宁夏回族自治区银川一中2016届高三化学上学期第一次月考试题
宁夏高一上学期化学第一次月考试卷
宁夏高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时，错误的操作是（）A . 用火柴点燃酒精灯B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用酒精灯外焰给物质加热D . 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液3. （2分）(2018·青岛模拟) 下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A . 先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B . 先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C . 向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D . 向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；6. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量7. （2分） (2020高二上·福贡期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子B . 1 mol 氯化镁中含有离子数为NAC . 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NAD . 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA8. （2分） (2018高一上·济南开学考) 1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 3D . 19. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同10. （2分） (2018高二下·周口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
宁夏银川一中高三年级第一次月考(化学)答案.pdf
银川一中高三第一次月考化学试卷参考答案 题号78910111213答案DBBACAB26.(14分)(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－(1分) (2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L (1分) (3)是 (1分)溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO。
经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。
根据电荷守恒，K＋一定存在(分) (15分) (1)①加入电解质使胶体聚沉(分) ②Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(分) ③2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 (分) (2)①② (2分) Ⅱ、(1)H2CrO4 Cr(OH)3(每空1分) (2) ( 3分) (3)3.36 L(2分) 28. (14分) （1）①溶解 (1分) 定容(1分) AC(2分) ②将Fe3＋还原成Fe2＋(2分) ③5Fe2+＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(2分) (2分) 偏高(2分) （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。
(2分) 35.［化学——选修化学与技术］（15分）⑴原料丰富、运输便利 (各1分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各2分) 是( 1分⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2分) ⑷循环I (2分) 作化肥(2分)(其它合理答案均可) 36.［化学——选修物质结构与性质］（15分） （2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2CO2 （2分）SP杂化 （2分） （5）25%（2分） 37.［化学——选修有机化学基础］（15分）（1） （2分） （2分） （2）羧基、羰基（2分） （3）NaOH水溶液，加热（1分） 浓硫酸，加热（1分）； ① ⑤（2分） （4） （2分） （5）CH2=CH—COOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分） +( n－1) H2O OH n CH3CHCOOH CH3 O H [ OCHC ]nOH 一定条件 O CH3CCHO。
宁夏银川一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析
2015—2016学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共7小题,每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关2．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（)A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N AB．2L 0.5molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A3．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH,Na2CO3，NaCl，Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣C．0.1 molL﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．使酚酞变红色的溶液：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣7．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（)A．B．C．D．二、解答题（共3小题,满分43分)8．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：(1）N A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有N A 个氧原子；2L 0。
宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2015春•江津区校级期中）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质2．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A3．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl﹣4．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、B r﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物6．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．①＞②＞④＞③＞⑤C．①=②＞③＞④＞⑤D．①=②＞③=④＞⑤7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（）A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2→K2FeO4+ K2O+K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．（4）气体C的成分：．（5）通过计算确定A的组成为．10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是；（2）E溶液是，判别依据是；（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：．（4）下列有关说法正确的是．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．1．（6分）（2015春•江津区校级期中）下列说法正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．“血液透析”利用了胶体的性质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的应用；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体；D、血液是胶体不能通过半透膜；解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，如硫酸钡水溶液中几乎不导电，熔融状态导电，故B错误；C、“PM2.5”是微粒直径2.5×10﹣6m的细小颗粒物细颗粒物悬浮在空气中，不一定能形成胶体，故C错误；D、血液是胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类，电解质概念分析，胶体性质分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烯中每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键；C3H6可能为环丙烷或丙烯，无论丙烯还是环丙烷，每个C平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，然后根据二者的最简式CH2进行计算混合物中含有的C、H的物质的量及形成共用电子对数目；B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子；D．次氯酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中次氯酸根离子数目减少．解答：解：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，ag混合气体中含有最简式的物质的量为=mol，所以混合气体中含有molC、mol×2=molH；C2H4和C3H6的分子中，每个C原子平均形成了1个碳碳键，每个氢原子形成1个碳氢键，所以ag混合气体中形成了molC﹣C共价键、molC﹣H共价键，总共形成了mol共用电子对，混合物中共用电子对数目为N A，故A正确；B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B 错误；C．14g由N2与CO组成的混合气体中含有0.5mol气体分子，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故C错误；D．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子小于1mol，含有ClO﹣的数目小于N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为难点、易错点，注意合理分析C3H6中含有的共价键情况．3．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B．铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒进行判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B．浓硝酸在离子方程式中需要拆开，不能写成分子式；C．氢氧化钠过量，碳酸根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．解答：解：A．Cl2通入氯化亚铁溶液，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．Cu与浓硝酸的反应，离子方程式中浓硝酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应产物中碳酸根离子过量，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应物过量情况．4．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3﹣、I﹣B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42﹣、B r﹣C．含有大量的CO32﹣溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；B．氢氧化铁胶粒带正电荷，能够与溶液中的阴离子发生聚沉现象；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与碳酸根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．解答：解：A．甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，能够与溶液中阴离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与CO32﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Al3+发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由负价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e﹣，以此来解答．解答：解：A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：1，故A错误；B．由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C．每生成1.6mol氮气，转移1mol电子，则有0.2molKNO3被还原，故C错误；D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，将N3﹣作为﹣整体来分析为解答的难点，题目难度中等．6．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．①＞②＞④＞③＞⑤C．①=②＞③＞④＞⑤D．①=②＞③=④＞⑤考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：0.01molNa2O2与0.01molNa2O分别于水反应均生成0.02molNaOH，Na2CO3因水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使阴离子浓度稍增大，NaCl溶液中阴离子约为0.01mol，而氢氧化铝不溶于水，据此解答．解答：解：①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；④中NaCl的浓度为0.1mol/L，阴离子浓度约是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使得阴离子浓度稍大于④，而⑤中氢氧化铝不溶于水，阴离子浓度最小，约是水电离产生的氢氧根离子浓度，故阴离子浓度由大到小的顺序为：①=②＞③＞④＞⑤，故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，是对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题，注意溶液中的化学反应．7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（）A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由质量守恒定律，可知混合气体的质量等于固体W的质量，根据n=计算混合气体总物质的量，根据方程式计算W的物质的量，再根据M=计算W的摩尔质量，进而确定W的式量．解答：解：由质量守恒定律，可知混合气体的质量等于固体W的质量，即W的质量为0.255g，标况下，混合气体总物质的量==mol，根据方程式可知，W的物质的量=mol×，故W的摩尔质量==79.97g/mol，故W的式量为79.97，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，有利于激发学生的学习兴趣．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 c （填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水消毒．考点：含氮物质的综合应用；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：（1）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B、甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C、酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）依据题干信息和反应物、生成物，结合原子守恒配平书写离子方程式；（4）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；（6）依据高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，贴了水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．解答：解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故选D．（2）A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；D、亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选c．（5）根据方程式可知，铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子；氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式；，最小公倍数是8，所以硫酸亚铁前面配2，K2O2前面配6，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2FeSO4+6K2O2═2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；故答案为：2、6、2、2、2、2；（6）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，故答案为：净水；消毒．点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，涉及了化学方程式的配平，可以根据题中信息及所学知识完成，本题难度中等．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同（已时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管；所称取的胆矾固体是125.0 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2•CuSO4．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析：（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL 1.00mol•L﹣1 CuSO4溶液的步骤选用仪器；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出需要胆矾的质量；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，根据钠离子可溶于水中，可以使用水进行洗涤，除去A中的杂质钠离子；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，据此写出反应的离子方程式；（4）在高温下，硫酸铜、氢氧化铜均可以分解，此时水为气态，据其确定气体的成分；（5）根据铜元素守恒的思想进行计算即可．解答：解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，配制该溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；500mL 1.00mol/L的硫酸铜中含有溶质硫酸铜的物质的量为0.5mol，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.5mol=125.0g，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管； 125.0；（2）钠离子的检验采用焰色反应法，做焰色实验，观察到黄色火焰可以证明含有钠离子，向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次，可以将A中的钠离子除去，故答案为：做焰色实验，观察到黄色火焰；向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故答案为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（4）A：aCu（OH）2．CuSO4隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了砖红色固体B即氧化亚铜（铜的+1价氧化物），是氢氧化铜分解的产物氧化铜和水蒸气，氧化铜再分解可以得到氧化亚铜和氧气，硫酸铜高温分解可以得到二氧化硫、三氧化硫，所以C的成分有H2O、SO3、O2、SO2，故答案为：H2O、SO3、O2、SO2．。
宁夏银川一中高三理综(化学部分)上学期第一次月考试卷
B银川一中2015届高三年级第一次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 P-31 Li-7 F-19一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是8． 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项 实验目的主要仪器 试剂A 分离Br 2和CCl 4的混合物分液漏斗、烧杯Br 2和CCl 4的混合物、蒸馏水 B 实验室制取H 2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO 3 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 银氨溶液D测定NaOH 溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、 0.100 0 mol·L －1盐酸9． 下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A 的叙述中正确的有①标准状况下,20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A ②0.5 mol Fe 2+与足量的H 2O 2溶液反应,转移0.5 N A 个电子 ③将2 mol NO 和1 mol O 2混合后,体系中的分子总数为3N A ④乙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A ⑤2 mol ·L -1碳酸钠溶液中Na +的数目是2N A⑥1 mol 氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A ⑦22.4 L 的N 2的共用电子对数为3N A A.3个B.4个C.5个D.全部正确11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O13．已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）的值与温度高低有关。
宁夏银川一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．的混合物中共用电子对数目为5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应332226．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+ K2O2→K2FeO4+ K2O+K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需；所称取的胆矾固体是克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是，除去此杂质的方法是．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为．（4）气体C的成分：．（5）通过计算确定A的组成为．10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是；（2）E溶液是，判别依据是；（3）C溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L．三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：．（4）下列有关说法正确的是．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是，x反应的条件是．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．2013-2014学年宁夏银川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意．A的混合物中共用电子对数目为=molC、mol×2=molH合气体中形成了共价键、molC molN5．（6分）（2013秋•南漳县校级期中）据统计，机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应332226．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（）①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl ⑤Al（OH）3（溶液体积变化忽略7．（6分）（2013秋•信丰县校级月考）某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升计算混合气体M==mol×三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8-10题为必考题，每个试题考生都作答；第11-14题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2013•腾冲县校级模拟）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 D （填序号）．A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B （填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 c （填序号）．a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水消毒．9．（15分）（2013秋•信丰县校级月考）某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L﹣1CuSO4溶液和2.00mol•L﹣1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）（1）实验需用1.00mol•L﹣1CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需500ml容量瓶、胶头滴管；所称取的胆矾固体是125.0 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是做焰色实验，观察到黄色火焰，除去此杂质的方法是向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次．（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ．（4）气体C的成分：H2O、SO3、O2、SO2．（5）通过计算确定A的组成为3Cu（OH）2•CuSO4．的量为：×2=0.08mol，×10．（14分）（2013秋•信丰县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）C溶液显碱性的原因CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1 ；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5 mol/L．=0.5mol/L氢氧化钡溶液的浓度为：三、选考题：考生任选一题作答，如果多选，按第一题计分.11．（15分）（2014•宜春模拟）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa 、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；列式计算该成品的纯度94.5% ．CO+NaOH2HCOONaCO+NaOH HCOONa2HCOONa×100%=94.5%，12．（2007秋•盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是ABCD ．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1﹣x A x MnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁﹣铁磁、铁磁﹣顺磁转变及金属﹣半导体的转变，则La1﹣x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2．（4）下列有关说法正确的是AC ．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：=1=3物质的量之比为故答案为：；13．（2013秋•南漳县校级期中）【化学﹣﹣选修5：有机化学基础】2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌．国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：（1）x反应类型是取代反应，x反应的条件是光照．（2）A的结构简式；（3）请写出B+C→F的化学方程式：B+C→F．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有18 种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．题：在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液、加热条为为，据此解解：在光照条件下发生取代反应生成，，．由转化关系可知，乙醛氧化生成为反应是在光照条件下发生取代反应生成的结构简式为：，物质式为；。
宁夏回族自治区银川一中高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
宁夏回族自治区银川一中2016届高三第一次模拟考试化学试题7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【知识点】铁、铜及其化合物硫及其化合物生活中的材料【试题解析】A、棉和麻均属于纤维素，与淀粉不属于同分异构体，错误;B、酸雨产生的原因为SO2和 NO x，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化可减少酸雨产生的措施，正确;C、铁中含有碳，属于合金，在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，错误;D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，错误;故答案为B。
【答案】B8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。
该羧酸的分子式为A. C18H34O2 B . C17H32O2 C. C18H36O2 D.C16H32O2【知识点】酯【试题解析】由题意可知，1molC57H104O6完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol 羧酸，说明该酯中含有三个酯基，则水解应生成3mol水，则可知3mol酸酸的分子式应为C57H104O6+3H2O-C3H8O3= C54H102O6，则羧酸的分子式应为C54H102O6/3= C18H34O2，故答案为A。
【答案】A9．能正确表示下列反应离子方程式的是：A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O3【知识点】离子方程式的书写及正误判断【试题解析】A．将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+ Fe2+，错误;B．NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ，错误;C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3反应的离子方程式为：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，正确;D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，错误;故答案为C。
宁夏银川市高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
宁夏银川市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A . ①②⑤B . ①③⑥C . ①④⑤⑥D . ②③⑤⑥3. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下表中物质的分类组合，完全正确是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质5. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性6. （2分）(2020·静安模拟) 下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是（）A . 地壳中金属元素的含量B . 金属冶炼的难易程度C . 金属的导电性D . 金属的延展性7. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 钠原子的结构示意图：C . H2O的比例模型：D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（）A . 普通干电池B . 对讲机镍镉电池C . 汽车铅蓄电池D . 手机锂离子电池10. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A . ①④⑤B . ①②⑤C . ①②③D . ③④⑤11. （2分）下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物12. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOC . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O13. （2分） (2017高二下·金华期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
【高三】银川一中届高三年级第一次月考化学试卷
【高三】银川一中届高三年级第一次月考化学试卷银川一中届高中三年级年级第一次月考化学试卷本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。
其中第二卷第33~40题为选修题，其他为必修题。
当考生回答时，把答案写在答题卡上。
这张试卷上的答案无效。
第ⅰ卷(共126分)相对原子质量（Cu-3264-Al-14H-14S）一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.以下陈述是正确的a.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物b、电解质可以在水溶液和熔融状态下导电c.pm2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康d、血液透析利用胶体的特性8.设na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是a、质量为AG的C2H4和C3H6混合物中的公共电子对数为3Na/14b.常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nac、在常温常压下，14g由N2和co组成的混合气体中含有2Na原子d.1l1moll-1的naclo溶液中含有clo-的数目为na9.能正确表示下列反应的离子方程式如下：a.将cl2通入氯化亚铁溶液fe2++cl2=fe3++2cl-b、铜与浓硝酸的反应：Cu+4hno3（浓）=Cu2++2no3-+2no2+2H2Oc.ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hco3-+ca2++oh-=caco3+h2od、向febr2溶液中注入足够的氯：2fe2++4Br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是a、在甲基橙变红的溶液中：Cu2+，Al3+，NO3-，I-b.氢氧化铁胶体中：h+、k+、so42-、br-c、它含有大量的CO32-溶液：NH4+、Na+、SO42-、CL-d.c(al3+)=0.1moll-1的溶液中:na+、cl-、hco3-、so42-据银川市统计，机动车事故数量每年增加20%；严重碰撞时，安全气囊的反应为10nan3+2kno3==K2O+5na2o+16n2。
宁夏银川市高三化学上学期第一次月考试题
2017～2018学年第一学期高三年级第一次月考化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共40分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．下列说法错误的是（）A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：B．Wg该原子的物质的量一定是C．Wg该原子中含有个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A4．下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaCl与0.05 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是（）A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AC．11 g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8．如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 N AC．产物中的N﹣H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 N A9．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）11．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则溶入水中该气体的体积是（）A． L B． LC． L D． L12．配制0.01mol•L﹣1的H2SO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取H2SO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-14．实验室需要配制480mL 0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）15．某地酸雨检验除含H+外[c（OH﹣）可忽视]还有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其浓度依次为：c （Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，则该地酸雨的pH为（）A．3 B．4C．5 D．616．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O17．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④C．①② D．①③④18．下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO219．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A ．该反应的氧化剂是C 2O 42﹣B ．该反应右边方框内的产物是OH ﹣C ．该反应电子转移总数是5e ﹣D ．配平该反应式后，H +的系数是1620．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（ ）A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V第二卷 非选择题（共60分）21．（16分）实验室用密度为1.18g/ml ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液．应量取盐酸体积 ml ，应选用容量瓶的规格 ml（2）配置时，其正确的操作顺序是A ．用30ml 水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B ．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml 的容量瓶中D ．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm 处a BCAFEDb ．BCFEDc ．BCAED（3）操作B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度 （偏高、偏低或无影响）操作E 中加水超过刻度线该如何处理？（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．22．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A ，B ，C ．（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：．（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：．23．（18分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42﹣．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为．（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了反应而失去漂白性．（4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的操作，写出对应离子方程式．（5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3ClO3﹣+ Fe2++ = Fe3++ Cl﹣+ ．24．（16分）Ⅰ、（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
宁夏回族自治区高三上学期化学第一次月考试卷
宁夏回族自治区高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏2. （3分） (2018高三上·孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部3. （3分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）44. （3分）氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（）A . 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯B . 需要称量氢氧化钠固体1.92gC . 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D . 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏5. （3分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验6. （3分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。
银川市高三上学期化学第一次月考试卷
银川市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H22. （2分） (2018高一上·北京期末) 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O。
下列说法错误的是（）A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B . 每生成1 mol Cl2 ，该反应转移电子的物质的量为2 molC . 每消耗1 mol MnO2 ，被氧化的HCl的物质的量为4 molD . 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA5. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：26. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A . N2B . Cl2C . H2D . CO27. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强8. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④D . ①②④9. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol10. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、NO3－C . K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D . K＋、NH4＋、SO42－、NO3－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
宁夏回族自治区年上学期银川一中高三理综化学第一次月考试题
宁夏回族自治区2020年上学期银川一中高三理综化学第一次月考试题7．下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16N AB. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N AD. 室温下向1L pH=1醋酸溶液中加水，所得溶液中H+的数目小于0.1N A9．下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 == NH4+ + HSO3¯C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2¯ + H+ + H2O == Al(OH)3↓D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO¯ + CO2 + H2O == HClO + HCO3¯10．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A. 原溶液中的Br¯一定被氧化B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C. 通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32¯、Cl¯B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42¯、S2¯、Cl¯C. 0.1 mol/L KOH溶液中：S2¯、Na+、SO32¯、NO3¯D. 常温下，的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3¯、Cl¯12．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl¯、I¯、SO32¯、CO32¯，某兴趣小组进行以下实验：（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液；（2）向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现沉淀完全溶解；（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。
宁夏回族自治区 高三上学期化学第一次月考试卷(II)卷
宁夏回族自治区高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分） (2016高一下·道县期中) 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO42. （4分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 分散质粒子直径的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否是大量分子或离子的集合体D . 是否均一、透明、稳定3. （4分） (2016高三上·兰州开学考) 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B . 含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣4. （4分） (2016高一下·汕头期末) 2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A . 氢气B . 氦气C . 氧气D . 二氧化碳5. （4分）(2012·阜新) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3↑+ 2H2O6. （4分） (2018高一上·江南期中) 下列有关实验装置的叙述中正确的是（）A . 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B . 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C . 装置③可表明气密性良好D . 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸7. （4分） (2017高二下·和平期中) 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（）A . 双酚A的分子式是C15H16O2B . 反应①中，1mol双酚A最多消耗2mol Br2C . 反应②的产物中只有一种官能团D . 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：38. （4分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA9. （4分）在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷10. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O911. （4分）(2017·榆林模拟) 图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（）A . 制备溴苯的反应属于取代反应B . 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体C . 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉D . 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中12. （4分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)13. （8分） (2016高一下·吉林期中) 化学平衡的标志（1）________;（2）________．14. （11.0分） (2015高一上·宣城月考) 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类．（1）如图所示的分类方法属于（填序号）A . 交叉分类法B . 树状分类法（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：________．15. （8分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有________，是非电解质的有________．（2） pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是________．（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是________．（4）某温度时，1mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是________．16. （12分） (2019高一下·浙江月考) 在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
高三(上)第一次月考化学试卷
2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2．只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：20℃60℃A的溶解度35.7g 46.4gB的溶解度31.6g 110g下列说法中，正确的是（）A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物均可跟碱起反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④8．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为B．该温度下A的溶解度为C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D．该溶液的质量分数为%10．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 mg12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：913．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：314．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素15．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ16．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣B．可能含有NO3﹣、Cl﹣和I﹣C．可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+17．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间18．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19．下列说法正确的是（）A．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2：1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g．C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为N AD．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，每生成16g氧气，则转移N A个电子20．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣二、解答题（共4小题，满分40分）21．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨﹣哈伯（Fritz﹣Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为．（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示）．（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为g．22．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ•mol﹣1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．23．某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．24．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是．（2）写出框图中D、E的电子式：D；E（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少L，同时反应中转移电子总数是．（N A表示阿佛加德罗常数）（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应．（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g•mol﹣1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol．2014-2015学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．2．只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒考点：混合物和纯净物．分析：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；D、干冰是固态CO2，属于纯净物．解答：解：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物，属于纯净物，故B正确；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物与纯净物的区别，难度不大，注意混合物的多种成分．4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：20℃60℃A的溶解度35.7g 46.4gB的溶解度31.6g 110g下列说法中，正确的是（）A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据所给数据分析；B、根据B的溶解度数据计算；C、根据在20℃时，A、B的饱和溶液的质量分数分析；D、根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析．解答：解：A、由甲、乙的溶解度数据可知，先开始A的溶解度大于B的溶解度，随温度的升高，A溶解度升高慢，B溶解度升高快，某一温度两者相等，最后A的溶解度小于B的溶解度，故A正确；B、若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，设析出溶质质量为x，则有：110：x=（100+110）：（110﹣31.6），解得x=41.1g，故B错误；C、在20℃时，A的饱和溶液的质量分数为×100%=26.3%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小于26.3%，所以20℃时，可以配制25%的A的不饱和溶液；B的饱和溶液的质量分数为×100%=24.0%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小于24.0%，所以20℃时，不能配制25%的B的不饱和溶液，故C错误；D、由甲、乙的溶解度数据可知，B的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度随温度的升高变化不大．所以，可采用重结晶法使A、B混合物分离，故D正确；故选AD．点评：解答此类问题需做好几点：能由表格准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义并明确饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量关系，能由溶解度随温度变化时的情况分析提纯混合物的方法等．5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物均可跟碱起反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A 正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等，故B错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中考点：化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：A、硝酸有强氧化性，NaHSO3与HNO3发生氧化还原反应，硝酸被还原生成氮的氧化物．B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强．C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，氢氧根与碳酸氢根发生反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀．D、二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等．解答：解：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，立即生成气体，故A错误；B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强，溶液pH值减小，故B错误；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，故C错误；D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，故D正确．故选：D．点评：本题以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意CD都是与量有关的反应，量不同导致产物不同．7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故③正确；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．8．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，氢氧化镁溶解性小于碳酸镁；B、次氯酸氧化二氧化硫为硫酸；C、PH=7时氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应；D、盐类水解程度微弱；解答：解：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg （OH）2↓+2H2O+2CO32﹣；故A错误；B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故C错误；D、KHS的水解离子方程式为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，盐类水解的应用，氧化还原反应的判断．9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为B．该温度下A的溶解度为C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D．该溶液的质量分数为%考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据n=计算A•xH2O的物质的量，即为A的物质的量，再根据c=计算；B．根据化学式中A的质量分数计算mg A•xH2O中A的质量，形成溶液中水的质量=ng+A•xH2O结晶水质量，再根据溶解度定义计算；C.10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH2O，剩余溶液仍为饱和溶液；D．计算mg该结晶水合物中A的质量，溶液质量为（m+n）g，再利用质量分数的定义计算．解答：解：A．mg结晶水合物A•xH2O的物质的量为=mol，所以A的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．mg该结晶水合物A•nH2O中A的质量为mg×，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg×）：mg×，解得S=，故B错误；C．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH2O，析出的晶体大于10g，溶液质量减少，剩余溶液仍为饱和溶液，则溶液质量减少，故C正确；D．mg该结晶水合物A•nH2O中A的质量为mg×，溶液质量为（m+n）g，故溶液中A的质量分数=×100%=×100%，故D错误，故选：AC．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．10．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．解答：解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 mg考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．解答：解：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9考点：质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：图示题；计算题．分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系．解答：解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A．点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．14．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素考点：燃烧热．。
宁夏回族自治区 高三上学期化学第一次月考试卷D卷
宁夏回族自治区高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA3. （2分） (2016高三下·即墨月考) 今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（）A . 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作B . 所有碳原子都可能在同一平面上C . 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5D . 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色4. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④5. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
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B．含有大量 Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN— C. 0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42—、I—
2— — — +
D．使酚酞变红色的溶液：CO3 、Cl 、F 、K
12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO4 ＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是 A．O2 是还原产物，Mn2＋是氧化产物
宁夏回族自治区银川一中 2016 届高三化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量（原子量） ：H－1 S－32 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23
Cl－35.5
K－39
Ba－137.5
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正 确的是 A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂 B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D. PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L 的氧气中含氧原子数为 2NA B．2 L0.5 mol • L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．乙烯和环丙烷组成的 28 g 混合气体中氢原子的个数为 4NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H =Ca ＋H2O＋CO ↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．AlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－ ＋4NH4＋ ＋2H2O
+ ＋ 2＋ 2 －1
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H
=
Cu + 2H2O
2+
10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HCl O、H2SO4（浓） 、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2 都属于钠的含氧化合物 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中： Al 、Cl 、MnO4 、SO4
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有 4 个电子，D 元素最外层有一个未成对电子，E 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部 排满电子，且最外层电子数为 2。回答下列问题： （1）D 原子的核外电子排布式为 _________________。 （2）单质 B 有两种同素异形体，其中沸点高的是 是 ； （3） A、 B、 C 中第一电离能最大的是________(填元素符号)， 其中 A 的氢化物(AH3)分子中， A 原子轨道的杂化类型是 （4）化合物 D2B 的立体构型为 学方程式为 （5）E 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1 个晶胞中，E 离子的数目为 ②该化合物的化学式为 38． 【化学——选修 5：有机化学基础】 （15 分） 有机物 A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70，其相关反应如下图所示，其 中 B、D、E 的结构中均含有 2 个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现 4 个峰。 A Ⅰ
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银川一中 2016 届高三第一次月考化学试卷参考答案 7 B 26.（14 分） （1）3(2 分)， 3.6(2 分) （2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2 分) ②F2，NF3， NO (2 分) ③NaNO3(2 分) （3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2 分) 27、 （15 分） (1)Cu 、Fe (2)Na2CO3
2－
26.（14 分） 氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答 下列问 题： （1）NA 表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有____NA 个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3 溶液中含_____NA 个 NO3－离子。 （2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三 氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3， ① 写出该反应的化学方程式 若反应中生成 0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个． ② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 气体中，氧化性由强到弱的顺序为 ③NF3 是一种无色、无臭的气体，一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染， 其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有____________________________(填化学式)． （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠 与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1，写出该反应的化学方程 式 27．（15 分） 常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO4 、Cl 、NO 3 、CO3 ，阳离子可能 是 Ag 、NH4 、Na 、Al 、Cu 、Ba 、Fe ，已知： ①M 的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ③X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶 液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中 沉淀消失。 ⑥把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：
－1
36． 【化学——选修 2：化学与技术】 （15 分） 丙酮和苯酚都是重要的化工原料， 工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮， 其反应和工 艺流程示意图如下：
-3-
相关化合物的物理常数 物质 苯酚 丙酮 异丙苯 相对分子质量 94 58 120 密度（g/cm ） 1.0722 0.7898 0.8640
-1－
B． Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 C．标准状况下，产生 22.4 L O2 时反应转移 2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 13．在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 4 完全沉 淀；若加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的 Al3＋浓度(mol/L)为 A. 2b－c 3a B. 2b－c 6a C. 2b－c a D. 2b－c 2a
（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 是 ． （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 37． 【化学——选修 3：物质结构与性质】 （15 分 ）
，判断的依据
．
A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的四种元素，A 的价电子层中的未成对电子有 3 个， B 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，C、D 为同周期元素，C 元素基态原子的 3p 轨道上
＋ 2＋ 3＋
8 C
9 D
10 B
11 D
12 C
13 A
0.3NA 或 1.806×1023 个(2 分)
(2 分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2 分) (2 分)
－
CO3 ＋H2O
2－
HCO3 ＋OH (2 分) Al ＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 (2 分)
﹣3
沸点/℃ 182 56.5 153
回答下列问题： （1）反应①和②分别在装置 （2）反应②为 温度过高的安全隐患是 （3）在反应器 A 中通入的 X 是 和 中进行（填装置符号） ．
（填“放热”或“吸 热”）反应．反应温度控制在 50﹣60℃， ． ． ，优点是用量少，缺点
（4）在分解釜 C 中加入的 Y 为少量浓硫酸，其作用是 是 ． （5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO 和
-2＋ ＋ ＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2－ － － 2－
．
NF3,F2,NO 三种
。
(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式 是__________________。 (2)M 的 化 学 式 为 ___________________________________ ， M 溶 液 显 碱 性 的 原 因 是 ___________________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_______________________________________； N 和氨水反应的离子方程式是_________________ _________________________。 (4)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。 28．（14 分） 配制 480 mL 0.5 mol·L 的 NaOH 溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g) 、药匙、烧杯、玻 璃棒、________、________等。 (2)计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为________。 (3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。 (4)转移、洗涤。洗涤烧杯 2～3 次是 为了_______________________________________。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的 是 ，偏低的是 A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度 线 （填字母序号）