高考化学 实验题 面 题型分类
新高考化学题类型总结归纳
新高考化学题类型总结归纳近年来，随着新高考改革的推进，化学考试的形式和内容也发生了一些变化。
为了帮助同学们更好地应对新高考的化学考试，下面对新高考化学题类型进行总结归纳，以期帮助同学们更好地备考。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型。
在新高考中，选择题主要分为单选题和多选题两种类型。
针对选择题，同学们需要掌握好化学基础知识，尤其是对于化学方程式、元素周期表等基础知识的掌握。
在解答选择题时，需要注意审题，仔细分析选项，排除干扰项。
二、填空题填空题是化学考试中另一种常见的题型。
在新高考中，填空题主要涉及到对化学概念、化学计算等知识点的掌握。
同学们需要熟悉各种计算公式和方法，能够准确地应用到实际问题中去。
在做填空题时，要注意填写单位，并且保持计算过程的准确性。
三、解答题解答题是化学考试中较为综合和复杂的题型。
在新高考中，解答题主要通过提供一个实际问题，要求同学们利用所学的化学知识进行分析、解答。
解答题考察的是同学们对于知识的理解和应用能力。
在解答题时，同学们需要合理组织答案，给出具体的分析和解决问题的思路。
四、实验题实验题是新高考中新增的一种题型。
实验题主要通过对给定实验现象或者实验数据的分析，要求同学们进行相关化学计算或者解释。
在解答实验题时，同学们需要根据实验过程和化学理论知识进行综合分析，并得出准确的结论。
同时，还需要注意答案的完整性和合理性。
综上所述，新高考化学考试题型主要包括选择题、填空题、解答题和实验题四种类型。
同学们在备考过程中，要注重对化学基础知识的掌握和理解，灵活运用所学的知识解决实际问题。
同时，还要注重题目的理解和审题能力，避免在解答过程中出现错误。
通过科学有效的复习，相信同学们一定能够在新高考化学考试中取得好成绩！。
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高考化学大题题型
高考化学大题题型
1. 结构式题
题干中不提供化合物的名称，要求学生根据给定的结构式进行解答。
通常包括分子式、官能团、有机反应等内容。
2. 反应机理题
题干中给出一个有机反应的条件和初始物质，要求学生根据反应机理推导出产物的结构式。
3. 计算题
题干中提供数值，要求学生进行计算分析，例如摩尔质量、电量计算、溶解度等。
4. 分析题
题干中给出一个化学实验现象或结果，要求学生分析可能的原因或解释现象涉及的化学原理。
5. 推理题
题干中给出一组实验条件和结果，要求学生推断出可能的反应类型、物质之间的关系等。
6. 选择题
题干中给出一个问题和若干选项，要求学生选择正确的答案。
7. 判断题
题干中给出一个表述或论述，要求学生判断其真假。
8. 解答题
题干中给出一个问题，要求学生进行较详细的文字解答。
9. 综合题
题干中综合了多个知识点，要求学生综合运用所学知识进行推理、分析和解答。
注意：以上是一般情况下的高考化学大题题型，具体题目的要求可能会有所不同，具体以具体题目为准。
高考化学大题题型总结常考题型归纳
⾼考化学⼤题题型总结常考题型归纳⾼考化学的⼤题类型主要分为以下⼏种：1.化学反应原理综合题2. 化⼯⼯艺流程题3.综合实验探究4.物质结构与性质(选考)5.有机化学基础(选考)。
⾼考化学⼤题题型总结化学元素或物质推断类试题答题技巧该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采⽤提供周期表、⽂字描述元素性质或框图转化的形式来展现题⼲，然后设计⼀系列书写化学⽤语、离⼦半径⼤⼩⽐较、⾦属性或⾮⾦属性强弱判断、溶液中离⼦浓度⼤⼩判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写⽤语、判性质。
【答题策略】:元素推断题，⼀般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进⾏推断。
(1)对有突破⼝的元素推断题，可利⽤题⽬暗⽰的突破⼝，联系其他条件，顺藤摸⽠，各个击破，推出结论;(2)对⽆明显突破⼝的元素推断题，可利⽤题⽰条件的限定，逐渐缩⼩推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不⾜，则可进⾏讨论，得出合理结论，有时答案不⽌⼀组，只要能合理解释都可以。
若题⽬只要求⼀组结论，则选择⾃⼰最熟悉、最有把握的。
有时需要运⽤直觉，⼤胆尝试、假设，再根据题给条件进⾏验证也可。
⽆机框图推断题解题的⼀般思路和⽅法：读图审题找准突破⼝逻辑推理检验验证规范答题。
解答的关键是迅速找到突破⼝，⼀般从物质特殊的颜⾊、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等⾓度思考。
突破⼝不易寻找时，也可从常见的物质中进⾏⼤胆猜测，然后代⼊验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质⾓度考虑，盲⽬验证。
化学反应原理类试题答题技巧该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三⼤平衡知识融合在⼀起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离⼦、电极)⽅程式的书写、离⼦浓度⼤⼩⽐较、反应速率⼤⼩、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
高考化学实验题型的归纳和解题技巧
高考化学实验题型的归纳和解题技巧毛媛媛㊀冯熙云(云南师范大学化学化工学院ꎬ云南昆明６５００００)摘㊀要:通过２０２０－２０２３年全国甲卷化学实验内容的统计ꎬ文章对化学实验试题的考点和题型进行了分析ꎬ针对化学实验试题的题型提出了对应的解题技巧ꎬ旨在为高中化学实验题的解答提供一定的帮助.关键词:化学实验题ꎻ全国高考甲卷ꎻ解题技巧ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３１－０１１８－０３收稿日期:２０２３－０８－０５作者简介:毛媛媛(１９９８－)ꎬ女ꎬ云南省昭通人ꎬ硕士在读ꎬ从事中学化学教学研究ꎻ冯熙云ꎬ女ꎬ博士ꎬ副教授ꎬ从事中学化学教学研究.㊀㊀通过对２０２０－２０２３年高考化学全国甲卷的实验部分进行分析ꎬ将化学实验题分为不同的类型ꎬ寻找解题技巧ꎬ深化学生对化学知识的系统认识.希望学生在面临这类题时能做到心中不畏惧ꎬ能力不欠缺ꎬ能从实验的角度解决问题ꎬ形成启发－思考－探究的科学思维ꎬ促进学科核心素养的养成.１高考化学实验题的分类高中化学实验试题分为基础类㊁定量类㊁探究类等类型ꎬ不同类型的实验题涉及的情境和难度均有差异.通常情况下ꎬ基础类的实验题较为简单ꎬ主要考查基本实验操作㊁仪器选择㊁物质制备和检验等内容.而对于定量类和探究类的题型多是基础类实验的延伸ꎬ考查的知识点范围广㊁难度高ꎬ需要学生在掌握一定实验知识和技能的基础上ꎬ将所学的知识糅和在一起ꎬ大多以化合物为载体ꎬ涉及基本实验操作㊁离子方程式的书写㊁误差分析㊁计算等知识ꎬ考查形式多变ꎬ情境新颖.２化学实验题的解题技巧２.１基础类题解题技巧(１)夯实基础ꎬ掌握实验基本知识.高中化学实验基础题主要考查学生的实验基础知识和基本技能ꎬ考核的内容主要包括常用的实验仪器试剂㊁实验原理㊁实验方法等ꎬ对此ꎬ学生需要掌握基本的实验常识.实验知识部分需要掌握:常用的仪器名称㊁使用仪器的注意事项㊁使用试剂的用量㊁集气瓶的使用㊁常见试剂的保存等ꎻ实验技能部分需要严格遵循实验 从左至右 从上到下 先塞后定 固体先放 液体后加 等操作原则ꎬ知道常见物质分离方法的具体操作:如过滤㊁萃取㊁蒸馏㊁蒸发结晶㊁重结晶等过程ꎻ实验安全意识部分:了解常用危险化学药８１１品的标志㊁常见意外事故处理㊁化学灼伤的急救措施㊁ 三禁 八防 等处理[１].(２)立足教材ꎬ熟知课本实验.在掌握实验基本常识基础上需留意课本实验ꎬ对于课本上的实验内容理解透彻ꎬ真正理解各个实验的原理现象㊁操作过程和注意事项.例１㊀实验室将粗盐提纯并配制０.１０００ｍｏｌ Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液.下列仪器中ꎬ本实验必须用到的有(㊀㊀).①天平㊀②温度计㊀③坩埚㊀④分液漏斗⑤容量瓶㊀⑥烧杯㊀⑦滴定管㊀⑧酒精灯Ａ.①②④⑥㊀㊀㊀㊀Ｂ.①④⑤⑥Ｃ.②③⑦⑧㊀Ｄ.①⑤⑥⑧解析㊀本题主要是对化学实验操作进行考查.把物质分离㊁提纯的常见方法与配制一定的物质的量浓度的溶液融合起来ꎬ深化基础.实验室粗盐的提取分为三个步骤ꎬ包括溶解㊁过滤除杂(四步除杂)㊁蒸发结晶.学生需清楚粗盐提取每个步骤所需的实验仪器与用品ꎬ在溶解时需要烧杯和玻璃棒ꎬ溶解后纯化和除杂需要烧杯㊁漏斗和玻璃棒ꎬ蒸发结晶得精盐的过程还需用到蒸发皿和酒精灯.综上可知ꎬ粗盐提取涉及三个步骤五种实验仪器.提取后配制精盐溶液依据化学教材的相关内容ꎬ学生需了解配制一定物质的量浓度溶液的具体操作步骤ꎬ根据操作步骤推断所需要的仪器ꎬ即天平㊁容量瓶㊁烧杯㊁玻璃棒㊁胶头滴管等.因此ꎬＤ选项涉及所需要的仪器ꎬ是正确选项.２.２化学定量测定类解题技巧(１)重视定量实验ꎬ培养化学思维.近几年高考化学试题中定量计算频繁出现ꎬ这类题主要通过对数据的合理分析和计算展现化学反应的过程ꎬ重点在于考查学生的信息转化和处理能力ꎬ需要学生能敏锐地发现物质的量的变化ꎬ如气体的生成量减少量㊁沉淀物质的质量变化或溶液质量的变化等[２].试题的重点主要围绕着化学教材内容进行类比延伸ꎬ因此学生应重视课本上为数不多的定量实验ꎬ如一定物质的量浓度溶液的配制㊁中和反应㊁中和热的测定㊁硫酸铜晶体中结晶水数目的测定等.在此过程中学习掌握物质定量分析常用的仪器ꎬ了解定量测定数据的常用方法ꎬ从而培养学生宏观微观结合㊁定性定量结合的化学思维.(２)吃透实验原理ꎬ建立等量关系.针对化学定量分析类的化学实验题求解ꎬ弄清测定原理是关键ꎬ实验原理不仅仅是有关的化学方程式ꎬ还包括一切与题目相关的物理㊁化学原理规律.在完整准确地把握住实验原理的基础上ꎬ根据各步反应的化学方程式找出中介物质ꎬ建立已知物质㊁中介物质和所求物质之间的物质的量的关系ꎬ最终根据已知物质求解未知物的物质的量.例２㊀(试题节选)胆矾(ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ)易溶于水ꎬ难溶于乙醇.某小组用工业废铜焙烧得到的ＣｕＯ(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾ꎬ并测定其结晶水的含量.回答下列问题:结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为ｍ１ꎬ加入胆矾后总质量为ｍ２ꎬ将坩埚加热至胆矾全部变为白色ꎬ置于干燥器中冷至室温后称量ꎬ重复上述操作ꎬ最终总质量恒定为ｍ３根据实验数据ꎬ胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式).解析㊀该实验的反应原理为:ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ә ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏꎬ氧化铜与稀硫酸反应制得胆矾ꎬ要测定其结晶水的含量ꎬ还需要根据题目信息建立等量关系ꎬ知道胆矾中实际的硫酸铜与水的物质的量之比ꎬ不难发现加入胆矾后总质量ｍ２为坩埚和胆矾的质量ꎬ干燥后总质量ｍ３为硫酸铜和坩埚的质量ꎬ由此可知水的质量为(ｍ２－ｍ３)ꎬ硫酸铜的质量为(ｍ３－ｍ１)ꎬ根据物质的量与质量之间的关系ꎬ即可求出胆矾分子中结晶水的个数ｎ为９１１８０(ｍ２－ｍ３)９(ｍ３－ｍ１).２.３化学探究类解题技巧２.３.１性质探究类题型对于该类题应结合猜想验证ꎬ突破性质探究类题型.化学性质类探究实验主要是对某种物质发生化学反应后的产物进行检验ꎬ根据所学物质的相关性质推测反应会产生的现象等.性质探究类题型具有一定开放性ꎬ需要结合化学学科的基础依据从给定的实验过程中进行猜想假设ꎬ进而开展细致的分析和探究.解答该类题通常可以从以下几个方面来考虑:观察物质外观性质㊁预测物质性质㊁实验观察和解释及结论ꎬ具体来说可通过观察物质的外观性质ꎬ运用分类的方法根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质ꎬ接着验证预测ꎬ并做出新的预测进而进行实验观察现象.在此过程中可能发现特殊的现象ꎬ提出问题进行进一步研究ꎬ由此对实验现象进行分析㊁综合㊁推论归纳出物质的通性及特性.作为探究性实验ꎬ得出的实验现象及结论需有理有据ꎬ具有一定的严谨性ꎬ这需要学生具有一定的证据推理能力和理性客观的科学思维能力.例３㊀为探究ＣＯ２和ＮａＯＨ确实发生了化学反应ꎬ某实验小组的同学设计出了图１所示４种实验装置ꎬ请回答下列问题:图１㊀实验装置示意图(１)选择任意一种实验装置ꎬ简述出现的实验现象并解释原因:选择的实验装置是ꎬ实验现象为:ꎬ产生该实验现象的原因是:.(２)某同学质疑上述实验设计ꎬ该同学质疑的依据是:.(３)在原实验的基础上ꎬ请你设计实验证明ＣＯ２和ＮａＯＨ肯定发生了化学反应.解析㊀解答该题学生容易先入为主ꎬ根据二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液的性质ꎬ导致装置内外气压不一致产生压力差ꎬ从而选择(１)装置ꎬ观察到试管内液面明显上升.但该实验为探究性实验ꎬ实验的结论需要严谨且有证据ꎬ在该过程中由于氢氧化钠溶液中既有溶质氢氧化钠ꎬ也有溶剂水ꎬ所以还需要考虑二氧化碳溶于水造成的干扰ꎬ也有可能是二氧化碳溶于溶剂水产生的压力差ꎬ因此要证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的发生ꎬ只需要对反应的产物进行检验即可ꎬ即加入适量稀盐酸观察是否有大量气泡产生.２.３.２反应原理探究类题型对于该类题应细抠实验现象ꎬ掌握原理探究类题型.这类题型主要是在已学习的反应基础上ꎬ用实验现象验证反应或进行实验现象的校对ꎬ从而推导未知反应.具体来说ꎬ该实验的基本环节是在实验过程中提出值得探索的问题和异常现象ꎬ根据已有知识提出对该问题的猜想ꎬ根据猜想设计实验进行验证ꎬ从而分析数据得出结论.在分析和解答时需紧扣实验目的ꎬ对于题中出现的异常现象要根据原有知识进行大胆排查㊁猜测ꎬ除此之外推测的正确性要靠实验进行验证ꎬ分析验证过程是否合理ꎬ若题目未给验证实验ꎬ则需要自行设计合理的实验进行验证.参考文献:[１]史洪伟.浅析高中化学实验题解题方法的研究[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２１(２７):１０４－１０５.[２]郑娜.新课程高考化学实验题的特点及备考策略[Ｊ].试题与研究ꎬ２０２２ꎬ１０９７(１４):１９－２１.[责任编辑:季春阳]０２１。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
2023高考化学的主要考查题型
2023高考化学的主要考查题型高考化学的主要考查题型一)考查题型高考对化学知识的考查主要包括四种题型：化学反应原理题、实验题、元素或者物质推断题和有机推断题。
选择题的知识点又分为必考知识点和选考知识点。
(二)考查的试题内容1.选择题对于选择题，考查的内容较为基础，不需要进行大量的计算，但要求学生对基础知识掌握牢靠，善于运用巧妙的方法解决问题。
此外，选择题的必考知识点包括化学的生产生活常识、化学实验的基本操作、元素周期表的学习与运用和电解的相关知识。
选考知识点包括金属元素与非金属元素的性质、阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的应用以及化学反应和化学平衡。
2.化学实验题化学的基础就是实验，实验题能使学生对化学知识有更为精准的理解，所以基础的实验题是化学的必考题。
所谓实验，就是将所学知识与实际生活相结合，从最根本的角度观察现实的生产生活，从而激发学生的创新能力，发现问题并解决问题的能力。
比如汽车尾气的处理、空气的净化、物质的化学反应原理，还有进行实验的条件选择。
3.化学反应原理题化学反应原理题的涉及范围较广，与化学平衡、电化学和电解质都有关系。
考查内容包括离子方程式、热化学方程式和氧化还原反应方程式等，并且会以图像图表的形式进行考查。
4.元素或者物质推断题元素或者物质推断题多与实际工业相联系，涉及的知识面广，综合考查的强度高。
主要考查C、Na、S等元素和物质的性质、金属元素与非金属元素的性质、材料在节能环保要求下的合理运用、对化学反应过程了解的程度。
5.有机推断题有机推断题是试题中的选做题，主要考查的内容有同分异构体、物质的名称、光谱的分析、结构简式和结构式等高考化学必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
总结高考化学题型：题型与解答方法
总结高考化学题型：题型与解答方法高考化学试题是高考考生最关注和重视的考试科目之一。
化学高考试题在考试中的分值也占据较大比例，因此化学考试对考生的考试成绩有着至关重要的影响。
在考试中，针对不同题型，应该采取不同的解答方法，提高解题效率和准确性。
本文总结高考化学试题类型与解答方法，让考生们更好地备战高考。
一、选择题选择题是高考化学试题中最基础、最重要的一种题型，通常有四个选项，考察学生对相关知识点的理解和应用。
高考化学选择题主要有两种类型，即单选题和多选题。
针对选择题的解答方法，建议考生采取以下策略：（1）认真审题。
考生需要仔细读题，理解题干中的关键词语，做出正确的解答。
（2）排除错误选项。
在选择答案时，应该针对题目中的错误选项进行排除，找出正确的答案。
（3）多做选择题，对错与否都需要仔细标注。
多做选择题有助于提高考生对基础知识点的认识和理解水平，加深对知识点的记忆。
二、填空题填空题属于高考化学试卷中的一种基础题型，通常要求考生填写一个或多个空白部分。
此类试题考察考生对学科知识的记忆、理解和运用能力。
针对填空题，学生应该遵循以下策略：（1）理解题干。
做填空题首先需要理解题目的含义和意图，明确空白部分应该填写什么答案。
（2）预留答案空位。
考生应该在答案区预留比较大的空白空间，在答案多层嵌套时，能够看得清楚，避免写错。
（3）细心审查。
考生在填写答案后，应该仔细检查答案的正确性和合理性，避免忽略题目中的细节和关键信息。
三、计算分析题计算分析题通常包含一些需要开展计算和分析的题目，考察计算和运用能力。
这类题目需要考生在理解题目要求的基础上，选择合适的计算公式，计算过程中应注意下列几点：（1）公式选择。
需要选择合适的公式进行计算，运用公式过程中也需要注意符号的正确使用和计算结果的单位。
（2）数据处理。
在输入计算数据时，需要注意数据的精确性和正确性，保留有效数字并进行四舍五入，减小误差。
（3）结果分析。
计算结果的分析要求考生理解计算结果的含义，分析结果的关联性和必要性，并对计算结果进行合理的解释和说明。
高考化学中的常见实验题解析
高考化学中的常见实验题解析化学实验是高考化学考试的重要部分，常见的实验题目涉及到实验原理、实验步骤、实验现象及原因等方面。
本文将针对高考化学中的常见实验题目进行解析，并提供相应的解题思路和方法。
一、酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是考察学生对酸碱滴定反应的理解和实验操作能力的重要题型。
这类题目通常给出酸和碱的浓度、反应的化学方程式和滴定过程中的颜色变化指示剂。
解题思路：首先，根据题目给出的酸和碱的浓度和化学方程式，可以确定反应的配比关系。
然后，找到合适的指示剂，并了解指示剂的酸碱变色范围。
接下来，根据指示剂的变色范围和反应的化学方程式，计算所需滴定液的体积。
最后，根据实验步骤进行滴定操作，观察颜色变化，并计算出所需的滴定液的体积。
二、气体实验气体实验是考察学生对气体性质和实验操作技巧的理解和应用能力的重要题型。
常见的气体实验题目涉及到气体的制备、性质及判断等方面。
解题思路：首先，根据题目要求选择合适的制备气体的实验装置和条件。
其次，根据气体的性质和实验步骤进行实验操作，例如收集气体、判断气体的酸碱性等。
最后，根据实验现象和气体的性质回答题目要求，例如气体的判断、气体的性质比较等。
三、溶液的质量分析溶液的质量分析是考察学生对溶液中离子反应和实验操作技巧的理解和应用能力的重要题型。
常见的溶液的质量分析题目涉及到离子反应、溶液的配制和实验步骤。
解题思路：首先，根据题目给出的离子反应和化学方程式，判断产生的沉淀物的稳定性和颜色，并找到合适的沉淀物检验方法。
其次，根据实验步骤和溶液的配制方法进行实验操作，例如滴定、加热、分离等。
最后，根据实验现象和实验操作结果回答题目要求，例如确定溶液中某种离子的浓度、质量等。
四、其他实验题目除了上述的常见实验题目外，还有一些其他类型的实验题目，例如电化学实验、红外光谱实验等。
这些实验题目要求考生对实验原理和实验操作步骤有较深入的理解和掌握。
解题思路：首先，明确实验原理和实验目的，了解实验装置及各部分的功能和操作方法。
高考化学实验题类型
高考化学实验题类型高考化学的实验题是重中之重，五种类型要谨记。
下面就是店铺高考化学实验题类型，希望对你的考试有所帮助。
高考化学实验题类型：物质制备实验题这类题型一般包括：原料制备和净化过程—物质制备过程—净化除杂过程—物质收集过程—尾气处理过程等五部分。
在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如，氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用铵盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考查包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如，氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合;在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如，在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有HCl和H2O，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如，AlCl3的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如，氯气的处理采用碱液来反应除去;氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
高考化学实验题类型：实验推断题求解题的途径。
主要考查两个方面的知识。
酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定;多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。
例5 有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。
为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
高考化学必考四类题型解析
高考化学必考四类题型解析1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
高考化学实验题型总结归纳
高考化学实验题型总结归纳一、实验基本操作题型实验基本操作题型是高考化学试题中常见的一种题型，主要考察学生对化学实验中基本操作的掌握程度。
这些基本操作包括称量物质、溶解、配制溶液、取样等。
1. 称重操作称重操作要求学生根据实验要求，准确称取一定质量的试剂或固体物质。
在操作时，注意使用准确的称量容器，避免不必要的误差。
2. 溶解操作溶解操作要求学生将试剂溶解到适当的溶剂中，形成溶液。
在操作时，要注意选用适当的溶剂，掌握溶解度规律，以保证实验的准确性。
3. 配制溶液配制溶液是实验中常见的操作。
学生需要根据实验要求，准确计算所需试剂的质量或体积，并将其加入溶剂中，稀释成所需浓度的溶液。
4. 取样操作取样操作要求学生准确取得实验样品，避免污染和误差。
在操作时，应注意使用干净的工具，避免与其他试剂接触。
二、实验数据处理题型实验数据处理题型是高考化学试题中的重要部分，主要考察学生对实验数据的处理和分析能力。
这些题型通常包括计算、绘图和解释实验现象等。
1. 计算题计算题是化学实验数据处理中常见的一种题型。
学生需要根据实验数据和相关公式进行计算，求解所需的结果。
在解答计算题时，要注意化学计算的步骤和计算方法，保证结果的准确性。
2. 绘图题绘图题要求学生根据实验数据绘制相应的图表。
学生需要选择合适的坐标纸、标尺和绘图工具，准确绘制出实验结果的趋势和关系。
在绘图时，应注意图表的标题、坐标轴的标注和单位等。
3. 实验现象解释题实验现象解释题要求学生根据实验数据和化学原理解释实验中观察到的现象。
学生需要运用所学的化学知识，分析实验原理和反应过程，得出合理的解释。
在解答实验现象解释题时，要注意清晰表达自己的思路和推理过程。
三、实验设计题型实验设计题型是高考化学试题中较为复杂的一类题型，主要考察学生对实验设计和科学思维的能力。
这些题型通常要求学生设计合理的实验方案，解决实际问题。
1. 比较法实验设计题比较法实验设计题要求学生通过合理设计实验方案，比较不同条件下物质的性质或反应速率。
高考化学题型分布
高考化学题型分布
高考化学题型的分布因考试大纲和具体考试要求而异，但通常情况下，高考化学试卷会包含以下几种题型：
1. 选择题：选择题主要考察学生对基础知识的掌握程度，以及运用基础知识解决实际问题的能力。
通常会有10道左右的选择题，涵盖元素推断与性质、电化学、有机化学、化学与生活、化学实验、化学反应原理等内容。
2. 填空题：填空题旨在考察学生对化学概念的理解和掌握程度，以及运用概念分析问题和解决问题的能力。
填空题通常会涉及到一些具体的化学知识，如元素周期表、化学键、化学反应方程式、物质的结构和性质等。
3. 计算题：计算题主要考察学生运用化学知识进行定量计算的能力，涉及的题型包括简单计算、分析计算等。
计算题通常会涉及到物质的量、物质的组成、化学反应中能量变化、溶解度等方面的计算。
4. 实验题：实验题主要考察学生的实验操作能力和实验分析能力，通常会涉及到一些具体的化学实验，如物质的制备、分离和提纯、物质的鉴别和鉴定等。
5. 综合题：综合题通常会涉及到多个知识点，旨在考察学生综合运用化学知识解决问题的能力。
综合题通常会涉及到一些复杂的化学反应、化学计算或者多个实验操作等内容。
以上是高考化学题型的一些常见分布情况，具体的题型和数量可能会根据不同地区和不同考试要求有所差异。
高考化学题型简介
高考化学题型简介高考是中国学生走向大学的重要关口，其中化学作为理科的一门重要学科，对于学生们的综合素质与能力有着较高要求。
在高考化学考试中，不同的题型涵盖了各个方面的知识点，通过解答这些题目可以测试考生对知识的掌握情况和运用能力。
本文将对高考化学常见的题型进行简要介绍，希望能够帮助考生们更好地应对高考化学考试。
一、选择题选择题是高考中最常见的题型之一，也是最基础的题型。
该类型题目通常给出问题或情境，并提供4个选项，考生需要选择其中一个选项作为答案。
选择题广泛涉及各个知识点和考核能力，包括基础概念的理解、计算能力、实验操作等。
考生应该通过充分的学习和训练，熟悉不同类型的选择题，掌握解题方法和技巧。
二、填空题填空题要求考生根据给定的条件填写出正确答案。
它可以考察学生对知识的理解和记忆能力，对题目中的关键信息进行识别和应用。
填空题可能涉及到多个知识点的交叉运用，考生需要灵活运用所学的知识和概念，并且注意对数字、化学式等要求的准确填写。
三、计算题计算题主要考察考生的计算能力和运用知识解决实际问题的能力。
该类型题目给出一定的条件和数据，要求考生进行计算并得出正确答案。
计算题可能涉及到化学方程式的平衡、化学键的键能计算、摩尔浓度计算等。
考生在解答这类题目时应该结合所学的知识和公式，将问题转化为数值计算，并注意计算过程的准确性和步骤的清晰性。
四、解答题解答题是高考化学考试的重要组成部分，也是对学生运用知识和能力的综合考核。
解答题可以分为开放式和封闭式，要求考生对一定的条件和情况进行分析和解释，并给出自己的观点和结论。
解答题涉及到综合知识的灵活运用和逻辑推理，要求考生具备较高的思维能力和动手能力。
在解答题过程中，考生应该仔细阅读题目，理清思路，全面回答问题，并给出合理的解释和分析。
五、实验题实验题在高考化学考试中占比较小，但具有一定的难度和挑战性。
这类题目要求考生根据给出的实验操作步骤和条件，进行实验设计和数据处理，并得出结论。
高考化学实验题最全面题型分类
高考化学实验题最全面题型分类一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）3．下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mo l/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL4．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6．下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片89A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．海水开发利用的部分过程如图所示。
高考化学实验题最全面题型分类
综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）3．下列有关实验的选项正确的是（ ）4．下列实验操作正确的是（ ）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6．下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）9A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1. 以下实验设计能达到实验目的的是2. 以下实验设计能达到实验目的的是3．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．海水开发利用的部分过程如图所示。
2024年全国高考化学实验题大纲
2024年全国高考化学实验题大纲高考化学实验题一直是化学学科考查的重点之一，它不仅能够检验学生对化学知识的掌握程度，还能考查学生的实验操作能力、观察能力、分析和解决问题的能力。
以下是对 2024 年全国高考化学实验题大纲的相关探讨。
一、实验题的考查目标1、知识与技能考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握，包括实验仪器的使用、实验操作的规范、化学试剂的性质和用途等。
2、过程与方法通过实验题，引导学生经历实验探究的过程，培养学生设计实验方案、进行实验操作、观察实验现象、记录实验数据、分析实验结果以及得出结论的能力。
3、情感态度与价值观培养学生严谨的科学态度、实事求是的精神，以及对化学实验的兴趣和热情。
二、实验题的题型分类1、基础实验题这类题目主要考查学生对教材中常见实验的掌握情况，如物质的分离提纯、气体的制备与收集、溶液的配制等。
2、综合实验题综合实验题通常会结合多个实验知识点，要求学生综合运用所学知识解决问题。
例如，给定一个实验目的，让学生设计实验方案、选择实验仪器和试剂，并预测实验现象和结果。
3、探究实验题探究实验题旨在培养学生的创新思维和探究能力。
题目会给出一个研究课题或实验情境，让学生提出假设、设计实验进行探究，并对实验结果进行分析和讨论。
三、实验题的命题特点1、贴近实际生活和生产实验题的素材往往来源于实际生活、生产或科研领域，让学生感受到化学实验的实用性和重要性。
2、注重实验细节和操作规范题目会对实验中的一些关键细节和操作规范进行考查，如实验仪器的读数、实验误差的分析等。
3、强调实验数据的处理和分析要求学生能够正确处理实验数据，通过数据分析得出结论，并对实验结果进行误差分析和改进。
4、增加开放性和创新性鼓励学生提出不同的实验方案和思路，培养学生的创新能力和思维的灵活性。
四、实验题的考查内容1、化学实验仪器和设备常见实验仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，如量筒、容量瓶、滴定管、分液漏斗、蒸馏烧瓶等。
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综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）3．下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL4．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6．下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）9A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1. 以下实验设计能达到实验目的的是2. 以下实验设计能达到实验目的的是3．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH溶液浓H2SO4、洗气B NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧7编号实验目的实验操作及现象A 验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B 验证Fe2＋的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去8A．用①分离氯化铵和单质碘B．用②除去淀粉胶体中的氯化钠C．用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．用④装置除去SO2中的HCl9．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤10．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H6，选④D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A. 用甲所示装且制取Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取SO2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B. 用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH314．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯15．实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙氧化溴离子C. 用装置丙分离出溴的CCl4溶液D. 用装置丁获得单质溴三、气体的制备1．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性2．利用下列实验装置能完成相应实验的是3．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是四、定量分析实验1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填字母)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是____________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____mol·L－1；b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。
[已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9、K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是______________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
2．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。
②加热干燥沉淀物。
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。
④称量n g样品，置于烧杯中。
⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。
⑥将沉淀物冷却至室温后称量。
⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。
试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：________。
(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？________(填“能”或“不能”)，理由是：________________________。
(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。
(4)步骤⑦的合格标准是：_______________。
(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。
【答案】：(1)④⑤①③②⑥⑦②⑥(2)不能在酸性溶液中，NO－3能将SO2－3氧化成SO2－4，从而产生实验误差(3)将Na2SO3中SO2－3转化为SO2逸出，从而避免生成BaSO3沉淀，保证生成的沉淀全部为BaSO4(4)连续两次称量的质量差≤0.1 g(5)[(n g－142m g/233)/n g]×100%3．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填字母)。
A．50 mL烧杯B．20 mL量筒C．50 mL量筒D．25 mL滴定管(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式：__________。