化学竞赛

1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（分馏）（3）制硝基苯（50－60℃）（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸、水等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH 3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH 4↑+Na 2CO 3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同O 2、NH 3） 无水（不能用NaAc 晶体） CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 乙烯：C 2H 5OH →(浓H 2SO 4,170℃)→ CH 2=CH 2↑+H 2O 注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl 2、HCl ） 控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO 2、CO 2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC 2 + 2H 2O → C 2H 2↑ + Ca(OH)2注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器饱和NaCl 溶液：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 四、酸性KMnO 4和溴水 烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成） 苯：KMnO 4不褪色 萃取使溴水褪色 CH 3与CH3COOH 、HCOOCH 3与HO —CH 与COOH六、其他知识点1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2+ y/2 H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O3、（水为液态时体积必然缩小）反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 44、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多等质量：H%越高耗氧越多5、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%6、甘油：丙三醇7、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间，食醋：3%~5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】8、烷基不属于官能团1、烷烃、烯烃、炔烃的常用鉴别试剂：溴水或高锰酸钾，银氨溶液或铜氨溶液；2、环烷烃、烯烃的常用鉴别试剂：高锰酸钾；3、芳烃的常用鉴别试剂：高锰酸钾；4、卤代烃的常用鉴别试剂：硝酸银的醇溶液，卤素原子的活性（乙烯型、烯丙型、隔离型卤代烯烃）；5、醇的常用鉴别试剂：卢卡氏试剂；金属钠；氧化反应（重铬酸钾的酸溶液）；6、酚的常用鉴别试剂：三氯化铁溶液、溴水7、醚的常用鉴别试剂：羊盐的生成；8、醛、酮的常用鉴别试剂：托伦试剂或斐林试剂；希夫试剂；碘仿反应；与饱和亚硫酸氢钠反应；羰基试剂；9、羧酸常用鉴别试剂：碳酸氢钠溶液；甲酸能被托伦或斐林试剂氧化；草酸能被高锰酸钾溶液氧化；10、羧酸衍生物的常用鉴别试剂：利用水解反应；11、取代羧酸的常用鉴别试剂：水杨酸和乙酰水杨酸采用加三氯化铁溶液或溴水；乙酰乙酸乙酯，羰基试剂、三氯化铁溶液、溴水；氨基酸，茚三酮溶液和浓硫酸；12、有机含氮化合物的常用鉴别试剂：硝基化合物，加氢氧化钠溶液；胺类，兴斯堡反应、加亚硝酸；13、杂环化合物的常用鉴别试剂：五元杂环，用浓盐酸浸过的松木片；六元杂环，用高锰酸钾溶液；14、糖类化合物的常用鉴别试剂：托伦或斐林试剂，班氏试剂，莫立许反应，塞利凡诺夫反应，糖脎反应，碘试剂；（1）和（H+）KMnO4溶液反应的有机物官能团：碳碳双键、碳碳三键、-CHO、C6H5-OH、C6H5-CH3、R-COOH （2）和溴水反应的有机物官能团：不饱和键、R-CHO、C6H5-OH【注】苯一定不*和溴水反应。

（3）和NaHCO3反应的有机物官能团：R-COOH（4）和Na2CO3反应的有机物官能团：R-COOH、C6H5-OH（5）和Na反应的有机物官能团：-OH（醇/酚）、-COOH（6）和NaOH反应的有机物官能团：R-X、R-COOH、C6H5-OH、R-COOR（酯）1.组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。

所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。

在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。

2.分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。

如：分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃3.分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。

如：C2H6 C2H4 硬脂酸油酸熔点：-88.63℃>-103.7℃69.5℃>14.0℃4.分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。

分子中极性基团越多，分子间作用力越大。

如：分子间作用力：C2H5OH>CH3OCH3 C2H5Cl>CH3CH2CH3沸点：78.5℃>34.51℃12.27℃>0.5℃苯同系物看取代基位置相同的取代物，邻位>间位>对位如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。

我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。

因此它们的沸点依次降低。

分子量相同看分子极性如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。

因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。

这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。

例如分子量相同的丁烷和丙酮：分子量结构沸点（℃）丙酮58 CH3COCH3 56.2丁烷58 CH3CH2CH2CH3 —0.5丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。

当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。

不要忘记看氢键如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。

这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。

例如甲醇和乙烷：分子量结构沸点（℃）甲醇32 CH3OH 64.9乙烷30 CH3—CH3 —88.6醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。

除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。

维生素C 阿司匹林乳酸水杨酸。