推荐K12高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时作业3新人教版必修1
高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。
A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 氮的氧化物 大气污染 新人教版
□3 不
溶于水，约占空气体积的
□4 4
5
。通常
情况下，化学性质较稳定，与其他物质不反应。在放电或
高温下，与氧气反应的化学方程式为
□5 N2＋O2放电==或==高= 温2NO
。
2．一氧化氮是 □6 无 色、无味、难溶于水的有毒气
体，与氧气反应的化学方程式为 □7 2NO＋O2===2NO2。
3．二氧化氮是 □8 红棕
溶于水形
成的。
(3)类型(写出化学反应方程式)
①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
化学方程式：
□3 SO2＋H2O
H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 ；
②硝酸型：NO2→HNO3
化学方程式： □4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆 的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整 □1 能源结构 ，发展 □2 清洁能源 。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫
和 □3 氮氧化物 的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
NO在破坏臭氧层的过程中可发生如下反应： O3===O2＋O① NO＋O3―→NO2＋O2② NO2＋O―→NO＋O2③ 总反应方程式为2O3===3O2，从整个反应来看NO、 NO2的作用有何不同？ 提示：NO在整个反应的前后，其质量和化学性质均 保持不变，因此在整个反应中NO作催化剂，NO2仅是中 间产物。
答案 (1)若剩余的是NO，则NO2和O2的体积分别为 9.2 mL和0.8 mL。
(2)若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和 3.6 mL。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(第2课时)练习 新人教版必修1(202
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4。
3.2 硫和氮的氧化物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A．NO是无色气体,可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D．NO2溶于水,与水反应生成NO2．常温下不能共存的一组混合气体是( ）A．一氧化氮、氧气、氮气 B．二氧化氮、氧气、氮气C．二氧化硫、氧气、氢气 D．氮气、氧气、水蒸气3．下列除杂质的操作方法中不正确的是（）A．NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 B．食盐中有少量的NH4Cl：直接加热 C．N2中有少量的O2:通过灼热的铜网D．Na2CO3中混有NH4HCO3:加过量的NaOH溶液加热4．下列气体不会造成大气污染的是（)A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．在下列所示的转化关系中，X不可能是( ）X错误!氧化物错误!氧化物A．N2 B．Si C．S D．C6．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7:16，则这种氮的氧化物的化学式是( ）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O57．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶18．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
3 硫和氮的氧化物①课型设置：新授课；学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
学习重点:二氧化硫的性质学习难点:二氧化硫的还原性、漂白性学习内容（包括学法指导）硫单质自然界中硫元素的存在：________________________________。
硫俗称__________，是一种________色固体。
单质硫________溶于水，微溶于_________，易溶于__________（可溶解附在试管壁上的硫）。
S与Fe共热，化学方程式为_________________；S与Cu共热，化学方程式为__________________；表明S具有相对较________的氧化性（与各种卤素单质、氧气相比)。
S可溶于热的KOH溶液，化学方程式为______________________________________(清洗附在试管壁上的S——化学方法）。
硫粉可以快速与水银化合，减轻散落的水银造成的危害，化学方程式为_________________________________。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时课时作业新人教版必修120171021227.doc
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）一、选择题1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应2．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥C．①③④ D．①③④⑤3. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11. 2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O44．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸（HNO2）酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体5．下述做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车6．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是( )A．淀粉碘化钾溶液 B．水C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O29．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜ｎ，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（）A．3(m－n) B．m +3nC．3mn-D．12mn4-10.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。
高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物练习新人教必修
硫和氮的氧化物一、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题5分，共40分）。
1.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应2.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）A ．S 的漂白性B ．S 的还原性C ．SO 2的漂白性D ．SO 2的还原性3.检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是（ ）A ． 通过澄清石灰水 B.先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D.通过品红溶液4.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体 逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L5..下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6.已知2NO+O 2==2NO 2，由NO 2导致的污染是NO 的二次污染。
下列物质：①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 ，不易导致二次污染的是( )A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④7. .燃放烟花爆竹时，其主要化学反应是：2KNO 3+S+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑+Q ，S+O 2SO 2燃放烟花会带来的危害主要是( )①空气污染 ②消耗热量 ③水污染 ④火灾A.①B.①②C.③④D.①④8.关于SO 2和Cl 2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色二、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题8分，共32分）。
推荐K12高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物课时训练2新人教版必修1
课时达标训练(二十四) 二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．下列物质中的硫元素只有还原性的是( )A．H2S B．SC．H2SO4 D．SO22．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥ B．①②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥3．(2016·信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。
下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．标准状况下SO3为固体B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙D．SO2遇空气即生成SO34．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明SO2具有漂白作用的是( )①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(溶液)A．①⑤ B．②③④C．全部 D．都不是5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2A．②⑤⑥ B．①④⑥C．③④⑤ D．③④⑥6．(2016·烟台高一检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋7．下列实验最终能看到白色沉淀的是( )A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应9．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为( )A．2∶3 B．2∶1C．1∶2 D．3∶210．(2016·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤11．[双选](2016·上海高一检测)把两种物质混合加入水中，可反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是( )A．NaHCO3和Na2O2 B．铝粉和NaOHC．Na2SO3和SO3 D．Na2CO3和SO212．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
推荐K12学习高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练3新人教版必修1
第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( C)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。
2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。
3.能证明SO2具有漂白性的是( C)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与水反应生成酸中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。
4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。
A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。
高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物课时作业3新人教必修1
4.3硫和氮的氧化物一、选择题1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液4．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；② 溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有HCl D．不能肯定有SO26．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定碳酸盐二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。
(SO2沸点为－10.02 ℃)请完成相关问题：(1)A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1(2021年整理)
辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1 辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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教学 目标【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质;2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响,及消除污染的方法.3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力。
教学过程设计 教材处理教师自备 （2)SO 2与碱反应: SO 2 + NaOH==SO 2 + Ca （OH ）2 ==（3)SO 2与碱性氧化物反应：SO 2 + Na 2O== SO 2 + CaO==（4）与盐溶液反应：例如：①与亚硫酸钠溶液反应:SO 2+Na 2S O 3+H 2O=2NaHSO 3②与弱酸盐溶液反应：SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+CO 2+H 2O2、二氧化硫的漂白性(或亚硫酸有漂白性）:二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质, 所以，二氧化硫具有漂白性：如:漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
但无色物质不稳定， 受热或放置日久又恢复原来的颜色.（1）能使品红溶液褪色 —-利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(第2课时)教案3 新人教版必修1
第2课时一氧化氮和二氧化氮【新课导入】1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。
飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。
许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。
伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。
仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。
就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。
一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。
2个月后，又有8000多人陆续丧生。
为何会造成此种现象呢？【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。
学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。
使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。
液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。
N2 + O2放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。
思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。
归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。
(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。
实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物素材 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章非金属及其化合物4.3 硫和氮的氧化物素材新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章非金属及其化合物4.3 硫和氮的氧化物素材新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物 4。
3 硫和氮的氧化物空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。
空气污染指数（Air Pollution Index，简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。
这种方式适于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等.不同地区的首要污染物有所不同.空气质量分级标准是：空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准,空气质量优；100点对应二级标准，空气质量良好；200点对应三级标准，空气轻度污染；300点对应四级标准，空气中度污染;超过300点则为五级标准,空气属重度污染。
空气质量日报、周报是环境监测为环境管理服务,为广大人民群众提供环境信息服务的新形式，它可以增强人们对环境的关注，促进群众对环境保护工作的理解和支持，促进人们生活质量的提高，受到了群众的广泛关注和支持。
二氧化硫的污染SO2是主要的大气污染物之一,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病.它还是形成酸雨的罪魁祸首之一,酸雨可谓“空中死神"，已成为全球性的环境问题。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(第2课时)教案4 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第2课时）【导入】复习二氧化硫的物理化学性质。
【图片展示】投影：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。
使血管处于持续的舒张状态，血压降低。
NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
【教师讲解】NO和NO2的物理性质。
NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。
NO2的物理性质：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。
【教师讲解】NO与NO2的转化。
2NO + O2= 2NO2【提问】NO暴露在空气中有何现象？【学生活动】NO暴露在空气立刻变为红棕色的NO2。
【实验演示】NO2溶于水的实验。
【观察现象】现象是：一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2／3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。
【教师讲解】水溶液呈酸性是因为生成了硝酸。
NO2溶于水的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【提问】要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收？【学生回答】向试管中通入O2，让NO与O2的反应继续溶液水，如此循环。
【教师讲解】通入O2多少能让水恰好充满试管没有任何剩余。
计算的结论是当NO2和O2的比例为4:1时能让水恰好充满试管没有任何剩余。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。
【教师总结】若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物4.3.2氮的氧化物练习新人教版必修1(2021
2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物4.3.2 氮的氧化物练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物4.3.2 氮的氧化物练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4.3。
2 氮的氧化物1．关于NO的下列叙述中正确的是( )A．NO是无色气体，可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2D．一定条件下，N2和O2反应可以直接合成NO2解析：本题考查NO的生成、收集及化学性质。
NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且常温下可与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
常温下，N2和O2共存于空气中，只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步反应合成NO2。
答案：C2。
如图所示，集气瓶内充满某混合气体,将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶,发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（)①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④ D．②③解析：①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意.答案：D3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2解析:常温常压下两种气体不发生反应就可共存。
高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时NO和NO学案新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时 NO和NO2【学习目标】１.掌握氮氧化物的化学性质；2.氮氧化物溶于水的计算；3.有关环境污染问题。
【重点、难点】氮氧化物溶于水的计算。
【预习案】一、二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的易，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
二、NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，液体进入试管中，最后剩余气体为原气体体积的；NO2溶于水并与H2O发生反应，相关反应的化学方程式为通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易与氧气发生反应，相关反应的化学方程式为重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终。
总式4NO2+O2+2H2O4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、SO2的主要来源；NO x的来源。
2、酸雨概念：酸雨是指pH 。
3、危害及防治措施。
【探究案】【探究点一】农谚“雷雨发庄家”中的化学原理俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。
相关反应的化学方程式为：①；②。
【探究点二】氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式：①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④2NO+O2=2NO2( （2）不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO ①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）=4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1 ①②【探究点三】常见的环境问题与SO 2、NO x 的转化1.常见的环境污染问题①酸雨 主要是由 和NO x 造成的。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物2课时学案3新人教版必修1
第1课时 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。
了解硫的性质和用途。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法。
学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
细读教材记主干1．标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断它们的氧化性或还原性： (1)S 0既有氧化性又有还原性；(2)H 2S －2具有还原性；(3)S ＋4O 2既有氧化性又有还原性；(4)H 2S ＋6O 4具有氧化性。
2．硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。
硫与氧气反应的方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
3．SO 2是酸性氧化物，可与水、碱、碱性氧化物反应(1)与 H 2O 的反应：SO 2 ＋ H 22SO 3；(2)与NaOH 的反应：SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2SO 3 ＋ H 2O ；(3)与CaO 的反应：SO 2＋CaO===CaSO 3。
4．SO 2具有还原性，可被O 2、氯水、溴水、酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化。
5．SO 2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。
6．SO 3是一种酸性氧化物，可与水、碱性氧化物、碱反应。
[新知探究]1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。
2．硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请分别写出硫与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe ＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂；②2Cu ＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂；③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂；④S ＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。
[对点演练]1．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强解析：选B 元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。
高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物时氮的氧化物学案新人教必修
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物【学习目标】1．掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质，认识氮的氧化物对大气的污染，酸雨的形成和防治。
2．自主学习、合作探究氮的氧化物溶于水的计算方法。
3．通过对酸雨和光化学烟雾的学习，体会树立环保意识的重要性。
【重点】氮的氧化物的性质。
【难点】氮的氧化物溶于水的计算。
【知识链接】1．空气中有哪些成分？他们在空气中体积分数各是多少？2．氮的化合价有哪些？根据氮的化合价写出氮的所有化合物的化学式。
【自学与归纳】一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1．氮气氮气占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水中的溶解度。
在通常情况下，氮气与氧气，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学方程式为。
2．一氧化氮一氧化氮是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，化合方程式为。
3．二氧化氮二氧化氮是色，有气味的毒气体。
密度比空气，易，溶于水，二氧化氮溶于水生成和，化学方程式为。
思考：俗话说“雷雨发庄稼”，有何科学道理？写出有关化学方程式。
（二）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．二氧化硫和二氧化氮的主要来源。
的燃烧，尾气，硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2．危害（1）引起污染，直接危害人体健康。
（2）溶于水形成。
3．防治措施（1）工业废气在排入大气之前，必须回收处理。
（2）控制汽车尾气的排放标准。
4．酸雨（1）pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
（2）形成原理：（3）危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。
【课内探究】[探究任务1] NO和NO2的性质问题1：NO2：色气体的气体，密度比空气，易，易，NO2：问题2：在新疆与青海交界处有一个山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。
然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。
这是为什么呢？[当堂训练]1．下列气体不能用排水法收集的是（）A．NO B．CO C．Cl2 D．NO22．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2[探究任务2]硫和氮的氧化物对大气的污染，酸雨的形成和防治问题1：写出形成酸雨的形成化学方程式问题2：自主学习，回答下列问题：（1）大气的主要污染物，溶于水后会形成溶液，随雨水降下来会形成，pH 5﹒6。
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4.3硫和氮的氧化物一、选择题1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液4．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；② 溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有HCl D．不能肯定有SO26．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe 2O 3)，反应原理是：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量。
(SO 2沸点为－10.02 ℃)请完成相关问题：(1)A 瓶所盛试剂的作用是 ；BC (2)A(3)将此反应生成的气体通入A 瓶BaCl 2溶液中，则___________。
(填编号)A.析出BaSO 3沉淀B.析出BaSO 4沉淀C.逸出SO 3气体D.逸出SO 2气体理由是 。
(4)反应后若用A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______________________________。
8．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_______________________________。
(2)D装置中反应的化学方程式为___________________________。
B装置中反应的离子方程式为____________________________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。
(4)C装置中反应的离子方程式为____________________________。
(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。
《参考答案》1．D 活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。
2．B 饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。
3．A BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2。
4．C 尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用, Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。
这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成 H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的BaCl2白色沉淀BaSO4。
5．A 将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有SO2，但是没有HBr。
将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中Cl2被还原的结果。
6．B 【解析】A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2还可能是其他气体比如氯气；D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可以为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。
7．解析：结合反应原理2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知本实验目的是用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。
所以A瓶所盛试剂为BaCl2稀溶液，其作用是检验并吸收SO3，由于发生反应SO3+H2O＝H2SO4，同时放出大量的热，所以A瓶用冷水冷却。
同时由于A 瓶所盛试剂为BaCl 2稀溶液，避免吸收SO 2气体。
反应后应向A 瓶中滴入BaCl 2溶液，直至不再产生新的沉淀，证明SO 3完全被沉淀下来。
那么利用BaSO 4沉淀的量来测定已分解的FeSO 4的质量。
SO 2气体沸点为－10.02 ℃，所以在A 中不被吸收，那么B 中盛放品红试液检验SO 2气体的生成，由于SO 2气体有毒，所以用NaOH 溶液吸收。
答案：(1)检验并吸收SO 3 品红试液 吸收SO 2(2)SO 3与H 2O 反应放出大量的热(3)BD SO 2、SO 3的混合气体溶于水，发生反应SO 3+H 2O H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解度减小而逸出SO 2气体，又由H 2SO 4与BaCl 2反应析出BaSO 4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO 3沉淀(4)A 瓶中滴入BaCl 2溶液，直至不再产生新的沉淀8.解析：(3)b g 白色沉淀为BaSO 4，其物质的量为b 233 mol ，则原样品a g 中含Na 2SO 3也为b 233mol ，样品中Na 2SO 3的质量分数为126b 233a×100%。
答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a ，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O－=SO 32－＋H 2OBaCl 2溶液，过滤，一、选择题1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应2．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥C．①③④ D．①③④⑤3. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O44．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸（HNO2）酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体5．下述做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车6．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是( )A．淀粉碘化钾溶液 B．水C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O29．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜ｎ，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（）A．3(m－n) B．m +3nC．3mn-D．12mn4-10.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。
下列有关叙述中，正确的是 ( )A.总反应为NO+NO2+O2+H2O＝2HNO3B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝12HNO3C.生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L-1D.生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 mol·L-1二、非选择题11．在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：(1)若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？(2)若气体剩余5 mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？《参考答案》1．A [解析]酸雨与人们排放的SO 2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关；温室效应与大气中二氧化碳浓度不断上升有关。
因此，正确了解各种污染的形成原因是解答本题的关键。
2．C [解析]防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以①③④符合题意。
3．A [解析]设氮氧化合物的化学式为N x O y2N x O y +2yCu △xN 2+2yCu 2 x22.4 L 11.2 LLx L 2.114.222 x=1，利用排除法，可知本题选A 。
4．D [解析]氮元素的化合价非常丰富：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5都有，所以NO 中的+2价氮在NO 分子中，N 元素呈+2价，它既可以是含低价氮物质的氧化产物，又可以是含高价氮物质被还原的产物。
NO 不是酸酐。
HNO 2的酸酐是N 2O 3。
NO 是无色气体，NO 2是红棕色气体。
5．B [解析]以煤等燃料会产生大量的SO 2和氮氧化物，易造成酸雨，汽车尾气会排放出大量的CO 和氮氧化合物，严重污染空气，应该控制汽车的使用而改用对环境友好的电动车。