九年级化学第2单元第1节酸及其性质教案2鲁教版五四制
鲁教版五四制化学九年级全一册第二单元常见的酸和碱学案
第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。
1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H +Na +SO 42- B. Ag K +NO 3- C.OH - K +Ba 2+D. H +Cl - NO 3-酸1、酸的构成酸由 和 构成，如：2、常见酸的特性浓盐酸浓硫酸3溶于水 热2 性1 性2 性1 性 3、酸的化学性质1、 紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸2、 如：Fe+ HCl=3、 如：Fe 2O 3+ HCl=4、 如：Na 2CO 3+ HCl=2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。
教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.1 酸及其性质 学案(含答案)
2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《酸及其性质》探究教案1
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节酸及其性质教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象[活动与探究](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 [教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?[投影] 用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、（H2SO4）精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 [教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
九年级化学全册 第一节酸及其性质(第二课时)学案 鲁教版五四制
第一节酸及其性质（第二课时）一、学习目标：1复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？二、酸的化学性质自主完成实验探究：小组内归纳总结下列问题1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO44.酸 + 盐→（） + （）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）复分解反应：【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【阅读】课本P5盐酸和硫酸的用途。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？归纳总结酸的通性：1 . 2.3. 4.三、自我测评【课堂练习】课本P58.1⑴.5.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
第一节 酸及其性质导学案(鲁教版五四制)
第一节酸的物理性质学习目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质；2、记住浓盐酸、浓硫酸的特性以及应用；3、能够运用物理性质和特性解决实际问题。
学习重难点：浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的特性和实际问题。
学习任务一：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性1、快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质练习：1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成__________的缘故。
2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心，如果不小心滴到皮肤上，应。
浓硫酸因具有，可用来作某些气体的干燥剂。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。
4、浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
堂堂清检测1．打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）。
A．① B．② C．④ D．③2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色 B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．4．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水5．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟 D．浓盐酸有强氧化性7．下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且无其他物质生成的是（）。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案1鲁教版五四制_
听讲
实验创设情境， 激发学生学习 兴趣，引入新课
吸引学生的注 意力,激发学生 的学习兴趣
。
利用学生的已 有经验制造认 知冲突，引发学 生的思 考
利用图片和学 生已有的经验、 知识， 帮助学 生建立正确的 认 识 培养学生 的想 象力和表达能 力
质？
思考观察
【板书】2.浓硫酸的特性---吸水性
【二、自主探究 感悟新知】
探究纸片、火柴、小布 条被稀硫酸腐蚀 观 察、描述现象
成比脱去，同时生成大量 三名学生上台协助老
的碳单质和二氧化碳等气
师操作
体，从而生成疏松多孔的
黑面包。
思考、讨论、交流揭秘
【设问】使用浓硫酸时应十分小心， “
黑
面
如果不慎将浓硫酸沾到皮 肤上或衣服上，应该怎么 办呢？请同学们自学教材 P53 最后一个自然段，寻
包” 自学课本 29 页寻找答 案 小组代表回
找答案。
答 （一冲、二
【师生总结】浓酸的安全使用 【板书】2.浓硫酸的特性—腐蚀性（脱
水性）
涂） 阅读课本
小组交流 展示 点评
学生审题
教师点拨 学生板演
点评
加深对吸水性 的了解 通过对照实验 体会浓硫酸的 特性
通过对比实验 探究浓硫酸的 脱水性
呼应新课引入， 加深对脱水性 的了解 活跃气氛，调动 学生的积极性， 强化安全教 育
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质 教案 1 鲁教版五四制_
教学 目标
知识目标 1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途 2、认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性 3、认识初步学会稀释浓硫酸 ；
能力目标 1． 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行
鲁教版(五四制)九下化学 2.1酸及其性质 教案设计
《酸的化学性质》教学设计
一、教学目标
《化学课程标准》的要求：
1、知道常见酸的主要性质和用途
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
知识与能力：
1.了解酸的涵义。
2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、实事求是的科学的科学态度。
2、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学
精神。
二、教学重难点：
重点：酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。
难点：
准确描述酸和金属及酸和金属氧化物反应的现象和方程式。
三、教学设计
环
板书设计：（力求规范整齐，重点突出，简洁明晰，让学生一目了然。
）
酸的化学性质
一、酸与指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；
二、酸与活泼金属作用
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
三、酸与金属氧化物 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
环。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《酸及其性质》学案2
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节酸及其性质【学习目标】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3.能简述酸的化学性质；4.知道什么是酸具有相似性质的原因。
【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，2.从化学式的组成看，酸由和组成。
【新知学习】一、常见的酸1.纯净的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
3.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
4.浓硫酸具有_______性，可做干燥剂。
5.稀释浓硫酸时，一定要______________________________________________，切不可______________________________________。
6.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？7.闻气味的方法：____________________________________________________。
二、酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂作用。
酸可使紫色的石蕊试液变_____，使无色酚酞试液____。
2.酸可与某些盐反应。
写出实验室制取二氧化碳的反应原理____________________________________。
3.酸与金属的反应①把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________________________。
化学方程式_______________________。
②把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
现象：____________________________。
化学方程式：______________________。
九年级化学上册第二单元酸及其性质(第一课时)专题复习教案鲁教版
3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______ 里，并不断__________，切不可_____________________________。
A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了
3、下列各种处理浓硫酸方法正确的是 （ ）
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
教学
目标
1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性 质；
3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性
4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
教学
重点
1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质
2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性
教学
难点
化学方程式的书写、记忆
二．盐酸的化学性质
［过渡］通过前面的学习我们已经知道盐酸能与石灰石中碳酸钙发生化学反应制取CO2，那么盐酸还能与哪些物质发生反应呢？
自学指导二：
实验探究：请同学根据老师提供给你的实验仪器和药品，探究盐酸的化学性质。
要求：向5支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象、能反应的写出相互之间反应的化学方程式。
媒体运用
电子白板
鲁教版化学九年级第1节酸及其性质教案
第一节酸及其性质教学目标:（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；（2）知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
（4）通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
（5）通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学过程：课时安排：三课时第一课时一、不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、黏稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
鲁教版化学九年级下册教案第一节 酸及其性质
第一节酸及其性质第1课时一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案
第一节酸及其性质
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2.了解稀释浓硫酸的正确操作。
3.了解酸的通性，认识到酸的性质实质就是H+的性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方法。
二、教学重难点
重点：理解并掌握酸的化学通性。
难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
三、教学准备
教学课件；试管、试管夹、镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水等。
四、教学过程
五、板书设计
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。
浓硫酸：无色黏稠油装液体，难挥发，具有吸水性。
二、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、酸的共性
1.能使紫色石蕊试液变红。
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气。
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_2
通过从日用品中寻找除垢用品并判断除垢效果的活动：学生体会到化学来源于生活又服务于生活，感受化学的学习价值。
教学重点和难点
教学重点
初步形成使用化学知识、实验、生活常识，解决实际问题的模型。
教学难点
初步形成使用化学知识、实验、生活常识，解决实际问题的模型。
教学流程
教学过程
教学环节
教师活动
创设与生活联系紧密的学习任务。
在实际问题解决中注重物质、变化、类别。通过学生的交流分享巩固酸碱盐的性质。初步建立物质组成、类别、性质和用途的关联。
活动二
实验探究
15分钟
【讲授】下面，我们就使用所学的知识，除去下列两个试管中的垢渍。
【温馨提示】
实验目的：试管中有两种不同垢渍，请根据物质的化学性质，选择适合的除垢剂实行实验，记录实验现象和效果。
回顾选择除水垢的过程，总结寻找物质性质、用途的思路。
展开创意性的劳动。
联系实际，学以致用。
激发学生创意劳动的热情。
板书设计
教学反思
1、课堂环节设计层次分明，梯度适宜，环环相扣。创设一种新模式，使学生摆脱讲题—做题—再讲题的枯燥的模式。对旧的知识实行重新的整合，转化新的角度配合动手实验，营造活跃的课堂氛围达到最好的效果。
教学目标
知识与技能：
1、阅读、提取有效信息，结合已有知识，从理论上寻找能够去除铁锈和水垢的物质，明确其化学原理；2、实验验证化学反应；
过程与方法：
1、通过除水垢活动，初步建立物质组成、类别、性质和用途的关联。
2、通过度组实验，初步形成使用化学知识解决实际问题的模型。
教材分析及学习者分析
1、教材中的地位分析：
从知识价值看：本节课在学习酸的化学性质的同时，以学过的二氧化碳、金属、溶液等身边的物质性质为基础，既是对前面知识的巩固，也为后续学习物质和化学反应综合知识奠定基础，同时又是对高中元素化合物知识的衔接，起到承上启下的作用。
鲁教版化学九年级全册：第二单元 第一节 酸及其性质-教案设计
三个反应，三种不同的处理方式，层层递进，逐步提高学生的学习能力。
盘点收获两个层面，知识层面，引导学生回顾本节学习的具体知识；感悟本节研究物质的方法和认识事物的一般规律。
三 酸的化学性质
【探究之旅三】实验探究
1.稀盐酸与指示剂的反应
投影：井穴板中稀盐酸分别与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应。
总结：稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，故鉴别稀盐酸选用紫色石蕊更合适。
2.稀盐酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠的反应
（1）回顾氧气化学性质的学习方法——分类选代表，将以上三种物质进行归类，分别代表稀盐酸与金属、金属氧化物、盐的反应。
化学教学设计
课题名称
第一节 酸及其性质
课型
新授课
总课时
2
第 1课时
教
学
目
标
知识目标
1.通过直接观察和查阅资料，初步认识浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；认识到两种酸都具有强腐蚀性，学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过实验探究，认识稀盐酸的化学性质，能用化学方程式表征盐酸与金属、金属氧化物、盐的反应，理解反应的微观本质，并能从形式上认识复分解反应。
【归纳总结】通过板书的三个反应的化学方程式，归纳总结稀盐酸的化学性质，即盐酸可以与哪类物质发生反应。
四 盘点收获
【精彩回放】回顾本节课两大部分的内容，明确本节学习的具体知识。
【感悟提升】
1、认识 1.实验探究物质化学性质可以采用分类选代表的方法，感悟分类的简化功能。
2、2.浓盐酸和浓硫酸的方法：直接观察——查阅资料——实验探究，感悟认识事物的一般规律，由简单到复杂，由浅显到深刻。
九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(第1课时)导学案 鲁教版五四制
第一节：酸及其性质（第一课时）【学习目标】：知识与技能：了解浓盐酸浓硫酸的物理性质 过程与方法：学会通过观察分析物质的物理性质 情感态度与价值观：培养学生认真观察分析的能力 【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】：一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ 醋酸_________2、闻气味的方法： 。
二、自主学习、合作探究： （一）基础知识：1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。
2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。
工业品因含有杂质而呈______色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_______缘故，说明浓盐酸具有_________性。
3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。
具有___________性和强烈的___________性。
如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。
4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可________________________，原因是______________________________（二）思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（ 是变大、变小或不变） 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸我在学！我要学！三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、达标检测（独立完成） 1、下列化合物中,属于酸的是( )A.H 2O 2B.NaOHC.Na 2SO 4D.H 2SO 4 2、下列药品需要密闭保存的是( ) A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 食盐 D 石灰水 3、下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A ．溶于水时放出大量的热 B ．有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（ ） Ａ. 浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 Ｂ. 反应速度太慢 Ｃ．浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止 Ｄ．反应速度太快5、某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标表示： ①溶质的质量分数 ②溶液的质量 ③溶液的体积 ④溶液中所含水的质量。
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》教案1-最新
第一节酸及其性质一、教学设计方案二、教学实录师：在生活中我们有时会遇到很多头痛的问题，如：铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都很难用常规的方法除去。
你有什么好的做法吗？生：用砂纸打磨看见家长用过醋，可能是利用了其中的醋酸……师：同学们观察地很仔细。
这些问题的确利用酸就可以迎刃而解，酸有哪些性质？多媒体展台展示浓盐酸和浓硫酸的标签。
从中你能得到哪些信息？板书一、常见的酸生：看标签、思考、做简单的记录。
并与同学交流自己的结果。
将结果填写在课本表格中。
师：(打开浓盐酸瓶盖)你看到什么？生：有白雾产生。
师：为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？生：（思考、交流）浓盐酸具有挥发性，它挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
师：下面看一个小魔术。
用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。
你看到了什么？生：玻璃棒穿过来啦！师：这说明了什么？生：浓硫酸有腐蚀性。
师：对，并且是强烈的腐蚀性。
所以使用浓硫酸时要特别小心。
如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
同学们一定要记住啊！生：老师，那用硫酸做实验的时候岂不是很危险？师：同学们有这样的意识很好，但如果我们按照正确的操作方法来进行就能避免危险。
比如我们实验室经常要将买回来的浓硫酸进行稀释，你们知道应该如何操作吗？生：思考。
师：（小实验）用温度计蘸浓硫酸在空气中静置。
请两个学生上来观察温度变化情况。
生：温度在升高！师：能说出这是为什么吗？生：（讨论）可能是浓硫酸在空气中吸水会放出热量。
师：这对稀释浓硫酸有何启示？你能试着设计浓硫酸稀释的方法吗？(提示：水的密度——1.0g/mL ；浓硫酸的密度——1.84g/mL)生：（思考、交流、阅读后回答）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！师：如果倒反了，会出现什么现象？生：（热烈交流、讨论、并大胆猜测）师：(实验)在锥形瓶里倒入少量浓硫酸，塞上双孔塞，分别插上分液漏斗和导管，从分液漏斗中加入少量的水，提示学生仔细观察现象。
鲁教版化学九年级2.1.2酸及其性质教案
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频】酸与镁、锌粒、铁丝、反应。
反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑(3)酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O不溶(黑色)溶(蓝绿色)现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
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《酸及其性质》
一、教学内容分析
（一）教材的地位及作用
《酸及其性质》是鲁教版第二册第五单元第一节。
在学本节课之前学生已经能够初步识别浓盐酸和浓硫酸，已经能从微观的角度认识酸的含义，淡化了酸的定义，分组探究几种常见酸的性质、用途，并通过对比归纳总结的方式，简单归纳几种酸相似的化学性质，为学生掌握研究物质的方法和思路提供依据，为学生的实验能力，对比观察能力，现象获得结论能力，总结归纳能力的发展提供更多机会。
本节课的学习将为下一节“碱及其性质”的学习打下基础。
本课时共包含三大内容：稀盐酸和稀硫酸的化学性质、酸部分通性，及常见酸的用途。
二、教学对象分析
对九年级学生来说归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会做，我会答，讨论与交流等。
这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
三、教学设计思想
坚持以学生为本的原则，让学生亲历探究过程。
在学生的观察思考中引出课题，在学生的需求中明确本节学习目标、重点、难点，在学生的探究中获得知识解决难点。
老师在此过程中起到了画龙点睛的启发、察言观色的点击、穿针引线的桥梁作用。
目的在于突出学生的主体地位，培养学生的实验探究能力，分析能力，观察能力，总结归纳能力，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
这样设计不仅是为了解决本节课的重难点知识，更重要的是学生的能力的展示和能力的提升，加强了学习兴趣的培养，体现自身价值。
师生关系的和谐自然流露，增进了师生的感情，。
四、教学目标
（1）知识与技能：知道几种常见的酸主要化学性质，知道复分解反应，归纳出酸的部分通性，常见酸的用途。
（2）学习方法与过程：通过试验探究盐酸与硫酸的化学性质，并比较归纳其化学性质，
初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。
（3）情感、态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，通过学习酸在工农业和生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展有着积极的作用，从而激起学生学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
五、教学的重点和难点
（1）教学重点：酸的化学性质和复分解反应。
（2）教学难点：对复分解反应的理解。
六、教学过程
七、教学反思
本节课的教学采用的方法是学生通过探究实验得出盐酸能与哪些物质发生反应的结论，然后通过硫酸的反应演绎、归纳、总结出酸的化学性质，学习内容逐步展现出来，不仅提高学生的探究能力，更提高学生的综合素质。
在这节课中讲的多，某些环节学生的主体性突出不够，整堂课气氛就没有调动起来，学生的积极性、主动性没有充分体现。