8.3酸和碱的反应
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们之间的反应规律一直是化学领域中的研究热点。
酸与碱的反应是一种特殊的化学反应，它们在一定条件下会产生中和反应，同时释放出大量的热量。
在这个反应过程中，酸和碱的分子会发生离子交换，形成水和盐。
酸分子会释放出H+离子，而碱分子会释放出OH-离子。
当这两种离子结合在一起时，就会形成水分子。
与此同时，酸和碱中的其他离子结合在一起，形成各种盐。
酸与碱反应的规律主要取决于它们的浓度和温度。
当酸和碱的浓度相等时，它们会完全中和，产生中性溶液。
而当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
这是因为酸和碱的离子浓度不平衡，导致酸性或碱性的溶液。
温度对酸碱反应的速率也有很大影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温能够提供更多的能量，使酸和碱分子之间的碰撞更加频繁和剧烈，从而加快反应速率。
相反，低温会减缓反应速率。
酸与碱反应还受到其他因素的影响，比如催化剂和溶剂的选择。
催化剂能够提高反应速率，而溶剂则可以影响反应的溶解度和速率。
总的来说，酸与碱反应规律是一项复杂而有趣的研究领域。
通过深
入研究酸碱反应的规律，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实际生产和生活中的化学工艺提供指导，同时也为我们提供了更多探索和创新的可能性。
第八章8.3酸和碱的反应
B．食盐水
C．酱油
D．食醋
4．关于中和反应的说法，错．误．的是( B )。 A．可能有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应
酸碱中和反应 1．酸和碱作用使各自的特性都消失，是生成盐和水的反应。 2．中和反应属于复分解反应。 3．中和反应过程中溶液的 pH 向 7 靠拢，完全中和 pH＝7。 4．中和反应过程中放出热量。 5．中和反应必然生成水。
答案：D
物―→化合物＋化 质＋化合物
合物
实 例
催化剂
C＋O2=点==燃==CO2
2H2O2 ===== 2O＋O2↑
2H
Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋
2H2O
[ 例 2] 下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 ( )。
A．C＋O2=点==燃==CO2 B．2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 点拨：复分解反应是两种化合物反应，生成物也是化合物。
答案：B
四大基本反应类型的比较
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与一种化 由两种化合物互相
由两种或两种以 一种物质生成两
定
合物反应，生成另一 交换成分，生成另
上的物质生成另 种或两种以上其
义
种单质与化合物的反 外两种化合物的反
一种物质的反应 他物质的反应
应
应
特 多变一
点
一变多
化合物＋化合 单质＋化合物―→单
3．复分解反应的特征 (1)反应物和生成物都__化__合__物____。
酸和碱的反应资料讲解
第三节酸和碱的反应（第一课时教案）教学目标】（一）知识与技能1、知道酸碱之间能发生中和反应。
2、初步了解中和反应过程中pH的变化和热量的变化。
3、初步掌握中和反应在生产、生活中的实际应用。
（二）过程与方法1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。
2、能够通过中和反应现象，分析得出反应中pH的变化及热量的变化。
3、通过范例，掌握中和反应化学方程式的书写方法和技巧。
（三）情感、态度与价值观1、初步理解对立统一的思想。
2、通过几个中和反应的实际应用，激发学习化学的兴趣，培养学生爱科学、学科学的习惯。
【教学重点】1、中和反应化学方程式的书写方法和技巧。
2、中和反应在生产、生活中的实际应用。
【教学难点】实验现象的理解、分析和中和反应概念的建立。
【教学方法】学生实验探究；老师点拨、精析、归纳、小结等【教学过程】【复习巩固】教师：通过以往的学习，我们已经知道了常见的酸和常见的碱的某些性质，下面我们一道来做《学案》中【复习巩固】的1～3小题。
提三名同学分别板演，老师点拨批改（或投影标准答案）后相互批改。
【新课导入】教师：大家一定很喜欢刘谦老师表演的魔术吧？今天老师也给大家表演一个小魔术：向一朵浸泡过酚酞试液的白色小花上喷洒一种无色液体（氢氧化钠溶液）后，小花变成红色；再向这朵花上喷洒另一种无色液体（稀盐酸）后，小花又变为无色。
教师：大家想不想知道这个魔术的玄机？学生：想。
教师：声音不够响亮，到底想不想？学生：想！教师：若想知道为什么？通过本节课的学习，大家就一清二楚了。
【板书】第三节酸和碱的反应教师：通过前面的学习，我们已经知道酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质；那么如果将酸与碱混合，会发生什么变化呢？下面大家先看老师做两个实验。
【演示实验】1、取少量氢氧化钠固体放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后固体消失。
（请一位同学触摸一下试管，有点热。
）【猜想】（1）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（2）氢氧化钠固体溶解在稀盐酸中【演示实验】2、取少量氢氧化钠溶液放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后无明显现象。
科粤版九年级下册化学：8.3 酸和碱的反应
自主学习课本相关内容，小组内交流讨论
请利用所学知识解决以下问题：
1、酸雨”导致土壤酸化，土壤酸性太强，不利于苹果树的生 长，怎样可以降低土壤的酸性？
将适量的熟石灰加入土壤以中和其酸性
2、硫酸厂的污水如何处理？ 可用熟石灰中和其酸性
3、你听说过胃酸过多的病症吗？用斯达舒治疗胃酸过多的 反应原理是什么？
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 NaOH
类别
碱
CuSO4
盐
H2SO4 酸
Fe2O3 氧化物
3.思考下面的反应都是中和反应吗？为什么？
（是不是生成盐和水的反应都是中和反应呢？）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2混合无明显现象，说明 盐酸与氢氧化钠不发生反应。
反思与评价： 无明显现象不代表物质之间不发生反应。
再次设计实验……
设计方案引导 思路1：验证反应物减少 思路2：验证生成物
药品 盐酸 NaOH溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 盐酸
NaOH
石蕊
酚酞
设计实验：
8.3 酸和碱的中和反应
1、通过科学探究，体会小组合作精神。 2、通过观看动画及书写化学方程式，了解中和 反应和盐的定义，并理解中和反应的实质。初 步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、通过自主学习，了解中和反应在农业、工业 和生活中的应用；
知识 回顾 1、酸和碱分别能与指示剂反应
无色酚酞溶液遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
酸和碱的反应
酸和碱的反应
1 酸碱反应
酸碱反应是一种化学反应，属于水解反应，是酸和碱在水中混合
发生的反应，有效地将酸能力转换成碱能力的过程。
这种反应发生分解，可以把酸和碱分解成相应的子弹和盐。
2 酸碱反应的生成机理
酸碱反应的本质原理是水原子与酸和碱的氢原子离子发生交换反应，而氢原子和水合成氢离子H+，碱与水溶液中的钙离子Ca2+发生反应，并含离子在水溶液中继续发生反应。
酸碱反应分解可以把酸和碱
分解成相应的子弹和盐，氢离子H+与碱中的氢离子H+相结合生成水，
而OH-离子则在水溶液中再次与H+结合，从而完成酸碱反应的分解。
3 酸碱反应的变化
酸碱反应是化学反应，最终会产生水和盐。
酸碱反应过程中会发
生如下变化：酸原子损失电子结合碱原子，构成H+离子;碱性物质损失电子，构成OH-离子。
进而碱氢离子发生交换，氢离子与水结合，生成水和质子，并伴有OH-离子，OH-离子又与H+离子结合，形成溶液。
最
终产生的水和盐（NaCl）将被封存在溶液中，它也保持了溶液的平衡。
酸碱反应是一种常见的化学反应，它涉及的分子是水溶液中酸和碱，反应机理是水原子与酸或碱原子发生交换，最终产生盐和水。
它
对释放化学能量和稳定溶液的维护有重要作用。
因此，认识酸碱反应是理解水溶液形成过程的重要途径，也是学习化学的必备知识。
学习笔记——8.3 酸和碱的反应
8.3 酸和碱的反应一、中和反应1、定义：酸跟碱生成盐和水的反应。
2、实质：H+ + OH- = H2O二、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：内结合、外结合、相交换、价不变三、中和反应的应用1.改良酸性或碱性的土壤2.废水处理3.医药应用⑴中和胃酸Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2ONaHCO3 + HCl === NaCl + H2O⑵制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬一．选择题（共20小题）1．（2014•齐齐哈尔）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；B D①酸碱中和反应生成盐和水，以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④有机物都含碳元素，所①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳①甲既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：115．（2014•宝山区三模）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH 的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）16．（2014•甘谷县模拟）向NaOH 溶液中不断滴加盐酸溶液，溶液的pH 随所加盐酸溶液体积而变化的图BD示变化趋势的是（ ）21．（2014•广西）中和反应在生活生产中应用广泛．（1）酸和碱作用生成 _________ 和水的反应，叫做中和反应； （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的 _________ ；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH 变化的是 _________ ；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_________．22．（2014•长春）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是_________；②该实验通过稀盐酸与_________反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_________相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的_________ A．酚酞B．CuO C．Na2CO3D．Ba（NO3）2．23．（2013•株洲）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用）当加入稀盐酸的体积为_________mL（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_________色．（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：_________．24．（2013•衡阳）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_________．25．（2013•江西二模）在A+B═盐+水的中和反应中，A和B 可能是_________A．CO2+NaOH B．NaOH+H2SO4C．H2SO4+Fe D．_________．26．（2013•江西二模）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂是_________A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．锌粒D．_________．27．（2013•甘肃模拟）如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有_________．为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确_________（填“是”或“否”），理由是_________；（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论）_________．（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因_________．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_________．28．（2013•宝坻区二模）（1）某同学在实验室做中和反应实验，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．①实验中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分快速；②实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_________；③实验中发现有气泡出现，你认为原因可能是_________；④实验后，向所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色没有变化，这能否说明反应恰好完全达到终点？理由是_________（2）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，与其它物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B为黑色固体，C为常见气体，F、G为金属单质．根据图示推断并回答下列问题：①B的化学式为_________；②写出D+F→G+H的化学反应方程式_________；③向Cu2（OH）2CO3加入足量稀盐酸，固体完全溶解，生成三种物质，其中有无色气体生成，写出此反应的化学方程式_________．29．（2011•玄武区一模）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物；A是植物进行光合作用的一种重要原料，C可用于中和酸性土壤．反应②属于中和反应，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）B物质的化学式_________；E物质的类别是_________．（2）写出下列化学方程式：甲→B：_________；反应①：_________；反应③：_________．30．（2012•桂林）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_________7（填“大于”或“小于”或“等于”）（2）根据曲线图判断，该反应是将_________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_________中，理由是_________．（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_________色．31．（2012•绥化）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH）当加入氢氧化钠溶液的体积为_________mL（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_________色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有_________．32．（2012•宁夏）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：（1）甲是_________；（2）乙是_________；（3）_________；（4）_________．33．（2012•永州）某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应”进行实验探究．（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．①图中仪器A的名称是_________．②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断_________，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成_________色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为_________．（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．上述两种方法中，你认为正确的是方法_________（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因_________．34．（2012•北海）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是_________，反应的化学方程式是_________．35．（2011•昆明）生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al（OH）3]．请回答下列问题：（1）它在人的胃内起什么作用_________．Al（OH）3中铝、氧、氢三种元素的质量比为_________．（3）铝元素的质量分数为_________．（计算结果精确到0.1%）。
初中化学酸和碱的反应讲解
1、NaOH+HNO3——
√
2、H2SO4+CuO——
√
3、ZnCO3+CaCl2——
×
4、Fe(OH)3+HCl——
√
5、CaCO3+HNO3——
√
6、Ca(OH)2+Cu(NO3)2—— √
7、NaCl+K2SO4——
×
8、 CO2+HCl——
×
9、AgCl+HNO3——
挑出下列各组中不溶或微溶于水的物质
硫酸 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钾 硫酸铵 盐酸 氢氧化钾 氯化钾 硫酸钡 硫酸镁 硝酸 氢氧化铜 氯化锌 硫酸铜 碳酸钙 磷酸 氢氧化钡 氯化铜 硫酸钙 碳酸钡 氢氧化铁 氢氧化钙 氯化镁 硫酸亚铁 氢氧化铝 硝酸铜 硝酸铝 氯化银
三、盐的化学性质：
你已知盐的化学性质有哪些？
4、离子的检验：
Cl- : AgNO3 和HNO3
SO42- :
Ba(NO3)2和HNO3 或BaCl2和HNO3
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属的存在形态、保存方法
练一练
1、如何除去铜粉里混有的锌粉？
Zn+H2SO4 Zn+HCl
2、能否用铁或铝制的容器来盛放食醋？
3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
酸 +碱
盐 +水
思考： 归纳出盐的组成特点：
盐
+ 金属
-酸根
NH4+
Cl-
〈练习1〉
酸和碱的反应 一九年级下册化学科粤版(2012)
8.3 酸和碱的反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列生产，生活中常见事例与其所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D2．分析推理是化学学习常用的思维方法。
下列分析推理正确的是A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D．常温下酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨3．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。
下列说法正确的是A．由n点到p点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．P点所示溶液中的溶质为NaOHC．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中4．在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是A．b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．c点表示质量相等的NaOH和HCl恰好完全反应C．取d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物D．实验是将稀盐酸加入到NaOH溶液中5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀D．化合物中含不同种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物6．下列有关水的说法正确的是A．地球上的淡水资源十分丰富B．活性炭可以除去水中的色素和异味C．溶液中的溶剂一定是水D．有水生成的反应一定是中和反应7．化学让生活更美好。
下列说法正确的是A．自行车链条喷漆防锈B．被蚊虫叮咬可以涂硫酸减轻痛痒C．用干冰营造舞台意境D．铅笔芯是用铅制成的8．实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。
酸和碱的反应 二九年级下册化学科粤版(2012)
8.3 酸和碱的反应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．若将100g10%的氢氧化钠溶液和100g10%稀盐酸混合，下列叙述正确的是A．混合后溶液的pH =7B．混合前后溶液的温度不变C．混合后溶液的质量为200gD．混合后溶液中溶质的质量分数仍为10%2．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）A．B．C．D．3．下列实验方案，不能达到实验目的的是A．证明盐酸与NaOH溶液反应B．证明分子不断运动C．比较镁和铝的金属活动性强弱D．检验氧气是否集满4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变B．反应前后，溶液的pH不变C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变5．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种6．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是A．氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质B．氢氧化钙是一种易溶于水的碱C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰7．下列有关化学规律的说法中，正确的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．溶液pH的大小与物质的化学式有关D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“P”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应9．实验小组用图1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
试验10—9
在试管中加入少许NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜 色恰好变成无色为止。
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为何滴入稀盐酸后，红色消失呢？
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH
碱
+
HCl
酸
==Βιβλιοθήκη NaCl盐？+H2O
金属离子 酸根离子
蚊虫叮咬 涂肥皂水或NH3▪H2O
三、溶液酸碱度旳表达法——pH
1.溶液旳酸碱度：溶液酸性或碱性强弱旳程度， 用pH表达 2.pH取值范围：0—14
3.溶液酸碱性与pH旳关系： pH<7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强 要提升溶液旳pH，可加 碱 溶液 要降低溶液旳pH，可加 酸 溶液
① 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ②用稀盐酸除水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
3.在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确
表达溶液旳pH值变化旳曲线是( D )
4.pH旳测定措施
最简便旳措施：使用pH试纸
测定措施：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸， 将被测液滴到（用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸收） pH试纸上，把试纸显示旳颜色与原则比色卡比较， 即可得到溶液pH值（读整数）
注意：①不能先用蒸馏水将pH试纸润湿 ②不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，预防
初中化学第八章 常见的 酸 碱 盐8.3酸和碱的反应(解析版)
科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应（解析版）一、单选题1．下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是( )A．CuSO4，BaSO4，MgSO4 B．AgNO3，Na2CO3，NaClC．Na2SO4，K2SO4，KNO3 D．NaOH，NH4NO3，NaCl2．下列判断正确的是A．纯碱属于碱 B．钢属于纯净物 C．冰水属于氧化物 D．C60属于化合物3．下列试剂中，不能发生反应的一组是( )A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 B．NaOH和H2SO4C．KNO3溶液和CaCl2溶液 D．Na2CO3和稀盐酸4．下列每项化学方程式的书写及所属基本反应类型都正确的是（）H2O2H2↑+O2↑分解反应4P+5O22P2O5氧化反应A．A B．B C．C D．D5．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为( )C ．氯化钡溶液D ．氧化铜6．钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl 2= 2NaCl ，该反应属于A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应7．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）A ．100gB ．150gC ．200gD ．300g8．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）A ．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B ．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C ．单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D ．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气9．根据下图所示实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况，其中完全正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题11．维生素是人体必需的营养素。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。
酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。
酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。
同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。
酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。
温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。
浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。
酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。
此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。
酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。
例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。
另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。
总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。
通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。
《酸和碱的反应》 知识清单
《酸和碱的反应》知识清单一、酸和碱的定义在化学世界中，酸和碱是两类重要的物质。
酸，在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
它们具有一些共同的性质，比如能使紫色石蕊试液变红。
碱，在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH⁻）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
二、酸和碱的反应——中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O。
中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。
三、中和反应的应用1、改良土壤的酸碱性在农业生产中，如果土壤酸性过强，不利于农作物的生长，可以撒入适量的熟石灰Ca(OH)₂来降低土壤的酸性。
2、处理工厂废水工厂排放的废水中若含有酸性物质，可用碱性物质进行中和处理，使其达到排放标准。
3、用于医药人的胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃部不适。
此时可以服用一些含有碱性物质的药物，如氢氧化铝，来中和过多的胃酸。
四、酸和碱反应的实验探究1、实验目的探究酸和碱是否能发生反应。
2、实验用品稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、滴管、烧杯等。
3、实验步骤（1）在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
（2）慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察溶液颜色的变化。
4、实验现象溶液由红色逐渐变为无色。
5、实验结论酸和碱能发生反应。
五、酸和碱反应的化学方程式书写在书写酸和碱反应的化学方程式时，要遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
例如，硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡Ba(OH)₂反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O六、酸和碱反应的能量变化酸和碱的反应通常会伴随着能量的变化。
九年级化学下册 8.3 酸和碱的反应 酸、碱溶液的导电性素材 (新版)粤教版
外电场作用 导电
定向移动 形成电流
酸：HnR=nH++Rn碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 7:42:40 AM
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14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年5月9日 星期一2022/5/92022/5/92022/5/9
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15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2022年5月 2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2022/5/92022/5/9May 9, 2022
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/9
谢谢收看
2022/5/8
6
2、命名：氢氧化某，氢氧化亚某
例如：氢氧化镁，氢氧化钠
同样，碳酸钠、硫移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
•
11、人总是珍惜为得到。2022/5/92022/5/92022/5/9M ay-229-May-22
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12、人乱于心，不宽余请。2022/5/92022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022
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实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀 盐酸的反应
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，
随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
新知学习 经典例题 知能训练
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 —— 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水 的反应称为中和反应。
过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ C ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色
D．由无色变成红色
新知学习 经典例题 知能训练
知识点2：中和反应的应用 1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋 的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品 最好是 （ B ） A、食盐 B、食醋
底泥中过多的有机酸，使 鱼塘水达到适合鱼苗生长 的pH。
新知学习 经典例题 知能训练
利用熟石灰中和土壤和
某些水源的过多酸性， 以减轻酸雨的危害。
新知学习 经典例题 知能训练
2.废水处理
酸性废水必须先用碱性
物质中和后，才可以排 放，否则会造成水体污 染。
新知学习 经典例题 知能训练
3.医药应用
中和蚊虫叮咬时“注射”
新知学习 经典例题 知能训练
项目 与指示剂作用
碱的通性 碱的主要化学性质
紫色石蕊 无色酚酞 使紫色石蕊溶液不变色 使无色酚酞溶液变红
酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应
酸 + 碱 → 盐+水
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样 的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成
另外两种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应。 AB ＋ CD == AD ＋ CB
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二、中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤 向鱼塘撒石灰，中和鱼塘
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高温
第 3节 酸和碱的反应
内容提要
1
中和反应
2
中和反应的应用
学习目标
1. 掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和 反应的本质； 2. 掌握复分解反应的概念并会判断一个反应是 否为复分解反应； 3. 了解中和反应在实际生活中的应用。
一、中和反应
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处 理酸性废水，你知道其中的原理吗？
为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下
列物质可消除苦味的是（ A ） A．纯碱溶液 C．食盐水 B．食醋 D．自来水
新知学习 经典例题 知能训练
5.下列反应属于复分解反应的是（ D ）
A．Na2O + H2O === 2NaOH B．H2 + CuO === Cu + H2O C．Cu(OH)2 === CuO + H2O D．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
C、香油
D、味精
新知学习 经典例题 知能训练
知能训练
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ A ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
新知学习 经典例题 知能训练
2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸 中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ C ） A．盛放石灰水的试剂瓶 B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
新知学习 经典例题 知能训练
项目 与指示剂作用
酸的通性 酸的主要化学性质
紫色石蕊 无色酚酞 使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
酸碱相互反应 与氧化物反应 与盐反应 与较活泼金属反应
酸 + 碱 → 盐+水
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
的甲酸可以用肥皂水、小
苏打水、稀氨水或清凉油
新知学习 经典例题 知能训练
胃酸过多时可口服碱
性“胃舒平”（主要成 分为Al(OH)3）或小苏 打片（主要成分是 NaHCO3）
新知学习 经典例题 知能训练
经典例题
知识点1：中和反应 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示 剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有 酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固
体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
新知学习 经典例题 知能训练
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ C ）
A．氧化铜 C．氢氧化钠 B．盐酸 D．碳酸钠
新知学习 经ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ例题 知能训练
4.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼 肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约