晶体学习中的“一定与不一定”
物理高三晶体非晶体知识点
物理高三晶体非晶体知识点晶体与非晶体是高中物理中的一个重要知识点。
本文将介绍晶体和非晶体的定义、特点、分类以及在日常生活中的应用。
一、晶体的定义与特点晶体是由一定的物质按照一定的方式排列组成的固体物质。
它具有以下特点：1. 具有三维周期性结构：晶体中的原子、离子或分子以一定的间距沿着特定方向周期性排列，并且在每个晶体的不同位置具有相同的排列方式。
2. 具有长程有序性：晶体的周期性结构在整个晶体中无限延伸，这使得晶体具有规则而有序的几何形态。
3. 具有良好的各向同性：晶体的性质在各个方向上基本相同，因此具有相应的物理性质。
二、晶体的分类根据晶体的组成和结构，可以将晶体分为以下几类：1. 金属晶体：由金属原子组成的晶体，具有金属的典型性质，如导电性、延展性等。
2. 离子晶体：由正负离子按照一定的比例和方式排列组成的晶体，具有高熔点和良好的电导性能。
3. 分子晶体：由分子按照一定的方式排列组成的晶体，具有较低的熔点和不良的导电性能。
4. 原子晶体：由原子按照一定的方式排列组成的晶体，如金刚石、硅等。
三、非晶体的定义与特点非晶体是指具有无定形结构的固体物质，它与晶体不同，缺乏长程有序性。
非晶体具有以下特点：1. 无定形结构：非晶体的原子、离子或分子没有规则的周期性排列方式，具有无序性。
2. 局部有序性：虽然整体没有规则的结构，但是在局部范围内可能存在某种有序性。
3. 非晶性：非晶体表现出非晶体的典型性质，如折射、吸收等。
四、晶体与非晶体的应用晶体和非晶体在我们的日常生活中有着广泛的应用：1. 晶体应用：晶体被广泛应用于电子工业，如晶体管、光纤等，可用于电子设备、通信、光学等领域。
2. 非晶体应用：非晶体常用于制作玻璃、塑料等材料，也可以用于太阳能电池板、显示器等技术中。
总结：晶体和非晶体是固体物质中不同结构的表现形式。
晶体具有三维周期性结构和长程有序性，主要包括金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体。
非晶体是无定形结构的固体物质，主要表现为无规则的局部有序性。
初中化学中的“一定”和“ 不一定”
初中化学中的“一定”和“ 不一定”作者：吴庆政来源：《中学生数理化·教与学》2014年第12期盘点近年各地中考化学试题，不难看出，中考化学命题对基础知识、基础技能的考查形式不再是考查学生的“死记硬背”的能力，而是对“双基”的理解与运用能力.带有“一定”或“ 不一定”的字眼的题目是“双基”的考查常用题型，而多数学生常感到“左右为难”. 在此，笔者对常考且学生易错、易混的相关题目进行小结与浅析.1.物理变化中一定不发生化学变化，化学变化中一定发生了物理变化.解析：物理变化是没有新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，所以物理变化中一定不发生化学变化，化学变化过程中物质的形状、状态、颜色等可能发生了变化，只要在变化过程中形状等发生了变化，就属于物理变化，所以化学变化中一定发生了物理变化.2.有发光、发热或产生气体现象的变化不一定是化学变化.解析：灯泡发光，液态水沸腾变成水蒸气，都没有新物质生成，属于物理变化.3.单质一定由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质.解析：O3和O2组成的物质，是同种元素（氧）组成的，但属于混合物.4.氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物.解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，如KClO3、NaOH等.5.分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子.解析：中子也不带电.6.分子最外层电子数小于4个的原子不一定都是金属元素.解析：H与He的最外层电子数分别为：1和2，它们都属于非金属元素.7.在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价.解析：NaNO3中的N是非金属元素，但显+5价.8.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质.解析：CO在O2中燃烧生成了氧化物CO2，但是CO为化合物，不属于单质.9.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该气体不一定是二氧化碳.解析：二氧化碳和氮气都具有无色无味、不能燃烧、不能支持燃烧的性质，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体.10.燃烧一定同时满足三个条件才能发生，而灭火不一定要同时控制这三个条件.解析：燃烧需要同时满足三个条件（物质具有可燃性、与氧气接触和温度达到着火点）才能发生，故破坏其中一个就可以灭灭.11.溶液具有均一、稳定的特征，但是均一稳定的液体不一定是溶液.解析：水是均一稳定的液体，但它是纯净物，并非溶液.12.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液.解析：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；饱和/不饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓/稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系.13.某物质溶于水，所形成的溶液不一定就是该物质的水溶液.解析：氧化钙充分溶于水就是氢氧化钙溶液了.14.溶液中晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小.解析：一定温度下的某饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中虽有晶体析出，但剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变.15.使酚酞溶液不变色的溶液不一定显酸性.解析：酚酞溶液遇酸不变色，遇中性的溶液也不变色.16.酸一定含有氢元素，碱一定含有氢、氧两种元素.解析：从概念上看，酸溶液可以解离出氢离子，碱溶液可以解离氢氧根离子，故酸一定含有氢元素，碱一定含有氢、氧两种元素.17.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液.解析：酸性溶液指的是显酸性的溶液，有的盐溶液也显酸性，同理碱性溶液不一定是碱溶液，还可以是显碱性的盐溶液.这样的题目还有很多，这里就不一一介绍了，希望同学们学习时多注意总结.。
结晶学第一二章
无 底心单斜B（=简单单斜P）
33
（4）单斜晶系，点阵常数：a≠b≠c, α=γ=90°≠β
无 体心单斜I（=底心单斜C）
1
2
3
4
34
（4）单斜晶系，点阵常数：a≠b≠c, α=γ=90°≠β
无 面心单斜F（=底心单斜C ）
35
（5）三斜晶系，点阵常数：a≠b≠c, α≠β≠γ≠90°
简单三斜P
21
7.空间点阵的正当格子
按正当单位的要求， 空间点阵的正当格子有七种形状，十四种型式。 七种形状即七个晶系。 十四种型式即十四种布拉菲点阵类型。 （由布拉菲在1885年推导得出，故称为“布拉菲空间格子”）
22
8.十四种布拉菲格子分为四种类型
a 简单格子；b、c、d 底心格子；e 体心格子；f 面心格子
2.1 人们对晶体的认识过程：由表及里，由现象到本质。
有一类固体具有天然的整齐的凸几何多面体外形。（感性认识）
推测 晶体内部构造中存在有一定的规律性 1895年，伦琴发现X射线（波长短，穿透力强） 1912年，劳埃：晶体对X射线衍射实验成功 证实了晶体内部微粒的排列具有规律性。（微观具有格子构造）
3
2.单位：平面格子中每个 平行四边形称为 一个单位。
16
3.素单位、复单位
平移向量a和b选择的多样性决定了平面格子的形状和大小也是多样的。
17
3.素单位、复单位
每个单位顶点位置的阵点为四个单位所公用，故对每个单位的贡献是1/4。 每个单位边上的阵点为两个单位所公用，对每个单位的贡献是 1/2。 每个单位内部的阵点为该单位所独有。
三斜晶系
无
26
（1）立方晶系，点阵常数：a=b=c, α=β=γ=90°
晶体的微观结构
面心立方格子
（3）布拉菲格子 （4）复式格子 （5）格矢
2、一维布拉菲格子 3、一维复式格子 3、二维情况
4、三维情况：
重复单原是平行六面体，晶格周期性可表为：
(r) (r l1a1 l2a2 l3a3 )
采用原胞基矢 R l1a1 l2a2 l3a3 采用晶胞基矢 R ma nb pc
一、空间点阵
1、晶体的微观结构具周期性，其几何模型即空间点阵。 2、空间点阵：晶体中诸结点的空间排列
3、基元：晶体中一种或几种粒子组成的最小结构单元。 4、晶体结构=点阵+格点（基元）
碳 60 晶 体 的 晶 胞 ， 晶 体 的 基 元 包 含 60 个 碳 原 子
二、晶格的周期性 基矢 1、定义： （1）原胞（固体物理学原胞）：晶体中最小的重复单元 （2）晶胞（结晶学原胞）：同时反映周期性和对称性， 不一定是最小的重复单元。
正 五 边 形 无 法 填 满 整 个 平 面
4、七个晶系 （1）晶系：在晶体学中，有共用特征对称素的一族点群称~ （共同的特征对称素决定着共同的晶胞形状） （2）每个晶系都有确定了标准的晶胞和基矢，晶系的对称性 可以完全由晶胞的对称性来描述。 （3）所有晶体可分为7个晶系：三斜、单斜、正交、四方、 三角、六角和立方（如图）
3、基本对称操作： （1）转动操作（n次旋转对称） 旋转轴：将晶体绕某轴旋转一定角度后，若晶体能完全 复原，该轴称为旋转对称轴。若转动 后能复 原，则定义 n 2 / 为该转轴的次数。 可证明晶体只有1、2、3、4、6次旋转轴 （2）镜面 （3）反演
（4）象转轴：只有 1,2, 3,4,6 五种 但： 1 i, 2 m, 3 3 i, 6 3 m
高三化学晶体晶胞知识点
高三化学晶体晶胞知识点在化学研究中，晶体是一种固态物质，其原子、分子或离子以有序的、周期性的方式排列。
而晶胞是构成晶体的基本结构单元。
了解晶体晶胞的知识对于理解物质的性质和结构具有重要意义。
本文将从晶体和晶胞的定义、表示方法、常见类型以及相应的晶体结构中探讨高三化学晶体晶胞的相关知识点。
一、晶体和晶胞的定义晶体是在一定的温度、压力和条件下，原子、分子或离子以一定的方式排列而形成的具有规则外形和内部结构的固态物质。
晶体的最小单位就是晶胞。
晶胞是构成晶体的基本结构单元，其具有以下两个特点：1. 具有一定的空间对称性，即晶胞中原子、分子或离子的排列方式是按照特定的对称性规律进行的；2. 能够通过平移操作，无限扩展而组成整个晶体。
二、晶体和晶胞的表示方法为了描述晶体和晶胞的结构，人们提出了多种表示方法，其中最常用的是点阵法和晶胞法。
1. 点阵法点阵法是一种图形表示法，它将晶体中的离子、原子或分子看作点，并按照一定的规则将这些点连接起来。
点阵法的图形具有规则的几何形状，能够直观地反映晶体的对称性。
2. 晶胞法晶胞法是一种将晶体结构抽象为晶胞的表示方法。
在晶胞中，通过研究其中的原子、分子或离子的排列方式，可以了解晶体的结构和性质。
晶胞通常由晶体的元素组成，通过晶胞参数来描述。
三、常见晶胞类型晶胞可以根据其结构特点进行分类，常见的晶胞类型包括：1. 简单晶胞简单晶胞，也称为基本晶胞，是最简单的晶胞类型。
它由一个原子、分子或离子构成，晶胞的各个面都与原子、分子或离子相交垂直。
2. 面心立方晶胞面心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
3. 体心立方晶胞体心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的一个面的中心有一个原子、分子或离子。
4. 面心四面体晶胞面心四面体晶胞是指晶胞的所有十二个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
晶体的名词解释
晶体的名词解释晶体，或称为晶体物质，是指具有明确的几何形态和结晶性质的物质。
它是由原子、离子或分子以一定的方式有序排列而形成的固态物质。
晶体学是研究晶体结构和性质的学科领域，对于了解物质的结构与行为有着重要的意义。
一、晶体结构的特点晶体的最明显特点就是具有固定而规则的几何形状和面孔。
这是由于晶体内部的原子、离子或分子以一定的规律排列组成，形成了高度有序的结构。
晶体的结构以周期性重复的基本单元为基础，这个单元称为晶胞。
每一个晶体的结构都是由无限数量的晶胞重复排列而成。
二、晶体的分类晶体根据其组成和结构可以分为无机晶体和有机晶体两大类。
无机晶体主要由无机化合物组成，例如金属、非金属元素及其化合物等。
这些晶体常见于自然界中的矿物、岩石和矿石中。
无机晶体具有较高的硬度和稳定性，其结构复杂多样，包括离子晶体、共价晶体、金属晶体等。
有机晶体则是由有机化合物构成，其化学成分含有碳的化合物。
有机晶体的形成主要依靠分子间的弱相互作用力，如氢键、范德华力等。
有机晶体通常是柔软的，较易溶解，且结构比较简单。
三、晶体的性质1.光学性质：晶体的光学性质是晶体学研究的重要方面。
晶体对光的传播和散射方式与其结构密切相关，不同的晶体具有不同的折射率、吸收能力和散射特性。
2.电学性质：晶体的电学性质与晶体中的电荷分布和电场强度有关。
晶体可以是电解质、绝缘体或导体，甚至是半导体。
这些性质在电子技术和半导体器件制造方面具有广泛应用。
3.热学性质：晶体的热学性质包括热传导性、热膨胀系数等。
晶体在受热后会发生形态和结构的变化，这对一些热技术和材料科学非常重要。
四、晶体在生活中的应用晶体作为一种特殊的物质，其在生活中有着广泛的应用。
1.宝石与饰品：例如钻石、红宝石、蓝宝石等，这些宝石都是由晶体组成，因其独特的光学性质而被人们用于制作珠宝和饰品。
2.电子器件：晶体的电学性质使得它在电子器件中有着广泛的应用。
例如晶体管、集成电路、激光器等，它们的发明和应用对现代电子技术的发展起到了重要的推动作用。
晶体初中物理归纳总结
晶体初中物理归纳总结晶体是一种具有高度有序结构的物质，由原子、分子或离子按照规则排列而成。
在初中物理学中，对晶体的性质和特点进行了一系列的学习和总结。
本文将对晶体的结构、性质以及应用进行归纳总结。
一、晶体的结构晶体的结构是由具有高度有序排列的原子、分子或离子构成的。
根据晶体的结构，可以将其分为离子晶体、分子晶体和原子晶体三种类型。
1.离子晶体离子晶体是由常见的阴离子和阳离子按照一定的比例排列构成的。
离子晶体的结构特点是离子之间具有强烈的电吸引力，形成了稳定的晶体结构。
2.分子晶体分子晶体由分子按照一定的规则有序地排列而成。
分子晶体的结构特点是分子之间通过分子间力相互作用，形成了晶体的结构。
3.原子晶体原子晶体是由原子按照一定的规则有序地排列而成。
原子晶体的结构特点是原子之间通过键合作用相连，形成了晶体的结构。
二、晶体的性质晶体具有一系列特殊的物理性质，这些性质直接与晶体的结构密切相关。
1.透明性大部分晶体在物理上是透明的，能够通过更多的光线，对光线有较好的折射和反射效果。
2.折射性晶体的结构使其具有较高的折射率，能够将入射光线的路径发生弯曲。
不同类型的晶体对光线的折射程度有差异。
3.双折射性部分晶体具有双折射性，即入射光线经过晶体时会分为普通光和异常光两束。
4.脆性晶体的结构使其具有较强的脆性，容易在外力作用下发生断裂。
5.共振效应晶体中的原子或离子具有特定的振动频率，当外界电场频率接近晶体的振动频率时，晶体会表现出共振效应。
三、晶体的应用晶体具有独特的结构和性质，在许多领域中有广泛的应用。
1.光学器件由于晶体具有较高的折射率和透明性，被广泛应用于各种光学器件，如镜片、棱镜和透镜等。
2.半导体器件某些晶体具有半导体特性，可以用于制造半导体器件，如晶体管、二极管和光伏电池等。
3.电子钟晶体中的石英常被用于电子钟的制造，因其具有稳定的振荡频率，可以精确计时。
4.电子元件晶体的特殊性质使其成为电子元件的重要组成部分，如晶体振荡器、晶体滤波器和晶体谐振器等。
结晶学名词解释
结晶学名词解释1、矿物：地质作用中形成的单质或化合物，具有相对固定的化学成分，晶质矿物还具有确定的内部结构，稳定与一定的物理化学条件，是组成岩石和矿石的基本单元。
2、晶体：竟有格子构造的固体。
3、相当点：在晶体构造中选出任一几何点，然后在构造中找出与此构造相当的几何点，这样的一系列点称为相当点。
4、空间格子：由于相当点在三度空间作规则的格子状排列，所以由相当点排列而成的几何图形叫做空间格子。
空间格子的要素：结点、行列、面网、平行六面体。
5、科赛尔原理：晶面生长的过程应该是先长完一条行列，然后再长相邻的行列，长满一层面网，然后开始长第二层面网。
晶面是平行的向外推移的。
6、布拉维法则：晶体为面网密度大的晶面所包围。
7、面角恒等定律：成分和构造相同的所有晶体，其对应晶面间的夹角恒等。
8、晶体的基本性质（看懂）：自限性，均一性和异向性，最小内能与稳定性。
9、对称要素：对称面（P）,对称轴（L n）,对称中心（C）,旋转反伸轴（Li n）。
Li6=L3PC10、对称操作：使物体或图形的形同部分重复出现的操作。
11、晶体对称定律：在晶体中不可能存在五次及高于六次的对称轴12、对称型：一个结晶多面体中全部的对称要素的总合。
（共32种）13、晶族晶系的划分依据（见下表）14、单形：由对称要素联系起来的一组晶面的总合。
单形的所有晶面是彼此相等的，具有相同的面网结构。
15、各晶系主要单形（见课本33~35表7）16、各晶系选择晶轴的原则（见下表）17、晶面符号采用米氏符号18、米氏符号中，括号内的指数就是晶面指数。
19、单形代表面的选择规则：一般是选择正指数最多的晶面，同时遵循先前次右后上的原则。
20、平行连生：同种晶体，彼此平行的连生在一起，在连生着的晶体之间，其相对应的晶面和晶棱是平行的这种连生称为平行连生。
21、双晶：双晶是两个或两个以上同种晶体的规则连生，其中一个晶体是另一个晶体的镜象反映，或者其中一个晶体旋转180°后与另一晶体重合或平行。
结晶学中的一些概念
结晶学中的一些概念晶体：晶体是具有格子构造的固体空间格子几种要素：结点、行列、面网、平行六面体结点：是空间格子中的点行列：结点在直线上的排列即构成行列面网：结点在平面上的分布即构成面网平行六面体：从三维空间来看，空间格子可以划出一个最小重复单位晶体的基本性质：自限性、均一性、异向性、对称性、最小内能、稳定性结晶学的主要研究内容：晶体生长学、几何结晶学、晶体结构学和晶体化学、晶体物理学晶体形成的方式：由液相转变为固相、由气相转变为固相、由固相再结晶为固相同质多象转变：指某种晶体，在热力学条件改变时转变为另一种在新条件下稳定的晶体。
它们在转变前后的成分相同，但晶体结构不同。
布拉维法则：实际晶体的晶面常常平行网面结点密度最大的面网。
居里—吴里夫原理：晶体生长的平衡形态应具有最小表面能。
周期键链(PBC)理论：晶体平行键链生长，键力最强的方向生长最快。
F面：又称平坦面，有两个以上的PBC与之平行，面网密度最大，质点结合到F面上去时，只形成一个强健，晶面生长速度慢，易形成晶体的主要面。
S面：或称阶梯面，只有一个PBC与之平行，面网密度中等，质点结合到S面上去时，形成的强健至少比F面多一个，晶面生长速度中等。
K面：或称扭折面，不平行任何PBC，面网密度小，扭折处的法线方向与PBC一致，质点极易从扭折处进入晶面，晶面生长速度快，是易消失的晶面。
影响晶体生长的外部因素：涡流、温度、杂质、粘度、结晶速度、生长顺序与生长空间、应力作用标型特征：同一种矿物的天然晶体于不同的地质条件下形成时，在形态上、物理性质上部可能显示不同的特征，这些特征标志着晶体的生长环境。
蚀像：晶面溶解时，将首先在一些薄弱地方溶解出小凹坑。
人工合成晶体方法：水热法提拉法焰熔法面角守恒定律：同种物质的晶体，其对应晶面间的角度守恒面角：为了便于投影和运算，一般所测的角度，不是晶面的夹角，而是晶面的法线间角(晶面夹角的补角)晶体的对称是取决于它内在的格子构造对称:对称就是物体相同部分有规律的重复晶体对称的特点:1)所有的晶体都具有对称性。
人教版高二化学选修3教学案：第三章 第一节 晶体的常识含答案
1.了解晶体的特点。
2.了解晶体和非晶体的本质区别和性质上的差异。
3.了解晶胞的概念，能够计算晶胞的粒子个数。
细读教材记主干1．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体。
2．什么叫结晶？提示：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3．晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？提示：晶体一定是固体，但固体不一定是晶体，如玻璃、橡胶等不属于晶体。
4．晶体与非晶体在外形上有何差别？提示：晶体具有规则的几何外形，而非晶体不具有规则的几何外形。
[新知探究]1．概念(1)晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里按一定规律呈周期性有序排列。
如NaCl晶体、I2晶体等。
(2)非晶体：内部粒子(原子、离子或分子)在三维空间里的排列呈现相对无序的分布状态。
如橡胶、玻璃等。
2．获得晶体的途径3．晶体的特点(1)自范性(2)各向异性：某些物理性质常常会表现出各向异性。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行X-射线衍射实验。
[名师点拨]晶体与非晶体的区别和判断方法(1)区别晶体非晶体自范性(本质区别) 有无是否均一均一不均一固定熔、沸点有无各向异性有无能否发生X-射线衍射(最科学的区能不能(能发生散射) 分方法)NaCl晶体、I2晶体、SiO2晶体、Na玻璃、橡胶等举例晶体等①测熔点：晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体则没有固定的熔、沸点。
②可靠方法：对固体进行X-射线衍射实验。
[对点演练]1．(2016·廊坊高二检测)普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成微粒无规则排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：选B 普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列，即晶体具有自范性。
化学考试中的一定和不一定有哪些
化学考试中的一定和不一定有哪些中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(1)1、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。
2、有刺激性气味的气体不一定是二氧化硫，氨气、氯化氢及许多气体都有刺激性气味。
3、无色无味的气体不一定是氧气和空气，有许多气体是无色无味的。
4、可燃性气体不纯，点燃不一定引起爆炸。
5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。
(如铁丝)6、燃烧不一定要有氧气参加。
7、物质燃烧不一定都有火焰，碳和铁燃烧只发光。
8、燃烧生成水和二氧化碳，物质不一定含氧元素。
但一定含有碳、氢两种元素。
9、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。
10、剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸不一定都是化学变化。
11、金属单质，在常温下不一定是固态。
(如Hg)12、同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。
(如NH4NO3中的氮元素分别为-3和+5)13、原子团在化学变化中不一定不变。
14、貌似相同的原子团不一定是相同的原子团。
(如KMnO4和K2MnO4)15、原子团不一定是酸根;酸根也不一定是原子团;原子团一定是带电荷的离子。
16、金属与酸反应不一定产生氢气。
17、两种化合物反应,生成两种化合物,不一定是复分解反应18、化学变化前后分子的个数不一定相等。
19、说是混合物不一定是混合物。
(如冰水混从合物)20、物质不一定都遵守热胀冷缩的现象。
中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(2)1、同种溶质饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(温度不同的情况下)2、一定温度下，将10克某物质溶于90克水中，所形成的溶液的浓度不一定为10%。
3、某物质A溶于水，所得溶液溶质不一定是物质A。
(如CaO溶于水)4、物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大5、无色透明的液体不一定是水，双氧水、酒精、甲醇都是无色透明的液体6、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
7、化合反应一定生成一种物质.有一种物质生成的反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，只有一种物质参加的反应不一定是分解反应。
《结晶学与矿物学》复习要点
《结晶学与矿物学》复习要点结晶学一、基本概念：1.晶体（crystal）的概念：内部质点在三维空间周期性重复排列构成的固体物质。
这种质点在三维空间周期性地重复排列称为格子构造，所以晶体是具有格子构造的固体。
2对称型（class of symmetry）晶体宏观对称要素之组合。
（点群，point group）3.空间群：一个晶体结构中，其全部对称要素的总和。
也称费德洛夫群或圣佛利斯群。
4.单形（Simple form）：一个晶体中，彼此间能对称重复的一组晶面的组合。
即能借助于对称型之全部对称要素的作用而相互联系起来的一组晶面的组合。
5.双晶：两个以上的同种晶体，彼此间按一定的对称关系相互取向而组成的规则连生晶体。
6.平行六面体：空间格子中按一定的原则划分出来的最小重复单位称为平行六面体。
是晶体内部空间格子的最小重复单位，是由六个两两平行且相等的面网组成。
7.晶胞：能充分反映整个晶体结构特征的最小结构单元，其形状大小与对应的单位平行六面体完全一致。
8．类质同像：晶体结构中某种质点为性质相似的他种质点所替代，共同结晶成均匀的单一相的混合晶体，而能保持其键性和结构型式不变，仅晶格常数和性质略有改变。
9.同质多像：化学成分相同的物质，在不同的物理化学条件下，形成结构不同的若干种晶体的现象。
10.多型：一种元素或化合物以两种或两种以上层状结构存在的现象。
这些晶体结构的结构单元层基本上是相同的，只是它们的叠置次序有所不同。
二、晶体的6个基本性质1、均一性（homogeneity）：同一晶体的任一部位的物理和化学性质性质都是相同的。
2、自限性（property of self-confinement）：晶体在自由空间中生长时，能自发地形成封闭的凸几何多面体外形。
3. 异向性（各向异性）异向性(anisotropy)：晶体的性质随方向的不同而有所差异。
4. 对称性（property of symmetry）：晶体的相同部分（如外形上的相同晶面、晶棱或角顶，内部结构中的相同面网、行列或质点等）或性质，能够在不同的方向或位置上有规律地重复出现。
初中化学晶体知识点总结
初中化学晶体知识点总结初中化学中的晶体主要分为两大类：分子晶体和原子晶体。
晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列形成的具有周期性结构的固体。
了解晶体的结构和性质对于深入理解化学知识至关重要。
一、分子晶体分子晶体是由分子通过分子间力（如范德华力、氢键等）相互结合形成的晶体。
这类晶体的特点是熔点和沸点较低，硬度较小，易挥发。
典型的分子晶体包括水、冰、盐等。
1. 分子间力- 范德华力：非共价性质的力，包括诱导力、取向力和色散力（伦敦力）。
- 氢键：一种特殊的偶极-偶极相互作用，当氢原子与电负性较大的原子（如氧、氮、氟）形成共价键时，会在分子间形成氢键。
2. 晶体结构- 分子晶体的排列通常是无规则的，但在某些情况下，分子可以按照特定的几何形状排列，形成规则的晶体结构。
- 水分子在冰晶体中的排列形成了六角形的结构，这是氢键作用的结果。
3. 物理性质- 熔点和沸点：分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间力相对于化学键较弱。
- 硬度：分子晶体的硬度较小，易于切割或破碎。
- 挥发性：分子晶体易挥发，尤其是那些分子间力较弱的物质。
二、原子晶体原子晶体是由原子通过共价键结合形成的晶体。
这类晶体的特点是熔点和沸点较高，硬度较大，不易挥发。
典型的原子晶体包括金刚石、硅晶体等。
1. 共价键- 共价键是由两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 共价键的类型包括单键、双键和三键，它们的性质取决于共享电子的数量和排列方式。
2. 晶体结构- 原子晶体的结构可以是简单的立方、六方或四方晶系，也可以是更复杂的结构。
- 金刚石是一种典型的原子晶体，其碳原子以四面体结构排列，形成了非常稳定的晶体结构。
3. 物理性质- 熔点和沸点：原子晶体的熔点和沸点较高，因为共价键非常强。
- 硬度：原子晶体的硬度较大，例如金刚石是自然界中已知的最硬物质。
- 挥发性：原子晶体不易挥发，因为需要破坏强大的共价键才能使原子分离。
三、晶体的性质和应用1. 晶体的对称性- 晶体的对称性是指晶体结构在空间中的对称操作，如旋转对称、镜面对称等。
晶体化学复习汇总
结晶学一、晶体及其基本性质1.晶体、非晶体、准晶体的概念、举例晶体:内部质点在三维空间周期性的重复排列构成的固体物质.非晶体:不具备格子构造的物质为非晶体.准晶体:介于非晶态与结晶态之间的一种新物质.2.晶体的基本性质及概念的理解自限性(晶体多面体形态受格子构造制约,它服从于一定的结晶学规律)均一性(在同一晶体的各个不同部分,质点多的分布是一样的,所以晶体的各个部分的物理性质和化学性质也是相同的,取决于其格子构造)异向性(同一格子构造中,在不同方向上质点排列一般是不样的,因此,晶体的性质也随方向的不同而有所差异,即异向性)对称性(晶体在某些特定的方向上具有相同的性质，这种相同的性质在不同的方向或位置上有规律地重复，就是对称性)最小内能性、稳定性3、空间格子、相当点的概念及具体应用分析空间格子：表示晶体内部结构中质点周期性重复排列规律的几何图形。
相当点：1.点的内容（或种类）相同，2.点的周围环境相当。
相当点按照一定的规则连接起来，就形成了空间格子空间格子的几种要素：1.结点;又称格点，是空间格子中的点，他们代表结构中的相当点）2.行列;结点在直线上的排列即构成行列3.面网：结点在平面上的分布即构成面网4.平行四面体：即晶胞，晶胞的形状取决轴长（abc）和轴角（α,β,γ）4、晶胞：实际晶体结构中所划分出的最小重复单位称为晶胞三、晶体的对称分类体系晶体对称的特点：1）由于晶体内部都具有格子构造，通过平移，可使相同质点重复，因此，所有的晶体结构都是对称的。
2）晶体的对称受格子构造规律的限制，因此，晶体的对称是有限的，它遵循“晶体对称定律” 。
3）晶体的对称不仅体现在外形上，同时也体现在物理性质。
对称要素：对称面—P对称轴对称中心—C 旋转反伸轴对称要素组合定理，P30,P35表3-4很重要晶体定向规则：晶体定向方法：以晶体中心为原点建立一个坐标系,由X,Y,Z三轴组成,也可由X,Y,U,Z四轴组成(对三方晶系与六方晶系).选晶轴的原则:1）与晶体的对称特点相符合(既一般都以对称要素作晶轴，要么对称轴，要么对称面法线);2）在遵循上述原则的基础上尽量使晶轴夹角为90度.（P42表4-1非常重要）——各晶系常数特点：对称型的国际符号要领：对称轴以1，2，3，4，6表示;对称面以m表示,旋转反伸轴以（1、2、3、4、6其上加负号）表示,若对称面与对称轴垂直，则两者之间以斜线或横线隔开，如L2PC以2/m表示，L4PC 以4/m表示(由此可以看出，对称中心C就不必再表示出来了，因为偶次轴垂直对称面定会产生一个C)。
高三化学晶体知识点总结
高三化学晶体知识点总结晶体是由具有一定规律的结构排列所构成的，是我们在化学学习中经常接触到的重要概念。
本文将对高三化学晶体知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和应用相关知识。
一、晶体的概念及特点晶体是由大量相同的基本微粒按照一定的排列方式而形成的固体物质。
它具有以下特点：1. 有规则的几何外形：晶体一般具有规则的几何外形，比如矩形、立方体等。
2. 有一定的硬度和脆性：晶体通常具有一定的硬度，但也容易在外力作用下发生断裂。
3. 固定的熔点和热稳定性：晶体在特定的温度下具有固定的熔点，且在高温下热稳定性较好。
4. 具有高度有序的结构：晶体内部的原子、离子或分子具有高度有序的排列方式，呈现出周期性的结构。
二、晶体的分类根据晶体内部原子、离子或分子的排列方式，晶体可以分为以下几种类型：1. 离子晶体：由正负离子按照一定比例排列而成的晶体，如氯化钠晶体。
2. 分子晶体：由分子按照一定方式排列而成的晶体，如冰晶体。
3. 原子晶体：由单质原子或相同元素原子按照一定方式排列而成的晶体，如金刚石晶体。
三、晶体的晶格晶体的内部结构由晶格和晶胞组成。
晶格是指晶体中的周期性排列，而晶胞是具有这种周期性结构的基本单位。
常见的晶格结构有：1. 简单立方晶格：每个晶胞内只有一个晶体微粒，其顶点处分别有六个相邻立方晶胞。
2. 面心立方晶格：每个晶胞内有一个晶体微粒位于晶胞的每个面的中心，其顶点处有八个相邻面心立方晶胞。
3. 体心立方晶格：每个晶胞内有一个晶体微粒位于晶胞的中心，其顶点和晶胞中心共有八个相邻体心立方晶胞。
四、晶体的性质晶体具有多种特殊的物理性质，其中包括：1. 折射性：晶体对光有较强的折射作用，即出射光线的传播方向发生偏折。
2. 双折射性：某些晶体在特定方向上具有双折射现象，即将一束入射光分为两束独立的出射光。
3. 压电效应：某些晶体在受到外力作用时会产生电荷分离，表现出压电效应。
4. 热膨胀性：晶体在受热后会发生体积膨胀，热膨胀系数一般与晶向有关。
晶格失配反向生长-概念解析以及定义
晶格失配反向生长-概述说明以及解释1. 引言1.1 概述概述：晶格失配反向生长是一种晶体生长现象，其在晶体生长过程中产生的晶格错位与晶体正常生长方向相反。
晶格失配是指晶体生长时晶格参数不完全匹配或存在一定差异，导致晶格错位现象。
晶格失配反向生长的研究具有重要的理论和实际意义。
在晶体生长中，晶格失配是一种普遍存在的现象。
晶格失配的产生可以由多种因素引起，如晶体生长速度不均匀、晶格结构非完美以及外界条件的影响等。
晶格失配导致晶体生长过程中出现晶格错位，影响着晶体的形貌、性质和性能。
晶格失配反向生长是一种特殊的晶体生长方式。
在晶格失配反向生长中，晶体错位的方向与晶体正常生长方向相反。
这一反向生长现象在理论和实验研究中受到了广泛关注。
研究表明，晶格失配反向生长过程中的晶体受到了晶格参数不匹配的双重影响，从而导致了晶格错位方向的反向。
对晶格失配反向生长进行深入研究可以帮助我们更好地理解晶体生长机制，并为晶体材料的设计和制备提供指导。
通过控制晶体生长条件和晶格参数的差异，可以调控晶体的形貌和性质，从而实现对晶体的定向生长和性能优化。
此外，晶格失配反向生长也可以应用于纳米材料的合成和控制生长过程中的缺陷和界面研究等领域。
综上所述，晶格失配反向生长是晶体生长中一种重要的现象，其研究对于深入理解晶体生长机制、控制晶体性质和实现材料性能优化具有重要的意义。
通过进一步研究和探索晶格失配反向生长的机制和特性，可以为晶体材料领域的发展提供新的思路和方法。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式进行编写：文章结构部分旨在介绍本文的组织结构和各个部分的主要内容。
本文总共分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先概述了晶格失配反向生长的研究背景和意义，引起读者的兴趣。
然后，介绍了文章的整体结构和各个部分的主要内容，以便读者能够对全文有一个清晰的认识。
正文部分是本文的重点，主要包括了三个要点。
在第一个要点中，将详细介绍晶格失配现象的定义、原理和相关研究进展，为后续讨论打下基础。
结晶学期末总结答案
第一章晶体的特性1．什么是晶体答：内部微粒(分子、原子或离子)按一定规则周期性排列而构成的固体、或具有格子构造的固体称为晶体2．晶体的基本性质（1）自范性：晶体具有自发生长成一个结晶多面体的可能性，即晶体常以平面作为与周围介质的分界面，拉晶过程中，在放肩部位出现平整的晶面，在等径部位出现的棱线是自范性的表现。
通常暴露在表面的晶面是具有最低表面能的微粒平面。
（2）均匀性和各向异性：均匀性是指晶体的各个部位表现出的各种宏观性质是完全相同的。
各向异性是指从不同方向上看，晶体内部的微粒排列情况的不同，导致在晶体内沿不同方向上的性质又有所差异。
（3）对称性：所有的晶体在外型上和各种性质上都或多或少地具有对称性。
（4）最小内能和固定熔点:从气体，液体，和非晶体转变成晶体时要放热，相反地，从晶体转变为非晶体、液体和气体时都要吸热。
这说明在一定的热力学条件(T，P)下，晶态的内能最小。
3．晶体的类型和结合力1) 离子键和离子晶体如果组成晶体的两种元素的电负性之差比较大，一般ΔX>时，则两者相互作用时价电子将几乎全部被电负性较大的原子所占有将形成正、负离子和离子键。
离子晶体一般具有硬度较大，熔点较高，熔融后能导电及许多离子晶体能溶于极性溶剂(如溶于水)等特点。
离子键的特点是没有饱合性和方向性。
2)共价健和共价晶体同种元素原子之间，或夺取电子能力相近的两种元素的原子之间相互作用时，ΔX＝0 或ΔX<，原子通过共用电子对的方式相结合。
ΔX＝0, 属于非极性共价键，或称典型的共价键；ΔX< 属于极性共价键极性共价键与典型的共价键结合的晶体有所差别。
公用电子对将偏向电负性大的原子一边。
即共价键中含有一定程度的离子键成份。
共价键的特点: 有方向性、饱和性，硬度和熔点一般比较高在常温下纯净的共价晶体一般不导电。
硅、锗、砷化镓等共价晶体，通常要控制掺入一定量的杂质原子后才成为可以应用的半导体材料。
3)金属键和金属晶体金属原子的电负性较小，原子对外层电子的吸引作用较低，因此金属原子之间相互作用时既不能形成离子键，也不能形成共价键，而是采取核外电子公有化。
高中化学常见晶体
高中化学常见晶体篇一：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度近千度~几百度多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2<Cl2<Br2<I2; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N2<O2 ; 同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷异戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
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晶体学习中的“一定与不一定”
在学习物质结构的过程中，学生往往不能准确把握一些概念和规律，理解和认识上存在很多误区。
下面对晶体知识学习中碰到的问题归纳如下：
1．分子晶体不一定都存在共价键，如希有气体形成的分子晶体；分子晶体中一定存在分子间作用力。
2．离子晶体中不一定都含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐。
3．晶体中有阴离子时，一定有阳离子，如离子晶体；晶体中有阳离子时，不一定有阴离子，如金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。
4．原子晶体的熔点、沸点不一定都比金属晶体、离子晶体高，如离子晶体中氧化镁的熔点、沸点比二氧化硅高，金属钨的熔点、沸点也比二氧化硅等高；原子晶体的熔点、沸点一定比分子晶体都高。
5．分子晶体的熔点、沸点一定比原子晶体、离子晶体低；分子晶体的熔点、沸点不一定比金属晶体都低，如金属汞的熔点、沸点很低。
6．原子晶体、分子晶体中一定不存在离子键或离子，离子晶体中一定含离子键，不一定含共价键，如NaCl中就只含离子键，NaOH中就既含钠离子与氢氧根离子间的离子键，也含有氢氧根内的共价键。
7．原子晶体、金属晶体中一定是一个原子占领一个晶格结点，离子晶体中不一定是一个原子占领一个晶格结点，而是一个离子（简单离子或复杂离子）占领一个晶格结点。
8．金属晶体的硬度不一定都大，如碱金属的晶体较软；原子晶体的硬度一定都大。
9．金属晶体一定导电，原子晶体、分子晶体、离子晶体一定不导电。
10．离子晶体不一定都溶于水，如BaSO4等不易溶；原子晶体一定不溶于水。
11．由单质形成的晶体一定不是离子晶体，可能是分子晶体（如N2、He、P4）、原子晶体（如C、Si等）、金属晶体（如Na、Cu等）。
12．金属一定可以形成金属晶体，离子化合物一定可以形成离子晶体，共价化合物不一定都形成分子晶体，共价化合物一定不可能形成金属晶体和离子晶体。
共价化合物可能形成原子晶体（如SiO2、BN等）、分子晶体（如CO2、SO2、HBr等）。
13.原子晶体中不一定都是非极性键，可能有极性键（如SiO2、BN等）；离子晶体中可能含有非极性键（如Na2O2、CaC2等）。
14．原子晶体、离子晶体熔化时化学键一定被破坏，分子晶体熔化时化学键一定不被破坏。
15.原子晶体、离子晶体、金属晶体的化学键越牢固，晶体的熔沸点越高；分子晶体内的化学键越牢固，晶体的熔沸点不一定高，如N2分子内氮氮键键能很大，键牢固，但晶体氮熔化时只需破坏分子间作用力，不破坏化学键，它的熔沸点很低。
16.极性分子不一定都不溶于非极性溶剂，如乙醇溶于汽油；极性分子不一定都溶于极性溶剂水，如CO、NO等不溶于水。
17.由原子形成的晶体不一定都是原子晶体，可能是分子晶体（如Ne、Ar等）、金属晶体。
18.晶体中分子间作用力越大，分子不一定稳定。
分子的稳定性与分子内的键能大小相关，与分子间作用力无关。
如N2分子很稳定，但其分子间作用力很小，稳定的原因是N2分子内氮氮键键能很大，键牢固，分子不易破裂或分解。
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