05＜c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性□06越强。
(2)溶液酸碱性的表示方法①当c (H ＋)或c (OH －)大于或等于1 mol·L －1时，通常用□07c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
②当c (H ＋)或c (OH －)小于1 mol·L －1时，通常用□08pH 表示。
2．溶液的pH(1)表达式：pH ＝□09－lg_c (H ＋)。
如c (H ＋)＝1.0×10－5mol·L －1的酸性溶液，pH ＝5。
(2)水溶液的pH 、c (H ＋)及酸碱性的关系(25 ℃时)(3)pH的测定方法11标准比色卡对①使用pH试纸。
2018_2019学年高中化学第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时弱电解质的电离人教版选修4
减小弱电解质电离出的离子的浓度(如在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 固体，因 H＋与 OH－反应生成 H2O， 使 H＋浓度减小)，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质 的电离程度将增大。
3．以 0.1 mol· L 1 的 CH3COOH (CH3COOH
－
CH3COO ＋H )为例，当改变外界条件，其平衡移动的 方向、Ka、n(H )、导电性等的变化：
左移
右移
不变
不变
减小
减小
减小
减小
增强
增强
减小
增大
易错提醒 1．对于 HA H＋＋A－，电离平衡右移，[H＋]不一
定增大，电离平衡左移，[H＋]不一定减小。 2．电离常数 K 只随温度的变化而变化，同一弱电解 质仅改变浓度时，其电离常数不变。
1． 在 25 ℃时， 0.1 mol· L 的 HNO2、 HCOOH、 HCN、 H2CO3 的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6×10－4、 1.8×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.3×10－7 和 Ka2＝5.6×10－11， 其中氢离子浓度最小的是( A．HNO2 C．HCN )
－4
－4
－10
分别是下
列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10
－10
3．意义。 (1)电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质 在水中的电离程度。 (2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度 是不同的，α 越大，表示的酸类的酸性越强。 (3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液 越稀，电离度越大。
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第1课时弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是( )A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。
答案：C2．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中[H＋]约为0.01 mol·L－1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；D.常温下1 mol·L－1醋酸溶液的[H＋]约为0.01 mol·L－1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以D选项是正确的。
答案：D3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤解析：①加入固体氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大。
答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中[H＋]大(2)＞＝开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等时间：40分钟[A级基础巩固]基础题Ⅰ1．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．温度升高，平衡逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中[H＋]减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。
答案：B2．下列说法正确的是( )A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中[H ＋]一定比电离常数小的酸中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝[H ＋]·[CO 2－3][H 2CO 3]解析：A.电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A 错误；B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B 项正确；C.酸中[H ＋]既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C 错误；D.碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K 1＝[H －][HCO －3][H 2CO 3]，第二步电离常数为：K 2＝[H －][CO 2－3][HCO －3]，故D 错误。
答案：B3．pH ＝3的盐酸和醋酸各100 mL ，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。
若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是( )A ．反应开始时速率v (HCl)＞v (CH 3COOH)B ．加入的锌质量相等C ．盐酸中锌有剩余D ．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸解析：[H ＋]相同，开始时反应速率相同，故A 错误；根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H 2需要的m (Zn)相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B 错误；氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C 正确；相同体积、[H ＋]相同时n (CH 3COOH)＞n (HCl)，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与[H ＋]成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D 错误。
答案：C4．有关常温下[H ＋]相同的醋酸溶液和盐酸的说法中正确的是( )A ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H ＋]均明显减小B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的[H ＋]不再相等C ．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH 的物质的量相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相等答案：B5．已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中[H ＋]/[CH 3COOH]值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A．①②B．②④C．②③④D．①④解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此[H＋]/[CH3COOH]变小；②中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变小；④中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)变大。
答案：B基础题Ⅱ6．根据下表数据(均在同温、同压下测定)：A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX ＞HY＞HZ。
答案：A7．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。
a.氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；b.醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性变小，所以A 符合；c.向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH 溶液，二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水，离子数目几乎不变，但体积增大，离子总浓度减小，溶液导电性减小，二者完全反应后继续滴加NaOH 溶液，导电性几乎不变，但缓缓增大，所以C 符合。
答案：b a c[B 级 能力提升]8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。
请回答：(1)“O ”点导电能力为0的理由是_________________________。
(2)a 、b 、c 三点处，溶液的[H ＋]由小到大的顺序为____________。
(3)a 、b 、c 三点处，电离程度最大的是________。
(4)若将c 点溶液中[CH 3COO －]增大，[H ＋]减小，可采取的措施是①____________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H ＋]在b 点最大，c 点最小，这是因为[H ＋]＝n （H ＋）V （aq ），加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n (H ＋)增大使[H ＋]有增大的趋势，而V (aq)增大使[H ＋]有减小的趋势，[H ＋]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。
在“O ”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH 3COO －的浓度增大，可通过加入OH －、活泼金属等使平衡正向移动。
答案：(1)在“O ”点处醋酸未电离，无离子存在 (2)c <a <b(3)c (4)①加少量NaOH 固体 ②加少量Na 2CO 3固体③加入Zn 、Mg 等金属9．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a ．三种溶液中的[H ＋]大小关系为________。
b ．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需NaOH 溶液体积大小关系为________。