2013年高考化学二轮专题学案：专题(四)典型金属元素及其化合物

专题（四）典型金属元素及其化合物
学习目标
1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。

了解钠的一些重要化合物的性质和用途。

3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。

从原子的核外电子排布，理解ⅠA、
ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。

4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。

了解氧化铝、氢氧化
铝、铝盐的制备方法和主要用途。

了解复盐的组成和明矾的性质特征。

5、了解铁单质的性质和用途。

以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，
掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

典型例题
例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）
A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B一定有N2，CO和HCl中至少有一种
C一定有N2，可能有CO和HCl
D一定有N2和CO，没有HCl
例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：
（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是
（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、
课堂练习
1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）
A、a=b
B、a>b
C、a<b
D、无法判断
2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（）
A、Mg(HCO3)2 和NaCl
B、Mg(OH)2和NaCl
C、MgCl2和Na2CO3、
D、MgCO3和NaCl
3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（）
A、SO42-
B、SO32-
C、CO32- D HCO3-
4、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（）
A、V≤1000n/56
B、V≤n/23
C、V<n/56
D、V≥1000n/18
5、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（）
A、等于0.125mol
B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C、小于0.125mol
D、无法确定
6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。

且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O
③C+NaOH(适量)→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B。

则A、B、C、D化学式分别为
A ，
B ，
C ，
D 。

写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：
7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴；如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是。

8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。

课后练习
1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A、Al3+
B、Mg2+
C、Be2+
D、H+
2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。

下列有关NaH的叙述错误的是（）
A、和水反应时，水作氧化剂
B、NaH中H-半径比Li+半径小
C、和液氨反应时，有NaNH2生成
D、和乙酸反应时NaH被氧化
3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l 的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A、250ml
B、400ml
C、500ml
D、750ml
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、硝酸铜
D、氢氧化钠
5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：（）
A. ＜x＜
B.
C. ＞x≥
D. ＞x≥
6.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（）
A、将Al2O3固体粉末加到沸水中
B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中
C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中
D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液
7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B 是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为，C（Fe2+）为。

专题（四）典型金属元素及其化合物参考答案
例题1AD 2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能C Ba（OH）2=C NaHSO4=1.8mol/l，C NaHCO3=0.9mol/l 或C Ba（OH）2= C NaHCO3=1.8mol/l，C NaHSO4=0.9mol/l
课堂练习
6、A：Al2O3 B：Al（OH）3 C：AlCl3 D：NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl
7、KSCN 红色 Fe3+ 加入铁粉
8、3Fe2++NO3-+4H+==3 Fe3++NO+2H2O
课后习题
7、（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）Fe+2H+= Fe2++H2Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ （4）C Mg2+=0.67mol/l
C Fe2+ =2.3mol/l。