3.1烷烃 (第2课时)课前预学案
《烷烃 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第二章烃第一节烷烃第2课时烷烃的命名◆教学目标学习系统命名法的规则，掌握烷烃的系统命名法。
◆教学重难点烷烃的系统命名法。
◆教学过程【新课导入】烷烃的习惯命名法示例：有机物随着碳原子数目的增多，同分异构体数目急剧增加，若仍采用习惯命名法（正、异、新），已不足以区分各种异构体。
所以，必须建立统一的命名规则，这就是我们今天学习的内容——系统命名法。
【新知讲解】一、烃基和烷基1．烃基：烃分子中去掉一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子，不能单独存在（注意和离子区别，离子带电）2．烷基：烷烃(C n H2n+2)去掉一个氢原子后剩余的原子团就叫烷基烷基通式为：—C n H2n+13．常见的烃基：甲基：－CH3乙基：－CH2CH3 或－C2H5正丙基：－CH2CH2CH3 异丙基：【小结】常见的烷基异构二、烷烃的系统命名法1.选最长的碳链为主链，称“某烷”——最长原则选定分子中最长的碳链为主链，按主链上碳原子的数目称为“某烷”。
出现多条等长的最长碳链，怎么办呢？——支链最多原则选主链原则：——最长最多原则2.编序号，定支链选主链中离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。
原则：起点离支链最近不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都同样近，怎么办？原则：同样近时，简单优先不管从主碳链的那端开始，支链的位置都相同，而且都一样简单(—CH3)怎么办？原则：同样近同样简时，编号之和最小两种编号位置和对比：2，2，3，5；2，4，5，5编序号的原则：近，简，小3.取代基，写在前，标位置，短线连把支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
4.不同基，简到繁，相同基，标数目、合并写当有相同的取代基，则合并，然后用大写的二、三、四等数字表示，写在取代基前面，表示相同取代基的数目。
3.12烷烃导学案 (第2课时)
3.12烷烃导学案（第2课时）【教学目标】掌握烷烃的分子组成、结构式、通式理解同系物、烷基、同分异构的概念学会烷烃的命名了解影烷烃性质的变化规律【教学重点、难点】重点：掌握烷烃的分子组成、结构式、通式难点：理解同系物、烷基、同分异构的概念；烷烃的命名【新课引入】【自主学习】一、烷烃定义分子式结构简式结构2．物理性质(随分子中碳原子数递增)多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？3．化学性质(与CH4相似)燃烧反应1取代反应4．烷烃的命名(1)表示(2)举例：C6H14命名为，C18H38命名为。
二、同系物同分异构体1.同系物(1)概念：结构，在分子组成上相差原子团的物质互称为同系物。
(2)实例：碳原子个数不同的烷烃互为同系物。
2．同分异构体(1)概念(2)实例：3．有机物种类繁多的原因(1).碳原子成键多碳原子有价电子，能与其他原子形成。
( 2)碳原子的连接方式多样碳原子间可形成较长的或；碳碳之间可以形成单键、等多种形式。
(3)结构多样含有相同原子种类和数目的分子可能具有。
【课堂深化】同系物的判断1．判断标准——“同类不同碳”2(1)结构相似①结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
②结构相似，则组成元素必相同，反之，不一定成立。
如CH4与CH2===CH2，二者组成元素均为C、H，但不是同系物。
(1)同系物必须是“有机化合物”。
(2)同系物一定具有不同的分子式。
若分子式相同就可能属于同分异构体，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体而不是同系物。
(3)具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
2.同系物的性质同系物的特征：分子相差CH2，随着C个数的增多其物理性质出现规律性的化。
同系物的结构：结构相似，故其化学性质相似，结构决定性质。
同分异构的判断1．判断标准“同”——分子式相同；“异”——结构不同。
3.1.2《烷烃》导学案
1第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷3.1.1《烷烃》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名【明确学习目标】1、了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】烷烃的概念、同系物、同分异构体【温故知新】1、甲烷的化学式 电子式 结构式 空间构型2、甲烷的物理性质：3、甲烷的化学性质：在通常情况下，甲烷 稳定，与 不反应，与 、 也不反应。
（1）氧化反应 写出甲烷燃烧的化学方程式（2）取代反应 写出甲烷与氯气在光照条件下的化学方程式：【预习能掌握的内容】一、烷烃1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2．烷烃的通式：______________(n≥1)3．烷烃的性质（1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由 变到 又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
（2）烷烃的化学性质：通常 ，空气中能________，光照下能与____________反应．4．烷烃的命名 碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以 代表，如________________。
二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越 ，密度越 。
2课堂探究一、烷烃1．烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做 ，又叫 。
第一节 第二课时 烷烃导学案(讲课用正式版)
最简单的有机化合物烷烃预习案新人教版必修2【学习目标】1．了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2．掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】同系物、同分异构体基础存盘一、烷烃1. 分子结构1．结构特点：①单键：碳原子间只以________________相结合。
②饱和：剩余价键全部与________________结合，碳原子的化合价都达到“饱和”2．分子通式：________________2. 物理性质（随分子中碳原子数增加）①熔沸点：随着相对分子质量的增加，熔沸点________________；同碳原子数时，支链越多，熔沸点越________________；②状态：常温常压下C≤4的烷烃为________________；③密度：逐渐________________且均比水的密度________，_________于水。
3. 化学性质（类似甲烷）①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。
②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式是________________；③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
写出乙烷与氯气在光照下生成一氯代物的化学方程式_______________________________；4．烷烃的命名碳原子在十以内时，以________________________________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以_______代表，如________________。
系统命名法的命名步骤：① C原子个数数最多；②支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称。
二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
烷烃导学案_理化生_高中教育_教育专区.doc
二、《烷炷》导学案授课人：刘宝利班级姓名一、设计思想本节课内容为人教版高一必修2模块中的第三章第一节《最简单的有机化合物-------- 甲烷》第二课时。
本节课为学生接触有机化学知识的第二节内容，学生可能会对同系物、同分异构体的学习有所疑惑。
因此必须引导学生去寻找规律，先消除陌生感，继而在甲烷知识学习的基础上由点及面，由特殊到普遍的学习和探寻总结烷炷的相关知识。
二、教学目标1、通过甲烷知识的学习，引导启发学生探寻归纳烷炷知识，增强学生的求知欲，提高学习热情。
2、通过烷炷同系物和同分异构现象的学习，让学生充分感受“结构与性质”的关系.三、教学重难点1、烷炷性质2、同分异构体的概念学习以及简单烷炷同分异构体的书写四、教学过程♦复习巩固一、烷炷1、概念与结构特点：炷分子中碳原子之间都以结合成链状，剩余价键均与结合，使每个碳原子的化合价都达到了饱和，这样的炷叫做饱和炷，即烷炷2、烷炷通式：3、同系物概念：结构,在分子组成是相差的物质练1：下列有机物中，不属于乙烷同系物的是（）A. C2H4B. （CH3）3CHC. CH4D. （CH3）2CH2练2：下列各组物质中，互为同系物的是（）A. CH4和CHaClB. CH4和CaHsC. C2H6和C6H12D.摩尔质量相差28的烷炷【思考与交流】判断同系物时应从哪些方面考虑？♦能力提升1、性质A、物理性质：（认真阅读课本表3-1）烷炷的物理性质随,呈现如：nW 时，均为态；（n为碳原子数，下同）5<nW16,均为态；nN17时，均为态熔点、沸点、相对密度均随n的增大而。
B、化学性质：（回顾甲烷性质进行类推）与甲烷性质通常状况下与、、等不发生反应，但在特定条件下可以发生氧化反应：在空气中能燃烧，写出炷的燃烧通式___________________________________________ 取代反应：光照下能与CD、Br2蒸气等发生取代反应高温分解反应2、命名------ 习惯命名法当nW10时：分别以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸代表碳原子数，其后加上“烷”字，当n>10时：以汉字数字代表，如(CH3)3CCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 称为3、同分异构体具有,但的有机化合物互称为同分异构体如：C4H IO有正丁烷CH3CH2CH2CH3 和异丁烷CH3CH (CH3)CH3 两种【合作探究】1、试写出己烷的同分异构体2、从“结构决定性质”角度思考互为同分异构体的物质性质关系习题演练1、下列有机物常温下呈液态的是()(CH2)I5CH3A CH3 (CH2) 2CH3B CH3C CHChD CH3CI2、下列数据是有机物的摩尔质量，其中可能互为同系物的一组是()A 16、30、58、72 B、16、28、40、52C 16、32、48、54 D、16、30、42、563、下列选项只能表示一种物质的是( )A C3H8B C4H10C CH2CI2D 戊烷4、分子式为C5H12的同分异构体有种，一氯代物只有一种的结构简式为：。
烷烃导学案
总结随着碳原子数的增加，烷烃的状态、熔沸点、相对密度变化有何规律？一般，碳原子数≤4的烷烃为态，碳原子数5-16的烷烃为态，碳原子数≥17的烷烃为态。
3.烷烃简单命名：请同学们结合课本P63下面内容，完成思考。
1）写出烷烃通式；2）勾画烷烃命名方法；
3）勾画烷烃的化学性质，试写出乙烷与氯气发生一氯取代的方程式。
4.同系物、同分异构体：请同学们结合课本P63-64，完成下列内容。
1）勾画同系物的定义，提炼关键词，思考：图3-5中正丁烷、异丁烷互为同系物吗？
2）结合P64表3-2，勾画同分异构现象及同分异构体的定义，写出正丁烷、异丁烷分子式、结构简式，并比较熔沸点不同：碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，熔沸点越。
【重点难点】
重点：；烷烃的性质，“四同”概念的辨析；
难点：同系物、同分异构体概念的辨析。
【导学流程】
一、基础感知
1.烷烃的定义、通式及结构特点：请同学们结合课本P62学与问及图3-4，完成下列内容。
1）勾画烷烃的定义，观察图3-4球棍模型，写出乙烷、丙烷的分子式、结构式，并完成学与问。
2.烷烃的性质：请同学们结合表3-1，完成思考。
烷烃（第二课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过对课本62页最后一段的学习，能准确说出烷烃定义、通式及结构特点；
2.学生通过学习课本63页表3-1，能总结出烷烃物理性质的变化规律；
3.学生通过学习课本63页倒数1、3段，能正确对烷烃进行命名；
4.学。
第二课时 烷烃 导学案
第2课时烷烃1、概念：烃分子中的碳原子之间只以____________结合，剩余___________均与____________结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。
这样的烃叫做____________，也称为烷烃。
2、结构特点：①分子里碳原子与碳原子之间都是______键；②均是______状(可能有支链)；3、烷烃的通式：__________________4、物理性质：随碳原子数的增加，呈规律性的变化。
即熔沸点逐渐__________，密度逐渐__________。
①所有烷烃均难溶于水且密度比水小。
②常温下的状态：C1—C4为气态，C5—C16为液态，C17以上为固态。
③烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
5、化学性质：烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。
①在光照下与卤素单质发生取代反应C n H2n+2+ X2 ---→ C n H2n+1 X + HX②烷烃燃烧的通式C n H2n+2 + 3n+1／2 O2 ---→ nCO2 + （n+1）H2O二、同系物1、概念：__________相似，在分子组成上________________________的物质互称为同系物。
两化合物互为同系物的条件有：。
2、烃基烃分子去掉一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如CH4去掉一个H后的—CH3称为甲基，乙烷CH3—CH3去掉一个H后的CH3—CH2—称为乙基。
基是有机物分子中的一个组成部分，不是单独的分子，不能单独存在。
3、烷烃C n H2n+2的命名——习惯命名法(1)n≤10时：从一到十依次用________________________________________来表示；(2)n＞10用数字来表示：三、同分异构现象和同分异构体1.概念(1)同分异构现象：化合物具有相同的_____________，但具有不同_____________的现象。
烷烃学案
《烷烃》学案设计（2 课时）设计教师：邱日兵授课班级：高二(1～5)班课题名称：烷烃一．教学目的：1.指导学生认识烷烃的结构和性质；2.掌握同系物、同分异构现象与同分异构体的概念；3.能理解有机物种类繁多的原因。
学习方法建议：分析、讨论、探究、归纳总结二、学习过程（一）预习导学1．烷烃的定义：分子只由元素和元素组成,分子中碳原子之间以相连,剩余价键均与结合,使每个碳原子的共价键都已充分利用,达到”饱和状态”,这样的烃叫做，也称为。
通式：。
烷烃结构、组成特征：2．烷烃的物理性质（递变性）状态：随C原子数增加熔沸点：密度：水溶性：3．烷烃的化学性质：，易燃烧，可以发生。
4．同系物（1）定义：相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互相称为同系物。
（2）特点：①通式_____(填“同”或“不同”，以下相同)②是______一类物质；③组成元素_____；④分子式不同,相对分子质量相差；⑤结构相似但不完全相同；⑥物性,化学性质。
5、烷烃的命名法烷烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。
A.碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
如:戊烷、辛烷等。
(石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气,打火机里的液体主要是丁烷)B.碳原子数在十以上的，就用数字来表示。
如：十一烷、十七烷等C.对于有支链的烷烃：常用正、异、新……来表示。
6、同分异构现象、同分异构体（1）同分异构体现象：化合物具有相同的,但具有不同的现象,叫做同分异构体现象。
（2）同分异构体：具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
（3）同分异构体的特点：①组成元素_____（填“同”或“不同”，以下相同）；②化学式_____ ；③化学式量_____；④结构______(可能相似也可能完全不同)；⑤化学性质______(可能相似也可能完全不同)。
（二）知识点拔1、CH4有什么结构特点和化学性质?2、试根据甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型,写出它们的结构式，讨论它们结构上有什么异同点?3、根据以上各种烷烃的结构特点，给烷烃定义？并归纳烷烃的结构和组成特征？4、分析讨论课本P57表3-1几种烷烃的物理性质，归纳烷烃物理性质的变化规律？5、烷烃的化学性质有哪些？为什么？（与甲烷相似）6、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的结构简式？7、分析课本P57表3-1几种烷烃的链状的分子结构可知烷烃分子碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键，都符合通式C n H2n+2那么它们在分子组成上还有什么联系呢？8、给同系物定义？并讨论和归纳同系物的特点？9、分析讨论课本P57表3-1几种烷烃的名称，应该如何给烷烃命名呢？10、丁烷和异丁烷之间有什么特点？这种现象在我们有机化学是一种什么现象？它们之间有什么关系呢？11、什么是同分异构现象、同分异构体？同分异构体有什么特点？12、讨论为什么有机物的种类远远多于无机物的种类?13、比较同分异构体、同系物、同位素、同素异形体？［随堂练习］：第1课时：1. 写出下列烷烃的分子式：(1)含有38个碳原子的烷烃的分子式(2)含有38个氢原子的烷烃的分子式(3)相对分子量为128的烷烃的分子式2、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代？A、4molB、8molC、2molD、6mol3、下列哪组是同系物？（）A、CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3B、CH3CH3 CH3CH(CH3)CH3CH2C、CH3－CH＝CH3CH2CH23、下列哪些物质是属于同一物质？ CA 、C —C —C —CB 、C —C —CC C CC 、C —C —CD 、C —CCE 、C —CF 、C —C —CC CG 、C —C H 、C —CC —C C C4、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是A 、CH 3Cl 只有一种结构B 、CH 2Cl 2只有一种结构C 、CHCl 3只有一种结构D 、CH 4中四个价键的键长和键角都相等 第2课时1、分别写出它们的结构简式(1)用一个丙基、一个甲基组成一种结构(2)用三个甲基、一个次甲基组成一种结构2、判断下列各组物质之间的关系：3、下列物质属于同位素的是：属于同素异形体的是：属于同系物的是：属于同分异构体的是：①O 2和O 3②CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3③ 和④金刚石和石墨 ⑤氕、氘和氚⑥CH 3CH 2CHCH(CH 3)CH(CH 3)CH 3和CH 3CH 3CH 2CH(CH 3)CH(CH 3)CH 34、下列五组物质中， 互为同位素，__ 是同素异形体， 是同分异构体是同系物，__ _是同一物质。
第三章 第一节 甲烷导学案(第二课时)
第三章第一节甲烷导学案（第二课时）《烷烃》导学案【学习目标】１、掌握烷烃的定义，理解烷烃的基本结构和性质。
2、掌握基本概念：同位素、同素异形体、同素异构现象、同系物、同分异构体。
3、了解烷烃的简单命名。
【重点难点】烷烃的性质、同分异构体的写法及命名【学习过程】一、烷烃的结构和性质1、烷烃，也称为，结构特点是碳原子间都以______ 键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2、烷烃的通式为。
3、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。
如常温下其状态由变到又变到_______，沸点逐渐________，相对密度__________。
烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
4、烷烃的化学性质：通常，空气中能________，光照下能与_______发生反应．（1）在光照下与卤素单质发生取代反应C n H2n+2 + X2 ---→ C n H2n+1 X + HX（2）烷烃燃烧的通式C n H2n+2 + 3n+1／2 O2 ---→ nCO2 + （n+1）H2O二、同系物1、同系物的定义：我们把结构________，在分子组成上相差______________ _原子团的物质互称同系物。
2、两化合物互为同系物的条件有：。
三、同分异构体1、同分异构体的定义：。
2、两化合物互为同分异构体的条件有：。
3、同分异构现象的定义：。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。
4、请写出下请写出下列物质的结构简式。
甲烷：乙烷：丙烷：正丁烷：异丁烷：正戊烷：异戊烷：新戊烷：四、烷烃的命名1、习惯命名法：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名。
其基本原则：（1）碳原子数在1－10之间，用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸（天干），其后加“烷”字。
（2）碳原子数在10以上，用数字表示。
2、系统命名法：（1）选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。
教学设计8：3.1.2 烷 烃
第2课时烷烃(3) 光照下和卤素单质发生取代反应二、同系物(homolog)1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
2、特点：(1) 同系物属于同一类物质，且有相同的通式。
(2) 式量相差一定是14的倍数。
(3) 同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化三、同分异构现象( isomerism)和同分异构体(isomer)1、定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
2、特点：(1) 分子式相同，即化学组成和相对分子质量相同(2) 可以是同类物质，也可以是不同类物质(3) 同分异构现象是产生有机物种类繁多的重要原因之一(4) 产生同分异构的原因：碳链异构、官能团异构、空间异构3、同分异构体间的物理性质变化规律：碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低4、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R—”表示。
5、烷烃同分异构体的书写成直链，一线串；取一碳，挂中间；向外排，不到端。
三、烷烃的命名1、习惯命名法2、系统命名法：选主链，称某烷；编号码，定支链；取代基，写在前；注位置，连短线；不同基，简在前；相同基，二三连。
等效氢判断方法如下：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的(2)同一个碳原子上所连甲基上的氢是等效的。
(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
［知识回顾］甲烷的分子结构有什么特点？甲烷分子是以碳原子为中心的、四个氢原子为顶点的正四面体型的立体结构，是典型的非极性分子［问］甲烷有哪些主要化学性质？甲烷的主要化学性质表现在：通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定；可与氧气在点燃条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水；可与氯气等卤素在光照条件下发生取代反应，并生成多种取代产物；在无氧高温的条件下，甲烷可以发生分解反应，生成炭黑和氢气。
［问］什么叫取代反应？有机物分子里的某原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
学案4：3.1.2 烷 烃
第2课时 烷 烃学习目标1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
重点3.理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
重难点知识点1 烷烃 [基础·初探]教材整理 烷烃的组成、结构与性质 1．分子结构特点2．物理性质(随分子中碳原子数增加) (1)熔、沸点：逐渐 ；(2)状态：由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态； (3)密度：逐渐 且均比水的密度 ， 于水。
3．化学性质烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，与强酸、强碱及强氧化剂不反应，但一定条件下可燃烧，与氯气等发生取代反应。
(1)烷烃的燃烧通式为C n H 2n ＋2＋ O 2――→点燃。
(2)取代反应乙烷在光照下与氯气发生取代反应的化学方程式为(生成一氯代物) 。
【特别提醒】表示物质的化学用语(以乙烷为例) (1)分子式：C 2H 6 (2)最简式(实验式)：CH 3(3)结构式：(4)结构简式：CH 3CH 3 [题组·冲关]1．下列说法正确的是( ) A ．饱和烃就是烷烃B．随着碳原子数的递增，烷烃的熔、沸点逐渐降低C．取代反应中可能有单质生成D．任何烷烃分子都不可能为平面结构2．写出下列物质的分子式：(1)分子中含有14个氢原子的烷烃：________。
(2)相对分子质量为44的烷烃：________。
(3)碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃：________。
(4)含碳元素质量分数约为83.7%的烷烃：________。
知识点2 烷烃的命名和同分异构体[基础·初探]教材整理烷烃的命名、同系物、同分异构体1．烷烃的命名(1)表示碳原子数(n)及表示1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n≤10n＞10 相应汉字数字(2)碳原子数n相同，结构不同时，用正、异、新表示。
(3)举例：C6H14命名为，C18H38命名为；C4H10的两种分子的命名：无支链时：CH3CH2CH2CH3命名为；有支链时：命名为。
教学设计11：3.1.2烷 烃
第2课时烷烃[教学目标]：知识与技能：1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3.理解同系物、同分异构现象和同分异构体的概念.过程与方法：1. 基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
2. 从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观：通过实践活动、探究实验和多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
[教学重点]：烷烃的结构特点。
[教学难点]：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
[教学过程]：【复习】叙述取代反应的特征，写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式。
（强调：有机物应用结构式或结构简式，连接号用“→”）【问题】观察课本62页的图3---4 几种烃的结构式和球棍模型，试归纳出它们的分子结构的特点。
【小结】（1）组成元素相同；（2）都是由单键形成的“饱和烃”；（3）碳链呈“锯齿”状；（4）C—C、C—H键可以旋转。
烷烃-------碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余的价键均与氢原子结合，每个碳原子的化合价都达到“饱和”这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。
一. 烷烃的结构特点（学生完成）【问题】根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？A．不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
B．相同点表现在结构上：①单键（只有2种键型，C—C、C—H）；②链状（锯齿形，即链状而非直线）；③“饱和”——每个碳原子都形成四个单键；④通式：C n H2n+2(n≥1)。
二. 同系物及其特点（烷烃）【问题】在甲烷分子的任意一个C—H上，插入一个CH2基团，得到物质A，再在A末端的C—H键中插入一个CH2，得C，依次类推……，得到的系列物质在组成上和结构上具有什么特点？将操作结果填入下表（ppt演示）CH4+m×CH2C n H2n+2CH4+m(CH2)==CH2·2H·(CH2)m==(CH2)m +1·2H==C(m +1)H2(m +1)+2设n==m+1,有C n H2n+2讲述：符合上述特点的有机物称为同系物。
2024年烷烃课时教案(增加多场景)
烷烃课时教案(增加多场景)教案烷烃课时教案一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解烷烃的定义、分类和命名方法；（2）掌握烷烃的物理性质和化学性质；（3）了解烷烃的用途和实际应用。
2.过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过讨论和分析，提高学生的思维能力和解决问题的能力；（3）通过实际应用，培养学生的实践能力和创新能力。
3.情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生良好的科学态度和合作精神；（3）增强学生的环保意识和责任感。
1.烷烃的定义、分类和命名方法；2.烷烃的物理性质和化学性质；3.烷烃的用途和实际应用。
三、教学重点与难点：1.教学重点：（1）烷烃的定义、分类和命名方法；（2）烷烃的物理性质和化学性质；（3）烷烃的用途和实际应用。
2.教学难点：（1）烷烃的命名方法；（2）烷烃的化学性质。
四、教学方法：1.讲授法：讲解烷烃的定义、分类和命名方法；2.实验法：观察烷烃的物理性质和化学性质；3.讨论法：分析烷烃的用途和实际应用。
1.导入新课：通过生活实例，引出烷烃的概念；2.讲解烷烃的定义、分类和命名方法；3.实验观察烷烃的物理性质和化学性质；4.讨论烷烃的用途和实际应用；5.总结本节课的主要内容；6.布置课后作业。
六、教学评价：1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、积极性和合作精神；2.作业完成情况：检查学生对烷烃知识的掌握程度；3.实验报告：评估学生的实验操作能力和观察能力；4.期末考试：检验学生对烷烃知识点的掌握程度。
七、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，分析学生的掌握程度，针对存在的问题进行改进，以提高教学质量。
同时，教师应关注学生的兴趣和需求，不断调整教学内容和方法，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和创新能力。
注：本教案仅供参考，具体教学过程中可根据实际情况进行调整。
重点关注的细节：烷烃的化学性质补充和说明：1.烷烃的稳定性烷烃是一类非常稳定的化合物，其分子中的碳-碳键和碳-氢键都是单键，具有较强的键能。
3.1.2《烷烃》导学案(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第二章《有机化合物》导学案第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时：烷烃）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流、模型制作等活动，理解烷烃的概念，学会10个及以下碳原子的烷烃习惯命名法，认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
2.通过图示分析、讨论交流、归纳总结，理解同分异构体及同分异构现象，能正确书写5个碳原子及以下烷烃的同分异构体。
学会用“通式思想”认识有机同系物的组成特征。
3.通过教材“思考与交流”、问题探究，初步建立结构决定性质的思想，知道有机物种类繁多的原因，激发学习化学的兴趣和探索新知的欲望。
【学习重点】烷烃的结构特点与性质、同分异构体【学习难点】同分异构体的判断与书写【自主学习】旧知回顾：1.甲烷分子为正四面体结构，通常情况下化学性质稳定。
在一定条件下可以发生氧化、取代、分解等反应。
2.甲烷的电子式为，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应的有机产物结构式分别为：、、、。
新知预习：1.烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
2.同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，如CH4和CH3CH3。
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
【同步学习】情景导入：奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？二、烷烃活动一、烷烃的结构特点1.阅读思考：根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？乙烷丙烷丁烷【温馨提示】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(2)特点：①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
高一化学学案 312烷烃 新人教版必修2
第2课时烷烃1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3.理解同系物、同分异构体的概念,并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
烷烃的结构与甲烷类似,但也有不同,教学中可从甲烷的模型出发,重点研究丙烷、丁烷中碳的连接情况,引导学生思考烷烃的结构。
对于同分异构现象只要求识别、判断和书写简单烷烃的同分异构体。
一、烷烃1.分子结构特点及命名(1)碳原子间只以①单键结合,剩余价键均与②氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫作饱和烃,也称为③烷烃。
烷烃的通式为④CH,丙烷的分子式为⑤CH,nn823+2其结构简式为⑥CHCHCH。
332(2)烷烃可以根据碳原子数的多少进行命名,当碳原子数在十以内时,常以甲、乙、丙、丁、如五个碳原子的烷烃称为,⑦戊、⑧己、⑨庚、⑩辛、壬、癸依次代表碳原子数,其后加烷字如十二个碳原子的烷烃分子式为CH,可命戊烷。
当碳原子数在十以上时,以汉字数字代表,2612名为十二烷。
2.烷烃的性质(1)物理性质但其密度均比水,相对密度逐渐烷烃的熔沸点依次升高,随着碳原子数的递增,增大碳原子数在4及以内的烷烃常温下为气态。
液态到固态。
,小一般来说状态依次由气态、,烷烃的含碳量逐渐增大。
随着碳原子数的增多,(2)化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似,常温下,不能与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等物质丙烷最多可与8 mol如1 mol,反应氯气发生取代反在光照条件下可与氯气发生取代反应,应。
烷烃均能在空气中燃烧,用烷烃的通式表示烷烃燃烧的化学方程式为nn+1)HO。
HC+O CO+( nn2+2222二、同系物及同分异构体分子组成相差一个或若干个CH原子团的物质,如甲烷、乙1.同系物的定义:结构相似,2烷、丙烷等互为同系物。
2.同分异构体互为同分异构体的物质具有相同的不同的结构。
(1),分子式其结构简式分别为正丁烷丁烷有两种同分异构体,、异丁烷(2)其结构简式分别为戊烷有三种同分异构体,、。
3.1烷烃(第2课时)课内导学案
编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日 班级：______ 小组：________ 姓名：_____________小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗 审核：张先斌 审批：苏自先必必修修二二：：第第三三章章 有有机机化化合合物物第一节 最简单的有机化合物第2课时 烷烃 课内导学案一、学习目标1、认识烷烃的结构特点，了解烷烃的简单命名法，初步认识同系物的概念；2、认识同分异构现象，初步掌握同分异构体的概念。
二、学习过程（一）自主学习3、烷烃（1）什么叫烷烃？（2）烷烃的通式： 。
（3）若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ；某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
（二）教师引导学习请根据乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以下烷烃的分子式、结构式及结构简式：（三）小组合作探究（4）根据课本P63页表3-1，总结烷烃的物理性质：规律：状态： 为气态； 为液态； 为固态；相对密度：随着碳原子数的增加，密度 ，但烃的密度都比水 。
溶解性：烃都 溶于水。
（5）化学性质：（四）拓展提升4、同系物（1）定义：_____________________________________________（2）特点：___________________________________________5、烃基（1）烃基：烃分子里去掉一个或几个氢原子，剩余的部分。
（2）烷基：烷烃分子里去掉氢原子后，剩余的部分。
如：甲基：乙基:6、同分异构现象和同分异构体（1）_______________________________________________叫做同分异构现象。
（2）______________________________________________互称为同分异构体。
注意：互为同分异构体的烃，支链越多，熔沸点越______。
烷烃学案
问题六：下列物质的沸点按由高到低的顺序为：。
①CH3(CH2)2CH3；②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH；
④(CH3)4C；⑤(CH3)2CHCH2CH3
四．练测拓展、达成目标详见PPT
五、课后作业
1、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代？
步骤：先写最长的碳链，然后逐个减少碳原子，把减少的碳原子作为取代基在剩余的碳链上连接，可概括为“两注意，四句话”：
两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线。
四句话：①主链由长到短；②支链由整到散；③位置由心到边；④排布由对到间。
三、合作探究、研讨学标（B级问题）
问题一:
比较
概念
定义
化学式或分子式
相互
关系
我的收获：
1.本节课你学到的知识点
2.本节课所讲的题型3、你还有那些疑惑？
3.结构特点①碳碳单键(C—C)
②呈链状（直链或带支链）
③“饱和”：碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，每个碳原子都形成个单键。
4、物理性质【表3-1】
状态：气(1～4)液固；熔沸点依次
密度：相对密度依次且小于1
水溶性：均水
5、化学性质
与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟、、都不反应，都能在空气里，在光照下与发生反应。
A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol
2、有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是
A、②>③>①>④B、③>①>②>④C、②>③>④>①D、②>①>③>④
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日 班级：______ 小组：________ 姓名：_____________
小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗 审核：张先斌 审批：苏自先
必必修修二二：：第第三三章章 有有机机化化合合物物
第一节 最简单的有机化合物
第2课时 烷烃 课前预学案
预习目标
1、了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、初步掌握同系物、同分异构体的涵义。
使用说明＆学法指导 1、依据预习案通读教材，对已学知识进行迁移应用。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标示出来，并填写到后面“我的
疑惑”处。
3、利用25分钟完成。
一、教材助读
阅读教材第61至64页相关内容，完成下列问题。
一、烷烃
1、烷烃的概念：烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．
2、烷烃的通式：______________(n≥1)。
3、随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现一定的_____性。
4、烷烃的化学性质与_____相似。
二、同系物和同分异构体
1、我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．
2、有机化合物具有相同的_____________，但具有不同的 现象，叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为____________________。
二、预学自测
1、下列烷烃，常温下呈气态的是 ( )
A. 戊烷
B. 丁烷
C. 庚烷
D. 十二烷
2、下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )
A. 可以在空气中燃烧
B. 可以与Cl 2在光照下发生取代反应
C. 可以与溴水中的Br 2反应而使溴水褪色
D. 不能使高锰酸钾溶液褪色
3、下列说法正确的是 ( )
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物关系
B. 两种化合物组成元素相同，质量分数也相同，则一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
4、下列说法不正确的是 ( )
A. 烷烃的同系物可用通式C n H2n+2表示
B. 同系物的化学性质相似
C. 同系物的物理性质相同
D. 同分异构体的化学性质可能相似
三、我的疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。